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重庆市乌江新高考协作体2023-2024学年高一下学期5月抽测化学试题（Word版附解析）
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这是一份重庆市乌江新高考协作体2023-2024学年高一下学期5月抽测化学试题（Word版附解析），文件包含重庆市乌江新高考协作体2023-2024学年高一下学期第二阶段性学业质量联合调研抽测化学试题Word版含解析docx、重庆市乌江新高考协作体2023-2024学年高一下学期第二阶段性学业质量联合调研抽测化学试题Word版无答案docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共21页， 欢迎下载使用。
(分数：100分，时间：75分钟)
一、单选题
1. 铝元素的多种化合物间存在下列转化关系。为实现过程①-④，可加入(或通入)足量的试剂是
A. ①；B. ②；NaOH溶液C. ③；NaOH溶液D. ④；
2. 朱自清在(荷塘月色》中写道：“薄薄的青雾浮起在荷塘里….…光是隔了树照过来的，高处丛生的灌木落下参差的斑驳的黑影……”。下列关于“月光穿过薄雾”的说法，正确的是
A. 光是一种胶体
B. 发生了丁达尔效应
C. 雾的分散质是空气
D. 雾中的小水滴直径大于100nm
3. 两次获得诺贝尔奖，在化学界享有盛名的科学家是 （ ）
A. 爱因斯坦B. 达尔文C. 居里夫人D. 欧拉
4. 用自来水养金鱼时，通常先将自来水经日光晒一段时间后，再注入鱼缸，其目的是
A. 利用紫外线杀死细菌B. 提高水温，有利于金鱼生长
C. 增加水中氯气的含量D. 促使水中的次氯酸分解
5. 中国诗词文化博大精深。下列诗句涉及化学变化是
A. 冰冻三尺，非一日之寒
B. 好雨知时节，当春乃发生
C 野火烧不尽，春风吹又生
D. 宝剑锋从磨砺出，梅花香自苦寒来
6. 能正确表示下列反应的离子方程式是
A. 向NaClO和NaCl混合溶液中滴入少量FeSO4溶液，反应的离子方程式为2Fe2＋＋ClO－＋2H＋＝Cl－＋2Fe3＋＋H2O
B. Na2CO3溶液中CO32—的水解：CO32－＋H2O＝HCO3－＋OH－
C. 向硫酸铝溶液中滴加碳酸钠溶液：2A13＋＋3CO32－＝Al2(CO3)3↓
D. NaHS溶液呈碱性的原因：HS－＋H2O⇌H2S＋OH－
7. 结合所学知识探究Na2O2与H2能否反应，实验装置设计如下。下列说法正确的是
A. 装置A还可以用于H2O2与MnO2粉末反应制取氧气
B. 装置B中盛装浓硫酸，目的是除去装置A中挥发出来的少量水蒸气
C. 装置中固体若由淡黄色变为白色，推测最终产物为Na2O
D. 若装置D中无水硫酸铜变蓝，无法说明Na2O2与H2反应生成水
8. 某同学将分别与和浓盐酸反应，有如下现象：
下列有关说法错误的是
A. 该同学在研究的性质时运用了观察法、实验法、比较法等
B. 反应Ⅰ、Ⅱ均为放热反应
C. 根据反应Ⅱ的实验现象推测生成的气体中可能含有(呈黄绿色)
D. 反应Ⅰ的化学方程式为
9. 某无色、澄清溶液中可能含有①Na＋ ②SO ③Cl- ④HCO ⑤CO ⑥H＋ ⑦Cu2＋中的若干种离子，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：
下列结论正确的是
A. 肯定含有的离子是②③⑥
B. 该实验无法确定是否含有③
C. 可能含有的离子是①③
D. 肯定没有离子是④⑤，可能含有的离子是②
10. 1.52g铜镁合金完全溶解于50mL密度为1.40g/mL、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO2和N2O4的混合气体1120mL (换算为标准状况)，向反应后的溶液中加入1.0ml/LNaOH溶液,当金属离子全部沉淀时，得到2.54g沉淀，下列说法不正确的是
A. 该合金中铜与镁的物质的量之比是2 ︰1
B. 该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0ml/L
C. NO2和N2O4的混合气体中，NO2的体积分数是80%
D. 得到2.54沉淀时，加入NaOH溶液的体积是600mL
11. 下列说法正确的是（ ）
A. 碳原子形成的固体单质都属于原子晶体
B. NaHSO4 晶体熔融时，离子键和共价键均受到破坏
C. BeCl2 和 CO2 两种分子中，每个原子的最外层都满足 8 电子稳定结构
D. 常压下，0℃冰的密度比水的密度小，水在 4℃时密度最大，这些都与分子间的氢键有关
12. 宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。下列对应离子方程式书写错误是
A. 硫代硫酸钠溶液中滴入稀硫酸：
B. 向氨水中滴入少量硫酸铜溶液：
C. 向烧碱溶液中加入一小段铝片：
D. 等浓度和溶液等体积混合：
13. 探究铝片与Na2CO3溶液的反应，下列说法不正确的是（ ）
A. 对比Ⅰ、Ⅲ，说明Na2CO3溶液能破坏铝表面的保护膜
B. Na2CO3溶液中存在平衡：CO32-+H2OHCO3- +OH-
C. 加热和H2逸出对CO32-水解平衡移动方向的影响是相反的
D. 推测出现白色浑浊的原因：AlO2-+HCO3-+H2O=Al(OH)3↓+CO32-
14. 铁、铝各1ml组成的混合物溶于一定量的盐酸，恰好完全反应后，再加入3mlNa2O2固体使之充分反应，最终产物是
A. Fe(OH)2、Al(OH)3、NaCl
B. Fe(OH)2、Al(OH)3、NaAlO2、NaCl
C. Fe(OH)3、NaAlO2、NaCl
D. Fe(OH)3、Al(OH)3、NaAlO2、NaCl
二、非选择题
15. 铅精矿的主要成分为PbS，现用下列两种方法从铅精矿中冶炼金属铅。
I.火法炼铅将铅精矿在空气中焙烧，生成PbO和SO2。
(1) 用铅精矿火法炼铅的反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_________。
(2) 火法炼铅的废气中含低浓度SO2，可将废气通入过量氨水中进行处理，反应的离子方程式为：__________。
II.湿法炼铅在制备金属铅的同时，还可制得硫磺，相对于火法炼铅更为环保。湿法炼铅的工艺流程如下：
已知：PbCl2在水中溶解度小，在Cl－浓度较大的溶液中，存在平衡：PbCl2(s) + 2Cl－(aq)⇌PbCl42－(aq) ∆H＞0
(3) 浸取铅精矿时发生反应的离子方程式是________。
(4) 由滤液1中析出 PbCl2的操作a是_______。
(5) 将溶液3和滤液2分别置于如图所示电解装置的两个极室中，可制取金属铅并使浸取液中的FeCl3再生。
①溶液3应置于______(填“阴极室”或“阳极室”)中。
②简述滤液2电解后再生为FeCl3的可能原理：_________
③若铅精矿的质量为a g，铅浸出率为b ，当电解池中通过c ml电子时，金属铅全部析出，铅精矿中PbS的质量分数的计算式为____________
16. 脱除燃气中的H2S既可防止大气污染还可回收硫资源等。回答下列问题：
（1）著名的Vanviel反应为12H2S+6CO2C6H12O6+6H2O+12S↓，该反应的能量转化形式是___，每生成1mlC6H12O6。转移电子的数目为___。
（2）脱除H2S最早的方法是可再生吸附法。其吸附原理如图。
①下列说法不正确的是___。
a.脱除H2S总反应的热效应△H=△H1+△H2
b.Fe2O3·H2O是该反应的吸附剂，降低了反应的活化能
c.Fe2S3·H2O可使反应的焓变减小
d.为了实现转化需要不断补充Fe2O3·H2O和Fe2S3·H2O
②脱硫过程中反应的化学方程式为___；再生过程中，氧化剂与氧化产物的质量比为___。
（3）不同温度下(其他条件相同)发生反应2H2S(g)2H2(g)+S2(g)，间隔相同时间测定一次H2S的转化率(未达到平衡)，如图所示：
①温度越高，H2S的转化率越接近平衡时的转化率，是因为___。
②初始在恒容密闭容器中只充入H2S，在900℃时发生反应，平衡时气体总压强为pPa，则N点v(正)___(填“>”“<”或“=”)v(逆)；对应温度下反应的平衡常数Kp=___Pa(Kp为以分压表示的平衡常数，列出含p的代数式。)
17. （1）分别取W g钠、镁、铝与足量的盐酸反应，在相同条件下产生氢气的体积比是_______。
（2）分别取0．1 ml钠、镁、铝与足量的盐酸反应，在相同条件下产生氢气的体积比是___________。
（3）若产生相同体积(同温同压下)的氢气，所需钠、镁、铝(与足量的盐酸反应)的物质的量之比为____________。
（4）若将0．2 ml钠、镁、铝分别投入10 mL 1 ml·L－1的盐酸中，在标准状况下，产生氢气的体积大小顺序是________。
18. 某化学研究性学习小组为了制取氯气并探究氯水性质，按图装置进行实验(加热与夹持装置已略去)。
（1）装置A中仪器a的名称为_______；A中发生反应的离子方程式为_______。
（2）反应一段时间后，取少量装置C中的溶液于三支试管中，分别进行如下实验：
①向第1支试管中投入有色布条，布条褪色，说明氯水具有_______作用；
②向第2支试管中滴入溶液，现象为_______；
③向第3支试管中加入锌粒，产生气泡的反应的离子方程式为_______。实验序号
使用药品
现象
Ⅰ
①试管壁发热；②有无色无味气体产生
Ⅱ
、浓盐酸
①试管壁发热；②有刺激性气味的气体产生；③反应后所得溶液呈浅黄绿色
步骤
实验操作
实验现象
(1)
用紫色石蕊溶液检验
溶液变红
(2)
向溶液中滴加BaCl2和稀HCl
有白色沉淀生成
(3)
将(2)中所得混合物过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3
有白色沉淀生成
无明显现象
铝片表面产生细小气泡
出现白色浑浊，产生大量气泡（经检验为H2和CO2）
(分数：100分，时间：75分钟)
一、单选题
1. 铝元素的多种化合物间存在下列转化关系。为实现过程①-④，可加入(或通入)足量的试剂是
A. ①；B. ②；NaOH溶液C. ③；NaOH溶液D. ④；
2. 朱自清在(荷塘月色》中写道：“薄薄的青雾浮起在荷塘里….…光是隔了树照过来的，高处丛生的灌木落下参差的斑驳的黑影……”。下列关于“月光穿过薄雾”的说法，正确的是
A. 光是一种胶体
B. 发生了丁达尔效应
C. 雾的分散质是空气
D. 雾中的小水滴直径大于100nm
3. 两次获得诺贝尔奖，在化学界享有盛名的科学家是 （ ）
A. 爱因斯坦B. 达尔文C. 居里夫人D. 欧拉
4. 用自来水养金鱼时，通常先将自来水经日光晒一段时间后，再注入鱼缸，其目的是
A. 利用紫外线杀死细菌B. 提高水温，有利于金鱼生长
C. 增加水中氯气的含量D. 促使水中的次氯酸分解
5. 中国诗词文化博大精深。下列诗句涉及化学变化是
A. 冰冻三尺，非一日之寒
B. 好雨知时节，当春乃发生
C 野火烧不尽，春风吹又生
D. 宝剑锋从磨砺出，梅花香自苦寒来
6. 能正确表示下列反应的离子方程式是
A. 向NaClO和NaCl混合溶液中滴入少量FeSO4溶液，反应的离子方程式为2Fe2＋＋ClO－＋2H＋＝Cl－＋2Fe3＋＋H2O
B. Na2CO3溶液中CO32—的水解：CO32－＋H2O＝HCO3－＋OH－
C. 向硫酸铝溶液中滴加碳酸钠溶液：2A13＋＋3CO32－＝Al2(CO3)3↓
D. NaHS溶液呈碱性的原因：HS－＋H2O⇌H2S＋OH－
7. 结合所学知识探究Na2O2与H2能否反应，实验装置设计如下。下列说法正确的是
A. 装置A还可以用于H2O2与MnO2粉末反应制取氧气
B. 装置B中盛装浓硫酸，目的是除去装置A中挥发出来的少量水蒸气
C. 装置中固体若由淡黄色变为白色，推测最终产物为Na2O
D. 若装置D中无水硫酸铜变蓝，无法说明Na2O2与H2反应生成水
8. 某同学将分别与和浓盐酸反应，有如下现象：
下列有关说法错误的是
A. 该同学在研究的性质时运用了观察法、实验法、比较法等
B. 反应Ⅰ、Ⅱ均为放热反应
C. 根据反应Ⅱ的实验现象推测生成的气体中可能含有(呈黄绿色)
D. 反应Ⅰ的化学方程式为
9. 某无色、澄清溶液中可能含有①Na＋ ②SO ③Cl- ④HCO ⑤CO ⑥H＋ ⑦Cu2＋中的若干种离子，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：
下列结论正确的是
A. 肯定含有的离子是②③⑥
B. 该实验无法确定是否含有③
C. 可能含有的离子是①③
D. 肯定没有离子是④⑤，可能含有的离子是②
10. 1.52g铜镁合金完全溶解于50mL密度为1.40g/mL、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO2和N2O4的混合气体1120mL (换算为标准状况)，向反应后的溶液中加入1.0ml/LNaOH溶液,当金属离子全部沉淀时，得到2.54g沉淀，下列说法不正确的是
A. 该合金中铜与镁的物质的量之比是2 ︰1
B. 该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0ml/L
C. NO2和N2O4的混合气体中，NO2的体积分数是80%
D. 得到2.54沉淀时，加入NaOH溶液的体积是600mL
11. 下列说法正确的是（ ）
A. 碳原子形成的固体单质都属于原子晶体
B. NaHSO4 晶体熔融时，离子键和共价键均受到破坏
C. BeCl2 和 CO2 两种分子中，每个原子的最外层都满足 8 电子稳定结构
D. 常压下，0℃冰的密度比水的密度小，水在 4℃时密度最大，这些都与分子间的氢键有关
12. 宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。下列对应离子方程式书写错误是
A. 硫代硫酸钠溶液中滴入稀硫酸：
B. 向氨水中滴入少量硫酸铜溶液：
C. 向烧碱溶液中加入一小段铝片：
D. 等浓度和溶液等体积混合：
13. 探究铝片与Na2CO3溶液的反应，下列说法不正确的是（ ）
A. 对比Ⅰ、Ⅲ，说明Na2CO3溶液能破坏铝表面的保护膜
B. Na2CO3溶液中存在平衡：CO32-+H2OHCO3- +OH-
C. 加热和H2逸出对CO32-水解平衡移动方向的影响是相反的
D. 推测出现白色浑浊的原因：AlO2-+HCO3-+H2O=Al(OH)3↓+CO32-
14. 铁、铝各1ml组成的混合物溶于一定量的盐酸，恰好完全反应后，再加入3mlNa2O2固体使之充分反应，最终产物是
A. Fe(OH)2、Al(OH)3、NaCl
B. Fe(OH)2、Al(OH)3、NaAlO2、NaCl
C. Fe(OH)3、NaAlO2、NaCl
D. Fe(OH)3、Al(OH)3、NaAlO2、NaCl
二、非选择题
15. 铅精矿的主要成分为PbS，现用下列两种方法从铅精矿中冶炼金属铅。
I.火法炼铅将铅精矿在空气中焙烧，生成PbO和SO2。
(1) 用铅精矿火法炼铅的反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_________。
(2) 火法炼铅的废气中含低浓度SO2，可将废气通入过量氨水中进行处理，反应的离子方程式为：__________。
II.湿法炼铅在制备金属铅的同时，还可制得硫磺，相对于火法炼铅更为环保。湿法炼铅的工艺流程如下：
已知：PbCl2在水中溶解度小，在Cl－浓度较大的溶液中，存在平衡：PbCl2(s) + 2Cl－(aq)⇌PbCl42－(aq) ∆H＞0
(3) 浸取铅精矿时发生反应的离子方程式是________。
(4) 由滤液1中析出 PbCl2的操作a是_______。
(5) 将溶液3和滤液2分别置于如图所示电解装置的两个极室中，可制取金属铅并使浸取液中的FeCl3再生。
①溶液3应置于______(填“阴极室”或“阳极室”)中。
②简述滤液2电解后再生为FeCl3的可能原理：_________
③若铅精矿的质量为a g，铅浸出率为b ，当电解池中通过c ml电子时，金属铅全部析出，铅精矿中PbS的质量分数的计算式为____________
16. 脱除燃气中的H2S既可防止大气污染还可回收硫资源等。回答下列问题：
（1）著名的Vanviel反应为12H2S+6CO2C6H12O6+6H2O+12S↓，该反应的能量转化形式是___，每生成1mlC6H12O6。转移电子的数目为___。
（2）脱除H2S最早的方法是可再生吸附法。其吸附原理如图。
①下列说法不正确的是___。
a.脱除H2S总反应的热效应△H=△H1+△H2
b.Fe2O3·H2O是该反应的吸附剂，降低了反应的活化能
c.Fe2S3·H2O可使反应的焓变减小
d.为了实现转化需要不断补充Fe2O3·H2O和Fe2S3·H2O
②脱硫过程中反应的化学方程式为___；再生过程中，氧化剂与氧化产物的质量比为___。
（3）不同温度下(其他条件相同)发生反应2H2S(g)2H2(g)+S2(g)，间隔相同时间测定一次H2S的转化率(未达到平衡)，如图所示：
①温度越高，H2S的转化率越接近平衡时的转化率，是因为___。
②初始在恒容密闭容器中只充入H2S，在900℃时发生反应，平衡时气体总压强为pPa，则N点v(正)___(填“>”“<”或“=”)v(逆)；对应温度下反应的平衡常数Kp=___Pa(Kp为以分压表示的平衡常数，列出含p的代数式。)
17. （1）分别取W g钠、镁、铝与足量的盐酸反应，在相同条件下产生氢气的体积比是_______。
（2）分别取0．1 ml钠、镁、铝与足量的盐酸反应，在相同条件下产生氢气的体积比是___________。
（3）若产生相同体积(同温同压下)的氢气，所需钠、镁、铝(与足量的盐酸反应)的物质的量之比为____________。
（4）若将0．2 ml钠、镁、铝分别投入10 mL 1 ml·L－1的盐酸中，在标准状况下，产生氢气的体积大小顺序是________。
18. 某化学研究性学习小组为了制取氯气并探究氯水性质，按图装置进行实验(加热与夹持装置已略去)。
（1）装置A中仪器a的名称为_______；A中发生反应的离子方程式为_______。
（2）反应一段时间后，取少量装置C中的溶液于三支试管中，分别进行如下实验：
①向第1支试管中投入有色布条，布条褪色，说明氯水具有_______作用；
②向第2支试管中滴入溶液，现象为_______；
③向第3支试管中加入锌粒，产生气泡的反应的离子方程式为_______。实验序号
使用药品
现象
Ⅰ
①试管壁发热；②有无色无味气体产生
Ⅱ
、浓盐酸
①试管壁发热；②有刺激性气味的气体产生；③反应后所得溶液呈浅黄绿色
步骤
实验操作
实验现象
(1)
用紫色石蕊溶液检验
溶液变红
(2)
向溶液中滴加BaCl2和稀HCl
有白色沉淀生成
(3)
将(2)中所得混合物过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3
有白色沉淀生成
无明显现象
铝片表面产生细小气泡
出现白色浑浊，产生大量气泡（经检验为H2和CO2）
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