精品解析：2024年广东省广州市天河区中考二模化学试卷（原卷版+解析版）

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注意事项：
1．答卷前，考生必须用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的学校、姓名、班级、座位号和考生号填写在答题卡相应的位置上，再用2B铅笔把考号的对应数字涂黑。
2．选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案；不能答在试卷上。
3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内的相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔或涂改液。不按以上要求作答的答案无效。
4．考生必须保证答题卡的整洁，考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。
相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64
一、选择题：本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题给出的四个选项中，只有一项最符合题意。错选、不选、多选或涂改不清的，均不给分。
1. 牛奶中能促进骨骼生长和牙齿坚固的化学元素是
A. 钠B. 铁C. 钙D. 锌
2. 空气是一种宝贵的资源。下列说法不正确的是
A. 焊接金属时常用氮气作保护气B. 二氧化硫是一种空气污染物
C. 空气成分按质量计算，氧气约占21%D. 稀有气体可制成多种用途的电光源
3. 厨房里的“锅碗瓢盆”“油盐酱醋”蕴含丰富的化学知识。下列说法不正确的是
A. 陶瓷碗烧制过程中发生化学变化B. 塑料盆主要由有机合成材料制成
C. 油脂是人体唯一的供能物质D. 酱油属于混合物
4. 下列有关燃料及其利用的说法正确的是
A. 可燃性气体点燃前需验纯B. 煤、石油、天然气是可再生能源
C. 天然气泄漏，立即打开抽油烟机换气D. 人类利用的能量都是通过化学反应获得的
5. 钒（V）广泛用于催化行业、下列说法正确的是
A. 钒属于非金属元素B. 钒的相对原子质量是50.94g
C. V3+的核外电子数为23D. 一个钒原子含23个质子
6. 下列劳动项目与所涉及的化学知识不相符的是
A. AB. BC. CD. D
7. 下列有关水的说法正确的是
A. 通过蒸馏的方法可得到纯净水
B. 加入明矾可以使硬水变成软水
C. 电解水时负极和正极产生的气体体积比为1：2
D. 电解水生成氢气和氧气，说明水中含有氢分子和氧分子
8. 白磷易燃，保存在冷水中、利用白磷探究燃烧条件的实验如图。下列说法正确的是
A. 左侧白磷燃烧，产生大量白雾
B. 实验时可观察到隔板先向右再向左移动
C. 对比两侧白磷的现象，说明燃烧需要接触氧气
D. 白磷保存在冷水中是为了降低白磷的着火点
9. 对下列宏观事实的微观解释不正确的是
A AB. BC. CD. D
10. 如图是CO2资源化利用转化为甲烷的微观示意图。下列说法正确的是
A. 该反应属于置换反应
B. 中C、H元素的质量比为1：4
C. 和按个数比1：1进行该反应
D. 该反应实现了无机化合物到有机化合物的转化
11. 金属锰的活动性位于铝和锌之间，锰的化合物相关性质如下、下列说法不正确的是
A. Mn能与稀硫酸反应放出氢气
B. Mn能从MgCl2溶液中置换出Mg
C. Mn（OH）2、MnCO3均可与盐酸反应
D. MnCO3可由MnCl2溶液和K2CO3溶液反应制得
12. 煤化工废水中含有NaCl、Na2SO4、NaNO3，这三种盐的溶解度曲线如图。下列有关说法正确的是
A. Na2SO4的溶解度随温度升高而升高
B. 与NaCl相比，NaNO3更适合通过蒸发结晶得到
C. a1℃时，NaNO3的饱和溶液，溶质的质量分数为80%
D. a2℃时，NaCl和Na2SO4的饱和溶液溶质质量分数相等
13. 下列实验方案能达到实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
14. 关于下列实验的说法，不正确的是
A. 实验①：千花不变色，湿花变红，说明CO2能与水反应生成碳酸
B. 实验②：燃烧产生蓝色火焰，烧杯壁有水珠，说明无色气体为氢气
C. 实验③：木条在空气中继续燃烧，在呼出气体中熄灭，说明O2含量：空气呼出气体
D. 实验④：碘在水中几乎不溶解，在汽油中可溶解，说明碘的溶解与溶剂种类有关
二、非选择题：本题包括6小题，共48分。
15. 碳及其氧化物是重要的碳资源。
（1）宇航服内置有活性炭用于处理呼吸产生的废气，说明活性炭具有______性。
（2）用干冰保鲜生鱼片，利用了干冰升华______（填“吸热”或“放热”）的原理。
（3）将CO2与NH3通入水中反应可制得化肥NH4HCO3。
①若从增大气体溶解度的角度考虑，该反应需在较______（填“高”或“低”）温度下进行。
②氮有多种化合价，N2O4读作______。
③实验室制取CO2的化学方程式为______，可选择______（填标号）作为发生装置。
（4）LiOH、NaOH均可吸收CO2。相同条件下，两种吸收剂吸收CO2最大质量关系如图2。据图分析神舟十三号载人飞船选用LiOH作吸收剂的原因是______。
16. 金属材料在生产生活中应用广泛。
（1）国产C919大型客机上使用了大量铝合金，铝合金的硬度比纯铝______（填“大”或“小”）。
（2）钠钾合金用作快中子反应堆的热交换剂，利用了钠钾合金良好的______性。
（3）5G铁塔表面的冷喷锌涂层能隔绝______，达到防止生锈的目的。
（4）在850℃条件下，镁和四氯化锆（ZrCl4）发生置换反应可获得金属锆，反应化学方程式为______。
（5）将一定质量的锌片和铜片加到硝酸银溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，若滤液呈蓝色，则滤液中一定含有的金属阳离于有______。
（6）纳米零价铁（指纳米数量级大小的单质铁）去除废水中金属离子的性能优越。某工业废水中含有CuCl2270mg/L往其中投入纳米零价铁，2小时后测得Cu2+的去除率为95%，则理论上处理1L该废水，至少需投入纳米零价铁______mg。
17. 碳酸锂（Li2CO3）是生产锂离子电池的重要原料。实验室模拟工业上用粉煤夜（含Al2O3、Fe2O3、Li2O、SiO2等）制备Li2CO3的流程如图：
已知：1、碳酸锂微溶于水，溶解度随温度升高而减小。
2、SiO2不溶于水，且不与水、稀硫酸反应，可与NaOH溶液反应得到硅酸钠溶液。
（1）“酸浸”时加入过量稀硫酸，Al2O3与稀硫酸反应的化学方程式为______。
（2）滤渣2含有______（填化学式）。
（3）“沉锂”时Li2SO4发生复分解反应，反应的化学方程式为______。
（4）用热水而不用冷水洗涤产品碳酸锂的原因是______。
（5）硅酸（H2SiO3，难溶于水）广泛应用于建筑、医药等领域。设计由SiO2生产硅酸的转化路径，依次写出反应的化学反应方程式：______。
18. 纯碱是一种重要的化工原料，可用于生产洗涤剂等。
Ⅰ、探究影响Na2CO3溶液pH变化的因素。
用不同温度的水，配制溶质质量分数分别为2%、6%和10%的Na2CO3溶液，并测定溶液pH，记录数据如下表：
（1）实验①、④、⑦对比，可得出的结论是______。
（2）要探究温度与Na2CO3溶液pH变化的关系，可选择的3个实验是______（填标号）。
（3）Na2CO3溶液可清洗油污，碱性越强，去油污效果越好。上述实验中去油污效果最好的是______（填标号）。
（4）若用6%的碳酸钠溶液加水配制2%的碳酸钠溶液30g，需要加水______g。
Ⅱ、甲同学向一定量的Na2CO3溶液中逐滴滴加盐酸，刚开始没有气泡产生，加入盐酸的体积大于V1mL时，开始产生气泡，测得溶液中含碳元素的3种微粒数目随盐酸体积的变化情况如图 （CO2因逸出而忽略）。
（5）加入盐酸的体积小于V1mL时，没有气泡产生的原因是______（写化学方程式）。
（6）乙同学用上述试剂进行实验，改变滴加顺序，往盐酸中逐滴滴加Na2CO3溶液，立刻有气泡产生。分析甲、乙的实验，你认为影响实验现象或者生成物种类的因素是______（填标号），你还能想到哪些反应（影响实验现象或者生成物种类的因素与该因素相同）：______（举一例）。
A．温度 B．反应物用量 C．催化剂
19. 在混凝土中掺入Ba（OH）2能减缓硫酸盐对矿井井壁结构的腐蚀。

Ⅰ、某小组同学模拟实验如图甲。
（1）结合图甲分析，混凝土中需掺入Ba（OH）2的原因是______（写化学方程式）。
（2）将甲中反应后的混合物过滤，所得滤液中含有的溶质可能是：
假设一：只有NaOH
假设二：______
假设三：NaOH和Na2SO4
（3）设计实验确定滤液的成分，完成下表：
限选试剂：盐酸、BaCl2溶液、MgSO4溶液、K2CO3溶液、酚酞溶液。
Ⅱ、向Ba（OH）2溶液中匀速逐滴加入稀硫酸，同时测得溶液导电能力随时间变化曲线如图丙。
（4）从微观的角度分析AB段溶液导电能力下降的原因：______。
（5）NaHSO4溶液能使紫色石蕊溶液变红，则溶液中存在的离子有Na+、、______。若控制其它条件不变，只是将乙中稀硫酸换成导电能力相同的NaHSO4溶液，测得溶液导电能力的变化与图丙是否完全相同，为什么？______。
20. 某小组围绕硫酸铜开展实验探究。
I、向CuSO4溶液中加入NaOH溶液，产生蓝色沉淀，加热，观察到蓝色沉淀变黑。经检验该黑色沉淀是氧化铜。
（1）写出实验中涉及的化学方程式：______。
（2）有文献指出氢气还原氧化铜时，得到的固体可能是铜和氧化亚铜（Cu2O）组成的混合物。Cu2O为红色固体，在空气中可溶于氨水得到蓝色溶液。称取若干份质量均为0.6000g的CuO，在相同条件下分别用氢气还原不同时间（t），检测所得固体中Cu2O的质量（m）结果如图。
①由图可知，在氢气还原CuO反应过程中，Cu2O质量的变化趋势是______。
②取少量反应后所得的红色固体于烧杯中，加入足量氨水并搅拌，观察到______，证明固体产物有Cu和Cu2O。
⑧为确保氢气还原CuO所得固体产物不含Cu2O，应采取的措施是______。
Ⅱ、将5.0g硫酸铜晶体（化学式为CuSO4·5H2O，相对分子质量为250）加热，固体的质量随温度变化的曲线如图。
（3）加热至650℃时，CuSO4开始分解，只生成CuO和另一种氧化物，该氧化物为______。
（4）图中：a=______。选项
劳动项目
化学知识
A
给花草施用草木灰（K2CO3）
K2CO3属于钾肥
B
用洗涤剂清洗餐具油污
洗涤剂能溶解油污
C
食品包装袋中放入生石灰做干燥剂
生石灰能与水反应
D
用石灰浆粉刷墙壁
石灰浆能与CO2反应生成CaCO3
选项
宏观事实
微观解释
A
氧气经压缩可以储存在钢瓶中
压强增大，分子间距变小
B
金刚石和石墨物理性质差异大
碳原子的排列方式不同
C
Mg和Al是不同种元素
原子的最外层电子数不同
D
H2O2与H2O化学性质不同
构成二者的分子不同
物质
Mn（OH）2
MnCl2
MnSO4
MnCO3
在水中的溶解性
难溶
易溶
易溶
难溶
选项
实验目的
实验方案
A
除去Fe3O4中混有的Fe
在空气中点燃
B
除去KCl固体中混有的KClO3
加入二氧化锰，加热
C
鉴别硝酸铵和氢氧化钠两种固体
取样，加适量水溶解，测量温度
D
鉴别澄清石灰水和NaOH溶液
取样，加入稀盐酸
实验
①
②
③
④
⑤
⑥
⑦
⑧
⑨
溶质质量分数
2%
2%
2%
6%
6%
6%
10%
10%
10%
溶液温度（℃）
20
40
60
20
50
60
20
40
70
溶液pH
10.90
11.18
11.26
11.08
11.27
11.30
11.22
11.46
11.50
实验操作
实验现象
实验结论
取少量滤液于试管中，______
______
假设二成立