防城港市实验高级中学2023-2024学年高二下学期期中考试化学试卷(含答案)

这是一份防城港市实验高级中学2023-2024学年高二下学期期中考试化学试卷(含答案)，共18页。试卷主要包含了单选题，实验题，填空题等内容，欢迎下载使用。


一、单选题
1．化学与人类生活、生产息息相关。下列说法错误的是( )
A.用纯碱溶液清洗油污，加热可增强去污能力
B.锂电池和碱性锌锰电池都是生活中常用的二次电池
C.工业废水中的等重金属阳离子可以通过加入除去
D.餐后将洗净的铁锅擦干减缓铁的锈蚀
2．下列化学用语表示正确的是( )
A.乙醛的结构简式：
B.甲烷的空间填充模型：
C.的结构示意图：
D.过氧化钠的电子式：
3．如图所示为破坏臭氧层的过程，下列说法不正确的是( )
A.过程Ⅰ中断裂极性键C-Cl键
B.过程Ⅱ可用方程式表示为
C.过程Ⅲ中是吸热过程
D.上述过程说明中的氯原子是破坏臭氧层的催化剂
4．向盛有硫酸铜溶液的试管中滴加浓氨水，先生成蓝色沉淀，继续滴加浓氨水，沉淀溶解，溶液变为深蓝色。然后加入一定量的无水乙醇，产生深蓝色沉淀。下列说法不正确的是( )
A.反应前后溶液中浓度保持不变
B.深蓝色溶液中的配离子为，其中提供孤电子对，提供空轨道
C.加入乙醇的目的是为了降低溶质的溶解度
D.深蓝色沉淀为
5．下列与分子性质有关的说法正确的是( )
A.邻硝基苯酚()的沸点高于对硝基苯酚()是因为后者形成了分子间氢键
B.的酸性强于是因为的电负性大，使中极性强
C.C的电负性强于Si，所以的熔沸点高于
D.尿素不溶于水，易溶于有机溶剂
6．下列说法正确的是( )
A.常温下，由水电离出的的溶液中：、、、可以大量共存
B.将、溶液分别蒸干均得不到原溶质
C.中和等体积、等pH的稀硫酸和稀醋酸所消耗NaOH的物质的量：前者大于后者
D.常温下溶液和溶液pH均为7，两溶液中水的电离程度相同
7．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A.含有7.8 g的溶液中：的数目为
B.1 L 1溴化铵水溶液中与离子数之和大于
C.标准状况下，11.2 L 含有键的数目为
D.常温下，1 L 的溶液中，由水电离出的数目为
8．化学能与电能的直接转化需要在一定的装置中才能实现。下列装置与对应叙述相符的是( )
A.装置①中的溶液浓度保持不变
B.装置②可通过牺牲阳极保护钢铁设施
C.装置③的正极电极反应式：
D.装置④的正极电极反应式：
9．下列物质的熔点高低顺序正确的是( )
A.金刚石＞石墨＞晶体硅＞碳化硅
B.
C.
D.黄铜＞纯铜＞钠＞钾
10．橙花醇的结构简式如图，下列有关橙花醇的说法不正确的是( )
A.分子式为
B.能发生取代反应、加成反应
C.所有的C原子一定都共平面
D.橙花醇能使溴水褪色
11．X、Y、Z、W属于周期表短周期主族元素，且原子序数依次增大。元素X的基态原子中所含3个能级的电子数均相等，元素Y的基态原子中2p能级上成单电子数与X相同，Z与X同主族，元素W的基态原子只含有1个未成对电子。下列说法正确的是( )
A.原子半径；B.第一电离能：
C.和的晶体类型相同D.最高价氧化物对应水化物的酸性：
12．下列用于解释事实的方程式书写不正确的是( )
A.0.1 ml/L氨水的pH约为11.1：
B.用明矾作净水剂：
C.泡沫灭火器快速产生：
D.用饱和溶液处理水垢中的：
13．用下列仪器或装置(图中夹持装置略)进行相应实验，能达到实验目的的是( )
A.AB.BC.CD.D
14．对于可逆反应 (正反应吸热)，下列图像中正确的是( )
A.B.
C.D.
二、实验题
15．为研究铜与浓硫酸的反应，某化学兴趣小组进行如下实验。
实验I：反应产物的定性探究
按如图装置(固定装置已略去)进行实验：
(1)实验装置连接完成后，首先应进行的操作是__________________。
(2)A装置中发生反应的化学方程式为______________________________，F装置的烧杯中发生反应的离子方程式是__________________________，B装置中的现象是__________________________。
(3)实验过程中，能证明浓硫酸中硫元素的氧化性强于氢元素的现象是________________________。
实验II：硫酸铜产率的测定
将铜与浓硫酸反应所得溶液配制成250.00mL溶液，取该溶液25.00mL置于锥形瓶中，向其中加入足量KI溶液和3~5滴淀粉溶液，摇匀，用0.3600ml/L的溶液进行滴定。重复滴定3次，3次平均消耗该溶液25.00mL。(已知：，)
(4)达到滴定终点的现象是____________________________________________________________。
(5)若反应消耗铜的质量为6.4g，则硫酸铜的产率为_____________________。
(6)下列会导致测定结果偏大的是___________。
A.配制溶液定容时仰视
B.滴定前锥形瓶未干燥
C.滴定前滴定管尖嘴出现气泡，滴定终点时气泡消失
D.滴定终点时，滴定管尖嘴悬挂一滴液滴
三、填空题
16．镍与VA族元素形成的化合物是重要的半导体材料，应用最广泛的是砷化镓(GaAs)，回答下列问题：
(1)基态原子的核外电子排布式为_______________，基态原子核外有________个未成对电子。
(2)镓失去电子的逐级电离能(单位：)的数值依次为577、1984.5、2961.8、6192.由此可推知镓的主要化合价为___________和+3。砷的电负性比镓___________(填“大”或“小”)。
(3)二水合草酸镓的结构如图所示，其中镓原子的配位数为___________，草酸根中碳原子的杂化方式为___________。
(4)砷化镓熔点为，立方晶胞结构如图所示，晶胞参数为。该晶体的类型为___________，晶体的密度为___________(设为阿伏伽德罗常数的数值，列出算式即可)。
17．二甲醚()是一种洁净液体燃料，工业上以CO和为原料生产。工业制备二甲醚在催化反应室中(压强：2.0~10.0 MIPa.温度：230-280℃)
进行下列反应：
反应ⅰ：
反应ⅱ：
反应ⅲ：
(1)在该条件下，若反应i的起始浓度分别为，，8 min后达到化学平衡状态，CO的转化率为50%，则8 min内CO的平均反应速率为___________
(2)在t℃时。反应ⅱ的平衡常数为400，此温度下，在1 L的密闭容器中加入一定的甲醇，反应到某时刻测得各组分的物质的量浓度如下：
此时___________(填 “ > ” “ < ” 或 “ = ” )
(3)催化总反应为：
①___________
②CO的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。图中X代表___________(填“温度”或“压强”)。
(4)在一个容积为1 L的密闭容器中发生反应：。回答下列问题：
①用各物质的平衡浓度表示该反应的平衡常数表达式___________。
②下列有关上述可逆反应的说法正确的是___________(填标号)。
A.断裂个同时断裂个键，说明该可逆反应达到平衡
B.混合气体的平均密度不再改变，说明该可逆反应达到平衡
C.在该容器中充入一定量的氢气，平衡不移动
D.在该容器中充入，平衡常数K增大
E.，说明该可逆反应达到平衡
F.该反应在低温下能自发进行
18．高铁酸钠（）是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。制备高铁酸钠的反应原理为：。某化学兴趣小组用废铁屑（主要成分为Fe，杂质有Al、C）制备高铁酸钠的主要流程如下。
（1）Fe在元素周期表中的位置______，中铁的化合价为______。
（2）“碱浸”过程中发生的离子反应方程式为__________________。
（3）“酸浸”时适当升温的目的是____________。
（4）“滤渣”的主要成分为______。
（5）“操作Ⅰ”中通入空气的目的是____________。
（6）常温下，加入NaOH溶液调节溶液______时，溶液中ml/L（已知：常温下，的溶度积常数为）。
参考答案
1．答案：B
解析：A.加热促进碳酸钠水解，溶液碱性增强，加热可增强去污能力，故A正确；
B.碱性锌锰电池是一次电池，故B错误；
C.工业废水中的等重金属阳离子加入FeS发生沉淀转化生成CuS、HgS沉淀，故C正确；
D.餐后将洗净的铁锅擦干，没有电解质溶液，不能形成原电池，减缓铁的锈蚀，故D正确；
选B。
2．答案：D
解析：A.乙醛的结构简式：，A项错误；
B.是甲烷的球棍模型，不是空间填充模型，B项错误；
C.的结构示意图最外层电子数是8，C项错误；
D.过氧化钠是离子化合物，其电子式：，D项正确；
故答案选D。
3．答案：C
解析：过程Ⅰ中转化为和氯原子，断裂极性键C-Cl键，故A正确；
根据题图可知，过程Ⅱ可用方程式表示为，故B正确；
原子结合成分子的过程中形成化学键，是放热过程，故C错误；
由题图可知，中的氯原子是破坏臭氧层的催化剂，故D正确。
4．答案：A
解析：A.铜离子和氨水生成氢氧化铜蓝色沉淀，氨水过量氢氧化铜转化为四氨合铜离子，反应后铜离子浓度减小，A错误；
B.深蓝色溶液中的配离子为，其中提供孤电子对，提供空轨道，两者形成配合物，B正确；
C.乙醇为非极性溶剂，加入乙醇的目的是为了降低溶质的溶解度，C正确；
D.加入一定量的无水乙醇，降低溶质的溶解度，生成深蓝色沉淀，D正确；
故选A。
5．答案：B
解析：A.邻硝基苯酚()的沸点低于对硝基苯酚()是因为后者易形成了分子间氢键，前者易形成分子内氢键，故A错误；
B.的酸性强于是因为的电负性大，使中极性强，故B正确；
C.的相对分子质量小于，所以的熔沸点低于，故C错误；
D.尿素是极性分子，易溶于水，故D错误；
选B。
6．答案：B
解析：A.常温下水的电离受到抑制，可能为酸性或碱性溶液，碱性溶液中铵根离子不能存在，在酸性溶液中碳酸根不能存在，A错误；
B.氯化铁溶液水解生成氢氧化铁和挥发性盐酸蒸干最终得到氧化铁，亚硫酸钠溶液蒸干会被空气中氧气氧化最终得到硫酸钠，B正确；
C.醋酸为弱酸，等pH值的稀硫酸和稀醋酸，醋酸的浓度远远大于稀硫酸，故中和等体积等浓度的两种酸，消耗氢氧化钠的物质的量：前者小于后者，C错误；
D.常温下，为强酸强碱盐，对水电离无影响；为弱酸弱碱盐会促进水的电离，两溶液中水的电离程度不相同，D错误；
故选B。
7．答案：B
解析：A.易水解，含有7.8 g的溶液中的数目小于，故A错误；
B.1L1溴化铵水溶液中，Br-的物质的量为1ml，根据电荷守恒与离子数之和等于Br-和之和，所以与离子数之和大于，故B正确；
C.标准状况下是液体，11.2 L 的物质的量不是0.5ml，故C错误；
D.水解促进水电离，常温下，1 L 的溶液中，由水电离出的数目为，故D错误；
选B。
8．答案：D
解析：A.装置①阳极先是锌失去电子，再是铁失去电子，再是铜失去电子，而阴极铜离子得到电子，因此溶液中的浓度会降低，故A不符合题意；
B.装置②可通过牺牲阳极保护钢铁设施，则应该接一块活泼性比铁强的金属，比如金属锌，而不是能接活泼性比铁弱的金属，或则会加快铁的腐蚀，故B不符合题意；
C.装置③的正极是铁离子得到电子变为亚铁离子，其电极反应式：，故C不符合题意；
D.装置④是氢氧酸性燃料电池，则正极电极反应式：，故D符合题意。
综上所述，答案为D。
9．答案：B
解析：A.金刚石中C-C键长大于石墨中C-C键长，则熔点金刚石＜石墨，Si-Si键长大于C-Si键长，则熔点晶体硅 ＜ 碳化硅，A不正确；
B.互为同分异构体，但前者为直链结构，后者带有支链，支链越多、熔点越低，则熔点，B正确；
C.中，HF能形成分子间的氢键，不能形成氢键，只存在范德华力，则熔点，C不正确；
D.合金的熔点通常比它的成分金属低，则熔点纯铜＞黄铜，钠的原子半径比钾小，熔点比钾高，D不正确；
故选B。
10．答案：C
解析：A.橙花醇分子中含有10个C原子、1个O原子，不饱和度为2，则含H原子的数目为10×2+2-2×2=18，分子式为，A正确；
B.橙花醇分子中含有醇羟基和烷烃基，能发生取代反应，含有碳碳不饱和键，能发生加成反应，B正确；
C.橙花醇分子中最多有3个C原子相连，依照甲烷的结构推断，所有的C原子可能共平面，但不是一定共平面，C不正确；
D.橙花醇分子中含有碳碳双键，能与溴发生加成反应，从而使溴水褪色，D正确；
故选C。
11．答案：B
解析：A.X为C、Z为Si、W为Cl，同一周期主族元素从左向右原子半径逐渐减小，同一主族元素从上向下原子半径逐渐增大，因此原子半径：，A错误；
B.X为C、Y为O、Z为Si，同一周期主族元素从左向右第一电离能呈增大趋势，同一主族元素从上向下第一电离能逐渐减小，因此第一电离能：，B正确；
C.为，是分子晶体，为，是原子晶体，两者晶体类型不相同，C错误；
D.元素非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性：，最高价氧化物对应水化物的酸性：，D错误；
答案选B。
12．答案：D
解析：A.一水合氨是弱碱，发生部分电离，0.1 ml/L氨水的pH约为11.1：，故A正确；
B.明矾中铝离子水解为氢氧化铝胶体，吸附水中的悬浮杂质，用明矾作净水剂：，故B正确；
C.硫酸铝和碳酸氢钠溶液混合，发生双水解反应生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳，泡沫灭火器快速产生：，故C正确；
D.硫酸钙微溶于水，用饱和溶液处理水垢中的，反应的离子方程式为，故D错误；
选D。
13．答案：C
解析：A.向2mL0.1ml/L的溶液中加3~4滴0.1ml/L的NaCl溶液生成AgCl沉淀，溶液有剩余，再加3~4滴0.1ml/L的溶液生成_黑色沉淀，黑色沉淀由剩余的和反应生成，不能证明AgCl沉淀可转化为溶解度更小的沉淀，故A错误；
B.氢氧化钠溶液应用碱式滴定管盛装，故B错误；
C.若右侧导气管内水柱上升，说明大试管内气体减少，发生铁的吸氧腐蚀，故C正确；
D.铁闸门与石墨连接，构成原电池，铁作负极，铁闸门腐蚀速率加快，故D错误；
选C。
14．答案：D
解析：A.交叉点：正反应速率=逆反应速率，此点反应达平衡状态，增大压强，平衡正向移动，则交叉点后正反应速率应大于逆反应速率，A错误；
B.温度升高，平衡正向移动，则在第二次到达平衡之前，正反应速率应大于逆反应速率，B错误；
C.温度高的反应速率快，达到平衡时所需时间少，即500℃表示的曲线应先达到平衡，与图像不符，C错误；
D.温度高的反应速率快，达到平衡时所需时间少，即500℃表示的曲线应先达到平衡，且升高温度平衡正向移动，A%减小，与图像一致，D正确。
答案选D。
15．答案：(1)检查装置气密性
(2) ；；B中无水硫酸铜遇水变蓝
(3)D中黑色固体不变色，E中品红试液褪色
(4)滴入最后半滴溶液时，溶液蓝色褪去，且半分钟内不恢复
(5)90%
(6)ACD
解析：（1）实验装置连接完成后，首先应进行的操作是检查装置气密性；
（2）A装置中发生的是铜和浓硫酸的反应，化学方程式为：；F中用NaOH溶液吸收多余的SO2气体，发生的离子反应方程式为：，B中无水硫酸铜遇水变蓝。
（3）根据A中反应生成物进行分析，如果D中有黑色变化为红色的现象证明A有氢气生成，同样E中品红褪色证明A中生成二氧化硫。那么D装置中氧化铜黑色不变化，E装置中品红试液褪色，则可说明生成了二氧化硫气体而没有生成氢气，证明浓硫酸中硫元素的氧化性强于氢元素。
（4）达到滴定终点的现象是滴入最后半滴溶液时，溶液蓝色褪去，且半分钟内不恢复；
（5）=0.025L×0.36ml/L=0.009ml，设生成硫酸铜的物质的量为n，由反应得~， =0.009ml×，解得n＝0.09ml，6.4g铜完全转化为硫酸铜的物质的量为=0.1ml，所以硫酸铜产率为90%；
（6）A.配制溶液定容时仰视，导致所配溶液浓度偏小，滴定消耗溶液偏多，计算硫酸铜产率偏大，A符合；
B.滴定前锥形瓶未干燥对测定结果没有影响，B不符合；
C.滴定前滴定管尖嘴出现气泡，滴定终点时气泡消失，读取消耗溶液体积偏大，计算硫酸铜产率偏大，C符合；
D.滴定终点时，滴定管尖嘴悬挂一滴液滴，读取消耗溶液体积偏大，计算硫酸铜产率偏大，D符合；
故选ACD。
16．答案：(1)；3
(2) +1；大
(3) 4；
(4) 共价晶体；
解析：（1）Ga为31号元素，其电子排布式为，该元素未成对电子为1个；
（2）从Ga的电离能来看，第一电离能与第二电离能差距较大、第三和第四电离能差距较大，所以Ga常见化合价为+1。在化合物中元素电负性大呈现负价而电负性小的为正价，所以电负性As大于Ga。答案为+1；大；
（3）从结构看，与Ga连接的原子有4个，其配位数为4。草酸根中C含有C=O采取杂化。答案为4；；
（4）从熔点和晶体结构看，该晶体为共价晶体。晶胞中Ga位于顶点和面心，共有。而As位于晶胞体内共有4个。所以晶胞密度为。答案为原子晶体；。
17．答案：(1)0.075
(2)
(3) -262.7；温度；
(4) ；E
解析：（1）根据题给数据，CO的反应量为1.2ml/L×50%=0.6ml/L，则8 min内CO的平均反应速率为=0.075；
（2）在t℃时。反应ⅱ的平衡常数为400，当，此时 ＜ ；
（3）按盖斯定理：2×ⅰ+ⅱ+ⅲ，可得催化总反应为：
①则；
②催化总反应为气体分子总数减小的放热反应，CO的平衡转化率随温度升高而减小、随压强增大而增大，则图中X代表温度.
（4）在一个容积为1 L的密闭容器中发生反应：：
①按定义，用各物质的平衡浓度表示该反应的平衡常数表达式；
②A.断裂个同时断裂个键，均指正反应，不能说明该可逆反应达到平衡，A错误；
B.气体质量始终不变，体积为1L，混合气体的平均密度始终不变，故密度不再改变，不能说明该可逆反应达到平衡，B错误；
C.在该容器中充入一定量的氢气，反应物浓度增大，平衡向右移动，C错误；
D.平衡常数K只受温度影响，在该容器中充入，平衡常数K不变，D错误；
E.，说明正反应和逆反应速率相等、该可逆反应达到平衡，E正确；
F.该反应为反应ⅲ的逆过程，则该反应正向吸热，自发进行时，故该反应在低温下不能自发进行，F错误；
选E。
18．答案：（1）第四周期Ⅷ族；
（2）或
（3）提高浸出速率
（4）C
（5）将氧化为
（6）3
解析：（1）Fe为26号元素，在元素周期表中的位置第四周期Ⅷ族，中Na为+1价，O为-2价，铁的化合价为+6;
（2）“碱浸”过程中铝和碱液反应，发生的离子反应方程式为或。
（3）温度升高，反应速率加快，“酸浸”时适当升温的目的是提高浸出速率。
（4）根据分析，“滤渣”的主要成分为杂质C。
（5）亚铁离子可以被氧气氧化为铁离子，“操作I”中通入空气的目的是将氧化为。
（6）根据：，此时，故常温下，加入NaOH溶液调节溶液
pH=3。
A
B
C
D
验证AgCl沉淀可转化为溶解度更小的沉淀
酸碱中和滴定实验
验证铁的吸氧腐蚀
减缓钢闸门的腐蚀
物质
0.05
2.0
2.0