河南省洛阳市2023-2024学年高二上学期期末考试化学试卷(含答案)

这是一份河南省洛阳市2023-2024学年高二上学期期末考试化学试卷(含答案)，共13页。试卷主要包含了单选题，填空题等内容，欢迎下载使用。


一、单选题
1．化学与生产生活密切相关，下列叙述中错误的是( )
A.铅酸蓄电池正极板上覆盖有，负极板上覆盖有Pb
B.纯铁制作的铁锅比生铁制作的铁锅更容易生锈
C.判断电池的优劣主要看这种电池的比能量或比功率，以及电池可储存时间的长短
D.在铁器表面镀铜时，铁器要与电源负极相连
2．乙烯是一种重要的化工原料，下列关于乙烯分子结构的表述中，错误的是( )
A.乙烯分子是平面结构
B.碳原子的杂化方式为杂化
C.分子中有4个键1个键
D.碳碳双键的键能小于二倍的碳碳单键的键能
3．下列说法中正确的是( )
A.不同元素原子的电子发生跃迁时会吸收或释放不同的光
B.的核外电子排布式为：
C.基态Na原子核外电子所占据的最高能级是3p
D.基态的价电子轨道表示式：
4．下列对有关原子或分子性质的叙述中，错误的是( )
A.N、O、F的电负性依次增大
B.溶剂和溶质之间的氢键作用力越大，溶解性越好
C.的VSEPR模型为平面三角形
D.、的空间结构相似
5．用如图所示装置电解硫酸铜溶液，下列表述中错误的是( )
A.c极发生氧化反应
B.若两极均为惰性电极，d极电极反应式为：
C.溶液中阳离子往d极移动
D.若c极电极材料为Cu，电解开始后，溶液中浓度持续减小
6．下列说法中错误的是( )
A.增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子数目，从而使单位时间内有效碰撞次数增多
B.改变条件，电离平衡正向移动，电离常数不一定增大
C.HCl和中共价键的电子云图形分别是轴对称和镜面对称
D.与的空间结构不相同
7．2023年10月8日第19届亚运会在杭州圆满闭幕，本届亚运会秉持“绿色、智能、节俭、文明”的办会理念，首次使用废碳再生的绿色甲醇作为主火炬塔燃料。下列说法中正确的是( )
A.甲醇中O-H是键
B.甲醇分子中的碳原子为手性碳原子
C.甲醇的沸点高于乙醇
D.用轨道表示式表示甲醇中C原子的杂化：
8．金属钛具有良好的耐高低温、抗酸碱、高强度和低密度等优良特性，广泛应用于航空航天、医疗等领域。是工业上制备金属钛的重要原料，它的一种制备方法为。下列说法中错误的是( )
A.该反应在任何温度下都可以自发进行
B.恒温恒容条件下，混合气体的密度保持不变能说明该反应达到平衡状态
C.该反应在工业生产中的适宜条件是低温、低压
D.恒温恒容条件下，向平衡体系中再加入少量，的体积分数将减小
9．利用活性石墨电极电解饱和食盐水，进行如图所示实验，M为直流电源。闭合，一段时间后b处出现了蓝色，下列说法正确的是( )
A.a处布条褪色，说明具有漂白性
B.c处应该使用浸有浓NaOH溶液的棉花
C.U型管右侧电势高于左侧电势
D.一段时间后断开，立刻闭合，电流表不发生偏转
10．根据下列实验操作及现象，能得出相关结论的是( )
A.AB.BC.CD.D
11．雄黄（，）与雌黄（，）是古代重要的药物和染料，二者可发生如图转化：雄黄（三元弱酸）雄黄。下列说法错误的是( )
A.1ml雄黄中含有极性共价键的数目为
B.基态As原子最高能级有3个未成对电子
C.溶液中的离子浓度存在如下关系：
D.雄黄和雌黄分子中各原子最外层均满足8电子稳定结构
12．前四周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，且互相不同周期不同族。其中W是宇宙中含量最多的元素；X元素基态原子最高能级的不同轨道都有电子，并且自旋方向相同；Y元素基态原子最外层电子数等于其能层数；Z元素基态原子核外未成对电子数同周期最多。下列说法正确的是( )
A.W和X形成的共价化合物，其分子的空间结构一定为三角锥形
B.基态X原子核外电子有7种空间运动状态
C.基态原子中未成对电子数WD.Z形成的两种含氧酸根在溶液中存在着化学平衡
13．在2L刚性密闭容器中充入足量的Cu粉和，发生反应：。在不同温度下，的转化率与时间的关系如图1所示；反应速率与时间的关系如图2所示。下列说法错误的是( )
已知：该条件下，不生成。
A.
B.：a点C.图2中时改变的条件是升高温度
D.温度下，平衡常数K=1.875
14．常温下，下列说法中正确的是( )
A.已知盐溶液NaHX的pH=8，则溶液中
B.和的混合溶液中，满足：
C.等pH的HX和HY两种酸，分别稀释相同倍数，pH变化大的酸性更强
D.测得一定浓度的溶液pH=5，则水电离出的
15．双极膜（BP）可以在电场作用下，使水分子快速解离为和，并通过阴、阳离子膜进入溶液。用此工艺捕获烟道气中的过程如图所示，已知盐室中生成实现捕获。下列说法中正确的是( )
A.电路中每转移2ml电子，双极膜上共有2ml水发生解离
B.交换膜A、C均为阴离子交换膜
C.溶液中的X为
D.随着电解的进行，酸室中pH增大
二、填空题
16．己二腈是制造“尼龙-66”（聚己二酰己二胺）的原料，工业需求量大，其制备工艺很多，发展前景较好的是利用丙烯腈电合成己二腈。如图是用甲醇燃料电池作为电源电合成己二腈的示意图，所有电极均为惰性电极。
回答下列问题：
（1）电极b为_______极（填“正”或“负”）；A口通入的是_______，a电极的电极反应式为_______。
（2）乙池中离子交换膜为_______离子交换膜（填“阴”或“阳”），随着反应的进行，电极c附近溶液pH_______（填“变大”、“变小”或“不变”），电路中每转移阳极室溶液质量减少_______g（不考虑气体溶解）。
（3）当B口通入11.2L气体时（标准状况下），甲池中有_______ml通过质子交换膜，理论上乙池能合成己二腈_______ml。
17．四钼酸铵是钼深加工的重要中间产品。一种以钼精矿（主要含），还有Cu、Fe的化合物及等）为原料制备四钼酸铵同时得到副产品绿矾的流程如下：
回答下列问题：
（1）钼元素位于第五周期，与铬同族，则其价电子排布式为_______。
（2）焙烧渣中的在“碱浸”时转化为，反应的离子方程式为_______。
（3）“净化”时加入溶液，是为了除去残留的和。研究表明，该溶液中和pH的关系为：，若控制溶液的pH=3.9，此时溶液中的浓度为_______（已知FeS的）。
（4）“沉淀”时生成的离子方程式为_______。
（5）从溶液到晶体的“一系列操作”为_______、_______、过滤、洗涤、干燥。
（6）该流程中产生的工业废气和可以回收利用，实验原理如图。装置a中溶液的作用是_______，装置b电解过程的阴极反应式为_______。
18．雾霾主要成分为灰尘、、、有机碳氢化合物等粒子。烟气脱硝是治理雾霾的方法之一。
Ⅰ.以氨为脱硝剂时，可将还原为，副产物为。
（1）已知：①
②
写出氨与NO（g）脱硝反应的热化学反应方程式：_______。
（2）分子中心原子的杂化方式是_______，其中氮原子和氢原子的价电子排布图分别为_______、_______（填标号）。
a.
b.
c.
d.
（3）可与形成，中H-O-H键角比中的_______（填“大”或“小”），原因为_______。
Ⅱ.臭氧也是理想的烟气脱硝剂，其脱硝反应之一为。某温度时，在固定体积为1L的刚性密闭容器中充入和发生反应，25min达到平衡时的浓度为0.5ml/L。
（4）该温度下，0~25分钟的平均反应速率为_______。
（5）下列说法正确的是_______（填标号）。
a.25min后，充入氦气，平衡转化率增大
b.25min时，的平衡转化率为25%
c.0，是含有极性键的极性分子
d.再充入和，达到新平衡时，混合气体的平均相对分子质量增大
（6）已知：通常状况下呈无色柱状晶体，它由两种离子构成，其中阴离子为，则阳离子的空间结构为_______。
19．铜是人类发现最早并广泛使用的一种金属，、和等铜盐在生产、生活和科研中应用广泛，回答下列问题：
（1）Cu原子位于元素周期表的_______区，此区元素的价电子层结构特点是_______。
（2）S、O、N三种元素的第一电离能由大到小为_______。
（3）的中心原子杂化类型是_______，的空间结构为_______。
（4）已知在的催化下，可与反应得到。酸性：_______（填“>”或“<”），原因为____________________________。
（5）同学们对的性质进行了探究，已知：，现取20.00mL一定浓度的溶液，向其中加入足量的KI溶液，得到含有碘元素的沉淀，且反应后所得溶液加入淀粉呈蓝色，则发生反应的离子方程式为_______，再用标准溶液滴定至溶液蓝色褪去，消耗溶液25.00mL，则该溶液的浓度为_______ml/L。
参考答案
1．答案：B
解析：A.铅酸蓄电池正极板上覆盖有，反应中得电子生成硫酸铅，负极板上覆盖有Pb，失电子生成硫酸铅，稀硫酸作电解质溶液，故A正确；B.生铁在潮湿条件下构成原电池，原电池反应使锡腐蚀速率加快，生铁比纯铁更易发生腐蚀被损耗，故B错误；C.电池的比能量或比功率越高，电池储存的时间越长，电池越好，故C正确；D.电镀时，阳极发生失去电子的氧化反应，所以镀层金属与电源正极相接，镀件与电源负极相接，即铁表面镀铜时，将铁与电源的负极相连，铜与电源的正极相连，故D正确；故选：B。
2．答案：C
解析：A.乙烯分子是平面结构，故A正确；B.碳碳双键中碳的杂化类型是杂化，故B正确；C.烯烃结构中的碳碳双键包含一个σ键和一个π键，分子中有5个σ键1个π键，故C错误；D.碳碳单键比较稳定，故碳碳双键的键能小于二倍的碳碳单键的键能，故D正确；故选：C。
3．答案：A
解析：A.发生跃迁时，有的吸收能量，有的释放能量，则不同元素的原子发生跃迁时，会释放或吸收不同的光，故A正确。
4．答案：C
解析：
5．答案：D
解析：
6．答案：C
解析：
7．答案：D
解析：
8．答案：C
解析：C.低温、低压条件下反应速率慢，实际生产中不具有经济效益，故C错误。
9．答案：B
解析：S.左侧生成氯气，氯气遇到水生成HClO，具有漂白性，则a处布条褪色，说明HClO具有漂白性，故A错误；B.c处应该使用浸有浓NaOH溶液的棉花吸收多余的氯气，防止污染环境，故B正确；C.左侧为阳极，右侧为阴极，则型管右侧电势低于左侧电势，故C错误；D.断开，立刻闭合，此时构成氢氯燃料电池，形成电流，电流表发生偏转，故D错误；故选：B。
10．答案：A
解析：A.发生，则层溶液紫色变浅，操作、现象、结论均合理，故A正确。
11．答案：C
解析：
12．答案：D
解析：D.Z形成的两种含氧酸根在溶液中存在着化学平衡为，故D正确。
13．答案：D
解析：
14．答案：C
解析：
15．答案：B
解析：
16．答案：（1）正；；
（2）阳；变小；9
（3）2；1
解析：（1）由分析可知电极b为正极；A口通入的是，a电极的电极反应式为；
（2）由分析可知电极c为阳极，电极反应式为，电极d为阴极，电极反应式为：，阳极生成，阴极消耗，故乙池中离子交换膜为阳离子交换膜，目的让穿过，由c电极反应式可知电极c附近溶液pH变小，阳极室质量减少的原因是气的逸出和互+的转移，即减少的相当于是的质量，根据关系，电路中每转移1ml阳极室溶液质量减少的质量为 ；
（3）由分析可知，B口通入的是氧气，当体积为11.2L气体时（标准状况下），其物质的量为0.5ml，电路中转移的电子为，穿过膜的电荷量为2ml，即有2ml通过质子交换膜，根据电极反应式，理论上乙池能合成已二腈的物质的量为1ml。
17．答案：（1）
（2）
（3）
（4）
（5）蒸发浓缩；冷却结晶
（6）吸收废气中的，将其转化为
解析：
18．答案：（1）
（2）；b；c
（3）大；孤电子对之间的斥力>孤电子对与成键电子对之间的斥力>成键电子对之间的斥力，的中心原子上的孤电子对数为1，的中心原子上的孤电子对数为2
（4）
（5）cd
（6）直线形
解析：
19．答案：（1）ds；价层电子排布通式为
（2）N>O>S
（3）；平面三角形
（4）>；氯原子电负性大，吸电子能力强，羟基极性增大，酸性增强
（5）；
解析：
实验操作及现象
实验结论
A
向盛有1mL的溶液的试管中加入1mLKI浓溶液，振荡，层溶液紫色变浅
（无色）
B
向溶液中加入5mL1ml/L溶液，产生白色沉淀和气体
与发生双水解
C
相同pH的HCl溶液和溶液分别与NaOH溶液中和时，消耗NaOH的物质的量大
酸性：
D
在10mL0.1ml/L的溶液中依次滴入几滴0.1ml/LNaCl溶液和0.1ml/LKI溶液。溶液先产生白色沉淀，后又产生黄色沉淀