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    江苏省连云港市东海县2023-2024学年九年级下学期期中化学试题

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    江苏省连云港市东海县2023-2024学年九年级下学期期中化学试题第1页
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    江苏省连云港市东海县2023-2024学年九年级下学期期中化学试题

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    这是一份江苏省连云港市东海县2023-2024学年九年级下学期期中化学试题,共17页。试卷主要包含了选择题,非选择题等内容,欢迎下载使用。
    一、选择题(本题包括12小题,每小题2分,共24分。每小题只有一个选项符合题意)
    1.(2分)2024年六五环境日以“全面推进美丽中国建设”为主题,旨在引导全社会牢固树立和践行绿水青山就是金山银山的理念。下列做法符合这一理念的是( )
    A.净化废水,实现水资源的循环利用
    B.增加化石燃料燃烧,维持好碳氧循环
    C.大量喷施农药化肥,提高农作物产量
    D.任意开发稀土资源,提高国民收入
    2.(2分)一些常见食物的近似pH如表所示:
    下列说法中错误的是( )
    A.苹果汁和葡萄汁显酸性
    B.牛奶和鸡蛋清显碱性
    C.苹果汁比葡萄汁的酸性强
    D.胃酸过多的人应少饮苹果汁和葡萄汁
    3.(2分)下列化肥中,从外观即可与其他化肥相区别的是( )
    A.硫酸钾B.磷矿粉C.硝酸铵D.氯化钾
    4.(2分)下列反应不属于复分解反应的是( )
    A.H2SO4+Ca(OH)2═CaSO4+2H2O
    B.CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
    C.2HCl+Fe═FeCl2+H2↑
    D.H2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2HCl
    5.(2分)飞机机壳可采用先进的铝锂合金材料,已知金属锂比铝活泼。下列有关说法正确的是( )
    A.铝是人类最早利用的金属
    B.锂能与盐酸反应,放出热量,生成氢气
    C.金属铝比铝锂合金的硬度大
    D.铝是目前世界年产量最高的金属
    6.(2分)下列物质的性质与用途具有对应关系的是( )
    A.浓硫酸具有腐蚀性,可用作金属除锈剂
    B.熟石灰溶液显碱性,可治疗胃酸过多
    C.NaNO2有类似食盐的咸味,可用于烹调
    D.生石灰能与水反应放出大量热,可用作自热米饭发热剂
    7.(2分)为比较X、Y、Z三种金属活动性大小,进行如图实验。实验结论正确的是( )
    A.X>Y>ZB.Z>Y>XC.Y>X、Y>ZD.X>Y、Z>Y
    8.(2分)a、b、c三种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是( )
    A.三种物质的溶解度都随温度升高而不断增大
    B.t1℃时a、c两种饱和溶液中所含溶质质量相同
    C.t2℃时,将a、b、c三种物质饱和溶液分别降温到t1℃时,三种溶液溶质质量分数大小关系是b>a=c
    D.t2℃时,将50克a到50克水中,充分搅拌后,所得溶液溶质质量分数约为33.3%
    9.(2分)下列各组物质,在一定条件下按箭头方向均能实现一步转化的是( )
    A.①②③④B.①②③C.①③④D.②③④
    10.(2分)下列实验方案不能达到实验目的的是( )
    A.AB.BC.CD.D
    11.(2分)分别将下列各组物质同时加到水中,能大量共存的是( )
    A.NaCl、AgNO3、Na2SO4B.H2SO4、NaCl、Na2CO3
    C.Na2SO4、KNO3、NaOHD.BaCl2、NaCl、K2SO4
    12.(2分)图1为稀盐酸与氢氧化钠溶液中和滴定实验,滴定过程中pH和温度变化情况可用传感器来测量,测量结果见图2、图3,请判断下列说法中正确的是( )
    A.仪器A中溶液的溶质是氢氧化钠
    B.图3中体积V的数值最接近16
    C.图2中b点所示溶液中的溶质是NaCl和NaOH
    D.图2中c→d所示溶液中NaCl的质量不断增加
    二、非选择题(本题共包括4题,其中化学方程式每空2分,其余每空1分,共36分)
    13.(5分)按下列要求,从盐酸、食盐、碳酸氢钠、纯碱、苛性钠、碳酸钙等物质中,选出符合题意的物质(或主要成分),用化学式填空。
    (1)侯德榜先生发明的“侯氏制碱法”中的“碱”指的是 ;
    (2) 是家庭厨房中重要的调味品和防腐剂;
    (3)可用作焙制糕点发酵粉的是 ;
    (4)可用作建筑材料和牙膏填充剂的是 ;
    (5)胃酸的主要成分 。
    14.(10分)化学是一门以实验为基础的科学,请回答下列问题。(固定装置略)。
    (1)写出图中仪器①的名称: 。
    (2)实验室可用A装置来制取二氧化碳,其原理用化学方程式表示为 ;实验中可以用G装置代替A,G和A装置相比最显著的优点是 。
    (3)兴趣小组还利用如图装置对CO还原Fe2O3粉末的实验进行研究。
    ①在先通入干燥的CO2一段时间后,先点燃 处酒精喷灯(填“B”或“E”)。
    ②实验过程中,发现B装置中粉末减少,E装置中红色固体逐渐变成黑色,F装置中观察到的现象为 ,证明CO与Fe2O3发生了化学反应,其反应用化学方程式表示为 。
    ③实验装置C的作用是 。
    ④某同学认为上述装置有缺陷,需在F装置a处连接气囊或放一燃着酒精灯,你认为其目的是 。
    15.(12分)过氧化钙(CaO2)能杀菌消毒,广泛用于各领域。过氧化钙(CaO2)可由鸡蛋壳(主要含CaCO3,杂质不与酸反应)为原料制备,实验室制备过氧化钙主要流程如图:
    查阅资料:CaO2在潮湿空气及水中会缓慢放出O2,温度较高时会分解生成CaO和O2。
    【实验一】提纯碳酸钙
    (1)“酸溶”时,为使鸡蛋壳充分反应,可采取的措施有 (写一条)。
    (2)若取25克蛋壳进行“酸溶”实验,加入足量盐酸后,结果收集到8.8克CO2,则该蛋壳中CaCO3的质量分数为 。
    (3)“转化”步骤中除氯化钙、二氧化碳、氨气外,水也参加了反应,写出该反应的化学方程式 。
    (4)操作1中,玻璃棒的作用是 。操作2中分离出的副产品NH4Cl在农业上的一种用途 。
    (5)在该流程中可循环利用的物质是 。
    【实验二】制备过氧化钙(CaO2)
    (6)反应2的生成物为过氧化钙和水,反应的化学方程式为 ,该反应需在低温条件下进行,主要原因是 。
    (7)取少量过氧化钙于试管中,加入足量水,若 现象产生,则过氧化钙已完全变质。因此实验室的药品应密封保存在阴凉干燥处。
    16.(9分)火锅店通常使用块状“固体酒精”作为燃料对食材加热,同学们决定对其成分进行研究。
    【查阅资料】
    1 块状“固体酒精”是用酒精、氯化钙和氢氧化钠按一定的质量比混合制成。
    2 NaCl、CaCl2、Ba(NO3)2溶液为中性溶液。
    【提出问题】
    ①酒精的水溶液是不是显碱性?
    ②固体酒精中的氢氧化钠是否会变质?
    【实验探究】
    (1)从实验室取少量酒精溶液于试管中,滴加无色酚酞溶液,未观察到无色酚酞溶液变色,说明酒精溶液中不含 (填微粒符号),所以不显碱性。
    (2)取一块包装已破损的“固体酒精”放入足量水中按如图所示进行实验,发现有沉淀生成,说明氢氧化钠 (选“已”或“否”)变质,生成沉淀过程用化学方程式表示为 。
    【拓展探究】为进一步确定该破损“固体酒精”中氢氧化钠的变质程度,进行如下实验。
    甲同学取图实验中上层清液并滴加酚酞试液,观察到酚酞试液变红,甲同学得出结论:氢氧化钠已经部分变质。
    (3)乙同学认为甲同学实验结论不准确,理由是 。同学为此重新设计了实验。取实验中的上层清液加入过量的CaCl2溶液,至沉淀不再产生为止,再滴入酚酞试液,若发现酚酞试液 ,证明氢氧化钠已经完全变质。
    (4)反思:加入过量CaCl2溶液的目的是 。
    (5)乙同学认为除了使用CaCl2溶液,还可以用以下 溶液代替。
    A.Ca(OH)2
    B.CaCO3
    C.Ba(OH)2
    D.Ba(NO3)2
    (6)丙同学则打开一块包装完好的“固体酒精”放在水中进行实验,他同学发现烧杯中液体温度升高了,其原因是 。
    【反思交流】通过上述探究,实验室中氢氧化钠应密封保存。
    参考答案与试题解析
    一、选择题(本题包括12小题,每小题2分,共24分。每小题只有一个选项符合题意)
    1.(2分)2024年六五环境日以“全面推进美丽中国建设”为主题,旨在引导全社会牢固树立和践行绿水青山就是金山银山的理念。下列做法符合这一理念的是( )
    A.净化废水,实现水资源的循环利用
    B.增加化石燃料燃烧,维持好碳氧循环
    C.大量喷施农药化肥,提高农作物产量
    D.任意开发稀土资源,提高国民收入
    【解答】解:A、净化废水,实现水资源的循环利用,可以防止水体污染,节约资源,符合理念,故选项正确;
    B、增加化石燃料燃烧,会产生大量污染物,不利于环境保护,不符合理念,故选项错误;
    C、大量喷施农药化肥,会造成水体和土壤污染,不利于环境保护,不符合理念,故选项错误;
    D、任意开发稀土资源,会造成资源的浪费,不符合理念,故选项错误;
    故选:A。
    2.(2分)一些常见食物的近似pH如表所示:
    下列说法中错误的是( )
    A.苹果汁和葡萄汁显酸性
    B.牛奶和鸡蛋清显碱性
    C.苹果汁比葡萄汁的酸性强
    D.胃酸过多的人应少饮苹果汁和葡萄汁
    【解答】解:A、苹果汁和葡萄汁的pH分别为2.9~3.3、3.5~4.5,均小于7,均显酸性,故选项说法正确。
    B、牛奶和鸡蛋清的pH分别为6.3~6.6、7.6~8.0,分别小于7、大于7,分别显酸性、碱性,故选项说法错误。
    C、苹果汁和葡萄汁的pH分别为2.9~3.3、3.5~4.5,当溶液的pH小于7时,呈酸性,且pH越小,酸性越强,则苹果汁比葡萄汁的酸性强,故选项说法正确。
    D、苹果汁和葡萄汁的pH分别为2.9~3.3、3.5~4.5,均小于7,均显酸性,胃酸过多的人应少饮苹果汁和葡萄汁,故选项说法正确。
    故选:B。
    3.(2分)下列化肥中,从外观即可与其他化肥相区别的是( )
    A.硫酸钾B.磷矿粉C.硝酸铵D.氯化钾
    【解答】解:A、硫酸钾为白色晶体。
    B、磷矿粉是灰白色的固体。
    C、硝酸铵为白色晶体。
    D、氯化钾为白色晶体。
    硫酸钾、磷矿粉、硝酸铵、氯化钾从外观看均为白色晶体,只有磷矿粉是灰白色粉末,故从外观看与磷矿粉可与其他化肥相区别。
    故选:B。
    4.(2分)下列反应不属于复分解反应的是( )
    A.H2SO4+Ca(OH)2═CaSO4+2H2O
    B.CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
    C.2HCl+Fe═FeCl2+H2↑
    D.H2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2HCl
    【解答】解:A、该反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应,属于复分解反应,故选项错误。
    B、该反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应(水、二氧化碳是碳酸分解生成的),属于复分解反应,故选项错误。
    C、该反应为单质和化合物反应生成另一种单质和一种化合物的反应,属于置换反应,故选项正确。
    D、该反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应,属于复分解反应,故选项错误。
    故选:C。
    5.(2分)飞机机壳可采用先进的铝锂合金材料,已知金属锂比铝活泼。下列有关说法正确的是( )
    A.铝是人类最早利用的金属
    B.锂能与盐酸反应,放出热量,生成氢气
    C.金属铝比铝锂合金的硬度大
    D.铝是目前世界年产量最高的金属
    【解答】解:A、人类最早利用的金属是铜,不是铝,该选项不正确。
    B、已知金属锂比铝活泼,所以锂能与盐酸反应,放出热量,生成氢气,该选项正确。
    C、一般合金的硬度大于其组成中纯金属的硬度,因此金属铝比铝锂合金的硬度小,该选项不正确。
    D、铁是目前世界年产量最高的金属,该选项不正确。
    故选:B。
    6.(2分)下列物质的性质与用途具有对应关系的是( )
    A.浓硫酸具有腐蚀性,可用作金属除锈剂
    B.熟石灰溶液显碱性,可治疗胃酸过多
    C.NaNO2有类似食盐的咸味,可用于烹调
    D.生石灰能与水反应放出大量热,可用作自热米饭发热剂
    【解答】解:A、浓硫酸能作金属除锈剂,是因为硫酸能和金属氧化物反应,而不是腐蚀性,故A错误;
    B、熟石灰为氢氧化钙的俗称,具有腐蚀性,不能用于治疗胃酸过多,故B错误;
    C、NaNO2有毒,不能食用,故C错误;
    D、生石灰为氧化钙的俗称,氧化钙和水反应会放出大量的热,则可作自热米饭发热剂,故D正确;
    故选:D。
    7.(2分)为比较X、Y、Z三种金属活动性大小,进行如图实验。实验结论正确的是( )
    A.X>Y>ZB.Z>Y>XC.Y>X、Y>ZD.X>Y、Z>Y
    【解答】解:①将X加入稀盐酸中,产生氢气,说明活动性X>H;
    ②将Y加入稀盐酸中,无明显现象,说明活动性H>Y;
    ③将Y加入硝酸银溶液中,有银析出,说明活动性Y>Ag;
    ④将ZY加入硝酸银溶液中,无明显现象,说明活动性Ag>Z;
    综上所述,金属活动性为:X>Y>Z;
    故选:A。
    8.(2分)a、b、c三种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是( )
    A.三种物质的溶解度都随温度升高而不断增大
    B.t1℃时a、c两种饱和溶液中所含溶质质量相同
    C.t2℃时,将a、b、c三种物质饱和溶液分别降温到t1℃时,三种溶液溶质质量分数大小关系是b>a=c
    D.t2℃时,将50克a到50克水中,充分搅拌后,所得溶液溶质质量分数约为33.3%
    【解答】解:A、三种物质的溶解度都随温度升高而不断增大错误,因为c的溶解度随温度的升高而减少;故选项错误;
    B、由于不确定溶液质量是否相等,则无法比较溶质质量;故选项错误;
    C、将a、b、c三种物质饱和溶液分别由t2℃降温到t1℃时,a、b溶解度减小,溶液仍饱和,c溶解度增大,溶液变为不饱和,但溶质质量分数与降温前相同,又由于t1℃b的溶解度>t1℃a的溶解度>t2℃c的溶解度,则溶质质量分数:b>a>c;故选项错误;
    D、t2℃时,a的溶解度为50g,则将50ga加入到50g水中,最多可溶解50g÷2=25g,则所得溶液溶质质量分数约为,故选项正确;
    故选:D。
    9.(2分)下列各组物质,在一定条件下按箭头方向均能实现一步转化的是( )
    A.①②③④B.①②③C.①③④D.②③④
    【解答】解:①碳和氧气点燃生成二氧化碳,二氧化碳和水反应生成碳酸,碳酸不能通过一步反应生成碳,该选项不正确。
    ②铜和氧气加热生成氧化铜,氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水,硫酸铜和铁反应生成硫酸亚铁和铜,该选项正确。
    ③碳酸钙高温条件下分解生成氧化钙和二氧化碳,氧化钙和水反应生成氢氧化钙,氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠,该选项正确。
    ④氢氧化铁和硫酸反应生成硫酸铁和水,硫酸铁和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化铁,氯化铁和氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠,该选项正确。
    故选:D。
    10.(2分)下列实验方案不能达到实验目的的是( )
    A.AB.BC.CD.D
    【解答】解:A、二氧化锰难溶于水,氯化钾能溶于水,则可通过溶解、过滤、洗涤、烘干的方法得到二氧化锰,再通过蒸发可得到氯化钾,故A可达成目的,选项错误;
    B、硫酸钠和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠,但碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠,则不管有无硫酸钠,都有白色沉淀产生,故B无法达成目的,选项正确;
    C、铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁,过滤能除去铜和过量的铁,故C可达成目的,选项错误;
    D、熟石灰为氢氧化钙的俗称,氯化铵和氢氧化钙反应生成有刺激性气味的氨气,但硝酸钾不能和氢氧化钙反应,则能鉴别,故D可达成目的,选项错误。
    故选:B。
    11.(2分)分别将下列各组物质同时加到水中,能大量共存的是( )
    A.NaCl、AgNO3、Na2SO4B.H2SO4、NaCl、Na2CO3
    C.Na2SO4、KNO3、NaOHD.BaCl2、NaCl、K2SO4
    【解答】解:A中NaCl与AgNO3能生成沉淀;B中H2SO4与Na2CO3反应有气体生成;D中BaCl2与K2SO4有沉淀生成。
    故选:C。
    12.(2分)图1为稀盐酸与氢氧化钠溶液中和滴定实验,滴定过程中pH和温度变化情况可用传感器来测量,测量结果见图2、图3,请判断下列说法中正确的是( )
    A.仪器A中溶液的溶质是氢氧化钠
    B.图3中体积V的数值最接近16
    C.图2中b点所示溶液中的溶质是NaCl和NaOH
    D.图2中c→d所示溶液中NaCl的质量不断增加
    【解答】解:A、由图可知,起始溶液的pH>7,说明烧杯中的溶液显碱性,即为氢氧化钠溶液,加入仪器A中溶液后pH减小,最后pH<7,说明是把稀盐酸滴加到氢氧化钠溶液中,则仪器A中溶液的溶质是HCl,故选项说法错误。
    B、随着反应的进行,温度升高,说明该反应是放热反应,当盐酸与氢氧化钠溶液恰好完全反应时,溶液的温度最高,此时溶液额pH=7,则图3中V的数值最接近12,故选项说法错误。
    C、稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水,图2中b点溶液的pH>7,显碱性,说明氢氧化钠过量,此时溶液中的溶质是NaCl和NaOH,故选项说法正确。
    D、图2中c点pH=7,溶液显中性,此时氢氧化钠和稀盐酸恰好完全反应,c点后继续滴加稀盐酸,氯化钠的质量不变,则c→d所示溶液中NaCl的质量不变,故选项说法错误。
    故选:C。
    二、非选择题(本题共包括4题,其中化学方程式每空2分,其余每空1分,共36分)
    13.(5分)按下列要求,从盐酸、食盐、碳酸氢钠、纯碱、苛性钠、碳酸钙等物质中,选出符合题意的物质(或主要成分),用化学式填空。
    (1)侯德榜先生发明的“侯氏制碱法”中的“碱”指的是 Na2CO3 ;
    (2) NaCl 是家庭厨房中重要的调味品和防腐剂;
    (3)可用作焙制糕点发酵粉的是 NaHCO3 ;
    (4)可用作建筑材料和牙膏填充剂的是 CaCO3 ;
    (5)胃酸的主要成分 HCl 。
    【解答】解:(1)“侯氏制碱法”中的“碱”指的是纯碱碳酸钠,碳酸钠的化学式为Na2CO3。
    (2)食盐为家庭厨房中重要的调味品和防腐剂,主要成分为氯化钠,化学式为NaCl。
    (3)碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳,可是面团蓬松多孔,则可用作焙制糕点发酵粉,化学式为NaHCO3。
    (4)碳酸钙可用作建筑材料和牙膏填充剂,化学式为CaCO3。
    (5)胃酸的主要成分为盐酸,盐酸中的溶质为HCl。
    故答案为:(1)Na2CO3;
    (2)NaCl;
    (3)NaHCO3;
    (4)CaCO3;
    (5)HCl。
    14.(10分)化学是一门以实验为基础的科学,请回答下列问题。(固定装置略)。
    (1)写出图中仪器①的名称: 长颈漏斗 。
    (2)实验室可用A装置来制取二氧化碳,其原理用化学方程式表示为 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ ;实验中可以用G装置代替A,G和A装置相比最显著的优点是 控制反应的开始与停止 。
    (3)兴趣小组还利用如图装置对CO还原Fe2O3粉末的实验进行研究。
    ①在先通入干燥的CO2一段时间后,先点燃 B 处酒精喷灯(填“B”或“E”)。
    ②实验过程中,发现B装置中粉末减少,E装置中红色固体逐渐变成黑色,F装置中观察到的现象为 澄清石灰水变浑浊 ,证明CO与Fe2O3发生了化学反应,其反应用化学方程式表示为 。
    ③实验装置C的作用是 除去二氧化碳 。
    ④某同学认为上述装置有缺陷,需在F装置a处连接气囊或放一燃着酒精灯,你认为其目的是 处理尾气,防止污染空气 。
    【解答】解:(1)由图可知,仪器①为长颈漏斗;
    (2)实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳,大理石的主要成分为碳酸钙,碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳,反应的化学方程式为:CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑;G装置中,将大理石放在多孔隔板上,关闭活塞,产生的气体无法排出,装置中的压强增大,液体被压入长颈漏斗中,与固体分离,反应停止,打开活塞,液体进入试管中,与固体接触,反应开始,则该装置能控制反应的开始与停止;
    (3)①二氧化碳和碳在高温条件下生成一氧化碳,一氧化碳为可燃性气体,不纯时点燃会发生爆炸,则应先通一段时间一氧化碳后,再点燃E处酒精喷灯,则应先点燃B处酒精喷灯;
    ②一氧化碳和氧化铁在高温条件下生成铁和二氧化碳,二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊,则F装置中的石灰水变浑浊;反应的化学方程式为:。
    ③二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水,则装置C的作用为除去二氧化碳;
    ④一氧化碳有毒,会污染空气,则在F装置a处连接气囊或放一燃着酒精灯,可处理尾气,防止污染空气。
    故答案为:
    (1)长颈漏斗;
    (2)CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑;控制反应的开始与停止;
    (3)①B;②澄清石灰水变浑浊;; ③除去二氧化碳;④处理尾气,防止污染空气。
    15.(12分)过氧化钙(CaO2)能杀菌消毒,广泛用于各领域。过氧化钙(CaO2)可由鸡蛋壳(主要含CaCO3,杂质不与酸反应)为原料制备,实验室制备过氧化钙主要流程如图:
    查阅资料:CaO2在潮湿空气及水中会缓慢放出O2,温度较高时会分解生成CaO和O2。
    【实验一】提纯碳酸钙
    (1)“酸溶”时,为使鸡蛋壳充分反应,可采取的措施有 将鸡蛋壳粉碎(合理即可) (写一条)。
    (2)若取25克蛋壳进行“酸溶”实验,加入足量盐酸后,结果收集到8.8克CO2,则该蛋壳中CaCO3的质量分数为 80% 。
    (3)“转化”步骤中除氯化钙、二氧化碳、氨气外,水也参加了反应,写出该反应的化学方程式 CaCl2+2NH3+H2O+CO2=CaCO3↓+2NH4Cl 。
    (4)操作1中,玻璃棒的作用是 引流 。操作2中分离出的副产品NH4Cl在农业上的一种用途 作氮肥 。
    (5)在该流程中可循环利用的物质是 二氧化碳或CO2 。
    【实验二】制备过氧化钙(CaO2)
    (6)反应2的生成物为过氧化钙和水,反应的化学方程式为 Ca(OH)2+H2O2=CaO2+2H2O ,该反应需在低温条件下进行,主要原因是 作氮肥 。
    (7)取少量过氧化钙于试管中,加入足量水,若 没有气泡 现象产生,则过氧化钙已完全变质。因此实验室的药品应密封保存在阴凉干燥处。
    【解答】解:(1)若想使鸡蛋壳充分反应,可提前将鸡蛋壳粉碎,增加接触面积;
    (2)设25g鸡蛋壳中碳酸钙的质量为x,则
    CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
    100 44
    x 8.8g
    ,解得x=20g;
    则该蛋壳中CaCO3的质量分数为。
    (3)结合流程图可知,转化过程中,氯化钙、氨气、二氧化碳和水反应生成碳酸钙沉淀和氯化铵,反应的化学方程式为:CaCl2+2NH3+H2O+CO2=CaCO3↓+2NH4Cl。
    (4)由流程可知,操作1可将固体和液体分离,则其名称为过滤,过滤时玻璃棒的作用为引流;氯化铵中含有氮元素,属于氮肥。
    (5)由流程可知,过程中既需要二氧化碳,同时又生成二氧化碳,则二氧化碳可循环使用。
    (6)反应2中,氢氧化钙和过氧化氢反应生成过氧化钙和水,反应的化学方程式为:Ca(OH)2+H2O2=CaO2+2H2O;
    由于过氧化钙在温度较高时会分解生成氧化钙和氧气,则该反应需在低温条件下进行。
    (7)由于过氧化钙遇到水会反应生成氧气,若过氧化钙已完成反应,则将少量过氧化钙于试管中,加入足量水,没有气泡产生。
    故答案为:
    (1)将鸡蛋壳粉碎(合理即可);
    (2)80%;
    (3)CaCl2+2NH3+H2O+CO2=CaCO3↓+2NH4Cl;
    (4)引流;作氮肥;
    (5)二氧化碳或CO2;
    (6)Ca(OH)2+H2O2=CaO2+2H2O;防止过氧化钙分解;
    (7)没有气泡。
    16.(9分)火锅店通常使用块状“固体酒精”作为燃料对食材加热,同学们决定对其成分进行研究。
    【查阅资料】
    1 块状“固体酒精”是用酒精、氯化钙和氢氧化钠按一定的质量比混合制成。
    2 NaCl、CaCl2、Ba(NO3)2溶液为中性溶液。
    【提出问题】
    ①酒精的水溶液是不是显碱性?
    ②固体酒精中的氢氧化钠是否会变质?
    【实验探究】
    (1)从实验室取少量酒精溶液于试管中,滴加无色酚酞溶液,未观察到无色酚酞溶液变色,说明酒精溶液中不含 OH﹣ (填微粒符号),所以不显碱性。
    (2)取一块包装已破损的“固体酒精”放入足量水中按如图所示进行实验,发现有沉淀生成,说明氢氧化钠 已 (选“已”或“否”)变质,生成沉淀过程用化学方程式表示为 CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl 。
    【拓展探究】为进一步确定该破损“固体酒精”中氢氧化钠的变质程度,进行如下实验。
    甲同学取图实验中上层清液并滴加酚酞试液,观察到酚酞试液变红,甲同学得出结论:氢氧化钠已经部分变质。
    (3)乙同学认为甲同学实验结论不准确,理由是 不能确定固体酒精中的氯化钙是否把生成的碳酸钠完全除去 。同学为此重新设计了实验。取实验中的上层清液加入过量的CaCl2溶液,至沉淀不再产生为止,再滴入酚酞试液,若发现酚酞试液 不变色 ,证明氢氧化钠已经完全变质。
    (4)反思:加入过量CaCl2溶液的目的是 除去其中的碳酸钠 。
    (5)乙同学认为除了使用CaCl2溶液,还可以用以下 D 溶液代替。
    A.Ca(OH)2
    B.CaCO3
    C.Ba(OH)2
    D.Ba(NO3)2
    (6)丙同学则打开一块包装完好的“固体酒精”放在水中进行实验,他同学发现烧杯中液体温度升高了,其原因是 氢氧化钠溶解放热 。
    【反思交流】通过上述探究,实验室中氢氧化钠应密封保存。
    【解答】解:(1)碱性溶液中含有氢氧根,酒精溶液不显碱性,则说明其中不含OH﹣。故答案为:OH﹣;
    (2)氢氧化钠变质会和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水,碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠,有沉淀产生,则说明氢氧化钠已变质,生成沉淀的反应的化学方程式为:CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl;
    (3)由于不能确定固体酒精中的氯化钙是否把生成的碳酸钠完全除去,而碳酸钠能使酚酞溶液变红色,则无法确定氢氧化钠是否完全变质。碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠,若氢氧化钠完全变质,则反应后的溶液不能使酚酞溶液变色。故答案为:不能确定固体酒精中的氯化钙是否把生成的碳酸钠完全除去;不变色;
    (4)结合前面分析可知,氯化钙能和碳酸钠反应,为了除去碳酸钠,以免对氢氧化钠的检验产生影响,应加入过量CaCl2溶液。故答案为:除去其中的碳酸钠;
    (5)A、氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠,生成的氢氧化钠会干扰原有固体中氢氧化钠的检验,不符合题意;
    B、碳酸钙不和碳酸钠反应,不符合题意;
    C、氢氧化钡和碳酸钠反应会生成氢氧化钠,不符合题意;
    D、硝酸钡和碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和硝酸钠,硝酸钠不能使酚酞溶液变色,符合题意。
    故选:D;
    (6)氢氧化钠溶解放热,溶液温度会升高。故答案为:氢氧化钠溶解放热。食物
    苹果汁
    葡萄汁
    牛奶
    鸡蛋清
    pH
    2.9~3.3
    3.5~4.5
    6.3~6.6
    7.6~8.0
    选项
    实验目的
    实验方案
    A
    分离MnO2和KCl固体
    溶解、过滤、洗涤、烘干、蒸发
    B
    检验Na2CO3溶液中含Na2SO4
    滴加氯化钡溶液,观察有无白色沉淀生成
    C
    除去FeSO4溶液中CuSO4
    加入过量铁粉,充分反应后过滤
    D
    鉴别化肥NH4Cl和KNO3
    加入熟石灰、研磨、闻气味
    食物
    苹果汁
    葡萄汁
    牛奶
    鸡蛋清
    pH
    2.9~3.3
    3.5~4.5
    6.3~6.6
    7.6~8.0
    选项
    实验目的
    实验方案
    A
    分离MnO2和KCl固体
    溶解、过滤、洗涤、烘干、蒸发
    B
    检验Na2CO3溶液中含Na2SO4
    滴加氯化钡溶液,观察有无白色沉淀生成
    C
    除去FeSO4溶液中CuSO4
    加入过量铁粉,充分反应后过滤
    D
    鉴别化肥NH4Cl和KNO3
    加入熟石灰、研磨、闻气味

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