模块4　主题3　第3讲　配合物 课件 2025高考化学一轮复习

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1. 知道配位键的特点，认识简单配位化合物的成键特征。2.了解配位化合物的存在与应用。
1. 写出两种由第二周期元素与氢元素形成含有配位键离子的结构式(配位键必须标出)，并简述配位键的形成条件。
活动一 运用“配合物理论”分析分子结构
2. 气态氯化铝(Al2Cl6)是具有配位键的化合物，分子中原子间成键的关系如图所示。请在图中标出配位键。
3. 请描述配合物[Cu(NH3)4]SO4的组成。常见的中心原子(离子)有哪些？常见的配体又有哪些？配位数的含义是什么？
常见的中心原子(离子)有Fe3＋、Ag＋、Cu2＋、Zn2＋等。常见的配体有Cl－、CN－、NH3、H2O等。配位数是指直接与中心原子形成的配位键的数目。
4. 配合物Fe(SCN)3中提供孤电子对和空轨道的分别是哪种粒子？研究表明，溶液的红色主要是Fe3＋与SCN－以个数比1∶1结合所得离子的颜色，写出该离子的化学式。【答案】 Fe3＋提供空轨道、SCN－提供孤电子对。该离子的化学式为[Fe(SCN)]2＋。
1. 许多配离子具有特征颜色，说说下列配离子的颜色是什么？(1) [Cu(H2O)4]2＋　　　(2) [Cu(NH3)4]2＋(3) [Fe(SCN)6]3－　　　(4) [Fe(C6H5O)6]3－【答案】 (1) 蓝色　(2) 深蓝色　(3) 血红色　(4) 紫色
活动二 了解配合物的存在与应用
2. Cu(OH)2、AgOH沉淀均不溶于NaOH稀溶液，但能溶于氨水，某同学根据NF3与NH3结构相似的特点，认为NF3也能与Cu(OH)2、AgOH发生类似反应，后查阅资料发现NF3很难与Cu(OH)2、AgOH发生反应。试解释其原因。【答案】 NF3分子中氟原子吸引电子的能力很强，使得氮原子上的孤电子对难与Cu2＋、Ag＋形成配位键。
3. 已知：血红素中的Fe2＋与CO、O2均能形成配位键。试解释为什么空气中含有CO会引起人的中毒？【答案】 Fe2＋与CO形成的配位键比与O2形成的配位键强，血红素中的Fe2＋与CO结合后，就失去了运输O2的功能。
1 (天津卷)已知[C(H2O)6]2＋呈粉红色，[CCl4]2－呈蓝色，[ZnCl4]2－为无色。现将CCl2溶于水，加入浓盐酸后，溶液由粉红色变为蓝色，存在以下平衡：ΔH用该溶液做实验，溶液的颜色变化如下：
以下结论和解释正确的是(　　)A. 等物质的量的[C(H2O)6]2＋和[CCl4]2－中σ键数之比为3∶2B. 由实验①可推知ΔHO>C，B正确；Q为Al，Al2O3为两性氧化物，C正确；该阴离子中L与Q之间形成配位键，D正确。
4 (1) (江苏卷)[Fe(H2O)6]2＋中与Fe2＋配位的原子是________(填元素符号)。(2) (全国Ⅰ卷)乙二胺能与Mg2＋、Cu2＋等金属离子形成稳定环状离子，其原因是__________________，其中与乙二胺形成的化合物稳定性相对较高的是________(填“Mg2＋”或“Cu2＋”)。
(3) (2023全国甲卷)酞菁和钴酞菁的分子结构如图所示。酞菁分子中所有原子共平面，其中p轨道能提供一对电子的N原子是________(填酞菁中N原子的标号)。钴酞菁分子中，钴离子的化合价为________，氮原子提供孤对电子与钴离子形成________键。
(5) (2023浙江卷)给出H＋的能力：NH3________(填“>”或“