上海市高桥中学2023-2024学年高一上学期（等级）期末检测化学试题

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（考试时间：60分钟 满分：100分）
2024.1
相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Mn-55
一、选择题（每题2分，共50分，每题只有1个正确答案）
1．某同学将浓硫酸、NaOH固体、生石灰等物质划分为一类，该同学的分类依据为
A．是否属于酸 B．是否属于碱 C．是否为纯净物 D．是否为干燥剂
2．朱自清在《荷塘月色》中写道：“薄薄的青雾浮起在荷塘…”“光是隔了树照过来的，高处丛生的灌木，落下参差的斑驳的黑影”月光穿过薄雾形成的种种美景的本质原因是
A．空气中小水滴的布朗运动 B．雾是一种胶体，胶粒带相同电荷
C．空气中的小水滴颗粒直径大小约为1～100nm D．光是一种胶体
3．下列事实不能用胶体相关性质进行解释的是
A．在豆浆里加入盐卤做豆腐 B．将植物油倒入水中用力搅拌形成油水混合物
C．在江河入海处易形成三角洲 D．冶金厂用高压直流电除去大量烟尘
4．下列说法中，不正确的是
A．“物质的量”表示含有一定数目粒子的集体，单位是“摩尔”
B．中含有的原子数为
C．含有的分子数约为
D．一个水分子的质量约为
5．同温同压下，影响气体体积大小的主要因素是
A．气体分子数目 B．气体分子间平均距离
C．气体分子本身的体积 D．气体相对分子质量
6．一种气体的质量是14.2g，体积是4.48升（标况下），该气体的摩尔质量是
A．28.4 B． C．71 D．
7．如图所示，同温同压下，分别用HCl气体和四种混合气体吹出5个体积相等的气球。A、B、C、D四个气球中，与HCl气球中所含原子数一定相等的是
A． B． C． D．
8．下列溶液中与的KCl溶液的氯离子浓度相同的是
A．的 B．的NaCl
C．的 D．的
9．容量瓶中必须有的标记是
①刻度线 ②容积 ③浓度 ④温度
A．②③④ B．①②④ C．①②③ D．①③④
10．下列实验装置不适用于物质分离的是
A． B． C． D．
11．粗盐提纯制精盐的实验中，不需要的操作是
A．溶解 B．过滤 C．洗涤 D．蒸馏
12．下列物质与溴水混合后振荡，静置。溶液分层且上层呈红棕色的是
A．四氯化碳 B．酒精 C．苯 D．碘化钾溶液
13．实验室制取时，下列装置能达到相应实验目的的是
A．制备 B．净化
C．收集 D．尾气处理
14．下列离子检验的方法中，不合理的是
A．——气体法 B．——气体法
C．——显色法 D．——沉淀法
15．在的溶液中能大量共存的离子组是
A．、、、 B．、、、
C．、、、 D．、、、
16．下列电离方程式不正确的是
A． B．
C． D．
17．下列生产、生活的实例中，不存在氧化还原反应的是
A．金属冶炼 B．燃放鞭炮 C．食物腐败 D．海水晒盐
18．下列能由两种单质直接化合得到的物质是
A． B． C． D．
19．下列递变规律正确的是
A．还原性： B．热稳定性：
C．熔沸点： D．氧化性：
20．下列溶液中能够区别和气体的是
①澄清石灰水 ②溶液 ③酸性溶液 ④氯水 ⑤品红溶液
A．①②③ B．②③④ C．除①以外 D．全部
21．实验室用下列方法制取氯气：①用含4ml HCl的浓盐酸与足量反应；②用与足量浓盐酸反应。若不考虑HCl挥发，则反应后所得氯气的物质的量
A．①比②多 B．②比①多 C．两种方法一样多 D．无法比较
22．地震后，抗震救灾要用大量漂白粉和漂白液杀菌消毒。下列叙述正确的是
A．漂白粉和漂白液都是混合物
B．漂白粉与洁厕灵混合使用可提高漂白效果
C．工业上制漂白粉是将氯气通入澄清石灰水
D．漂白粉的变质过程不涉及氧化还原反应
23．开发利用海水资源的部分过程如图所示，粗盐中含有、和。
下列说法正确的是
A．试剂①②③分别为溶液、NaOH溶液、溶液
B．滴加溶液发生反应为：
C．在实验室中，操作①用到的玻璃仪器为玻璃棒、漏斗
D．加入试剂④调节pH后，在实验室通常采用蒸发结晶的方法得到NaCl固体
24．该小组借助数字化实验仪器，用强光照射新制氯水，获得如图像。横坐标代表时间，纵坐标代表各物理量，下列物理量的变化与图像不相符的是
A．溶液的pH B．液面上方氧气体积分数
C．溶液中氯离子的物质的量浓度 D．溶液的电导率
25．通入溶液中并不产生沉淀，而通入另一种气体后可以产生白色沉淀。则图中右侧Y形管中放置的药品组合不符合要求的是（必要时可以加热）
A．Cu和浓硝酸 B．CaO和浓氨水 C．大理石和稀盐酸 D．高锰酸钾溶液和浓盐酸
二、综合分析题
标注不定项的试题，每小题有1～2个符合条件的选项。
（一）（本题共12分）
海洋是一个巨大的宝库，海水就是一种取用不尽的资源。海水的综合利用主要包括海水直接利用，海水淡化和海水中化学元素的利用三个方面。其中，海水中化学元素的利用是指从海水中提取钠、氯、溴等元素。请回答下列问题。
26．下列元素，海水中质量最多的是________（单选）
A．氢 B．氧 C．钠 D．氯
27．（1）电解饱和食盐水时，检验阳极产物的方法和现象为________。
（2）某同学利用食盐进行化学实验，按照图1连接好线路发现灯泡不亮，按照图2连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是________（单选）。
A．NaCl固体不导电，不是电解质
B．电解质本身不一定能导电
C．图2中水是电解质，电离产生大量的和
D．图2中NaCl在电流作用下电离出了大量自由移动的离子
28．海水提溴主要工业生产流程如下图所示。吹出塔中通入热空气吹出，利用了的__________， 图中虚线框中的操作在工业生上称为溴的_________。
29．制取氯气的反应原理有多种，其中一种原理如下：
（1）用“单线桥”标明该反应中电子转移的方向和数目。
（2）该反应中被还原的元素是________。
（3）该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为________。
（二）（本题共24分）
不同价态含硫物质间的转化是自然界硫循环的物质基础。下图是硫及其部分化合物的“价类二维图”及相互转化关系。
回答下列问题：
30．写出X转化为S单质的化学方程式：______________________________。
31．用途广泛，但直接排放含的烟气会形成酸雨。写出生成硫酸型酸雨的化学反应方程式：________。
32．已知Z为正盐，根据图中转化关系可知Z的化学式为________；检验Z是否变质的方法是_________。
某同学设计了如下图所示的装置，利用铜与浓硫酸反应制备，并探究其性质。a～d均为蘸有相应试液的棉花，夹持装置、加热装置已省略。
回答下列问题：
33．写出加热条件下铜与浓硫酸反应的化学方程式________。该反应中体现了的________性、________性。
34．以下说法正确的是________。（不定项选择）
A．a处紫色石蕊溶液先变红后褪色
B．b处品红溶液c处溶液褪色，均体现了的漂白性
C．若将通入溶液有白色沉淀生成
D．将足量缓慢通入溶液中，溶液pH先变大后变小
35．发生装置中，足量的铜与浓硫酸反应结束后，试管里溶液中的溶质除了外，________（填“一定”、“一定不”或“不一定”）含有。
下列药品中，可用来证明该观点的是________（不定项选择）。
A．铁粉 B．溶液 C．NaOH溶液 D．CuO
36．实验室制取除了Cu和浓加热反应之外还可以用70％和反应。若用第二种方法制取，可选________（单选）
（三）（本题共14分）
自然界中氮循环如图所示。
37．上述循环中涉及到多个固氮过程，过程①是_______固氮，过程②是人工固氮，写出人工固氮的方程式________。过程③中氮元素由________态转化为________态。
38．在细菌的作用下铵态氮（）与亚硝态氮（）可以转化为氮气，所涉及的离子方程式为：，反应中，每生成0.02ml氮气时，转移电子的物质的量为_________。
39．氮元素在海洋中的循环，是整个海洋生态系统的基础和关键。有人研究了温度对海洋硝化细菌去除氨氮效果的影响。下表为对10L人工海水样本的监测数据。硝化细菌去除氨氮的最佳反应温度是________℃，在最佳反应温度时，48h内去除氨氮反应的平均速率是________
工业制硝酸时尾气中含有的NO、可用NaOH溶液吸收。发生的反应有：
用不同浓度NaOH溶液吸收含量不同的尾气（），氮氧化物吸收率与NaOH浓度间的关系如图所示：
40．随NaOH溶液浓度的增大，氮氧化物吸收率的变化情况是__________________。
41．当a小于50％时，加入能提升氮氧化物的吸收率，原因是___________________。
42．某小组同学建议用废氨水对含NO、的废气进行吸收，请简述用废氨水吸收的优点。___________________________
高桥中学2023学年度第一学期高一年级化学期末检测
参考答案
一、选择题（每题2分，共50分）
1-5 DCBBA 6-10 DCABD 11-15 DCDBA 16-20 BDACC 21-25 BADAC
二、综合分析题
（一）（本题共14分）
26．B（2分）
27．（1）湿润的淀粉碘化钾试纸试纸变蓝（2分） （2）B（2分）
28．挥发性（1分） 富集（1分）
29．（1）-1价的价的Cr转移（2分）
（2）＋6价的Cr（2分）；（3）（2分）
（二）（本题共22分）
30．或或（合理就给分）（2分）
31．
（或 （4分）
32．（2分）；取样，加入足量稀盐酸至无气泡产生，再加入溶液，若产生白色沉淀，则已变质（2分）。
33．（2分） 酸性（1分）、强氧化性（1分）
34．C、D（2分）
35．“一定”（2分） A、D（2分）
36．C（2分）
（三）（本题共16分）
37．大气（1分）；工业合成氨方程式（2分） 化合态（1分）、游离态（1分）
38．0.06 ml（2分）
39．25℃（1分） 1.125（2分）
40．先增大后减小（2分）
41．当混合气体中含量小于50％时，会将NO氧化成，使的含量增大，从而使氮氧化物的吸收率增大（2分）
42．废物利用、可生产氮肥（合理就给分）（2分）温度/℃
样本氨氮含量/mg
处理24h
处理48h
氨氮含量/mg
氨氮含量/mg
20
1008
838
788
25
1008
757
468
30
1008
798
600
40
1008
977
910