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模块1 主题3 第1讲 以物质的量为中心的计算 课件 2025高考化学一轮复习
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这是一份模块1 主题3 第1讲 以物质的量为中心的计算 课件 2025高考化学一轮复习，共22页。PPT课件主要包含了学习目标，活动方案，链接真题等内容，欢迎下载使用。
1. 掌握以物质的量为中心的计算。2. 掌握阿伏加德罗定律及其推论的应用。3. 能进行不同浓度之间的换算。
1. 28 g KOH固体溶解在________g 水中，能使每200个水分子中含有1个K＋。
活动一 以物质的量为中心的计算
2. 下列物质中所含HCl的物质的量最多的是________(填序号，下同)。①6.02×1022个 HCl分子 ②36.5 g HCl③标准状况下11.2 L HCl④20 mL 1 ml·L－1 HCl溶液
3. 下列说法正确的是________。①1.8 g H2O中含有电子数为6.02×1023②22.4 L N2中含有的原子数为2×6.02×1023③标准状况下，0.5 ml 四氯化碳的体积为11.2 L④1 ml·L－1 K2SO4溶液中K＋物质的量浓度为1 ml·L－1 ⑤1.4 g N2中含有的原子数目为6.02×1022⑥5.6 g Fe与足量氯气反应失去的电子数目为0.2×6.02×1023⑦标准状况下，11.2 L水中含有分子的数目为0.5×6.02×1023⑨常温下，2.24 L CO和CO2的混合气体中含碳原子数为6.02×1022⑩常温下，32 g O2和O3的混合气体中的氧原子数为 2×3.01×1023
1. 一定温度下，两个体积相同的容器中分别充有N2和O2两种气体，瓶内气体的压强相等，下列说法正确的是________(填序号，下同)。①所含气体分子数相等②所含气体的质量相等③所含气体的密度相等④所含气体的物质的量相等
活动二 阿伏加德罗定律及推论
2. 一定温度下，两个体积相同的容器中分别充有O2和O3两种气体，瓶内气体压强比为3∶2。下列说法正确的是________。①所含气体分子数相等②所含气体的质量相等③所含气体的密度相等④所含气体的物质的量相等
1. 1 L密度为1.0 g·mL－1、质量分数为3.65%的盐酸，其物质的量浓度为________(填字母，下同)。A. 1.0 ml·L－1 B. 3.65 ml·L－1C. 7.3 ml·L－1 D.10 ml·L－1
活动三 不同浓度之间的换算
2. 100 mL水(密度为1 g·cm－3)吸收标准状况下44.8 L 的NH3，所得溶液的密度为a g·cm－3，溶液的物质的量浓度为________。
3. 常温下，将20.0 g 14%的NaCl溶液与30.0 g 24%的NaCl溶液混合，得到密度为1.17 g·cm－3的溶液。(1) 该溶液中NaCl的质量分数为________。(2) 该溶液中NaCl的物质的量浓度为____________。
1 (2023辽宁卷)我国古代四大发明之一黑火药的爆炸反应为S＋2KNO3＋3C===K2S＋N2↑＋3CO2↑。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A. 11.2 L CO2含π键数目为NAB. 每生成2.8 g N2转移电子数目为NAC. 0.1 ml KNO3晶体中含离子数目为0.2NAD. 1 L 0.1 ml·L－1 K2S溶液中含S2－数目为0.1NA
2 (海南卷)在2.8 g Fe中加入100 mL 3 ml·L－1 HCl，Fe完全溶解。NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A. 反应转移电子为0.1 mlB. HCl溶液中 Cl－的数目为3NAC. 2.8 g 56Fe含有的中子数为1.3NAD. 反应生成标准状况下气体3.36 L
3 (2023广东卷)设NA为阿伏加德罗常数的值。侯氏制碱法涉及NaCl、NH4Cl和NaHCO3等物质。下列叙述正确的是( )A. 1 ml NH4Cl含有的共价键数目为5NAB. 1 ml NaHCO3完全分解，得到的CO2分子数目为2NA
4 (2023全国甲卷)NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是( )A. 0.50 ml异丁烷分子中共价键的数目为6.5NAB. 标准状况下，2.24 L SO3中电子的数目为4.00NAC. 1.0 L pH＝2的H2SO4溶液中H＋的数目为0.02NA
5 (浙江卷)联合生产是化学综合利用资源的有效方法。煅烧石灰石反应：CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g) ΔH＝＋1.8×102 kJ·ml－1，石灰石分解需要的能量由焦炭燃烧提供。将石灰石与焦炭按一定比例混合于石灰窑中，连续鼓入空气，使焦炭完全燃烧生成CO2，其热量有效利用率为50%。石灰窑中产生的富含CO2的窑气通入氨的氯化钠饱和溶液中，40%的CO2最终转化为纯碱。已知：焦炭的热值为30 kJ·g－1(假设焦炭不含杂质)。请回答：(1) 每完全分解100 kg石灰石(含CaCO3 90%，杂质不参与反应)，需要投料________kg焦炭。(2) 每生产106 kg纯碱，同时可获得________kg CaO。
1. 掌握以物质的量为中心的计算。2. 掌握阿伏加德罗定律及其推论的应用。3. 能进行不同浓度之间的换算。
1. 28 g KOH固体溶解在________g 水中，能使每200个水分子中含有1个K＋。
活动一 以物质的量为中心的计算
2. 下列物质中所含HCl的物质的量最多的是________(填序号，下同)。①6.02×1022个 HCl分子 ②36.5 g HCl③标准状况下11.2 L HCl④20 mL 1 ml·L－1 HCl溶液
3. 下列说法正确的是________。①1.8 g H2O中含有电子数为6.02×1023②22.4 L N2中含有的原子数为2×6.02×1023③标准状况下，0.5 ml 四氯化碳的体积为11.2 L④1 ml·L－1 K2SO4溶液中K＋物质的量浓度为1 ml·L－1 ⑤1.4 g N2中含有的原子数目为6.02×1022⑥5.6 g Fe与足量氯气反应失去的电子数目为0.2×6.02×1023⑦标准状况下，11.2 L水中含有分子的数目为0.5×6.02×1023⑨常温下，2.24 L CO和CO2的混合气体中含碳原子数为6.02×1022⑩常温下，32 g O2和O3的混合气体中的氧原子数为 2×3.01×1023
1. 一定温度下，两个体积相同的容器中分别充有N2和O2两种气体，瓶内气体的压强相等，下列说法正确的是________(填序号，下同)。①所含气体分子数相等②所含气体的质量相等③所含气体的密度相等④所含气体的物质的量相等
活动二 阿伏加德罗定律及推论
2. 一定温度下，两个体积相同的容器中分别充有O2和O3两种气体，瓶内气体压强比为3∶2。下列说法正确的是________。①所含气体分子数相等②所含气体的质量相等③所含气体的密度相等④所含气体的物质的量相等
1. 1 L密度为1.0 g·mL－1、质量分数为3.65%的盐酸，其物质的量浓度为________(填字母，下同)。A. 1.0 ml·L－1 B. 3.65 ml·L－1C. 7.3 ml·L－1 D.10 ml·L－1
活动三 不同浓度之间的换算
2. 100 mL水(密度为1 g·cm－3)吸收标准状况下44.8 L 的NH3，所得溶液的密度为a g·cm－3，溶液的物质的量浓度为________。
3. 常温下，将20.0 g 14%的NaCl溶液与30.0 g 24%的NaCl溶液混合，得到密度为1.17 g·cm－3的溶液。(1) 该溶液中NaCl的质量分数为________。(2) 该溶液中NaCl的物质的量浓度为____________。
1 (2023辽宁卷)我国古代四大发明之一黑火药的爆炸反应为S＋2KNO3＋3C===K2S＋N2↑＋3CO2↑。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A. 11.2 L CO2含π键数目为NAB. 每生成2.8 g N2转移电子数目为NAC. 0.1 ml KNO3晶体中含离子数目为0.2NAD. 1 L 0.1 ml·L－1 K2S溶液中含S2－数目为0.1NA
2 (海南卷)在2.8 g Fe中加入100 mL 3 ml·L－1 HCl，Fe完全溶解。NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A. 反应转移电子为0.1 mlB. HCl溶液中 Cl－的数目为3NAC. 2.8 g 56Fe含有的中子数为1.3NAD. 反应生成标准状况下气体3.36 L
3 (2023广东卷)设NA为阿伏加德罗常数的值。侯氏制碱法涉及NaCl、NH4Cl和NaHCO3等物质。下列叙述正确的是( )A. 1 ml NH4Cl含有的共价键数目为5NAB. 1 ml NaHCO3完全分解，得到的CO2分子数目为2NA
4 (2023全国甲卷)NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是( )A. 0.50 ml异丁烷分子中共价键的数目为6.5NAB. 标准状况下，2.24 L SO3中电子的数目为4.00NAC. 1.0 L pH＝2的H2SO4溶液中H＋的数目为0.02NA
5 (浙江卷)联合生产是化学综合利用资源的有效方法。煅烧石灰石反应：CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g) ΔH＝＋1.8×102 kJ·ml－1，石灰石分解需要的能量由焦炭燃烧提供。将石灰石与焦炭按一定比例混合于石灰窑中，连续鼓入空气，使焦炭完全燃烧生成CO2，其热量有效利用率为50%。石灰窑中产生的富含CO2的窑气通入氨的氯化钠饱和溶液中，40%的CO2最终转化为纯碱。已知：焦炭的热值为30 kJ·g－1(假设焦炭不含杂质)。请回答：(1) 每完全分解100 kg石灰石(含CaCO3 90%，杂质不参与反应)，需要投料________kg焦炭。(2) 每生产106 kg纯碱，同时可获得________kg CaO。
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