山东省济宁市第一中学2023-2024学年高一下学期6月月考化学试题+

这是一份山东省济宁市第一中学2023-2024学年高一下学期6月月考化学试题+，共8页。

一、单选题（本题共10小题，共20分）在每题的四个选项中，只有一项符合题目要求。
1．化学与科技、生产、生活有密切的关系，下列说法正确的是（ ）
A．医用防护口罩中层为超细聚丙烯纤维熔喷材料层。聚丙烯的结构简式是
B．向煤中加入石灰石，将煤燃烧时产生的最终转化成，以减少对空气的污染
C．我国提出网络强国战略，光缆线路总长超过三千万公里，光缆的主要成分是晶体硅
D．北斗三号卫星导航系统中的“铷原子钟”被誉为卫星的“心脏”，其中和互为同位素
2．下列相关化学用语不正确的是（ ）
A．中子数为8的氮原子可表示为：B．乙炔的空间填充模型：
C．乙醇的电子式： D．的结构式为：
3.下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）
A．H2S通入硫酸铜溶液： S2- +Cu2+ ==CuS↓
B．H2SO3溶液中滴入氯化钡溶液：H2SO3+Ba+==BaSO3↓+2H+
C．海水提溴过程中将溴吹入SO2吸收塔：Br2+SO2+2H2O==2Br-+SO42- +4H+
D．试管内壁上的银镜用稀硝酸清洗，Ag+2H++NO3- ==Ag++NO2↑+H2O
4．下列说法错误的数量为（ ）
①多糖、蛋白质、脂肪、光导纤维和聚丙烯等都属于高分子化合物
②检验淀粉在稀硫酸催化条件下水解产物的方法是取适量水解液于试管中，加入少量新制，加热，观察是否有砖红色沉淀
③制作五星红旗用的芳纶为合成纤维，点燃芳纶具有烧焦羽毛的气味
④石墨烯和碳纳米管互为同素异形体，均为无机非金属材料
⑤石油在加热和催化剂的作用下，可以使链状烃转化为环状烃，如苯或甲苯等
⑥“地沟油”经过加工处理可用来制肥皂和生物柴油，实现了厨余垃圾的合理利用
A．3B．5C．4D．6
5．实验室配制500mL 0.2ml•L－1的Na2CO3溶液，下列说法错误的是
A．称量时，若将 Na2CO3固体置于托盘天平右盘，将导致所配溶液浓度偏小
B．将Na2CO3固体置于烧杯中溶解，冷却后转移到容量瓶中
C．定容摇匀后发现液面低于刻度线，应再滴加蒸馏水至刻度线
D．将配制好的Na2CO3溶液转移至带橡胶塞的试剂瓶中
6.下列实验装置不能达到实验目的的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
7．用NA代表阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是
A．0.1 ml•L-1FeCl3溶液中含Cl-数目为0.3 NA
B．0.5 ml葡萄糖分子中含有的O—H键数目为3.0 NA
C. 4MnO+5HCHO+12H+=4Mn2++5CO2↑+11H2O，生成22.4 L CO2转移的电子数为4 NA
D. 2.4 g 23NaH中含有的中子数约为1.2 NA
8．物质对治疗新冠肺炎有明显疗效，其分子结构如下图：
对物质的分析下列说法错误的是（ ）
A．一定条件下可发生加成、取代、氧化反应
B．在碱性条件下的水解产物都能与碳酸氢钠溶液反应生成
C．分子中一定共平面的碳原子最少有7个
D．中含有4种官能团
9．某实验小组设计的锌铜（假设起初锌电极和铜电极质量相等）原电池装置如图所示，其中阳离子交换膜不允许阴离子通过。下列有关叙述中正确的是（ ）
A．锌电极为负极，发生还原反应
B．电池工作一段时间后，甲池中的减小
C．电池工作一段时间后，乙池溶液的总质量减小
D．当外电路中通过电子时，锌、铜两电极的质量差为
10．价类二维图是高中化学学习元素化合物知识的重要模型和工具，下图是、部分价态的价类二维图，下列推断合理的是（ ）
A．向溶液中加入，可生成
B．足量的在氯气中燃烧生成
C．能溶于硝酸，硝酸只体现酸性
D．可以通过化合反应分别生成和
不定项选择题（本题共5小题，共20分）在每题的四个选项中，有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
11．以下几种有机物是中学化学中常见物质，下列说法正确的是（ ）
a． b． c． d．
A．、、、中含官能团种类相同
B．、都能与灼热的反应，生成含醛基的有机物
C．的同分异构体中属于酯类的共有3种
D．可以利用酸性高锰酸钾鉴别、
12．前四周期主族元素、、、、的原子序数依次增大，、、分别占据不同的周期，形成的化合物结构如图，化合物中每一个原子都达到了2或8电子稳定结构。下列有关叙述不正确的是（ ）
A．原子半径大小：
B．简单氢化物的稳定性：
C．元素对应的单质常用做保护气
D．由、、、四种元素中的任意两种形成的18电子分子中仅含有极性共价键
13．甲醛（）与在羟基磷灰石（）表面发生反应的能量—历程关系如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．该反应为放热反应 B．反应过程中，甲醛的键都断裂
C．化学反应方程式为 D．用作示踪实验，发现中不含原子
14．在容积为的恒容容器中，通入一定量的，发生反应正反应为放热反应，100℃时体系中和的物质的量随时间变化如下图所示。
下列说法错误的是（ ）
A．在时段，反应速率
B．当时该反应已达到平衡状态
C．的平衡转化率
D．升温，该反应的正反应速率增大，逆反应速率减小
15.以某冶金工业产生的废渣（含、及少量的）为原料，根据下列流程可制备。（已知元素在酸性条件下以形式存在，在碱性条件下以形式存在）
下列说法正确的是（ ）
A．煅烧时有发生氧化还原反应
B．滤渣Ⅱ的成分只有
C．可循环使用的物质是和
D．由转化为的过程中需加入
三、填空题（本题共5小题，共60分）
16．（12分）五种短周期主族元素、、、、，原子序数依次增大，原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍。、、、的原子序数符合，与具有相同的电子层结构。单质在单质中燃烧产生苍白色火焰。回答下列问题：
（1）在元素周期表中的位置是________，用电子式表示的形成过程________；
（2）、、分别形成的简单离子的半径由大到小的顺序为________（用离子符号表示）；
（3）与形成的是离子化合物还是共价化合物？请写出判断方法：________。
（4）①可以运用下列哪些方法验证和两种元素得电子能力强弱________（填序号）。
a．比较这两种元素的常见单质的沸点
b．比较这两种元素的单质与氢气化合的难易
c．比较这两种元素的最简单气态氢化物的稳定性
d．比较这两种元素的含氧酸的酸性
②设计一个简单的实验证明和的非金属性强弱：________（用化学方程式表示）。
（5）、形成的最简单有机物在燃料电池中常充入到负极，试写出溶液作电解质溶液时的负极电极反应式________。
17．（12分）汽车已成为现代社会的重要交通工具之一，化学物质在汽车的动力安全等方面有着极为重要的作用，回答下列问题：
（1）某汽车安全气囊的气体发生剂主要含有、、、等物质。当汽车发生较严重的碰撞时，分解为和，同时释放出大量的热，使气囊迅速膨胀，从而起到保护作用。
①含有的化学键类型是________。
②分解产生的在标准状况下的体积________。
（2）汽车尾气是雾霾形成的原因之一。研究表明，尾气中的氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关。其转化关系如图所示。
下列叙述正确的是________（填标号）。
a．溶于水能导电，因此为电解质
b．将和混合气体通入到氯化钡溶液，有白色沉淀生成，其成分为和
c．汽车尾气中氮氧化物来源于汽油的燃烧
d．反应①~⑥中只有①②是氧化还原反应
（3）为减轻汽车尾气中和对环境的污染，可在汽车排气管上安装催化转化器，主要发生的反应是：。其能量变化如下图所示。
①已知断裂相应化学键需要的能量如表：
则表格中的为________。
②某次实验中测得容器内和的物质的量随时间变化如图。图中、点对应的速率关系是点________点（填“”“”或“”，下同），点对应的速率关系是________，
18．（12分）海带中含有丰富的碘元素，某化学研究性学习小组用如图流程提取碘：
（1）根据从海水中提取碘流程回答下列问题：
①从下列装置图中选出上述流程中所需要的正确的仪器是________。
②若氧化用溶液（稀硫酸酸化）代替氯水完成碘元素的转化，则反应的离子方程式________。
③试剂可以为溶液，在反萃取步骤中所得的上层溶液中，碘元素主要以和存在，请写出反萃取步骤中发生反应的离子方程式________。
操作Ⅰ用到的玻璃仪器是________。
（2）化学研究性学习小组在实验室中拟用下图装置制取纯净、干燥的氯气，并利用氯气与提取出来的碘反应制备一氯化碘。
查阅资料了解到以下内容：
a．碘与氯气的反应为放热反应
b．是一种红棕色液体，沸点，不溶于水
请回答下列问题：
①按照气体流向从左到右，连接装置图________。装置烧瓶需放在冷水中，其目的是：________
②请设计简单的实验证明的氧化性比强：________。
19．（12分）工业以炼钢废渣（主要含还有、、等杂质）为原料制备脱硫剂活性，并用该脱硫剂处理沼气中的流程如下：
（1）为加快“酸浸”的反应速率可采取的措施有________（写出两条即可）。
（2）滤渣1的成分有________。
（3）写出“还原”时发生反应的离子方程式________。
（4）加热条件下滤渣2可与浓硫酸反应生成一种气体，请写出该气体的电子式________。
（5）写出“沉铁”时生成沉淀的离子方程式________。
（6）“脱硫Ⅰ、再生Ⅱ”的原理如图所示。
工业上要求再生过程中温度不能超过，原因是________。在整个过程中当有完全反应时理论上能处理标况下________。
20．（12分）气态烃的产量被用作衡量一个国家石油化工产业发展水平的标志，有关物质转化关系如下图：
请回答下列问题：
（1）的结构简式为________鉴别和的试剂________。
（2）的官能团名称为________试剂为________④的反应类型________。
（3）写出反应②的化学方程式________。
（4）的结构简式为________。
（5）标准状况下，和的混合物与足量金属反应可生成________气体。
（6）比多2个碳原子的同系物共有________种结构。
A
B
C
D
证明酸性：
HCl>H2CO3>H2SiO3
将碘从有机溶剂中分离
分离饱和溶液和
证明氧化性
化学键
（气体）
N≡O（气体）
C=O
键能/(kJ⋅ml−1)
1072
630
946