山西省晋中市2023-2024学年九年级上学期1月期末化学试题和答案（解析版）

这是一份山西省晋中市2023-2024学年九年级上学期1月期末化学试题和答案（解析版），共20页。试卷主要包含了本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分， 氧气在医疗急救中有重要作用等内容，欢迎下载使用。
注意事项：
1.本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分。全卷共6页，满分100分，考试时间70分钟。
2.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在本试卷相应的位置。
3.答案全部在答题卡上完成，答在本试卷上无效。
4.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
第Ⅰ卷 选择题（共30分）
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 K-39 Mn-55
一、选择题（本大题共10个小题。每小题3分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求，请选出并在答题卡上将该选项涂黑。）
1. 2023年8月15日是全国首个生态日。下列做法会破坏生态环境的是
A. 回收废旧报纸B. 露天焚烧垃圾
C. 大力植树造林D. 合理使用农药
2. 我国科学家在110万个标准大气压环境下，制造出氦化钠（化学式为Na2He），标志着中国在稀有气体化学领域走向了最前端。下列气体属于稀有气体的是
A. 氢气B. 氖气C. 氧气D. 氮气
3. 同学们走进左权麻田八路军总部纪念馆，了解到当时的生活情景，其中属于化学变化的是
A. 编制草鞋B. 裁剪军衣C. 砍柴烧火D. 深挖战壕
4. 山西花馍历史悠久，蒸花馍时常用小苏打（NaHCO3）去除发酵后面团中的酸味，小苏打中碳元素的化合价为
A. -4B. 0C. +2D. +4
5. 手机电池中常用到钴酸锂，如图为钴原子的结构示意图和钴元素在元素周期表中的信息，下列有关说法正确的是
A. 钴元素符号为COB. 钴原子的中子数为27
C. 钴原子核外有4个电子层D. 钴原子化学反应中易得到电子
6. 杭州亚运会主火炬塔历史性地采用了废碳再生的“绿色甲醇（CH3OH）”作为燃料，制取甲醇的微观过程如下，有关说法不正确的是
A. 反应前后原子种类不变B. 反应物是CO和H2
C. 该反应为化合反应D. 反应中与的质量比是1：2
7. 动物肝脏可治疗夜盲症，是因为其中含有维生素A（C20H30O）。维生素A易被氧化，在热、酸、碱环境中稳定，下列说法中正确的是
A. 维生素A应密封保存
B. 维生素A的相对分子质量是286g
C. 蒸煮猪肝会破坏维生素A
D. 维生素A中氢元素质量分数最大
8. 实验是学习化学知识、培养化学素养的重要手段。下列实验中气球变化与其它三个有明显区别的是
A. B.
C. D.
9. 氧气在医疗急救中有重要作用。某化学小组对便携式制氧机产生兴趣，图一为制氧机工作原理。下列说法错误的是
A. 制氧剂中一定含有氧元素
B. 反应仓相当于实验室制取氧气的发生装置
C. 加湿过滤仓可以观察氧气输出速率
D. 图二可用作加湿过滤仓，与病人相连的是b管
10. 同学们在实验室探究不同电压下10%氢氧化钠溶液对电解水速率的影响，多次实验测得产生20mL氢气所需时间如图所示，有关分析正确的是
A. a管与b管中气体质量比为2：1
B. a管中的气体可以用带火星的木条检验
C. 相同条件下电压越大电解水的速率越快
D. 实验后氢氧化钠溶液的溶质质量分数不变
第Ⅱ卷 非选择题（共70分）
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 K-39 Mn-55
二、工程、技术应用题（本大题共5个小题。化学方程式每空3分，其余每空2分，共22分）
【化学与工程】
2023年10月召开第六届山西文化产业博览会，展示了我省各地的优秀传统文
化以及相关的文创产品，使得传统文化走在了“潮流”的路上。下面是文博会展出的部分展品，请分析图文信息，解决下列小题的相关问题。
11. 运城垣曲北白鹅墓地“地下考古方舱”是全国首座使用的考古实验室。在方舱环境中需要监测对人体有害的气体有______（写一种），发掘时控制方舱温度和湿度的目的是__________。
12. 晋之壁画艺术博物馆是全国唯的壁画艺术主题博物馆。古代壁画常用朱砂石
（主要成分HgS）作为颜料，其色泽持久不褪，说明朱砂具有_____的性质，其主要成分HgS属于_____（填“单质”或“化合物”）。
13. 祁县玻璃制品是我国“一带一路”上的重要产品。他们生产的无铅水晶玻璃杯既薄又轻且坚韧，其中提到的铅属于_____元素（填“金属”或“非金属”）。切割玻璃的玻璃刀用到金刚石，利用了金刚石_______的性质。
14. 泽州打铁花是山西晋城的一项传统民间表演艺术。打铁花需要先将铁熔化，然后用钢丝绳蘸上铁水，拿木板用力击打，激起火星四射。写出该过程中发生反应的化学方程式______。
【化学与技术】
15. 杏花村汾酒酿制作为山西省传统手工技艺，是国家级非物质文化遗产之一。酿制工艺的部分流程如下，请结合图文信息，分析思考，解决问题：
（1）将高粱研碎成细小颗粒的目的是____________。
（2）蒸料是酿制工艺的关键步骤，该过程般以煤炭或天然气为燃料，其燃烧的化学方程式为____________（写一个）。
（3）“提香靠蒸馏”，蒸馏是利用酒醅中各成分的______不同，将酒精与其他香气成分提取出来。
三、科普阅读题（本大题共1个小题。化学方程式每空3分，其余每空2分，共9分。）
16. 氨燃料发动机
2023年11月30日，我国首台中速大功率氨（NH3）燃料发动机点火成功，发动机单缸功率可达208kW，氨能最大占比可达85%，相比于传统的柴油发动机，可降低碳排放80%。
氨燃料发动机是指用氨作为主要燃料的发动机，氨气是一种无色的具有强烈气味的气体，容易液化存储，液氨在发动机中与氧气燃烧生成氮气和水，对环境保护非常有利。
氨气的制取途径很多（如图所示），通过使用来于风能和太阳能的电能制备氨，以及利用空气中的氮气和由电解水得到的氢气制备氨，是氨氢这种“无碳”燃料未来的发展方向。
氨作为汽车的动力来，一种方法是将氨气分解成氢气和氮气，然后用氢气在燃料电池中产生电力驱动汽车实现零排放的目标：另一种方法是直接将液态氨作为主要燃料，在发动机中进行点火和燃烧。
阅读分析，解决问题：
（1）氨气液化存储的微观解释为__________。
（2）文中提到了两种生成氢气的反应，写出其中一种反应的化学方程式__________。
（3）氨的制取方法很多，写出一种和氨相互转化的物质_____（写化学式）。
（4）氨燃料发动机的优点有____________。
四、物质性质及应用题（本大题共1个小题。化学方程式每空3分，其余每空2分，共7分。）
17. 同学们在小组合作学习中，对物质X的相关知识，以结构图的形式进行了如下梳理。联系实际，解决问题：
（1）物质X化学式为_________。
（2）实验室检验物质X原理是___________（用化学方程式表示）。
（3）物质X可用于灭火的原因是___________。
五、定量分析题（本大题共1个小题，共8分。）
18. 某学习小组在实验室用高锰酸钾制取氧气，反应过程中产生氧气的质量与加热时间的关系如图所示，请回答下列问题：
（1）t2时，试管内的固体物质有______种。
（2）完全反应时所用高锰酸钾的质量是多少？
六、实验探究题（本大题共2个小题，化学方程式每空3分，其余每空2分，共24分。）
【实验设计】
19. 同学们为探究燃烧的条件，设计并完成了如下实验。（白磷的着火点为40℃）
实验步骤：检查装置的气密性，加入药品，进行实验。
实验原理：
（1）锥形瓶中发生反应的化学方程式为_____________。
实验现象：
（2）锥形瓶中有气泡产生，烧杯中______。
实验结论：燃烧需要氧气。
清洗整理仪器，擦拭实验台，完善实验报告。
问题交流：
（3）①还需探究的燃烧条件有__________，②该实验的注意事项是_________（写一点）。
【科学探究】
20. 食盐是人们生活中不可缺少的调味剂，随着人们健康意识的不断提高，食盐的种类也越来越多，某化学兴趣小组的同学对加碘盐的制作产生了兴趣并展开了项目化学习。
任务一：从自然界中获得粗盐
【查阅资料】自然界中氯化钠主要存在于海水、盐湖、盐矿、盐井等。常用的盐田晒盐方法是从盐湖中获得粗盐。天气对盐业生产的影响很大，不同季节粗盐产量不同。
【小组交流】盐田晒盐最适宜的季节是__________
任务二：从粗盐中提纯氯化钠
同学们向老师领取40g粗盐样品（其中含有30g氯化钠、8g碳酸钠、泥沙等）
进行实验。
【教师指导】①20℃时氯化钠的溶解度为36.0g，碳酸钠的溶解度为21.5g。
②碳酸钠（Na2CO3）能与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳。
【进行实验】
（1）
【反思评价】
（2）析出的固体中没有Na2CO3的原因是_______。
【拓展提升】
（3）同学们讨论后认为，还可用稀盐酸除去粗盐中的Na2CO3，发生反应的化学方程式为________。
任务三：制取加碘盐
【信息检索】食盐加碘（碘酸钾）技术的演变经历了以下过程：
【分析研讨】
（4）加碘技术的不断优化，其目的是____（写一点）。
【成果分享】
（5）同学们利用学到的分离和混匀技术，制得了适合自己家人食用的功能盐，如______（加碘盐除外），体会到了技术发展对社会进步的重要作用。
答案解析
第Ⅰ卷 选择题（共30分）
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 K-39 Mn-55
一、选择题（本大题共10个小题。每小题3分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求，请选出并在答题卡上将该选项涂黑。）
1. 2023年8月15日是全国首个生态日。下列做法会破坏生态环境的是
A. 回收废旧报纸B. 露天焚烧垃圾
C. 大力植树造林D. 合理使用农药
【答案】B
【解析】
A、回收废旧报纸，能保护环境，该选项不符合题意；
B、焚烧垃圾，会污染环境，该选项符合题意；
C、大力植树造林，增大绿化面积有利于保护环境，改善环境质量，该选项不符合题意；
D、合理使用农药，能保护环境，该选项不符合题意。
故选B。
2. 我国科学家在110万个标准大气压的环境下，制造出氦化钠（化学式为Na2He），标志着中国在稀有气体化学领域走向了最前端。下列气体属于稀有气体的是
A. 氢气B. 氖气C. 氧气D. 氮气
【答案】B
【解析】
A、氢气不属于稀有气体，故A错误；
B、氖气是稀有气体之一，故B正确；
C、氧气不属于稀有气体，故C错误；
D、氮气不属于稀有气体，故D错误。
故选B。
3. 同学们走进左权麻田八路军总部纪念馆，了解到当时的生活情景，其中属于化学变化的是
A. 编制草鞋B. 裁剪军衣C. 砍柴烧火D. 深挖战壕
【答案】C
【解析】
A、编制草鞋过程中，没有新物质生成，属于物理变化，故A错误；
B、裁剪军衣过程中，没有新物质生成，属于物理变化，故B错误；
C、砍柴烧火过程中，有新物质生成，属于化学变化，故C正确；
D、深挖战壕过程中，没有新物质生成，属于物理变化，故D错误。
故选C。
4. 山西花馍历史悠久，蒸花馍时常用小苏打（NaHCO3）去除发酵后面团中的酸味，小苏打中碳元素的化合价为
A. -4B. 0C. +2D. +4
【答案】D
【解析】
小苏打（NaHCO3）中钠元素的化合价为+1价，氢元素的化合价为+1价，氧元素的化合价为-2价，设碳元素化合价为x，根据化合物中正负化合价代数为0，则有(+1)+ (+1) + x+(-2)×3=0，得x=+4价，故选D。
5. 手机电池中常用到钴酸锂，如图为钴原子的结构示意图和钴元素在元素周期表中的信息，下列有关说法正确的是
A. 钴元素符号为COB. 钴原子的中子数为27
C. 钴原子核外有4个电子层D. 钴原子在化学反应中易得到电子
【答案】C
【解析】
A、元素周期表中每一格表示的意义：右上角的字母表示该元素的元素符号，钴的元素符号为C，故A错误；
B、元素周期表中每一格表示的意义：左上角的数字表示原子序数，汉字下方的数字表示相对原子质量，在原子中，原子序数=核电荷数=质子数=27，中子数=相对原子质量-质子数=59-27=32，故B错误；
C、根据结构示意图，钴原子核外有4个电子层，故C正确；
D、钴原子的最外层电子数是2，在化学反应中易失去电子达到稳定，故D错误。
故选：C。
6. 杭州亚运会主火炬塔历史性地采用了废碳再生的“绿色甲醇（CH3OH）”作为燃料，制取甲醇的微观过程如下，有关说法不正确的是
A. 反应前后原子种类不变B. 反应物是CO和H2
C. 该反应为化合反应D. 反应中与的质量比是1：2
【答案】D
【解析】
【分析】由反应的微观示意图可知，该反应为一氧化碳和氢气在一定条件下生成甲醇，反应的化学方程式为：；
A、由质量守恒定律可知，反应前后原子种类不变，故选项说法正确；
B、由反应的微观示意图可知，该反应物是CO和H2，故选项说法正确；
C、由反应的化学方程式可知，该反应符合“多变一”的特征，属于化合反应，故选项说法正确；
D、由反应的化学方程式可知，参加反应的一氧化碳和氢气的质量比为28：（2×2）=7：1，故选项说法错误；
故选：D。
7. 动物肝脏可治疗夜盲症，是因为其中含有维生素A（C20H30O）。维生素A易被氧化，在热、酸、碱环境中稳定，下列说法中正确的是
A. 维生素A应密封保存
B. 维生素A的相对分子质量是286g
C. 蒸煮猪肝会破坏维生素A
D. 维生素A中氢元素质量分数最大
【答案】A
【解析】
A. 维生素A易被氧化，所以维生素A应密封保存，此选项正确；
B. 相对分子质量是一个比值，单位是“1”，此选项错误；
C. 动物肝脏可治疗夜盲症，因为其中含有维生素A，维生素A在热、酸、碱环境中稳定，蒸煮猪肝不会破坏维生素A，此选项错误；
D. 维生素A中碳元素的质量分数分别为：=83.9%，氢元素的质量分数分别为：=10.5%，氧元素的质量分数为：=5.6%，所以碳元素的质量分数最大，此选项错误。
故选A。
8. 实验是学习化学知识、培养化学素养的重要手段。下列实验中气球变化与其它三个有明显区别的是
A. B.
C. D.
【答案】A
【解析】
A、氧气不易溶于水且不与水反应，气球无明显变化，故选项符合题意；
B、生石灰和水反应放热，气球变大，故选项不符合题意；
C、氢氧化钠溶于水放热，气球变大，故选项不符合题意；
D、生石灰的主要成分是碳酸钙，碳酸钙和稀盐酸反应有二氧化碳气体生成，气球变大，故选项不符合题意；
故选：A。
9. 氧气在医疗急救中有重要作用。某化学小组对便携式制氧机产生兴趣，图一为制氧机工作原理。下列说法错误的是
A. 制氧剂中一定含有氧元素
B. 反应仓相当于实验室制取氧气的发生装置
C. 加湿过滤仓可以观察氧气输出速率
D. 图二可用作加湿过滤仓，与病人相连的是b管
【答案】D
【解析】
A、根据质量守恒定律，制氧剂中一定含有氧元素，故说法正确；
B、反应仓产生氧气，相当于实验室制取氧气的发生装置，故说法正确；
C、氧气不易溶于水，可根据加湿过滤仓中气泡的多少，观察氧气的输出速率，故说法正确；
D、氧气应从b导管进入，a导管导出，因为氧气不易溶于水，经过水里面时会呈气泡冒出，现象明显，很容易判断是否有氧气输出同时能给氧气加湿，所以与病人相连的是a管，故说法错误。
故选D。
10. 同学们在实验室探究不同电压下10%氢氧化钠溶液对电解水速率的影响，多次实验测得产生20mL氢气所需时间如图所示，有关分析正确的是
A. a管与b管中气体质量比2：1
B. a管中的气体可以用带火星的木条检验
C. 相同条件下电压越大电解水的速率越快
D. 实验后氢氧化钠溶液的溶质质量分数不变
【答案】C
【解析】
A、电解水实验中，根据“正氧负氢、氧一氢二”，a管与电的负极相连，产生的是氢气，b管与电的正极相连，产生的是氧气，水通电分解生成氢气和氧气，化学方程式为：，则a管（氢气）与b管（氧气）中气体质量比为4：32=1：8，体积比为2：1，故A错误；
B、电解水实验中，根据“正氧负氢、氧一氢二”，a管与电的负极相连，产生的是氢气，氢气具有可燃性，可用燃着的木条检验，b管与电的正极相连，产生的是氧气，氧气具有助燃性，可用带火星的木条检验，故B错误；
C、由图可知，相同条件下，电压越大，产生20mL氢气所需的时间越短，即电解水的速率越快，故C正确；
D、水通电分解生成氢气和氧气，溶质氢氧化钠的质量不变，溶剂水的质量减少，则实验后氢氧化钠溶液的溶质质量分数增大，故D错误；
故选：C。
第Ⅱ卷 非选择题（共70分）
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 K-39 Mn-55
二、工程、技术应用题（本大题共5个小题。化学方程式每空3分，其余每空2分，共22分）
【化学与工程】
2023年10月召开的第六届山西文化产业博览会，展示了我省各地的优秀传统文
化以及相关的文创产品，使得传统文化走在了“潮流”的路上。下面是文博会展出的部分展品，请分析图文信息，解决下列小题的相关问题。
11. 运城垣曲北白鹅墓地“地下考古方舱”是全国首座使用的考古实验室。在方舱环境中需要监测对人体有害的气体有______（写一种），发掘时控制方舱温度和湿度的目的是__________。
12. 晋之壁画艺术博物馆是全国唯的壁画艺术主题博物馆。古代壁画常用朱砂石
（主要成分HgS）作为颜料，其色泽持久不褪，说明朱砂具有_____的性质，其主要成分HgS属于_____（填“单质”或“化合物”）。
13. 祁县玻璃制品是我国“一带一路”上的重要产品。他们生产的无铅水晶玻璃杯既薄又轻且坚韧，其中提到的铅属于_____元素（填“金属”或“非金属”）。切割玻璃的玻璃刀用到金刚石，利用了金刚石_______的性质。
14. 泽州打铁花是山西晋城的一项传统民间表演艺术。打铁花需要先将铁熔化，然后用钢丝绳蘸上铁水，拿木板用力击打，激起火星四射。写出该过程中发生反应的化学方程式______。
【答案】11. ①. 一氧化碳/二氧化硫 ②. 保护文物（答案合理即可）
12. ①. 常温下化学性质不活泼 ②. 化合物
13 ①. 金属 ②. 硬度大
14. 3Fe+2O2Fe3O4
【解析】
【11题】
空气污染物包括：一氧化碳、二氧化硫、二氧化氮、可吸入颗粒物、细颗粒物、臭氧等。在方舱环境中需要监测对人体有害的气体有一氧化碳（或二氧化硫或二氧化氮），发掘时控制方舱温度和湿度的目的是保护文物。
【12题】
古代壁画常用朱砂石（主要成分HgS）作为颜料，其色泽持久不褪，说明朱砂具有常温下化学性质不活泼的性质，其主要成分HgS是由不同种元素组成的纯净物，属于化合物。
【13题】
铅带“钅”字旁，属于金属元素。切割玻璃的玻璃刀用到金刚石，利用了金刚石硬度大的性质。
【14题】
泽州打铁花是山西晋城的一项传统民间表演艺术。打铁花需要先将铁熔化，然后用钢丝绳蘸上铁水，拿木板用力击打，激起火星四射。该过程中发生反应的化学方程式为：3Fe+2O2Fe3O4。
【化学与技术】
15. 杏花村汾酒酿制作为山西省传统手工技艺，是国家级非物质文化遗产之一。酿制工艺的部分流程如下，请结合图文信息，分析思考，解决问题：
（1）将高粱研碎成细小颗粒的目的是____________。
（2）蒸料是酿制工艺的关键步骤，该过程般以煤炭或天然气为燃料，其燃烧的化学方程式为____________（写一个）。
（3）“提香靠蒸馏”，蒸馏是利用酒醅中各成分的______不同，将酒精与其他香气成分提取出来。
【答案】15. 使浸润更充分，提高原料利用率，加快蒸料
16. （或或）
17. 沸点
【解析】
【小问1】
将高粱研碎成细小颗粒，使热水与原料接触更充分，原料得到充分利用。故填：使浸润更充分，提高原料利用率，加快蒸料。
【小问2】
煤炭的主要成分是C，碳完全燃烧生成二氧化碳，不完全燃烧生成一氧化碳，化学方程式分别为：、；天然气的主要成分是甲烷，甲烷完全燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为：。故填：（或或）。
【小问3】
蒸馏是利用各成分沸点不同将其分离。故填：沸点。
三、科普阅读题（本大题共1个小题。化学方程式每空3分，其余每空2分，共9分。）
16. 氨燃料发动机
2023年11月30日，我国首台中速大功率氨（NH3）燃料发动机点火成功，发动机单缸功率可达208kW，氨能最大占比可达85%，相比于传统的柴油发动机，可降低碳排放80%。
氨燃料发动机是指用氨作为主要燃料的发动机，氨气是一种无色的具有强烈气味的气体，容易液化存储，液氨在发动机中与氧气燃烧生成氮气和水，对环境保护非常有利。
氨气的制取途径很多（如图所示），通过使用来于风能和太阳能的电能制备氨，以及利用空气中的氮气和由电解水得到的氢气制备氨，是氨氢这种“无碳”燃料未来的发展方向。
氨作为汽车的动力来，一种方法是将氨气分解成氢气和氮气，然后用氢气在燃料电池中产生电力驱动汽车实现零排放的目标：另一种方法是直接将液态氨作为主要燃料，在发动机中进行点火和燃烧。
阅读分析，解决问题：
（1）氨气液化存储的微观解释为__________。
（2）文中提到了两种生成氢气的反应，写出其中一种反应的化学方程式__________。
（3）氨的制取方法很多，写出一种和氨相互转化的物质_____（写化学式）。
（4）氨燃料发动机的优点有____________。
【答案】（1）分子间间隔变小
（2）（或）
（3）N2（或NO或NO2或H2或/NOy）
（4）碳排放量低；液氨在发动机中与氧气燃烧生成氮气和氢气；减少化石燃料的消耗；能可再生；原料来丰富等
【解析】
【小问1】
氨气由气态到液态，分子间间隔变小，所以氨气液化存储微观解释为分子间间隔变小。故填：分子间间隔变小。
【小问2】
根据文字信息两种生成氢气的方法分别是电解水和氨气分解，化学方程式分别为：、。故填：（或）。
【小问3】
由图可知，氮气、一氧化氮、二氧化氮等可以和氨相互转化。故填：N2（或NO或NO2或H2或/NOy）。
【小问4】
根据图文信息分析使用氨能可以减少化石燃料的消耗，减少碳排放；液氨在发动机中与氧气燃烧生成氮气和氢气等。故填：碳排放量低；液氨在发动机中与氧气燃烧生成氮气和氢气；减少化石燃料的消耗；能可再生；原料来丰富等。
四、物质性质及应用题（本大题共1个小题。化学方程式每空3分，其余每空2分，共7分。）
17. 同学们在小组合作学习中，对物质X的相关知识，以结构图的形式进行了如下梳理。联系实际，解决问题：
（1）物质X的化学式为_________。
（2）实验室检验物质X的原理是___________（用化学方程式表示）。
（3）物质X可用于灭火的原因是___________。
【答案】17. CO2
18. CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
19. 密度比空气大，不能燃烧，也不支持燃烧
【解析】
【小问1】
物质X可使澄清石灰水变浑浊，可用于植物光合作用和灭火，由此可推测物质X是CO2，故填：CO2；
【小问2】
二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，检验二氧化碳常用澄清石灰水，即二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O，故填：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O；
【小问3】
物质X可用于灭火，是因为二氧化碳不能燃烧，也不支持燃烧，密度比空气大，故填：密度比空气大，不能燃烧，也不支持燃烧。
五、定量分析题（本大题共1个小题，共8分。）
18. 某学习小组在实验室用高锰酸钾制取氧气，反应过程中产生氧气的质量与加热时间的关系如图所示，请回答下列问题：
（1）t2时，试管内的固体物质有______种。
（2）完全反应时所用高锰酸钾的质量是多少？
【答案】18 2##两##二
19. 解：设所用高锰酸钾的质量为x

x=31.6g
答：所用高锰酸钾的质量为31.6g。
【解析】
【小问1】
高锰酸钾加热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，t2时，反应已经结束，此时固体有生成的锰酸钾、二氧化锰2种；
【小问2】
见答案。
六、实验探究题（本大题共2个小题，化学方程式每空3分，其余每空2分，共24分。）
【实验设计】
19. 同学们为探究燃烧的条件，设计并完成了如下实验。（白磷的着火点为40℃）
实验步骤：检查装置的气密性，加入药品，进行实验。
实验原理：
（1）锥形瓶中发生反应的化学方程式为_____________。
实验现象：
（2）锥形瓶中有气泡产生，烧杯中______。
实验结论：燃烧需要氧气。
清洗整理仪器，擦拭实验台，完善实验报告。
问题交流：
（3）①还需探究的燃烧条件有__________，②该实验的注意事项是_________（写一点）。
【答案】（1）2H2O22H2O+O2↑
（2）白磷1不燃烧，白磷2燃烧
（3） ①. 温度达到着火点 ②. 装置气密性要好，过氧化氢要足量
【解析】
【小问1】
过氧化氢分解制氧气的化学方程式为。
【小问2】
过氧化氢分解生成氧气，白磷 1 没有接触氧气所以不燃烧，白磷2与氧气接触，且热水的温度高于白磷着火点，故白磷2燃烧。
【小问3】
①燃烧需要的三个条件是：可燃物、与氧气接触、温度达到着火点。
②要持续产生氧气才能观察到白磷燃烧，所以装置气密性要好，过氧化氢要足量等。
【科学探究】
20. 食盐是人们生活中不可缺少的调味剂，随着人们健康意识的不断提高，食盐的种类也越来越多，某化学兴趣小组的同学对加碘盐的制作产生了兴趣并展开了项目化学习。
任务一：从自然界中获得粗盐
【查阅资料】自然界中氯化钠主要存在于海水、盐湖、盐矿、盐井等。常用的盐田晒盐方法是从盐湖中获得粗盐。天气对盐业生产的影响很大，不同季节粗盐产量不同。
【小组交流】盐田晒盐最适宜的季节是__________
任务二：从粗盐中提纯氯化钠
同学们向老师领取40g粗盐样品（其中含有30g氯化钠、8g碳酸钠、泥沙等）
进行实验。
【教师指导】①20℃时氯化钠的溶解度为36.0g，碳酸钠的溶解度为21.5g。
②碳酸钠（Na2CO3）能与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳。
【进行实验】
（1）
【反思评价】
（2）析出的固体中没有Na2CO3的原因是_______。
【拓展提升】
（3）同学们讨论后认为，还可用稀盐酸除去粗盐中的Na2CO3，发生反应的化学方程式为________。
任务三：制取加碘盐
【信息检索】食盐加碘（碘酸钾）技术的演变经历了以下过程：
【分析研讨】
（4）加碘技术的不断优化，其目的是____（写一点）。
【成果分享】
（5）同学们利用学到的分离和混匀技术，制得了适合自己家人食用的功能盐，如______（加碘盐除外），体会到了技术发展对社会进步的重要作用。
【答案】 ①. 夏季 ②. 泥沙/难溶性杂质 ③. 有白色固体析出 ④. 20℃时溶液为Na2CO3的不饱和溶液 ⑤. 2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑ ⑥. 使食盐和碘酸钾混合更均匀（或使得到的加碘盐更加干燥） ⑦. 加锌盐、加钙盐、加硒盐，玫瑰盐等
【解析】
夏季温度高、水分蒸发快，所以盐田晒盐最适宜的季节是夏季；
（1）①过滤是分离难溶性的固体和液体的方法，所以过滤除去泥沙或难溶性杂质；
②20℃时氯化钠的溶解度为36.0g，碳酸钠的溶解度为21.5g，恒温蒸发掉50g水后,还剩50g水，50g水中能溶解18g氯化钠，10.75g碳酸钠，40g粗盐样品含有30g氯化钠、8g碳酸钠、泥沙等，则氯化钠会析出，观察到有白色固体析出；
（2）20℃时碳酸钠的溶解度为21.5g，50g水中能溶解10.75g，40g样品中含有8g碳酸钠，在50g水中不能达到饱和，不会有碳酸钠析出，所以析出的固体中没有Na2CO3的原因是20℃时溶液为Na2CO3的不饱和溶液；
（3）稀盐酸可与碳酸钠反应，生成氯化钠、水、二氧化碳，可用稀盐酸除去碳酸钠，化学方程式为2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑；
（4）加碘技术的优化，是为了让固体混合更加均匀，同时也让得到的加碘盐更加干燥；
（5）功能盐可以加入不同的营养元素，如锌、钙、硒等，还可以有不同口味儿的盐。实验步骤
实验现象
实验结果
①向粗盐样品中加入100g水充分搅拌，过滤
固体部分溶解，过滤后溶液由浑浊变澄清，滤纸上残留有固体
除去______
②将①中所得滤液置于烧杯中，恒温蒸发掉50g水
__________
析出的固体是氯化钠
实验步骤
实验现象
实验结果
①向粗盐样品中加入100g水充分搅拌，过滤
固体部分溶解，过滤后溶液由浑浊变澄清，滤纸上残留有固体
除去______
②将①中所得滤液置于烧杯中，恒温蒸发掉50g水
__________
析出的固体是氯化钠