[化学]广东省深圳市高级中学2023-2024学年高一下学期4月期中考试试题（解析版）

这是一份[化学]广东省深圳市高级中学2023-2024学年高一下学期4月期中考试试题（解析版），共17页。试卷主要包含了2NA， 下列离子方程式书写正确的是等内容，欢迎下载使用。

注意事项：
1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，并填涂相应的考号信息点。
2.选择题必须使用2B铅笔填涂；解答题必须使用黑色墨水的签字笔书写，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清楚。
3.请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。
4.保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。
可能用到的相对原子质量：H-1 D-2 N-14 O-16 S-32 Fe-56
第I卷 客观题
一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 化学与人类生产、生活、科研密切相关下列有关说法不正确的是（ ）
A. 难溶于水和盐酸，可用作钡餐
B. 月壤中的“嫦娥石”其成分属于无机盐
C. 葡萄酒中添加二氧化硫以起到杀菌、抗氧化作用说明二氧化硫是种无毒的气体
D. 工业生产玻璃、水泥，均需用石灰石作原料
【答案】C
【解析】
【详解】A． BaSO4既不溶于水，也不溶于酸，也不易被X射线穿透，可经人体排出体外，不会引起Ba2+中毒，所以常用BaSO4做内服造影剂，故A正确；
B．“嫦娥石”其成分不含碳元素、含金属离子和磷酸根离子，故属于无机盐，故B正确；
C．葡萄酒中添加二氧化硫以起到杀菌、抗氧化作用说明二氧化硫具有还原性，但二氧化硫是有毒的气体，故C错误；
D． 工业生产玻璃原料为纯碱、石灰石和石英，工业生产水泥的原料为黏土和石灰石，故D正确；
故选C。
2. 下列生活应用或生产活动，没有运用相应化学知识的是（ ）
【答案】A
【解析】
【详解】A．SO2可用于漂白纸浆，是因为二氧化硫具有漂白性，与氧化性无关，故A错误；
B．常温下铝与浓硝酸发生了钝化，在金属的表面生成一层致密的金属氧化物，阻止了金属和酸继续反应，所以可用铝槽车运输浓硝酸，故B正确；
C．生石灰作食品干燥剂是因为氧化钙易与水反应生成氢氧化钙，故C正确；
D．硅位于金属与非金属的交界处，具有金属与非金属的性质，硅是一种良好的半导体材料，可用Si作计算机芯片，故D正确；
故选：A。
3. 下列化学用语正确的是（ ）
A. 中子数为20的氯原子 B. 的电子式
C. 氨分子的结构式 D. 的原子结构示意图
【答案】C
【解析】
【详解】A．中子数为20的氯原子其质量数为20+17=37，故为，A错误；
B．双氧水是共价化合物，电子式应该是，B错误；
C．氨的分子式为NH3，其结构式，C正确；
D．碳原子的质子数是6，而不是8个，原子结构示意图，D错误；
故选C。
4. 下列关于物质的制备、分离提纯或性质检验叙述正确的是（ ）
A. 甲装置：可用石英坩埚或陶瓷坩埚灼烧氢氧化钠固体
B. 实验室中可在乙装置中用CaF2与浓硫酸加热条件下制HF气体
C. 可用丙装置分离固体食盐和碘
D. 通过丁装置试管中下层液体呈紫红色，一定可以说明非金属性：Cl＞Br＞I
【答案】C
【解析】
【详解】A．加热时，氢氧化钠固体能腐蚀石英，所以不能用石英坩埚或陶瓷坩埚灼烧氢氧化钠固体，A不正确；
B．HF能与玻璃中的SiO2反应，生成SiF4气体等，则实验室中不能在乙装置中用CaF2与浓硫酸加热条件下制HF气体，B不正确；
C．氯化钠热稳定性强且具有较高的沸点，碘易升华，加热时，丙装置中碘升华后在滤纸上凝华，从而实现固体食盐和碘的分离，C正确；
D．Cl2通入NaBr溶液中，发生置换反应生成Br2等，Br2与KI可发生反应生成I2等，但若Cl2过量，也能与KI发生置换反应，从而干扰Br2与I2的氧化性的比较，所以通过丁装置试管中下层液体呈紫红色，不能说明非金属性：Cl＞Br＞I，D不正确；
故选C。
5. NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
A. 常温常压下，中含有共价键数为4NA
B. 和含有电子数均为10NA
C. 含有质子数为NA
D. 铁在足量氯气中充分燃烧转移电子数为0.2NA
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】A．常温常压下，气体摩尔体积不是22.4L/ml，故A错误；
B．和的物质的量均为1ml，均含有10ml电子，含有电子数均为10NA，故B正确；
C．中还原11个质子，含有质子数为1.1NA，故C错误；
D．5.6g铁的物质的量为=0.1ml，而铁在氯气中燃烧变为+3价，故0.1ml铁燃烧后转移0.3NA个电子，故D错误；
故选B。
6. 是一种广泛应用于工业、农业和医药领域的重要化工气体，下列有关氨气的实验中，能达到实验目的的是（ ）
【答案】D
【解析】
【详解】A．加热固体制备气体时，试管口应略向下倾斜，A项错误；
B．不能用无水氯化钙干燥，B项错误；
C．密度比空气小，应用向下排空气法收集，C项错误；
D．在水中溶解度较小，制备NaHCO3时a处先通(可防倒吸)，再通，D项正确；
答案选D。
7. 下列离子方程式书写正确的是（ ）
A. 足量通入少量石灰水中：
B. 溶液与溶液共热：
C. 与稀硝酸反应：
D. 硫酸氢钠溶液与少量反应：
【答案】B
【解析】
【详解】A．过量与反应生成，A项错误；
B．溶液与溶液共热离子方程式为：，B正确
C．被氧化，不能生成，生成铁离子，C项错误；
D．与反应生成，D项错误；
故选B。
8. 某兴趣小组用大小和形状相同的铜片和锌片作电极研究柠檬水果电池，装置如下图所示，当电池工作时，下列说法不正确的是（ ）
A. 铜片电极上发生了还原反应B. 锌片电极反应式为Zn-2e-=Zn2+
C. 该装置实现了从化学能向电能的转化D. 电流从锌片经导线流向铜片
【答案】D
【解析】
【分析】图示装置为水果电池，由于金属活动性：Zn＞Cu，所以Zn为负极，失去电子发生氧化反应；Cu为正极，正极上发生还原反应，然后根据同种电荷相互排斥，异种电荷相互吸引的原则分析电流方向。
【详解】A．在该原电池中，Cu片尾正极，正极上H+得到电子被还原产生H2，故铜片电极上发生了还原反应，A正确；
B．由于金属活动性：Zn＞Cu，所以在该原电池反应中，Zn为负极，发生电极反应为：Zn-2e-=Zn2+，B正确；
C．该装置为原电池，是化学能转化为电能的装置，C正确；
D．电子从负极锌片经导线流向正极铜片，而电流方向为正电荷移动方向，故电流从正极铜片经导线流向负极锌片，D错误；
故选D。
9. 下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是（ ）
A. 生成物总能量一定低于反应物总能量
B. 放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率
C. 通过比较反应物具有的总能量和生成物具有的总能量判断反应是放热还是吸热
D. 同温同压下，在光照和点燃条件下的放出的热量不同
【答案】C
【解析】
【详解】A．化学反应有吸热反应也有放热反应，故生成物总能量不一定低于反应物总能量，当生成物总能量低于反应物总能量时反应放热，相反反应吸热，A错误；
B．反应速率的大小与吸热反应还是放热反应无关，即放热反应的反应速率不一定大于吸热反应的反应速率，B错误；
C．通过比较反应物具有的总能量和生成物具有的总能量判断反应是放热还是吸热，当前者大于后者则反应放热，反之则反，C正确；
D．反应的热效应只与反应的始态和终态有关，与反应条件和反应途径无关，故同温同压下，在光照和点燃条件下的放出的热量相同，D错误；
故答案为：C。
10. 氮化硅()是一种高温结构陶瓷材料，它硬度大、熔点高、化学性质稳定。合成氮化硅的一种工艺流程如图所示。下列说法正确的是（ ）
已知：在潮湿的空气中易水解，产生白雾
A. 该流程中可循环使用的物质是
B. 第③步反应是氧化还原反应
C. 因硬度大不属于无机非金属材料
D. 第③步反应可用氨水代替
【答案】A
【解析】
【分析】石英砂与焦炭发生氧化还原反应生成粗硅，粗硅中硅单质与Cl2发生氧化还原反应生成SiCl4；SiCl4和氨气一定温度生成Si(NH)2，Si(NH)2高温下加热可得氮化硅，结合质量守恒可知，还生成氨气。
【详解】A．由分析可知，Si(NH)2高温下加热生成的氨气可以在③中循环利用，A正确；
B．第③步反应中SiCl4和氨气一定温度生成Si(NH)2和HCl，不涉及元素化合价改变，不是氧化还原反应，B错误；
C．是无机物，属于新型无机非金属材料，C错误；
D．已知：在潮湿的空气中易水解，产生白雾，故不能用氨水代替氨气，D错误；
故选A。
11. 利用三通阀进行气体的性质探究装置如图所示，先通过旋转阀门连通注射剂2、4收集气体，再进行性质探究实验，下列说法不正确的是（ ）
A. 装置4的反应中，硝酸体现出酸性和氧化性
B. 旋转阀门连通装置1、2，2中气体颜色不变
C. 装置4若换成浓氨水和碱石灰，可进行氨气的性质探究
D. 连通装置1、2实验后，装置3中换成NaOH溶液可进行尾气的吸收处理
【答案】B
【解析】
【分析】注射器4中稀硝酸与铜反应：3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，生成硝酸铜，NO和水，连通注射器2、4，则注射器2中充满NO；据此分析。
【详解】A．装置4的反应中，稀硝酸与铜反应，生成硝酸铜，一氧化氮和水，硝酸体现出氧化性和酸性，A正确；
B．注射器2中充满NO与注射器1中空气中氧气反应生成红棕色NO2气体，颜色改变 ，B错误；
C．装置4若换成浓氨水和碱石灰，会生成，故可进行NH3与空气和水反应的性质探究，C正确；
D．连通装置1、2实验后生成NO2气体，装置3中NaOH溶液与NO2反应： 2NO2 + 2NaOH = NaNO3 + NaNO2 + H2O ，可进行尾气的吸收处理，D正确；
故选B。
12. 下列实验操作、现象和结论均正确的是（ ）
【答案】A
【解析】
【详解】A．非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，有白色沉淀则生成硅酸，说明酸性碳酸大于硅酸，则非金属性：C>Si，A正确；
B．向滴有KSCN的FeCl3溶液通入SO2，是二氧化硫和铁离子发生氧化还原反应，铁离子被还原为亚铁离子使得溶液褪色，不体现二氧化硫漂白性，B错误；
C．生成氢氧化铝不溶于弱碱氨水，C错误；
D．二氧化氮和水生成硝酸外还生成NO，不是酸性氧化物，D错误；
故选A。
13. 翡翠是由X、Y、Z、W四种短周期元素组成的矿物，可表示为XY[Z2W6]，X、Y、W元素的简单离子的电子层结构相同，X的原子半径比Y的大，Z的单质是常见的半导体材料，W是地壳中含量最多的元素。下列说法不正确的是（ ）
A. Y在化合物中显+3价
B. X与W只能形成一种化合物
C. W的简单氢化物稳定性比Z的强
D. X的最高价氧化物对应的水化物碱性比Y的强
【答案】B
【解析】
【详解】翡翠是由X、Y、Z、W四种短周期元素组成的矿物，可表示为XY[Z2W6]，其中W是地壳中含量最多的元素，则W为O元素；Z的单质是常见的半导体材料，则Z为Si；翡翠属于硅酸盐，X、Y化合价之和为+4，X、Y、W元素的简单离子的电子层结构相同，离子核外电子数为10，且X的原子半径比Y的大，则X为Na、Y为Al。
A．Y为Al，在化合物中显+3价，故A正确；
B．X为Na、W为O，二者可以形成氧化钠、过氧化钠，故B错误；
C．非金属性O＞Si，氢化物稳定性与元素非金属性一致，故氧元素氢化物更稳定，故C正确；
D．金属性Na＞Al，金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，故D正确；
故选B。
14. 某反应由两步反应A→B→C完成，它的反应能量变化曲线如图所示。下列叙述正确的是（ ）
A. 两步反应均为吸热反应
B. A与C的能量差为E4
C. 三种物质中C最稳定
D. A→B的反应一定需要加热
【答案】C
【解析】
【详解】A．根据图中信息A→B是吸热反应，B→C是放热反应，故A错误；
B．根据图中信息A与C的能量差为E5，故B错误；
C．根据能量越低越稳定，C物质的能量最低，因此三种物质中C最稳定，故C正确；
D．吸热反应、放热反应与反应条件无关，吸热反应并一定需要加热，比如氯化铵和Ba(OH)2∙8H2O的反应不需要加热，因此A→B的反应不一定需要加热，故D错误。
综上所述，答案为C。
15. 有一种纸质软电池，该电池采用薄层纸片作为载体和传导体，一面附着Zn，另面附着MnO2。电池总反应为Zn+2MnO2+H2O=ZnO+2MnO(OH)，关于此电池，下列说法正确的是（ ）
A. 该电池的正极反应式为MnO2+e-+H2O=MnO(OH)+OH-
B. 该电池Zn为负极，ZnO为正极，MnO2作催化剂
C. 当0.1mlZn溶解时，流经电解液的电子的物质的量为0.2ml
D. 电池工作时，OH-通过薄层纸片向附着二氧化锰的电极移动
【答案】A
【解析】
【详解】A．电池正极发生还原反应，根据电池总反应，该电池的正极反应式为MnO2+e-+H2O=MnO(OH)+OH-，故A正确；
B．电池正极发生还原反应，负极发生氧化反应，根据电池总反应Zn+2MnO2+H2O=ZnO+2MnO(OH)，该电池Zn为负极，MnO2为正极，故B错误；
C．当0.1mlZn溶解时，流经导线的电子的物质的量为0.2ml，电子不能进入溶液，故C错误；
D．电池工作时，阴离子移向负极，OH-通过薄层纸片向附着Zn的电极移动，故D错误；
选A。
16. 在相同条件下通入一定量X，研究催化剂对反应的影响，各物质浓度c随反应时间t的部分变化曲线如图。下列说法正确的是（ ）
A. 无催化剂时，反应不能进行
B. 与催化剂Ⅰ相比，Ⅱ使反应活化能更低
C. 使用催化剂Ⅰ，时，
D. c曲线可表示使用催化剂I时Z的浓度随t的变化
【答案】D
【解析】
【分析】由图可知，X为反应物，随着反应进行X的量减小，在0~2min 内X的浓度变化了2.0ml/L，结合化学方程式可知，YZ的浓度变化分别为4.0ml/L、2.0ml/L，则b为为Y浓度变化曲线、c为Z浓度变化曲线；
【详解】A．催化剂改变反应速率，但是不影响反应进行的程度，A错误；
B．由图可知，催化剂Ⅰ比催化剂Ⅱ催化效果好，说明催化剂Ⅰ使反应活化能更低，反应更快，则Ⅱ使反应活化能更高，B错误；
C．由分析可知，使用催化剂Ⅰ，0~2min 内X的平均反应速率为：，不是时的反应速率，C错误；
D．由分析可知，c曲线可表示使用催化剂Ⅰ时Z的浓度随t的变化，D正确；
故选D。
第II卷 主观题
二、主观题：本题共4小题，共56分。第17~20小题为必考题，考生都必须作答。
17. 某同学设计了如图装置(夹持装置已略去)用于制取，并验证的部分性质，回答下列问题：
（1）装置A中用于添加浓硫酸的仪器名称为_______。
（2）A中发生反应的化学方程式为_______。浓硫酸表现出来的性质是_______。
（3）某同学为了检验装置中A、B两部分的气密性，进行的操作是关闭弹簧夹a、打开弹簧夹b，用酒精灯在三口烧瓶下微热，观察到B中长导管口有明显气泡现象，他判断气密性良好。你认为该操作是否合理_______(填“合理”或“不合理”)。
（4）实验前要向装置中鼓入，目的是_______。
（5）为了验证是酸性氧化物，B中可选用的试剂是_______(填字母)。
A. 无色酚酞溶液B. 蓝色石蕊试液
C. 红色品红溶液D. 淀粉溶液
（6）装置C中可观察到白色沉淀现象，由此可验证具有_______性，相关反应的总的离子方程式为_______。
【答案】（1）分液漏斗
（2）①. ②. 酸性、吸水性
（3）不合理
（4）排净装置中的空气，防止溶液中被空气中的氧化而干扰实验
（5）B
（6）①. 还原 ②.
【解析】浓硫酸与亚硫酸钠反应生成二氧化硫，装置B用于验证二氧化硫为酸性氧化物，可用蓝色石蕊试液检验，二氧化硫进入C中先与铁离子发生氧化还原反应生成亚铁离子和硫酸根离子，硫酸根离子再与钡离子反应生成硫酸钡沉淀，最后用碱液吸收多余的二氧化硫。
（1）根据图示装置可知，盛放浓硫酸的仪器为分液漏斗。
（2）装置A中浓硫酸与亚硫酸钠反应生成二氧化硫，化学方程式为，该反应中浓硫酸中元素化合价未变化，表现出酸性和吸水性。
（3）检验装置中A、B两部分的气密性，需进行的操作是关闭弹簧夹a、打开弹簧夹b，用酒精灯在三口烧瓶下微热，观察到C中长导管口有明显气泡现象，冷却后长导管中出现一段水柱，说明该装置气密性良好，否则无法判断该装置的气密性是否良好。
（4）氧气、铁离子都能将二氧化硫氧化，所以如果装置中含有氧气会干扰实验，所以通入氮气的目的是排净装置中的空气防止干扰实验。
（5）A．二氧化硫溶液为酸性溶液，不能使无色酚酞溶液变色，无法检验二氧化硫为酸性氧化物，A错误；
B．二氧化硫溶液显示酸性，能够使蓝色石蕊试液变红，可以证明二氧化硫为酸性氧化物，B正确；
C．二氧化硫能够使红色品红溶液褪色，证明了二氧化硫具有漂白性，无法证明二氧化硫为酸性氧化物，C错误；
D．淀粉溶液与二氧化硫不发生反应，无法证明二氧化硫为酸性氧化物，D错误；
故答案选B。
（6）氯化铁具有氧化性，能够将二氧化硫氧化为硫酸，证明二氧化硫具有还原性，反应的离子方程式为。
18. 铬和钒具有广泛用途。铬钒渣中铬和钒以低价态含氧酸盐形式存在，主要杂质为铁、铝、硅、磷等的化合物，从铬钒渣中分离提取铬和钒的一种流程如图所示：
已知：最高价含铬酸根在酸性介质中以形式存在，在碱性介质中以形式存在。
回答下列问题：
（1）若铬钒渣中铬的含氧酸盐为，则“煅烧”过程中发生反应的化学方程式为___________。若在实验室中进行煅烧铬钒渣，___________(填“能”或“不能”)用陶瓷坩埚，理由是___________。
（2）是___________(填“酸性”、“碱性”或“两性”)氧化物，写出它在日常生活中的一种用途：___________。
（3）“沉淀”步骤中生成反应的离子方程式为___________。
（4）“还原”步骤中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。
【答案】（1）①. (或，或其他合理答案 ②. 不能 ③. 、NaOH均能与陶瓷坩埚中的发生反应或其他合理答案
（2）①. 碱性 ②. 用作红色颜料
（3）
（4）2：3
【解析】铬钒渣中铬和钒以低价态含氧酸盐形式存在，主要杂质为铁、铝、硅、磷等的化合物，加入Na2CO3、NaOH、通入空气进行煅烧，将铁元素转化为Fe2O3，硅元素转化为Na2SiO3，铬元素转化为Na2CrO4；加入H2O浸取，得到Fe2O3；过滤后，往滤液中加入稀硫酸，生成H2SiO3沉淀；过滤后，往滤液中加入MgSO4溶液、(NH4)2SO4溶液，生成MgSiO3、MgNH4PO4沉淀；过滤后，往滤液中加入稀硫酸调节溶液的pH，将钒转化为V2O5；过滤后，往滤液中加入Na2S2O5溶液，并调节pH，生成Cr(OH)3沉淀。
（1）若铬钒渣中铬的含氧酸盐为NaCrO2，则“煅烧”过程中NaCrO2转化为Na2CrO4，发生反应的化学方程式为或。陶瓷中含有的SiO2能与NaOH、Na2CO3发生反应，若在实验室中进行煅烧铬钒渣，不能用陶瓷坩埚，理由是：Na2CO3、NaOH均能与陶瓷坩埚中的SiO2发生反应；
（2）Fe2O3对应的碱为Fe(OH)3，所以Fe2O3是碱性氧化物，它在日常生活中的一种用途：用作红色颜料。
（3）“沉淀”步骤中，Na2SiO3溶液中加入稀硫酸，生成H2SiO3沉淀，离子方程式为；
（4）“还原”步骤中，Na2Cr2O7溶液中加入Na2S2O5溶液，发生氧化还原反应：2Na2Cr2O7+3Na2S2O5+5H2SO4=5Na2SO4+2Cr2(SO4)3+5H2O，氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶3。
19. 某学习小组以反应为原理设计实验测定金属M的相对原子质量，实验装置如图。
已知，MxOy可为CuO、Fe2O3、MgO；氨气不溶于有机溶剂CCl4.
（1）实验步骤：
①连接实验装置，上述仪器接口顺序为a→_____(按气流方向从左到右，仪器不重复使用，填标号)，检验装置的气密性；
②将m1g纯净的金属氧化物MxOy装入玻璃管C中；
③打开K1和K2，点燃装置A中酒精灯，当装置中充满NH3后再点燃装置C中酒精灯，加热至MxOy反应完全；
④熄灭C中酒精灯，冷却至室温；熄灭A中酒精灯；
⑤冷却至室温后，称量得C中玻璃管剩余固体的质量为m2g。
（2）利用装置A制取氨气的化学方程式为_____。
（3）仪器D的名称为_____；装置B中加入的CCl4的作用是_____。
（4）若金属氧化物为CuO，则装置C中发生反应的化学方程式为_____，该反应中NH3表现出_____性，根据实验记录，算得铜的相对原子质量为_____(用含m1、m2的式子表示)。
（5）若MxOy未完全反应，则会导致测得的金属M的相对原子质量_____(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
【答案】（1）fgdebc(或fgedbc)
（2）(或其他合理答案)
（3）①. (球形)干燥管 ②. 防倒吸
（4）①. ②. 还原 ③.
（5）偏大
【解析】金属氧化物MxOy的质量为m1g，冷却至室温后，称量得C中玻璃管剩余固体的质量为m2g，即金属M的质量为m2g，氧原子的质量为(m1-m2)g，氧原子的物质的量为 ，根据氧化物的化学式，可知金属M的物质的量是，金属M的摩尔质量为 ，实验的关键是准确测得反应前后C中固体质量。
（1）①A制备氨气，D干燥氨气，C中金属氧化物与氨气反应，B装置吸收氨气，防止污染，上述仪器接口顺序为a→f→g→d→e→b→c；
（2）装置A中用氯化铵和氢氧化钙混合物加热制取氨气，反应的化学方程式为；
（3）仪器D的名称为球形干燥管；氨气不溶于有机溶剂CCl4，装置B中加入的CCl4的作用是防倒吸。
（4）若金属氧化物为CuO，装置C中氧化铜和氨气反应生成铜、氮气、水，发生反应的化学方程式为，NH3中N元素化合价升高，表现出还原性；CuO中x、y都为1，根据金属摩尔质量为，得铜的相对原子质量为。
（5）若MxOy未完全反应，则M2偏大，会导致测得的金属M的相对原子质量偏大。
20. 化学在生产生活中无处不在。
．某汽车安全气囊的气体发生剂主要含有叠氮化钠()、三氧化二铁()、硝酸铵等物质。当汽车发生碰撞时，气体发生剂产生大量气体使气囊迅速膨胀，从而起到保护作用。
（1）汽车受到猛烈碰撞时，点火器点火引发迅速分解，生成氮气和金属钠，同时释放大量的热。下列关于该反应过程中的能量变化示意图正确的是___________(填字母)，生成氮气的电子式为___________。
A． B． C．
．、(甲醇)既是重要的化工原料，又是重要的能源物质。
（2）将2.0 ml和4.0 ml 通入容积为4 L的反应器，保持容器容积不变，在一定温度下发生反应，测得在5 min时，CO的物质的量为0.8 ml，则0~5 min内，用表示该反应的平均反应速率为___________。
（3）一定条件下，将1.0 ml与2.0 ml 充入密闭容器中发生反应，下列措施可以提高化学反应速率的是___________(填字母)。
a．恒容条件下充入He b．增大体积
c．升高温度 d．保持恒容投入更多的 e．加入合适的催化剂
（4）用设计燃料电池，其利用率更高，装置如图所示(A、B为多孔碳棒)，电池总反应为。
①实验测得向B电极定向移动，则___________(填“A”或“B”)电极入口通甲烷，该电极反应的离子方程式为___________。
②当消耗甲烷的体积为33.6 L(标准状况下)时，假设电池的能量转化率为80%，则导线中转移电子的物质的量为___________。
【答案】（1）①. A ②.
（2）0.12
（3）cde
（4）①. B ②. ③. 9.6 ml
【解析】在燃料电池中，CH4作负极，发生氧化反应，O2作正极，发生还原反应，据此回答。
（1）汽车受到猛烈碰撞时，点火器点火引发NaN3迅速分解，生成氮气和金属钠，同时释放大量的热，则反应为放热反应，反应物总能量大于生成物总能量，故选A；生成氮气的电子式为。
（2）在5 min时，CO的物质的量为0.8 ml，根据变化量之比等于化学计量数之比，则H2生成了2.4ml，则0~5 min内用表示该反应的平均反应速率为。
（3）a．恒容条件下充入He，反应相关各气体物质的浓度均不变，速率不变，a错误；
b．增大体积，各气体物质的浓度均减小，速率减小，b错误；
c．升高温度，速率加快，c正确；
d．保持恒容投入更多的H2O(g)，相当于增大水蒸气的浓度，速率加快，d正确；
e．加入合适的催化剂，加快化学反应速率，e正确；
故选cde。
（4）①原电池中阴离子向负极移动，实验测得向B电极定向移动，B为负极，燃料电池中燃料在负极失去电子发生氧化反应，则B电极入口通甲烷，该电极反应的离子方程式为。
②当消耗甲烷的体积为33.6 L(标准状况下)时，即物质的量为1.5ml，根据方程式可知，理论上1mlCH4转移8ml电子，电池的能量转化率为80%，则导线中转移电子的物质的量为9.6ml。
选项
生活应用或生产活动
化学知识
A
用SO2漂白纸张
SO2具有氧化性
B
用铝槽车运输浓硝酸
Al在冷的浓硝酸中发生钝化
C
用生石灰作食品干燥剂
CaO易与水反应
D
用Si制作芯片
Si是良好的半导体材料
A
B
C
D
制取
干燥
收集
先从a口通，再从b口通制
选项
操作
现象
结论
A
向Na2SiO3溶液溶液通入CO2
有白色沉淀
非金属性：C>Si
B
向滴有KSCN的FeCl3溶液通入SO2
溶液褪色
SO2具有漂白性
C
向Al2（SO4）3溶液通入足量NH3
先有沉淀后溶解
Al（OH）3为两性氢氧化物
D
向滴有酚酞的NaOH溶液通入NO2
溶液褪色
NO2是酸性氧化物