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江西省上饶市第一中学2024届高三下学期模拟预测化学试题（Word版附解析）
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这是一份江西省上饶市第一中学2024届高三下学期模拟预测化学试题（Word版附解析），文件包含2024届江西省上饶市信州区上饶市第一中学高三下学期模拟预测化学试题原卷版docx、2024届江西省上饶市信州区上饶市第一中学高三下学期模拟预测化学试题解析版docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共33页， 欢迎下载使用。
考试时间：2024年5月 考试时长：75分钟满分：100分
注意事项：
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号框涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号框，回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3.考试结束后，上交答题卡。
可能用到的相对原子质量：H1 Li7 C12 O16 Ca40 Cu64 Ba137 Hg200
一、单选题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. “增强文化自信，讲好江西故事”，江西历史人文底蕴深厚，下列叙述不正确的是
A. 江西景德镇出产的青花瓷是由黏土经过物理变化制得的，属于无机非金属材料
B. 华林造纸作坊遗址是我国发现的最早造纸作坊遗迹，纸的主要成分为纤维素
C. 南昌西汉海昏侯墓出土的文物，青铜雁鱼灯的主要成分为金属材料
D. 萍乡上栗县是江西省烟花之乡，烟花绽放时的五彩缤纷是利用了金属原子的发射光谱
2. 氧化二氯(Cl2O)是净化饮用水的一种有效的净水剂，制备反应为，下列说法错误的是
A. Cl2O的结构式为B. 键角
C. 中心原子的杂化方式为D. Cl2的电子云轮廓图为
3. 下列装置(部分加热、夹持等仪器未画出)可以用于相应实验的是
A. AB. BC. CD. D
4. 配位化合物广泛应用于物质分离、定量测定、医药、催化等方面。利用氧化法可制备某些配位化合物，如。设是阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A. 中含有键的数目为
B. 和的VSEPR模型完全相同
C. 与足量在催化剂作用下合成氨，生成的分子数为
D. 质量分数为的溶液中，氧原子总数为
5. 下列表示相应化学反应的方程式正确的是
A. 表示铅酸蓄电池充电时的阴极反应式：
B. 表示丙烷燃烧热的热化学方程式：
C. 表示乙醇被酸性重铬酸钾溶液氧化的离子方程式：
D. 表示合成锦纶66的有机反应式：nH2N(CH2)6NH2+nHOOC(CH2)4COOH+(2n-1)H2O
6. 由实验操作和现象，能得出相应结论的是
A. AB. BC. CD. D
7. 药物贝诺酯有消炎、镇痛、解热的作用，其制备原理为：
下列有关说法正确的是
A. X与加成后的产物不存在对映异构
B. Y分子中所有碳原子不可能在同一平面
C. 可用核磁共振氢谱确定含有的官能团
D. X、Y可用溶液鉴别
8. 原子序数依次增大为同一短周期相邻元素，组成的结构如图，其环上所有原子共平面。下列说法错误的是
A. 第一电离能：
B. 的基态原子价层电子排布图
C. 简单氢化物沸点：
D. 中大键应表示为
9. 环己烷的制备原理如图。下列说法正确的是
A. 1，3-丁二烯和乙烯属于同系物
B. 环己烷中混有的环己烯可通过滴加足量溴水，静置后分液除去
C. 根据反应①推测，可由和乙烯为原料制备
D. 已知，则椅式环己烷比船式环己烷更稳定
10. 下图是分别用和电催化甲酸间接氧化的反应历程，吸附在催化剂表面的粒子用标注。下列说法错误的是
A. 为阳极产物之一B. 催化剂活性：
C. 催化剂比更难吸附D. 消耗相同甲酸时，总反应焓变：
11. 锂离子电池及其迭代产品依然是目前世界上主流的手机电池。科学家近期研发的一种新型的Ca—LiFePO4可充电电池的原理示意图如图，电池反应为：，下列说法正确的是
A. 放电时，钙电极为负极，发生还原反应
B. 充电时，/电极的电极反应式为
C. 锂离子导体膜的作用是允许Li+和水分子通过，同时保证Li+定向移动以形成电流
D. 充电时，当转移0.2ml电子时，理论上阴极室中电解质的质量减轻4.0g
12. CO和合成乙醇发生如下反应：
主反应：
副反应：
向一恒容密闭容器中投入一定量的CO和发生上述反应，CO的平衡转化率与温度、投料比[ ]的关系如图所示。下列有关说法正确的是
A.
B. 在投料比为条件下，主反应的
C. 副反应能自发进行的临界温度约为993K
D. 在、时，主反应的平衡常数
13. 超导现象一直吸引着广大科学家的关注。某超导材料的晶体结构属于四方晶系，其晶胞如图所示。下列说法错误的是
A. 位于元素周期表的第四周期第IB族
B. 与等距且最近的有12个
C. 该超导材料的化学式为
D. 该晶体的密度为
14. 萍乡孽龙洞属于天然溶洞，它的形成与岩石中的CaCO3和空气中CO2溶于天然水体形成的含碳物种的浓度有密切关系。常温下，某溶洞水体中pM随pH的变化关系如图所示。
[已知：，，M为、或Ca2+]下列说法正确的是
A. 曲线①代表与pH的关系
B. m=2.57
C. 的数量级为
D. pH由4到8的过程中增大的比快
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15. 苯甲醚为无色液体，常用于有机合成。实验室利用苯酚钠和硫酸二甲酯制备苯甲醚，实验步骤如下。
Ⅰ.将苯酚钠放入三颈烧瓶中，降温至以下，然后加入硫酸二甲酯，升温至，发生反应。
Ⅱ.充分反应后，冷却，分液，依次用氢氧化钠溶液、水洗涤有机相，二次分液。
Ⅲ.向有机相中加入无水氯化钙，静置，过滤，将滤液蒸馏得到产品。
回答下列问题：
（1）利用苯酚制备苯酚钠溶液时需要隔绝空气，原因是___________。
（2）生成苯甲醚的化学方程式为___________。
（3）如图仪器在步骤Ⅲ中无需使用的是___________(填名称)；无水氯化钙的作用是___________。
（4）测定产品纯度(杂质不反应)，装置(夹持及加热装置略)和实验步骤如下
Ⅰ.取样品加入烧瓶中，加入过量醋酸溶液，将匀速通入烧瓶，加热使液体沸腾，一碘甲烷蒸气经过洗涤管除去干扰物质，然后通过盛有足量溴水的吸收管。
Ⅱ.反应结束后，拆除装置，将两支吸收管中的溶液均转移至碘量瓶中，加入甲酸除去过量的溴。
Ⅲ.加入过量溶液与稀硫酸，用标准溶液滴定析出的单质碘，消耗标准溶液的平均体积为。
已知：。
①一碘甲烷与溴水反应时生成一溴甲烷、碘酸和氢溴酸，该反应的化学方程式为___________。
②产品的纯度为___________(用含的代数式表示)；若流速太慢，则测定结果___________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)，理由是___________。
16. 镍基合金是一种适宜于制造涡轮喷气发动机叶片的重要材料。某工厂用红土镍矿(主要成分为NiO，还含有FeO、、、MgO等)制取金属镍和高效催化剂黄铵铁矾，工艺流程如下：
已知：①在本工艺条件下，、不能氧化。
②常温下，，。
（1）提高红土镍矿“酸浸”浸取率的措施是___________(任写一种)。
（2）滤渣的主要成分为___________，其重要用途为___________(任写一种)。
（3）“氧化”时反应的离子方程式为___________。“沉铁”时反应的离子方程式为___________。
（4）“沉镁”前加入MgO将溶液pH调节至5.5～6.0的原因是___________。若调节pH后的溶液中，则至少需要加入___________mlNaF 固体“沉镁”，使1L“沉镁”后的溶液中(忽略体积的变化)。
（5）工业上可用如图所示的装置电解溶液制备Ni和较浓的硫酸，则该电解池的阳极反应式为___________。
17. 丙烷价格低廉且产量大，而丙烯及其衍生物具有较高的经济附加值，因此丙烷脱氢制丙烯具有重要的价值。回答下列问题：
（1）已知下列反应的热化学方程式：
直接脱氢
反应①：
反应②：
计算氧化丙烷脱氢反应③：的___________。
（2）已知下列键能数据，结合反应①数据，计算的键能是___________。
（3）一定温度下，向密闭容器中充入，发生反应①。
①若该反应在恒压环境中进行，常通过向体系中通入稀有气体Ar的方式来提高CH3CH2CH3的平衡转化率，原因是___________。
②若该反应在恒容环境中进行，用压强传感器测出容器内体系压强随时间的变化关系如图a所示，计算该温度下反应①的平衡常数Kp=___________kPa(KP为用平衡时各气体分压代替气体的浓度表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。若保持相同反应时间，在不同温度下，丙烯产率如图b所示，丙烯产率在425℃之前随温度升高而增大的原因可能是___________和___________，随着温度继续升高，丙烷可能分解为其他产物。
（4）研究人员利用作催化剂，对反应③的机理展开研究。以和为原料，初期产物中没有检测到；以含有的为和为原料，反应过程中没有检测到。下列推断合理的是___________(填标号)。
A．V2O5先吸附氧气，吸附的氧气直接与吸附的丙烷反应
B．V2O5直接氧化吸附的丙烷，吸附的氧气补充V2O5中反应掉的氧
C．V2O5催化丙烷脱氢过程中，碳氢键的断裂是可逆的
18. 化合物H是一种合成精神类药物盐酸舍曲林的中间体，其合成路线如图：
已知：①(ArH指芳香化合物)
②
（1）B的化学名称是___________，的反应类型是___________，C中含氧官能团的名称是___________。
（2）反应化学方程式为___________。
（3）G中含有11种不同化学环境的氢原子，则G的结构简式为___________。
（4）符合下列条件的D的同分异构体有___________种。
①苯环上有4个取代基 ②遇溶液显紫色
③与溶液反应放出气体 ④核磁共振氢谱显示四组峰，且峰面积比为
（5）设计以和苯为原料制备的合成路线(无机试剂任选)：___________。A．分离二氯甲烷和四氯甲烷
B．提纯含有少量氯化钠和泥沙的苯甲酸
C．用电石与水反应制取乙炔
D．比较乙酸、碳酸和苯酚的酸性强弱
选项
实验操作
现象
结论
A
向等体积的水中分别通入至饱和，再用计测定两种溶液的
通后所得溶液的更小
碳酸的酸性比亚硫酸弱
B
溴乙烷与的乙醇溶液共热，将产生的气体直接通入酸性高锰酸钾溶液中
溶液紫红色褪去
反应有乙烯生成
C
向试管中加入蔗糖溶液，再加入过量溶液后加热煮沸。经冷却后加入新制备并加热
没有砖红色沉淀产生
蔗糖不属于还原糖
D
向盛有溶液的试管中滴加2滴溶液、振荡后再向中滴加4滴溶液
先出现白色沉淀，后出现黄色沉淀
相同温度下
化学键
键能
347.7
413.4
436.0
考试时间：2024年5月 考试时长：75分钟满分：100分
注意事项：
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号框涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号框，回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3.考试结束后，上交答题卡。
可能用到的相对原子质量：H1 Li7 C12 O16 Ca40 Cu64 Ba137 Hg200
一、单选题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. “增强文化自信，讲好江西故事”，江西历史人文底蕴深厚，下列叙述不正确的是
A. 江西景德镇出产的青花瓷是由黏土经过物理变化制得的，属于无机非金属材料
B. 华林造纸作坊遗址是我国发现的最早造纸作坊遗迹，纸的主要成分为纤维素
C. 南昌西汉海昏侯墓出土的文物，青铜雁鱼灯的主要成分为金属材料
D. 萍乡上栗县是江西省烟花之乡，烟花绽放时的五彩缤纷是利用了金属原子的发射光谱
2. 氧化二氯(Cl2O)是净化饮用水的一种有效的净水剂，制备反应为，下列说法错误的是
A. Cl2O的结构式为B. 键角
C. 中心原子的杂化方式为D. Cl2的电子云轮廓图为
3. 下列装置(部分加热、夹持等仪器未画出)可以用于相应实验的是
A. AB. BC. CD. D
4. 配位化合物广泛应用于物质分离、定量测定、医药、催化等方面。利用氧化法可制备某些配位化合物，如。设是阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A. 中含有键的数目为
B. 和的VSEPR模型完全相同
C. 与足量在催化剂作用下合成氨，生成的分子数为
D. 质量分数为的溶液中，氧原子总数为
5. 下列表示相应化学反应的方程式正确的是
A. 表示铅酸蓄电池充电时的阴极反应式：
B. 表示丙烷燃烧热的热化学方程式：
C. 表示乙醇被酸性重铬酸钾溶液氧化的离子方程式：
D. 表示合成锦纶66的有机反应式：nH2N(CH2)6NH2+nHOOC(CH2)4COOH+(2n-1)H2O
6. 由实验操作和现象，能得出相应结论的是
A. AB. BC. CD. D
7. 药物贝诺酯有消炎、镇痛、解热的作用，其制备原理为：
下列有关说法正确的是
A. X与加成后的产物不存在对映异构
B. Y分子中所有碳原子不可能在同一平面
C. 可用核磁共振氢谱确定含有的官能团
D. X、Y可用溶液鉴别
8. 原子序数依次增大为同一短周期相邻元素，组成的结构如图，其环上所有原子共平面。下列说法错误的是
A. 第一电离能：
B. 的基态原子价层电子排布图
C. 简单氢化物沸点：
D. 中大键应表示为
9. 环己烷的制备原理如图。下列说法正确的是
A. 1，3-丁二烯和乙烯属于同系物
B. 环己烷中混有的环己烯可通过滴加足量溴水，静置后分液除去
C. 根据反应①推测，可由和乙烯为原料制备
D. 已知，则椅式环己烷比船式环己烷更稳定
10. 下图是分别用和电催化甲酸间接氧化的反应历程，吸附在催化剂表面的粒子用标注。下列说法错误的是
A. 为阳极产物之一B. 催化剂活性：
C. 催化剂比更难吸附D. 消耗相同甲酸时，总反应焓变：
11. 锂离子电池及其迭代产品依然是目前世界上主流的手机电池。科学家近期研发的一种新型的Ca—LiFePO4可充电电池的原理示意图如图，电池反应为：，下列说法正确的是
A. 放电时，钙电极为负极，发生还原反应
B. 充电时，/电极的电极反应式为
C. 锂离子导体膜的作用是允许Li+和水分子通过，同时保证Li+定向移动以形成电流
D. 充电时，当转移0.2ml电子时，理论上阴极室中电解质的质量减轻4.0g
12. CO和合成乙醇发生如下反应：
主反应：
副反应：
向一恒容密闭容器中投入一定量的CO和发生上述反应，CO的平衡转化率与温度、投料比[ ]的关系如图所示。下列有关说法正确的是
A.
B. 在投料比为条件下，主反应的
C. 副反应能自发进行的临界温度约为993K
D. 在、时，主反应的平衡常数
13. 超导现象一直吸引着广大科学家的关注。某超导材料的晶体结构属于四方晶系，其晶胞如图所示。下列说法错误的是
A. 位于元素周期表的第四周期第IB族
B. 与等距且最近的有12个
C. 该超导材料的化学式为
D. 该晶体的密度为
14. 萍乡孽龙洞属于天然溶洞，它的形成与岩石中的CaCO3和空气中CO2溶于天然水体形成的含碳物种的浓度有密切关系。常温下，某溶洞水体中pM随pH的变化关系如图所示。
[已知：，，M为、或Ca2+]下列说法正确的是
A. 曲线①代表与pH的关系
B. m=2.57
C. 的数量级为
D. pH由4到8的过程中增大的比快
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15. 苯甲醚为无色液体，常用于有机合成。实验室利用苯酚钠和硫酸二甲酯制备苯甲醚，实验步骤如下。
Ⅰ.将苯酚钠放入三颈烧瓶中，降温至以下，然后加入硫酸二甲酯，升温至，发生反应。
Ⅱ.充分反应后，冷却，分液，依次用氢氧化钠溶液、水洗涤有机相，二次分液。
Ⅲ.向有机相中加入无水氯化钙，静置，过滤，将滤液蒸馏得到产品。
回答下列问题：
（1）利用苯酚制备苯酚钠溶液时需要隔绝空气，原因是___________。
（2）生成苯甲醚的化学方程式为___________。
（3）如图仪器在步骤Ⅲ中无需使用的是___________(填名称)；无水氯化钙的作用是___________。
（4）测定产品纯度(杂质不反应)，装置(夹持及加热装置略)和实验步骤如下
Ⅰ.取样品加入烧瓶中，加入过量醋酸溶液，将匀速通入烧瓶，加热使液体沸腾，一碘甲烷蒸气经过洗涤管除去干扰物质，然后通过盛有足量溴水的吸收管。
Ⅱ.反应结束后，拆除装置，将两支吸收管中的溶液均转移至碘量瓶中，加入甲酸除去过量的溴。
Ⅲ.加入过量溶液与稀硫酸，用标准溶液滴定析出的单质碘，消耗标准溶液的平均体积为。
已知：。
①一碘甲烷与溴水反应时生成一溴甲烷、碘酸和氢溴酸，该反应的化学方程式为___________。
②产品的纯度为___________(用含的代数式表示)；若流速太慢，则测定结果___________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)，理由是___________。
16. 镍基合金是一种适宜于制造涡轮喷气发动机叶片的重要材料。某工厂用红土镍矿(主要成分为NiO，还含有FeO、、、MgO等)制取金属镍和高效催化剂黄铵铁矾，工艺流程如下：
已知：①在本工艺条件下，、不能氧化。
②常温下，，。
（1）提高红土镍矿“酸浸”浸取率的措施是___________(任写一种)。
（2）滤渣的主要成分为___________，其重要用途为___________(任写一种)。
（3）“氧化”时反应的离子方程式为___________。“沉铁”时反应的离子方程式为___________。
（4）“沉镁”前加入MgO将溶液pH调节至5.5～6.0的原因是___________。若调节pH后的溶液中，则至少需要加入___________mlNaF 固体“沉镁”，使1L“沉镁”后的溶液中(忽略体积的变化)。
（5）工业上可用如图所示的装置电解溶液制备Ni和较浓的硫酸，则该电解池的阳极反应式为___________。
17. 丙烷价格低廉且产量大，而丙烯及其衍生物具有较高的经济附加值，因此丙烷脱氢制丙烯具有重要的价值。回答下列问题：
（1）已知下列反应的热化学方程式：
直接脱氢
反应①：
反应②：
计算氧化丙烷脱氢反应③：的___________。
（2）已知下列键能数据，结合反应①数据，计算的键能是___________。
（3）一定温度下，向密闭容器中充入，发生反应①。
①若该反应在恒压环境中进行，常通过向体系中通入稀有气体Ar的方式来提高CH3CH2CH3的平衡转化率，原因是___________。
②若该反应在恒容环境中进行，用压强传感器测出容器内体系压强随时间的变化关系如图a所示，计算该温度下反应①的平衡常数Kp=___________kPa(KP为用平衡时各气体分压代替气体的浓度表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。若保持相同反应时间，在不同温度下，丙烯产率如图b所示，丙烯产率在425℃之前随温度升高而增大的原因可能是___________和___________，随着温度继续升高，丙烷可能分解为其他产物。
（4）研究人员利用作催化剂，对反应③的机理展开研究。以和为原料，初期产物中没有检测到；以含有的为和为原料，反应过程中没有检测到。下列推断合理的是___________(填标号)。
A．V2O5先吸附氧气，吸附的氧气直接与吸附的丙烷反应
B．V2O5直接氧化吸附的丙烷，吸附的氧气补充V2O5中反应掉的氧
C．V2O5催化丙烷脱氢过程中，碳氢键的断裂是可逆的
18. 化合物H是一种合成精神类药物盐酸舍曲林的中间体，其合成路线如图：
已知：①(ArH指芳香化合物)
②
（1）B的化学名称是___________，的反应类型是___________，C中含氧官能团的名称是___________。
（2）反应化学方程式为___________。
（3）G中含有11种不同化学环境的氢原子，则G的结构简式为___________。
（4）符合下列条件的D的同分异构体有___________种。
①苯环上有4个取代基 ②遇溶液显紫色
③与溶液反应放出气体 ④核磁共振氢谱显示四组峰，且峰面积比为
（5）设计以和苯为原料制备的合成路线(无机试剂任选)：___________。A．分离二氯甲烷和四氯甲烷
B．提纯含有少量氯化钠和泥沙的苯甲酸
C．用电石与水反应制取乙炔
D．比较乙酸、碳酸和苯酚的酸性强弱
选项
实验操作
现象
结论
A
向等体积的水中分别通入至饱和，再用计测定两种溶液的
通后所得溶液的更小
碳酸的酸性比亚硫酸弱
B
溴乙烷与的乙醇溶液共热，将产生的气体直接通入酸性高锰酸钾溶液中
溶液紫红色褪去
反应有乙烯生成
C
向试管中加入蔗糖溶液，再加入过量溶液后加热煮沸。经冷却后加入新制备并加热
没有砖红色沉淀产生
蔗糖不属于还原糖
D
向盛有溶液的试管中滴加2滴溶液、振荡后再向中滴加4滴溶液
先出现白色沉淀，后出现黄色沉淀
相同温度下
化学键
键能
347.7
413.4
436.0
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