模块3　主题3　第5讲　难溶电解质的溶解平衡 课件 2025高考化学一轮复习

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1. 知道难溶电解质在水中存在溶解平衡，能用溶度积判断沉淀的生成或溶解。2. 能利用沉淀溶解平衡进行沉淀的生成、转化或溶解。3. 了解沉淀溶解平衡在生产、生活中的应用。
1. 将AgCl固体投入水中，用v－t 图表示难溶电解质的溶解平衡建立的过程。【答案】
活动一 沉淀溶解平衡的建立
2. 家用热水壶的水垢中会存在CaCO3、MgCO3和Mg(OH)2等。{已知常温下Ksp(CaCO3)＝2.8×10－9，Ksp(MgCO3)＝6.8×10－6，Ksp[Mg(OH)2]＝1.8×10－11}
3. 一定温度下，含AgCl沉淀的平衡体系中，c(Ag＋)和c(Cl－)的关系如下图所示。
(1) 图中一定会析出沉淀的有哪些点，不会析出沉淀的有哪些点？【答案】 c　d(2) 比较a点和b点的Ksp大小。【答案】 相等(3) 如要将a点的溶液变成b点，可采取什么措施？【答案】 滴加浓盐酸或加入浓盐水
4. 已知：AgCl的Ksp＝1.8×10－10。将足量AgCl分别放入：①100 mL蒸馏水中；②100 mL 0.1 ml·L－1盐酸中；③100 mL 0.1 ml·L－1 氯化铝溶液中；④100 mL 0.1 ml·L－1 氯化镁溶液中。充分搅拌后，所得溶液中Ag＋的物质的量浓度由大到小的顺序是什么？【答案】 ①②④③
1. 根据平衡移动原理，写出使碳酸钙、氢氧化铝、氢氧化银沉淀溶解的试剂的化学式。【答案】 HCl或HNO3等　NaOH或HCl等　NH3·H2O2. 已知：PbSO4不溶于水，但可溶于醋酸铵溶液，反应方程式如下：PbSO4＋2CH3COONH4===(CH3COO)2Pb＋(NH4)2SO4试对上述PbSO4沉淀的溶解加以解释。【答案】 PbSO4与CH3COONH4发生反应，生成了更难电离的弱电解质(CH3COO)2 Pb。
活动二 沉淀溶解平衡的转化
3. 以MnO2为原料制得的MnCl2溶液中常含有Cu2＋、Pb2＋等，通过添加过量的难溶电解质MnS，充分搅拌、过滤，再经蒸发结晶，可得纯净的MnCl2。该工艺中过滤所得滤渣的主要成分有哪些？【答案】 MnS、CuS、PbS
1. 下表为几种常见难溶电解质的溶度积(25 ℃)。
活动三 沉淀溶解平衡的应用
【答案】 H2S或Na2S　AgNO3　BaCl2(2) 工业上，为了更好地除去Fe2＋，你认为应如何处理？【答案】 先将Fe2＋氧化为Fe3＋，再通过调节溶液pH使Fe3＋转化为溶解度更小的Fe(OH)3沉淀。
(3) 已知：蛇纹石矿可以看作由MgO、Fe2O3、Al2O3、SiO2组成；Fe(OH)3、Al(OH)3、Mg(OH)2开始沉淀的pH分别为1.5、3.3、9.4。由蛇纹石制取碱式碳酸镁的实验步骤如下：
Fe(OH)3、Al(OH)3、Mg(OH)2三种沉淀中，Ksp最小的是哪一种？进行Ⅰ操作时，控制溶液pH＝7～8，所得沉淀物A的成分是什么？若Ca(OH)2过量，可能会导致的后果是什么？【答案】 Fe(OH)3　Fe(OH)3、Al(OH)3　Al(OH)3溶解、Mg(OH)2沉淀。2. 钡渣中含有BaCO3、BaSO4、BaCl2等，我国每年就有数十万吨钡渣未被利用，造成资源极度浪费。请你设计实验，从钡渣中提取纯净的BaSO4。【答案】 先加入盐酸至沉淀不再减少，接着加入硫酸至不再有沉淀生成，过滤洗涤、干燥。
3. 长期使用的锅炉中常积有较多的水垢，它的存在不仅会降低燃料的利用率，造成能源浪费，而且会影响锅炉的寿命，形成安全隐患，因此需定期除去。水垢中含有的CaSO4是一种微溶物，即使用酸也不易溶解，用饱和Na2CO3溶液(浓度为1.8 ml·L－1)浸泡后再处理即可除去。 已知常温下Ksp (CaSO4)＝9.0×10－6，Ksp (CaCO3)＝2.8×10－9。
(1) 试从沉淀溶解平衡角度简述其中的原理。
(2) 求浸泡后达到溶解平衡时溶液中SO 、CO的物质的量浓度的比值。【答案】 3.2×103(3) 达到平衡时，水垢中CaSO4部分转化为CaCO3，为彻底除去CaSO4应如何操作？【答案】 多次浸泡、酸溶后可将CaSO4完全溶解。
1 室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论正确的是(　　)
2 室温下，某小组设计下列实验探究含银化合物的转化。实验1：向4 mL 0.01 ml·L－1 AgNO3溶液中加入2 mL 0.01 ml·L－1 NaCl溶液，产生白色沉淀。实验2：向实验1所得悬浊液中加入2 mL 0.01 ml·L－1 NaBr溶液，产生淡黄色沉淀，过滤。实验3：向实验2所得淡黄色沉淀中滴入一定量Na2S溶液，产生黑色沉淀，过滤。
已知：室温下Ksp(AgCl)＝2×10－10。下列说法正确的是(　　)A. 实验1静置所得上层清液中c(Cl－)约为1.4×10－5 ml·L－1B. 实验2的现象能够说明Ksp(AgCl)>Ksp(AgBr)　C. 实验3所用Na2S溶液中存在：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HS－)＋c(H2S)
B. ①代表含SrCO3(s)的0.1 ml·L－1 Na2CO3溶液的变化曲线C. 若a＝－6.5，则虚线可表示含SrSO4(s)的1.0 ml·L－1 Na2SO4溶液D. 对含SrSO4(s)的Na2SO4和Na2CO3初始浓度均为0.1 ml·L－1的混合溶液，pH≥7.7时才发生沉淀转化
4 水体中的重金属离子如Cu2＋、Sn2＋等可以通过转化为CuS、SnS沉淀除去。已知：室温下Ka1(H2S)＝9×10－8，Ka2(H2S)＝1×10－12。下列说法正确的是(　　)A. 0.1 ml·L－1Na2S溶液中：c(OH－)＝c(H2S)＋c(HS－)＋c(H＋)B. 0.1 ml·L－1 NaHS溶液中：c(Na＋ )＜c(HS－)＋2c(S2－)C. 向10 mL 0.001 ml·L－1CuSO4溶液中加入10 mL 0.001 ml·L－1Na2S溶液，有沉淀析出。忽略混合时溶液体积的变化，说明Ksp(CuS)＞2.5×10－7D. 室温时，向0.001 ml SnS粉末中加入10 mL 0.1 ml·L－1 CuSO4溶液，充分浸出后所得溶液中c(Cu2＋)＜c(Sn2＋)，则Ksp(CuS)＜Ksp(SnS)
5 室温下用0.1 ml·L－1 Na2SO3溶液吸收SO2的一种脱硫工艺流程如下图所示。已知H2SO3电离平衡常数分别为Ka1＝1.54×10－2、Ka2＝1.02×10－7，H2CO3电离平衡常数分别为Ka1＝4.30×10－7、Ka2＝5.61× 10－11，忽略通入SO2所引起的溶液体积变化和H2O挥发。
6 (苏北四市期末)碘酸钙[Ca(IO3)2]微溶于水，在不同温度下存在的形态不同，在60 ℃时最稳定，温度低于60 ℃会生成碘酸钙的水合物。一种制备少量Ca(IO3)2晶体流程如下：
(2) 制取Ca(IO3)2晶体。请补全由反应后三颈烧瓶中的溶液制备Ca(IO3)2晶体的实验方案：取反应后三颈烧瓶中的溶液，__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________，干燥，得到Ca(IO3)2晶体[Ca(IO3)2沉淀需“洗涤完全”，实验中必须使用的试剂：Ca(OH)2、 蒸馏水、硝酸酸化的硝酸银溶液]。
置于60 ℃水浴中，在搅拌下向其中滴加Ca(OH)2溶液，至不再有沉淀
产生，静置后趁热过滤，用60 ℃热水洗涤2～3次，取最后一次洗涤滤液少许于试管中，滴加硝酸酸化的硝酸银，无白色沉淀生成
①滴定终点的现象为_______________________________________。 ②计算Ca(IO3)2在室温下的Ksp (写出计算过程)。
溶液由蓝色变成无色，且半分钟内无变化