2024届河南省许昌高级中学高三下学期三模化学试题

这是一份2024届河南省许昌高级中学高三下学期三模化学试题，文件包含2023-2024学年高三下学期三模试题-化学docx、答案docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共15页， 欢迎下载使用。

B．是-CH3失去一个电子后的阳离子，电子式为：，故B正确；
C．基态溴原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s23p5，则占据最高能级的电子云轮廓图为，故C错误；
D．分子中O原子的价层电子对数为2+=4，VSEPR模型为正四面体形，故D正确。
2．C【详解】A．根据题意可知，(R)-2-溴辛烷的溴原子被羟基取代时，羟基在碳溴键断裂的方向连接称为构型保持，在碳溴键断裂的相反方向连接称为构型翻转，(R)-2-溴辛烷的水解过程中，(S)-2-辛醇为构型翻转产物，(R)-2-辛醇为构型保持产物，A错误；
B．(R)-2-辛醇分子中存在“头对头”的成键方式，B错误；
C．氧原子的非金属性强于溴原子，所以(R)-2-辛醇中C-O键能大于(R)-2-溴辛烷中C-Br键能，C正确；
D．三种有机物分子中都存在手性碳原子：、、，D错误；
3．D【详解】A．浓硫酸与碳酸钙反应生成微溶的CaSO4，覆盖在CaCO3表面，阻止反应的进一步进行，所以不能用浓硫酸与碳酸钙反应制备CO2，A错误；
B．CO2通入NaAlO2溶液中，导管应长进短出，B错误；
C．过滤操作中，漏斗颈尖嘴应紧贴烧杯内壁，C错误；
D．灼烧Al(OH)3分解生成Al2O3，D正确；
4．A【详解】A．乙酰胺(CH3CONH2)与盐酸共热，会发生水解反应，反应的离子方程式为，A正确；
B．氨水少量，则生成氢氧化银而不是银氨溶液，反应为Ag++NH3·H2O=AgOH+，B错误；
C．稀HNO3具有强氧化性，能将氧化生成，离子方程式为3S2O+2NO+2H+=2S↓+3SO+2NO+H2O ，C错误；
D．一定条件下，由乳酸[CH3CH(OH)COOH]合成聚乳酸的化学方程式：，D错误；
5．C【详解】A．T、X、Y分别为C、N、O元素，同一周期从左至右第一电离能有增大的趋势，但VA的第一电离能大于同周期相邻的两种元素，所以第一电离能：，故A错误；B．X、Y、Z分别为N、O、F元素，N、O、H元素可形成既含离子键又含共价键的化合物，如NH4NO3，但F、O元素非金属性很强，且F无正价，N、O、F三种元素不能形成阳离子，所以不能形成既含离子键又含共价键的化合物，故B错误；C．R和Z分别为B和F，该阴离子含有B与F之间的共价键，B最外层有3个电子，只能形成3个共价键，所以阴离子内还有B、F原子之间的配位键，故C正确；D．该物质的阴离子和F-一样带一个单位的负电荷，阳离子和Na+一样带一个单位的正电荷，但NaF的阴、阳离子半径更小，即NaF的离子键更强，所以NaF的熔点更高，故D错误；
6．D【详解】A．图①中18-冠-6中不含有阴离子，与K+间不能形成离子键，应为18-冠-6通过配位键与K+作用，体现了超分子“分子识别”的特征，A不正确；
B．图②物质属于离子晶体，构成阳离子的基团较NaBF4中半径更大，离子键能更弱，具有较低的熔沸点，B不正确；
C．图③晶体磷化硼晶胞中，六个面心都存在P原子，则沿轴方向上的投影图为 ，C不正确；
D．图③晶胞中，含有4个B原子，含P原子个数为，参数为，则晶体的密度为=g∙cm-3，D正确；
7．B【详解】A．容量瓶不能加热，容量瓶中有少量水对溶液配制无影响，不用干燥，故A错误；B．将要保护的钢铁输水管与更活泼的镁用导线连接，形成的原电池中镁作负极被腐蚀，钢铁输水管作正极被保护，利用了牺牲阳极的阴极保护法来保护钢铁输水管，故B正确；C．浓硫酸与萤石(主要成分为CaF2)生成的硫酸钙为微溶物，阻止反应进一步进行，不能制备HF，故C错误；D．饱和氯化铁溶液与氢氧化钠溶液加热生成氢氧化铁沉淀，应将饱和氯化铁溶液逐滴滴加到沸水中，继续煮沸至液体呈红褐色，即得氢氧化铁胶体，故D错误；
8．B【详解】A．由图中信息可知，溴化钠是电解装置中的电解质，其电离产生的离子可以起导电作用，且Br﹣在阳极上被氧化为Br2，然后Br2与水反应生成HBrO和Br﹣，HBrO再和葡萄糖反应生成葡萄糖酸和Br﹣，溴离子在该过程中的质量和性质保持不变，因此，溴化钠在反应中起催化和导电作用，A正确；B．由A中分析可知，2ml Br﹣在阳极上失去2ml电子后生成1ml Br2，1ml Br2与H2O反应生成1mlHBrO，1mlHBrO与1ml葡萄糖反应生成1ml葡萄糖酸，1ml葡萄糖酸与足量的碳酸钙反应可生成0.5 ml葡萄糖酸钙，因此，每生成1 ml葡萄糖酸钙，理论上电路中转移了4 ml电子，B错误；C．葡萄糖酸分子内既有羧基又有羟基，因此，其能通过分子内反应生成含有六元环状结构的酯，C正确；
D．葡萄糖分子中的1号C原子形成了醛基，其余5个C原子上均有羟基和H；醛基上既能发生氧化反应生成羧基，也能在一定的条件下与氢气发生加成反应生成醇，该加成反应也是还原反应；葡萄糖能与酸发生酯化反应，酯化反应也是取代反应；羟基能与其相连的C原子的邻位C上的H发生消去反应；综上所述，葡萄糖能发生氧化、还原、取代、加成和消去反应，D正确；
9．C【详解】A．由分析知电极a是负极，A正确；
B．电极c为阳极，CH3CN在电极c上失去电子发生氧化反应，并与苯酚反应生成扑热息痛，电极反应式为：+CH3CN+H2O-2e- →+2H+，B正确；
C．乙室是化学电源的正极室，工作时，H2O2在正极b上得到电子发生还原反应，电极反应式为：，反应时c(H+)减小，溶液pH增大，C错误；
D．根据阳极c的电极反应式，合成1ml扑热息痛，转移2ml电子，负极a发生反应：H2O2-2e-+2OH-=O2↑+2H2O，生成1ml氧气，同时乙室转移1ml到甲室，理论上甲室质量增重：96g/ml1ml-32g/ml1ml=64g，D正确；
10．C【详解】A．Cu原子序数为29，基态的价电子轨道表示式为，A正确；
B．根据均摊法，该晶胞中个数为1，个数为2，个数为，个数为，其化学式为，B正确；
C．根据图示，与等距离且距离最近的为7个，C错误；
D．该晶体的密度：，D正确；
11．D【详解】A．由甲可知砷化镓的化学式为GaAs，砷化镓中砷提供孤电子对，镓提供空轨道形成配位键，平均1个GaAs配位键的数目为1，则砷化镓中配位键的数目是，故A正确；B．由砷化镓晶胞结构可知，Ga和As的最近距离为晶胞体对角线的，Ga和As的最近距离是，故B正确；C．由砷化镓晶胞结构可知，c位于侧面的面心，沿体对角线a→b方向投影图如丙，则As的位置为7、9、11、13，故C正确；
D．由乙晶胞结构可知，和Mn最近且等距离的As的数目为4，故D错误；
12．B【详解】A.温度计应插在液面以下，A错误；B.该装置实验稀盐酸与碳酸钠反应生成的二氧化碳，通入硅酸钠溶液，可以比较碳硅元素非金属性大小，B正确；
C.酸性高能酸钾能氧化氯离子，无法判断是亚铁离子，还是氯离子与酸性高能酸钾反应，无法检验混合溶液中有Fe2+，C错误；
D.碱石灰能和氯化氢反应，P2O5能和氨气反应；此实验中，氯化氢可以用湿润的蓝色石蕊试纸检验，氨气可以用湿润的酚酞试纸检验；应将碱石灰和P2O5互换，D错误；
13．C【详解】A．A电极为阴极连电源的负极，A错误；
B．由图可知，离子交换膜允许OD-通过，为阴离子交换膜，B错误；
C．B极总反应为+4HCHO+8OD--4e-→+4HCOO-+4D2O，C正确；
D．A极方程式为：D2O+e-=OD-+D +4D→，M的摩尔质量为125g/ml，若电路中转移0.4ml电子，则理论上生成0.1mlM的质量为12.5g，D错误；
14．C【详解】A．Ir单原子位点促进氢气的活化，产物有的3种且比例接近，M和Ir的协同作用改变催化剂选择性，生成选择性为96%的其中一种，选项A正确；
B．从图示的催化过程可以发现，M单原子位点对4—硝基苯乙烯有较好的吸附效果，选择性为96%，选项B正确；
C．催化剂不能改变平衡移动，故不能提高4—硝基苯乙烯的平衡转化率，选项C错误；
D．根据图示可知双单原子的催化剂选择性为96%，大于单原子催化剂的37%选择性，可以大大减少副反应的发生，提高乙烯苯胺的产率，选项D正确；
15．D【详解】A．三颈烧瓶所盛液体体积通常占其容积的1/3~2/3，则本实验应选择的三颈烧瓶规格为，A错误；B．将SO2消耗完后，过量的碘单质与淀粉反应使溶液显蓝色，读数时应单手持滴定管，B错误；C．开始通入氮气的目的是将装置中的空气排出，防止空气中的氧气将亚硫酸盐部分氧化成硫酸盐而影响实验，若“不通氮气”或者“先加磷酸再通氮气”，反应生成的SO2量较少，消耗的标准碘液也少，所测结果偏低，C错误；
D．反应中消耗I2的体积为0.4 mL +1.0mL-0.2mL=1.2mL，n(I2)=1.2×10-3L×0.01ml/L=1.2×10-5ml，根据关系式I2~ SO2知，n(SO2)= 1.2×10-5 ml，m(SO2)=64g/ml×1.2×10-5ml=7.68×10-4g=0.000768g，样品为10.00g，因此SO2的含量为，D正确；
(非选择题，无特殊标注，每空1分)
（17分）16．(1)[Kr]5s25p4 （2分）
(2) 耗能低，成本低 增大接触面积，提高浸出率
(3) PbSO4 AgCl （4分）
(4) ≥0.568V Cl2
(5) (，，) （4分）
（11分）17．(1) 球形冷凝管 冷凝回流，减少反应物损失，导出气体
(2)2NO2+2OH-=NO+NO+H2O （4分）
(3) 温度过高，硝酸受热分解，产生二氧化氮 ＜
(4) 用冷水洗涤晶体2～3次 重结晶
(5)B
18.
（12分）19．(1) E1+E3-E2-E4 6:1
(2) （或） （2分） 0.9 （2分）
(3) C
反应i速率远大于反应ⅱ，反应开始时以反应i为主，c(CO)增大，反应一段时间后以反应ⅱ为主，使c(HCOOH)降低，反应i平衡逆向移动，c(CO)减小（合理即可） （3分）
不变