化学（深圳卷）-【详解详析】2024年中考考前最后一卷

这是一份化学（深圳卷）-【详解详析】2024年中考考前最后一卷，共16页。试卷主要包含了本试卷分第Ⅰ卷两部分等内容，欢迎下载使用。

化学·全解全析
（考试时间：40分钟 试卷满分：50分）
注意事项：
1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。
3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Ca-40 Fe-56 Zn-65 Cl-35.5 Na-23
第Ⅰ卷(共20分）
一、选择题（共12小题，每小题只有一个正确答案，1-8题每小题1.5分，9-12题每小题2分，共20分）
1．性质决定用途，以下物质的用途与其化学性质有关的是
A．生石灰作食品干燥剂B．石墨用于制铅笔芯
C．稀有气体用于制作各种电光源D．干冰用于人工降雨
2．下列图示实验中不能明显观察到发生化学变化的是
A．B．
C．D．
3．分类是一种重要的化学学习方法。下列物质分类完全正确的是
A．CO、NO2、SO2——空气污染物B．HgO、C60、K2MnO4——化合物
C．不锈钢、焊锡、金——合金D．海水、稀有气体、氧化铝——混合物
4．对下列事实的微观解释正确的是
A．AB．BC．CD．D
5．我国科学家首次在月球上发现一种新的磷酸盐矿物，并命名为“嫦娥石”。磷在元素周期表中的信息如图所示，下列相关表述正确的是
A．磷原子的中子数是15B．磷的元素名称是PC．磷原子的质量为30.97D．磷原子的电子数是15
6．吸烟有害健康，烟气中毒害最大的有一氧化碳、尼古丁和含有致癌物质的焦油等。尼古丁分子结构如图所示下列关于说法不正确的是
A．尼古丁由三种元素组成
B．尼古丁是由多种原子构成的化合物
C．尼古丁的相对分子质量是162
D．1个尼古丁分子中含有10个碳原子、14个氢原子和2个氮原子
7．化学实验中常会出现一些“出乎意料”的现象或结果，下列各项对相关异常情况的解释不合理的是
A．AB．BC．CD．D
8．在通电条件下，甲酸（化学式为HCOOH）与氧气的反应微观图如下，说法错误的是
A．催化剂可能为MnO2
B．由此实验可知，原子是化学变化的最小粒子
C．由反应微观图可知，两个氢原子和一个氧分子结合形成H2O2
D．反应的化学方程式：HCOOH+O2H2O2+CO2
9．微型空气质量检测仪是一种检测空气污染指数的仪器。化学兴趣小组同学利用该仪器和实验探究等方法检测某工业园区气体的成分，并绘制了相关图像，集气瓶的内部体积250mL，实验前在集气瓶中预先放入了30ml的水，实验后瓶内水的体积为75mL，分析如图信息，所得结论正确的是
A．①中显示屏上可显示出CO2的含量B．②中装置气密性不好会使测量结果偏大
C．⑨中Q点表示降至室温，打开了止水夹D．该实验测得空气中氧气体积的含量是18％
10．“盐穴储气” 是一种地下储能技术、储气时采集盐水， 注水时排天然气， 原理如图所示，下列说法不正确的是
A．天然气难溶于盐水
B．从n端进气可采集盐水
C．从m端进水可排天然气
D．加入氯化钾可检验盐水是否为氯化钠的饱和溶液
11．如图表示的是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，下列叙述错误的是
A．10℃时，甲和乙的溶解度相等
B．20℃时，分别用100g水配制甲、乙饱和溶液，甲的用量比乙多
C．从甲和乙（少量）的混合物中分离出甲，可采用冷却热饱和溶液法
D．升高温度可使接近饱和的甲溶液变成饱和溶液
12．利用海水提取镁的工业流程如图所示。下列说法错误的是
A．沉淀槽中总的化学方程式为：MgCl2+CaO+H2O＝Mg（OH）2↓+CaCl2
B．在上述流程中，元素的化合价均没有发生变化
C．反应器中发生的化学反应为中和反应
D．由贝壳制取生石灰的反应条件是高温
第II卷（非选择题 共30分）
二、综合题（共4大题，共30分）
13．请结合如图1、图2实验装置，回答下列问题。

(1)a仪器的名称是 。
(2)加热氯酸钾制O2的化学方程式为 ，从图1中选用发生装置是 （填序号）。
(3)实验室制取CO2的化学方程式为 ，用C装置制取CO2的优点是 。用D装置收集CO2气体，应从 （填“b”或“c”）端通入。
(4)某同学采用如图2所示装置对H2和CO2的混合气体进行分离。
步骤：关闭活塞K2，打开活塞K1，通入混合气体，可收集到H2；再关闭活塞K1，打开活塞K2，可得到CO2。X溶液最好选择 （填序号）。
a.NaOH浓溶液 b.饱和 Ca(OH)2溶液
14．在初中化学“金属的性质”中有如下实验。

(1)将无锈铁钉浸入CuSO4溶液，观察到铁钉表面出现红色物质。反应化学方程式为 。
研究性学习小组对其展开了进一步探究。
【提出问题】
Al和CuSO4溶液也能发生化学反应吗？
(2)预测Al能和CuSO4溶液反应，理由是 。
【进行实验】
将一端缠绕的铝丝浸入CuSO4溶液(如图)，观察现象。
(3)铝丝表面未出现红色物质，原因是 。
【实验改进】
用砂纸将铝丝表面打磨光亮，将其浸入CuSO4溶液，观察现象。
(4)填写实验报告单：
【深入探究】为研究上述异常现象，同学们查阅了相关资料，继续开展探究。
资料：①Cu2(OH)2SO4呈蓝绿色，不溶于水；
②Cl-可加快铝丝和其他物质的反应速率。
(5)取出铝丝，将试管中的混合物分离得到蓝绿色固体。加入稀硫酸，固体溶解形成蓝色溶液，使溶液呈现蓝色的离子是 (填写离子符号)。
(6)欲加快Al和CuSO4溶液的反应，可加入的物质是 (填一种即可)。
【拓展应用】通过探究，同学们提出了铝制品使用的注意事项。
(7)下列食品不能长时间用铝制炊具盛放的是___________(填序号)。
A．食醋B．食用油C．面粉D．咸菜
15．钼(M)是一种稀有金属，是国民经济中重要的原料和不可替代的战略物资。下图是利用辉钼矿(主要成分MS2)冶炼金属钼的工艺流程：
请回答下列问题：
(1)操作I焙烧前需将辉钼矿粉碎，目的是 。
(2)焙烧辉钼矿(主要成分MS2)的化学方程式为 。
(3)操作Ⅱ的名称是 ；目的是为了除去 。
(4)尾气SO2任意排放会形成 ，污染环境；SO2中硫元素的质量分数为 。
(5)工业上常用NaOH溶液进行尾气处理，反应的化学方程式为 。
16．氢氧化钠是一种重要的工业原料，同时也是实验室中常用的一种化学药品。
(1)制取少量氢氧化钠可以用如图所示的流程：
①上述步骤②的基本反应类型是 反应（填“化合”、“分解”、“置换”或“复分解”之一）。
②写出步骤③发生反应的化学方程式 。
③氢氧化钠有很强的腐蚀性，如果不小心沾到皮肤上，要立即用大量的水冲洗，然后涂上 （填选项序号之一）。
A.稀硫酸
B.3%-5%的碳酸氢钠溶液
C.硼酸溶液
D.石灰水
(2)在一烧杯中盛有和NaCl组成的固体混合物，加100g水完全溶解，制成不饱和溶液。向其中逐渐滴加溶质质量分数为10%的稀盐酸，放出气体的总质量与所滴入稀盐酸的质量关系曲线如图所示：请根据题意回答问题：
①当滴加稀盐酸至图中B点时，烧杯中溶液里的溶质有 。
②当滴加了73g稀盐酸时（即A点时），烧杯中为不饱和溶液，试通过计算求所得氯化钠溶液的质量 。
选项
事实
解释
A
金刚石的硬度远大于石墨
碳原子排列方式不同
B
干冰升华
二氧化碳分子的体积变大
C
不同元素化学性质不同
元素的原子的核外电子数不同
D
过氧化氢和高锰酸钾分解均能产生氧气
都含有氧分子
实验
铁燃烧实验
除去粗盐中的泥沙
测定空气中氧气的含量
检验实验室制出的二氧化碳
异常情况
实验没有看到上述火星四射现象
滤液浑浊
测定结果偏大
澄清石灰水没有变浑浊
选项
A．可能是收集的氧气不纯且浓度太低
B．可能是滤纸破损
C．可能是红磷的量不足
D．可能是二氧化碳中混有氯化氢气体
序号
实验现象
结论与解释
a
铝丝表面有少量气泡；
铝丝周围出现蓝绿色物质
CuSO4溶液呈弱酸性，与Al反应产生的气体是 ，蓝绿色物质成分待探究
b
24h后，铝丝仍光亮；48h后，铝丝表面出现少量红色物质
红色物质是 ，说明Al能和CuSO4溶液反应，但反应较慢
c
铝丝周围溶液逐渐变成无色，铝丝以下溶液仍为蓝色；两层溶液界面清晰
反应生成的Al2(SO4)3为无色；Al2(SO4)3溶液的密度 (填“>”或“<”)CuSO4溶液
参考答案：
1．A
【详解】A、生石灰作食品干燥剂是利用生石灰能和水反应生成氢氧化钙，利用了其化学性质，故A正确；
B、石墨用于制铅笔芯，是利用石墨硬度最小，利用了其物理性质，故B错误；
C、稀有气体通电时能发出不同颜色的光，可用于制作各种电光源，利用了其物理性质，故C错误；
D、干冰用于人工降雨是利用干冰易升华，利用了其物理性质，故D错误。故选A。
【点睛】干燥剂中利用化学性质的有生石灰，利用物理吸水性的有浓硫酸（酸性）、固体氢氧化钠（碱性）。
2．D
【详解】A、木炭与氧气燃烧生成二氧化碳，二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，则将木炭放入装有O2的集气瓶中燃烧，向燃烧后的集气瓶中倒入澄清的石灰水，能观察到澄清的石灰水变浑浊，故选项不符合题意；
B、将装有氢气的试管用拇指堵住管口，管口朝下，移近酒精灯火焰，松开手指，点燃试管里的氢气，会听到轻微的爆鸣声，故选项不符合题意；
C、氧气能使带火星的小木条复燃，则将带火星的小木条伸入装有O2的集气瓶中，能观察到带火星的小木条复燃，故选项不符合题意；
D、酒精溶于水中没有明显的实验现象，故选项符合题意。
故选D。
3．A
【分析】由两种或两种以上不同元素组成的纯净物是化合物；由同种元素组成的纯净物是单质。
【详解】A、室外大气污染物主要包括：粉尘（可吸入颗粒物）、二氧化硫、氮氧化合物、一氧化碳等，故分类正确；
B、HgO、K2MnO4属于化合物，C60属于单质，故分类不完全正确；
C、不锈钢是主要由铁、碳、铬组成的合金，焊锡是主要成分为锡和铅的合金，金是纯金属，故分类不完全正确；
D、海水含多种物质，是混合物，稀有气体包含氦、氖、氩、氪、氙等多种气体，是混合物，氧化铝是纯净物，故分类不完全正确。
故选A。
4．A
【详解】A、金刚石的硬度远大于石墨，是因为碳原子排列方式不同，解释正确；
B、干冰升华，是二氧化碳分子的间隔增大，解释错误；
C、不同元素化学性质不同，是因为元素的原子的最外层电子数不同，解释错误；
D、由质量守恒定律可知反应前后元素的种类不变，氧气是由氧元素组成的单质，所以过氧化氢和高锰酸钾分解均能产生氧气，是因为它们都含有氧元素，解释错误。
故选A。
5．D
【详解】A、由元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，则磷原子的原子序数是15，故选项A错误；
B、由元素周期表中的一格可知，右上角的字母表示元素符号，则磷的元素符号是 P，故选项B错误；
C、由元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，则磷原子的相对原子质量为30.97，故选项C错误；
D、由元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，则磷原子的原子序数是15，在原子中，原子的原子序数=核外电子数，所以磷原子的电子数是15，故选项D正确。
故选：D。
6．B
【详解】A、由尼古丁的分子结构图可知，尼古丁由碳、氮、氢三种元素组成，说法正确，不符合题意；
B、由尼古丁的分子结构图可知，尼古丁由尼古丁分子构成，尼古丁分子是由碳、氮、氢原子构成的，说法不正确，符合题意；
C、尼古丁的化学式为：C10H14N2，故其相对分子质量为： (12×10)+(1×14)+(14×2)=162，说法正确，不符合题意；
D、由尼古丁分子结构图可知， 1个尼古丁分子中含有10个碳原子、14个氢原子和2个氮原子，说法正确，不符合题意；
故选：B。
7．C
【详解】A.铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，但如果收集的氧气不纯且浓度太低，铁丝则不能燃烧，该选项解释合理；
B、过滤时滤纸破损，会使泥沙流入烧杯中，使滤液仍浑浊，该选项解释合理；
C、测定空气中氧气的含量时，若红磷的量不足，则无法完全消耗氧气，使测得结果偏小，而不是偏大，该选项解释不合理；
D、浓盐酸具有挥发性，使制取的二氧化碳中可能混有氯化氢气体，氯化氢会与澄清石灰水中的氢氧化钙发生中和反应生成氯化钙和水，二氧化碳不与氯化钙反应，则澄清石灰水不变浑浊，该选项解释合理。
故选C。
8．A
【详解】A、由图可知，甲酸和氧气在催化剂和通电的条件下反应生成过氧化氢和二氧化碳，由于过氧化氢在二氧化锰的催化下会分解生成氧气和水，所以图示反应的催化剂不可能是二氧化锰，故A说法错误；
B、由图可知，化学反应的实质是分子的分裂和原子的重组，则原子是化学变化中的最小粒子，故B说法正确；
C、由反应微观图②可知，两个氢原子和一个氧分子结合形成H2O2，故C说法正确；
D、由图可知，甲酸和氧气在催化剂和通电的条件下反应生成过氧化氢和二氧化碳，化学方程式为：，故D说法正确；
故选：A。
9．C
【详解】A、①是微型空气质量监测仪，是用来检测空气污染指数的仪器；空气中目前计入污染指数的是：二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、可吸入颗粒物、臭氧等，二氧化碳不属于空气污染物，所以显示屏中不会显示二氧化碳的含量，故该选项结论错误；
B、②中装置气密性不好，会使得进入装置的水的含量减小，测得氧气的体积偏小，故该选项结论错误；
C、Q点时，装置中的压强突然变大，且恢复至反应未开始时，说明此时温度已降至室温，打开了止水夹，故该选项结论正确；
D、集气瓶的容积为250mL，实验前预先放入了30mL的水，所以空气的总体积为220mL；反应后装置内水的体积75mL，则进入装置的水的体积为45mL，也就是集气瓶中氧气的体积为45mL，则空气中氧气的体积分数为：，故该选项结论错误；
故选择C。
10．D
【详解】A、进气时采集盐水，注水时排天然气，说明天然气难溶于盐水，故A不符合题意；
B、图中装置采集盐水时，长导管是出盐水管，则从n端进气可采集盐水，故B不符合题意；
C、图中装置排出瓶中气体时，长导管是进水管，从m端进水可排天然气，将天然气从短导管排出，故C不符合题意；
D、氯化钠饱和溶液中可以溶解氯化钾，加入氯化钾不能检验盐水是否为氯化钠的饱和溶液，故D符合题意。
故选D。
11．D
【详解】A、由甲、乙两种固体物质的溶解度曲线可知，10℃时，甲、乙两种固体物质的溶解度相等，选项A正确；
B、由甲、乙两种固体物质的溶解度曲线可知，20℃时，甲的溶解度比乙大，分别用100g水配制甲、乙饱和溶液，甲溶解量比乙多，选项B正确；
C、由甲、乙两种固体物质的溶解度曲线可知，甲的溶解度随温度升高而增大，乙的溶解度受温度影响小，从甲和乙（少量）的混合物中分离出甲，可采用冷却热饱和溶液法，选项C正确；
D、由甲、乙两种固体物质的溶解度曲线可知，甲的溶解度随温度升高而增大，升高温度可使接近饱和的甲溶液变的更不饱和溶液，选项D错误。
故选：D。
12．B
【详解】A、由图可知，沉淀槽中的反应是海水中的氯化镁、水和贝壳反应生成的氧化钙反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，反应的化学方程式为：MgCl2+CaO+H2O＝Mg（OH）2↓+CaCl2，选项正确；
B、最终的反应是氯化镁反应生成镁和氯气，氯化镁中镁元素的化合价为+2价，氯元素的化合价为-1价，生成的镁中镁元素的化合价为0，生成的氯气在氯元素的化合价也为0，即在上述流程中，有些元素的化合价发生变化，选项错误；
C、由图可知，反应器中发生的化学反应是氢氧化镁与盐酸反应生成氯化镁和水，为中和反应，选项正确；
D、由贝壳制取生石灰是贝壳中的碳酸钙在高温的条件下反应生成氧化钙和二氧化碳，即反应条件是高温，选项正确；
故选B。
13．(1)分液漏斗
(2) A
(3) 能控制反应的发生和停止（答案合理即可） b
(4)a
【详解】（1）根据仪器特征，a仪器的名称是分液漏斗，故填：分液漏斗。
（2）氯酸钾在二氧化锰做催化剂条件下加热生成氯化钾和氧气，该反应的化学方程式为：；加热氯酸钾制O2，根据反应物的状态为固体，反应条件为加热，发生装置选择固体加热型发生装置A。故填：；A。
（3）实验室制取CO2的药品为石灰石（或大理石，主要成分都是碳酸钙）和稀盐酸，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，该反应的化学方程式为：；用C装置制取CO2的优点是可通过打开和关闭止水夹来控制反应的发生和停止；二氧化碳密度比空气大，用D装置收集CO2气体，应从b端通入二氧化碳气体，空气从c端排出。故填：；能控制反应的发生和停止（答案合理即可）；b。
（4）该装置对H2和CO2的混合气体进行分离，原理是先把气体CO2用碱液吸收，生成碳酸盐，把氢气收集，再将稀硫酸滴入与碳酸盐反应生成二氧化碳进行收集。氢氧化钙为微溶物，能吸收少量二氧化碳，氢氧化钠为易溶物，可吸收较多量二氧化碳，为了完全吸收二氧化碳，X溶液最好选择NaOH浓溶液 ，故填：a。
14．(1)Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
(2)Al 比 Cu 活泼；
(3)铝丝表面有一层致密的氧化铝膜(或铝丝表面的氧化膜没有除去)
(4) H2##氢气 Cu##铜 <
(5)Cu2+
(6)NaCl(或 CuCl2等)
(7)AD
【详解】（1）铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，反应的化学方程式为：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；
（2）Al比Cu活泼，活泼金属能将不活泼金属从其盐溶液中置换出来，所以预测Al能和CuSO4溶液反应；
（3）铝在空气中易与氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，铝丝表面有一层致密的氧化铝膜阻碍铝和硫酸铜溶液接触，所以铝丝表面未出现红色物质；
（4）a、硫酸铜溶液呈弱酸性，则含有氢离子，铝可以和酸反应放出氢气，所以产生的气体是氢气；
b、结论为铝能和硫酸铜反应，铝和硫酸铜反应生成硫酸铝和铜，且铜是红色的，所以红色物质是铜；
c、硫酸铝为无色，硫酸铜为蓝色，上层为无色下层为蓝色，所以硫酸铝在上层，密度小；
（5）Cu2（OH）2SO4呈蓝绿色，不溶于水，则蓝绿色固体是Cu2（OH）2SO4，加入硫酸生成蓝色溶液，则生成硫酸铜，使溶液呈现蓝色的离子是Cu2+；
（6）Cl-可加快铝丝和其他物质的反应速率，所以加入含有氯离子的物质，但加入的物质不能与铝或硫酸铜反应以免干扰铝和硫酸铜的反应，所以可以加入NaCl、CuCl2等；
（7）A、 食醋呈酸性，能与铝反应，不能长时间用铝制炊具盛放；
B、食用油不与铝反应，能长时间用铝制炊具盛放；
C、面粉不与铝反应，能长时间用铝制炊具盛放；
D、咸菜含有氯化钠，含有氯离子，根据Cl-可加快铝丝和其他物质的反应速率可知，不能长时间用铝制炊具盛放，故选：AD。
15．(1)增大反应物接触面积，使反应更充分
(2)
(3) 过滤 难溶性杂质
(4) 酸雨 50%
(5)
【详解】（1）将钼矿石粉碎，目的是增大反应物接触面积，使反应更快、更充分；
（2）从流程图可知，反应物是辉钼矿（主要成分MS2）和氧气，反应条件是焙烧，生成物是二氧化硫和三氧化钼，故反应的化学方程式为；
（3）操作Ⅱ后得到固体和溶液，将固液分离的操作是过滤，故填过滤，目的是除去难溶性杂质；
（4）SO2任意排放会形成酸雨；SO2中硫元素的质量分数= ；
（5）尾气是SO2，则反应物是NaOH和SO2，反应条件是常温，生成物是Na2SO3和H2O，故反应的化学方程式为；
16．(1) 化合 C
(2) ①HCl、NaCl 解：A点时消耗HCl的质量为，
设产生二氧化碳的质量为x，则
解得x=4.4g
则所得氯化钠溶液的质量为。
答 ：所得氯化钠溶液的质量为188.6g。
【详解】（1）①生石灰与水反应生成熟石灰，，符合“多变一”的特点，为化合反应。②步骤③是熟石灰与纯碱的反应，即氢氧化钙与碳酸钠反应生成氢氧化钠和碳酸钙，化学方程式为：。氢氧化钠有很强的腐蚀性，如果不小心沾到皮肤上，要立即用大量的水冲洗，然后涂上硼酸溶液，故选C；
（2）①由图可知，当滴加稀盐酸至图中A点时，已经完全反应，再滴加稀盐酸至图中B点时，盐酸就有剩余。故溶液中的溶质为NaCl和HCl；
②见答案。