2024年陕西省中考一模化学试题（解析版）

这是一份2024年陕西省中考一模化学试题（解析版），共26页。试卷主要包含了 物质是不断变化的， 下列实验基本操作正确的是， 下列实验现象描述正确的是等内容，欢迎下载使用。

(本卷满分：60分 考试时间：60分钟)
可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Fe-56 Zn-65 Al-27 Cu-64 Ag-108 Cl-35.5
第一部分(选择题共18分)
一、选择题(共9小题，每小题2分，计18分。每小题只有一个选项符合题意)
1. 下列常见物质以单质、氧化物、混合物顺序排列的是
A. 银、磁铁矿、食醋B. 钢、熟石灰、氯酸钾
C. 冰、干冰、大理石D. 铁、生石灰、稀硫酸
2. 物质是不断变化的。下列各组变化前者为物理变化，后者为化学变化的是
A. 钨丝升华 放烟花B. 活性炭净水 石油分馏
C. 白磷自燃 铁生锈D. 盐酸除铁锈 汽油除油污
3. 下列实验基本操作正确的是
A. B.
C. D.
4. 硒元素具有抗衰老、抑制癌细胞生长的功能，其原子结构示意图及在元素周期表中的信息如图，下列说法错误的是
A. 硒原子核内有45个中子B. 硒化钠的化学式NaSe
C. 硒元素位于元素周期表中第四周期D. 硒元素化学性质与氧元素相似
5. 下列实验能达到目的是
A. AB. BC. CD. D
6. 下列实验现象描述正确的是
A. 细铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成红棕色固体
B. 将CO通入灼热的氧化铁中，硬质玻璃管中黑色固体变为红色
C. 往氯化铜溶液中插入铝丝，铝丝表面出现红色固体，溶液由蓝色变为无色
D. 红磷在氧气中燃烧，产生大量白色烟雾，放出热量
7. 冬奥会火种灯的燃料为丙烷（化学式为），下图是其燃烧的微观示意图。下列说法不正确的是
A. 该反应前后，原子数目不变，分子数目增加B. 该反应类型是置换反应
C. 一个丙烷分子由3个碳原子、8个氢原子构成D. 参加反应的两种物质的分子个数比为1∶5
8. 下列除杂所选用的试剂与操作方法均正确的是
A. AB. BC. CD. D
9. 为证明某气体中是否含有CO2、H2、CO、H2O这四种成分，兴趣小组同学设计了如下装置进行验证(实验开始前先向装置内通一段时间)，则下列判断有误的是
A. 只要看到A处澄清石灰水变浑浊就可证明该气体中含有CO2
B. 若C处CuO由黑变红，D处无水硫酸铜变蓝，则证明该气体中含有H2
C. 若C处CuO由黑变红，E处澄清石灰水变浑浊，F处气体被点燃，则证明该气体中含有CO
D. 若要证明气体中是否含有H2O，则还需在A装置前加一个盛有无水硫酸铜的U形管
第二部分(非选择题共42分)
二、填空及简答题(共6小题，计24分)
10. 化学符号是独特的含义丰富的化学语言。根据以下符号回答
① ② ③2H ④ ⑤
（1）能表示宏观物质的是__________（填序号）。
（2）①表示三个__________。
（3）由②和④构成的物质的化学式为__________。
11. 化学不但支持着科技的进步，也和我们每个人的生活息息相关。
（1）2023年10月26日11时14分，搭载神舟十七号载人飞船的长征二号F遥十七运载火箭在酒泉卫星发射中心成功发射。长征二号运载火箭用到了许多金属材料如钛合金，钛合金具有的优良性能是____________________。
（2）某同学中午在食堂吃饭时不小心使校服外套沾上了“辣子油”。晚上回到家妈妈用洗衣液很快将污渍清洗干净，这是因为洗衣液具有______________作用。
（3）同学们在帮助实验室打扫清理储藏室时，发现了一些锈蚀严重的镊子和坩埚钳。为了防止生锈，镊子和坩埚钳平时应 的方法来保存。
A. 保持金属表面洁净干燥
B. 可以放在潮湿环境中保存
C. 可以与实验剩余的盐酸放在同一柜子
12. 化学是以实验为基础的科学，根据下面图示中的实验回答问题。
（1）小华同学用图1的装置进行了“空气中氧气含量测定实验”。对比课本上的装置，使用此装置的优点是（答一条即可）___________；发生反应的化学方程式为______________。

（2）小花同学根据铜绿成分做出猜想：金属铜锈蚀条件除了有氧气和水外，还必须有二氧化碳，为了证明“必须有二氧化碳”，需要图2的实验中选择______（选填实验编号）。
（3）如图3所示电解水实验装置，学生电的正极是_______（填“a”“b”）。
13. 某实验小组配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液。请回答下列问题：
（1）上述操作中有错误的是_______（填序号），正确的操作顺序为__________（填序号）。
（2）用托盘天平称量所需氯化钠时，发现托盘天平的指针偏向左盘，应 。
A. 调节游码B. 调节平衡螺母
C. 减少适量氯化钠固体D. 增加适量氯化钠固体
（3）操作D中玻璃棒的作用______________。
（4）在配制溶液的过程中，下列操作会导致所得溶液溶质质量分数偏小的有______（填序号）。
①氯化钠中混有杂质
②用量筒量取水时仰视读数
③配制溶液的量筒刚用少量蒸馏水清洗过
④将烧杯中的溶液倒入试剂瓶时，有液体洒出
14. 如图是初中常见物质的转化关系（部分物质和反应条件已省略）。转化⑤是我国古代湿法炼铜的原理，Q是一种能被磁铁吸引的黑色固体。
（1）Q的化学式为_____________。
（2）转化②的基本反应类型是____________________反应。
（3）①～⑥的转化关系中，可能会观察到冒气泡现象的反应有________（填序号）。
（4）转化①发生反应的化学方程式__________________。
15. 在20℃时，某固体物质（不含结晶水）的水溶液，经历如图1变化。
（1）20℃时，该固体的溶解度是__________g。
（2）20℃时，溶液丙若再蒸发15g水（不考虑蒸干），析出晶体质量为__________g。
（3）20℃时，甲、乙、丙溶液的溶质质量分数的大小关系_____________。
（4）该物质的溶解度随温度的升高而__________（“增大”、“减小”或“无法确定”）。
（5）现有如图2所示A、B两种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是__________（填序号）。
①A中含有少量B，可用蒸发结晶的方法提纯A
②10℃时，将A、B的饱和溶液升温至20℃，溶液的溶质质量分数相等
③20℃时，将等质量的A、B的饱和溶液降温至10℃，所含溶质质量相等
④20℃时，将等质量的A、B两物质分别配制饱和溶液，所得溶液质量B＞A
⑤20℃时，300g 20%的A溶液溶质质量分数增大一倍，可用恒温蒸发水150g
三、实验及探究题(共2小题，计13分)
16. 根据下列装置，结合所学化学知识回答问题：
（1）写出甲仪器的名称_____________。
（2）如果在实验室制取二氧化碳，为了随时控制反应的开始与结束，应选择的发生和收集装置是（填序号，在A～G中选择）____________________。
（3）如果用H装置收集，发生装置应连接__________（填“a”“b”）口。
（4）用A装置制氧气时，发生反应的化学方程式是_____________________。
（5）实验室可用块状碳化钙（）和水反应的方法来制取乙炔（）气体。反应方程式：。X的化学式为_________；反应过程剧烈并放出大量热，生成的乙炔是一种化工原料，易燃，密度比空气密度略小，难溶于水。要收集一瓶较纯净的乙炔气体，在A-G中选择最适合的发生装置和收集装置是__________（填序号）。
17. 学习完金属化学性质，兴趣小组进行了如图所示的实验。
【实验一】同学们进行如图一所示的实验，验证铁、锌、铜、银四种金属活动性强弱。
（1）试管②中观察到的实验现象是_________。
（2）你认为通过上述图一所示的两个实验能否验证铁、锌、铜、银四种金属的活动性强弱___（填“能”或“不能”）。
【实验二】完成实验一之后，同学们将试管①②内的物质都倒入废液缸中（如图二）。小组同学对废液缸中混合物的成分产生了探究兴趣。待充分反应后，过滤，得到滤渣和浅绿色滤液。
（3）小明将铁丝放入浅绿色滤液中，一段时间后，铁丝表面没有发生变化。由此判断滤液中一定含有的溶质是____________________（填化学式）。
【提出问题】滤渣的成分是什么？
【作出猜想】小明的猜想：银、铜、铁、锌
（4）你的猜想：猜想Ⅰ_______；猜想Ⅱ：银、铜、铁
【分析思考】
（5）同学们认为小明的猜想不正确，结合上述的实验现象分析，小明的猜想不正确的原因是__________________________。（请用方程式解释）
【进行实验】
（6）实验证明猜想Ⅱ正确，请你完成下列实验方案。
【拓展应用】
（7）为继续研究金属的化学性质，学习小组同学向一定质量的硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入铁粉，充分反应。下列关于溶液中物质变化关系图，错误的是 （填序号）
A. B.
C. D.
四、计算与分析题
18. 某化学兴趣小组利用黄铜样品（铜锌合金）和稀盐酸进行如下实验，请计算：
（1）生成氢气的总质量为__________g。
（2）稀盐酸中溶质质量分数。
答案解析
第一部分(选择题共18分)
一、选择题(共9小题，每小题2分，计18分。每小题只有一个选项符合题意)
1. 下列常见物质以单质、氧化物、混合物顺序排列的是
A. 银、磁铁矿、食醋B. 钢、熟石灰、氯酸钾
C. 冰、干冰、大理石D. 铁、生石灰、稀硫酸
【答案】D
【解析】
A、银是由一种元素组成的纯净物，属于单质；磁铁矿的主要成分是四氧化三铁，还含有其它成分，属于混合物；食醋的主要成分是醋酸，还含有水等物质，属于混合物，故A错误；
B、钢是一种铁的合金，属于混合物；熟石灰是氢氧化钙的俗称，是由钙、氢、氧三种元素组成的化合物，不属于氧化物；氯酸钾是由一种物质组成的，属于纯净物，故B错误；
C、冰是固态的水，是由氢元素和氧元素组成的纯净物，属于化合物；干冰是固态的二氧化碳，是由碳元素和氧元素主持词的化合物，属于氧化物；大理石的主要成分是碳酸钙，还含有其它成分，属于混合物，故C错误；
D、铁是由一种元素组成的纯净物，属于单质；生石灰是氧化钙的俗称，是由钙元素和氧元素组成的化合物，属于氧化物；稀硫酸中含有硫酸和水，属于混合物，故D正确；
故选：D。
2. 物质是不断变化的。下列各组变化前者为物理变化，后者为化学变化的是
A. 钨丝升华 放烟花B. 活性炭净水 石油分馏
C. 白磷自燃 铁生锈D. 盐酸除铁锈 汽油除油污
【答案】A
【解析】
A、钨丝升华过程中没有新物质生成，属于物理变化；放烟花过程中有新物质生成，属于化学变化，故选项正确；
B、活性炭净水过程中没有新物质生成，属于物理变化； 石油分馏是利用石油中各物质的沸点不同，过程中没有新物质生成，属于物理变化；故选项错误；
C、白磷自燃过程中有新物质生成，属于化学变化；铁生锈过程中有新物质铁锈生成，属于化学变化；故选项错误；
D、盐酸除铁锈过程中有新物质生成，属于化学变化；汽油除油污是利用汽油能溶解油污，没有新物质生成，属于物理变化；故选项错误。
故选：A。
3. 下列实验基本操作正确的是
A. B.
C. D.
【答案】A
【解析】
A、该装置通过形成密闭体系，用手紧握试管使温度升高，气体膨胀，烧杯中的导管口是否有气泡产生，判断装置的气密性是否良好；取用固体药品，可用药匙送到试管底部，选项正确；
B、闻气味应用手在瓶口轻轻煽动，使少量气体进入鼻孔即可，不能把鼻子凑到瓶口去闻；二氧化碳不能燃烧也不支持燃烧，所以二氧化碳验满应将燃着的小木条放在集气瓶口，若木条熄灭，则已集满，而不是伸入集气瓶，故B错误；
C、酒精灯的熄灭方法：用灯帽盖灭；用胶头滴管向试管滴加少量液体时，不可将胶头滴管伸入试管，以免造成污染，故C错误；
D、给试管内液体加热的注意事项：试管内液体量不能超过试管容积的三分之一，用外焰加热，试管与水平面呈45度角，故D错误；
故选：A。
4. 硒元素具有抗衰老、抑制癌细胞生长的功能，其原子结构示意图及在元素周期表中的信息如图，下列说法错误的是
A. 硒原子核内有45个中子B. 硒化钠的化学式NaSe
C. 硒元素位于元素周期表中第四周期D. 硒元素的化学性质与氧元素相似
【答案】B
【解析】
A、在元素周期表中，元素名称左上角的数字表示原子序数，原子序数=质子数=34，元素名称下方的数字表示相对原子质量，相对原子质量为78.96，相对原子质量≈质子数+中子数，中子数≈相对原子质量-质子数≈79-34=45，不符合题意；
B、在原子中，质子数=原子序数=核外电子数，故m=34，34=2+8+18+n，n=6，硒原子的最外层电子数为6，大于4，在化学反应中，容易得到2个电子，从而带上2个单位的负电荷，故硒元素通常显-2价，钠元素通常显+1价，故硒化钠的化学式为：Na2Se，符合题意；
C、由图可知，硒原子核外有4个电子层，故硒元素位于元素周期表中第四周期，不符合题意；
D、硒原子与氧原子的最外层电子数相同，均是6，化学性质相似，不符合题意。
故选B。
5. 下列实验能达到目的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】
A、干冷的烧杯能检验水蒸气的存在，图中实验烧杯内壁上出现水雾，说明生成了水，反应物氧气中只含有氧元素，则可验证甲烷中含有氢元素，但不能验证甲烷中含有碳元素，故A不能达到目的，不符合题意；
B、图中把燃着的木条分别伸入人呼出的气体和空气的集气瓶中，燃着的木条在空气中无明显现象，燃着的木条在呼出的气体中会熄灭，只能证明呼出气体中氧气含量比空气中要少的多，不能比较人呼出气体和空气中二氧化碳的含量，故B不能达到目的，不符合题意；
C、把水加入装有二氧化碳的塑料瓶中，瓶子变瘪，不能说明二氧化碳与水发生化学反应，也可能是二氧化碳溶于水，故C不能达到目的，不符合题意；
D、实验过程中，湿润的蓝色石蕊试纸变红，说明试纸遇到了酸性的气体，该气体应该是浓盐酸挥发出的氯化氢气体，该实验能说明氯化氢气体分子运动到了石蕊试纸上使试纸变色，故D能够达到目的，符合题意，故选D。
6. 下列实验现象描述正确的是
A. 细铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成红棕色固体
B. 将CO通入灼热的氧化铁中，硬质玻璃管中黑色固体变为红色
C. 往氯化铜溶液中插入铝丝，铝丝表面出现红色固体，溶液由蓝色变为无色
D. 红磷氧气中燃烧，产生大量白色烟雾，放出热量
【答案】C
【解析】
A、细铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，故A错误；
B、将CO通入灼热的氧化铁中，一氧化碳和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，则硬质玻璃管中红棕色固体变为黑色，故B错误；
C、往氯化铜溶液中插入铝丝，铝和氯化铜反应生成铜和氯化铝，则铝丝表面出现红色固体，溶液由蓝色变为无色，故C正确；
D、红磷在氧气中燃烧，产生大量白烟，放出热量，故D错误；
故选：C。
7. 冬奥会火种灯的燃料为丙烷（化学式为），下图是其燃烧的微观示意图。下列说法不正确的是
A. 该反应前后，原子数目不变，分子数目增加B. 该反应类型是置换反应
C. 一个丙烷分子由3个碳原子、8个氢原子构成D. 参加反应的两种物质的分子个数比为1∶5
【答案】B
【解析】
A、根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，由图可知，反应前分子数是7，反应后分子数是8，故该反应前后，分子数目增加，不符合题意；
B、置换反应是一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，该反应的生成物均是化合物，不属于置换反应，符合题意；
C、由化学式可知，一个丙烷分子由3个碳原子、8个氢原子构成，不符合题意；
D、由图可知，参加反应的两种物质的分子个数比为：1:5，其中一个氧分子没有参与反应，不符合题意。
故选B。
8. 下列除杂所选用的试剂与操作方法均正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】
A、加水，溶解，碳酸钙难溶于水，氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，反而除去了原物质，不符合除杂原则，故A错误；
B、将混合气体通过灼热的碳粉，碳与氧气反应生成二氧化碳，氮气和碳粉不反应，虽然除去了杂质氧气，但是引入了新的杂质二氧化碳，不符合除杂原则，故B错误；
C、根据金属活动性顺序镁＞锌，足量的镁能与氯化锌反应生成氯化镁和锌，过滤，洗涤，干燥，可得到金属，不能得到氯化镁，不符合除杂原则，故C错误；
D、碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，蒸发结晶可得氯化钙，故D正确；
故选：D。
9. 为证明某气体中是否含有CO2、H2、CO、H2O这四种成分，兴趣小组同学设计了如下装置进行验证(实验开始前先向装置内通一段时间)，则下列判断有误的是
A. 只要看到A处澄清石灰水变浑浊就可证明该气体中含有CO2
B. 若C处CuO由黑变红，D处无水硫酸铜变蓝，则证明该气体中含有H2
C. 若C处CuO由黑变红，E处澄清石灰水变浑浊，F处气体被点燃，则证明该气体中含有CO
D. 若要证明气体中是否含有H2O，则还需在A装置前加一个盛有无水硫酸铜的U形管
【答案】C
【解析】
A、二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，只要看到A处澄清石灰水变浑浊就可证明该气体中含有CO2，故选项说法正确；
B、若C处玻璃管中黑色粉末变红色，装置D中无水硫酸铜变成蓝色，则证明混合气体中含有氢气，氢气和氧化铜反应生成铜和水，水使装置D中无水硫酸铜变成蓝色，故选项说法正确；
C、若C处玻璃管中黑色粉末变红色，装置E中澄清石灰水变浑浊，不能证明混合气体中含有一氧化碳，因为若混合气体中含有大量的二氧化碳时，石灰水不能完全吸收二氧化碳，即使不含一氧化碳，装置E中的澄清的石灰水也会变浑浊，故选项说法错误；
D、水能使无色硫酸铜变蓝，若要证明气体中是否含有H2O，则还需在A装置前加一个盛有无水硫酸铜的U形管，故选项说法正确。
故选：C。
第二部分(非选择题共42分)
二、填空及简答题(共6小题，计24分)
10. 化学符号是独特的含义丰富的化学语言。根据以下符号回答
① ② ③2H ④ ⑤
（1）能表示宏观物质的是__________（填序号）。
（2）①表示三个__________。
（3）由②和④构成的物质的化学式为__________。
【答案】10. ⑤ 11. 氯分子##氯气分子
12. Al2(SO4)3
【解析】
【小问1】
NH3可以表示1个氨分子，也可以表示氨气这种宏观物质，故能表示宏观物质的是⑤；
【小问2】
化学式前面数字表示分子个数，故①表示三个氯分子；
【小问3】
由②和④构成的物质是硫酸铝，硫酸铝中铝元素显+3价，硫酸根离子显-2价，化学式为：Al2(SO4)3。
11. 化学不但支持着科技的进步，也和我们每个人的生活息息相关。
（1）2023年10月26日11时14分，搭载神舟十七号载人飞船的长征二号F遥十七运载火箭在酒泉卫星发射中心成功发射。长征二号运载火箭用到了许多金属材料如钛合金，钛合金具有的优良性能是____________________。
（2）某同学中午在食堂吃饭时不小心使校服外套沾上了“辣子油”。晚上回到家妈妈用洗衣液很快将污渍清洗干净，这是因为洗衣液具有______________作用。
（3）同学们在帮助实验室打扫清理储藏室时，发现了一些锈蚀严重的镊子和坩埚钳。为了防止生锈，镊子和坩埚钳平时应 的方法来保存。
A. 保持金属表面洁净干燥
B. 可以放在潮湿环境中保存
C. 可以与实验剩余的盐酸放在同一柜子
【答案】11. 熔点高、密度小、硬度大、抗腐蚀性强等（合理即可）
12. 乳化 13. A
【解析】
【小问1】
长征二号运载火箭用到了许多金属材料如钛合金，钛合金具有很多的优良性能，例如熔点高、密度小、硬度大、抗腐蚀性强等（合理即可）；
【小问2】
用洗衣液很快将污渍清洗干净，这是因为洗衣液具有乳化作用，能将大油污分散成细小的液滴随水流冲走；
【小问3】
金属锈蚀的条件是金属与氧气和水同时接触，所以为了防锈，要隔绝氧气和水；
A、保持金属表面洁净干燥，可以隔绝水，达到防锈目的，故A符合题意；
B、金属锈蚀的条件是金属与氧气和水同时接触，放在潮湿环境中保存会导致金属锈蚀，故B不符合题意；
C、盐酸具有挥发性，金属会与酸发生反应，所以不可以与实验剩余的盐酸放在同一柜子，故C不符合题意；
故选：A。
12. 化学是以实验为基础的科学，根据下面图示中的实验回答问题。
（1）小华同学用图1的装置进行了“空气中氧气含量测定实验”。对比课本上的装置，使用此装置的优点是（答一条即可）___________；发生反应的化学方程式为______________。

（2）小花同学根据铜绿成分做出猜想：金属铜锈蚀的条件除了有氧气和水外，还必须有二氧化碳，为了证明“必须有二氧化碳”，需要图2的实验中选择______（选填实验编号）。
（3）如图3所示的电解水实验装置，学生电的正极是_______（填“a”“b”）。
【答案】（1） ①. 比较环保，实验结果比较准确； ②.
（2）bd （3）a
【解析】
【小问1】
图1的装置与课本上的“空气中氧气含量测定实验”装置比较，图1是在密闭体系中进行的，生成的五氧化二磷不会进入空气，比较环保，且实验误差小，结果比较准确，故填：比较环保，实验结果比较准确；
磷与氧气在点燃的条件下反应生成五氧化二磷，方程式是：；
【小问2】
b和d只差一个条件即有没有二氧化碳，b铜与氧气和水接触不会生锈，d铜与氧气、水和二氧化碳接触生锈，故说明金属铜锈蚀的条件除了有氧气和水外，还必须有二氧化碳，故选：bd；
【小问3】
电解水实验“正氧负氢，氢二氧一”，观察图可知与a端连接的管中气体体积少，是氧气，a为电的正极，故选：a。
13. 某实验小组配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液。请回答下列问题：
（1）上述操作中有错误是_______（填序号），正确的操作顺序为__________（填序号）。
（2）用托盘天平称量所需的氯化钠时，发现托盘天平的指针偏向左盘，应 。
A. 调节游码B. 调节平衡螺母
C. 减少适量氯化钠固体D. 增加适量氯化钠固体
（3）操作D中玻璃棒的作用______________。
（4）在配制溶液过程中，下列操作会导致所得溶液溶质质量分数偏小的有______（填序号）。
①氯化钠中混有杂质
②用量筒量取水时仰视读数
③配制溶液的量筒刚用少量蒸馏水清洗过
④将烧杯中的溶液倒入试剂瓶时，有液体洒出
【答案】（1） ①. B ②. BFECDA （2）C （3）加速溶解
（4）①②
【解析】
【小问1】
取用药品时瓶塞应倒放，防止瓶塞被污染或滑落，故B有错误；
配制溶液的步骤为计算、称量、量取、溶解、装瓶，故顺序为：BFECDA；
【小问2】
称取一定量药品，先固定好砝码和游码（不能再移动），再在左盘添加药品至天平平衡，所以发现托盘天平的指针偏左，说明药品偏重，应减少氯化钠；
故选C；
【小问3】
操作D为溶解，溶解过程中使用玻璃棒搅拌目的是加速溶解；
【小问4】
①氯化钠中混有杂质 ，造成溶质质量偏小，会导致所得溶液溶质质量分数偏小，符合题意；
②用量筒量取水时仰视读数，读数偏小，实际量取出的水的体积偏大，造成溶剂偏多，会导致所得溶液溶质质量分数偏小，符合题意；
③配制溶液的量筒刚用少量蒸馏水清洗过，不会影响量取出水的体积，不会导致所得溶液溶质质量分数偏小，不符合题意；
④将烧杯中的溶液倒入试剂瓶时，有液体洒出，会造成溶液质量偏少，不会导致所得溶液溶质质量分数偏小，不符合题意；
故选①②。
14. 如图是初中常见物质的转化关系（部分物质和反应条件已省略）。转化⑤是我国古代湿法炼铜的原理，Q是一种能被磁铁吸引的黑色固体。
（1）Q的化学式为_____________。
（2）转化②的基本反应类型是____________________反应。
（3）①～⑥的转化关系中，可能会观察到冒气泡现象的反应有________（填序号）。
（4）转化①发生反应的化学方程式__________________。
【答案】（1）Fe3O4
（2）化合 （3）①⑥##⑥①
（4）
【解析】
【分析】转化⑤是我国古代湿法炼铜的原理，即铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，反应⑤为Y转化为Cu，反应④为一氧化碳和Q（四氧化三铁）反应生成Y，一氧化碳和四氧化三铁高温下反应生成铁和二氧化碳，反应③为Y转化为Q（四氧化三铁），Q是一种能被磁铁吸引的黑色固体，则Q为四氧化三铁，铁和氧气点燃生成四氧化三铁，则Y为铁，反应①可以为碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，反应②为二氧化碳和碳高温下反应生成一氧化碳，则X为一氧化碳，代入验证，推论合理。
【小问1】
Q为四氧化三铁，化学式为Fe3O4；
【小问2】
②为二氧化碳和碳高温下反应生成一氧化碳，该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应；
【小问3】
反应①可能为碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，可能产生气泡；
反应②为二氧化碳和碳高温下反应生成一氧化碳，不会产生气泡；
反应③为铁和氧气点燃生成四氧化三铁，不会产生气泡；
反应④为一氧化碳高温下还原四氧化三铁生成铁和二氧化碳，不会产生气泡；
反应⑤为铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，不会产生气泡；
反应⑥可能为铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，可能产生气泡；
故①～⑥的转化关系中，可能会观察到冒气泡现象的反应有①⑥；
【小问4】
转化①可能为碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，化学方程式为：。
15. 在20℃时，某固体物质（不含结晶水）的水溶液，经历如图1变化。
（1）20℃时，该固体的溶解度是__________g。
（2）20℃时，溶液丙若再蒸发15g水（不考虑蒸干），析出晶体质量为__________g。
（3）20℃时，甲、乙、丙溶液的溶质质量分数的大小关系_____________。
（4）该物质的溶解度随温度的升高而__________（“增大”、“减小”或“无法确定”）。
（5）现有如图2所示A、B两种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是__________（填序号）。
①A中含有少量B，可用蒸发结晶的方法提纯A
②10℃时，将A、B的饱和溶液升温至20℃，溶液的溶质质量分数相等
③20℃时，将等质量的A、B的饱和溶液降温至10℃，所含溶质质量相等
④20℃时，将等质量的A、B两物质分别配制饱和溶液，所得溶液质量B＞A
⑤20℃时，300g 20%的A溶液溶质质量分数增大一倍，可用恒温蒸发水150g
【答案】（1）40 （2）6 （3）甲＜乙=丙
（4）无法确定 （5）②④##④②
【解析】
【小问1】
甲溶液蒸发10g水，析出2g晶体，甲溶液可能是不饱和溶液也可能是恰好饱和，所得溶液乙一定是饱和溶液；溶液乙蒸发10克水，析出4g晶体，则溶液丙为饱和溶液，说明该温度下蒸发10g水，其饱和溶液能析出4g晶体，所以甲溶液一定是不饱和溶液，则该温度下100g水中最多溶解该物质40g，则20℃时，该固体物质溶解度是40g；
【小问2】
溶液丙为该温度下的饱和溶液，20℃，蒸发10g水，其饱和溶液能析出4g晶体，则20℃时，溶液丙若再蒸发15g水（不考虑蒸干），析出晶体质量为；
【小问3】
溶液乙和丙均为该温度下的饱和溶液，溶液乙溶质的质量分数等于溶液丙溶质的质量分数，甲为不饱和溶液，溶质质量分数小于乙丙，20℃时，甲、乙、丙溶液的溶质质量分数的大小关系甲＜乙=丙；
【小问4】
根据图示，无法确定该物质的溶解度随温度的升高的变化；
【小问5】
①AB的溶解度均随温度升高而增大，A受温度影响较大，B受温度影响较小，则A中含有少量B，可用降温结晶的方法提纯A，故错误；
②10℃时，AB的溶解度相等，则AB的饱和溶液中溶质质量分数相等，将A、B的饱和溶液升温至20℃，AB的溶解度均增大，则AB变为20℃下的不饱和溶液，溶液组成不变，则溶液的溶质质量分数相等，故正确；
③20℃时，A的溶解度大于B，等质量的A、B的饱和溶液中，溶剂关系为A＜B，降温至10℃，AB的溶解度均减小，且10℃时，AB的溶解度相等，由于溶剂关系为A＜B，则所含溶质质量A＜B，故错误；
④20℃时，A的溶解度大于B，将等质量的A、B两物质分别配制饱和溶液，所需水的质量A＜B，则所得溶液质量B＞A，故正确；
⑤20℃时，甲物质的溶解度为25g，该温度下的甲的饱和溶液中，溶质的质量分数为，已经是该温度下的最大浓度；20℃时，300g 20%的A溶液溶质质量分数增大一倍，恒温蒸发水，温度不变，有晶体析出，所得溶液仍为该温度下的饱和溶液，其溶质的质量分数不变，所以不能用恒温蒸发水的方法，故错误；
故选：②④。
三、实验及探究题(共2小题，计13分)
16. 根据下列装置，结合所学化学知识回答问题：
（1）写出甲仪器的名称_____________。
（2）如果在实验室制取二氧化碳，为了随时控制反应的开始与结束，应选择的发生和收集装置是（填序号，在A～G中选择）____________________。
（3）如果用H装置收集，发生装置应连接__________（填“a”“b”）口。
（4）用A装置制氧气时，发生反应的化学方程式是_____________________。
（5）实验室可用块状碳化钙（）和水反应的方法来制取乙炔（）气体。反应方程式：。X的化学式为_________；反应过程剧烈并放出大量热，生成的乙炔是一种化工原料，易燃，密度比空气密度略小，难溶于水。要收集一瓶较纯净的乙炔气体，在A-G中选择最适合的发生装置和收集装置是__________（填序号）。
【答案】（1）长颈漏斗 （2）D、G （3）b
（4）
（5） ①. Ca（OH）2 ②. C、E
【解析】
【小问1】
甲仪器的名称为长颈漏斗；
【小问2】
在实验室利用石灰石或大理石（主要成分是碳酸钙）和稀盐酸制取二氧化碳，该反应为固液常温型，为了随时控制反应的开始与结束，应选择的发生装置为D，因为D装置中当打开止水夹时，长颈漏斗内的液体在重力作用下进入试管，使试管内液面上升到多孔隔板以上，与固体试剂接触，开始反应；当关闭弹簧夹时，产生的气体无法排出，在试管上半部分聚积，使试管内部气压增大，将液体压回到长颈漏斗，使液面降到多孔隔板以下，使反应物相互分离，反应停止；二氧化碳能溶于水且能与水反应，二氧化碳密度比空气大，则可选择G向上排空气法收集，故发生和收集装置是DG；
【小问3】
如果用H装置收集 H2 ，氢气密度比空气小，则发生装置应连接b口；
【小问4】
A装置为固体加热型，且试管口有一团棉花，即为高锰酸钾加热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为：；
【小问5】
根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类和数目不变，反应前有1个Ca、2个C、4个H、2个O，反应后有2个C和2个H，则X中含有1个Ca、1个C、2个H和2个O，化学式为Ca(OH)2；
实验室可用块状的碳化钙与水反应制取乙炔。该反应是固液常温型，反应必须严格控制反应速率，以免反应过于剧烈，放出的大量热使气体发生装置炸裂。C中分液漏斗可控制滴液速率，从而可控制反应速率，故发生装置选C，排水法收集的气体较排空气法纯净，乙炔气体难溶于水，可用E排水法收集较纯净的乙炔气体，故最适合的发生装置和收集装置是CE。
17. 学习完金属的化学性质，兴趣小组进行了如图所示的实验。
【实验一】同学们进行如图一所示的实验，验证铁、锌、铜、银四种金属活动性强弱。
（1）试管②中观察到的实验现象是_________。
（2）你认为通过上述图一所示的两个实验能否验证铁、锌、铜、银四种金属的活动性强弱___（填“能”或“不能”）。
【实验二】完成实验一之后，同学们将试管①②内的物质都倒入废液缸中（如图二）。小组同学对废液缸中混合物的成分产生了探究兴趣。待充分反应后，过滤，得到滤渣和浅绿色滤液。
（3）小明将铁丝放入浅绿色滤液中，一段时间后，铁丝表面没有发生变化。由此判断滤液中一定含有的溶质是____________________（填化学式）。
【提出问题】滤渣的成分是什么？
【作出猜想】小明的猜想：银、铜、铁、锌
（4）你的猜想：猜想Ⅰ_______；猜想Ⅱ：银、铜、铁
【分析思考】
（5）同学们认为小明的猜想不正确，结合上述的实验现象分析，小明的猜想不正确的原因是__________________________。（请用方程式解释）
【进行实验】
（6）实验证明猜想Ⅱ正确，请你完成下列实验方案。
【拓展应用】
（7）为继续研究金属的化学性质，学习小组同学向一定质量的硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入铁粉，充分反应。下列关于溶液中物质变化关系图，错误的是 （填序号）
A. B.
C. D.
【答案】17. 有银白色固体产生，溶液由无色变成蓝色
18. 不能 19. Fe(NO3)2、Zn(NO3)2
20. 铜、银 21. Zn+Fe(NO3)2=Zn(NO3)2+Fe
22. 稀盐酸（合理即可） 23. AC
【解析】
【小问1】
铜可以和硝酸银溶液反应生成硝酸铜和银，反应的现象是：有银白色固体产生，溶液由无色变成蓝色；
【小问2】
图①可知证明锌比铁活泼，图②可以证明铜比银活泼，但无法证明铜和铁的活动性，故填：不能；
【小问3】
待混合物充分反应后，过滤，得到滤渣和浅绿色滤液，说明溶液中含有亚铁离子，将铁丝放入浅绿色滤液中，一段时间后，铁丝表面没有发生变化，说明溶液中不含硝酸铜和硝酸银，因为锌活动性最强，滤液中一定含有的溶质是硝酸亚铁和硝酸锌，故化学式为：Fe(NO3)2、Zn(NO3)2；
【小问4】
因将铁丝放入溶液中没有变化，说明溶液中不含硝酸铜和硝酸银，故滤渣一定有铜和银，铁有可能有剩余，故猜想I为：铜、银；
【小问5】
因为溶液中含有硝酸亚铁，锌能和硝酸亚铁反应，故不可能存在锌，小明的猜想不正确的原因是：锌和硝酸亚铁会反应生成硝酸锌和铁，化学反应方程式为：Zn+Fe(NO3)2=Zn(NO3)2+Fe；
【小问6】
猜想Ⅱ正确，即有铁，铁与酸反应生成氢气，故取少量滤渣样品，加入稀盐酸或稀硫酸，有气泡生成，故填：稀盐酸（合理即可）；
【小问7】
A、加入铁粉固体总质量从0点开始增加，且与硝酸银反应固体增加趋势大于与硝酸铜反应的固体增加趋势，反应结束后，随铁粉的增加，固体仍会增加，故A 错误；
B、加入铁粉，铁先与硝酸银反应，当硝酸银反应完后，铁再与硝酸铜反应生成铜和硝酸亚铁，所以一开始铜的质量为零，铁与硝酸铜开始反应，铜的质量开始增加，直到硝酸铜反应完，铜的不再变化，故 B 正确；
C、由于加入铁粉先与硝酸银发生置换反应，溶液质量减少，硝酸铜质量不变，所以硝酸铜溶质质量分数增大，后随着铁粉消耗硝酸铜，所以硝酸铜溶质质量分数减少。则C选项错误。
D、由化学方程式可知，
每56份质量的铁和硝酸银反应生成216份质量的银，每56份质量的铁和硝酸铜反应生成64份质量的铜，所以溶液质量开始减小的幅度大，后来减小的幅度小，最后不变，故 D 正确，故选AC。
四、计算与分析题
18. 某化学兴趣小组利用黄铜样品（铜锌合金）和稀盐酸进行如下实验，请计算：
（1）生成氢气的总质量为__________g。
（2）稀盐酸中溶质质量分数。
【答案】（1）0.4 （2）由图可知，第一次加入50g稀盐酸，生成氢气的质量为：10g+50g-59.8g=0.2g，第二次加入50g稀盐酸，生成氢气的质量为：59.8g+50g-109.6g=0.2g，第一次加入50g稀盐酸，盐酸完全反应
解：设稀盐酸中溶质的质量分数为x
x=14.6%
答：稀盐酸中溶质质量分数为14.6%
【解析】
【小问1】
根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总质量不变，则生成氢气的总质量为：10g+50g+50g-109.6g=0.4g；
【小问2】
见答案。编号
A
B
C
D
实验设计
【资料：紫色石蕊试液遇酸溶液变红】
实验目的
实验验证甲烷中是否含有碳、氢元素
比较人呼出气体和空气中的含量
验证与水反应
验证分子在运动
选项
物质（括号内为杂质）
除杂试剂
实验操作
A
CaO（）
水
溶解，过滤
B
（）
碳粉
将混合气体通过灼热的碳粉
C
（）
足量镁粉
过滤，洗涤，干燥
D
（）
足量稀盐酸
蒸发结晶
实验步骤
实验现象
结论
取少量滤渣样品，加入_________（填名称）
有气泡，溶液变成浅绿色。
猜想Ⅱ正确
编号
A
B
C
D
实验设计
【资料：紫色石蕊试液遇酸溶液变红】
实验目的
实验验证甲烷中是否含有碳、氢元素
比较人呼出气体和空气中的含量
验证与水反应
验证分子在运动
选项
物质（括号内为杂质）
除杂试剂
实验操作
A
CaO（）
水
溶解，过滤
B
（）
碳粉
将混合气体通过灼热的碳粉
C
（）
足量镁粉
过滤，洗涤，干燥
D
（）
足量稀盐酸
蒸发结晶
实验步骤
实验现象
结论
取少量滤渣样品，加入_________（填名称）
有气泡，溶液变成浅绿色。
猜想Ⅱ正确