贵州省六盘水市2023-2024学年高二上学期期末质量监测化学试卷(含答案)

这是一份贵州省六盘水市2023-2024学年高二上学期期末质量监测化学试卷(含答案)，共12页。试卷主要包含了单选题，填空题等内容，欢迎下载使用。

一、单选题
1．下列选项中的物质应用与对应化学原理没有关联的是( )
A.AB.BC.CD.D
2．下列化学用语正确的是( )
A.乙烯的球棍模型：
B.基态的价层电子排布式：
C.HClO的电子式：
D.基态电子排布的轨道表示式：
3．菠菜是一种营养丰富的蔬菜，检测其中的铁元素经过“研磨溶解过滤检验”等步骤，下列操作不正确的是( )
A.研磨B.溶解C.过滤D.检验
4．下列物质间的各步转化不能一步实现的是( )
A.
B.
C.
D.
5．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A.标准状况下，气体中含有的数目为
B.电解熔融，阴极增重，外电路中通过电子的数目为0.3
C.溶于水中发生反应，转移的电子数为
D.的溶液中，含有的数目为
6．是四种原子序数依次增大的短周期主族元素。与Z位于同一周期，且只有相邻。X基态原子核外有2个未成对电子，W在同周期中原子半径最大。下列说法不正确的是( )
A.第一电离能：
B.电负性：
C.简单离子半径：
D.与水反应生成产物之一是单质
7．下列电极方程式或离子方程式与事实不相符的是( )
A.在溶液中滴加溶液：
B.铁㲵化钾溶液检验溶液中
C.泡沫灭火器原理：
D.情性电极电解饱和食盐水的阴极反应式：
8．已知反应，该反应的能量变化与反应历程如图。下列说法错误的是( )
A.该反应
B.曲线b表示使用了催化剂，该反应的催化剂可能不止一种
C.一定存在
D.曲线b表示的反应分两步进行，决速步骤是①
9．根据相应的图像分析，下列说法正确的是( )
A.甲中，C物质一定是气体
B.乙中，若，则
C.丙中，
D.丁中，
10．连二亚硫酸钠广泛用作纺织、药品、造纸等工业的漂白剂，常用惰性电极电解亚硫酸氢钠的方法制备，原理及装置如图。下列说法正确的是( )
A.电极为阴极，发生氧化反应
B.装置中离子交换膜为阴离子交换膜
C.b电极的电极反应式：
D.电路中每通过电子，消耗的体积为
11．是一种很好的消毒剂，具有高效、洁净、方便、经济等优点。可溶于水，在水中易分解，产生的[O]为游离氧原子，有很强的杀菌消毒能力。常温常压下发生的反应如下：反应①，平衡常数为；反应②，平衡常数为；总反应：，平衡常数为K。下列叙述正确的是( )
A.降低温度，总反应K减小B.
C.适当升温，可提高消毒效率D.压强增大，减小
12．根据实验操作及现象，得出结论正确的是( )
A.AB.BC.CD.D
13．常温下，用的溶液滴定的溶液，混合液的与溶液体积的变化关系如图（不考虑溶液混合时体积和温度的变化）。下列说法正确的是( )
A.该温度下
B.a点溶液中，
C.b点溶液中，
D.从到的过程中水的电离程度先减小后增大
14．已知相同温度下，。某温度下，饱和溶液中、与的关系如图所示。下列说法不正确的是( )
A.①代表的沉淀溶解平衡曲线
B.该温度下
C.c点为不饱和溶液
D.的平衡常数
二、填空题
15．下表是某些元素的第一电离能和电负性数值。
（1）基态原子的电子排布式为______________，元素位于______________区。
（2）基态几种原子中，未成对电子数最多的是______________（填元素符号），其最高能级原子轨道形状为______________。
（3）根据对角线规则，的一些化学性质与______________（填元素符号）相似，与溶液反应的离子方程式是_____________。
（4）是一种无机化合物，用途广泛.中的化合价为______________，写出与水发生反应的化学方程式______________.
（5）试从原子结构的角度解释的原因______________.
（6）在分子中，与X原子相连的A呈正电性，与Y原子相连的A呈负电性三种元素电负性从大到小的顺序是______________。
16．作为强氧化剂，广泛用于化学工业。某化学兴趣小组利用氧化制备的装置如图（部分夹持装置略）：
已知：锰酸钾在浓强碱溶液中可稳定存在，碱性减弱时易发生反应：。
回答下列问题：
（1）仪器a的名称是______________。
（2）装置B中的试剂为______________，缺少此装置对实验的影响为______________。
（3）装置C中生成高锰酸钾的化学方程式为______________。
（4）装置D中的试剂为______________，其作用为_____________。
（5）利用测定草酸亚铁晶体中x的值，实验步骤如下：
Ⅰ.准确称取草酸亚铁晶体溶于一定浓度的硫酸中，配制成溶液；量取加入到锥形瓶中；
Ⅱ.用标准溶液滴定至终点，平行测定三次，消耗标准溶液的体积平均值为。
已知：滴定过程中铁、碳元素分别被氧化为，锰元素被还原为。
①滴定时应将溶液装入______________（填“酸式”或“碱式”）滴定管中；
②滴定终点的现象是______________；
③中______________。[提示：]
17．（硫酸是一种重要的工业原料，常用于肥料、药物、染料等工业。接触法制硫酸生产中的关键工序是的催化氧化。
已知：
回答下列问题：
（1）在催化剂表面反应生成的历程为：
ⅰ.
ⅱ.
ⅲ.
______________，反应ⅲ在______________（填“高温”“低温”或“任意温度”）下能自发进行。
（2）工业生产中，在接触室中被氧气氧化成，在密闭容器中，原料气按体积分数为、进料，分别在和压强下发生反应，平衡转化率随温度变化关系如图所示：
①根据上图判断，______________（填“>”“；0.925；为气体分子数减少的反应，压强越小，转化率越小；由图可知
（3）①0.008；②1760
（4）与水反应放出大量热形成酸雾，影响吸收效率
解析：
18．答案：（1）适当增大硫酸浓度，适当提高“酸浸”温度
（2）
（3）将氧化为便于除去
（4）4.7
（5）；b
（6）①负；②
解析：
选项
物质应用
化学原理
A
科学探究：将两个装有和混合气体的蒸馏烧瓶分别置于盛有冷水和热水的烧杯中，观察颜色变化
勒夏特列原理
B
公益劳动：用“洁凩灵”（主要成份为盐酸）除凩所污垢
盐类的水解
C
社会实践：用糯米酿造米酒
发酵
D
研究性学习：海带中提取碘
甲
乙
丙
丁
选项
实验操作及现象
结论
A
将炽热的木炭投入浓硝酸中，产生红棕色气体
炽热的木炭与浓反应产生
B
将固体粉末加入过量溶液中，充分搅拌，固体溶解得到无色溶液
为两性氢氧化物
C
常温下，分别测定浓度均为的和溶液的，后者大于前者
水解程度：
D
向溶液中缓慢滴加硫酸，溶液由黄色变为橙色
增大浓度，平衡向生成的方向移动
元素符号
0
第一电离能
520
900
1402
1314
1681
496
738
578
1012
1000
1251
652.9
电负性
1.0
1.5
3.0
3.5
4.0
0.9
1.2
1.5
2.1
2.5
3.0
1.6