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模块1 主题2 第5讲 新情境下方程式的书写 课件 2025高考化学一轮复习
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这是一份模块1 主题2 第5讲 新情境下方程式的书写 课件 2025高考化学一轮复习，共32页。PPT课件主要包含了学习目标，活动方案，链接真题等内容，欢迎下载使用。
1. 熟练新情境下方程式的书写规律。2. 能根据问题情境(文字、流程、图像)判断反应物和生成物以及反应条件。3. 能正确书写简单的离子方程式，熟练判断离子方程式的正误。
1. 根据要求书写相应情境的方程式。(1) 工业上用过量浓氨水吸收二氧化硫气体，反应的离子方程式为_______________________________________。(2) NaClO3溶液可由Cl2缓慢通入热的NaOH溶液中而制得。制备 NaClO3的离子方程式为____________________________________。
活动一 文字信息型情境下方程式的书写
(4) 在空气中加热10.98 g草酸钴晶体(CC2O4·2H2O)，受热过程中不同温度范围内分别得到一种固体物质，其质量如下表所示。经测定，加热到210～290 ℃过程中的生成物只有CO2和钴的氧化物，此过程发生反应的化学方程式为______________________________________________。
(5) 工业废水中常含有一定量的硫化物(以H2S、HS－、S2－的形式存在)，通过加入KMnO4溶液氧化沉淀将废水中的硫化物氧化为S沉淀除去。已知KMnO4在酸性条件下的还原产物为Mn2＋，在碱性条件下的还原产物为MnO2。当溶液pH>7时，该反应的离子方程式为__________________________________________________________________________________________。
2. 根据上述方程式书写归纳情境氧化还原反应方程式书写的一般规律。
【答案】 (1) 先根据信息确定变价元素的反应物和产物；(2) 根据得失电子守恒配平相关物质；(3) 根据反应条件(溶液酸碱性)在方程式两边补充H＋、OH－、H2O；(4) 根据元素守恒和电荷守恒配平。
1. 某研究性学习小组设计了将粗MnO2(含有较多的MnO和MnCO3)样品转化为纯MnO2的实验，其流程如下图所示，写出有关反应的离子方程式。(1) 写出反应①中生成CO2的离子方程式：___________________________________。(2) 写出反应②的离子方程式：______________________________________________。
活动二 工艺流程型情境下方程式的书写
MnCO3＋2H＋===Mn2＋
2. 工业上生产漂白剂亚氯酸钠(NaClO2)时同时产生了高氯酸(HClO4)，其流程如下：(1) 写出反应器Ⅰ中反应的化学方程式：___________________________________________________________。(2) 写出反应器Ⅱ中反应的离子方程式：___________________________________________。
3NaClO3＋3H2SO4===
3NaHSO4＋2ClO2↑＋HClO4＋H2O
2ClO2＋H2O2＋2OH－===
3. 以铜矿砂(主要成分CuS)为原料制备氯化亚铜的路线如下：(1) 写出氧化时反应的离子方程式：____________________________________________________________。(2) 写出还原时反应的离子方程式：____________________________________________________。
1. 根据相关图像回答相应问题。(1) As(Ⅲ)和As(Ⅴ)水溶液中含砷的各物种的分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)与pH的关系如图甲、乙所示。向化学沉淀后的废水(pH≈8)中加入NaClO溶液，写出As(Ⅲ)发生主要反应的离子方程式：_______________________________________________。
活动三 图像型情境下方程式的书写
①转化(Ⅰ)除生成Fe3＋和羟基自由基(·OH)外，还生成一种离子，其化学式为_________。②写出转化(Ⅱ)的离子方程式：_____________________________。
(3) 金属C与CO、H2在高压条件下可制得羰基氢钴 HC(CO)4。HC(CO)4与R—CH===CH2可通过高碳烯烃氢甲酰化反应生成高碳醛，反应历程如图丁所示，R—CH===CH2转化为高碳醛的总反应方程式为______________________________________________。该反应历程的中间产物为___________________________________________。
R—CH===CH2＋CO＋H2―→R—CH2CH2CHO
RCH2CH2C(CO)4、
(4) EF－H2O2－FeOx法降解水体中有机污染物的反应机理如图戊所示。阳极的电极反应式为________________，X微粒的化学式为_____，阴极附近Fe2＋参与反应的离子方程式为 ________________________________________。
Fe－2e－===Fe2＋
H2O2＋H＋＋Fe2＋===Fe3＋
2. 书写循环图像的总反应方程式和某一步的反应方程式时，怎样确定反应物和生成物？
【答案】 某一步的反应方程式只看这一步的箭头指进和指出，总反应方程式看总循环的箭头指进和指出，只进不出为反应物，只出不进为生成物。
1 (1) (2023江苏卷)燃煤烟气中CO2的捕集可通过如下所示的物质转化实现。“吸收”后所得的KHCO3溶液与石灰乳反应的化学方程式为________________________________________________________________________。
(2) (2023江苏卷)在80 ℃水溶液中 水解为H3VO4沉淀的离子方程式为______________________________________________________________________________________________________________________。(3) (江苏卷)在弱碱性溶液中，FeS与 反应生成Fe(OH)3、Cr(OH)3和单质S，其离子方程式为_____________________________________________________________。
(4) (江苏卷)在盐酸溶液中，CeO2与H2O2反应生成Ce3＋并放出O2，该反应的离子方程式为________。(5) (江苏卷)ZnFe2O4是一种脱硫剂，可用于脱除煤气中的H2S。400 ℃时，将一定比例H2、CO、CO2和H2S的混合气体以一定流速通过装有ZnFe2O4脱硫剂的硫化反应器，ZnFe2O4与H2、H2S反应生成ZnS和FeS，其化学方程式为__________________________________________。
(6) (江苏第二次适应性考试)用Na2FeO4处理高氯废水中的有机物时，需在一定条件下使用。当pH＝5时， 分解放出O2并产生Fe(OH)3沉淀，处理效果变差，该反应的离子方程式为________________________________________________________________________。
2 (湖南卷)Ce2(CO3)3可用于催化剂载体及功能材料的制备。天然独居石中，铈(Ce)主要以CePO4形式存在，还含有SiO2、Al2O3、Fe2O3、CaF2等物质。以独居石为原料制备Ce2(CO3)3·nH2O的工艺流程如下：
(1) “沉铈”过程中，生成Ce2(CO3)3·nH2O的离子方程式为_______________________________________________________。(2) 滤渣Ⅱ的主要成分为FePO4，在高温条件下，Li2CO3、葡萄糖(C6H12O6)和FePO4可制备电极材料LiFePO4，同时生成CO 和H2O，该反应的化学方程式为______________________________________________________________。
3 (2023湖北卷)SiCl4是生产多晶硅的副产物。利用SiCl4对废弃的锂电池正极材料LiCO2进行氯化处理以回收Li、C等金属，工艺路线如下：
回答下列问题。(1) 烧渣是LiCl、CCl2和SiO2的混合物，“500 ℃焙烧”后剩余的SiCl4应先除去，否则水浸时会产生大量烟雾，用化学方程式表示其原因：________________________________________________________________________________________________________________________。(2)“850 ℃煅烧”时的化学方程式为________________________________________________________________________________________。
【解析】 (1) “500 ℃焙烧”后剩余的SiCl4应先除去，否则水浸时会产生大量烟雾，由此可知，四氯化硅与可水反应且能生成氯化氢和硅酸，故其原因是SiCl4遇水剧烈水解，生成硅酸和氯化氢，该反应的化学方程式见答案。(2) “850 ℃煅烧”时，C(OH)2与O2反应生成C3O4和H2O，该反应的化学方程式见答案。
4 (江苏卷)CaC2O4·H2O热分解可制备CaO，CaC2O4·H2O加热升温过程中固体的质量变化如下图。写出400～600 ℃内分解反应的化学方程式：______________________________________。
5 (江苏卷)在催化剂作用下， HCOOH释氢反应分解生成CO2和H2可能的反应机理如图所示。根据该原理写出HCOOD催化释氢反应的化学方程式：__________________________________。
(1) 沉淀：向酸性废水中加入适量Fe2(SO4)3溶液，废水中的氨氮转化为NH4Fe3(SO4)2(OH)6沉淀。该反应的离子方程式为________________________________________________________________________。(2) 氧化：调节经沉淀处理后的废水pH约为6，加入NaClO溶液进一步氧化处理。NaClO将废水中氨氮转化为N2，该反应的离子方程式为____________________________________________________________。
【解析】 (1) 向酸性废水中加入适量Fe2(SO4)3溶液，氨气或铵根离子、铁离子、硫酸根离子和水反应，生成NH4Fe3(SO4)2(OH)6沉淀，该反应的离子方程式见答案。(2) NaClO具有氧化性，废水中的氨氮被氧化为N2，还原产物为氯化钠，则该反应的离子方程式见答案。
1. 熟练新情境下方程式的书写规律。2. 能根据问题情境(文字、流程、图像)判断反应物和生成物以及反应条件。3. 能正确书写简单的离子方程式，熟练判断离子方程式的正误。
1. 根据要求书写相应情境的方程式。(1) 工业上用过量浓氨水吸收二氧化硫气体，反应的离子方程式为_______________________________________。(2) NaClO3溶液可由Cl2缓慢通入热的NaOH溶液中而制得。制备 NaClO3的离子方程式为____________________________________。
活动一 文字信息型情境下方程式的书写
(4) 在空气中加热10.98 g草酸钴晶体(CC2O4·2H2O)，受热过程中不同温度范围内分别得到一种固体物质，其质量如下表所示。经测定，加热到210～290 ℃过程中的生成物只有CO2和钴的氧化物，此过程发生反应的化学方程式为______________________________________________。
(5) 工业废水中常含有一定量的硫化物(以H2S、HS－、S2－的形式存在)，通过加入KMnO4溶液氧化沉淀将废水中的硫化物氧化为S沉淀除去。已知KMnO4在酸性条件下的还原产物为Mn2＋，在碱性条件下的还原产物为MnO2。当溶液pH>7时，该反应的离子方程式为__________________________________________________________________________________________。
2. 根据上述方程式书写归纳情境氧化还原反应方程式书写的一般规律。
【答案】 (1) 先根据信息确定变价元素的反应物和产物；(2) 根据得失电子守恒配平相关物质；(3) 根据反应条件(溶液酸碱性)在方程式两边补充H＋、OH－、H2O；(4) 根据元素守恒和电荷守恒配平。
1. 某研究性学习小组设计了将粗MnO2(含有较多的MnO和MnCO3)样品转化为纯MnO2的实验，其流程如下图所示，写出有关反应的离子方程式。(1) 写出反应①中生成CO2的离子方程式：___________________________________。(2) 写出反应②的离子方程式：______________________________________________。
活动二 工艺流程型情境下方程式的书写
MnCO3＋2H＋===Mn2＋
2. 工业上生产漂白剂亚氯酸钠(NaClO2)时同时产生了高氯酸(HClO4)，其流程如下：(1) 写出反应器Ⅰ中反应的化学方程式：___________________________________________________________。(2) 写出反应器Ⅱ中反应的离子方程式：___________________________________________。
3NaClO3＋3H2SO4===
3NaHSO4＋2ClO2↑＋HClO4＋H2O
2ClO2＋H2O2＋2OH－===
3. 以铜矿砂(主要成分CuS)为原料制备氯化亚铜的路线如下：(1) 写出氧化时反应的离子方程式：____________________________________________________________。(2) 写出还原时反应的离子方程式：____________________________________________________。
1. 根据相关图像回答相应问题。(1) As(Ⅲ)和As(Ⅴ)水溶液中含砷的各物种的分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)与pH的关系如图甲、乙所示。向化学沉淀后的废水(pH≈8)中加入NaClO溶液，写出As(Ⅲ)发生主要反应的离子方程式：_______________________________________________。
活动三 图像型情境下方程式的书写
①转化(Ⅰ)除生成Fe3＋和羟基自由基(·OH)外，还生成一种离子，其化学式为_________。②写出转化(Ⅱ)的离子方程式：_____________________________。
(3) 金属C与CO、H2在高压条件下可制得羰基氢钴 HC(CO)4。HC(CO)4与R—CH===CH2可通过高碳烯烃氢甲酰化反应生成高碳醛，反应历程如图丁所示，R—CH===CH2转化为高碳醛的总反应方程式为______________________________________________。该反应历程的中间产物为___________________________________________。
R—CH===CH2＋CO＋H2―→R—CH2CH2CHO
RCH2CH2C(CO)4、
(4) EF－H2O2－FeOx法降解水体中有机污染物的反应机理如图戊所示。阳极的电极反应式为________________，X微粒的化学式为_____，阴极附近Fe2＋参与反应的离子方程式为 ________________________________________。
Fe－2e－===Fe2＋
H2O2＋H＋＋Fe2＋===Fe3＋
2. 书写循环图像的总反应方程式和某一步的反应方程式时，怎样确定反应物和生成物？
【答案】 某一步的反应方程式只看这一步的箭头指进和指出，总反应方程式看总循环的箭头指进和指出，只进不出为反应物，只出不进为生成物。
1 (1) (2023江苏卷)燃煤烟气中CO2的捕集可通过如下所示的物质转化实现。“吸收”后所得的KHCO3溶液与石灰乳反应的化学方程式为________________________________________________________________________。
(2) (2023江苏卷)在80 ℃水溶液中 水解为H3VO4沉淀的离子方程式为______________________________________________________________________________________________________________________。(3) (江苏卷)在弱碱性溶液中，FeS与 反应生成Fe(OH)3、Cr(OH)3和单质S，其离子方程式为_____________________________________________________________。
(4) (江苏卷)在盐酸溶液中，CeO2与H2O2反应生成Ce3＋并放出O2，该反应的离子方程式为________。(5) (江苏卷)ZnFe2O4是一种脱硫剂，可用于脱除煤气中的H2S。400 ℃时，将一定比例H2、CO、CO2和H2S的混合气体以一定流速通过装有ZnFe2O4脱硫剂的硫化反应器，ZnFe2O4与H2、H2S反应生成ZnS和FeS，其化学方程式为__________________________________________。
(6) (江苏第二次适应性考试)用Na2FeO4处理高氯废水中的有机物时，需在一定条件下使用。当pH＝5时， 分解放出O2并产生Fe(OH)3沉淀，处理效果变差，该反应的离子方程式为________________________________________________________________________。
2 (湖南卷)Ce2(CO3)3可用于催化剂载体及功能材料的制备。天然独居石中，铈(Ce)主要以CePO4形式存在，还含有SiO2、Al2O3、Fe2O3、CaF2等物质。以独居石为原料制备Ce2(CO3)3·nH2O的工艺流程如下：
(1) “沉铈”过程中，生成Ce2(CO3)3·nH2O的离子方程式为_______________________________________________________。(2) 滤渣Ⅱ的主要成分为FePO4，在高温条件下，Li2CO3、葡萄糖(C6H12O6)和FePO4可制备电极材料LiFePO4，同时生成CO 和H2O，该反应的化学方程式为______________________________________________________________。
3 (2023湖北卷)SiCl4是生产多晶硅的副产物。利用SiCl4对废弃的锂电池正极材料LiCO2进行氯化处理以回收Li、C等金属，工艺路线如下：
回答下列问题。(1) 烧渣是LiCl、CCl2和SiO2的混合物，“500 ℃焙烧”后剩余的SiCl4应先除去，否则水浸时会产生大量烟雾，用化学方程式表示其原因：________________________________________________________________________________________________________________________。(2)“850 ℃煅烧”时的化学方程式为________________________________________________________________________________________。
【解析】 (1) “500 ℃焙烧”后剩余的SiCl4应先除去，否则水浸时会产生大量烟雾，由此可知，四氯化硅与可水反应且能生成氯化氢和硅酸，故其原因是SiCl4遇水剧烈水解，生成硅酸和氯化氢，该反应的化学方程式见答案。(2) “850 ℃煅烧”时，C(OH)2与O2反应生成C3O4和H2O，该反应的化学方程式见答案。
4 (江苏卷)CaC2O4·H2O热分解可制备CaO，CaC2O4·H2O加热升温过程中固体的质量变化如下图。写出400～600 ℃内分解反应的化学方程式：______________________________________。
5 (江苏卷)在催化剂作用下， HCOOH释氢反应分解生成CO2和H2可能的反应机理如图所示。根据该原理写出HCOOD催化释氢反应的化学方程式：__________________________________。
(1) 沉淀：向酸性废水中加入适量Fe2(SO4)3溶液，废水中的氨氮转化为NH4Fe3(SO4)2(OH)6沉淀。该反应的离子方程式为________________________________________________________________________。(2) 氧化：调节经沉淀处理后的废水pH约为6，加入NaClO溶液进一步氧化处理。NaClO将废水中氨氮转化为N2，该反应的离子方程式为____________________________________________________________。
【解析】 (1) 向酸性废水中加入适量Fe2(SO4)3溶液，氨气或铵根离子、铁离子、硫酸根离子和水反应，生成NH4Fe3(SO4)2(OH)6沉淀，该反应的离子方程式见答案。(2) NaClO具有氧化性，废水中的氨氮被氧化为N2，还原产物为氯化钠，则该反应的离子方程式见答案。
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