2024年重庆市中考一模化学试题（解析版）

这是一份2024年重庆市中考一模化学试题（解析版），共24页。试卷主要包含了 不属于不可再生资的是， 以下事实对应的解释正确的是等内容，欢迎下载使用。
初三化学
注意事项：
1.答题前，考生务必用黑色签字笔将自己的姓名、准考证号、座位号在答题卡上填写清楚；
2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，在试卷上作答无效；
3.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回；
4.全卷共5页，满分70分，考试时间60分钟。
一、选择题(本大题包括16个小题，每小题2分，共32分)
1. 下列变化属于缓慢氧化的是（ ）
A. 铁丝在氧气中燃烧B. 铁高温下化为铁水C. 铁生锈D. 蔗糖溶解
2. 下列有关微粒的说法错误的是
A. 分子间一定有间隔B. 原子不可分
C. 离子的核外电子数不等于核电荷数D. 分子、原子、离子都可以构成物质
3. 下列有关环境说法中不正确的是
A. 地球上总水储量大，所以不需要节约用水
B. 园林绿化经常采用滴灌
C. 塑料瓶应投到“可回收物”的垃圾桶里
D. 生活中大量使用含磷洗衣粉会造成水体富营养化
4. 下列实验操作正确的是
A. 读液体体积B. 称量氢氧化钠
C 稀释浓硫酸D. 收集甲烷
5. 不属于不可再生资的是 （ ）
A. 煤B. 石油C. 氢气D. 天然气
6. 下列是某校在中招实验考试中进行“制取二氧化碳”操作时，监测仪记录下的四个同学的实验操作，其中正确的是（ ）
A. 连接仪器B. 检查气密性C. 取用石灰石D. 验满
7. 中国科学院科研团队研究成果表明，在常温、常压和可见光条件下，基于 LDH（一种固体催化剂）合成氨气（NH3）的原理如图所示。下列说法不正确的是
A. 参加反应的N2与生成的O2质量比为7：8
B. 原料气N2可通过分离液态空气获得
C. 四种物质中有一种属于氧化物
D. 参加反应的N2与H2O的分子个数比为1：3
8. 2017年我国世界水日的宣传主题为“落实绿色发展理念，全面推行河长制”，水资的保护和合理使用已受到高度重视。下列行为符合这一主题的是：①积极宣传“绿水青山就是金山银山”,大力发展生态旅游；②用未经处理的工业污水灌溉农田；③取缔河流网箱养鱼； ④所有河流均实行“河长制”管理。
A. ①②③B. ②③④C. ①③④D. ①②④
9. 以下事实对应的解释正确的是
A. AB. BC. CD. D
10. 美国洛斯−阿拉莫斯国家实验室的研究人员日前用普通水制造出了一种新型的固体物质.科学家们介绍说，这种新型固体物质的分子中仅包含有一个氢原子和一个氧原子.下列说法正确的是：
A. 该固体物质和水是同种物质
B. 该固体物质属于一种新型化合物
C. 该固体物质中氢元素与氧元素的质量比为1:1
D. 由普通水制成该固体物质后，分子停止运动
11. 以下实验操作正确的是（ ）
A. 向试管中倾倒液体B. 点燃酒精灯
C. 固体物质的称量D. 加热固体物质
12. 下列图示的实验基本操作正确的是
A. 取固体药品B. 过滤C. 倾倒液体D. 点燃酒精灯
13. 2017年，哈佛大学科学家在《科学》杂志上发布了获取金属氢的相关报告。将微小的固态氢置于488万个大气压下，氢气分子破裂为氢原子，由氢原子直接构成金属氢。金属氢具有金属的性质，储藏着巨大的能量。下列说法正确的是( )
A. 金属氢是由原子直接构成
B. 金属氢与氢气的化学性质相同
C. 金属氢形成过程中，氢原子核发生了改变
14. 某兴趣小组在做CO还原氧化铜的实验时，为了测定样品中氧化铜的质量分数，反应前称取了8.6克氧化铜样品，通入CO加热至固体不再减少，冷却后称得剩余固体质量为7.0克，（假设杂质不与CO发生反应）则样品中氧化铜的质量为
A. 8.6克B. 8.0克C. 7.0克D. 7.6克
15. 金属钨用途广泛，H2 还原 WO3 可得到钨，其总反应为：，该总反应过程大致分为三个阶段，各阶段主要成分与温度的关系如右表所示。假设 WO3 完全转化为 W，则三个阶段消耗 H2质量之比为
A. 1：1：4B. 1：1：3C. 1：1：2D. 1：1：1
16. 下面四个图像分别对应四种操作，其中合理的是
A. 用等质量的的氯酸钾制O2
B. 水通电一段时间
C. 一定量的碳在过量的氧气中燃烧
D. 加热一定质量高锰酸钾制O2
二、填空题(本大题包括5个小题，共21分)
17. 阅读题目，回答问题。

如图是硒元素的相关信息和微粒的结构示意图， 硒元素属于_____（填“金属”或“非金属”）元素，硒元素和钠元素组成化合物的化学式为_____。
18. 用化学用语回答下列问题：
（1）地壳中含量最多的非金属元素_________；
（2）两个氧离子___________；
（3）保持氧气化学性质的最小粒子_________。
19. Al和Al3+属于同一种元素，因为它们的________相同。Al和Al3+属于________（相同或不同）的粒子，因为它们核外的电子总数________（相同或不同）。
20. 用化学用语填空：2个氢原子_____，3个水分子____，带2个单位正电荷的亚铁离子____，空气中体积分数最高的气体是____，5个高锰酸根离子____，氖气____。
21. H2被视为未来理想的清洁能，科学家对氢的研究从未停歇。
（1）H2是清洁能的原因是_________。写出电解水制H2的化学方程式______，事先在水中加入少量氢氧化钠溶液，目的是______。该实验证明水是由_____组成的。
（2）2020年5月，Nature期刊报道了一种新型催化剂用于光催化分解水，结果表明，水分解生成的两种气体的体积与时间的关系如图1所示，其中表示氢气的是___（填a或b）。
（3）今年5月5日成功首飞的长征五号B运载火箭，采用了低温高压液氢作燃料。从微观的角度分析，氢气变成液氢时发生变化的是________。
（4）如图所示，将一定量氧气封闭在注射器中，改变氧气的体积和温度，记录不同条件下注射器中氧气的压强大小，结果如图：
分析数据可知，其他条件不变：温度升高，气体压强___；体积增大，气体压强___。
（5）已知一定条件下CO2与H2以质量比11：2反应可生成CH4，反应化学方程式为___，与该反应类似，一定条件下，CO2与H2反应也能生成甲醇CH4O。生成甲醇时参加反应的CO2与H2的质量比为___。
三、实验题(本大题包括2个小题，共11分)
22. 某化学兴趣小组的同学在老师的指导下，设计了如下实验装置进行气体制取和性质的探究．
（1）请写出图中标有字母仪器名称：a_____ b_____
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气时，应选用的装置是_____(代号)．发生反应的化学方程式是_____，此实验中试管口_____(是、否)需要放一团棉花，原因_____，实验结束时的操作是先_____再_____以防止_____．
（3）若用B装置产生氧气，反应的化学方程式是_____，反应类型_____．
（4）已知硫化氢气体可由硫铁矿(固体)和稀硫酸(液体)反应，在常温下制得．该气体易溶于水，密度比空气大．由上述信息推知实验室制取硫化氢可选用装置是_____．
（5）制取气体时都必须进行的一项操作是_____．
（6）据实验室制取气体的原理、制取和收集方法，归纳出实验室制取气体反应的共同点_____(序号)
①原料为纯净物 ②没有气体参加反应 ③需要加热 ④使用催化剂 ⑤只生成一种气体．
23. 2015年我市某校中考化学实验操作考试有六个考题：①氧气的制取；②二氧化碳的制取；③配制50 g 5%的NaCl溶液；④酸和碱的化学性质；⑤粗盐的提纯；⑥探究某种盐的性质。考试的方法是由考生抽签确定考题，小明同学抽签后被监考老师引导至准备了下列仪器和药品的实验台前。

请回答：
(1)指出图中仪器a的名称： ____ ；写出用图中药品和仪器做实验时发生反应的化学方程式： ____ 。
(2)由实验台上提供的仪器和药品，你认为小明抽到的是第 ________ 个考题。
(3)以下是小明完成该实验部分操作过程的示意图，没有指出的操作均正确。按评分标准，每项操作正确得1分，满分10分，实验完毕后小明得了8分。请改正他失分的操作 ___________ (填一处即可)。

四、计算题(本大题包括1个小题，共6分)
24. 为测定一瓶钙片中碳酸钙的含量是否与标签（如图）相符，某同学做了如下实验：取10片钙片，放入干燥、洁净的烧杯中，然后逐滴滴加稀盐酸，当加入50g盐酸后，恰好完全反应，此时称量烧杯内剩余物质的总质量为65.6g（钙片中其他成分不和稀盐酸反应，反应中产生的气体全部溢出）。试分析并计算：

（1）反应中生成二氧化碳的总质量为______g。
（2）通过计算说明实际碳酸钙的含量与标签是否相符。
答案解析
一、选择题(本大题包括16个小题，每小题2分，共32分)
1. 下列变化属于缓慢氧化的是（ ）
A. 铁丝在氧气中燃烧B. 铁高温下化为铁水C. 铁生锈D. 蔗糖溶解
【答案】C
【解析】
【分析】有些氧化反应比较剧烈，例如燃烧，有些氧化反应比较缓慢，缓慢氧化是指比较缓慢的氧化反应。
A、铁丝在氧气中燃烧属于剧烈的氧化反应；故A错误；
B、铁高温下化为铁水是从固态变为液态，是物理变化，不是化学反应，故B错误；
C、铁生锈是较长时间的不易察觉的氧化反应，属于缓慢氧化，故C正确；
D、蔗糖溶解没有生成新物质，是物理变化，不是化学反应，故D错误。
故选C。
2. 下列有关微粒的说法错误的是
A. 分子间一定有间隔B. 原子不可分
C. 离子的核外电子数不等于核电荷数D. 分子、原子、离子都可以构成物质
【答案】B
【解析】
A、分子间一定有间隔，选项说法正确，故A不符合题意；
B、在化学变化中，分子可分，原子不可分，选项说法错误，故B符合题意；
C、离子是原子的是电子而形成的，离子的核外电子数不等于核电荷数，选项说法正确，故C不符合题意；
D、构成物质基本微粒：分子、原子和离子，所以分子、原子、离子都可以构成物质，选项说法正确，故D不符合题意。
故选：B。
3. 下列有关环境的说法中不正确的是
A. 地球上总水储量大，所以不需要节约用水
B. 园林绿化经常采用滴灌
C. 塑料瓶应投到“可回收物”的垃圾桶里
D. 生活中大量使用含磷洗衣粉会造成水体富营养化
【答案】A
【解析】
A、地球上总水储量大，但淡水资很少，所以需要节约用水，故A选项说法不正确；
B、园林绿化采用滴灌，可以节约用水，故B选项说法正确；
C、塑料瓶应投到“可回收物”的垃圾桶里，故C选项说法正确；
D、含磷洗衣粉的使用会造成水体富营养化，造成水体污染，故D选项说法正确；
故选A。
【点睛】本题难度不大，了解节约用水的措施，垃圾的分类以及水体富营养化产生的原因等知识是正确解答本题的关键。
4. 下列实验操作正确的是
A. 读液体体积B. 称量氢氧化钠
C. 稀释浓硫酸D. 收集甲烷
【答案】C
【解析】
A、量筒内读取液体体积时，视线应与液体凹液面最低处相平，选项A错误；
B、称量氢氧化钠时，应将氢氧化钠放入烧杯，不得使用纸片，选项B错误；
C、稀释浓硫酸时，浓硫酸倒入水中，并且不断搅拌，避免液体飞溅，选项C正确；
D、甲烷密度比空气小，应用向下排空气法收集，选项D错误。故选C。
5. 不属于不可再生资的是 （ ）
A. 煤B. 石油C. 氢气D. 天然气
【答案】C
【解析】
A. 煤是由远古时代的动植物遗体或遗物经过漫长的时间变化而形成的，储量是有限的，不可再生，选项错误；B. 石油是由远古时代的动植物遗体或遗物经过漫长的时间变化而形成的，储量是有限的，不可再生，选项错误；C. 氢气燃烧后生成水，水分解可以生成氢气，即氢气可再生，选项正确；D. 天然气是由远古时代的动植物遗体或遗物经过漫长的时间变化而形成的，储量是有限的，不可再生，选项错误，故选C。
6. 下列是某校在中招实验考试中进行“制取二氧化碳”操作时，监测仪记录下的四个同学的实验操作，其中正确的是（ ）
A. 连接仪器B. 检查气密性C. 取用石灰石D. 验满
【答案】B
【解析】
A、连接仪器时，应把橡胶塞慢慢转动着塞进容器口，切不可把容器放在桌上再使劲塞进塞子，以免压破容器，图中操作错误，不符合题意；
B、检查装置气密性，应把导管放入水中，用手紧握试管，观察水中的导管口是否有气泡冒出，如有气泡冒出，说明装置不漏气，符合题意；
C、把石灰石放入玻璃容器时，应该先把容器横放，把石灰石放入容器口后，再把容器慢慢地竖起来，使石灰石滑到容器底部，以免打破容器，图中操作错误，不符合题意；
D、二氧化碳验满：应将燃着木条放在集气瓶口，木条熄灭，说明已经集满，图中操作错误，不符合题意。
故选B。
7. 中国科学院科研团队研究成果表明，在常温、常压和可见光条件下，基于 LDH（一种固体催化剂）合成氨气（NH3）的原理如图所示。下列说法不正确的是
A. 参加反应的N2与生成的O2质量比为7：8
B. 原料气N2可通过分离液态空气获得
C. 四种物质中有一种属于氧化物
D. 参加反应的N2与H2O的分子个数比为1：3
【答案】A
【解析】
【分析】根据微观示意图可知，反应的化学方程式2N2+6H2O4NH3+3O2。
A、由反应的化学方程式可知，参加反应的N2与生成的O2质量比为(28×2):(32×3) =7:12，选项说法不正确；
B、由于空气中主要是氮气和氧气，而氧气和氮气的沸点不同，所以可以通过分离液态空气的方法获得氮气，选项说法正确；
C、在四种物质中，水是由氢、氧两种元素组成的化合物，属于氧化物，氮气、氧气属于单质，氨气中没有氧元素，不属于氧化物，选项说法正确；
D、由反应的化学方程式可知，参加反应的N2与H2O的分子个数比为2:6=1:3，选项说法正确。
故选A。
【点睛】本题为化学反应的微观模型表示，完成此题，关键是根据图示得出有关反应的化学方程式，然后根据已有的知识进行。
8. 2017年我国世界水日的宣传主题为“落实绿色发展理念，全面推行河长制”，水资的保护和合理使用已受到高度重视。下列行为符合这一主题的是：①积极宣传“绿水青山就是金山银山”,大力发展生态旅游；②用未经处理的工业污水灌溉农田；③取缔河流网箱养鱼； ④所有河流均实行“河长制”管理。
A. ①②③B. ②③④C. ①③④D. ①②④
【答案】C
【解析】
①绿水青山式的生态旅游，主要是指通过创造良好的生态自然环境，获取旅游经济效益，对提升生态环境质量与环境的可持续发展有极其重要的意义，说法正确；②未经处理的工业废水含有大量污染物，灌溉农田不仅引起水体污染还会导致土壤、粮食污染，说法不正确；③河流网箱养鱼，大量的残饵和鱼类粪便是水体富营养化的主要来，取缔河流网箱养鱼是保护水资的有力措施，说法正确；④加强对水资的保护，实行“河长制”将保护水资的管理落实到位，说法正确；故选C。
9. 以下事实对应的解释正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】
A、瘪的乒乓球放入热水中鼓起来，是因为温度升高，分子之间的间隔变大，分子的体积不变，不符合题意；
B、液体和固体物质不易被压缩，是因为在固体和液体中，微粒之间空隙比较小，符合题意；
C、用凉开水养鱼可鱼很快就死了，是因为开水中含有的氧分子很少，不符合题意；
D、壶水烧开后，壶盖被顶开，是因为温度升高，分子之间的间隔变大，不符合题意。
故选B。
10. 美国洛斯−阿拉莫斯国家实验室的研究人员日前用普通水制造出了一种新型的固体物质.科学家们介绍说，这种新型固体物质的分子中仅包含有一个氢原子和一个氧原子.下列说法正确的是：
A. 该固体物质和水是同种物质
B. 该固体物质属于一种新型化合物
C. 该固体物质中氢元素与氧元素的质量比为1:1
D. 由普通水制成该固体物质后，分子停止运动
【答案】B
【解析】
A、同种物质，分子相同；
B、化合物是由不同元素组成的纯净物；
C、根据元素质量的计算方法考虑；
D、微观粒子总是不断运动的。
解：A、这种新型固体物质的分子中仅包含有一个氢原子和一个氧原子，所以该物质的分子结构和水分子不相同，所以该固体物质和水不是同种物质，故A错；
B、化合物是由不同元素组成的纯净物，该物质是由氢元素和氧元素组成，所以属于化合物，故B正确；
C、该物质中氢元素与氧元素的质量比为1：16，故C错；
D、普通的水制成该固体物质后，分子仍然是不断运动的，故D错。
故选B。
点评：微观粒子是不断运动的，温度越高，运动的越快，温度越低，运动的越慢，要注意理解。
11. 以下实验操作正确的是（ ）
A. 向试管中倾倒液体B. 点燃酒精灯
C. 固体物质的称量D. 加热固体物质
【答案】C
【解析】
A、倾倒液体时，瓶塞取下后要倒放在试验台上，图中所示操作错误。
B、点燃酒精灯时，切忌用一燃着的酒精灯去引燃另一酒精灯，以防引起火灾，图中所示操作错误。
C、使用托盘天平时注意“左物右码”，图中所示操作正确。
D、给固体加热时，试管口应稍稍向下倾斜，伸入试管内的导管稍稍露出橡皮塞即可，图中试管口向上、伸入试管内导管过长，图中所示操作错误。
故选C。
12. 下列图示的实验基本操作正确的是
A 取固体药品B. 过滤C. 倾倒液体D. 点燃酒精灯
【答案】C
【解析】
A、取用块状固体时，先将试管横放，用镊子把固体放在试管口，再让试管慢慢地竖起来，该选项操作不正确；
B、过滤时，要注意“一贴，二低，三靠”，本题图中所示错在漏斗下端管口没有紧贴烧杯内壁，该选项操作不正确；
C、取用液体时，试剂瓶口紧挨试管口，标签向手心，瓶塞倒放，该选项操作正确；
D、点燃酒精灯时，用火柴点燃，绝对禁止用燃着的酒精灯去点燃另一个酒精灯，会引起酒精失火，造成危险，该选项操作不正确。
故选C。
13. 2017年，哈佛大学科学家在《科学》杂志上发布了获取金属氢的相关报告。将微小的固态氢置于488万个大气压下，氢气分子破裂为氢原子，由氢原子直接构成金属氢。金属氢具有金属的性质，储藏着巨大的能量。下列说法正确的是( )
A. 金属氢是由原子直接构成的
B. 金属氢与氢气的化学性质相同
C. 金属氢形成过程中，氢原子核发生了改变
【答案】A
【解析】
A、金属氢是由原子直接构成的，正确；B、金属氢与氢气的结构不同，因此化学性质不相同，错误；C、金属氢形成过程中，氢原子核没有改变，错误。故选A。
14. 某兴趣小组在做CO还原氧化铜的实验时，为了测定样品中氧化铜的质量分数，反应前称取了8.6克氧化铜样品，通入CO加热至固体不再减少，冷却后称得剩余固体质量为7.0克，（假设杂质不与CO发生反应）则样品中氧化铜的质量为
A. 8.6克B. 8.0克C. 7.0克D. 7.6克
【答案】B
【解析】
解：设样品中氧化铜的质量为。
即样品中氧化铜的质量为8.0克。
故选B。
15. 金属钨用途广泛，H2 还原 WO3 可得到钨，其总反应为：，该总反应过程大致分为三个阶段，各阶段主要成分与温度的关系如右表所示。假设 WO3 完全转化为 W，则三个阶段消耗 H2质量之比为
A. 1：1：4B. 1：1：3C. 1：1：2D. 1：1：1
【答案】A
【解析】
由表中主要成分与温度关系可知，第一阶段反应为WO3与H2反应生成W2O5和H2O，反应的化学方程式为：；第二阶段反应为W2O5与H2反应生成WO2和H2O，反应的化学方程式为：；第三阶段反应为WO2与H2反应生成W和H2O，反应的化学方程式为：，所以三个阶段消耗H2分子个数比为：1：1：（2×2）=1：1：4，则三个阶段消耗H2的质量比为：1：1：4，故选A。
16. 下面四个图像分别对应四种操作，其中合理的是
A. 用等质量的的氯酸钾制O2
B. 水通电一段时间
C. 一定量的碳在过量的氧气中燃烧
D. 加热一定质量高锰酸钾制O2
【答案】C
【解析】
A、催化剂不会改变最终生成物的质量，只能改变反应速率，所以最终生成的氧气的质量相同，错误。
B、电解水生成的氢气和氧气的体积比为2:1，质量比为1:8，错误。
C、碳与氧气在点燃的条件下生成二氧化碳，开始固体质量不为零。反应中固体的质量不断减少，当碳被完全消耗后反应停止，正确。
D、加热高锰酸钾生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，固体的质量随着反应的进行逐渐减小，高锰酸钾完全分解后，固体的质量不再减少，但不会减少到零，错误。
故选C。
二、填空题(本大题包括5个小题，共21分)
17. 阅读题目，回答问题。

如图是硒元素的相关信息和微粒的结构示意图， 硒元素属于_____（填“金属”或“非金属”）元素，硒元素和钠元素组成化合物的化学式为_____。
【答案】 ①. 非金属 ②.
【解析】
【分析】元素周期表每一小格中，左上角表示原子序数，右上角表示元素符号，中间是元素名称，正下方是相对原子质量；
化合物化学式的书写：（一般）按正价前负价后的顺序写出组成化合物的元素符号，标出各元素的化合价，将化合价的绝对值交叉约简写在元素符号右下角，“1”省略不写。
由图信息可知，该元素的名称为硒，“石”字旁，为非金属元素；
由该微粒结构示意图可知，质子数等于核外电子数，为硒原子，最外层有6个电子，在化学反应中易得到2个电子，化合价显示为-2价，钠元素一般显+1价，硒元素和钠元素组成化合物的化学式为；
故填：非金属； 。
18. 用化学用语回答下列问题：
（1）地壳中含量最多的非金属元素_________；
（2）两个氧离子___________；
（3）保持氧气化学性质的最小粒子_________。
【答案】（1）O （2）O2-
（3）O2
【解析】
【小问1】
地壳中含量最多的非金属元素是氧元素，元素符号为：O；
【小问2】
离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字，2个氧离子可表示为：2O2-；
【小问3】
氧气是由分子构成的非金属单质，保持氧气化学性质的最小粒子是氧气分子，可表示为：O2。
19. Al和Al3+属于同一种元素，因为它们的________相同。Al和Al3+属于________（相同或不同）的粒子，因为它们核外的电子总数________（相同或不同）。
【答案】 ①. 质子数（或核电荷数） ②. 不同 ③. 不同
【解析】
Al和Al3+属于同一种元素，因为它们的核内质子数相等，但是属于不同的粒子，两者的化学性质不同。
20. 用化学用语填空：2个氢原子_____，3个水分子____，带2个单位正电荷的亚铁离子____，空气中体积分数最高的气体是____，5个高锰酸根离子____，氖气____。
【答案】 ①. 2H ②. 3H2O ③. Fe2+ ④. N2 ⑤. ⑥. Ne
【解析】
原子用元素符号表示，多个原子就是在元素符号前面加上相应的数字，故2个氢原子2H；
分子用化学式表示，多个分子就是在化学式前面加上相应的数字，故3个水分子3H2O；
铁原子失去两个电子形成带2个单位正电荷的亚铁离子，其化学式为Fe2+；
空气中体积分数最高的气体是氮气，化学式为N2；
离子的表示方法：在该离子元素符号的右上角标上该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负号在后，带一个电荷时，1通常省略，多个离子，就是在元素符号前面加上相应的数字；故5个高锰酸根离子为；
氖气是稀有气体是由氖原子构成，其化学式为Ne；
21. H2被视为未来理想的清洁能，科学家对氢的研究从未停歇。
（1）H2是清洁能的原因是_________。写出电解水制H2的化学方程式______，事先在水中加入少量氢氧化钠溶液，目的是______。该实验证明水是由_____组成的。
（2）2020年5月，Nature期刊报道了一种新型催化剂用于光催化分解水，结果表明，水分解生成的两种气体的体积与时间的关系如图1所示，其中表示氢气的是___（填a或b）。
（3）今年5月5日成功首飞的长征五号B运载火箭，采用了低温高压液氢作燃料。从微观的角度分析，氢气变成液氢时发生变化的是________。
（4）如图所示，将一定量氧气封闭在注射器中，改变氧气的体积和温度，记录不同条件下注射器中氧气的压强大小，结果如图：
分析数据可知，其他条件不变：温度升高，气体压强___；体积增大，气体压强___。
（5）已知一定条件下CO2与H2以质量比11：2反应可生成CH4，反应化学方程式为___，与该反应类似，一定条件下，CO2与H2反应也能生成甲醇CH4O。生成甲醇时参加反应的CO2与H2的质量比为___。
【答案】 ①. 氢气的燃烧产物是水，对环境无污染 ②. 2H2O2H2↑+O2↑ ③. 增强水的导电性 ④. 氢元素和氧元素 ⑤. a ⑥. 氢分子间的间隙变小 ⑦. 增大 ⑧. 减小 ⑨. CO2+4H2CH4+2H2O ⑩. 22:3
【解析】
【分析】
（1）H2燃烧产物是水，对环境无污染，是清洁能，电解水生成氢气和氧气，化学方程式2H2O2H2↑+O2↑，纯水不导电，在水中加入少量氢氧化钠溶液，目的是增强水的导电性，化学反应前后元素种类不变，电解水生成氢气和氧气，证明水是由氢元素和氧元素组成的，故填：氢气的燃烧产物是水，对环境无污染；2H2O2H2↑+O2↑；增强水的导电性；氢元素和氧元素。
（2）电解水正氧负氢，氢二氧一，a表示的气体体积是b的两倍，故a是氢气，故填：a。
（3）从微观的角度分析，氢气变成液氢时发生变化的是氢分子间的间隙变小，故填：氢分子间的空隙变小。
（4）分析数据可知，其他条件不变：温度升高，气体压强增大；体积增大，气体压强减小，故填：增大；减小。
（5）CO2与H2以质量比11：2生成甲烷，故CO2与H2的个数比为，根据质量守恒，故化学方程式CO2+4H2CH4+2H2O，CO2与H2反应也能生成甲醇CH4O，根据质量守恒，故化学方程式，CO2与H2的质量比为44:(2×3)=22:3，故填：22:3。
三、实验题(本大题包括2个小题，共11分)
22. 某化学兴趣小组的同学在老师的指导下，设计了如下实验装置进行气体制取和性质的探究．
（1）请写出图中标有字母的仪器名称：a_____ b_____
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气时，应选用的装置是_____(代号)．发生反应的化学方程式是_____，此实验中试管口_____(是、否)需要放一团棉花，原因_____，实验结束时的操作是先_____再_____以防止_____．
（3）若用B装置产生氧气，反应的化学方程式是_____，反应类型_____．
（4）已知硫化氢气体可由硫铁矿(固体)和稀硫酸(液体)反应，在常温下制得．该气体易溶于水，密度比空气大．由上述信息推知实验室制取硫化氢可选用的装置是_____．
（5）制取气体时都必须进行的一项操作是_____．
（6）据实验室制取气体的原理、制取和收集方法，归纳出实验室制取气体反应的共同点_____(序号)
①原料为纯净物 ②没有气体参加反应 ③需要加热 ④使用催化剂 ⑤只生成一种气体．
【答案】（1） ①. 试管 ②. 酒精灯
（2） ①. A ②. ③. 是 ④. 防止加热时粉末状物质进入导管 ⑤. 将导管移出水面 ⑥. 熄灭酒精灯 ⑦. 防止水倒流入试管，把试管炸裂
（3） ①. ②. 分解反应
（4）BD （5）检查装置的气密性
（6）②⑤
【解析】
【小问1】
据图可知，仪器a是试管，b是酒精灯；
【小问2】
实验室用高锰酸钾制取氧气需要加热，应该用A装置作为发生装置；发生的化学反应方程式为：；为了防止加热时粉末状物质进入导管，应该在试管口塞一团棉花；实验结束时的操作是先将导管移出水面再熄灭酒精灯以防止水倒流入试管，把试管炸裂；
【小问3】
装置B适用于固液常温下制取氧气，即过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解为水和氧气，发生的化学反应方程式为：，该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应；
【小问4】
硫化氢气体可由硫铁矿（固体）和稀硫酸（液体）反应，在常温下制得，发生装置选用固液混合常温型；该气体易溶于水，相同条件下，密度比空气大，只能选用向上排空气法收集，所以应选BD组合；
【小问5】
制取气体时都必须进行的一项操作是检查装置的气密性，以防装置漏气；
【小问6】
实验室用高锰酸钾制取氧气就不需要催化剂，所以④不正确；过氧化氢制取氧气不需要加热，③不正确；实验室制取二氧化碳的原料石灰石或大理石都是混合物，①不正确；实验室制取氧气和制取二氧化碳都没有气体参加反应，只生成一种气体，②正确，⑤正确，故填②⑤。
23. 2015年我市某校中考化学实验操作考试有六个考题：①氧气的制取；②二氧化碳的制取；③配制50 g 5%的NaCl溶液；④酸和碱的化学性质；⑤粗盐的提纯；⑥探究某种盐的性质。考试的方法是由考生抽签确定考题，小明同学抽签后被监考老师引导至准备了下列仪器和药品的实验台前。

请回答：
(1)指出图中仪器a的名称： ____ ；写出用图中药品和仪器做实验时发生反应的化学方程式： ____ 。
(2)由实验台上提供的仪器和药品，你认为小明抽到的是第 ________ 个考题。
(3)以下是小明完成该实验部分操作过程的示意图，没有指出的操作均正确。按评分标准，每项操作正确得1分，满分10分，实验完毕后小明得了8分。请改正他失分的操作 ___________ (填一处即可)。

【答案】 ①. 铁架台 ②. CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ ③. ② ④. 操作Ⅱ：取用液体药品时应将试剂瓶盖倒放在桌面上；或者操作Ⅳ：气体验满操作应该将带燃着的木条伸到集气瓶口；
【解析】
（1）铁架台；图中药品有稀盐酸和石灰石，实验室制二氧化碳气体：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
（2）小明抽到的是：②二氧化碳的制取；
（3）操作Ⅱ：取用液体药品时应将试剂瓶盖倒放在桌面上；或者操作Ⅳ：气体验满操作应该将带燃着的木条伸到集气瓶口；
四、计算题(本大题包括1个小题，共6分)
24. 为测定一瓶钙片中碳酸钙的含量是否与标签（如图）相符，某同学做了如下实验：取10片钙片，放入干燥、洁净的烧杯中，然后逐滴滴加稀盐酸，当加入50g盐酸后，恰好完全反应，此时称量烧杯内剩余物质的总质量为65.6g（钙片中其他成分不和稀盐酸反应，反应中产生的气体全部溢出）。试分析并计算：

（1）反应中生成二氧化碳的总质量为______g。
（2）通过计算说明实际碳酸钙含量与标签是否相符。
【答案】（1）4.4 （2）解：设10片钙片中碳酸钙的质量为x，


x=10g
该钙片中碳酸钙的质量分数为，
50%小于55%，故说明实际碳酸钙的含量与标签不相符。
答：通过计算说明实际碳酸钙的含量与标签不相符。
【解析】
【小问1】
因为碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，根据质量守恒定律可知，烧杯中的物质减少的质量就是生成的二氧化碳的质量，所以生成二氧化碳的质量为：，故填：4.4；
【小问2】
见答案序号
事实
解释
A
瘪的乒乓球放入热水中鼓起来
气体分子体积变大
B
液体和固体物质不易被压缩
在固体和液体中，微粒之间空隙比较小
C
用凉开水养鱼可鱼很快就死了
开水中含有的氧原子很少
D
壶水烧开后，壶盖被项开
水分子运动速度快、撞开壶盖
温度（℃）
25℃～550℃～600℃～700℃
主要成分
WO3 W2O5 WO2 W
温度℃
20
20
20
20
20
25
30
35
40
体积/mL
12
11
10
9
8
12
12
12
12
压强/kPa
99.6
110.6
120.7
130.6
149.7
101.3
103.1
104.5
106.6
序号
事实
解释
A
瘪的乒乓球放入热水中鼓起来
气体分子体积变大
B
液体和固体物质不易被压缩
在固体和液体中，微粒之间空隙比较小
C
用凉开水养鱼可鱼很快就死了
开水中含有的氧原子很少
D
壶水烧开后，壶盖被项开
水分子运动速度快、撞开壶盖
温度（℃）
25℃～550℃～600℃～700℃
主要成分
WO3 W2O5 WO2 W
温度℃
20
20
20
20
20
25
30
35
40
体积/mL
12
11
10
9
8
12
12
12
12
压强/kPa
99.6
110.6
120.7
130.6
149.7
101.3
103.1
104.5
106.6