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模块2 主题1 第1讲 钠及其化合物 课件 2025高考化学一轮复习
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这是一份模块2 主题1 第1讲 钠及其化合物 课件 2025高考化学一轮复习，共33页。PPT课件主要包含了学习目标，活动方案，链接真题等内容，欢迎下载使用。
1. 了解钠及其重要化合物的主要物理性质。2. 了解钠分别与氧气、水、酸、盐等物质的反应情况。3. 了解氧化钠与水、酸等物质的反应情况。4. 了解氢氧化钠与某些单质、氧化物、氢氧化物、酸、盐和有机物等的反应。5. 探究金属钠、碳酸钠和碳酸氢钠的性质。6. 了解钠、钾的焰色试验。
1. 下图为钠及其化合物之间的转化关系的价类二维图。写出并记住你所不熟悉的那些反应的化学方程式(是离子反应的写离子方程式)。
活动一 钠及其化合物的相互转化
2. 分别写出钠的化合物Na2O、Na2O2、NaCl和NaOH的电子式，写出四种化合物中含有的化学键类型，判断Na2O、Na2O2的阴、阳离子个数比。
3. 分别写出⑦和⑧反应的化学方程式，并用双线桥标出电子转移的方向和数目。
4. 写出工业上制取烧碱(反应⑩)的离子方程式。
1. 钠的物理性质。以下是钠与水反应的实验操作与实验现象描述，该实验体现了钠的哪些物理性质？用镊子从煤油中取出一块钠，用小刀切取两小块钠，截面呈白色。将其中一小块钠投入盛有水的烧杯中，盖上玻璃片。发现钠浮于水面并四处游动，滴有酚酞的水变为红色。将另一小块钠投入盛有水和苯各10 mL的试管中。观察到钠在苯和水的界面处反应并上下游动。
活动二 钠的重要性质
【答案】 钠为银白色固体，质地较软(硬度小)，密度比水小，比煤油、苯大。
2. 钠的化学性质。(1) 钠与水、乙醇都能发生反应产生氢气，但与水反应更剧烈，原因是什么？
【答案】 钠与水反应比与乙醇反应更剧烈，是因为乙醇中羟基氢没有水中的氢活泼。
(2) 将一小块钠投入硫酸铜溶液中，剧烈反应，生成蓝色沉淀(仔细观察，发现还有少量黑色沉淀)。①写出钠与硫酸铜溶液反应的离子方程式。
【答案】 2Na＋Cu2＋＋2H2O===2Na＋＋Cu(OH)2↓＋H2↑
②黑色沉淀的成分是什么？
1. 氢氧化钠的性质。(1) 回忆并找出能与氢氧化钠反应的物质，对它们进行归类，要求每一类物质尽量将各种情况涵盖进去。
活动三 钠的重要化合物的性质
【答案】 指示剂(石蕊试液、酚酞试液)，单质(Cl2、Al等)，氧化物(CO2、SiO2、SO2、Al2O3等)，氢氧化物[Al(OH)3]，酸(H2SO4、CH3COOH、H2CO3等)，盐(FeSO4、CuSO4、NH4NO3、NaHCO3等)，有机物(卤代烃、酚、羧酸、酯等)。
(2) 设计一个简单的方案，用二氧化碳、氢氧化钠溶液两种物质获取不含其他杂质的碳酸钠溶液。
【答案】 将氢氧化钠溶液均分为二，向其中一份溶液中通入过量的二氧化碳，再将所得溶液与另外一份氢氧化钠溶液混合即可。
2. 碳酸钠和碳酸氢钠的性质。(1) 下列实验方案能鉴别Na2CO3和NaHCO3两种白色粉末的是__________(填序号)。 ①分别向等量的白色粉末中滴入几滴水，将温度计插入其中，比较温度计示数的变化②分别向等量的白色粉末中加等体积适量的水，比较固体溶解量的多少③分别向等量的白色粉末中加等体积、等浓度的稀盐酸，比较生成气体的快慢
④分别将等量的白色粉末用如图装置进行实验，比较澄清石灰水是否变浑浊⑤分别取两种白色粉末各少量，加水配成溶液，各滴加几滴酚酞溶液，比较溶液红色深浅⑥分别取定量的两种白色粉末，配成等物质的量浓度的溶液，向其中加入NaOH溶液，观察现象
(2) 我国化学家侯德榜改革国外的纯碱生产工艺，生产流程可简要表示如下：①写出沉淀池中发生反应的化学方程式。
【答案】 NH3＋CO2＋NaCl＋H2O===NH4Cl＋NaHCO3↓或NH3＋CO2＋H2O===NH4HCO3，NH4HCO3＋NaCl===NH4Cl＋NaHCO3↓
②写出上述流程中X物质的分子式。
【答案】 使NaHCO3转化为Na2CO3，提高析出的NH4Cl纯度。循环Ⅰ的作用是提高原料氯化钠的利用率
④如何检验产品碳酸钠中是否含有碳酸氢钠？
【答案】 加热，若产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，说明碳酸钠中含有碳酸氢钠，否则不含。
1. 电子工业中制造光电管时，使用的是一种经强光照射就能失去电子从而接通电路的碱金属材料，该碱金属的金属性最强，无放射性。写出这种碱金属的元素符号。
活动四 碱金属元素
2. 碱金属性质的递变性。(1) 写出碱金属元素的价电子排布式，说说碱金属元素的主要化合价以及原子半径、电负性、第一电离能、金属性等随原子序数递增有哪些递变规律？
【答案】 价电子排布式：ns1 主要化合价：＋1价 随原子序数递增，碱金属元素原子半径依次增大，电负性依次减小，第一电离能依次减小，金属性依次增强。
(2) 比较下列有关碱金属元素单质或化合物的性质(填“＞”或“＜”)。①熔点：Li________Na②密度：K________Rb③金属性：Li________K④碱性：LiOH________NaOH说说碱金属的性质随原子序数递增有哪些递变规律？
【答案】 元素周期表从上到下，碱金属单质的熔、沸点逐渐降低，密度呈增大趋势(钾反常)，还原性逐渐增强，元素的金属性逐渐增强，氧化物对应的水化物(氢氧化物)的碱性逐渐增强。
3. 某碳酸钠溶液中可能含有碳酸钾。小王同学用洁净的铂丝，蘸取该无色溶液，在无色火焰上灼烧，火焰呈黄色。能否判断该溶液中是否含有碳酸钾？如何进一步得出结论？
【答案】 不能确定。应透过蓝色钴玻璃观察，若火焰呈紫色，则溶液中含有碳酸钾。
1 (江苏卷)少量Na2O2与H2O反应生成H2O2和NaOH。下列说法正确的是( )B. H2O的空间结构为直线形C. H2O2中O元素的化合价为－1D. NaOH仅含离子键
2 (江苏适应性考试)盐在生产、生活中有广泛应用。下列盐的性质与用途具有对应关系的是( )A. NaClO有氧化性，可用于消毒杀菌B. NaHSO3有还原性，可用于漂白纸浆C. NaCl易溶于水，可用于工业电解制备钠D. NaHCO3受热易分解，可用于制抗酸药物
【解析】 消毒杀菌是利用次氯酸钠的强氧化性，A正确；NaHSO3能水解生成H2SO3，H2SO3进一步分解为SO2，漂白纸浆利用的是SO2的漂白性，不是利用它的还原性，B错误；工业电解制备金属钠是利用Na＋的氧化性，C错误；碳酸氢钠作抗酸药物是利用它可以与胃酸(盐酸)反应，不是受热易分解，D错误。
3 (江苏第二次适应性考试)侯氏制碱法制取NaHCO3的原理为NaCl＋NH3＋CO2＋H2O===NaHCO3↓＋NH4Cl。实验室用如图所示的装置模拟侯氏制碱法制取少量NaHCO3固体。下列有关说法正确的是( )
4 (河北卷)化学家侯德榜发明的侯氏制碱法为我国纯碱工业和国民经济发展做出了重要贡献，某化学兴趣小组在实验室中模拟并改进侯氏制碱法制备NaHCO3，进一步处理得到产品Na2CO3和NH4Cl，实验流程如图所示。
回答下列问题。(1)从A～E中选择合适的仪器装置制备NaHCO3，正确的连接顺序是__________(按气流方向，用小写字母表示)。为使A中分液漏斗内的稀盐酸顺利滴下，可将分液漏斗上部的玻璃塞打开或__________________________________________。
将玻璃塞上的凹槽对准漏斗
(2) B中使用雾化装置的优点是_________________________________________________________________________。(3) 生成NaHCO3的总反应的化学方程式为_______________________________________________。
使氨盐水雾化，可增大与二氧化碳
的接触面积，从而提高产率(答案合理即可)
NH3＋H2O＋NaCl＋CO2===NH4Cl＋NaHCO3↓
(4) 反应完成后，将B中U形管内的混合物处理得到固体NaHCO3和滤液。
①对固体NaHCO3充分加热，产生的气体先通过足量浓硫酸，再通过足量Na2O2，Na2O2增重0.14 g，则固体NaHCO3的质量为________g。②向滤液中加入NaCl粉末，存在NaCl(s)＋NH4Cl(aq)―→NaCl(aq)＋NH4Cl(s)的过程。为使NH4Cl沉淀充分析出并分离，根据NaCl和NH4Cl溶解度曲线，需采用的操作为蒸发浓缩、__________、_______、洗涤、干燥。
(5) 无水NaHCO3可作为基准物质标定盐酸浓度。称量前，若无水NaHCO3保存不当，吸收了一些水分，用其标定盐酸浓度时，会使结果________(填字母)。A. 偏高 B. 偏低 C. 不变
1. 了解钠及其重要化合物的主要物理性质。2. 了解钠分别与氧气、水、酸、盐等物质的反应情况。3. 了解氧化钠与水、酸等物质的反应情况。4. 了解氢氧化钠与某些单质、氧化物、氢氧化物、酸、盐和有机物等的反应。5. 探究金属钠、碳酸钠和碳酸氢钠的性质。6. 了解钠、钾的焰色试验。
1. 下图为钠及其化合物之间的转化关系的价类二维图。写出并记住你所不熟悉的那些反应的化学方程式(是离子反应的写离子方程式)。
活动一 钠及其化合物的相互转化
2. 分别写出钠的化合物Na2O、Na2O2、NaCl和NaOH的电子式，写出四种化合物中含有的化学键类型，判断Na2O、Na2O2的阴、阳离子个数比。
3. 分别写出⑦和⑧反应的化学方程式，并用双线桥标出电子转移的方向和数目。
4. 写出工业上制取烧碱(反应⑩)的离子方程式。
1. 钠的物理性质。以下是钠与水反应的实验操作与实验现象描述，该实验体现了钠的哪些物理性质？用镊子从煤油中取出一块钠，用小刀切取两小块钠，截面呈白色。将其中一小块钠投入盛有水的烧杯中，盖上玻璃片。发现钠浮于水面并四处游动，滴有酚酞的水变为红色。将另一小块钠投入盛有水和苯各10 mL的试管中。观察到钠在苯和水的界面处反应并上下游动。
活动二 钠的重要性质
【答案】 钠为银白色固体，质地较软(硬度小)，密度比水小，比煤油、苯大。
2. 钠的化学性质。(1) 钠与水、乙醇都能发生反应产生氢气，但与水反应更剧烈，原因是什么？
【答案】 钠与水反应比与乙醇反应更剧烈，是因为乙醇中羟基氢没有水中的氢活泼。
(2) 将一小块钠投入硫酸铜溶液中，剧烈反应，生成蓝色沉淀(仔细观察，发现还有少量黑色沉淀)。①写出钠与硫酸铜溶液反应的离子方程式。
【答案】 2Na＋Cu2＋＋2H2O===2Na＋＋Cu(OH)2↓＋H2↑
②黑色沉淀的成分是什么？
1. 氢氧化钠的性质。(1) 回忆并找出能与氢氧化钠反应的物质，对它们进行归类，要求每一类物质尽量将各种情况涵盖进去。
活动三 钠的重要化合物的性质
【答案】 指示剂(石蕊试液、酚酞试液)，单质(Cl2、Al等)，氧化物(CO2、SiO2、SO2、Al2O3等)，氢氧化物[Al(OH)3]，酸(H2SO4、CH3COOH、H2CO3等)，盐(FeSO4、CuSO4、NH4NO3、NaHCO3等)，有机物(卤代烃、酚、羧酸、酯等)。
(2) 设计一个简单的方案，用二氧化碳、氢氧化钠溶液两种物质获取不含其他杂质的碳酸钠溶液。
【答案】 将氢氧化钠溶液均分为二，向其中一份溶液中通入过量的二氧化碳，再将所得溶液与另外一份氢氧化钠溶液混合即可。
2. 碳酸钠和碳酸氢钠的性质。(1) 下列实验方案能鉴别Na2CO3和NaHCO3两种白色粉末的是__________(填序号)。 ①分别向等量的白色粉末中滴入几滴水，将温度计插入其中，比较温度计示数的变化②分别向等量的白色粉末中加等体积适量的水，比较固体溶解量的多少③分别向等量的白色粉末中加等体积、等浓度的稀盐酸，比较生成气体的快慢
④分别将等量的白色粉末用如图装置进行实验，比较澄清石灰水是否变浑浊⑤分别取两种白色粉末各少量，加水配成溶液，各滴加几滴酚酞溶液，比较溶液红色深浅⑥分别取定量的两种白色粉末，配成等物质的量浓度的溶液，向其中加入NaOH溶液，观察现象
(2) 我国化学家侯德榜改革国外的纯碱生产工艺，生产流程可简要表示如下：①写出沉淀池中发生反应的化学方程式。
【答案】 NH3＋CO2＋NaCl＋H2O===NH4Cl＋NaHCO3↓或NH3＋CO2＋H2O===NH4HCO3，NH4HCO3＋NaCl===NH4Cl＋NaHCO3↓
②写出上述流程中X物质的分子式。
【答案】 使NaHCO3转化为Na2CO3，提高析出的NH4Cl纯度。循环Ⅰ的作用是提高原料氯化钠的利用率
④如何检验产品碳酸钠中是否含有碳酸氢钠？
【答案】 加热，若产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，说明碳酸钠中含有碳酸氢钠，否则不含。
1. 电子工业中制造光电管时，使用的是一种经强光照射就能失去电子从而接通电路的碱金属材料，该碱金属的金属性最强，无放射性。写出这种碱金属的元素符号。
活动四 碱金属元素
2. 碱金属性质的递变性。(1) 写出碱金属元素的价电子排布式，说说碱金属元素的主要化合价以及原子半径、电负性、第一电离能、金属性等随原子序数递增有哪些递变规律？
【答案】 价电子排布式：ns1 主要化合价：＋1价 随原子序数递增，碱金属元素原子半径依次增大，电负性依次减小，第一电离能依次减小，金属性依次增强。
(2) 比较下列有关碱金属元素单质或化合物的性质(填“＞”或“＜”)。①熔点：Li________Na②密度：K________Rb③金属性：Li________K④碱性：LiOH________NaOH说说碱金属的性质随原子序数递增有哪些递变规律？
【答案】 元素周期表从上到下，碱金属单质的熔、沸点逐渐降低，密度呈增大趋势(钾反常)，还原性逐渐增强，元素的金属性逐渐增强，氧化物对应的水化物(氢氧化物)的碱性逐渐增强。
3. 某碳酸钠溶液中可能含有碳酸钾。小王同学用洁净的铂丝，蘸取该无色溶液，在无色火焰上灼烧，火焰呈黄色。能否判断该溶液中是否含有碳酸钾？如何进一步得出结论？
【答案】 不能确定。应透过蓝色钴玻璃观察，若火焰呈紫色，则溶液中含有碳酸钾。
1 (江苏卷)少量Na2O2与H2O反应生成H2O2和NaOH。下列说法正确的是( )B. H2O的空间结构为直线形C. H2O2中O元素的化合价为－1D. NaOH仅含离子键
2 (江苏适应性考试)盐在生产、生活中有广泛应用。下列盐的性质与用途具有对应关系的是( )A. NaClO有氧化性，可用于消毒杀菌B. NaHSO3有还原性，可用于漂白纸浆C. NaCl易溶于水，可用于工业电解制备钠D. NaHCO3受热易分解，可用于制抗酸药物
【解析】 消毒杀菌是利用次氯酸钠的强氧化性，A正确；NaHSO3能水解生成H2SO3，H2SO3进一步分解为SO2，漂白纸浆利用的是SO2的漂白性，不是利用它的还原性，B错误；工业电解制备金属钠是利用Na＋的氧化性，C错误；碳酸氢钠作抗酸药物是利用它可以与胃酸(盐酸)反应，不是受热易分解，D错误。
3 (江苏第二次适应性考试)侯氏制碱法制取NaHCO3的原理为NaCl＋NH3＋CO2＋H2O===NaHCO3↓＋NH4Cl。实验室用如图所示的装置模拟侯氏制碱法制取少量NaHCO3固体。下列有关说法正确的是( )
4 (河北卷)化学家侯德榜发明的侯氏制碱法为我国纯碱工业和国民经济发展做出了重要贡献，某化学兴趣小组在实验室中模拟并改进侯氏制碱法制备NaHCO3，进一步处理得到产品Na2CO3和NH4Cl，实验流程如图所示。
回答下列问题。(1)从A～E中选择合适的仪器装置制备NaHCO3，正确的连接顺序是__________(按气流方向，用小写字母表示)。为使A中分液漏斗内的稀盐酸顺利滴下，可将分液漏斗上部的玻璃塞打开或__________________________________________。
将玻璃塞上的凹槽对准漏斗
(2) B中使用雾化装置的优点是_________________________________________________________________________。(3) 生成NaHCO3的总反应的化学方程式为_______________________________________________。
使氨盐水雾化，可增大与二氧化碳
的接触面积，从而提高产率(答案合理即可)
NH3＋H2O＋NaCl＋CO2===NH4Cl＋NaHCO3↓
(4) 反应完成后，将B中U形管内的混合物处理得到固体NaHCO3和滤液。
①对固体NaHCO3充分加热，产生的气体先通过足量浓硫酸，再通过足量Na2O2，Na2O2增重0.14 g，则固体NaHCO3的质量为________g。②向滤液中加入NaCl粉末，存在NaCl(s)＋NH4Cl(aq)―→NaCl(aq)＋NH4Cl(s)的过程。为使NH4Cl沉淀充分析出并分离，根据NaCl和NH4Cl溶解度曲线，需采用的操作为蒸发浓缩、__________、_______、洗涤、干燥。
(5) 无水NaHCO3可作为基准物质标定盐酸浓度。称量前，若无水NaHCO3保存不当，吸收了一些水分，用其标定盐酸浓度时，会使结果________(填字母)。A. 偏高 B. 偏低 C. 不变
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