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江苏省南京市秦淮中学2023-2024学年高一下学期6月份月考化学试题
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这是一份江苏省南京市秦淮中学2023-2024学年高一下学期6月份月考化学试题，共6页。试卷主要包含了选择题等内容，欢迎下载使用。
一、选择题（本大题共20小题，每小题3分，共计60分。在每小题的四个选项中，只有一个选项符合题目要求）
1.化学与生产、生活密切相关,下列说法不正确的是
A. 火星车的热控材料纳米气凝胶能发生丁达尔效应
B.葡萄酒中通常添加少量SO2,既可以杀菌,又可防止营养成分被氧化
C. 豆科植物的根瘤菌将氮气转化成氨，这是一个自然固氮的过程
D. 太阳能电池光电转换材料的主要成分是二氧化硅
2．反应8NH3＋3Cl2 = 6NHCl＋N2可用于氯气管道的检漏。下列表示相关微粒的化学用语正确的是
A．中子数为9的氮原子： B．NH3分子的电子式:H ··N····HH
C. H2O分子的结构式:H—O—H D．Cl－的结构示意图：
3．关于下列物质的性质描述正确的是
A．SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明SO2具有漂白性
B．H2S不能和CuSO4溶液反应，因为弱酸不能制强酸
C．常温下，浓硫酸可以用铁罐储存和运输，说明铁在常温下与浓硫酸不反应
D．蔗糖与浓硫酸反应有黑色物质和刺激性气体生成，体现了浓硫酸的脱水性和强氧化性
4．下列实验装置或对实验的描述正确的是( )
5.在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是
A．MgCl2(熔融) Cl2FeCl2 B．SSO3H2SO4
C．CuO CuSO4溶液Cu D．NaNa2O2NaOH
6．物质的量是联系宏观物质与微观粒子的桥梁。下列说法正确的是
A．17 g NH3中共含有6.02×1024个电子
B．标准状况下，22.4 L CCl4中含有6.02×1023个C原子
C．0.1 ml·L-1 AlCl3溶液中含有3×6.02×1022个Cl-
D．1 ml Fe与足量Cl2完全反应时，转移的电子数为2×6.02×1023
7．下列各组离子能大量共存且溶液呈无色的是
A．H+、Fe2+、NO、SOB．Mg2+、Ba2+、NO、CO
C．Na+、Ca2+、Cl﹣、NOD．K+、H+、MnO、NO
8．下列离子反应方程式正确的是
A．向硫酸铜中通入少量氨气：Cu2++2OH−=Cu(OH)2↓
B．向氢氧化钠溶液中加入少量铝粉：Al+2OH-+2H2O=+3H2↑
C．向稀硝酸中加入过量铁粉：3Fe+8H++2=3Fe2++2NO↑+4H2O
D．向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液，使完全沉淀：
2H+++Ba2++2OH−=BaSO4↓+2H2O
9．短周期主族元素 X、Y、Z、W 的原子序数依次增大。X原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，Y原子半径是短周期元素中最大的，Z与X属于同一主族。下列说法正确的是
A．W元素的氧化物对应水化物为强酸
B．Y的单质和X、Z、W的单质在一定条件下都可以反应
C．离子半径：r(W) > r(Z) > r(Y) > r(X)
D．Z 的简单气态氢化物的热稳定性比X的强
10．根据下列实验操作和现象得出的结论正确的是
11．天然气是应用广泛的燃料，但含有少量的H2S气体。在酸性溶液中利用硫杆菌可实现天然气的脱硫，其原理如图所示，下列说法正确的是
A．过程甲中参加反应的Fe3＋与H2S的物质的量之比为1：1
B．该脱硫过程可在高温条件下进行
C．Fe3＋可看作该脱硫过程的催化剂
D．过程乙的离子反应方程式为：4H++O2＋Fe2＋=Fe3＋＋2H2O
12.LED产品的使用为城市增添色彩。氢氧燃料电池驱动LED发光的一种装置示意图如图。下列有关叙述正确的是
A.电路中的电子从负极经外电路到正极,再经过KOH溶液回到负极,形成闭合回路
B.通入O2的电极发生反应:O2+4e-+4H+2H2O
C.电池放电后,电解质溶液中OH-的物质的量浓度减小
D.a处通入氢气,b处通入氧气,该装置将化学能最终转化为电能
13．将和充入容积为2L的密闭容器中，通过反应，合成，反应过程中的物质的量(n)与时间(t)及温度的关系如图所示。下列说法不正确的是
A．温度：
B．平衡常数K值随着温度的升高而减小
C．温度下，从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率
D．其他条件不变，对处于a点的体系，将体积压缩至原来的，达到新的平衡后，减小
14．和亚氯酸钠()都是广泛使用的漂白剂、消毒剂。高浓度气体易发生爆炸，在生产、使用时需用其他气体进行稀释。某工厂生产和的工艺流程为：
发生器中反应为，下列有关该反应的说法中，正确的是
A．反应中是氧化剂 B．反应中是氧化产物
C．每生成1 ml 转移1 ml电子 D．参加反应的和的物质的量之比为1∶1
第II卷（非选择题 共58分）
15．(15分)某硫酸厂产生的烧渣(主要含Fe2O3、FeO，还有一定量的SiO2)可用于制备FeCO3，其流程如下：
已知：“还原”时，FeS2与H2SO4不反应，Fe3＋通过反应Ⅰ、Ⅱ被还原，其中反应Ⅰ的离子方程式为：FeS2＋Fe3＋＋H2O＝Fe2＋＋SO42－＋H＋(未配平)
（1）写出能提高单位时间内铁元素浸出率的措施（两种） （2分）
(2)FeS2中铁元素的化合价为 （1分）反应Ⅰ配平后可得Fe3＋、H2O的化学计量数之比为 。（2分）
(3)加入FeS2还原后，检验反应中Fe3＋已反应完全的方法是 。（2分）
(4)所得FeCO3需充分洗涤，洗涤的操作为 。（3分）
“沉淀”时，pH不宜过高，否则制备的FeCO3中可能混有的杂质是 。（2分）
(5)写出“还原”时反应Ⅱ的离子方程式： 。（3分）
16. (14分)已知氨可以与灼热的氧化铜反应生成氮气和金属铜，用下面示意图中的装置可以实现该反应。
试回答下列问题：
(1)请写出A中反应的化学方程式为 。（3分）
(2)装置B的作用是 ，（1分）碱石灰 （1分）(填“可以”或“不可以”)用无水CaCl2替代，请说出原因 。（1分）
(3)请写出C中反应的化学方程式为 ，（3分）该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为 。（2分）
(4)若将图1甲区域中的装置换成图2装置，回答下列问题：
①实验进行一段时间后，装置D 中的现象为 。（1分）
②装置E中的浓H2SO4的作用是 ， 。（2分）
17．(14分)在10 L的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2(g)＋H2(g)⇌CO(g)＋H2O(g)，其化学平衡常数K与温度t的关系如下表：
请回答：
(1)该反应为________(填“吸热”或“放热”)反应。
(2)该反应的化学平衡常数表达式为K＝______________。保持温度和体积不变，充入一定量的CO2，则平衡常数________(填“增大”“减小”或“不变”)。
(3)下列措施可以提高H2的平衡转化率的是________(填字母)。
A．选择适当的催化剂 B．增大压强
C．及时分离H2O(g) D．升高温度
(4)某温度下，开始反应时，c(CO2)＝2 ml·L－1，c(H2)＝3 ml·L－1。达到平衡时CO2转化率为60%，则平衡常数K＝________。
(5)与(4)相同的温度下，某时刻测得c(CO2)＝0.5 ml·L－1、c(H2)＝1.5 ml·L－1、c(CO)＝0.5 ml·L－1、c(H2O)＝0.5 ml·l－1，则此时反应是否达到平衡状态________(填“是”或“否”)。此时，v正________(填“>”“<”或“＝”)v逆。
(6)该反应的反应速率(v)随时间(t)变化的关系如图所示，若t2、t4时刻只改变一个条件，下列说法正确的是________(填字母)。
A．在t1～t2时，可依据容器内气体的压强保持不变判断反应已达到平衡状态
B．在t2时，采取的措施可以是升高温度
C．在t4时，采取的措施可以是增加CO2的浓度
D．在t5时，容器内CO的体积分数是整个过程中的最大值
18．（15分）脱除烟气中的氮氧化物（主要是指NO和NO2）可以净化空气、改善环境，是环境保护的主要课题。
（1）以漂粉精溶液为吸收剂脱除烟气中的NO，相关热化学方程式如下：
ⅰ．4NO(g) + 3O2(g) + 2H2O(l) = 4HNO3(aq) ∆H1 =﹣423 kJ·ml-1
ⅱ．Ca(ClO)2(aq) = CaCl2(aq) + O2(g) ∆H2 =﹣120 kJ·ml-1
ⅲ．3Ca(ClO)2(aq) + 4NO(g) + 2H2O(l) = 4HNO3(aq) + 3CaCl2(aq) ∆H3
① ∆H3 = kJ·ml-1。（3分）
② 反应ⅲ的平衡常数随温度升高的变化趋势是 。（1分）
（2）HClO可有效脱除NO，但HClO不稳定，实际应用中常用其盐。C12和Ca(OH)2制取漂粉精的化学方程式是 。（3分）
（3）次氯酸盐脱除NO的主要过程如下：
a．NO+HClO = NO2+HCl
b．NO + NO2+H2O ⇌ 2HNO2
c．HClO+ HNO2 = HNO3+HCl
下列分析正确的是 。（2分）
A．烟气中含有的少量O2能提高NO的脱除率
B．NO2单独存在时不能被脱除
C．脱除过程中，次氯酸盐溶液的pH下降
（4）研究不同pH、不同温度下漂粉精溶液对NO脱除率的影响，结果如图1、图2。
① 图1中，pH降低NO脱除率增大的原因： 。（2分）
② 脱除过程中往往有Cl2产生，原因是 （用离子方程式表示）。（2分）
③ 图2中，60～80℃ NO脱除率下降的原因： 。（至少答出两点）（2分）
A
B
C
D
收集NO2气体
验证NH3极易溶于水
检验CO2
制备SO2
选项
实验操作和现象
实验结论
A
向某溶液中先滴加H2O2溶液，再滴加KSCN溶液，溶液出现血红色
溶液中一定有Fe2+
B
向0.1ml·L−1FeCl3溶液中滴加淀粉-KI溶液，溶液变蓝
氧化性：Fe3+>I2
C
向溶液中滴加稀NaOH溶液，未产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体
溶液中无
D
将铜片插入装有稀硝酸溶液的试管中，在试管上方出现红棕色气体
铜与稀硝酸反应产生了NO2
t/℃
700
800
830
1 000
1 200
K
0.6
0.9
1.0
1.7
2.6
一、选择题（本大题共20小题，每小题3分，共计60分。在每小题的四个选项中，只有一个选项符合题目要求）
1.化学与生产、生活密切相关,下列说法不正确的是
A. 火星车的热控材料纳米气凝胶能发生丁达尔效应
B.葡萄酒中通常添加少量SO2,既可以杀菌,又可防止营养成分被氧化
C. 豆科植物的根瘤菌将氮气转化成氨，这是一个自然固氮的过程
D. 太阳能电池光电转换材料的主要成分是二氧化硅
2．反应8NH3＋3Cl2 = 6NHCl＋N2可用于氯气管道的检漏。下列表示相关微粒的化学用语正确的是
A．中子数为9的氮原子： B．NH3分子的电子式:H ··N····HH
C. H2O分子的结构式:H—O—H D．Cl－的结构示意图：
3．关于下列物质的性质描述正确的是
A．SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明SO2具有漂白性
B．H2S不能和CuSO4溶液反应，因为弱酸不能制强酸
C．常温下，浓硫酸可以用铁罐储存和运输，说明铁在常温下与浓硫酸不反应
D．蔗糖与浓硫酸反应有黑色物质和刺激性气体生成，体现了浓硫酸的脱水性和强氧化性
4．下列实验装置或对实验的描述正确的是( )
5.在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是
A．MgCl2(熔融) Cl2FeCl2 B．SSO3H2SO4
C．CuO CuSO4溶液Cu D．NaNa2O2NaOH
6．物质的量是联系宏观物质与微观粒子的桥梁。下列说法正确的是
A．17 g NH3中共含有6.02×1024个电子
B．标准状况下，22.4 L CCl4中含有6.02×1023个C原子
C．0.1 ml·L-1 AlCl3溶液中含有3×6.02×1022个Cl-
D．1 ml Fe与足量Cl2完全反应时，转移的电子数为2×6.02×1023
7．下列各组离子能大量共存且溶液呈无色的是
A．H+、Fe2+、NO、SOB．Mg2+、Ba2+、NO、CO
C．Na+、Ca2+、Cl﹣、NOD．K+、H+、MnO、NO
8．下列离子反应方程式正确的是
A．向硫酸铜中通入少量氨气：Cu2++2OH−=Cu(OH)2↓
B．向氢氧化钠溶液中加入少量铝粉：Al+2OH-+2H2O=+3H2↑
C．向稀硝酸中加入过量铁粉：3Fe+8H++2=3Fe2++2NO↑+4H2O
D．向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液，使完全沉淀：
2H+++Ba2++2OH−=BaSO4↓+2H2O
9．短周期主族元素 X、Y、Z、W 的原子序数依次增大。X原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，Y原子半径是短周期元素中最大的，Z与X属于同一主族。下列说法正确的是
A．W元素的氧化物对应水化物为强酸
B．Y的单质和X、Z、W的单质在一定条件下都可以反应
C．离子半径：r(W) > r(Z) > r(Y) > r(X)
D．Z 的简单气态氢化物的热稳定性比X的强
10．根据下列实验操作和现象得出的结论正确的是
11．天然气是应用广泛的燃料，但含有少量的H2S气体。在酸性溶液中利用硫杆菌可实现天然气的脱硫，其原理如图所示，下列说法正确的是
A．过程甲中参加反应的Fe3＋与H2S的物质的量之比为1：1
B．该脱硫过程可在高温条件下进行
C．Fe3＋可看作该脱硫过程的催化剂
D．过程乙的离子反应方程式为：4H++O2＋Fe2＋=Fe3＋＋2H2O
12.LED产品的使用为城市增添色彩。氢氧燃料电池驱动LED发光的一种装置示意图如图。下列有关叙述正确的是
A.电路中的电子从负极经外电路到正极,再经过KOH溶液回到负极,形成闭合回路
B.通入O2的电极发生反应:O2+4e-+4H+2H2O
C.电池放电后,电解质溶液中OH-的物质的量浓度减小
D.a处通入氢气,b处通入氧气,该装置将化学能最终转化为电能
13．将和充入容积为2L的密闭容器中，通过反应，合成，反应过程中的物质的量(n)与时间(t)及温度的关系如图所示。下列说法不正确的是
A．温度：
B．平衡常数K值随着温度的升高而减小
C．温度下，从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率
D．其他条件不变，对处于a点的体系，将体积压缩至原来的，达到新的平衡后，减小
14．和亚氯酸钠()都是广泛使用的漂白剂、消毒剂。高浓度气体易发生爆炸，在生产、使用时需用其他气体进行稀释。某工厂生产和的工艺流程为：
发生器中反应为，下列有关该反应的说法中，正确的是
A．反应中是氧化剂 B．反应中是氧化产物
C．每生成1 ml 转移1 ml电子 D．参加反应的和的物质的量之比为1∶1
第II卷（非选择题 共58分）
15．(15分)某硫酸厂产生的烧渣(主要含Fe2O3、FeO，还有一定量的SiO2)可用于制备FeCO3，其流程如下：
已知：“还原”时，FeS2与H2SO4不反应，Fe3＋通过反应Ⅰ、Ⅱ被还原，其中反应Ⅰ的离子方程式为：FeS2＋Fe3＋＋H2O＝Fe2＋＋SO42－＋H＋(未配平)
（1）写出能提高单位时间内铁元素浸出率的措施（两种） （2分）
(2)FeS2中铁元素的化合价为 （1分）反应Ⅰ配平后可得Fe3＋、H2O的化学计量数之比为 。（2分）
(3)加入FeS2还原后，检验反应中Fe3＋已反应完全的方法是 。（2分）
(4)所得FeCO3需充分洗涤，洗涤的操作为 。（3分）
“沉淀”时，pH不宜过高，否则制备的FeCO3中可能混有的杂质是 。（2分）
(5)写出“还原”时反应Ⅱ的离子方程式： 。（3分）
16. (14分)已知氨可以与灼热的氧化铜反应生成氮气和金属铜，用下面示意图中的装置可以实现该反应。
试回答下列问题：
(1)请写出A中反应的化学方程式为 。（3分）
(2)装置B的作用是 ，（1分）碱石灰 （1分）(填“可以”或“不可以”)用无水CaCl2替代，请说出原因 。（1分）
(3)请写出C中反应的化学方程式为 ，（3分）该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为 。（2分）
(4)若将图1甲区域中的装置换成图2装置，回答下列问题：
①实验进行一段时间后，装置D 中的现象为 。（1分）
②装置E中的浓H2SO4的作用是 ， 。（2分）
17．(14分)在10 L的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2(g)＋H2(g)⇌CO(g)＋H2O(g)，其化学平衡常数K与温度t的关系如下表：
请回答：
(1)该反应为________(填“吸热”或“放热”)反应。
(2)该反应的化学平衡常数表达式为K＝______________。保持温度和体积不变，充入一定量的CO2，则平衡常数________(填“增大”“减小”或“不变”)。
(3)下列措施可以提高H2的平衡转化率的是________(填字母)。
A．选择适当的催化剂 B．增大压强
C．及时分离H2O(g) D．升高温度
(4)某温度下，开始反应时，c(CO2)＝2 ml·L－1，c(H2)＝3 ml·L－1。达到平衡时CO2转化率为60%，则平衡常数K＝________。
(5)与(4)相同的温度下，某时刻测得c(CO2)＝0.5 ml·L－1、c(H2)＝1.5 ml·L－1、c(CO)＝0.5 ml·L－1、c(H2O)＝0.5 ml·l－1，则此时反应是否达到平衡状态________(填“是”或“否”)。此时，v正________(填“>”“<”或“＝”)v逆。
(6)该反应的反应速率(v)随时间(t)变化的关系如图所示，若t2、t4时刻只改变一个条件，下列说法正确的是________(填字母)。
A．在t1～t2时，可依据容器内气体的压强保持不变判断反应已达到平衡状态
B．在t2时，采取的措施可以是升高温度
C．在t4时，采取的措施可以是增加CO2的浓度
D．在t5时，容器内CO的体积分数是整个过程中的最大值
18．（15分）脱除烟气中的氮氧化物（主要是指NO和NO2）可以净化空气、改善环境，是环境保护的主要课题。
（1）以漂粉精溶液为吸收剂脱除烟气中的NO，相关热化学方程式如下：
ⅰ．4NO(g) + 3O2(g) + 2H2O(l) = 4HNO3(aq) ∆H1 =﹣423 kJ·ml-1
ⅱ．Ca(ClO)2(aq) = CaCl2(aq) + O2(g) ∆H2 =﹣120 kJ·ml-1
ⅲ．3Ca(ClO)2(aq) + 4NO(g) + 2H2O(l) = 4HNO3(aq) + 3CaCl2(aq) ∆H3
① ∆H3 = kJ·ml-1。（3分）
② 反应ⅲ的平衡常数随温度升高的变化趋势是 。（1分）
（2）HClO可有效脱除NO，但HClO不稳定，实际应用中常用其盐。C12和Ca(OH)2制取漂粉精的化学方程式是 。（3分）
（3）次氯酸盐脱除NO的主要过程如下：
a．NO+HClO = NO2+HCl
b．NO + NO2+H2O ⇌ 2HNO2
c．HClO+ HNO2 = HNO3+HCl
下列分析正确的是 。（2分）
A．烟气中含有的少量O2能提高NO的脱除率
B．NO2单独存在时不能被脱除
C．脱除过程中，次氯酸盐溶液的pH下降
（4）研究不同pH、不同温度下漂粉精溶液对NO脱除率的影响，结果如图1、图2。
① 图1中，pH降低NO脱除率增大的原因： 。（2分）
② 脱除过程中往往有Cl2产生，原因是 （用离子方程式表示）。（2分）
③ 图2中，60～80℃ NO脱除率下降的原因： 。（至少答出两点）（2分）
A
B
C
D
收集NO2气体
验证NH3极易溶于水
检验CO2
制备SO2
选项
实验操作和现象
实验结论
A
向某溶液中先滴加H2O2溶液，再滴加KSCN溶液，溶液出现血红色
溶液中一定有Fe2+
B
向0.1ml·L−1FeCl3溶液中滴加淀粉-KI溶液，溶液变蓝
氧化性：Fe3+>I2
C
向溶液中滴加稀NaOH溶液，未产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体
溶液中无
D
将铜片插入装有稀硝酸溶液的试管中，在试管上方出现红棕色气体
铜与稀硝酸反应产生了NO2
t/℃
700
800
830
1 000
1 200
K
0.6
0.9
1.0
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2.6
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