科尔沁左翼中旗实验高级中学2023-2024学年高一下学期期中考试化学试卷(含答案)

这是一份科尔沁左翼中旗实验高级中学2023-2024学年高一下学期期中考试化学试卷(含答案)，共16页。试卷主要包含了单选题，填空题，实验题等内容，欢迎下载使用。

一、单选题
1．人类的生产生活离不开化学，下列关于生活中的化学知识说法错误的是( )
A.用氯气与石灰乳反应能制得漂白粉
B.常温下，可用铝槽车装运浓硝酸
C.二氧化碳、二氧化硫是形成酸雨的主要原因
D.不需要通过化学反应就能从海水中获得食盐和淡水
2．关于有机化合物中碳原子的成键特点，下列叙述不正确的是( )
A.碳原子既可以跟自身，又可以跟其他原子（如氢原子）形成4个共价键
B.碳原子性质活泼，可以跟多种元素原子形成共价键
C.碳原子之间既可以形成单键，又可以形成双键或三键
D.多个碳原子之间可以结合成碳链（可以带有支链），也可以结合成碳环，构成有机物链状或环状的碳骨架
3．下列反应中，浓硫酸既表现强氧化性，又表现酸性的是( )
①
②
③
④
A.①②B.③④C.①③D.②④
4．NO对心脑血管系统功能的改善具有重要作用。下列关于NO的描述不正确的是( )
A.不溶于水
B.可由氮气和氧气在放电条件下反应生成
C.常温下能与氧气化合
D.红棕色气体
5．将铜粉放入稀硫酸中，加热无明显反应，但加入某盐后，发现铜粉质量逐渐减少，该盐是( )
A.硫酸亚铁B.硫酸锌C.硝酸钾D.氯化钠
6．下列说法错误的是( )
A.二氧化硅是光导纤维的主要原料B.硅是信息技术的关键材料
C.陶瓷餐具所用材料为硅酸盐D.水晶镜片所用原料为硅酸盐
7．化学反应中往往伴随着能量的变化，下列反应既属于氧化还原反应，又属于放热反应的是( )
A.石灰石的分解反应B.铝与稀盐酸反应
C.与NH4Cl反应D.NaOH与稀硫酸反应
8．反应是吸热反应，下列说法不正确的是( )
A.金刚石和石墨是不同的单质B.金刚石和石墨可以相互转化
C.石墨比金刚石更稳定D.相同质量的石墨比金刚石的能量高
9．下列有关原电池的说法中正确的是( )
A.在外电路中，电子由负极经导线流向正极
B.在内电路中，电子由正极经电解质溶液流向负极
C.原电池工作时，正极表面一定有气泡产生
D.原电池工作时，一定不会伴随着热能变化
10．X、Y、Z、M、N代表五种金属，有以下反应：
①Y与M用导线连接放入稀硫酸中，M上冒气泡；
②M、N为电极，与N的盐溶液组成原电池，电子从M极流出，经过外电路，流入N极；
③；
④水溶液中，。
则这五种金属的活动性由强到弱的顺序为( )
A.Z>X>Y>M>NB.Z>Y>X>M>NC.Z>X>Y>N>MD.X>Y>M>N>Z
11．反应在四种不同情况下的反应速率如下，则反应速率由快到慢的顺序为( )
①
②
③
④
A．②>④>③>①B.②=③>④>①
C.①>②=③>④D.④>①>②>③
12．在恒温、恒容的密闭容器中进行反应，若反应物的浓度由2降到0.8需要20s，那么反应物浓度再由0.8降到0.2所需要的时间( )
A.等于10sB.大于10sC.小于10sD.无法判断
13．在的反应中，现采取措施：
①缩小体积，增大压强
②增加碳的量
③通入
④恒容下充入
⑤恒压下充入
能够使反应速率增大的措施是( )
A.①④B.②③⑤C.①③D.①②④
14．已知气体A和B发生反应生成C，其分子结构模型如图所示，下列说法不正确的是( )
A.由图可知，该化学反应属于化合反应
B.该化学反应不属于氧化还原反应
C.由图可知，化学反应过程中，包含着反应物化学键的断裂和生成物化学键的形成
D.气体A、B、C可能分别为和HCl
15．反应在一定密闭容器中进行，则下列说法或结论中，能够成立的是( )
A.其他条件不变仅将容器的体积缩小一半，反应速率减小
B.反应达平衡状态时：
C.保持体积不变，充入少量He使体系压强增大反应速率一定增大
D.其他条件不变，适当增加C（s）的质量会使反应速率增大
16．下列可以证明已达平衡状态的是( )
①单位时间内生成的同时生成nmlHI
②一个H—H键断裂的同时有两个H—I键断裂
③温度和体积一定时，混合气体密度不再变化
④
⑤c(HI)∶c(H2)∶c(I2)＝2∶1∶1
⑥温度和体积一定时，某一生成物浓度不再变化
⑦温度和体积一定时，容器内压强不再变化
⑧温度和压强一定时，混合气体的平均相对分子质量不再变化
⑨温度和体积一定时，混合气体的颜色不再变化
A．②③④⑤⑥B.②⑥⑦⑧⑨C.①②⑥⑧D.②⑥⑨
17．，若反应速率分别用表示，则下列关系表示正确的是( )
A.B.
C.D.
18．已知反应的能量变化如图所示，下列关于此反应的说法不正确的是( )
A.是吸热反应
B.该反应不符合能量守恒定律
C.生成物的总能量高于反应物的总能量
D.反应中断开化学键吸收的总能量高于形成化学键放出的总能量
19．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A.标准状况下，溶于水得到的溶液中，和的总数小于
B.常温下，5.6g铁与足量的浓硝酸反应，转移的电子数为
与足量的S反应，转移的电子数为
D.含的浓硫酸与64gCu共热，生成分子数为
20．甲、乙、丙、丁四种物质之间的转化关系如图所示，则下列说法错误的是( )
A.若甲是C，则乙可能是
B.若甲是Fe，则乙可能是
C.若甲是NaOH溶液，则乙可能是
D.若甲是，则乙可能是
21．已知2ml氢气完全燃烧生成水蒸气时放出能量484kJ，且氧气中键完全断裂时吸收热量496kJ，水蒸气中1mlH-O键形成时放出能量463kJ，则氢气中1mlH-H键断裂时吸收热量为( )
A.920kJB.557kJC.436kJD.188kJ
22．如图所示装置，电流表指针发生偏转，同时A极逐渐变粗，B极逐渐变细，C为电解质溶液，则A、B、C应是下列各组中的( )
A.A是Zn，B是Cu，C为稀硫酸
B.A是Cu，B是Zn，C为稀硫酸
C.A是Fe，B是Ag，C为稀溶液
D.A是Ag，B是Fe，C为稀溶液
23．纽扣电池可作计算器、电子表等的电源。有一种纽扣电池，其电极分别为Zn和，用KOH溶液作电解质溶液，电池的总反应为。关于该电池的下列叙述不正确的是( )
A.正极反应为
B.Zn极发生氧化反应，极发生还原反应
C.使用时电子由Zn极经外电路流向极，Zn是负极
D.使用时溶液中电流的方向是由极流向Zn极
24．工业上可以利用硫酸厂产生的烧渣(主要成分含还有一定量的)制备碳酸亚铁的工艺流程如图所示，下列说法正确的是( )
A.“酸溶”时，可将稀硫酸换成浓硫酸，以加快化学反应速率
B.“过滤”时，需要用到的玻璃仪器有普通漏斗、玻璃棒
C.“滤渣”的主要成分为
D.制得的产品可以长时间暴露在空气中
二、填空题
25．I、某温度时，在0.5L密闭容器中，某一反应的A、B气体物质的量随时间变化的曲线如图所示，由图中数据分析求得：
（1）该反应的化学方程式为________________。
（2）平衡时A的转化率是_________。
（3）第4min时，正、逆反应速率的大小关系为：__；（填“>”、“＜”或“=”）
（4）以下措施能加快反应速率的是___________
A恒温恒容充入He使压强增大
B缩小体积，使压强增大
C恒温恒压充入He
D平衡后加入催化剂
Ⅱ、一定条件下，在容积为2L的密闭容器中发生反应：。开始时加入4mlA、6mlB、2mlC，在2min末测得C的物质的量是3ml。
(5)用B的浓度变化表示反应的平均速率：______________。
(6)在2min末，A的浓度为______________。
26．任何化学反应都伴随着能量的变化，通过化学反应，化学能可转化为热能、电能等不同形式的能量。
（1）可用于工业合成氨气，已知拆开1mlH—H、1mlN≡N分别需要吸收的能量为436kJ、946kJ，形成1mlN—H会放出能量391kJ，则在反应中，每生成2ml，_______（填“吸收”或“放出”）热量_______kJ。当在相同的条件下向容器中充入1ml和3ml时，它们反应对应的热量_______（填“大于”“等于”或“小于”）你所计算出的值。
（2）用图甲、乙所示装置进行实验，请回答下列问题。
以下叙述中，正确的是_______（填字母）。
a.甲中铜片是正极，乙中锌片是负极
b.两池中溶液的pH均增大
c.两池中铜片表面均有气泡产生
d.若反应过程中有0.2ml电子转移，生成的氢气在标准状况下的体积均为2.24L
（3）Mg、Al设计成如图所示原电池装置：
若溶液为氢氧化钠溶液，负极的电极反应为_______。
（4）如图是甲烷燃料电池的原理示意图：
①电池的负极是___________（填“a”或“b”）电极，该电极的反应式为___________。
②电池工作一段时间后，电解质溶液的pH___________（填“增大”、“减小”或“不变”）。
27．A、B、C、D是四种常见气体单质。E的相对分子质量比F小16，且F为红棕色。有关的转化关系如图1所示(反应条件与部分反应的生成物略去)。
请回答下列问题：
(1)D的化学式为_______，Y的电子式为_______。
(2)Y与氧化铜反应，每生成1mlB消耗3ml氧化铜，该反应的化学方程式为_______。
(3)Y与E在一定条件下可反应生成B和Z，这是一个具有实际意义的反应，可消除E对环境的污染，该反应的化学方程式为_______。
(4)气体F和气体在通常条件下同时通入盛有溶液的洗气瓶中(如图2所示)，洗气瓶中是否有沉淀生成？_______(填“是”或“否”)，理由是_______。
三、实验题
28．某兴趣小组为探究铜与浓硫酸的反应，设计如图所示装置进行实验。请回答有关问题：
（1）装置A中盛放浓硫酸的仪器名称是__________，其中反应的化学方程式为__________。
（2）实验过程中，根据装置C、D内产生的现象分别说明了具有的性质是__________和__________。若加热装置D，可观察到的现象是__________。
（3）装置B的作用是储存多余的气体。当装置D处有明显现象后，关闭K，移去酒精灯，但由于余热的作用，装置A处仍有气体产生，此时装置B中的现象是__________。装置B中应放置的液体是__________（填字母）。
a.水b.酸性溶液c.浓溴水d.饱和溶液
参考答案
1．答案：C
解析：C项，氮氧化物、硫氧化物是形成酸雨的主要原因，二氧化碳不是形成酸雨的主要原因，故C项错误;A项，用氯气与石灰乳反应能制得漂白粉，反应方程式为:故A项正确;B项，常温下，铝与浓硝酸发生钝化反应，所以可用铝槽车装运浓硝酸，故B项正确:D项，从海水中获得食盐和淡水是通过蒸发溶剂、蒸馏等物理过程实现的，无需通过化学反应，故D项正确。综上所述，本题正确答案为C。
2．答案：B
解析：A.碳原子最外层有4个电子，碳原子与碳原子、其他原子（如氢原子）形成4个共价键达到稳定结构，故A正确；
B.常温下碳原子性质不活泼，故B错误；
C.碳原子之间成键方式具有多样性，碳原子与碳原子之间不仅可以形成共价单键，还可以形成双键、三键，故C正确；
D.碳原子最外层有四个电子，碳原子之间可以形成稳定的单键，又可以形成稳定的双键和三键，不仅可以形成碳链，还可以形成碳环，且多个碳原子可以形成长度不同的链、支链及环，且链、环之间又可以相互结合，故D正确；
故选B。
3．答案：B
解析：
4．答案：D
解析：NO为无色难溶于水的气体，可由氮气和氧气在放电条件下反应生成，常温下能与氧气化合生成红棕色的;故选D。
5．答案：C
解析：A.金属铜和稀硫酸不反应,加入也不反应,故A不选;B.金属铜和稀硫酸不反应,加入也不反应,故B不选;C.金属铜和稀硫酸不反应,加入，在酸性条件下,有很强的氧化性,能和金属铜发生反应,发生反应的离子方程式应该是:故C选;D.金属铜和稀硫酸不反应,加入氯化钠也不反应,故D不选。
6．答案：D
解析：石英、水晶、光导纤维主要成分为。Si用于信息产业及硅光太阳能电池。传统硅酸盐材料是陶瓷、水泥、玻璃，新型无机非金属材料为光导纤维、生物陶瓷等。
7．答案：B
解析：
8．答案：D
解析：金刚石和石墨是两种不同性质的单质,二者可以相互转化;石墨转化为金刚石的反应是吸热反应,说明石墨的能量低于金刚石的能量,石墨比金刚石稳定,故选D。
9．答案：A
解析：A.外电路中电子由负极流向正极，A正确，
B.在内电路中,是阴、阳离子移动，B错误；
C.原电池工作时，正极上一般是溶液中的阳离子得电子，则正极表面可能有气泡产生，也可能生成金属单质，C错误；
D.原电池工作时，化学能转化为电能，同时可能会伴随着热能变化，D错误。
故选A。
10．答案：A
解析：Y与M用导线连接放入稀硫酸中，M上冒气泡，活动性Y>M；M、N为电极，与N的盐溶液组成原电池，电子从M极流出，经过外电路，流入N极，活动性M>N；水溶液中，，活动性X>Y；（冷水），Z的活动性最强，故金属的活动性由强到弱的顺序为Z>X>Y>M>N；答案选A。
11．答案：B
解析：
12．答案：B
解析：反应物的浓度由降到需要20s，平均反应速率，假设以的反应速率计算反应物A的浓度由降到所需反应时间，则，随着反应的进行，反应物的化学反应速率逐渐减小，所以反应物的浓度由降到的平均反应速率小于，所用时间应大于10s，B项正确。
13．答案：C
解析：:①缩小体积，即增大压强，有气体参加反应，则反应速率加快，故正确；②C为纯固体，增加碳的量，反应速率不变故错误；③通入，反应物浓度增大，反应速率加快，故正确；④恒容下充入，反应体系中各个物质的浓度不变，反应速率不变，故错误；⑤恒压下充入，反应体系的分压减小，反应速率减小，故错误；故选C。
14．答案：B
解析：A.根据图示可以将反应表示为，该反应属于化合反应，A项正确;B.该反应为单质与单质生成化合物的反应，元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，B项错误:C.由图可知，反应物A、B分子中的化学键断裂，形成新的化学键得到了化合物C，C项正确;D.A、B为单质，通过化合反应得到了C，可能是H与Cb化合生成HCl，D项正确;答案选B。
15．答案：B
解析：容器的体积缩小，反应混合气体各组分浓度增大，反应速率加快，故A错误；，不同物质表示的正、逆反应速率之比等于其化学计量数之比，反应达到平衡状态，故B正确；保持容器体积不变，充入少量He，反应混合气体各组分的浓度不变，反应速率不变，故C错误；增大固体的量，不影响反应速率，故D错误。
16．答案：D
解析：A项,③该反应是纯气体反应,所以温度和体积定时混合气体的密度始终不变;④未指明正逆反应;⑤三种物质的浓度比等于相应的化学计量数比时不一定是平衡状态;③④⑤不能作为达到平衡状态的标志,A项错误。B项,⑦温度和体积一定时,容器内压强始终不变;⑧温度和压强一定时,混合气体的平均相对分子质量始终不变;⑦⑧不能作为达到平衡状态的标志,B项错误。C项,①单位时间内生成的同时生成nmlHI,不符合对应的化学计量数比,C项错误。D项,②一个H-H键断裂的同时有两个H-I键断裂,表明正逆反应速率相等;⑥温度和体积一定时,某一生成物浓度不再变化,符合化学平衡的定义;⑨温度和体积一定时,混合气体的颜色不再变化,说明碘的浓度不再变化,可以作为达到平衡状态的标志,D项正确。
17．答案：D
解析：
18．答案：B
解析：A.根据图像可知反应物的总能量低于生成物的总能量，则反应是吸热反应，A正确；B.反应中总会有能量的损失比如转化为光能等，故反应是符合能量守恒定律，B错误；C.根据图中信息可知，反应物的总能量低于生成物的总能量，C正确；D.反应吸热，则反应中断开化学键吸收的总能量高于形成化学键放出的总能量，D正确;答案选B。
19．答案：A
解析：
20．答案：B
解析：若甲是C，乙是，则丙是CO，丁是，A项正确；若甲是Fe，乙是，则丙是，和不反应，B项错误；若甲是NaOH溶液，乙是，则丙是，丁是，C项正确；若甲是，乙是，则丙是S，丁是，D项正确。
故选B。
21．答案：C
解析：根据题意2ml氢气完全燃烧生成水蒸气时放出能量484kJ，;，设lmlH-H键断裂时吸收热量为x，则，解得，故C正确：
故答案为C。
22．答案：D
解析：该原电池中，A极逐渐变粗，说明A上发生还原反应，A作正极；B极逐渐变细，说明B失电子发生氧化反应，B作负极，则B的活泼性大于A的活泼性，所以排除AC选项；A极逐渐变粗，说明有金属析出，B选项析出氢气不是金属，D选项析出金属银，所以D符合题意；
答案选D。
23．答案：D
解析：银元素的化合价降低被还原，为正极，正极反应为，故A正确；Zn失电子作负极，发生氧化反应，得电子作正极，发生还原反应，故B正确；Zn作负极，作正极，所以电子由Zn极经外电路流向极，C正确；溶液中离子的定向移动形成电流，使用时溶液中电流的方向是由Zn极流向极，故D不正确。
24．答案：C
解析：A.加热或适当增加硫酸的浓度，可增大反应速率，但浓硫酸中氢离子小，因此将稀硫酸换成浓硫酸不能加快化学反应速率，故A错误;B.“过滤”时，需要用到的玻璃仪器有普通漏斗、玻璃棒、烧杯，故B错误;C.根据以上分析可知“滤渣”的主要成分为，故C正确;D.亚铁离子易被氧化，所以制得的产品不能长时间暴露在空气中，故D错误。故选:C。
25．答案：（1）
（2）75%
（3）>
（4）BD
（5）0.125ml/Lmin
（6）1.25ml/L
解析：
26．答案：（1）放出；92；小于
（2）bd
（3）
（4）a；；减小
解析：
27．答案：（1）
（2）
（3）是；二氧化氮与水和二氧化硫共同作用产生
解析：
28．答案：（1）分液漏斗；
（2）还原性；漂白性；溶液又变成红色
（3）试剂瓶内液面下降，长颈漏斗内液面上升；d
解析：（1）盛放浓硫酸的仪器名称是分液漏斗，铜和浓硫酸加热反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，反应的化学方程式为：；
（2）与酸性溶液发生氧化还原反应，使其褪色，体现了的还原性。使品红溶液褪色，体现了的漂白性。与品红生成的无色物质不稳定，受热后易分解，溶液恢复原色；
（3）装置B的作用是贮存多余的气体，关闭旋塞K，移去酒精灯，由于余热的作用，A处仍有二氧化硫气体产生，在密闭容器中随着气体的生成，广口瓶内压强增大，会使瓶内液面下降，长颈漏斗中液面上升，最终达到内外大气压相同；
二氧化硫气体是酸性氧化物，易溶于水，B中的试剂不能和二氧化硫发生反应，不能溶解二氧化硫，
a.水能溶解二氧化硫，不能用于储存气体，故a错误；
b.酸性溶液能氧化二氧化硫为硫酸，不能用于储存气体，故b错误；
c.浓溴水吸收二氧化硫，不能用于储存气体，故c错误；
d.二氧化硫通入饱和溶液中，降低了二氧化硫的溶解度，可用于储存气体，故d正确；
故答案为：试剂瓶中液面下降，长颈漏斗中液面上升；d。