山东省德州市平原县2023-2024学年九年级上学期期末考试化学试题（解析版）

这是一份山东省德州市平原县2023-2024学年九年级上学期期末考试化学试题（解析版），共27页。试卷主要包含了选择题，理解与应用，实验与探究等内容，欢迎下载使用。
第Ⅰ卷
一、选择题(每小题只有一个正确选项，每小题2分，共40分)
1. 某同学在点燃蜡烛时，提出固体石蜡可能变成蒸气才能燃烧。就此看法而言，应属于科学探究环节中的（ ）
A. 提出问题B. 猜想与假设C. 进行实验D. 获得结论
2. 下列转化必须通过化学变化才能实现的是
A. 有新物质的生成B. 由气态物质变为液态物质
C. 由混合物变为纯净物D. 由无色物质变为有色物质
3. 酒精喷灯的火焰温度可达1000℃以上。使用时，向预热盘中注入酒精并点燃，待灯壶内酒精受热气化从喷口喷出时，预热盘内燃着的火焰就会将喷出的酒精蒸气点燃。下列说法不正确的是
A. 预热过程中，分子的运动速率发生了改变
B. 蒸发过程中，分子的体积发生了改变
C. 燃烧过程中，分子的种类发生了改变
D. 整个过程既发生了物理变化，又发生了化学变化
4. 下列对甲烷性质的描述，属于化学性质的是
A. 极难溶于水B. 具有可燃性
C. 标准状况下，密度比空气小D. 通常为无色、无味的气体
5. 下面是实验室常见的玻璃仪器,其中能够在酒精灯上直接加热的是
A. B.
C. D.
6. 下列物质中，属于纯净物的是
A. 冰水混合物B. 澄清石灰水C. 新鲜空气D. 生锈的铁钉
7. 已知含有6个质子和6个中子的碳原子的质量为akg，某原子的相对原子质量为b，则此原子的实际质量为
A. abkgB. 12akg/bC. 12bkg/aD. abk/12g
8. 下列实验操作正确的是
A. 放入铁钉B. 倾倒稀酸
C. 滴加溶液D. 熄灭酒精灯
9. 空气是一种宝贵的资，下列生产生活中用到的气体不是来自空气的是
A. 作为燃料电池燃料的H2B. 手于生产氮肥的N2
C. 用于医疗急救的O2D. 用于飞艇的He
10. 下列有关空气的说法正确的是（ ）
A. 空气成分按质量计算，氧气大约占21%
B. 空气中各成分的含量是恒定不变
C. 空气质量报告中所列的空气质量级别越小，空气质量越好
D. 目前计入空气污染指数的有害气体包括：二氧化硫、二氧化碳、二氧化氮和臭氧等
11. 某同学误将少量KMnO4当成MnO2加入KClO3中进行加热制取氧气，部分物质质量随时间变化如下图所示，下列关于该过程的说法正确的是（ ）
A. c代表氧气B. t2时刻，O2开始产生
C. t1时刻，KMnO4开始分解D. 起催化作用物质的质量一直保持不变
12. 下列过程不属于缓慢氧化是（ ）
A. 呼吸作用B. 钢铁生锈
C 雷电引起火灾D. 食物腐烂
13. 下列选项符合图示从属关系的是
A. AB. BC. CD. D
14. 关于分子、原子、离子的下列说法中，错误的是（ ）
A. 分子、原子、离子都是在不断运动的粒子
B. 分子是由原子构成的一种粒子
C. 分子、原子、离子都是不显电性的粒子
D. 分子、原子、离子都是构成物质的基本粒子
15. 下列物质由分子构成的是
A. 氢气B. 水银C. 氯化钠D. 金属镁
16. 思维导图有助于建构知识，如图是小金建立的有关物质宏观组成和微观构成的思维导图，其中“ ”应填入的是
A. 原子B. 中子C. 电子D. 质子
17. 下列关于Mg、Mg2+两种粒子判断中，正确的是
①核电荷数相同②核外电子数相同③电子层结构相同④质量几乎相等⑤质子数相等⑥Mg比Mg2+稳定
A ①④⑤B. ①③⑤⑥C. ①④⑤⑥D. ②③④
18. 俄国科学家门捷列夫对元素周期表的编制做出巨大贡献，人们将101号元素命名为“钔”来纪念他。钔原子的核电荷数为101，相对原子质量为258，则钔原子的质子数为
A. 101B. 157C. 258D. 359
19. 用“”、“”“”分别表示质子、中子和电子，如图表示四种原子结构模型，有关说法正确的是
A. 甲、丁为同一种元素B. 乙、丁为同一种元素
C. 甲、丙的核电荷数不同D. 甲、丙为同一种原子
20. 一种有趣的钟表式元素周期表如图所示，关于时针所对应的元素说法中不正确的是
A. 12:00对应的元素为金属元素B. 10:00对应的元素化学性质稳定
C. 9:00对应元素的离子符号为F+D. 该钟表的整点时间与原子结构中的质子数相等
第Ⅱ卷(共60分)
二、理解与应用(共32分)
21. 江苏卫视《一站到底》你喜欢看吗？现在就请你身临其境、积极参与进来吧，下面请你对所设置问题进行回答：
（1）这是一种常见仪器，在溶解固体、加热大量液体时都会使用它，它是_____。
（2）铁丝在空气中灼热发红，但不能燃烧，这一事实与下列哪一因素关系最密切_____。
A. 铁丝的表面积B. 氧气的浓度C. 燃烧区的温度D. 铁丝的粗细
（3）它是汽车安全气囊内的物质，能在碰撞后10秒内形成空气中体积分数最大的气体，该气体是_____(写化学符号)。
（4）三个镁离子_____(写化学符号)。
（5）符号“Al”的含义_____。
22. 空气是一种宝贵的自然资。“蓝天保卫战”取得了一定成效。请回答：
（1）①下列有利于减少空气污染的是_____(填字母序号)
A．露天焚烧秸秆 B．太阳能发电 C．多开私家车出行
②含硫煤燃烧时排放的_____、二氧化氮等污染物在空气中会形成酸雨，由于能结构的改善，酸雨问题得到了一定控制。
（2）空气中的氧气是生产生活中重要的物质。如图所示“氧气”要穿过迷宫，从进口顺利地走到出口，途中遇到不反应的物质才能通过(反应条件省略)。
①“箭头”画出了“氧气”应行走的路线，“氧气”不能从甲处通过，你认为甲处放的物质是_____(填字母)。
A．硫 B．水 C．氦气
②氧气在进迷宫过程中，碰到了三种阻止它前进的物质，请用符号表达式分析铁阻止其前进的原因_____。这三个反应的反应类型_____(填“相同”或“不相同”)。
（3）高空中的臭氧(O3)在通常状况下是淡蓝色，有鱼腥臭味的气体。臭氧不稳定，一旦受热极易转化成O2，并放出大量的热。O3的氧化能力比O2强得多。若将O2通过臭氧发生器，在无声放电条件下，从臭氧发生器出来的O2中含有约3%的O3。
臭氧在地面附近的大气层中含量极少，在离地面约25km处有一个厚度极薄的臭氧层，能吸收太阳辐射中的大量紫外线，使地球上的生物免遭紫外线的伤害，它是一切生命的保护层。
超音速飞机排出的废气中的CO、CO2、NO等气体，家用电冰箱中使用的制冷剂“氟利昂”等对臭氧层有很大的破坏作用，会使臭氧层形成空洞，从而使更多的紫外线照射到地球表面，导致皮肤癌的发病率大大增加。如不采取措施，后果不堪设想。
①臭氧的物理性质是_____。
②从微观角度分析O2与O3性质不同的原因是_____。氧气转变成臭氧的过程中发生了_____(填“物理”或“化学”)变化。
③将带火星的木条伸入到盛有臭氧的集气瓶中，可看到_____的现象。
④应采用_____的措施保护臭氧层。
⑤SO2遇O3微热即被迅速氧化成SO3，SO3跟水反应生成硫酸，这是除去废气中SO2的理想方法。写出SO2与O3反应的文字表达式_____。
23. 联合国认为提升化学的全球认知至关重要。
（1）我国科学家张青莲教授主持测定的钢等多种元素的相对原子质量已成为国际标准。根据图1、图2完成下列内容。
①铟属于_____(填“金属”或“非金属”)元素，其相对原子质量为_____。
②该原子核外有_____个电子层。铟元素在元素周期表中位于第_____周期；
（2）铟与氯气反应，生成氯化铟的微观过程可表示为：
①金属铟由_____(填“分子”“原子”或“离子”)直接构成的
②该反应的基本反应类型为_____。
（3）如图B、C分别为两种粒子的结构示意图，D为元素周期表中的部分信息，请根据图中信息回答。
①B表示的原子，其核外电子数是_____。若C表示氯离子，则X=_____。
②元素在周期表中的分布是有规律的，D中甲的原子序数_____(填“大于”或“小于”)乙的原子序数。乙所代表的元素，属于_____(填“金属”“非金属”或“稀有气体”)元素。
（4）如图A、B、C、D、E、F是六种粒子的结构示意图。请根据图回答下列问题：
①图A、B、C、D、E、F六种粒子共表示_____种元素。
②C粒子的化学性质与图中哪种粒子的化学性质相似？_____(填选项字母)
三、实验与探究(共28分)
24. 如图是初中化学中常见的实验。
（1）A中现象：烧杯②中溶液变红。请用分子的性质解释“变红”的原因_____。
（2）B中集气瓶底部有少量水，其作用是_____。
（3）C实验红磷燃烧的现象是_____，其符号表达式为_____。实验完毕，集气瓶内水面上升到一定高度后，不能继续上升，这种现象说明氮气具有_____的物理性质，若从烧杯中进入集气瓶内水的体积明显小于瓶内原空气体积的1/5，可能存在的原因是_____(写出一条即可)。
25. 化学是一门以实验为基础的科学。请根据下列实验装置完成有关问题：
（1）写出仪器的名称①_____②_____③_____。
（2）以下六种物质是初中教材中出现的化学物质，在一定条件下，都可以产生氧气。
其中利用分离液态空气取得氧气的过程为_____变化(填“物理”或“化学”)。
（3）请你写出上图中物质X的名称_____，若用该药品制取较纯净的氧气，则发生装置可选择_____(填字母)，收集装置应选_____(填字母序号)。若实验中发现水槽中的水变红了，导致水变红的原因是_____。
（4）实验室制取氧气的发生装置还可以选择B，涉及反应的化学符号表达式为_____。
（5）用装置F收集一瓶O2，验满时应将带火星的木条放在_____(填“a”或“b”)处；
（6）将装置G倾斜使两种药品混合，即可制得气体。下列制取气体的方法可选用装置G的是_____；
A. 用金属锌和硫酸溶液反应制取氢气
B. 加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气
C. 用双氧水和二氧化锰反应制取氧气
D. 加热无水醋酸钠和碱石灰的固体混合物制取甲烷
（7）某兴趣小组同学对实验室制备氧气的条件进行如下探究实验。
【提出问题】①氧化铜是否也能作氯酸钾分解的催化剂？它是否比二氧化锰催化效果更好？
【设计并完成实验】I、将3.0g氯酸钾放在试管中加热
Ⅱ、将3.0g氯酸钾与1.0g二氧化锰均匀混合加热
Ⅲ、将Xg氯酸钾与1.0g氧化铜均匀混合加热
【实验现象分析】Ⅲ中X的值应为_____。
将实验I和Ⅲ比较可证明_____。
将实验反应后的固体加水溶解、过滤、洗涤、干燥，若称量得到1.0g黑色粉末，再将黑色粉末和Xg氯酸钾混合加热，现象与实验Ⅲ相同，此步骤是为了证明氧化铜在该化学反应前后_____和_____都不变。
【结论】氧化铜还能作氯酸钾分解的催化剂。请写出实验Ⅲ中的化学反应的文字表达式：_____
【实验反思】实验Ⅱ和Ⅲ对比是为了证明_____
【提出问题】②双氧水分解速度还和什么因素有关？
【设计并完成实验】
本实验中，测量O2体积的装置是_____(填编号)
【结论】根据上表可知：在相同条件下，双氧水的浓度越大，双氧水分解得越_____(填“慢”或“快”)
答案解析
第Ⅰ卷
一、选择题(每小题只有一个正确选项，每小题2分，共40分)
1. 某同学在点燃蜡烛时，提出固体石蜡可能变成蒸气才能燃烧。就此看法而言，应属于科学探究环节中的（ ）
A. 提出问题B. 猜想与假设C. 进行实验D. 获得结论
【答案】B
【解析】
【分析】学探究的主要环节有提出问题→猜想与假设→制定计划（或设计实验）→进行实验→收集证据→解释与结论→反思与评价→拓展与迁移，据此结合题意进行分析判断。
根据题意，某同学在点燃蜡烛时，提出固体石蜡可能变成蒸气才能燃烧，提出固体石蜡可能变成蒸气才能燃烧是猜想与假设环节。
A、“某同学在点燃蜡烛时，提出固体石蜡可能变成蒸气才能燃烧”这一过程，属于科学探究环节中的猜想与预测，不是提出问题，故选项错误。
B、“某同学在点燃蜡烛时，提出固体石蜡可能变成蒸气才能燃烧”这一过程，属于科学探究环节中猜想与预测，故选项正确。
C、“某同学在点燃蜡烛时，提出固体石蜡可能变成蒸气才能燃烧”这一过程，属于科学探究环节中的猜想与预测，不属于进行实验，故选项错误。
D、“某同学在点燃蜡烛时，提出固体石蜡可能变成蒸气才能燃烧”这一过程，属于科学探究环节中的猜想与预测，不是获得结论，故选项错误。
故选B。
2. 下列转化必须通过化学变化才能实现的是
A. 有新物质的生成B. 由气态物质变为液态物质
C. 由混合物变为纯净物D. 由无色物质变为有色物质
【答案】A
【解析】
A、有新物质的生成，说明发生了化学变化，一定要通过化学变化来实现，故A符合题意；
B、气态变为液态不一定必须通过化学变化才能实现，例如水蒸气变为液态水的变化属于物理变化，故B不符合题意；
C、混合物变为纯净物不一定必须通过化学变化才能实现，例如可以通过过滤、蒸馏等操作，属于物理变化，故C不符合题意；
D、无色物质变为有色物质不一定是化学变化，例如向水中滴加红墨水，水由无色变成红色，属于物理变化，故D不符合题意。
故选A。
3. 酒精喷灯的火焰温度可达1000℃以上。使用时，向预热盘中注入酒精并点燃，待灯壶内酒精受热气化从喷口喷出时，预热盘内燃着的火焰就会将喷出的酒精蒸气点燃。下列说法不正确的是
A. 预热过程中，分子的运动速率发生了改变
B. 蒸发过程中，分子的体积发生了改变
C. 燃烧过程中，分子的种类发生了改变
D. 整个过程既发生了物理变化，又发生了化学变化
【答案】B
【解析】
A、预热过程中，分子的运动速率随着温度的升高而逐渐加快，说法正确；
B、蒸发过程中，分子之间的间隔变大了，分子本身的体积并未改变，说法错误；
C、燃烧过程是化学变化，在化学变化过程中原子的种类不变，分子的种类一定会变，说法正确；
D、该过程中酒精受热气化属于物理变化，酒精燃烧属于化学变化，说法正确。
故选B。
4. 下列对甲烷性质的描述，属于化学性质的是
A. 极难溶于水B. 具有可燃性
C. 标准状况下，密度比空气小D. 通常为无色、无味的气体
【答案】B
【解析】
【分析】化学性质是物质在化学变化中表现出来的性质。如所属物质类别的化学通性：酸性、碱性、氧化性、还原性、热稳定性及一些其它特性。
A、极难溶于水，属于物理性质，故A不正确；
B、具有可燃性，燃烧是化学变化，属于化学性质，故B正确；
C、标准状况下，密度比空气小，属于物理性质，故C不正确；
D、通常为无色、无味的气体，属于物理性质，故D不正确。故选B。
【点睛】物理性质是不通过化学变化就表现出来的性质。
5. 下面是实验室常见的玻璃仪器,其中能够在酒精灯上直接加热的是
A. B.
C. D.
【答案】A
【解析】
A、试管可以在酒精灯上直接加热，故A正确；
B、量筒用来量取液体的一种玻璃仪器，不能加热，故B不正确；
C、烧杯加热要垫石棉网，故C不正确；
D、集气瓶不能加热，故D不正确。故选A。
6. 下列物质中，属于纯净物的是
A. 冰水混合物B. 澄清石灰水C. 新鲜空气D. 生锈的铁钉
【答案】A
【解析】
A、冰水混合物中含有一种物质水，是纯净物，符合题意；
B、澄清石灰水中含有水和氢氧化钙，是混合物，不符合题意；
C、新鲜的空气中含有氮气、氧气等物质，是混合物，不符合题意；
D、生锈的铁钉中含有铁和氧化铁等物质，是混合物，不符合题意。故选A。
【点睛】由一种物质组成的物质属于纯净物，混合物中至少含有两种物质，根据物质的组成种类可以判断物质属于纯净物，还是属于混合物。
7. 已知含有6个质子和6个中子碳原子的质量为akg，某原子的相对原子质量为b，则此原子的实际质量为
A. abkgB. 12akg/bC. 12bkg/aD. abk/12g
【答案】D
【解析】
由相对原子质量的概念可知，此原子的实际质量为=b×akg/12=ab kg /12，故选D。
8. 下列实验操作正确的是
A. 放入铁钉B. 倾倒稀酸
C. 滴加溶液D. 熄灭酒精灯
【答案】B
【解析】
A、试管平放，放入铁钉后缓慢立起来。避免铁钉直接放入打碎试管底部，故A不正确；
B、倾倒液体时瓶盖倒放在实验台，倾倒液体时，应使标签向着手心，瓶口紧挨试管口，缓缓地将液体注入试管内，故B正确；
C、用胶头滴管滴加液体时，正确的操作方法是胶头滴管垂直悬空滴加，滴管不可伸入试管内，防止污染药品，故C不正确；
D、熄灭酒精灯用灯帽将其盖灭,盖灭后需再重盖一次,让空气进入,免得冷却后盖内造成负压使盖打不开.决不允许用嘴吹灭，故D不正确。故选B。
9. 空气是一种宝贵的资，下列生产生活中用到的气体不是来自空气的是
A. 作为燃料电池燃料的H2B. 手于生产氮肥的N2
C. 用于医疗急救的O2D. 用于飞艇的He
【答案】A
【解析】
【分析】空气是指地球大气层中的气体混合，为此，空气属于混合物，它主要由 氮气、氧气、稀有气体（氦、氖、氩、氪、氙、氡、），二氧化碳以及其他物质（如水蒸气、杂质等）组合而成。
A、空气中没有氢气，无法分离，故A不正确；
B、空气的主要成分就是氮气，氮气化学性质较稳定，无毒，可以分离出来，故B正确；
C、空气中含有氧气，可以分离出来并用于医疗急救， 故C正确；
D、用于飞艇的He，空气中含有稀有气体，可以分离出来，故D正确。故选A。
10. 下列有关空气的说法正确的是（ ）
A. 空气的成分按质量计算，氧气大约占21%
B. 空气中各成分的含量是恒定不变
C. 空气质量报告中所列的空气质量级别越小，空气质量越好
D. 目前计入空气污染指数的有害气体包括：二氧化硫、二氧化碳、二氧化氮和臭氧等
【答案】C
【解析】
A、空气的成分按体积计算，氧气大约占21%，故A错误；
B、空气中各成分的含量比较固定，并不是恒定不变，故B错误；
C、空气质量报告中所列的空气质量级别越小，空气质量越好，故C正确；
D、二氧化碳是空气的成分，不属于空气污染物，故D错误。故选C。
11. 某同学误将少量KMnO4当成MnO2加入KClO3中进行加热制取氧气，部分物质质量随时间变化如下图所示，下列关于该过程的说法正确的是（ ）
A. c代表氧气B. t2时刻，O2开始产生
C. t1时刻，KMnO4开始分解D. 起催化作用物质的质量一直保持不变
【答案】C
【解析】
根据高锰酸钾加热生成二氧化锰可以做催化剂，同时生成氧气；氯酸钾在二氧化锰做催化剂和加热的条件下生成氧气判断图中a：氯酸钾，b：高锰酸钾，c：氯化钾；t1时刻，KMnO4开始分解产生氧气；起催化作用物质是高锰酸钾分解产生的二氧化锰，随着加热反应进行其质量先增大，直至高锰酸钾完全分解后，二氧化锰质量保持不变。故选C。
12. 下列过程不属于缓慢氧化的是（ ）
A. 呼吸作用B. 钢铁生锈
C. 雷电引起火灾D. 食物腐烂
【答案】C
【解析】
A、呼吸是人和动物等与空气中的氧气发生的不容易察觉的缓慢氧化，故A错误；
B、钢铁生锈是钢铁等与空气中的氧气发生的不容易察觉的缓慢氧化，故B错误；
C、雷电引起火灾发生看燃烧，属于剧烈的氧化反应，故C正确；
D、食物腐烂是食物与氧气发生氧化反应，反应过程比较缓慢，属于缓慢氧化，故D错误。故选C。
13. 下列选项符合图示从属关系的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】A
【解析】
A、缓慢氧化是氧化反应中的一种，氧化反应与缓慢氧化属于包含关系，故选项正确。
B、物质分为纯净物和混合物，纯净物和混合物属于并列关系，故选项错误。
C、化合反应与氧化反应属于交叉关系，不属于属于包含关系，故选项错误。
D、化合反应与分解反应属于并列关系，不属于属于包含关系，故选项错误。
故选：A。
14. 关于分子、原子、离子的下列说法中，错误的是（ ）
A. 分子、原子、离子都是在不断运动的粒子
B. 分子是由原子构成的一种粒子
C. 分子、原子、离子都是不显电性的粒子
D. 分子、原子、离子都是构成物质的基本粒子
【答案】C
【解析】
A、分子、原子、离子都是不断运动的粒子，故A正确；
B、分子是由原子构成的一种粒子，故B正确；
C、分子、原子是显中性的粒子，离子带正电或负电，故C错误；
D、构成物质的三种微粒是：分子、原子和离子，故D正确。故选C。
15. 下列物质由分子构成的是
A. 氢气B. 水银C. 氯化钠D. 金属镁
【答案】A
【解析】
【分析】构成物质的粒子：分子、原子、离子。
A、氢气属于气态非金属单质，是由氢气分子构成的，故A正确；
B、水银是金属，属于原子构成的，故B不正确；
C、氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，是由离子构成的，故C不正确；
D、金属镁是由原子构成的，故D不正确。故选A。
16. 思维导图有助于建构知识，如图是小金建立的有关物质宏观组成和微观构成的思维导图，其中“ ”应填入的是
A. 原子B. 中子C. 电子D. 质子
【答案】A
【解析】
构成物质的微观粒子有分子、原子、离子，其中原子可以直接构成物质，也可以构成分子，分子构成物质，原子通过得失电子形成离子，离子再构成物质，故“ ”应填入的是原子。故选A。
17. 下列关于Mg、Mg2+两种粒子的判断中，正确的是
①核电荷数相同②核外电子数相同③电子层结构相同④质量几乎相等⑤质子数相等⑥Mg比Mg2+稳定
A. ①④⑤B. ①③⑤⑥C. ①④⑤⑥D. ②③④
【答案】A
【解析】
①镁原子失去2个电子后形成镁离子，质子数没有发生改变，所以核电荷数相同，正确；
②镁原子失去2个电子后形成镁离子，所以核外电子数不相同，错误；
③镁原子失去2个电子后形成镁离子，它们电子层结构不相同，错误；
④镁原子失去2个电子后形成镁离子，电子的质量很小，所以质量几乎相等，正确；
⑤镁原子失去2个电子后形成镁离子，质子数没有发生改变，所以质子数相等，正确；
⑥镁原子失去2个电子后形成镁离子，镁离子最外层电子数8，所以Mg2+比Mg稳定，错误。
正确的有①④⑤；
故选A。
18. 俄国科学家门捷列夫对元素周期表的编制做出巨大贡献，人们将101号元素命名为“钔”来纪念他。钔原子的核电荷数为101，相对原子质量为258，则钔原子的质子数为
A. 101B. 157C. 258D. 359
【答案】A
【解析】
在原子中，质子数=核电荷数，钔原子的核电荷数为101，则钔原子的质子数为101，故A项正确；
答案：A。
19. 用“”、“”“”分别表示质子、中子和电子，如图表示四种原子结构模型，有关说法正确的是
A. 甲、丁为同一种元素B. 乙、丁为同一种元素
C. 甲、丙的核电荷数不同D. 甲、丙为同一种原子
【答案】B
【解析】
A.由甲、丁的原子结构示意图可知，甲圆圈内有一个“”，说明原子核内有一个质子，丁圆圈内有两个“”，说明原子核内有两个质子，根据元素的定义：具有相同质子数或核电荷数的一类原子或离子的总称可得，甲、丁原子核内质子数不同，属于不同种元素，故选项说法错误，不符合题意；
B.由乙、丁的原子结构示意图可知，乙圆圈内有两个“”，说明原子核内有两个质子，丁圆圈内有两个“”，说明原子核内有两个质子，根据元素的定义：具有相同质子数或核电荷数的一类原子或离子的总称可得，乙、丁原子核内质子数相同，属于同种元素，故选项说法正确，符合题意；
C.由甲、丙的原子结构示意图可知，甲圆圈内有一个“”，说明原子核内有一个质子，丙圆圈内有一个“”，说明原子核内有一个质子，根据在原子中，质子数=核电荷数=核外电子数可得，甲、丙原子核内核电荷数相同，故选项说法错误，不符合题意；
D.由甲、丙的原子结构示意图可知，甲圆圈内有一个“”，两个“”，说明原子核内有一个质子，两个中子，丙圆圈内有一个“”，没有“”，说明原子核内只有一个质子，没有中子，甲、丙原子核内质子数相同，中子数不同，不属于同种原子，故选项说法错误，不符合题意，故选B。
20. 一种有趣的钟表式元素周期表如图所示，关于时针所对应的元素说法中不正确的是
A. 12:00对应的元素为金属元素B. 10:00对应的元素化学性质稳定
C. 9:00对应元素的离子符号为F+D. 该钟表的整点时间与原子结构中的质子数相等
【答案】C
【解析】
【分析】
A、12:00对应的元素是镁元素，镁元素带“钅”字旁，属于金属元素，故A正确；
B、10:00对应的元素是氖元素，氖元素属于稀有气体元素，化学性质极不活泼，故B正确；
C、由图中信息可知，9:00对应的元素是氟元素，氟原子最外层电子数是7，大于4，氟原子得到电子形成带1个单位负电荷的氟离子，符号为F-，故C错误；
D、由图中信息可知，该钟表的整点时间与原子结构中的质子数相等，故D正确。
故选C。
第Ⅱ卷(共60分)
二、理解与应用(共32分)
21. 江苏卫视《一站到底》你喜欢看吗？现在就请你身临其境、积极参与进来吧，下面请你对所设置问题进行回答：
（1）这是一种常见仪器，在溶解固体、加热大量液体时都会使用它，它是_____。
（2）铁丝在空气中灼热发红，但不能燃烧，这一事实与下列哪一因素关系最密切_____。
A. 铁丝的表面积B. 氧气的浓度C. 燃烧区的温度D. 铁丝的粗细
（3）它是汽车安全气囊内的物质，能在碰撞后10秒内形成空气中体积分数最大的气体，该气体是_____(写化学符号)。
（4）三个镁离子_____(写化学符号)。
（5）符号“Al”的含义_____。
【答案】21. 烧杯 22. B
23. N2 24. 3Mg2+
25. 铝这种物质、铝元素、一个铝原子
【解析】
【小问1】
常见的仪器，在溶解固体、加热大量液体时都会使用的是烧杯，故填：烧杯；
【小问2】
铁丝在空气中灼热发红，但不能燃烧，而在氧气中能燃烧，主要因素是氧气的浓度，故选：B；
【小问3】
汽车安全气囊内的物质，能在碰撞后10秒内生成空气中体积分数最大的气体，空气中体积分数最大的气体是氮气，故填：N2；
【小问4】
书写离子符号，应该将离子的带电量写在粒子右上角，当带电量为1时省略记为“+”、“﹣”，当带电量大于1时，应该以“带电个数+正负号”的形式，三个镁离子表示为3Mg2+，故填：3Mg2+；
【小问5】
元素符号的意义：宏观意义表示一种元素；微观意义表示这种元素的一个原子；有的元素符号还表示一种物质，故填：铝这种物质、铝元素、一个铝原子。
22. 空气是一种宝贵的自然资。“蓝天保卫战”取得了一定成效。请回答：
（1）①下列有利于减少空气污染是_____(填字母序号)
A．露天焚烧秸秆 B．太阳能发电 C．多开私家车出行
②含硫煤燃烧时排放的_____、二氧化氮等污染物在空气中会形成酸雨，由于能结构的改善，酸雨问题得到了一定控制。
（2）空气中的氧气是生产生活中重要的物质。如图所示“氧气”要穿过迷宫，从进口顺利地走到出口，途中遇到不反应的物质才能通过(反应条件省略)。
①“箭头”画出了“氧气”应行走的路线，“氧气”不能从甲处通过，你认为甲处放的物质是_____(填字母)。
A．硫 B．水 C．氦气
②氧气在进迷宫过程中，碰到了三种阻止它前进的物质，请用符号表达式分析铁阻止其前进的原因_____。这三个反应的反应类型_____(填“相同”或“不相同”)。
（3）高空中臭氧(O3)在通常状况下是淡蓝色，有鱼腥臭味的气体。臭氧不稳定，一旦受热极易转化成O2，并放出大量的热。O3的氧化能力比O2强得多。若将O2通过臭氧发生器，在无声放电条件下，从臭氧发生器出来的O2中含有约3%的O3。
臭氧在地面附近的大气层中含量极少，在离地面约25km处有一个厚度极薄的臭氧层，能吸收太阳辐射中的大量紫外线，使地球上的生物免遭紫外线的伤害，它是一切生命的保护层。
超音速飞机排出的废气中的CO、CO2、NO等气体，家用电冰箱中使用的制冷剂“氟利昂”等对臭氧层有很大的破坏作用，会使臭氧层形成空洞，从而使更多的紫外线照射到地球表面，导致皮肤癌的发病率大大增加。如不采取措施，后果不堪设想。
①臭氧的物理性质是_____。
②从微观角度分析O2与O3性质不同的原因是_____。氧气转变成臭氧的过程中发生了_____(填“物理”或“化学”)变化。
③将带火星的木条伸入到盛有臭氧的集气瓶中，可看到_____的现象。
④应采用_____的措施保护臭氧层。
⑤SO2遇O3微热即被迅速氧化成SO3，SO3跟水反应生成硫酸，这是除去废气中SO2的理想方法。写出SO2与O3反应的文字表达式_____。
【答案】（1） ①. B ②. 二氧化硫##SO2
（2） ①. A ②. 铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁 ③. 相同
（3） ①. 臭氧在通常状况下是淡蓝色，有鱼腥臭味气体 ②. 两者的分子构成不同 ③. 化学 ④. 带火星的木条复燃 ⑤. 寻找氟利昂的替代品，减少含氟制品的使用 ⑥. 二氧化硫+臭氧三氧化硫
【解析】
【小问1】
①太阳能发电有利于减少空气污染，故填：B；
②硫与氧气点燃生成二氧化硫，因此含硫煤燃烧时排放的二氧化硫、二氧化氮等污染物在空气中会形成酸雨，故填：二氧化硫；
【小问2】
①硫能与氧气反应生成二氧化硫，水和氮气不能与氧气反应，故填：A；
②铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，磷在氧气中燃烧生成五氧化二磷，硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，三个反应都属于“多变一”的特征，属于化合反应，故填：铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁；相同；
【小问3】
①由上文可知臭氧的物理性质是在通常状况下是淡蓝色，有鱼腥臭味气体，故填：臭氧在通常状况下是淡蓝色，有鱼腥臭味气体；
②O2和 O3都由分子构成，它们的化学性质由分子来保持，故填：二者分子构成不同；
③将O2通过臭氧发生器，在无声放电条件下生成臭氧，臭氧是新物质，属于化学变化，故填：化学；
④将带火星的木条伸入到盛有O3的集气瓶中，可以看到的现象是带火星的木条复燃，因为臭氧不稳定，一旦受热极易转化成O2，并放出大量的热，故填：带火星的木条复燃；
④采取的保护臭氧层的方法是寻找氟利昂的替代品，减少含氟制品的使用，故填：寻找氟利昂的替代品，减少含氟制品的使用；
⑤二氧化硫（SO2）遇到O3微热，即被迅速氧化成三氧化硫（SO3），故填：。
23. 联合国认为提升化学的全球认知至关重要。
（1）我国科学家张青莲教授主持测定的钢等多种元素的相对原子质量已成为国际标准。根据图1、图2完成下列内容。
①铟属于_____(填“金属”或“非金属”)元素，其相对原子质量为_____。
②该原子核外有_____个电子层。铟元素在元素周期表中位于第_____周期；
（2）铟与氯气反应，生成氯化铟的微观过程可表示为：
①金属铟由_____(填“分子”“原子”或“离子”)直接构成的
②该反应的基本反应类型为_____。
（3）如图B、C分别为两种粒子的结构示意图，D为元素周期表中的部分信息，请根据图中信息回答。
①B表示的原子，其核外电子数是_____。若C表示氯离子，则X=_____。
②元素在周期表中的分布是有规律的，D中甲的原子序数_____(填“大于”或“小于”)乙的原子序数。乙所代表的元素，属于_____(填“金属”“非金属”或“稀有气体”)元素。
（4）如图A、B、C、D、E、F是六种粒子的结构示意图。请根据图回答下列问题：
①图A、B、C、D、E、F六种粒子共表示_____种元素。
②C粒子的化学性质与图中哪种粒子的化学性质相似？_____(填选项字母)
【答案】（1） ①. 金属 ②. 114.8 ③. 五##5 ④. 五##5
（2） ①. 原子 ②. 化合反应
（3） ①. 6 ②. 8 ③. 小于 ④. 稀有气体
（4） ①. 五##5 ②. E
【解析】
【小问1】
①铟带“钅”字旁，属于金属元素，故填写：金属；
据铟元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，铟元素的相对原子质量为114.8，故填写：114.8；
②由图2可知，铟元素的原子核外有五个电子层，故填写：五或5；
根据电子层数等于元素所在的周期数可知，铟元素在元素周期表中位于第五周期，故填写：五或5。
【小问2】
①铟属于金属，根据由原子直接构成的物质包括金属，碳、硅、硫、磷等部分非金属，稀有气体可知，金属铟由原子直接构成的，故填写：原子；
②铟与氯气反应，生成氯化铟，反应物有两种，生成物只有一种，符合“多变一”的特征，属于化合反应，故填写：化合反应。
【小问3】
①B表示的原子，根据在原子中，质子数=核外电子数可得，B原子核外电子数是6，故填写：6；
若C表示氯离子，其原子核内质子数为17，其原子核外有3个电子层，第一层上有2个电子，第二层上有8个电子，最外层上有7个电子，在化学反应中易得到1个电子而形成带1个单位负电荷的氯离子，故X=8，故填写：8；
②元素在周期表中的分布是呈周期性递增的，由图 D可知，甲的原子序数小于乙的原子序数，故填写：小于；
由图D可知，乙所代表的元素是氩元素，跟氦、氖元素，属于同一主族元素，属于稀有气体元素，故填写：稀有气体。
【小问4】
①质子数决定了元素的种类，由图可知，A、B、C、D、E、F六种粒子共有五种质子数，所以六种粒子中共5种元素，故填写：五或5；
根据元素的原子的最外层电子数相同的元素化学性质相似，而图中C的最外层电子数为2，所以可以判断E和C的最外层电子数相等，即E和C的化学性质相似，而图中F的最外层电子数也为2，却与C的化学性质不同，因为F粒子电子层只有一层，当第一层为最外层时，最外层只能填2个电子，就达到稳定结构，而C的最外层2个电子，易失去电子，故填写：E。
三、实验与探究(共28分)
24. 如图是初中化学中常见的实验。
（1）A中现象：烧杯②中溶液变红。请用分子的性质解释“变红”的原因_____。
（2）B中集气瓶底部有少量水，其作用是_____。
（3）C实验红磷燃烧的现象是_____，其符号表达式为_____。实验完毕，集气瓶内水面上升到一定高度后，不能继续上升，这种现象说明氮气具有_____的物理性质，若从烧杯中进入集气瓶内水的体积明显小于瓶内原空气体积的1/5，可能存在的原因是_____(写出一条即可)。
【答案】（1）分子总是在不断运动
（2）吸收产生的二氧化硫气体，防止污染大气
（3） ①. 产生大量白烟 ②. P+O2P2O5 ③. 难溶于水 ④. 装置气密性不好(合理即可)
【解析】
【小问1】
氨分子不断运动，进入滴有酚酞的蒸馏水中，与水结合形成氨水，氨水显碱性，能使酚酞溶液变红；
【小问2】
硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，二氧化硫属于空气污染物，排放到空气中会污染空气，故集气瓶内少量水的作用是吸收反应生成的二氧化硫，防止污染空气；
【小问3】
①C实验中红磷燃烧的主要现象为产生大量的白烟；
②红磷燃烧，即与氧气反应生成五氧化二磷，符号表达式为：；
③实验完毕，集气瓶内水面上升到一定高度后，不能继续上升，这种现象说明氮气具有难溶于水的性质；
④若从烧杯中进入集气瓶内水的体积明显小于瓶内原空气体积的五分之一，可能的原因是装置漏气或红磷量不足或没有冷却至室温，便打开止水夹（合理即可）。
25. 化学是一门以实验为基础的科学。请根据下列实验装置完成有关问题：
（1）写出仪器的名称①_____②_____③_____。
（2）以下六种物质是初中教材中出现的化学物质，在一定条件下，都可以产生氧气。
其中利用分离液态空气取得氧气的过程为_____变化(填“物理”或“化学”)。
（3）请你写出上图中物质X名称_____，若用该药品制取较纯净的氧气，则发生装置可选择_____(填字母)，收集装置应选_____(填字母序号)。若实验中发现水槽中的水变红了，导致水变红的原因是_____。
（4）实验室制取氧气的发生装置还可以选择B，涉及反应的化学符号表达式为_____。
（5）用装置F收集一瓶O2，验满时应将带火星的木条放在_____(填“a”或“b”)处；
（6）将装置G倾斜使两种药品混合，即可制得气体。下列制取气体的方法可选用装置G的是_____；
A. 用金属锌和硫酸溶液反应制取氢气
B. 加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气
C. 用双氧水和二氧化锰反应制取氧气
D. 加热无水醋酸钠和碱石灰的固体混合物制取甲烷
（7）某兴趣小组同学对实验室制备氧气的条件进行如下探究实验。
【提出问题】①氧化铜是否也能作氯酸钾分解的催化剂？它是否比二氧化锰催化效果更好？
【设计并完成实验】I、将3.0g氯酸钾放在试管中加热
Ⅱ、将3.0g氯酸钾与1.0g二氧化锰均匀混合加热
Ⅲ、将Xg氯酸钾与1.0g氧化铜均匀混合加热
【实验现象分析】Ⅲ中X的值应为_____。
将实验I和Ⅲ比较可证明_____。
将实验反应后的固体加水溶解、过滤、洗涤、干燥，若称量得到1.0g黑色粉末，再将黑色粉末和Xg氯酸钾混合加热，现象与实验Ⅲ相同，此步骤是为了证明氧化铜在该化学反应前后_____和_____都不变。
【结论】氧化铜还能作氯酸钾分解的催化剂。请写出实验Ⅲ中的化学反应的文字表达式：_____
【实验反思】实验Ⅱ和Ⅲ对比是为了证明_____
【提出问题】②双氧水分解速度还和什么因素有关？
【设计并完成实验】
本实验中，测量O2体积的装置是_____(填编号)
【结论】根据上表可知：在相同条件下，双氧水的浓度越大，双氧水分解得越_____(填“慢”或“快”)
【答案】（1） ①. 锥形瓶 ②. 长颈漏斗 ③. 水槽
（2）物理 （3） ①. 高锰酸钾 ②. A ③. C ④. 试管口未塞棉花，试管内的固体粉末进入水槽中
（4）H2O2H2O+O2
（5）b （6）AC
（7） ①. 3.0g ②. 氧化铜能加快氯酸钾的分解 ③. 质量 ④. 化学性质 ⑤. 氯酸钾氯化钾+氧气 ⑥. 氧化铜对氯酸钾的催化效果是否比二氧化锰更好 ⑦. B ⑧. 快
【解析】
【小问1】
由图可知仪器①为锥形瓶，②为长颈漏斗，③为水槽；
【小问2】
利用分离液态空气取得氧气的过程中，只是物质状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化；
【小问3】
在实验室还可以用加热高锰酸钾来制取氧气，故X为高锰酸钾；
利用加热高锰酸钾制氧应选用固体加热型发生装置，故选A；
氧气密度比空气略大，不易溶于水，既可以采用向上排空气法，又可以采用排水法收集，若要收集较纯净的氧气应选用排水法收集，故选C；
若实验中发现水槽中的水变红了，原因为试管口没有塞棉花团，导致固体粉末沿导管流入了水槽中，使水变红；
【小问4】
B装置为固液常温型发生装置，应选用过氧化氢溶液和二氧化锰的混合物制氧，过氧化氢在二氧化锰作催化剂的条件下分解产生水和氧气，故化学符号表达式为：；
【小问5】
氧气密度比空气略大，用装置F收集氧气，气体应长进短出，氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃，故验满时应将带火星的木条放在b处，若木条复燃，则集满；
【小问6】
将装置G倾斜使两种药品混合，即可制得气体，说明反应为固液不加热反应；
A、用锌和稀硫酸反应制取氢气，该反应属于固液不加热型，符合题意；
B、加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，该反应属于固固加热型，不符合题意；
C、用双氧水和二氧化锰反应制取氧气，该反应属于固液不加热反应，符合题意；
D、加热无水醋酸钠和碱石灰的固体混合物制取甲烷，该反应属于固固加热型，不符合题意；
故选AC；
【小问7】
实验现象分析：氯酸钾在二氧化锰的催化作用下加热能快速的产生氧气，进行实验探究时要注意控制变量，故X为3.0；
Ⅰ与Ⅲ的变量为有无氧化铜，两者对比证明了氧化铜也可以加快氯酸钾的分解速率；
根据催化剂的定义可以知道，该步骤是要证明在反应前后，氧化铜的质量和化学性质不变，从而证明氧化铜能做氯酸钾分解的催化剂；
结论：实验Ⅲ中的化学反应为氯酸钾在氧化铜作催化剂的条件下分解产生氯化钾和氧气，故方程式为：；
实验反思：实验Ⅱ和Ⅲ的变量为催化剂种类，两者对比是为了比较二氧化锰与氧化铜对氯酸钾分解的催化效果；
设计并完成实验：测量并收集氧气是用排水法收集，收集到多少体积的氧气，就有多少体积的水被排入量筒中，由于氧气的密度比水的密度小，故氧气由短管通入，水由长管流入量筒中，故选B装置；
结论：从表中实验数据可知双氧水浓度越大，相同时间内产生产生O2体积越大，说明过氧化氢分解得越快，所以在相同条件下，双氧水的浓度越大，双氧水分解得越快。
A
B
C
D
X
缓慢氧化
纯净物
化合反应
分解反应
Y
氧化反应
混合物
氧化反应
化合反应
双氧水的质量
双氧水的浓度
MnO2的质量
相同时间内产生产生O2体积
Ⅰ
50.0g
1%
0.1g
9mL
Ⅱ
50.0g
2%
0.1g
16mL
Ⅲ
50.0g
4%
0.1g
31mL
A
B
C
D
X
缓慢氧化
纯净物
化合反应
分解反应
Y
氧化反应
混合物
氧化反应
化合反应
双氧水的质量
双氧水的浓度
MnO2的质量
相同时间内产生产生O2体积
Ⅰ
50.0g
1%
0.1g
9mL
Ⅱ
50.0g
2%
0.1g
16mL
Ⅲ
50.0g
4%
0.1g
31mL