2024年江苏省宿迁市泗洪县中考一模化学试题（解析版）

这是一份2024年江苏省宿迁市泗洪县中考一模化学试题（解析版），共20页。试卷主要包含了5 Ca-40， 下列气体常用于医疗急救的是， 下列说法正确的是， 硫酸是实验室常用一种化学试剂等内容，欢迎下载使用。
一、选择题（每题2分，共10小题，计20分，每题只有一个正确答案）
1. 嫦娥五号执行的下列探月任务一定涉及化学变化的是
A. 漫步月面B. 采集月壤C. 展示国旗D. 点火返航
2. 下列气体常用于医疗急救的是
A. 氧气B. 氮气C. 二氧化碳D. 一氧化碳
3. 下列化学用语中，既能表示一种元素，又能表示一种物质的是
A. OB. H2C. COD. Cu
4. 地球上99%的溴元素存在于海水中，所以人们也把溴称为“海洋元素”。已知一种溴原子核内含有35个质子和45个中子，则该溴原子的核外电子数为
A. 80B. 45C. 35D. 10
5. 下列说法正确的是
A. 氯化钠是由氯化钠离子构成的化合物B. 空气污染指数数值越小，空气质量越好
C. CO2、H2O2、SO2三种物质中都含有氧气D. 水是由氢原子和氧原子构成的化合物
6. 规范操作是学好化学的基础，下列实验操作错误的是
A. 给液体加热B. 倾倒液体
C. 检查装置气密性D. 称量
7. 下列说法正确的是
A. 洗洁精和汽油均可清洗油污，其原理相同
B. 同种元素的原子和离子具有相同的质子数
C. 饱和溶液转化为不饱和溶液，溶质质量分数一定减小
D. 20%的蔗糖溶液中，蔗糖与水的质量比为1:5
8. 某品牌空气净化器可有效消除装修材料中释放的甲醛，其反应的微观示意图如图。有关该反应的说法错误的是
A. 反应前后氧元素的化合价不变B. 该反应前后元素种类不变
C. 反应前后原子种类和数目不变D. 两种产物的质量比为22:9（或9:22）
9. 硫酸是实验室常用一种化学试剂。某兴趣小组通过下列实验探究硫酸的性质。
实验一：用玻璃棒蘸浓硫酸在纸上写字，一段时间后纸上显出黑色字迹
实验二：将浓硫酸沿烧杯壁缓慢注入盛有水烧杯中，不断搅拌，烧杯外壁发烫
实验三：向稀硫酸中滴入紫色石蕊溶液，溶液变成红色
实验四：将生锈的铁钉放入稀硫酸中，一段时间后取出，溶液变成黄色
下列说法不正确的是
A. 实验一说明浓硫酸有强烈的腐蚀性B. 实验二说明浓硫酸溶于水时放出热量
C. 实验三说明稀硫酸显酸性D. 实验四所得溶液中溶质为
10. 鸡蛋壳主要成分为碳酸钙，化学兴趣小组对鸡蛋壳进行了实验探究，具体实验如图所示，下列说法中错误的是
A. 实验1中，打开分液漏斗，滴加盐酸，一段时间后，澄清石灰水会变浑浊
B. 实验1中，打开分液漏斗活塞滴加液体，上方塞子打开与不打开效果相同
C. 实验2中，温度计会显示溶液的温度升高
D. 实验2中，烧杯中溶液会变红
二、填空题（每空1分，计12分）
11. 2023年5月30日，神舟十六号载人飞船返回舱在东风着陆场成功着陆，神舟十六号载人飞行任务取得圆满成功。请回答下列问题：
（1）液氢、液氧是运载火箭的推进剂，液氢在分类上属于________________。（填“纯净物”或“混合物”）。氢气燃烧时除了具备充足的氧气外，还需要________________才能燃烧。
（2）宇航服可采用氢氧化锂LiOH去除二氧化碳气体。LiOH溶液化学性质与NaOH溶液相似，在LiOH溶液中滴入紫色石蕊试液，可观察到溶液变__________________。
（3）东风着陆场做了各种准备工作，公共场所用“84消毒液”（NaClO溶液）进行了环境杀菌。NaClO中Cl元素的化合价是__________________。
（4）航天服中有废气处理系统，能使呼吸产生的废气进入装有活性炭的装置进行净化，这是利用了活性炭的_______________性。
12. 阅读下面的科普短文，回答相关问题。
农作物的生长离不开氮元素。将空气中的游离氮（氮气）转化为化合态氮（含氮化合物）的过程，称为固氮。固氮的方式通常有三种：
1.生物固氮——在自然界里，豆科植物根瘤菌，还有牧草和其他禾科作物根部的固氮螺旋杆菌、一些原核低等植物固氮蓝藻、自生固氨菌体内都含有固氮酶，可以吸收、利用氮气。
2.自然固氮——俗话说“雷雨发庄稼”，闪电能使空气里的氮气和氧气发生一系列化学反应，得到含氮元素的化合物随雨水落下，这是一种自然固氮，但远远满足不了农业生产的需求。
3.人工固氮——1909年，德国化学家弗里茨·哈伯成功地利用氮气和氢气合成氨气。氨气的合成使氮肥大量的工业化生产，人类从此摆脱依靠天然氮肥的被动局面，有效提高了粮食的产量，人们因此尊称他为“用空气制造面包的人”。
图-1为氮元素的化合价物质类别二维图，A-G分别是含有氮元素的物质。
图-2为工业合成氨的主要流程。
（1）图-1中A为氮气，则横坐标上对应的物质类别X是__________。
（2）C点对应物质化学式为_________。
（3）自然固氮中，发生了反应，X的化学式为________，判断出X化学式的依据为______________。
（4）同温同压下，相同体积的任何气体含有相同的分子数。图-2中，为了使合成塔中氮气和氢气尽可能完全化合成氨气（NH3），通入氮气与氢气的最佳体积比为_________。
（5）工业上分离液态空气获得氮气和液氧，采用这种方法获得氮气的原因是氧气和氮气的__________不同。
（6）基于弗里茨·哈伯对人类作出的贡献，他获得了1918年瑞典科学院领发的诺贝尔化学奖。然而，在第一次世界大战中，弗里茨·哈伯研制出氯气、芥子气等剧毒气体用于“毒气战”，造成近130万人伤亡，他也成为了全人类的罪人。读了弗里茨·哈伯的“功”与“过”，你觉得应该如何运用化学知识：_____________。
三、实验、探究题（每空1分，化学方程式2分，计16分）
13. 化学是一门以实验为基础的科学。根据下列实验装置图，回答有关问题：
（1）写出标示数字的仪器名称：①___________。
（2）实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，应选用发生装置和收集装置为___________（在A-E中选填字母），若要制取干燥的二氧化碳，需要在发生装置和收集装置之间连接__________装置。
（3）实验室用过氧化氢溶液制取氧气，反应的化学方程式为____________，与B相比发生装置G的优点为___________，若用E装置收集到的氧气不纯，可能的原因是___________（写出一点即可）。
14. 化学兴趣小组以“助力碳中和”为主题，设计并开展了如下项目式探究活动。
项目一：探究厨房中温室效应
【查阅资料】Ⅰ．CO2、CH4等气体能产生温室效应；
Ⅱ．相同条件下，阳光照射时，温室气体含量越高环境升温越快；
Ⅲ．点燃天然气后，周围空气中的CO2含量会升高。
【进行实验】
（1）小组同学利用厨房用品中的纯碱和_____反应制CO2，并用塑料瓶A收集；再用相同的塑料瓶B，收集一瓶使用天然气前厨房中的空气样品，按图1连接装置(气密性良好)；

（2）标记塑料管内红墨水停留的位置，将装置移至室外，置于阳光下照射一段时间后，观察到红墨水处于标记位置的_____(填“左”或“右”)侧。小组同学得出结论：能增强温室效应，并可用该装置验证；
将装置拿回厨房，点燃天然气一段时间后，用排尽CO2的塑料瓶A收集炉灶周围的空气。冷却至室温后连接装置，重复(2)实验，观察到相同的现象。
【分析讨论】
（3）部分同学认为一定是天然气燃烧产生的CO2增强了厨房中的温室效应。有同学认为该说法不严谨，理由是_____。
【得出结论】使用天然气会增强厨房中的温室效应。
项目二：探究使用不同物质吸收CO2的可行性
【进行实验】同学们分别使用等体积的H2O、Ca(OH)2饱和溶液和溶质质量分数为40%的NaOH溶液，利用图2装置分别进行3次实验，测得瓶内压强随时间变化的曲线如图3所示：

（4）CO2与NaOH溶液反应的化学方程式为_____；
（5）结合图3数据分析，实验使用的三种物质中，对CO2吸收效果最好的是_____。
【分析讨论】
（6）有同学提出，反应中的能量变化也会导致压强变化。于是，小组同学将压强传感器更换为温度传感器，重新进行了部分实验，实验数据如图4所示。由数据可知，与NaOH溶液的反应是_____(填“吸热反应”或“放热反应”)；
（7）结合图4数据综合分析，图3中NaOH溶液对应曲线在100s﹣300s内压强变化的原因是_____。
【得出结论】吸收CO2时，要多角度考虑其方案的可行性。
项目三：研讨低碳行动方案
【分析讨论】
（8）小组同学认为如果CO2过量排放，难以回收。我们可以通过低碳生活的方式减少CO2的排放，请举出一种具体做法_____。
四、推理、计算题（每空1分，化学方程式2分，第16题6分，计12分）
15. A-E为初中化学常见的五种物质，且均含有同一种元素。已知A可以供给呼吸，B、C为组成元素相同的气体，D的溶液常用于检验二氧化碳气体，D、E反应可用于工业上生产烧碱。它们之间有如图所示的转化关系（“→”表示某一种物质经一步反应可转化为另一种物质，“一”表示相连的两物质能发生化学反应，部分反应物、生成物及反应条件已略去）。回答下列问题：
（1）请写出A的化学式________________，B的化学式________________。
（2）写出C的一种用途________________。
（3）写出D、E反应的化学方程式________________，该反应的基本类型为________________反应。
16. 长久使用的热水壶底部有一层水垢，主要成分是CaCO3和Mg（OH）2，水垢中的其他成分不与稀盐酸反应。某校化学研究性学习小组同学通过实验测定水垢中CaCO3含量：取200g水垢，加入过量稀盐酸，同时测量5分钟内生成CO2的质量，结果如下表：
【】
（1）4分钟后，水垢中CaCO3___________（填“是”或“否”）反应完全？
（2）该水垢中CaCO3的质量分数是多少？（写出计算过程）
（3）该校另一研究性学习小组测定当地石灰石中碳酸钙的含量，取15.0g石灰石样品，将200.0g稀盐酸分四次加入并充分反应（石灰石中的其他成分不与稀盐酸反应），实验数据记录如下表。请绘制出在15.0g石灰石样品中加稀盐酸，产生气体的质量与加入稀盐酸质量变化关系的示意图。
答案解析
一、选择题（每题2分，共10小题，计20分，每题只有一个正确答案）
1. 嫦娥五号执行的下列探月任务一定涉及化学变化的是
A. 漫步月面B. 采集月壤C. 展示国旗D. 点火返航
【答案】D
【解析】
A、漫步月面没有生成新物质，属于物理变化，A错误。
B、采集月壤没有生成新物质，属于物理变化，B错误。
C、展示国旗没有生成新物质，属于物理变化，C错误。
D、点火返航燃烧过程中生成新物质，属于化学变化，D正确。
故选：D。
2. 下列气体常用于医疗急救的是
A. 氧气B. 氮气C. 二氧化碳D. 一氧化碳
【答案】A
【解析】
】A、氧气能供给呼吸，可用于医疗急救，故A正确；
B、氮气不能供给呼吸，故B错误；
C、二氧化碳不能供给呼吸，故C错误；
D、一氧化碳有毒，不能供给呼吸，故D错误；
故选：A。
3. 下列化学用语中，既能表示一种元素，又能表示一种物质的是
A. OB. H2C. COD. Cu
【答案】D
【解析】
A.O可以表示氧元素，但不能表示一种物质，错误；
B. H2表示氢气这种物质，但不能表示氢元素，错误；
C.CO表示一氧化碳这种物质，但不能表示一种元素，错误；
D.Cu可以表示铜元素，也可以表示铜这种物质，正确；
故选D。
4. 地球上99%的溴元素存在于海水中，所以人们也把溴称为“海洋元素”。已知一种溴原子核内含有35个质子和45个中子，则该溴原子的核外电子数为
A. 80B. 45C. 35D. 10
【答案】C
【解析】
因为原子中：核电荷数=核内质子数=核外电子数，由题意一种溴原子核内含有35个质子，故该原子的核外电子数为35。
故选C。
【点睛】原子中：核电荷数=核内质子数=核外电子数。
5. 下列说法正确的是
A. 氯化钠是由氯化钠离子构成的化合物B. 空气污染指数数值越小，空气质量越好
C. CO2、H2O2、SO2三种物质中都含有氧气D. 水是由氢原子和氧原子构成的化合物
【答案】B
【解析】
A、氯化钠是含有金属元素和非金属元素的化合物，是由钠离子和氯离子构成的，故A不正确；
B、空气污染指数数值越小，空气质量越好，故B正确；
C、物质由元素组成，CO2、H2O2、SO2三种物质中都含有氧元素，不含氧气分子，故C不正确；
D、物质由元素组成，水是由氢元素和氧元素组成的化合物，故D不正确。
故选：B
6. 规范操作是学好化学的基础，下列实验操作错误的是
A. 给液体加热B. 倾倒液体
C. 检查装置气密性D. 称量
【答案】A
【解析】
A、给液体加热，液体不得超过试管容积的三分之一，试管夹夹在试管的中上部。A错误；
B、倾倒液体时，略斜的持试管，瓶口紧挨试管口，标签向着手心，瓶塞倒放在桌面上。B正确；
C、检查装置气密性时，向外拉注射器活塞，瓶内压强减小，空气通过长颈漏斗进入瓶中，长颈漏斗下端管口水中产生气泡，装置气密性好。C正确；
D、用托盘天平称氯化钠质量时，在托盘上放等大的纸片，左盘放药品，右盘放砝码。D正确。
综上所述：选择A。
7. 下列说法正确的是
A. 洗洁精和汽油均可清洗油污，其原理相同
B. 同种元素的原子和离子具有相同的质子数
C. 饱和溶液转化为不饱和溶液，溶质质量分数一定减小
D. 20%的蔗糖溶液中，蔗糖与水的质量比为1:5
【答案】B
【解析】
A、洗洁精具有乳化作用，能除去油污，而汽油能除去油污，是因为汽油能溶解油污，该选项说法不正确；
B、原子得失电子变成离子，质子数不变，则同种元素的原子和离子具有相同的质子数，该选项说法正确；
C、改变温度能使饱和溶液变为不饱和溶液，溶质质量分数不变，该选项说法不正确；
D、20%的蔗糖溶液中，蔗糖和水的质量比为20%：（1-20%）=1：4，该选项说法不正确。
故选B。
8. 某品牌空气净化器可有效消除装修材料中释放的甲醛，其反应的微观示意图如图。有关该反应的说法错误的是
A. 反应前后氧元素的化合价不变B. 该反应前后元素种类不变
C. 反应前后原子种类和数目不变D. 两种产物的质量比为22:9（或9:22）
【答案】A
【解析】
【分析】由反应的微观示意图可知，甲醛与氧气在一定条件下生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为HCHO+O2CO2+H2O。
A、氧气中氧元素的化合价为0，反应后CO2、H2O中氧元素的化合价为-2价，因此反应前后氧元素的化合价发生改变，故选项说法不正确；
B、根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不发生改变，故选项说法正确；
C、根据质量守恒定律，反应前后原子种类和数目不变，故选项说法正确；
D、根据反应的化学方程式，产物为二氧化碳和水，二氧化碳和水的质量比为(12+16×2):(1×2+16)=22:9，故选项说法正确。
故选A。
9. 硫酸是实验室常用的一种化学试剂。某兴趣小组通过下列实验探究硫酸的性质。
实验一：用玻璃棒蘸浓硫酸在纸上写字，一段时间后纸上显出黑色字迹
实验二：将浓硫酸沿烧杯壁缓慢注入盛有水的烧杯中，不断搅拌，烧杯外壁发烫
实验三：向稀硫酸中滴入紫色石蕊溶液，溶液变成红色
实验四：将生锈的铁钉放入稀硫酸中，一段时间后取出，溶液变成黄色
下列说法不正确的是
A. 实验一说明浓硫酸有强烈的腐蚀性B. 实验二说明浓硫酸溶于水时放出热量
C. 实验三说明稀硫酸显酸性D. 实验四所得溶液中溶质为
【答案】D
【解析】
A. 用玻璃棒蘸浓硫酸在纸上写字，一段时间后纸上显出黑色字迹，是因为浓硫酸具有脱水性，能把纸张中的氢元素和氧元素按水的组成比脱去结合生成水，该实验能说明浓硫酸有强烈的腐蚀性，此选项正确；
B. 稀释浓硫酸时，把浓硫酸慢慢地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，以防止酸液飞溅，该实验说明浓硫酸溶于水时放出热量，此选项正确；
C.酸性溶液能使紫色石蕊溶液变红，向稀硫酸中滴入紫色石蕊溶液，溶液变成红色，说明稀硫酸显酸性，此选项正确；
D. 将生锈的铁钉放入稀硫酸中，一段时间后取出，溶液变成黄色，是因为铁锈的主要成分是氧化铁，与硫酸反应生成硫酸铁和水，溶液中溶质为，此选项错误；
故选D。
10. 鸡蛋壳主要成分为碳酸钙，化学兴趣小组对鸡蛋壳进行了实验探究，具体实验如图所示，下列说法中错误的是
A. 实验1中，打开分液漏斗，滴加盐酸，一段时间后，澄清石灰水会变浑浊
B. 实验1中，打开分液漏斗活塞滴加液体，上方塞子打开与不打开效果相同
C. 实验2中，温度计会显示溶液的温度升高
D 实验2中，烧杯中溶液会变红
【答案】B
【解析】
A、鸡蛋壳的主要成分为碳酸钙，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，该选项说法正确；
B、打开分液漏斗活塞滴加液体，若不打开塞子，滴加液体后分液漏斗中的压强减小，则液体无法滴加，打开活塞后，压强和大气压相同，则液体能滴下，效果不同，该选项说法错误；
C、碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙和水反应放热，则温度升高，该选项说法正确；
D、氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙溶液显碱性，能使酚酞溶液变红色，该选项说法正确。
故选B。
二、填空题（每空1分，计12分）
11. 2023年5月30日，神舟十六号载人飞船返回舱在东风着陆场成功着陆，神舟十六号载人飞行任务取得圆满成功。请回答下列问题：
（1）液氢、液氧是运载火箭的推进剂，液氢在分类上属于________________。（填“纯净物”或“混合物”）。氢气燃烧时除了具备充足的氧气外，还需要________________才能燃烧。
（2）宇航服可采用氢氧化锂LiOH去除二氧化碳气体。LiOH溶液化学性质与NaOH溶液相似，在LiOH溶液中滴入紫色石蕊试液，可观察到溶液变__________________。
（3）东风着陆场做了各种准备工作，公共场所用“84消毒液”（NaClO溶液）进行了环境杀菌。NaClO中Cl元素的化合价是__________________。
（4）航天服中有废气处理系统，能使呼吸产生的废气进入装有活性炭的装置进行净化，这是利用了活性炭的_______________性。
【答案】（1） ①. 纯净物 ②. 温度达到氢气的着火点 （2）蓝色 （3）+1 （4）吸附
【解析】
【小问1】
液氢是由一种物质组成的，在分类上属于纯净物；
氢气燃烧时除了具备充足的氧气外，还需要温度达到其着火点才能燃烧；
小问2】
紫色石蕊溶液遇碱性溶液变蓝色，LiOH溶液化学性质与NaOH溶液相似，氢氧化锂溶液和氢氧化钠溶液均显碱性，在LiOH溶液中滴入紫色石蕊试液，可观察到溶液变蓝色；
【小问3】
NaClO 中钠元素显+1价，氧元素显-2价，设氯元素的化合价为x，根据化合物中正负化合价的代数和为零，可得：（+1）+x+（-2）=0，x=+1；
【小问4】
活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，可以吸附色素和异味，航天服中有废气处理系统，能使呼吸产生的废气进入装有活性炭的装置进行净化，这是利用了活性炭的吸附性。
12. 阅读下面的科普短文，回答相关问题。
农作物的生长离不开氮元素。将空气中的游离氮（氮气）转化为化合态氮（含氮化合物）的过程，称为固氮。固氮的方式通常有三种：
1.生物固氮——在自然界里，豆科植物的根瘤菌，还有牧草和其他禾科作物根部的固氮螺旋杆菌、一些原核低等植物固氮蓝藻、自生固氨菌体内都含有固氮酶，可以吸收、利用氮气。
2.自然固氮——俗话说“雷雨发庄稼”，闪电能使空气里的氮气和氧气发生一系列化学反应，得到含氮元素的化合物随雨水落下，这是一种自然固氮，但远远满足不了农业生产的需求。
3.人工固氮——1909年，德国化学家弗里茨·哈伯成功地利用氮气和氢气合成氨气。氨气的合成使氮肥大量的工业化生产，人类从此摆脱依靠天然氮肥的被动局面，有效提高了粮食的产量，人们因此尊称他为“用空气制造面包的人”。
图-1为氮元素的化合价物质类别二维图，A-G分别是含有氮元素的物质。
图-2为工业合成氨的主要流程。
（1）图-1中A为氮气，则横坐标上对应的物质类别X是__________。
（2）C点对应物质化学式为_________。
（3）自然固氮中，发生了反应，X的化学式为________，判断出X化学式的依据为______________。
（4）同温同压下，相同体积的任何气体含有相同的分子数。图-2中，为了使合成塔中氮气和氢气尽可能完全化合成氨气（NH3），通入氮气与氢气的最佳体积比为_________。
（5）工业上分离液态空气获得氮气和液氧，采用这种方法获得氮气的原因是氧气和氮气的__________不同。
（6）基于弗里茨·哈伯对人类作出的贡献，他获得了1918年瑞典科学院领发的诺贝尔化学奖。然而，在第一次世界大战中，弗里茨·哈伯研制出氯气、芥子气等剧毒气体用于“毒气战”，造成近130万人伤亡，他也成为了全人类的罪人。读了弗里茨·哈伯的“功”与“过”，你觉得应该如何运用化学知识：_____________。
【答案】（1）单质 （2）NO2
（3） ①. NO ②. 化学反应前后原子个数不变
（4）1:3 （5）沸点
（6）正确应用化学知识，造福人类
【解析】
【小问1】
根据图-1分析可知，A为氮气，氮气是由氮元素组成的纯净物，属于单质，则横坐标上对应的物质类别X是单质。故填：单质。
【小问2】
根据图-1分析可知，C点的氮的氧化物中氮元素的化合价为+4，氧元素的化合价为－2，根据化合物中各元素正负化合价代数和为0的规则，可得C点的氮的氧化物的化学式为NO2。故填：NO2。
【小问3】
化学方程式左边：氮原子个数为3个，氧原子个数为7个，氢原子个数为2个；化学方程式右边：氮原子个数为2个，氧原子个数为6个，氢原子个数为2个。所以X中氮原子个数为1个，氧原子个数为1个。故X的化学式为NO。根据质量守恒定律可知，化学反应前后原子个数不变，即可求出X的化学式为NO。所以判断出X化学式的依据为化学反应前后各原子个数不变。故填：NO；化学反应前后原子个数不变。
【小问4】
图-2中，合成塔中氮气和氢气完全化合成氨气（NH3），化学方程式为。同温同压下，相同体积的任何气体含有相同的分子数。所以为了使合成塔中氮气和氢气尽可能完全化合成氨气（NH3），通入氮气与氢气的最佳体积比为1:3。故填：1:3。
【小问5】
由于氧气和氮气的沸点不同，所以工业上分离液态空气获得氮气和液氧，采用这种方法获得氮气。故填：沸点。
【小问6】
读了弗里茨·哈伯的“功”与“过”，觉得应该正确应用化学知识，造福人类。故填：正确应用化学知识，造福人类。
三、实验、探究题（每空1分，化学方程式2分，计16分）
13. 化学是一门以实验为基础的科学。根据下列实验装置图，回答有关问题：
（1）写出标示数字的仪器名称：①___________。
（2）实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，应选用的发生装置和收集装置为___________（在A-E中选填字母），若要制取干燥的二氧化碳，需要在发生装置和收集装置之间连接__________装置。
（3）实验室用过氧化氢溶液制取氧气，反应的化学方程式为____________，与B相比发生装置G的优点为___________，若用E装置收集到的氧气不纯，可能的原因是___________（写出一点即可）。
【答案】（1）长颈漏斗
（2） ①. BC ②. F
（3） ①. 2H2O22H2O+O2↑ ②. 可以控制反应速率 ③. 集气瓶中没有装满水留有气泡（合理即可）
【解析】
【小问1】
由图可知，仪器①的名称为长颈漏斗，故填：长颈漏斗；
【小问2】
实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，属于固液常温型，选择的发生装置为B，二氧化碳密度比空气大，能溶于水，只能用向上排空气法收集，选择的收集装置为C；浓硫酸具有吸水性，且不与二氧化碳反应，能干燥二氧化碳气体，若要制取干燥的二氧化碳，需要在发生装置和收集装置之间连接F装置，故填：BC；F；
【小问3】
实验室用过氧化氢溶液制取氧气，即过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为2H2O22H2O+O2↑；装置G中有分液漏斗，可以通过分液漏斗控制液体的滴加速率，来控制反应速率；若用E装置收集到的氧气不纯，可能的原因是集气瓶中没有装满水留有气泡或导管口刚开始冒气泡就收集气体，故填：2H2O22H2O+O2↑；可以控制反应速率；集气瓶中没有装满水留有气泡（合理即可）。
14. 化学兴趣小组以“助力碳中和”为主题，设计并开展了如下项目式探究活动。
项目一：探究厨房中的温室效应
【查阅资料】Ⅰ．CO2、CH4等气体能产生温室效应；
Ⅱ．相同条件下，阳光照射时，温室气体含量越高环境升温越快；
Ⅲ．点燃天然气后，周围空气中的CO2含量会升高。
【进行实验】
（1）小组同学利用厨房用品中的纯碱和_____反应制CO2，并用塑料瓶A收集；再用相同的塑料瓶B，收集一瓶使用天然气前厨房中的空气样品，按图1连接装置(气密性良好)；

（2）标记塑料管内红墨水停留的位置，将装置移至室外，置于阳光下照射一段时间后，观察到红墨水处于标记位置的_____(填“左”或“右”)侧。小组同学得出结论：能增强温室效应，并可用该装置验证；
将装置拿回厨房，点燃天然气一段时间后，用排尽CO2的塑料瓶A收集炉灶周围的空气。冷却至室温后连接装置，重复(2)实验，观察到相同的现象。
【分析讨论】
（3）部分同学认为一定是天然气燃烧产生的CO2增强了厨房中的温室效应。有同学认为该说法不严谨，理由是_____。
【得出结论】使用天然气会增强厨房中的温室效应。
项目二：探究使用不同物质吸收CO2的可行性
【进行实验】同学们分别使用等体积的H2O、Ca(OH)2饱和溶液和溶质质量分数为40%的NaOH溶液，利用图2装置分别进行3次实验，测得瓶内压强随时间变化的曲线如图3所示：

（4）CO2与NaOH溶液反应的化学方程式为_____；
（5）结合图3数据分析，实验使用的三种物质中，对CO2吸收效果最好的是_____。
【分析讨论】
（6）有同学提出，反应中的能量变化也会导致压强变化。于是，小组同学将压强传感器更换为温度传感器，重新进行了部分实验，实验数据如图4所示。由数据可知，与NaOH溶液的反应是_____(填“吸热反应”或“放热反应”)；
（7）结合图4数据综合分析，图3中NaOH溶液对应曲线在100s﹣300s内压强变化的原因是_____。
【得出结论】吸收CO2时，要多角度考虑其方案的可行性。
项目三：研讨低碳行动方案
【分析讨论】
（8）小组同学认为如果CO2过量排放，难以回收。我们可以通过低碳生活的方式减少CO2的排放，请举出一种具体做法_____。
【答案】（1）食醋 （2）右
（3）天然气的主要成分是甲烷，也能增强了厨房中的温室效应
（4）
（5）NaOH溶液 （6）放热反应
（7）CO2与NaOH溶液反应，二氧化碳逐渐减少，装置内压强减小
（8）拒绝使用塑料袋、一次性筷子
【解析】
【小问1】
制取CO2可以选择盐和酸发生反应，纯碱Na2CO3，厨房中食醋CH3COOH为酸，所以利用厨房用品中的纯碱和食醋反应可以制取制CO2，故填：食醋；
【小问2】
因为A瓶中二氧化碳温室气体，B瓶为使用天然气前厨房中的空气样品，置于阳光下照射一段时间后，瓶内温度升高，相同条件下，温室气体含量越高环境升温越快，所以A瓶的温度高，压强大，B瓶温度低，压强小，所以红墨水会向右移，故填：右；
【小问3】
天然气主要成分是甲烷，温室危害是二氧化碳的二十倍，所以增强了厨房中的温室效应除了其燃烧产生的二氧化碳以外，其自身也会增强了厨房中的温室效应，故填：天然气的主要成分是甲烷，也能增强了厨房中的温室效应。
【小问4】
CO2可以与NaOH溶液反应，其化学方程式为：
【小问5】
由图3可以看到，相同时间内，滴入NaOH溶液后，锥形瓶内的压强减小的最快，证明氢氧化钠溶液可以更好的吸收二氧化碳，故填：NaOH溶液；
【小问6】
由图4的实验数据可以看到，滴入NaOH溶液时，温度在升高，证明NaOH溶液与二氧化碳的反应时放热反应，故填：放热反应；
【小问7】
装有二氧化碳的锥形瓶内加入足量氢氧化钠溶液，二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，集气瓶中的二氧化碳逐渐减少，瓶内气压逐渐减小，故有图3中对应曲线在100s﹣300s内压强变化，故填：CO2与NaOH溶液反应，二氧化碳逐渐减少，装置内压强减小。
【小问8】
拒绝塑料袋、一次性筷子，使用节能灯；少用空调多开窗，双面使用纸张，增强室内采光，减少照明用电等，均可以减少二氧化碳的排放，符合"低碳生活"。
四、推理、计算题（每空1分，化学方程式2分，第16题6分，计12分）
15. A-E为初中化学常见的五种物质，且均含有同一种元素。已知A可以供给呼吸，B、C为组成元素相同的气体，D的溶液常用于检验二氧化碳气体，D、E反应可用于工业上生产烧碱。它们之间有如图所示的转化关系（“→”表示某一种物质经一步反应可转化为另一种物质，“一”表示相连的两物质能发生化学反应，部分反应物、生成物及反应条件已略去）。回答下列问题：
（1）请写出A的化学式________________，B的化学式________________。
（2）写出C的一种用途________________。
（3）写出D、E反应的化学方程式________________，该反应的基本类型为________________反应。
【答案】（1） ①. O2 ②. CO
（2）灭火##人工降雨##生产碳酸饮料##植物光合作用肥料
（3） ①. ②. 复分解
【解析】
【分析】A-E为初中化学常见的五种物质，A可以供给呼吸，说明A是氧气，已知D的溶液常用于检验二氧化碳气体，可推出D为氢氧化钙，D、E反应可用于工业上生产烧碱，可推出E为碳酸钠，B、C为组成元素相同的气体，C能与D反应，可推出C为二氧化碳，B为一氧化碳，代入验证，符合题意。
【小问1】
由分析可知，物质A为氧气，其化学式：O2，物质B为一氧化碳，其化学式：CO。
【小问2】
物质C是二氧化碳，可用作灭火、人工降雨、生产碳酸饮料，植物光合作用肥料。
【小问3】
D、E反应是指碳酸钠与氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，该反应化学方程式：，两种化合物彼此交换成分生成另外两种化合物的反应叫做复分解反应，该反应的基本类型为复分解反应。
16. 长久使用的热水壶底部有一层水垢，主要成分是CaCO3和Mg（OH）2，水垢中的其他成分不与稀盐酸反应。某校化学研究性学习小组同学通过实验测定水垢中CaCO3含量：取200g水垢，加入过量稀盐酸，同时测量5分钟内生成CO2的质量，结果如下表：
【】
（1）4分钟后，水垢中CaCO3___________（填“是”或“否”）反应完全？
（2）该水垢中CaCO3的质量分数是多少？（写出计算过程）
（3）该校另一研究性学习小组测定当地石灰石中碳酸钙的含量，取15.0g石灰石样品，将200.0g稀盐酸分四次加入并充分反应（石灰石中的其他成分不与稀盐酸反应），实验数据记录如下表。请绘制出在15.0g石灰石样品中加稀盐酸，产生气体的质量与加入稀盐酸质量变化关系的示意图。
【答案】16. 是 17. 解：由表格数据可知，生成二氧化碳的质量为66g，设水垢中碳酸钙的质量为x，x=150g则该水垢中CaCO3的质量分数是：答：该水垢中CaCO3的质量分数是75%。
18.
【解析】
【小问1】
由表格数据可知，4分钟后，生成二氧化碳的质量不再发生变化，说明水垢中CaCO3是反应完全；
【小问2】
见答案；
【小问3】
取15.0g石灰石样品，将200.0g稀盐酸分四次加入并充分反应（石灰石中的其他成分不与稀盐酸反应），由表格数据可知，第1次加入50.0g稀盐酸时，产生2.2g二氧化碳；第2次加入100.0g-50.0g=50.0g稀盐酸时，产生4.4g-2.2g=2.2g二氧化碳；第3次加入150.0g-100.0g=50.0g时，产生二氧化碳的质量为5.5g-4.4g=1.1g＜2.2g，说明第1次和第2次加入稀盐酸时，稀盐酸不足，碳酸钙过量，第3次加入稀盐酸时，碳酸钙不足，稀盐酸过量，即第3次时，碳酸钙已经反应完全，15.0g石灰石中碳酸钙完全反应，生成二氧化碳的质量为5.5g；根据每加入50.0g稀盐酸可以生成2,2g二氧化碳，则生成5.5g二氧化碳，消耗稀盐酸的体积为，则可以根据描点法绘图，即（0，0）、（50.0，2.2）、（100.0，4.4）、（125，5.5），当稀盐酸质量从125g增加到200g时，碳酸钙已经反应完全，气体质量不变，即最后描点（200，5.5），图示为： 。时间/分钟
1
2
3
4
5
生成CO2质量/g
30
50
60
66
66
样品
第1次
第2次
第3次
第4次
加稀盐酸质量（g）
50.0
100.0
150.0
200.0
产生气体质量（g）
2.2
4.4
5.5
5.5
时间/分钟
1
2
3
4
5
生成CO2质量/g
30
50
60
66
66
样品
第1次
第2次
第3次
第4次
加稀盐酸质量（g）
50.0
100.0
1500
200.0
产生气体质量（g）
2.2
4.4
5.5
5.5