初中化学人教版九年级下册课题 2 金属的化学性质课堂教学ppt课件

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黄铜和黄金的外观很相似，我们可以用什么方法来鉴别它们呢？请同学们讨论分析是否能用上节课知识来解决这一问题？
1.可利用密度不同测量它们的密度即可区别。2.可利用硬度不同，把它们相互刻画，硬度大的为黄铜，硬度小的为黄金。
同学们找出了一些合理的鉴别方法，但是都是利用金属的物理性质，那么我们能否利用金属的化学性质进行鉴别呢？要想更好地使用金属，就需要了解金属的各种性质，上节课我们学习了金属的物理性质，本节课我们来学习金属的化学性质。
为什么金属与氧气有的能反应有的不能反应？为什么反应剧烈程度又不同呢？
金属与氧气反应的剧烈程度与金属的活泼程度(即金属的活动性)有关。实验表明，大多数金属都能与氧气发生反应，但反应的剧烈程度不同，越活泼的金属越容易与氧气发生化学反应， 反应也越剧烈。
金属与酸反应的现象是否也像金属与氧气反应一样存在差异呢？
在试管中分别加入少量镁带、锌粒、铜片、铁粉，再分别加少量稀盐酸或硫酸，观察各组物质是否反应，有没有气泡，有没有放热现象，反应速度如何，完成反应方程式。
金属与盐酸、稀硫酸的反应
1.并不是所有金属都能与盐酸、稀硫酸反应(如Cu不反应)。2.金属与酸反应放出气泡的速率快慢不同，其快慢顺序为：Mg＞Zn＞Fe。
Mg + H2SO4 == MgSO4 + H2 ↑
Mg + 2HCl == MgCl2 + H2 ↑
Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2 ↑
Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2 ↑
Fe + H2SO4 == FeSO4 + H2 ↑
Fe + 2HCl == FeCl2 + H2 ↑
剧烈反应，产生大量气泡
反应缓慢，有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色
金属与酸反应与金属活动性有关，金属活动性越强，与酸反应越剧烈，金属的活动性越弱，与酸反应越慢，甚至不反应，故这四种金属的活动性顺序为： Mg＞Zn＞Fe ＞ Cu。
置换反应： 一种单质跟一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应。置换反应同前面所学的化合反应与分解反应都是常见的基本反应类型。
置换反应与化合反应、分解反应比较：
基本题型一 根据金属与氧气反应判断金属活动性强弱
例1 现有甲、乙、丙三种金属，分别与空气和氧气反应，现象如下表所示： 根据以上信息，这三种金属活动性由强到弱（ ）A.甲>丙>乙B.甲>乙>丙C.乙>丙>甲D.丙>乙>甲
解析：根据信息可知与同一物质反应时现象越剧烈其活动性越强，由甲、乙、丙三者与空气的反应可以知道甲与空气反应最剧烈，其活动性最强，由甲、乙、丙三者与氧气反应的现象丙剧烈燃烧乙仍然是变黑，丙的反应比乙更剧烈一些，所以丙的活动性比乙强，综合结论可知三者的活动性由强到弱的顺序是：甲、丙、乙。
基本题型二 金属与酸反应判断金属活动性强弱
例2 下面是甲、乙、丙、丁四种常见金属与盐酸反应的比较示意图。以下说法错误的是（ ）A.可将上述四种金属分为两类：一类能与酸反应，一类不能与酸反应B.金属甲、乙、丙、丁实验前必须用砂纸打磨C.若乙是金属Zn，则丙可能是Fe或CuD.四金属的活动性顺序由强到弱可排列为甲、乙、丙、丁
解析：根据图片中四种金属表面气泡数量的多少，判断金属与酸反应的剧烈程度，由此判断金属的活动性。图片中金属甲、乙、丙表面出现气泡，说明三种金属能与酸反应；金属丁表面无气泡，说明金属丁不能与酸反应，故A正确；将金属打磨，是除去金属表面的氧化物故B说法正确；金属丙表面气泡比金属乙少，说明金属丙与盐酸反应不如金属乙剧烈，则金属丙的活动性比乙弱；根据图片上气泡：锌大于铁，所以，若乙为金属锌，丙可能为金属铁，但由于金属铜不能与盐酸反应，因此金属丙为铜的判断是不正确的；图中金属甲表面气泡最多，其次为金属乙，最少的为金属丙，金属丁表面无气泡，所以四种金属活动性由强到弱的顺序为：甲＞乙＞丙＞丁，故D项说法正确。答案：C
基本题型三 置换反应的理解与判断
例3 学习了金属的化学性质后，对置换反应进行如下小结，你认为不正确的是（ ） A.置换反应都是在溶液中进行的 B.置换反应的生成物中肯定有化合物 C.置换反应发生时一定有元素化合价的改变 D.置换反应的生成物中一定有单质
解析：前面我学过H2+ CuO==Cu + H2O与C+2CuO 高温CO2↑+2Cu等反应就不是在溶液中进行的。根据置换反应的定义分析，B、C、D选项为正确说法。答案：A
中考题型一 金属的化学性质
例4（2013·江苏南京）铁是应用最广泛的金属。（1）写出铁丝在氧气中燃烧的化学方程式。（2）新型材料纳米级Fe粉能用作高效催化剂。实验室采用还原法制备纳米级Fe粉，其流程如图所示：①纳米级Fe粉在空气中易自燃。实验中通入N2的目的是________________________________。②写出Ⅱ中H2还原FeCl2置换出铁的化学方程式
解析：（1）根据铁在纯氧中燃烧生成四氧化三铁。（2）根据题干可知，生成纳米级Fe粉是由氢气高温还原氯化亚铁得到的，以及在高温下生成的铁易被氧气氧化，故需要使用保护气。答案：（1）3Fe+2O2==Fe3O4（2）防止生成的纳米级铁粉被氧化H2+FeCl2==Fe+2HCl
3Fe+2O2==Fe3O4
防止生成的纳米级铁粉被氧化
H2+FeCl2==Fe+2HCl
中考题型二 置换反应的判断
例5（2013·河南）下列反应中，不属于置换反应的是（ ）A.Cl2+2NaBr═2NaCl+Br2B.2Mg+CO2==2MgO+CC.2Na+2H2O═2NaOH+H2↑D.2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑
解析：根据置换反应的含义进行解答，置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物。选项D中反应物过氧化钠和水都是化合物，所以该反应不是置换答案：D