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模块3 主题2 第3讲 化学平衡的移动 课件 2025高考化学一轮复习
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这是一份模块3 主题2 第3讲 化学平衡的移动 课件 2025高考化学一轮复习，共46页。PPT课件主要包含了学习目标，活动方案，链接真题等内容，欢迎下载使用。
1. 理解化学平衡移动与可逆反应正、逆反应速率之间的内在联系。2. 理解浓度、温度、压强、催化剂等对化学平衡影响的一般规律。3. 认识化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。
1. 根据勒夏特列原理，回答下列有关化学平衡移动的问题。ΔH<0。将盛有二氧化氮气体的烧瓶置于热水中，有什么现象？【答案】 气体颜色加深。(2) 汽车尾气处理的反应原理为2NO(g)＋2CO(g)===N2(g)＋2CO2(g)，使用催化剂对平衡常数有什么影响？【答案】 无影响，K值不变。
活动一 外界条件对化学平衡的影响
【答案】 逆向移动。不移动。正向移动。正向移动。
【答案】 减小容器体积、升高温度、加入I2(g)等。
【答案】 高温、高压。
2. 勒夏特列原理适用于很多可逆过程，如沉淀平衡、溶解平衡、电离平衡、水解平衡和一些特殊平衡等。试回答下列问题。(1) 为减小氯气在水中的溶解度，常采用什么溶液替代水收集氯气？为增加二氧化碳在水中的溶解度，可以采取哪些措施？【答案】 饱和氯化钠溶液。加压、降温。(2) 给滴有酚酞的氨水溶液微热，有何现象？给滴有酚酞的碳酸钠溶液加热，又有何现象？【答案】 红色变浅。红色加深。(3) 向氯化银浊液中加入硫化钠溶液，白色沉淀转化为黑色沉淀，试比较氯化银与硫化银溶解度的大小。【答案】 溶解度：Ag2S
1. 外界条件对化学平衡的影响是通过改变正、逆反应速率来实现的，其移动方向取决于改变条件的瞬间v (正)和v(逆)的相对大小。试完成下表(说明：表中的压强的变化是指通过改变气体的体积实现的)。
活动二 正、逆反应速率的改变与化学平衡移动
向气体体积减小的方向移动
向气体体积增大的方向移动
(1) 你认为图Ⅰ中t0时变化的条件是什么？【答案】 增大SO2或O2的浓度。(2) 有同学认为图Ⅱ中的变化是由于t0时向密闭容器中通入氦气来实现的，你认为是否正确？原因是什么？若不是通入氦气实现的，那采取的是什么条件？【答案】 不正确。在恒容容器中通入氦气不可能引起速率变化。应该是使用了催化剂引起的变化。(3) 图Ⅲ研究的是温度的改变对SO2的转化率的影响，甲、乙的温度哪一个高？合成SO3的反应中，ΔH是大于0还是小于0?【答案】 乙的温度较高。ΔH＜0。
(4) ①若在t0时刻增大压强(缩小容器的体积)，请在图甲中作出v正、v逆的变化图像。②请在图乙中作出不同压强下SO2的转化率随时间变化的示意图。
该反应的平衡常数可表示为K＝c(K)，各物质的沸点与压强的关系如下表所示。
活动三 运用速率、平衡原理选择工业生产的适宜条件
(1) 在常压下金属钾转变为气态从反应混合物中分离的最低温度约为________，而反应的最高温度应低于________。(2) 制取钾的过程中，为了提高原料的转化率，可以采取的措施是____________________________________。(3) 常压下，当反应温度升高到900 ℃时，该反应的平衡常数可表示为____________。
减小压强、移去钾蒸气、适当升高温度
表一：工业生产硫酸的原料气成分(体积分数)为SO2：7%，O2：11%，N2：82%。压强及温度对SO2转化率的影响如下：
表二：不同温度和压强下，平衡混合物中NH3含量的变化情况如下：[合成氨达到平衡时NH3的体积分数投料V(N2)∶V(H2)＝1∶3]
(1) 两个反应的正反应均为放热反应，低温有利于提高反应物的转化率，但实际工业生产中选定实际温度分别是400～500 ℃和500 ℃，工业上如此选择的原因是什么？ 【答案】 提高反应速率，催化剂活性较大。(2) 两个反应均为体积减小的反应，实际生产中合成氨采取高压，而硫酸工业采取常压，你认为硫酸工业采取常压的原因是什么？【答案】 常压下，SO2的转化率已经很高。
(3) 即使在500 ℃和30 MPa时，平衡时氨的体积分数也只有26.4%，在不改变生产条件的前提下，你认为如何能提高转化率、产率？【答案】 工业上将NH3液化后，从平衡混合气中分离出去，并将氮气、氢气混合气循环利用。(4) 生产硫酸的原料气成分(体积分数)为SO2：7%，O2：11%，N2：82%，工业上，原料气的组成采用这样的配比，你认为其化学原理是什么？【答案】 可通过增大某些廉价反应物浓度的方法来提高其他物质的转化率。
3. 复杂反应平衡体系的分析。在二氧化碳加氢制甲烷的反应体系中，主要发生反应的热化学方程式如下：反应Ⅰ：CO2(g)＋4H2(g)===CH4(g)＋2H2O(g)ΔH＝ －164.7 kJ·ml－1反应Ⅱ：CO2(g)＋H2(g)===CO(g)＋H2O(g)ΔH＝＋41.2 kJ·ml－1反应Ⅲ：2CO(g)＋2H2(g)===CO2(g)＋CH4(g)ΔH＝ －247.1 kJ·ml－1
向恒压、密闭容器中通入1 ml CO2和4 ml H2，平衡时CH4、CO、CO2的物质的量随温度的变化如图所示。试回答下列问题。
(1) 反应Ⅰ的平衡常数可表示为______________________________，CH4(g)＋H2O(g)===CO(g)＋3H2(g)的ΔH为____________________。(2) 图中曲线A表示________的物质的量随温度的变化，理由是___________________________________________________________________________________________________。(3) 根据图中信息，我们可以通过__________________________提高 CO2转化为CH4的转化率。
＋205.9 kJ·ml－1
平衡时升高温度，反应Ⅰ、Ⅲ逆向进行，反应Ⅱ正向进行，在平衡后升高温度，二氧化碳的量一直在减小
研发在低温区高效的催化剂
1 (2023江苏卷)二氧化碳加氢制甲烷过程中的主要反应为CO2(g)＋4H2(g)===CH4(g)＋2H2O(g) ΔH＝－164.7 kJ·ml－1CO2(g)＋H2(g)===CO(g)＋H2O(g) ΔH＝＋41.2 kJ·ml－1在密闭容器中，1.01×105 Pa、n起始(CO2)∶n起始(H2)＝1∶4时，CO2平衡转化率、在催化剂作用下反应相同时间所测得的CO2实际转化率随
A. 反应2CO(g)＋2H2(g)===CO2(g)＋CH4(g)的焓变ΔH＝－205.9 kJ·ml－1B. CH4的平衡选择性随着温度的升高而增加C. 用该催化剂催化二氧化碳反应的最佳温度范围约为480～530 ℃
A. 升高温度，氯水中的c(HClO)减小B. 氯水中加入少量醋酸钠固体，上述平衡正向移动，c(HClO)增大D. 取两份氯水，分别滴加AgNO3溶液和淀粉－KI溶液，若前者有白色沉淀，后者溶液变蓝色，可以证明上述反应存在限度【答案】 D
3 CO2-H2催化重整可获得CH3OH。其主要反应为反应Ⅰ：CO2(g)＋3H2(g)===CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH1＝－53.7 kJ·ml－1；反应Ⅱ：CO2(g)＋H2(g)===CO(g)＋H2O(g)ΔH2＝＋41 kJ·ml－1。若仅考虑上述反应，在5.0 MPa、n始(CO2)∶n始(H2)＝1∶3时，原料按一定流速通过反应器，CO2的转化率和CH3OH的选择性随温度变化如图所示。
下列说法正确的是( )A. 其他条件不变，升高温度， CO2的平衡转化率增大B. 其他条件不变，温度高于236 ℃时，曲线下降的可能原因是反应Ⅰ正反应程度减弱C. 一定温度下，增大n始(CO2)∶n始(H2)可提高CO2平衡转化率D. 研发高温高效催化剂可提高平衡时CH3OH的选择性
【解析】 由图可知，236 ℃左右两边曲线变化趋势不一致，可推出温度<236 ℃，反应未达到平衡状态，温度>236 ℃，反应已达到平衡状态，平衡后，随着温度升高，CO2的平衡转化率减小，A错误；反应Ⅰ为放热反应，反应Ⅱ为吸热反应，温度>236 ℃，随着温度升高，反应Ⅰ平衡逆向移动，反应Ⅱ平衡正向移动，若要使CH3OH的选择性和CO2的平衡转化率都减小，则一定是以反应Ⅰ为主，且正反应程度减弱，B正确；增大n始(CO2)∶n始(H2)，相当于增大CO2的浓度，则CO2平衡转化率降低，C错误；反应Ⅰ为放热反应，研发低温高效催化剂可以提高平衡时CH3OH的选择性，D错误。
4 (江苏卷)乙醇－水催化重整可获得H2。其主要反应为C2H5OH(g)＋3H2O(g)===2CO2(g)＋6H2(g) ΔH＝＋173.3 kJ·ml－1，CO2(g)＋H2(g)===CO(g)＋H2O(g) ΔH＝＋41.2 kJ·ml－1，在1.0×105 Pa、n始(C2H5OH)∶n始(H2O)＝1∶3时，若仅考虑上述反应，平衡时CO2和CO的选择性及H2的产率随温度的变化如图所示。
A. 图中曲线①表示平衡时H2产率随温度的变化B. 升高温度，平衡时CO的选择性增大D. 一定温度下，加入CaO(s)或选用高效催化剂，均能提高平衡时H2产率【答案】 B
5 苯乙烯是合成橡胶和塑料的重要原料，可由乙苯为原料制得。(1) 利用“乙苯脱氢反应”可制备苯乙烯。ΔH＝a kJ·ml－1保持气体总压不变，原料气按以下A、B、C三种投料方式进行。A. 乙苯B. n(乙苯)∶n(N2)＝1∶10C. n(乙苯)∶n(CO2)＝1∶10
①a________(填“>”“<”或“不能确定”)0。②相同温度下，投料方式B乙苯的平衡转化率比投料方式A的高，其原因是_______________________________________________________ _________________________________________________________________________________________。③相同温度下，投料方式C乙苯的平衡转化率比投料方式B的高，其可能原因是__________________________________________________ ______________________________________________________________________________________________。
④工业上利用“乙苯脱氢反应”生产苯乙烯时，会产生少量积碳。使用相同条件下的水蒸气代替N2，可较长时间内保持催化剂的催化活性，其原因是_________________________________________________ _______________________________________________________________________________________________。
(2) CO2用于制备苯乙烯有助于实现“碳中和”。①在催化剂X作用下，CO2参与反应的机理如图乙所示(α、β表示乙苯分子中C或H原子的位置；A、B为催化剂的活性位点，其中A位点带部分正电荷，B1、B2位点带部分负电荷)。根据元素电负性的变化规律，图乙所示的反应机理中步骤Ⅰ和步骤Ⅱ可描述为__________ ____________________________________________________________________________________________________________________________。
【解析】 (1) ①根据图甲投料A对应的曲线可知，随着温度升高，乙苯转化为苯乙烯的转化率逐渐增大，平衡正向移动，因此该反应为吸热反应，a>0。②相同温度和压强下，投料方式B相当于在投料方式A中通入N2，使反应物和生成物的浓度同时减小，导致Qc小于平衡常数Kc，反应平衡正向移动，乙苯平衡转化率增大。③相同的温度和压强下，投料方式C相当于将反应体系B中的N2换成等量CO2，反应物和生成物的浓度减少的同时，由于发生反应CO2＋H2===CO＋H2O，使H2的浓度减少的程度相对于反应体系B更大，故平衡正向移动的程度更大，乙苯的平衡转化率也更大。④催化剂表面积碳会降低催化剂的活性，使用相同
条件下的水蒸气代替N2，水蒸气会与积碳在加热和催化剂的作用下发生反应C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)而消除积碳，从而可在较长时间内保持催化剂的活性。(2) ① 由于C的电负性强于H，乙苯苯环上的C带部分负电荷，被催化剂X上带部分正电荷的活性位点A吸引并吸附，α-H带部分正电荷，离苯环上的C比较近，被靠近活性位点A并带部分负电荷的活性位点B1吸引，形成H＋被吸附在B1位点上；CO2中O的电负性强于C，因此O带部分负电荷，C带部分正电荷，C被催化剂X上带部分负电荷的活性位点B2吸引并吸附。CO2中带部分负电荷的O吸引活性
【答案】 (1) ①> ②加入一定量N2使“乙苯脱氢反应”的Qc＜Kc(或Qp＜Kp)，反应平衡时正向进行程度更大 ③CO2与C6H5C2H5反应生成C6H5CH===CH2；CO2与H2反应[H2(g)＋CO2(g)===CO(g)＋H2O(g)]使H2浓度减小，“乙苯脱氢反应”平衡时正向进行程度更大
1. 理解化学平衡移动与可逆反应正、逆反应速率之间的内在联系。2. 理解浓度、温度、压强、催化剂等对化学平衡影响的一般规律。3. 认识化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。
1. 根据勒夏特列原理，回答下列有关化学平衡移动的问题。ΔH<0。将盛有二氧化氮气体的烧瓶置于热水中，有什么现象？【答案】 气体颜色加深。(2) 汽车尾气处理的反应原理为2NO(g)＋2CO(g)===N2(g)＋2CO2(g)，使用催化剂对平衡常数有什么影响？【答案】 无影响，K值不变。
活动一 外界条件对化学平衡的影响
【答案】 逆向移动。不移动。正向移动。正向移动。
【答案】 减小容器体积、升高温度、加入I2(g)等。
【答案】 高温、高压。
2. 勒夏特列原理适用于很多可逆过程，如沉淀平衡、溶解平衡、电离平衡、水解平衡和一些特殊平衡等。试回答下列问题。(1) 为减小氯气在水中的溶解度，常采用什么溶液替代水收集氯气？为增加二氧化碳在水中的溶解度，可以采取哪些措施？【答案】 饱和氯化钠溶液。加压、降温。(2) 给滴有酚酞的氨水溶液微热，有何现象？给滴有酚酞的碳酸钠溶液加热，又有何现象？【答案】 红色变浅。红色加深。(3) 向氯化银浊液中加入硫化钠溶液，白色沉淀转化为黑色沉淀，试比较氯化银与硫化银溶解度的大小。【答案】 溶解度：Ag2S
1. 外界条件对化学平衡的影响是通过改变正、逆反应速率来实现的，其移动方向取决于改变条件的瞬间v (正)和v(逆)的相对大小。试完成下表(说明：表中的压强的变化是指通过改变气体的体积实现的)。
活动二 正、逆反应速率的改变与化学平衡移动
向气体体积减小的方向移动
向气体体积增大的方向移动
(1) 你认为图Ⅰ中t0时变化的条件是什么？【答案】 增大SO2或O2的浓度。(2) 有同学认为图Ⅱ中的变化是由于t0时向密闭容器中通入氦气来实现的，你认为是否正确？原因是什么？若不是通入氦气实现的，那采取的是什么条件？【答案】 不正确。在恒容容器中通入氦气不可能引起速率变化。应该是使用了催化剂引起的变化。(3) 图Ⅲ研究的是温度的改变对SO2的转化率的影响，甲、乙的温度哪一个高？合成SO3的反应中，ΔH是大于0还是小于0?【答案】 乙的温度较高。ΔH＜0。
(4) ①若在t0时刻增大压强(缩小容器的体积)，请在图甲中作出v正、v逆的变化图像。②请在图乙中作出不同压强下SO2的转化率随时间变化的示意图。
该反应的平衡常数可表示为K＝c(K)，各物质的沸点与压强的关系如下表所示。
活动三 运用速率、平衡原理选择工业生产的适宜条件
(1) 在常压下金属钾转变为气态从反应混合物中分离的最低温度约为________，而反应的最高温度应低于________。(2) 制取钾的过程中，为了提高原料的转化率，可以采取的措施是____________________________________。(3) 常压下，当反应温度升高到900 ℃时，该反应的平衡常数可表示为____________。
减小压强、移去钾蒸气、适当升高温度
表一：工业生产硫酸的原料气成分(体积分数)为SO2：7%，O2：11%，N2：82%。压强及温度对SO2转化率的影响如下：
表二：不同温度和压强下，平衡混合物中NH3含量的变化情况如下：[合成氨达到平衡时NH3的体积分数投料V(N2)∶V(H2)＝1∶3]
(1) 两个反应的正反应均为放热反应，低温有利于提高反应物的转化率，但实际工业生产中选定实际温度分别是400～500 ℃和500 ℃，工业上如此选择的原因是什么？ 【答案】 提高反应速率，催化剂活性较大。(2) 两个反应均为体积减小的反应，实际生产中合成氨采取高压，而硫酸工业采取常压，你认为硫酸工业采取常压的原因是什么？【答案】 常压下，SO2的转化率已经很高。
(3) 即使在500 ℃和30 MPa时，平衡时氨的体积分数也只有26.4%，在不改变生产条件的前提下，你认为如何能提高转化率、产率？【答案】 工业上将NH3液化后，从平衡混合气中分离出去，并将氮气、氢气混合气循环利用。(4) 生产硫酸的原料气成分(体积分数)为SO2：7%，O2：11%，N2：82%，工业上，原料气的组成采用这样的配比，你认为其化学原理是什么？【答案】 可通过增大某些廉价反应物浓度的方法来提高其他物质的转化率。
3. 复杂反应平衡体系的分析。在二氧化碳加氢制甲烷的反应体系中，主要发生反应的热化学方程式如下：反应Ⅰ：CO2(g)＋4H2(g)===CH4(g)＋2H2O(g)ΔH＝ －164.7 kJ·ml－1反应Ⅱ：CO2(g)＋H2(g)===CO(g)＋H2O(g)ΔH＝＋41.2 kJ·ml－1反应Ⅲ：2CO(g)＋2H2(g)===CO2(g)＋CH4(g)ΔH＝ －247.1 kJ·ml－1
向恒压、密闭容器中通入1 ml CO2和4 ml H2，平衡时CH4、CO、CO2的物质的量随温度的变化如图所示。试回答下列问题。
(1) 反应Ⅰ的平衡常数可表示为______________________________，CH4(g)＋H2O(g)===CO(g)＋3H2(g)的ΔH为____________________。(2) 图中曲线A表示________的物质的量随温度的变化，理由是___________________________________________________________________________________________________。(3) 根据图中信息，我们可以通过__________________________提高 CO2转化为CH4的转化率。
＋205.9 kJ·ml－1
平衡时升高温度，反应Ⅰ、Ⅲ逆向进行，反应Ⅱ正向进行，在平衡后升高温度，二氧化碳的量一直在减小
研发在低温区高效的催化剂
1 (2023江苏卷)二氧化碳加氢制甲烷过程中的主要反应为CO2(g)＋4H2(g)===CH4(g)＋2H2O(g) ΔH＝－164.7 kJ·ml－1CO2(g)＋H2(g)===CO(g)＋H2O(g) ΔH＝＋41.2 kJ·ml－1在密闭容器中，1.01×105 Pa、n起始(CO2)∶n起始(H2)＝1∶4时，CO2平衡转化率、在催化剂作用下反应相同时间所测得的CO2实际转化率随
A. 反应2CO(g)＋2H2(g)===CO2(g)＋CH4(g)的焓变ΔH＝－205.9 kJ·ml－1B. CH4的平衡选择性随着温度的升高而增加C. 用该催化剂催化二氧化碳反应的最佳温度范围约为480～530 ℃
A. 升高温度，氯水中的c(HClO)减小B. 氯水中加入少量醋酸钠固体，上述平衡正向移动，c(HClO)增大D. 取两份氯水，分别滴加AgNO3溶液和淀粉－KI溶液，若前者有白色沉淀，后者溶液变蓝色，可以证明上述反应存在限度【答案】 D
3 CO2-H2催化重整可获得CH3OH。其主要反应为反应Ⅰ：CO2(g)＋3H2(g)===CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH1＝－53.7 kJ·ml－1；反应Ⅱ：CO2(g)＋H2(g)===CO(g)＋H2O(g)ΔH2＝＋41 kJ·ml－1。若仅考虑上述反应，在5.0 MPa、n始(CO2)∶n始(H2)＝1∶3时，原料按一定流速通过反应器，CO2的转化率和CH3OH的选择性随温度变化如图所示。
下列说法正确的是( )A. 其他条件不变，升高温度， CO2的平衡转化率增大B. 其他条件不变，温度高于236 ℃时，曲线下降的可能原因是反应Ⅰ正反应程度减弱C. 一定温度下，增大n始(CO2)∶n始(H2)可提高CO2平衡转化率D. 研发高温高效催化剂可提高平衡时CH3OH的选择性
【解析】 由图可知，236 ℃左右两边曲线变化趋势不一致，可推出温度<236 ℃，反应未达到平衡状态，温度>236 ℃，反应已达到平衡状态，平衡后，随着温度升高，CO2的平衡转化率减小，A错误；反应Ⅰ为放热反应，反应Ⅱ为吸热反应，温度>236 ℃，随着温度升高，反应Ⅰ平衡逆向移动，反应Ⅱ平衡正向移动，若要使CH3OH的选择性和CO2的平衡转化率都减小，则一定是以反应Ⅰ为主，且正反应程度减弱，B正确；增大n始(CO2)∶n始(H2)，相当于增大CO2的浓度，则CO2平衡转化率降低，C错误；反应Ⅰ为放热反应，研发低温高效催化剂可以提高平衡时CH3OH的选择性，D错误。
4 (江苏卷)乙醇－水催化重整可获得H2。其主要反应为C2H5OH(g)＋3H2O(g)===2CO2(g)＋6H2(g) ΔH＝＋173.3 kJ·ml－1，CO2(g)＋H2(g)===CO(g)＋H2O(g) ΔH＝＋41.2 kJ·ml－1，在1.0×105 Pa、n始(C2H5OH)∶n始(H2O)＝1∶3时，若仅考虑上述反应，平衡时CO2和CO的选择性及H2的产率随温度的变化如图所示。
A. 图中曲线①表示平衡时H2产率随温度的变化B. 升高温度，平衡时CO的选择性增大D. 一定温度下，加入CaO(s)或选用高效催化剂，均能提高平衡时H2产率【答案】 B
5 苯乙烯是合成橡胶和塑料的重要原料，可由乙苯为原料制得。(1) 利用“乙苯脱氢反应”可制备苯乙烯。ΔH＝a kJ·ml－1保持气体总压不变，原料气按以下A、B、C三种投料方式进行。A. 乙苯B. n(乙苯)∶n(N2)＝1∶10C. n(乙苯)∶n(CO2)＝1∶10
①a________(填“>”“<”或“不能确定”)0。②相同温度下，投料方式B乙苯的平衡转化率比投料方式A的高，其原因是_______________________________________________________ _________________________________________________________________________________________。③相同温度下，投料方式C乙苯的平衡转化率比投料方式B的高，其可能原因是__________________________________________________ ______________________________________________________________________________________________。
④工业上利用“乙苯脱氢反应”生产苯乙烯时，会产生少量积碳。使用相同条件下的水蒸气代替N2，可较长时间内保持催化剂的催化活性，其原因是_________________________________________________ _______________________________________________________________________________________________。
(2) CO2用于制备苯乙烯有助于实现“碳中和”。①在催化剂X作用下，CO2参与反应的机理如图乙所示(α、β表示乙苯分子中C或H原子的位置；A、B为催化剂的活性位点，其中A位点带部分正电荷，B1、B2位点带部分负电荷)。根据元素电负性的变化规律，图乙所示的反应机理中步骤Ⅰ和步骤Ⅱ可描述为__________ ____________________________________________________________________________________________________________________________。
【解析】 (1) ①根据图甲投料A对应的曲线可知，随着温度升高，乙苯转化为苯乙烯的转化率逐渐增大，平衡正向移动，因此该反应为吸热反应，a>0。②相同温度和压强下，投料方式B相当于在投料方式A中通入N2，使反应物和生成物的浓度同时减小，导致Qc小于平衡常数Kc，反应平衡正向移动，乙苯平衡转化率增大。③相同的温度和压强下，投料方式C相当于将反应体系B中的N2换成等量CO2，反应物和生成物的浓度减少的同时，由于发生反应CO2＋H2===CO＋H2O，使H2的浓度减少的程度相对于反应体系B更大，故平衡正向移动的程度更大，乙苯的平衡转化率也更大。④催化剂表面积碳会降低催化剂的活性，使用相同
条件下的水蒸气代替N2，水蒸气会与积碳在加热和催化剂的作用下发生反应C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)而消除积碳，从而可在较长时间内保持催化剂的活性。(2) ① 由于C的电负性强于H，乙苯苯环上的C带部分负电荷，被催化剂X上带部分正电荷的活性位点A吸引并吸附，α-H带部分正电荷，离苯环上的C比较近，被靠近活性位点A并带部分负电荷的活性位点B1吸引，形成H＋被吸附在B1位点上；CO2中O的电负性强于C，因此O带部分负电荷，C带部分正电荷，C被催化剂X上带部分负电荷的活性位点B2吸引并吸附。CO2中带部分负电荷的O吸引活性
【答案】 (1) ①> ②加入一定量N2使“乙苯脱氢反应”的Qc＜Kc(或Qp＜Kp)，反应平衡时正向进行程度更大 ③CO2与C6H5C2H5反应生成C6H5CH===CH2；CO2与H2反应[H2(g)＋CO2(g)===CO(g)＋H2O(g)]使H2浓度减小，“乙苯脱氢反应”平衡时正向进行程度更大
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