09 探究金属活动性顺序中考化学必考实验专练

这是一份09 探究金属活动性顺序中考化学必考实验专练，共21页。试卷主要包含了实验方案设计，反应后滤液，金属与酸反应的图像等内容，欢迎下载使用。

K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H) Cu Hg Ag Pt Au按照从左到右顺序金属活动性由强逐渐减弱
在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能与酸发生置换反应；位于氢后面的金属不与酸发生置换反应
在金属活动性顺序里，位于前面的金属（K、Ca、Na 除外）能把位于后面的金属从它的盐溶液中置换出来。
二、实验方案设计
比较两种金属的活动性强弱
方法一：将一种金属插入到另一种金属的盐溶液中。根据金属单质是否能将盐溶液中的金属置换出来验证两种金属的活动性。方法二∶将两种金属分别插入稀盐酸（或稀硫酸）中。根据金属单质能否和酸反应来验证两种金属的活动性。此方法适用于两种金属的活动性分别在氢前和氢后的金属。
比较三种金属的活动性强弱
方法一：“两金夹一盐”—将活动性最强和最弱的两种金属单质分别插入排在中间金属的盐溶液中。
方法二：两盐夹一金”将排在中间金属单质分别插入到活动性最强和最弱的两种金属的盐溶液中
比较四种金属的活动性强弱首先用酸将四种金属分为氢前金属和氢后金属两组，然后分别比较两组金属的活动性。
注意事项
实验前，需先将金属进行打磨，其目的是除去金属表面的氧化物和污物。（2）酸一般用稀盐酸或稀硫酸，不宜用浓盐酸，不能用硝酸和浓硫酸。（3）金属与盐的反应，盐必须可 溶。（4）并不是所有位于前面的金属都能将位于后面的金属从其盐溶液中置换岀来，如钾、钙、钠。
三、反应后滤液、滤渣成分的分析
多种金属与一种盐溶液反应，最活泼的金属先反应。
一种金属与多种盐溶液反应，金属先和最不活泼的金属的盐溶液反应。
反应混合物过滤后，滤渣中一定有最不活泼的金属单质，滤液中一定有最活泼的金属的离子。
滤渣与滤液中的物质不能发生反应。
四、金属与酸反应的图像
金属与同种酸反应时，金属活动性越强，单位时间内产生的氢气越多，曲线越陡。
金属在生成物中的化合价相同时，等质量的金属与足量酸反应，相对原子质量越小，产生氢气越多。
等质量的同种酸与足量的不同种金属反应，产生氢气质量相等。 (4)注意事项
①图像中比较金属活动性时，必须是时间与氢气质量的关系，金属、酸的质量与氢气质量关系不能体现金属活动性。
②比较金属的相对原子质量时，要保证金属在生成物中的化合价相同。
1. （2022 广州市白云区一模）据图示判断 X、Y、Z 三种金属与氢的活动性由强到弱的顺序是（）
A. X＞H＞Y＞ZB. Y＞Z＞X＞HC. Z＞Y＞X＞HD. X＞H＞Z＞Y
2．(2022 年陕西省中考 B 卷）如图所示，将两枚光亮的铁钉分别用细线吊置于甲、乙中，并使部分铁钉露出液面。放置一段时间，出现了锈蚀。下列说法不正确的是（ ）
A．甲、乙中，气体含氧气的体积分数不相等 B．甲中，铁钉在植物油内的部分没有锈蚀 C．乙中，铁钉在水面下的部分锈蚀最严重 D．丙中，导管内上升一段水柱
（2022 四川内江中考）如图所示，某兴趣小组用三枚洁净无锈铁钉探究铁生锈的条件。
四天后，（填字母序号）试管中铁钉有明显锈迹。
由此实验可以得出铁生锈的条件是。
（2022 辽宁铁岭葫芦岛中考）神舟十三号载人飞行任务的顺利完成，彰显了中国航天的力量。在航天领域中使用了大量金属材料。
新型镁锂合金用于制造火星车的车结构，体现了镁锂合金具有密度小、耐腐蚀、的优良性能。生铁和钢是常见的两种铁合金，其主要区别是。
铝制品具有很好的抗腐蚀性能，原因（用化学方程式表示）。
为了防止铁制品生锈，常在其表面喷漆或镀一层金属，其防锈原理是。
向硝酸镁和硝酸铜的混合溶液中，加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，得到蓝色滤液。则滤液中一定含有的溶质是。
（2022 辽宁大连中考）早在春秋战国时期，我国就开始生产和使用铁器。
用赤铁矿（主要成分是 Fe2O3）和一氧化碳炼铁的化学方程式为。
常见的铁合金有和钢。医疗器械用不锈钢制而不用纯铁制是因为不锈钢具有
、的性质。
铁制品锈蚀会造成金属资源的浪费，防止铁锈蚀可采用的方法之一是；为了保护金属资源，除防止金属的腐蚀外，还可以采取的措施有（写一条）。
6．（2022 贵州贵阳中考）（8 分）金属材料的使用与生产、生活和社会发展密切相关。
金属冶炼。利用 CO 与 Fe2O3 的反应炼铁，反应的化学方程式为
。
金属材料的使用和保护。
①“贵州桥梁”闻名世界。桥梁建造中使用大量钢材作支架，钢是铁的合金，钢的硬度比纯铁的
（填“大”或“小”）
②铁制品在潮湿的空气里容易生锈，防止铁生锈的措施有。铁也易被酸腐蚀，写出铁与盐酸反应的化学方程式，该反应的基本类型
是 。
比较 Zn、Fe、Cu 的金属活动性。
①将一定量的硫酸铜溶液加入锌粉和铁粉的混合固体中，反应的示意图如图所示，分析可知，实验中发生反应的化学方程式为 ，可得结论：。
②在上述实验中继续添加一定量硫酸铜溶液，微粒种类和数量的变化情况为
时，可得结论：金属活动性 Zn＞Fe＞Cu。
（2022 江苏常州市一模）某饭店内加工食品经常使用一种金黄色的“锡纸”。
【实验探究Ⅰ】“锡纸”中金属是锡吗？
【提出猜想】“锡纸”中金属主要是金属锡
【查阅资料】锡(Sn)与酸或盐溶液反应时生成+2 价的锡盐。
【进行实验】小明取打磨后的“锡纸”按以下方案进行实验。
【交流讨论】
为继续探究“锡纸”中金属成分，选择下列溶液中的(填序号)替代 FeCl2 溶液重复实验②，根据初中化学所学知识最终确定：该“锡纸”中含有铝。
A.氯化铜B.氯化锌C.氯化铁D.氯化亚铁
【实验探究Ⅱ】
搜集金黄色“锡纸”的相关信息，发现其主要成分为铁、铝、铜三种金属中的一种或几种。同学们将该“锡纸”充分打磨，收集打磨下的粉末进行研究。
【查阅资料】
铝与氢氧化钠溶液反应生成能溶于水的偏铝酸钠(NaA1O2)和氢气，铁、铜与氢氧化钠溶液均不发生反应。
【进行实验】
【反思与评价】写出铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式：。
实验
实验现象
实验分析与结论
（1）取样，滴加足量稀盐酸
小明认为“锡纸”中可能是锡，请写出锡和稀盐酸反应的化学方程式：
（2）取样、滴加适量 FeC12 溶液
表面有深灰色固体析出
猜想(填“成立”或“不成立”)。
实验目的
实验操作
实验现象
实验结论
取一个小烧杯，加入适量的“锡纸”粉末，再向其中加入足量的
有大量气泡产生，并有少量固体剩余
证明该 “锡纸”中含有较多的铝和少量的铜和铁
证明“锡纸”中是否含有：
过滤，将得到的固体洗涤后放入小烧杯，再向其中加入足量的稀盐酸
（2022 广东初中学业监测一模）根据如图中的实验装置回答：
仪器 a 的名称是。
用装置 A 制取氧气，试管内固体是；若用装置 B 制取氧气，建议二氧化锰用无纺布包裹后放于多孔隔板上的目的是，该反应的方程式是
。
实验室制取二氧化碳，通常选用的收集装置是(填字母序号)。
分别向镁片、铝片、锌粒、铁钉(均足量)中不断加入等质量分数的稀硫酸，装置内压强与时间的关系如图所示。
经分析，与酸反应最剧烈；向铝片中滴加稀硫酸，开始时瓶内压强几乎不变，原因是；综合考虑，最适合实验室制取氢气的固体药品是。
9.（2022 山东聊城市二模） 糖果常会用到一种银白色被称为“锡纸”的材料进行包装，制作“锡纸”时，用到了一种常见金属。“锡纸”中的金属是锡吗？据此，小明同学取某种“锡纸”进行探究：
【查阅资料】①“锡纸”是锡箔或铝箔和纸粘合而成；
②锌粉是一种深灰色固体；
③锡（Sn）与酸或盐溶液反应生成+2 价的锡盐。
【提出猜想】猜想Ⅰ：“锡纸”中的金属是锡；猜想Ⅱ：“锡纸”中的金属是铝。
【进行实验】小明设计方案并进行实验：
【交流讨论】
①实验中打磨“锡纸”的目的是。
②下列物质的溶液可以替代氯化锌溶液完成上述实验的是（填序号）。 A.氯化铜B.硝酸银C.硫酸钠D.硫酸亚铁
【拓展应用】
证明铁、铜、银三种金属活动性顺序的实验方案如下表所示，请将内容补充完整：
10. （2022 安徽宿州市埇桥区二模）兴趣小组的同学对铝的某些性质进行相关探究。
【实验回顾】如图所示，用坩埚钳夹住一块铝箔在酒精灯上加热至较高温度时，轻轻摇晃，发现熔化的铝不滴落，好像有一层膜兜着(资料：铝的熔点 660℃，氧化铝的熔点 2054℃)。请解释原因。
【实验探究】铝与氯化铜溶液的反应
将打磨过的铝片放在 15%氯化铜溶液中，观察到铝片表面逸出大量无色气体，且附着红色物质，过一段时间还有白色沉淀产生。利用温度传感器和 pH 传感器监测实验过程中的相关数据(如图所示)。
实验操作
实验现象
实验分析与结论
ⅰ.取打磨后的“锡纸”片放入试管中，滴加稀盐 酸，……….
“锡纸”表面有少量气泡产生
根据实验现象，小明认为“锡纸”中的金属可能是锡（Sn），请写出锡和稀盐酸反应的化学方程式：。
ⅱ.取打磨后的“锡纸”片放入试管中，滴加氯化锌溶液。
“锡纸”表面有深灰色固体析出
根据实验现象，结合金属活动性顺序表，最终确定猜想（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）成立。
实验操作
实验现象
实验结论
若 A/B 为金属，则 C 为
（填名称）溶液，写出发生反应的试管中的化学方程式为
铁、铜、银三种金属的活动性顺序为：Fe> Cu>Ag
【实验反思】
写出生成红色物质的化学方程式为。
结合图 1 分析，铝和氯化铜溶液反应生成的无色气体是。
【提出问题】白色沉淀的化学成分是什么？
【查阅资料】①氢氧化铝、氯化亚铜(CuC1)均是难溶于水的白色固体。
32
②CuCl 可与浓氨水反应生成无色的Cu(NH )+ 和 Cl-。
32
③ Cu(NH )+ 在空气中易被氧化变为蓝色。
【实验方案】将上述实验中产生的沉淀过滤出来，并洗涤干净后，加入浓氨水，沉淀部分溶解得到无色溶液，将无色溶液分为两份，进行实验。
32
用试管取其中一份溶液，滴加适量溶液，有白色沉淀产生，该溶液中含有 Cl-。将另一份溶液置于空气中一段时间， ，该溶液中含有Cu(NH )+ 。
【实验结论】通过实验可以确定，该白色固体是 CuCl。
【思维拓展】（3）Al 和 CuCl2 溶液反应为什么会出现 CuCl 呢？
小李同学猜测：可能是 Cu 与 CuCl2 溶液反应生成了 CuCl。小李同学将 Cu 粉与 15%CuCl2 溶液混合，没有观察到白色沉淀。在老师的启发下，结合图 2“温度—时间变化曲线”，对实验进行改进，确证了 Cu 与 CuCl2 溶液反应生成 CuCl。请你写出改进后的实验方案。
（4）金属锌、铜和稀硫酸构成化学电池(如图)。观察到铜片表面有气泡(H2)，小电珠发光、烧杯中溶液始终无色。下列关于实验的分析不正确的是(填序号)。
A.铜与稀硫酸发生了置换反应B.铜的金属活动性变得比锌强 C.烧杯中溶液的 pH 会逐渐增大D.该装置将电能转化为化学能
1. （2022 广州市白云区一模）据图示判断 X、Y、Z 三种金属与氢的活动性由强到弱的顺序是（）
A. X＞H＞Y＞ZB. Y＞Z＞X＞HC. Z＞Y＞X＞HD. X＞H＞Z＞Y
【答案】B
【解析】
由图可知，Z 表面有 X 析出，说明 Z 的活动性排在 X 前；X 能与稀硫酸反应，说明 X 的活动性排在 H 前；Y 表面有 Z 析出，说明 Y 的活动性排在 Z 前；则金属活动性由强到弱的顺序为 Y＞Z＞X＞H。故选 B。
2．(2022 年陕西省中考 B 卷）如图所示，将两枚光亮的铁钉分别用细线吊置于甲、乙中，并使部分铁钉露出液面。放置一段时间，出现了锈蚀。下列说法不正确的是（ ）
A．甲、乙中，气体含氧气的体积分数不相等 B．甲中，铁钉在植物油内的部分没有锈蚀 C．乙中，铁钉在水面下的部分锈蚀最严重 D．丙中，导管内上升一段水柱
【答案】C
【解析】
A、甲中，水面上用植物油封住，阻止了氧气溶于水，只有植物油上部分锈蚀，而乙中铁钉水上水下都锈蚀，消耗更多的氧气，所以气体含氧气的体积分数不相等，故 A 说法正确； B、甲中，水面上用植物油封住，阻止了氧气溶于水，铁钉在植物油内的部分因为没有接触到氧气而没有锈蚀，故 B 说法正确；
C、乙中，铁钉锈蚀最严重是水面接触处，因为此处铁钉与氧气和水接触最充分，故 C 说法错误；
D、因为乙中铁钉锈蚀消耗了氧气，使装置内的压强减小，产生了压强差，在大气压的作用下，将丙烧杯中水部分压入导管中，故 D 说法正确。
故选 C。
（2022 四川内江中考）如图所示，某兴趣小组用三枚洁净无锈铁钉探究铁生锈的条件。
四天后，（填字母序号）试管中铁钉有明显锈迹。
由此实验可以得出铁生锈的条件是。
【答案】（1）a（2）铁与氧气和水共同作用的结果
【解析】
（1）a 试管中与水和空气都接触，b 试管中只与空气接触，c 试管中只与水接触，所以四天后，a 试管中铁钉有明显锈迹。
（2）a 试管中铁与氧气和水接触，生锈，b 试管中铁只与氧气接触，不生锈，说明铁生锈需要与水接触；a 试管中铁与氧气和水接触，生锈，c 试管中铁只与水接触，不生锈，说明铁生锈需要与氧气接触，由此实验可以得出铁生锈的条件是铁与氧气和水共同作用的结果。
（2022 辽宁铁岭葫芦岛中考）神舟十三号载人飞行任务的顺利完成，彰显了中国航天的力量。在航天领域中使用了大量金属材料。
新型镁锂合金用于制造火星车的车结构，体现了镁锂合金具有密度小、耐腐蚀、的优良性能。生铁和钢是常见的两种铁合金，其主要区别是。
铝制品具有很好的抗腐蚀性能，原因（用化学方程式表示）。
为了防止铁制品生锈，常在其表面喷漆或镀一层金属，其防锈原理是。
向硝酸镁和硝酸铜的混合溶液中，加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，得到蓝色滤液。则滤液中一定含有的溶质是。
【答案】（1）①. 硬度大②. 含碳量不同
（2） 4Al+3O2 =2Al2O3
隔绝氧气和水（4）Mg(NO3)2、Zn(NO3)2、Cu(NO3)2
【解析】
合金比组成它的纯金属硬度大，耐腐性，则镁锂合金具有密度小、耐腐蚀、硬度大的优良性能；生铁和钢的性能不同是由于含碳量不同，生铁的含碳量为 2%～4.3%，钢的含碳量为 0.03%～2%；
铝具有很好的抗腐蚀性能，是因为铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，反应的化学方程式为： 4Al+3O2=2Al2O3 ；
铁在潮湿的空气中易生锈，防止铁生锈，常在其表面喷漆或镀一层金属，这是破坏铁生锈的条件，使铁隔绝氧气和水；
三种金属活动性由强到弱的顺序：镁＞锌＞铜，当把锌粉加入到硝酸镁、硝酸铜的混合溶液中时，锌和硝酸铜反应产生硝酸锌和铜，锌与硝酸镁不反应。由反应停止后过滤，得到蓝色的滤液，说明了溶液中含有硝酸铜（剩余），则加入的锌的量不足，则溶液中的溶质是硝酸镁、剩余的硝酸铜和产生的硝酸锌，故填：Mg(NO3)2、Zn(NO3)2、Cu(NO3)2。
（2022 辽宁大连中考）早在春秋战国时期，我国就开始生产和使用铁器。
用赤铁矿（主要成分是 Fe2O3）和一氧化碳炼铁的化学方程式为。
常见的铁合金有和钢。医疗器械用不锈钢制而不用纯铁制是因为不锈钢具有
、的性质。
铁制品锈蚀会造成金属资源的浪费，防止铁锈蚀可采用的方法之一是；为了保护金属资源，除防止金属的腐蚀外，还可以采取的措施有（写一条）。
高温
【答案】（1） Fe2O3 +3CO 2Fe+3CO2
（2）①. 生铁②. 硬度大
③. 耐腐蚀
（3）①. 刷漆（合理即可）
②. 金属的回收利用、有计划、合理地开采矿物、寻找金属替代品
【解析】
一氧化碳和氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，该反应的化学方程式为：
高温
Fe2O3 +3CO2Fe+3CO2 ；
生铁和钢是常见的铁合金；
不锈钢是铁的合金，合金比组成它的纯净物硬度大、耐腐蚀，故医疗器械用不锈钢制而不用纯铁制是因为不锈钢具有硬度大、耐腐蚀的性质；
铁生锈的条件是铁与氧气和水接触，防止铁生锈，可以隔绝氧气和水，如刷漆；
为了保护金属资源，除防止金属的腐蚀外，还有金属的回收利用、有计划、合理地开采矿物、寻找金属替代品等。
6．（2022 贵州贵阳中考）（8 分）金属材料的使用与生产、生活和社会发展密切相关。
金属冶炼。利用 CO 与 Fe2O3 的反应炼铁，反应的化学方程式为
。
金属材料的使用和保护。
①“贵州桥梁”闻名世界。桥梁建造中使用大量钢材作支架，钢是铁的合金，钢的硬度比纯铁的
（填“大”或“小”）
②铁制品在潮湿的空气里容易生锈，防止铁生锈的措施有。铁也易被酸腐蚀，写出铁与盐酸反应的化学方程式，该反应的基本类型
是 。
比较 Zn、Fe、Cu 的金属活动性。
①将一定量的硫酸铜溶液加入锌粉和铁粉的混合固体中，反应的示意图如图所示，分析可知，实验中发生反应的化学方程式为 ，可得结论：。
②在上述实验中继续添加一定量硫酸铜溶液，微粒种类和数量的变化情况为
时，可得结论：金属活动性 Zn＞Fe＞Cu。
【答案】
高温
232
（1）3CO+Fe O ¯ 2Fe+3CO ；
（2）①大；
②刷漆、涂油等；Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑；置换反应；
（3）①Zn+CuSO4═ZnSO4+Cu；Zn＞Cu，Zn＞Fe；
②铁原子数目减少，生成亚铁离子，铜离子数目减少，铜原子数目增多。
【解析】（1）高温条件下 CO 与 Fe2O3 反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为：
高温
232
3CO+Fe O ¯ 2Fe+3CO ；
①钢是合金，硬度比纯铁大；
②铁与水、氧气充分接触时容易生锈，使铁制品与氧气和水隔绝可以防止生锈，防止铁生锈的措施是：刷漆、涂油等；铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，化学方程式为：Fe+2HCl＝ FeCl2+H2↑，该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应；
①反应的示意图可知，铁原子数目没有发生改变，锌原子数目减少，生成锌离子，铜离子数目减少，生成铜原子，是锌置换硫酸铜中的铜，说明金属活动性：Zn＞Cu，Zn＞Fe，化学方程式为：Zn+CuSO4═ZnSO4+Cu；
②铁原子数目减少，生成亚铁离子，铜离子数目减少，铜原子数目增多时，可得结论：金属活动性 Zn＞Fe＞Cu。
（2022 江苏常州市一模）某饭店内加工食品经常使用一种金黄色的“锡纸”。
【实验探究Ⅰ】“锡纸”中金属是锡吗？
【提出猜想】“锡纸”中金属主要是金属锡
【查阅资料】锡(Sn)与酸或盐溶液反应时生成+2 价的锡盐。
【进行实验】小明取打磨后的“锡纸”按以下方案进行实验。
【交流讨论】
为继续探究“锡纸”中金属成分，选择下列溶液中的(填序号)替代 FeCl2 溶液重复实验②，根据初中化学所学知识最终确定：该“锡纸”中含有铝。
A.氯化铜B.氯化锌C.氯化铁D.氯化亚铁
【实验探究Ⅱ】
搜集金黄色“锡纸”的相关信息，发现其主要成分为铁、铝、铜三种金属中的一种或几种。同学们将该“锡纸”充分打磨，收集打磨下的粉末进行研究。
【查阅资料】
铝与氢氧化钠溶液反应生成能溶于水的偏铝酸钠(NaA1O2)和氢气，铁、铜与氢氧化钠溶液均不发生反应。
【进行实验】
【反思与评价】写出铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式：。
实验
实验现象
实验分析与结论
（1）取样，滴加足量稀盐酸
小明认为“锡纸”中可能是锡，请写出锡和稀盐酸反应的化学方程式：
（2）取样、滴加适量 FeC12 溶液
表面有深灰色固体析出
猜想(填“成立”或“不成立”)。
实验目的
实验操作
实验现象
实验结论
取一个小烧杯，加入适量的“锡纸”粉末，再向其中加入足量的
有大量气泡产生，并有少量固体剩余
证明该 “锡纸”中含有较多的铝和少量的铜和铁
证明“锡纸”中是否含有：
过滤，将得到的固体洗涤后放入小烧杯，再向其中加入足量的稀盐酸
【答案】①. 样品表面产生气泡②.
Sn  2HCl  SnCl2  H2 ③. 不成立
④. B ⑤. 证明“锡纸”中是否含有较多的铝⑥. 氢氧化钠溶液⑦. 少量的铜和铁⑧. 部分固体溶解产生气泡，溶液变成浅绿色，并有少量固体剩余⑨.
2 Al  2NaOH  2H2O  2NaA1O2  3H2 
【解析】
【进行实验】
小明认为“锡纸”中可能是锡，所以，取样，滴加足量稀盐酸，样品表面会产生气泡（氢气）；因此，锡和稀盐酸反应生成 SnCl2 和氢气。化学方程式 Sn  2HCl  SnCl2  H2  。
金属活动性顺序中，铁排在锡前面；取样、滴加适量 FeC12 溶液，不应该有明显现象，但表面有深灰色固体析出，说明猜想不成立。
【交流讨论】
该“锡纸”中含有铝，所以用活动性在铝和铁之间的金属的盐溶液替代 FeCl2 溶液重复实验
②。
锌的活动性在铝和铁之间，所以选择 B 氯化锌溶液。
【进行实验】
证明该“锡纸”中含有较多的铝和少量的铜和铁，铝和铁都与盐酸反应，铝与氢氧化钠溶液反应，而铁不能，所以实验目的是证明“锡纸”中是否含有较多的铝，实验操作是取一个小烧杯，加入适量的“锡纸”粉末，再向其中加入足量的氢氧化钠溶液。
实验操作，过滤，将得到的固体洗涤后放入小烧杯，再向其中加入足量的稀盐酸的目的是证明“锡纸”中是否含有少量的铜和铁。所以，实验现象是部分固体（铁）溶解产生气泡，溶液变成浅绿色，并有少量固体（铜）剩余。
【反思与评价】
根据【查阅资料】可知，铝与氢氧化钠溶液反应生成能溶于水的偏铝酸钠(NaA1O2)和氢气。所以，化学方程式 2 Al  2NaOH  2H2O  2NaA1O2  3H2 
（2022 广东初中学业监测一模）根据如图中的实验装置回答：
仪器 a 的名称是。
用装置 A 制取氧气，试管内固体是；若用装置 B 制取氧气，建议二氧化锰用无纺布包裹后放于多孔隔板上的目的是，该反应的方程式是
。
实验室制取二氧化碳，通常选用的收集装置是(填字母序号)。
分别向镁片、铝片、锌粒、铁钉(均足量)中不断加入等质量分数的稀硫酸，装置内压强与时间的关系如图所示。
经分析，与酸反应最剧烈；向铝片中滴加稀硫酸，开始时瓶内压强几乎不变，原因是；综合考虑，最适合实验室制取氢气的固体药品是。
【答案】（1）酒精灯（2）①. 高锰酸钾固体②. 便于控制反应的发生与停止
MnO2
③. 2H2O2O2  +2H2O
（3）C（4）①. 镁片②. 硫酸首先和氧
化铝反应，没有气体产生③. 锌粒
【解析】
仪器 a 的名称是酒精灯；
用装置 A 制取氧气，且试管口有一团棉花，则反应为高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，试管内固体是高锰酸钾；若用装置 B 制取氧气，由于二氧化锰是粉末状的，而多孔隔板上用来放块状的固体，故建议二氧化锰用无纺布包裹后放于多孔隔板上的目的是将固体和液体分离，装置中关闭活塞，装置中压强变大液体进入长颈漏斗，液体和固体药品分离，反应停止；打开活塞气体排出，液体流下，固液接触反应进行，可以控制反应的发生与停止；该反应为过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成氧气和水，
MnO2
2H2O2O2  +2H2O ；
实验室制取二氧化碳，二氧化碳密度大于空气且能溶于水，通常选用的收集装置是向上排空气法装置 C；
由图可知，镁片反应压强迅速达到峰值，说明镁与酸反应最剧烈；向铝片中滴加稀硫酸，开始时瓶内压强几乎不变，原因是铝易和空气中氧气反应生成一层致密氧氧化铝膜，硫酸首先和氧化铝反应，不生成氢气；综合考虑，最适合实验室制取氢气的固体药品是锌，反应速率适中在实验室中容易控制。
9.（2022 山东聊城市二模） 糖果常会用到一种银白色被称为“锡纸”的材料进行包装，制作“锡纸”时，用到了一种常见金属。“锡纸”中的金属是锡吗？据此，小明同学取某种“锡纸”进行探究：
【查阅资料】①“锡纸”是锡箔或铝箔和纸粘合而成；
②锌粉是一种深灰色固体；
③锡（Sn）与酸或盐溶液反应生成+2 价的锡盐。
【提出猜想】猜想Ⅰ：“锡纸”中的金属是锡；猜想Ⅱ：“锡纸”中的金属是铝。
【进行实验】小明设计方案并进行实验：
【交流讨论】
①实验中打磨“锡纸”的目的是。
②下列物质的溶液可以替代氯化锌溶液完成上述实验的是（填序号）。 A.氯化铜B.硝酸银C.硫酸钠D.硫酸亚铁
【拓展应用】
证明铁、铜、银三种金属活动性顺序的实验方案如下表所示，请将内容补充完整：
实验操作
实验现象
实验分析与结论
ⅰ.取打磨后的“锡纸”片放入试管中，滴加稀盐 酸，……….
“锡纸”表面有少量气泡产生
根据实验现象，小明认为“锡纸”中的金属可能是锡（Sn），请写出锡和稀盐酸反应的化学方程式：。
ⅱ.取打磨后的“锡纸”片放入试管中，滴加氯化锌溶液。
“锡纸”表面有深灰色固体析出
根据实验现象，结合金属活动性顺序表，最终确定猜想（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）成立。
实验操作
实验现象
实验结论
若 A/B 为金属，则 C 为
（填名称）溶液，写出发生反应的试管中的化学方程式为
铁、铜、银三种金属的活动性顺序为：Fe> Cu>Ag
【答案】①. Sn+2HC
l=SnCl2 +H2 ②. Ⅱ③. 除去金属表面的氧化物
④. D⑤. 硫酸铜溶液
【解析】
⑥.
Fe  CuSO4 =Cu+FeSO4
【进行实验】
ⅰ、锡（Sn）与酸或盐溶液反应生成+2 价的锡盐，且有少量气泡生成，依据质量守恒定律可知，该气体是氢气，锡和稀盐酸反应的化学方程式： Sn+2HCl=SnCl2 +H2  ；
ⅱ、依据质量守恒定律可知：锡和氯化锌不反应，锌粉是一种深灰色固体，“锡纸”表面有深灰色固体析出，则析出的灰黑色固体是锌粉，铝和氯化锌反应生成氯化铝和锌，根据实验现象，结合金属活动性顺序表，最终确定猜想Ⅱ成立；
【交流讨论】
①实验中打磨“锡纸”的目的是除去金属表面的氧化物；
②A、铝、锡都能和氯化铜反应，不符合同意； B、铝、锡都能和硝酸银反应，不符合题意； C、铝、锡都不能和硫酸钠反应，不符合同意； D、铁不如铝活泼，且比锡活泼，符合题意； 答案：D；
【拓展应用】
证明铁、铜、银三种金属活动性顺序的实验方案，可采用两金夹一盐的原则，即铁、硫酸铜溶液和银，若 A/B 为金属，则 C 为硫酸铜溶液，铁和硫酸铜溶液反应生成铜和硫酸亚铁，该反应化学方程式： Fe  CuSO4 =Cu+FeSO4 ，银和硫酸铜溶液不反应，可得出：铁、铜、银三种金属的活动性顺序为：Fe> Cu>Ag。
10. （2022 安徽宿州市埇桥区二模）兴趣小组的同学对铝的某些性质进行相关探究。
【实验回顾】如图所示，用坩埚钳夹住一块铝箔在酒精灯上加热至较高温度时，轻轻摇晃，发现熔化的铝不滴落，好像有一层膜兜着(资料：铝的熔点 660℃，氧化铝的熔点 2054℃)。请解释原因。
【实验探究】铝与氯化铜溶液的反应
将打磨过的铝片放在 15%氯化铜溶液中，观察到铝片表面逸出大量无色气体，且附着红色物质，过一段时间还有白色沉淀产生。利用温度传感器和 pH 传感器监测实验过程中的相关数据(如图所示)。
【实验反思】
写出生成红色物质的化学方程式为。
结合图 1 分析，铝和氯化铜溶液反应生成的无色气体是。
【提出问题】白色沉淀的化学成分是什么？
【查阅资料】①氢氧化铝、氯化亚铜(CuC1)均是难溶于水的白色固体。
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②CuCl 可与浓氨水反应生成无色的Cu(NH )+ 和 Cl-。
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③ Cu(NH )+ 在空气中易被氧化变为蓝色。
【实验方案】将上述实验中产生的沉淀过滤出来，并洗涤干净后，加入浓氨水，沉淀部分溶解得到无色溶液，将无色溶液分为两份，进行实验。
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用试管取其中一份溶液，滴加适量溶液，有白色沉淀产生，该溶液中含有 Cl-。将另一份溶液置于空气中一段时间， ，该溶液中含有Cu(NH )+ 。
【实验结论】通过实验可以确定，该白色固体是 CuCl。
【思维拓展】（3）Al 和 CuCl2 溶液反应为什么会出现 CuCl 呢？
小李同学猜测：可能是 Cu 与 CuCl2 溶液反应生成了 CuCl。小李同学将 Cu 粉与 15%CuCl2 溶液混合，没有观察到白色沉淀。在老师的启发下，结合图 2“温度—时间变化曲线”，对实验进行改进，确证了 Cu 与 CuCl2 溶液反应生成 CuCl。请你写出改进后的实验方案。
（4）金属锌、铜和稀硫酸构成化学电池(如图)。观察到铜片表面有气泡(H2)，小电珠发光、烧杯中溶液始终无色。下列关于实验的分析不正确的是(填序号)。
A.铜与稀硫酸发生了置换反应B.铜的金属活动性变得比锌强 C.烧杯中溶液的 pH 会逐渐增大D.该装置将电能转化为化学能
【答案】①. 氧化铝的熔点比金属铝的熔点高，酒精灯火焰的温度未能使氧化铝熔化
②. 2 Al  3CuCl2  2 AlCl3  3Cu
③. 氢气或 H2④. 硝酸银或 AgNO3⑤. 溶
液变蓝⑥. 取 Cu 与 15%的 CuCl2 溶液混合加热，观察实验现象⑦. ABD
【解析】 实验回顾：
铝与氧气反应生成氧化铝，氧化铝是一层致密的保护膜，氧化铝的熔点比金属铝的熔点高，酒精灯火焰的温度未能使氧化铝熔化，所以发现熔化的铝不滴落。
实验反思：
铝的金属活动性强于铜，所以可以将氯化铜中的铜置换为单质，出现红色固体，反应
的化学方程式为： 2 Al  3CuCl2  2 AlCl3  3Cu ；
结合图 1 分析，溶液显酸性，说明含有氢离子，而铝的金属活动性强于氢，所以可以反应生成氢气，因此气体为氢气；
实验方案：
溶液中含有氯离子，所以加入硝酸银后，生成氯化银沉淀，可以看到白色沉淀；
实验结论中含有Cu  NH为蓝色；
思维拓展：
 ，放置在空气中会发生变色反应，根据题目信息，可知溶液变

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（1）根据图 2 可以看出，当温度升高后，采用氯化亚铜的生成，因此改进后的实验方案是：取 Cu 与 15%的 CuCl2 溶液混合加热，观察实验现象；
（4）A、铜金属活动性弱于氢，不会发生置换反应，故错误； B、铜金属活动性弱于锌，故错误；
C、随着氢离子变为氢气，氢离子浓度降低，溶液 pH 将增大，故正确； D、通过电解反应将化学能转化为电能，故错误，故选：ABD