河南省洛阳市2024届九年级下学期中考第三次模拟考试化学试卷(含答案)

这是一份河南省洛阳市2024届九年级下学期中考第三次模拟考试化学试卷(含答案)，共17页。试卷主要包含了单选题，填空题，问答题等内容，欢迎下载使用。


一、单选题
1．下列古代四大发明的某一制作流程或应用中，属于化学变化的是( )
A.造纸术：晒干B.印刷术：排版
C.黑火药：爆炸D.指南针：导航
2．“夫礼之初，始诸饮食。”下列食物中富含糖类的是( )
A.鸡蛋B.米饭C.青菜D.牛肉
3．2024年“世界环境8”的主题为“共建清洁美丽世界”。下列行为不利于环保的是( )
A.实验废液随意排放B.生活垃圾分类处理
C.使用公共交通出行D.大力提倡植树造林
4．下列水的净化方法中可以降低水的硬度的是( )
A.沉淀B.过滤C.吸附D.蒸馏
5．2024年2月29日，我国使用长征三号乙运载火箭。成功发射卫星互联网高轨卫星，作为长征三号乙的主要助推燃料，其所属的物质类别是( )
A.酸B.碱C.盐D.氧化物
6．规范的操作方法是实验安全和成功的保证。下列实验操作中正确的是( )
A.点燃酒精灯B.检查气密性
C.过滤D.倾倒液体
7．洛阳牡丹甲天下，牡丹是喜肥花卉，生长期间需要增施农家肥和复合肥。下列属于复合肥的是( )
A.B.C.D.
8．杭州亚运会成功举办，赛跑时发令枪响的同时会产生白烟，反应的化学方程式为，X的化学式为( )
A.B.C.D.
9．神舟飞船返回舱的“避火衣”是由钛合金等材料制成。如图是钛元素在元素周期表中的相关信息，下列有关钛元素的说法错误的是( )
A.元素符号为B.原子序数为22
C.相对原子质量为47.87gD.属于金属元素
10．化学与生活息息相关，下列有关“油盐酱醋”的说法，错误的是( )
A.油脂是人体内重要的供能物质B.食盐中的钠元素是人体必需的微量元素
C.食用加铁酱油可预防贫血D.食醋可以去除暖水瓶内的水垢
11．诗人陆游的笔记中记载“蜀中有夹瓷盏……可省油之半”。火瓷盏被称为省油灯。用棉绳做炷(灯芯)。上层盏盛油，下层盏盛水，关于省油灯说法错误的是( )
A.炷属于可燃物
B.下层水吸热，降低油的着火点达到省油目的
C.可以用剪刀剪灭，原理是清除可燃物
D.夹瓷盏表面的油污可以用汽油擦去
12．下列是某初三学生在实验报告中记录一些实验现象，其中描述正确的是( )
A.打开盛有浓盐酸试剂瓶的瓶塞，瓶口有白烟生成
B.把石蕊染成的干燥小花放入二氧化碳集气瓶中，小花变红
C.将硝酸铵与熟石灰混合研磨，生成有刺激性气味的气体
D.铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成四氧化三铁
13．利用气体压强变化是进行实验监测的重要手段，如图甲，检查完气密性后向试管中加入少量氧化钙、试管中某数值Y随时间变化的关系如图乙。下列说法错误的是( )
A.氧化钙与水反应放出热量B.氢氧化钙溶解度随着温度升高而减小
C.Y可以表示试管中溶液的质量D.U型管内红墨水会出现左边低右边高
14．现有10.6g某碳酸钠粉末样品，可能含某种碳酸盐杂质，为推测其成分，向其中加入足量稀盐酸，生成4g二氧化碳气体，则该碳酸钠粉末中含有的杂质可能是( )
A.B.C.D.
二、填空题
15．成语和俗语是我国的文化瑰宝，其中蕴含着大量的化学知识。
（1）“沙里淘金沙”的主要成分是二氧化硅，其化学式是___________。
（2）“玉不琢不成器”中“玉”的主要成分中有氧化铝，氧化铝中铝元素的化合价为_______。
16．“水是生存之本，文明之源”，请回答下列有关水的问题：
（1）如图，家庭净水器中的石英砂和小卵石起___________作用。
（2）我国空间站中，航天员所需的氧气可以通过电解水的方式来获得，请写出电解水的化学方程式___________。
17．合理利用化石燃料资源，是人类不断探索的课题。某城市家用燃料的使用经历了下图所示的过程，并将逐步向理想燃料发展。
(注：括号中的物质是对应燃料的主要成分)
（1）、两种物质中，氢元素的质量分数较大的是___________(填化学式)。
（2）倡导“家用燃料低碳化”的意义是___________。
（3）将5.8g与一定质量氧气，在密闭容器中点燃，恰好完全反应后，生成4.4g二氧化碳、一定质量的水和一氧化碳，该反应中氧气和一氧化碳的化学计量数之比为___________。
（4）随着全球能源使用量的增长，化石燃料等不可再生能源将日趋枯竭。请提出一个缓解能源危机的设想：___________。
18．某校实验小组用“数字化学”探究氢氧化钠溶液与稀硫酸反应过程中pH变化。测定结果如图所示。甲溶液是________，写出该反应的化学方程式_______。25s时烧瓶中溶质成分______。(填化学式)
19．从金、银、铁、铝混合金属中回收金、银。将混合金属放入一定量的硝酸银溶液中充分反应后过滤，得到滤渣和浅绿色溶液，向滤渣中加入一定量稀盐酸，有气泡产生。滤渣中一定含有的金属是___________；硝酸银溶液和铁反应的化学方程式为___________。
20．甲、乙、丙是初中化学常见的物质，三种物质均含有同一种元素，它们的转化关系如图所示(“→”表示反应能一步实现，部分物质和反应条件略去)。
（1）若乙和丙组成元素相同，甲为单质，则甲的化学式为___________。
（2）若甲在胃液中帮助消化，乙是相对原子质量最小的氧化物，则甲→丙的化学反应方程式为___________。
（3）若甲可以改良酸性土壤，乙是常见的补钙剂，则乙→丙的基本反应类型属于___________。
21．铁制品易生锈，利用下图探究铁生锈的条件：
（1）一段时间后，观察到___________(填序号)铁钉生锈；
（2）工业上可以用盐酸除铁锈，用化学方程式表示其原理___________。
22．如图是实验室制取气体的常用装置：
（1）若实验室用装置A、D组合制取氧气，请写出反应的化学方程式___________。
（2）写出用装置B制取二氧化碳化学反应方程式___________。
（3）实验室中可用装置C代替装置B制取气体。请写出装置C的优点___________。
23．洛阳生产的“牡丹行”共享电动车其尾灯能在地上投影牡丹花。
（1）图中所标部位中属于金属材料有哪些___________(写序号)？
（2）轮毂用铝合金不用纯铝的原因是什么___________？
（3）设计实验比较铜和铝的金属活动性强弱___________。(简述实验步骤和现象)
24．海洋中丰富的化学资源给我们的生产和生活提供了巨大的便利。
（1）海水淡化：蒸馏是淡化海水常用的方法之一，蒸馏是根据物质的___________(填序号)不同，使淡水与其他成分分离。
a.熔点b.沸点c.密度
（2）海水制盐：以下流程图表示粗盐中杂质的去除过程：
①操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ都用到一种仪器，其名称是___________，在操作Ⅲ中的作用是___________。
②操作Ⅳ中，常用氯化钠饱和溶液反复冲洗固体而不用淡水冲洗的原因是什么___________？
（3）海水制碱：盐湖地区的人们可采用“冬天捞碱，夏天哂盐”的方法来收获食盐，某兴趣小组根据氯化钠、碳酸钠的溶解度表作出了其中一种物质的溶解度曲线(如图所示)：
①曲线M是表中___________(“氯化钠”或“碳酸钠”)的溶解度曲线，温度为20℃时，饱和碳酸钠溶液的溶质质量分数为___________(列出计算式)。
②请结合溶解度曲线解释“冬天捞碱”的原理___________。
（4）海水提镁：某化学兴趣小组的同学在实验室模拟“海水制镁”来富集镁，取50g氯化钠和氯化镁的混合物，加入100g氢氧化钠溶液恰好完全反应，生成沉淀5.8g，试分析计算原混合物中氯化镁的质量分数___________。
三、问答题
25．质量守恒定律是学习化学的重要定律。
（1）如图装置进行实验，能否验证质量守恒定律，为什么？
（2）20mL酒精和20mL水混合后体积减小。为什么？
参考答案
1．答案：C
解析：A、造纸术晒干的过程中，只是水分蒸发的构成，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
B、印刷术排版的过程中，只是位置的改变，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
C、黑火药爆炸的过程中，有新物质二氧化碳等生成，属于化学变化，符合题意；
D、指南针导航的过程中，只是位置的改变，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
故选：C。
2．答案：B
解析：A、鸡蛋中富含蛋白质，不符合题意；
B、米饭中富含淀粉，淀粉属于糖类，符合题意；
C、青菜中富含维生素，不符合题意；
D、牛肉中富含蛋白质，不符合题意；
故选：B。
3．答案：A
解析：A、实验废液随意排放会污染水源，符合题意；
B、生活垃圾分类处理能够提高资源的利用率，减少污染，不符合题意；
C、公共交通出行能减少私家车使用，有利于环保，不符合题意；
D、植树造林能够吸收二氧化碳，减少空气中过多的二氧化碳，有利于减缓温室效应，不符合题意。故选：A。
4．答案：D
解析：A.硬水中的钙镁离子是溶于水的，是溶液，是均一的，静置后钙镁离子不会沉淀，所以沉淀不能降低水的硬度，故不符合题意；B.过滤是分离不溶性的固体和液体，不能分离出可溶性的钙镁离子，所以沉淀不能降低水的硬度，故不符 合题意；C.吸附可以除去水中的色素和异味，不会吸附可溶性杂质，所以沉淀不能降低水的硬度，故不符合题意；D.蒸馏得到的水是纯水，可以降低水的硬度，故符合题意。故答案为：D。
5．答案：D
解析：由化学式可知，是氮元素与氧元素两种元素组成的化合物，符合氧化物的特点，属于氧化物，故选D。
6．答案：B
解析：A、禁止用燃着的酒精灯去引燃另一只酒精灯，防止发生火灾，图中操作错误。不符合题意；
B、检查该装置气密性操作为：将导管的末端放入水中，用手捂住试管，若观察到导管口有气泡冒出，且松开手后在导管的末端形成一段水柱，则证明装置气密性良好。符合题意；
C、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中没有玻璃棒引流，漏斗尖嘴部分没有紧靠烧杯内壁，操作错误。不符合题意；
D、倾倒液体时，试管应倾斜，瓶塞应倒放，瓶口应紧挨，标签应朝向手心处，图中瓶塞未倒放。不符合题意；
故选B。
7．答案：D
解析：A、氯化铵只含氮、磷、钾三种元素中的氮元素，属于氮肥，选项错误；
B、碳酸钾只含氮、磷、钾三种元素中的钾元素，属于钾肥，选项错误；
C、尿素只含氮、磷、钾三种元素中的氮元素，属于氮肥，选项错误；
D、磷酸二氢钾含氮、磷、钾三种元素中的钾元素和磷元素，属于复合肥，选项正确；
故选D。
8．答案：A
解析：根据质量守恒定律，反应前后原子种类和数目不变，反应前有5个钾原子、5个氯原子、15个氧原子、6个磷原子，反应后有15个氧原子、6个磷原子，则5X中有5个钾原子和5个氯原子，X中有1个钾原子和1个氧原子，化学式为；
故选：A。
9．答案：C
解析：A、图中右上角为元素符号，为，正确；
B、图中左上角数字是原子序数，为22，正确；
C、相对原子质量是原子质量与一种碳原子质量的十二分之一的比值，不是真实质量，没有质量单位g，错误；
D、钛名称有“钅”，属于金属元素，正确。
故选：C。
10．答案：B
解析：A、油脂是人体内重要的供能物质，说法正确，不符合题意；
B、食盐中含有钠元素和氯元素，钠元素是人体必需的常量元素，说法错误，符合题意；
C、人体缺铁会引起贫血，食用加铁酱油可补充人体所需的铁元素，预防贫血，说法正确，不符合题意；
D、食醋中含有醋酸，水垢主要成分是碳酸钙、氢氧化镁，醋酸能与碳酸钙、氢氧化镁反应，故食醋可以去除暖水瓶内的水垢，说法正确，不符合题意。
故选：B。
11．答案：B
解析：A、炷是棉绳做的灯芯，属于可燃物，故说法正确；
B、夹瓷盏能省油是因为下层的水吸热降低油的温度，从而减少上层油的蒸发，故说法错误；
C、用剪刀剪去灯芯熄灭省油灯的原理是清除可燃物，故说法正确；
D、油污能溶解在汽油中，夹瓷盏表面的油污可以用汽油擦去，故说法正确。
故选B。
12．答案：C
解析：A、浓盐酸具有挥发性，打开盛有浓盐酸试剂瓶的瓶塞，挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气接触形成盐酸小液滴，瓶口有白雾生成，选项错误；
B、二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸呈酸性，把石蕊染成的干燥小花放入二氧化碳集气瓶中，没有水分，二氧化碳不能与水反应生成碳酸，则小花不会变红，选项错误；
C、将硝酸铵与熟石灰混合研磨，硝酸铵与熟石灰反应生成硝酸钙、水和氨气，生成有刺激性气味的气体，选项正确；
D、铁丝在氧气中剧烈燃烧，生成四氧化三铁是实验结论，不是实验现象，选项错误；
故选C。
13．答案：C
解析：分析：氧化钙会和水反应生成氢氧化钙，过程中会放出热量；氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小。
详解：A、分析中可知，氧化钙与水反应放热，正确；
B、分析中可知，氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，正确；
C、温度升高，溶液中氢氧化钙析出，溶质减少，溶液质量减小，温度下降，氢氧化钙溶解度增大，溶液质量增大；但氧化钙和水反应会使溶剂水减少，最终溶液的质量比初始溶液质量小，与图不符，错误；
D、反应放热，装置内压强增大，U型管内会左低右高，正确。
故选：C。
14．答案：A
解析：A、碳酸钾和稀盐酸反应生成氯化钾、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：，反应中，碳酸钾与二氧化碳的质量比为138：44，大于106：40，选项正确；
B、碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：，反应中，碳酸钙与二氧化碳的质量比为100：44，小于106：40，选项错误；
C、碳酸镁和稀盐酸反应生成氯化镁、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：，反应中，碳酸镁与二氧化碳的质量比为84：44，小于106：40，选项错误；
D、碳酸氢钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：，反应中，碳酸氢钠与二氧化碳的质量比为84：44，小于106：40，选项错误；
故选A。
15．答案：（1）
（2）+3
解析：(1)二氧化硅是由显+4价的硅元素和显-2价的氧元素组成的，其化学式为：。故填：。
(2)氧化铝中氧元素的化合价为-2价，设铝元素的化合价为x，根据化合物中各元素正负化合价代数和为0的规则，得到：x×2+(-2)×3=0，解得：x=+3。故填：+3。
16．答案：（1）过滤
（2）
解析：(1)家庭净水器中的石英砂和小卵石能除去水中难溶性的杂质，起到了过滤作用。
(2)电解水生成氢气和氧气，反应的化学方程式为：。
17．答案：（1）
（2）缓解温室效应（或其他合理答案）
（3）5:3
（4）开发使用新能源、清洁能源（或其他合理答案）
解析：(1)将化学式变形为，与相比，每个分子中所含氢原子个数相等，含碳原子个数越多，氢元素的质量分数越小，可见中氢元素的质量分数较大；故答案为：；
(2)倡导“家用燃料低碳化”可以减少二氧化碳的排放，缓解温室效应；故答案为：缓解温室效应；
(3)根据质量守恒定律，反应前后元素种类和质量不变，根据氢元素守恒，5.8g中氢元素的质量即为生成水中氢元素的质量，而5.8g中氢元素的质量为，则生成水的质量为：；根据碳元素守恒，5.8g中碳元素的质量为：，4.4g二氧化碳中碳元素的质量为：，则一氧化碳中碳元素的质量为4.8g-1.2g=3.6g，一氧化碳的质量为：，又由于反应前后物质的总质量不变，则参加反应的氧气的质量为：4.4g+8.4g+9g-5.8g=16g，则该反应中氧气和一氧化碳的化学计量数之比为：；故答案为：5：3；
(4)开发使用新能源可以缓解能源危机；故答案为：开发使用新能源。
18．答案：稀硫酸；；、
解析：由图像可知，pH开始时大于7，逐渐减小到7，然后小于7，可知原溶液显碱性，然后不断的加入酸性溶液，使pH减小，说明是把稀硫酸滴加到氢氧化钠溶液中。该实验是将甲溶液滴入乙溶液中，则甲溶液为稀硫酸；氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，化学方程式为：；25s时，溶液的pH>7，显碱性，说明氢氧化钠过量，此时溶质的成分是硫酸钠和氢氧化钠，化学式为、。
19．答案：金、银、铁；
解析：金属活动性顺序为，将金、银、铁、铝混合金属中放入一定量的硝酸银溶液中，金不能与硝酸银溶液反应，铝先与反应生成硝酸铝和银，铝反应完，若还有硝酸银溶液，铁才能与硝酸银反应生成硝酸亚铁和铜。充分反应后过滤，得到滤渣和浅绿色溶液，说明生成了硝酸亚铁；向滤渣中加入一定量稀盐酸，有气泡产生，说明滤渣中含有铁，滤渣中一定含有的金属是金、银、铁；硝酸银溶液和铁反应生成硝酸亚铁溶液和银，反应的化学方程式为。
20．答案：（1）C
（2）
（3）复分解反应
解析：(1)若乙和丙组成元素相同，甲为单质，单质碳能转化成一氧化碳和二氧化碳，一氧化碳和二氧化碳能相互转化，则甲可以是碳或氧气，乙和丙分别是一氧化碳和二氧化碳中的一种；所以甲的化学式可以是：C或。
(2)若甲在胃液中帮助消化，则甲是盐酸，乙是相对原子质量最小的氧化物，则乙是水，盐酸能转化成氢气，水和氢气能相互转化，则丙是氢气；所以甲→丙的反应可以是盐酸和铁反应生成氯化亚铁和氢气，反应的化学方程式为：。
(3)若甲可以改良酸性土壤，则甲是氢氧化钙，乙是常见的补钙剂，则乙是碳酸钙，氢氧化钙能转化成氯化钙，碳酸钙和氯化钙能相互转化，则丙可以是氯化钙；所以乙→丙的反应可以是碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，该反应符合双交换、价不变的特点，基本反应类型属于复分解反应。
21．答案：（1）①
（2）
解析：(1)铁与氧气和水同时接触会发生锈蚀；①试管中铁与氧气和水同时接触，会生锈，②试管中铁钉只与水接触，不生锈；试管中铁钉只与氧气接触，不生锈，故一段时间后，观察到①铁钉生锈；
(2)工业上可以用盐酸除铁锈，铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，化学方程式为：。
22．答案：（1）
（2）
（3）可以控制反应的发生与停止
解析：(1)装置A适用于固体加热制气体，试管口有一团棉花团，因此是加热高锰酸钾制氧气，同时生成锰酸钾和二氧化锰，化学方程式为；故答案为：；
(2)实验室制取，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为：；故答案为：；
(3)实验室中可用装置C代替装置B制取气体，请写出装置C的优点是可以控制反应的发生与停止；故答案为：可以控制反应的发生与停止。
23．答案：（1）②④或④②
（2）铝合金硬度大
（3）取相同体积铜丝和铝丝于两支试管中，分别加入稀盐酸，铝和稀盐酸反应产生气泡而铜无现象，说明铝的金属活动性比铜强（合理即可）
解析：(1)金属材料包括纯金属和合金，铜芯电机中含有金属铜，铝合金属于合金，两者均属于金属材料，故选：②④；
(2)合金相比组成金属，硬度增大，熔点降低，轮毅需要在使用时不能变形，利用的是合金硬度大的特性；
(3)比较金属活动性可以利用金属和稀酸反应，能与酸反应的比不能与酸反应的金属活动性强，均能与酸反应的产生气泡速率越快越强；也可以利用金属和盐溶液发生置换反应比较金属活动性，若金属能将溶液中金属元素置换出来，说明金属的金属活动性相较溶液中金属元素的金属活动性强，反之不能置换说明金属的金属活动性弱；铝的金属活动性比氢强，能与稀酸反应产生气泡，铜的金属活动性比氢弱，不能与稀酸反应产生气泡；以稀盐酸为例，取相同体积铜丝和铝丝于两支试管中，分别加入稀盐酸，铝和稀盐酸反应产生气泡而铜无现象，说明铝的金属活动性比铜强。
24．答案：（1）b
（2）玻璃棒；搅拌，使液体受热均匀；氯化钠不溶于氯化钠饱和溶液，而其他可溶性杂质能溶解在氯化钠饱和溶液
（3）碳酸钠；；碳酸钠的溶解度随温度降低而减小，且受温度变化影响较大，冬天温度低，碳酸钠溶解度减小从而析出碳酸钠晶体
（4）19%
解析：(1)海水淡化：蒸馏是淡化海水常用的方法之一，蒸馏是根据物质的沸点不同，使淡水与其他成分分离。
故答案为：b。
(2)①操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ都用到一种仪器，其名称是玻璃棒，在操作Ⅲ(蒸发结晶)中的作用是使液体均匀受热，防止液体飞溅。
故答案为：玻璃棒；使液体均匀受热，防止液体飞溅。
②操作Ⅳ中，常用氯化钠饱和溶液反复冲洗固体而不用淡水冲洗的原因是氯化钠不溶于氯化钠饱和溶液，能够溶于淡水。
故答案为：氯化钠不溶于氯化钠饱和溶液，能够溶于淡水。
(3)①40℃时碳酸钠溶解度是50g，氯化钠溶解度是37g，结合溶解度曲线可知，曲线M是表中碳酸钠的溶解度曲线，温度为20℃时碳酸钠溶解度是20g，饱和碳酸钠溶液的溶质质量分数为；
故答案为：碳酸钠；；
②“冬天捞碱”的原理：碳酸钠溶解度随着温度降低而减小，冬天温度低，碳酸钠容易析出。
故答案为：碳酸钠溶解度随着温度降低而减小，冬天温度低，碳酸钠容易析出。
(4)设原混合物中氯化镁的质量分数是x。
答：原混合物中氯化镁的质量分数是19%。
25．答案：（1）不能；酒精和水不发生化学反应
（2）减小；分子之间有间隔
解析：(1)如图装置进行实验，不能验证质量守恒定律，因为质量守恒定律只适用于化学变化，而酒精和水混合属于物理变化，不能用来验证质量守恒定律。
(2)20mL酒精和20mL水混合后体积减小，是因为分子之间有间隔，水分子和酒精分子会互相占据分子之间的间隔，导致混合后的体积减小。
温度/℃
0
10
20
30
40
溶解度/g
氯化钠
35.7
35.8
36
36.5
37
碳酸钠
6
16
18
36.5
50