（网络参考版）2024年普通高中学业水平等级性考试化学试卷 山东卷（答案不全）

这是一份（网络参考版）2024年普通高中学业水平等级性考试化学试卷 山东卷（答案不全），共18页。试卷主要包含了单选题，多选题，填空题，实验题等内容，欢迎下载使用。

一、单选题
1．中国书画是世界艺术瑰宝，古人所用文房四宝制作过程中发生氧化还原反应的是( )
A.竹管、动物尾毫→湖笔B.松木→油烟→徽墨
C.楮树皮→纸浆纤维→宣纸D.端石→端砚
2．化学品在食品工业中也有重要应用，下列说法错误的是( )
A.活性炭可用作食品脱色剂B.铁粉可用作食品脱氧剂
C.谷氨酸钠可用作食品增味剂D.五氧化二磷可用作食品干燥剂
3．下列化学用语或图示正确的是( )
A.的系统命名：2-甲基苯酚
B.分子的球棍模型：
C.激发态H原子的轨道表示式：
D.键形成的轨道重叠示意图：
4．下列物质均为共价晶体且成键结构相似，其中熔点最低的是( )
A.金刚石（C）B.单晶硅（）
C.金刚砂（）D.氮化硼（，立方相）
5．物质性质决定用途，下列两者对应关系错误的是( )
A.石灰乳除去废气中二氧化硫，体现了的碱性
B.氯化铁溶液腐蚀铜电路板，体现了的氧化性
C.制作豆腐时添加石膏，体现了的难溶性
D.用氨水配制银氨溶液，体现了的配位性
6．下列图示实验中，操作规范的是( )
A.AB.BC.CD.D
7．我国科学家在青蒿素研究方面为人类健康作出了巨大贡献。在青蒿素研究实验中，下列叙述错误的是( )
A.通过萃取法可获得含青蒿素的提取液
B.通过X射线衍射可测定青蒿素晶体结构
C.通过核磁共振谱可推测青蒿素相对分子质量
D.通过红外光谱可推测青蒿素分子中的官能团
8．植物提取物阿魏萜宁具有抗菌活性，其结构简式如图所示。下列关于阿魏萜宁的说法错误的是( )
A.可与溶液反应
B.消去反应产物最多有2种
C.酸性条件下的水解产物均可生成高聚物
D.与反应时可发生取代和加成两种反应
9．由O、F、I组成化学式为的化合物，能体现其成键结构的片段如图所示。下列说法正确的是( )
A.图中O代表F原子B.该化合物中存在过氧键
C.该化合物中I原子存在孤对电子D.该化合物中所有碘氧键键长相等
10．常温下水溶液体系中存在反应：，平衡常数为K。已初始浓度，所有含碳物种的摩尔分数与变化关系如图所示（忽略溶液体积变化）。下列说法正确的是( )
A.线Ⅱ表示的变化情况
B.的电离平衡常数
C.时，
D.时，
11．中国美食享誉世界，东坡诗句“芽姜紫醋炙银鱼”描述了古人烹饪时对食醋的妙用。食醋风味形成的关键是发酵，包括淀粉水解、发酵制醇和发酵制酸等三个阶段。下列说法错误的是( )
A.淀粉水解阶段有葡萄糖产生B.发酵制醇阶段有产生
C.发酵制酸阶段有酯类物质产生D.上述三个阶段均应在无氧条件下进行
12．以不同材料修饰的为电极，一定浓度的溶液为电解液，采用电解和催化相结合的循环方式，可实现高效制和，装置如图所示。下列说法错误的是( )
A.电极a连接电源负极
B.加入Y的目的是补充
C.电解总反应式为
D.催化阶段反应产物物质的量之比
二、多选题
13．由下列事实或现象能得出相应结论的是( )
A.AB.BC.CD.D
14．钧瓷是宋代五大名瓷之一，其中红色钩瓷的发色剂为。为探究的性质，取等量少许分别加入甲、乙两支试管，进行如下实验。下列说法正确的是( )
A.试管甲中新生成的沉淀为金属
B.试管甲中沉淀的变化均体现了的氧化性
C.试管乙实验可证明与形成无色配合物
D.上述两个实验表明为两性氧化物
15．逆水气变换反应：。一定压力下，按，物质的量之比投料，，温度时反应物摩尔分数随时间变化关系如图所示。已知该反应的速率方程为，、温度时反应速率常数k分别为。下列说法错误的是( )
A.
B.温度下达平衡时反应速率的比值：
C.温度不变，仅改变体系初始压力，反应物摩尔分数随时间的变化曲线不变
D.温度下，改变初始投料比例，可使平衡时各组分摩尔分数与温度时相同
三、填空题
16．锰氧化物具有较大应用价值，回答下列问题：
（1）在元素周期表中位于第________周期________族；同周期中，基态原子未成对电子数比多的元素是________（填元素符号）。
（2）如某种氧化物的四方晶胞及其在xy平面的投影如图所示，该氧化物化学式为________。
当晶体有O原子脱出时，出现O空位，的化合价________（填“升高”“降低”或“不变”），O空位的产生使晶体具有半导体性质。下列氧化物晶体难以通过该方式获有半导体性质的是________（填标号）。
A.
B.
C.
D.
（3）（见图）是晶型转变的诱导剂。的空间构型为________；中咪唑环存在大键，则N原子采取的轨道杂化方式为________。
（4）可作转化为的催化剂（见下图）。的熔点远大于，除相对分子质量存在差异外，另一重要原因是________。
17．心血管药物缬沙坦中间体（F）的两条合成路线如下：
已知：
I.
II.
回答下列问题：
（1）A结构简式为________；B→C反应类型为________。
（2）C+D→F化学方程式为________。
（3）E中含氧官能团名称为________；F中手性碳原子有________个。
（4）D的一种同分异构体含硝基和3种不同化学环境的氢原子（个数此为），其结构简式为________。
（5）C→E的合成路线设计如下：
试剂X为________（填化学式）；试剂Y不能选用，原因是________。
18．以铅精矿（含，等）为主要原料提取金属和的工艺流程如下：
回答下列问题：
（1）“热浸”时，难溶的和转化为和及单质硫。溶解等物质的量的和时，消耗物质的量之比为________；溶液中盐酸浓度不宜过大，除防止“热浸”时挥发外，另一目的是防止产生________（填化学式）。
（2）将“过滤Ⅱ”得到的沉淀反复用饱和食盐水热溶，电解所得溶液可制备金属“电解I”阳极产物用尾液吸收后在工艺中循环使用，利用该吸收液的操作单元为________。
（3）“还原”中加入铅精矿的目的是________。
（4）“置换”中可选用的试剂X为________（填标号）。
A.
B.
C.
D.
“置换”反应的离子方程式为________。
（5）“电解II”中将富银铅泥制成电极板，用作________（填“阴极”或“阳极”）。
19．水煤气是的主要来源，研究对体系制的影响，涉及主要反应如下：
回答列问题：
（1）的焓变_______（用代数式表示）。
（2）压力p下，体系达平衡后，图示温度范围内已完全反应，在温度时完全分解。气相中，和摩尔分数随温度的变化关系如图所示，则a线对应物种为_______（填化学式）。系如图所示，则a线对应物种为_______（填化学式）。当温度高于时，随温度升高c线对应物种摩尔分数逐渐降低的原因是_______。
（3）压力p下、温度为时，图示三种气体的摩尔分数分别为0.50，0.15，0.05，则反应的平衡常数_______；此时气体总物质的量为，则的物质的量为_______；若向平衡体系中通入少量，重新达平衡后，分压将_______（填“增大”“减小”或“不变”），将_______（填“增大”“减小”或“不变”）。
四、实验题
20．利用“燃烧—碘酸钾滴定法”测定钢铁中硫含量的实验装置如下图所示（夹持装置略）。
实验过程如下：
①加样，将样品加入管式炉内瓷舟中（瓷舟两端带有气孔且有盖），聚四氟乙烯活塞滴定管G内预装略小于的碱性标准溶液，吸收管F内盛有盐酸酸化的淀粉水溶液。向F内滴入适量碱性标准溶液，发生反应：，使溶液显浅蓝色。
②燃烧：按一定流速通入，一段时间后，加热并使样品燃烧。
③滴定：当F内溶液浅蓝色消退时（发生反应：），立即用碱性标准溶液滴定至浅蓝色复现。随不断进入F，滴定过程中溶液颜色“消退-变蓝”不断变换，直至终点。
回答下列问题：
（1）取的碱性溶液和一定量的固体，配制碱性标准溶液，下列仪器必须用到的是_______（填标号）。
A.玻璃棒B.锥形瓶
C.容量瓶D.胶头滴管
（2）装置B和C的作用是充分干燥，B中的试剂为_______。装置F中通气管末端多孔玻璃泡内置一密度小于水的磨砂浮子（见放大图），目的是_______。
（3）该滴定实验达终点的现象是_______；滴定消耗碱性标准溶液，样品中硫的质量分数是_______（用代数式表示）。
（4）若装置D中瓷舟未加盖，会因燃烧时产生粉尘而促进的生成，粉尘在该过程中的作用是_______；若装置E冷却气体不充分，可能导致测定结果偏大，原因是_______；若滴定过程中，有少量不经直接将氧化成，测定结果会_______（填“偏大”“偏小”或“不变”）。
参考答案
1．答案：B
解析：A.湖笔，以竹管为笔杆，以动物尾毫为笔头制成，不涉及氧化还原反应，A不符合题意；
B.松木中的C元素主要以有机物的形式存在，徽墨主要为C单质，存在元素化合价的变化，属于氧化还原反应，B符合题意；
C.宣纸，以楮树皮为原料，得到纸浆纤维，从而制作宣纸，不涉及氧化还原反应，C不符合题意；
D.端砚以端石为原料经过采石、维料、制璞、雕刻、磨光、配盒等步骤制成，不涉及氧化还原反应，D不符合题意；
故选B。
2．答案：D
解析：A.活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，能够吸附一些食品中的色素，故A正确；B.铁粉具有还原性，能与反应，可延长食品的保质期，作食品脱氧剂，故B正确；C.谷氨酸钠是味精的主要成分，能增加食物的鲜味，是一种常用的食品增味剂，故C正确；D.吸水后的产物有毒，不能用作食品干燥剂，故D错误；故选D。
3．答案：略
解析：略
4．答案：B
解析：金刚石（C）、单晶硅（Si）、金刚砂（SiC）、立方氮化硼（BN），都为共价晶体，结构相似，则原子半径越大，键长越长，键能越小，熔沸点越低，在这几种晶体中，键长Si-Si>Si-C>B-N>C-C，所以熔点最低的为单晶硅。
故选B。
5．答案：C
解析：A.是酸性氧化物，石灰乳为，呈碱性，吸收体现了的碱性，A正确；
B.氯化铁溶液腐蚀铜电路板，发生的反应为，体现了的氧化性，B正确；
C.制作豆腐时添加石膏，利用的是在胶体中加入电解质发生聚沉这一性质，与难溶性无关，C错误；
D.银氨溶液的配制是在硝酸银中逐滴加入氨水，先生成白色沉淀AgOH，最后生成易溶于水的，中和之间以配位键结合，体现了的配位性，D正确；
故选C。
6．答案：略
解析：略
7．答案：C
解析：A.某些植物中含有青蒿素，可以通过用有机溶剂浸泡的方法将其中所含的青蒿素浸取出来，这种方法也叫萃取，固液分离后可以获得含青蒿素的提取液，A正确；
B.晶体中结构粒子的排列是有规律的，通过X射线衍射实验可以得到晶体的衍射图，通过分析晶体的衍射图可以判断晶体的结构特征，故X射线衍射可测定青蒿素晶体结构，B正确；
C.通过核磁共振谱可推测青蒿素分子中不同化学环境的氢原子的种数及其数目之比，但不能测定青蒿素的相对分子质量，要测定青蒿素相对分子质量应该用质谱法，C不正确；
D.红外光谱可推测有机物分子中含有的官能团和化学键，故通过红外光谱可推测青蒿素分子中的官能团，D正确；
综上所述，本题选C。
8．答案：B
解析：A.该有机物含有酚羟基，故又可看作是酚类物质，酚羟基能显示酸性，且酸性强于；溶液显碱性，故该有机物可与溶液反应，A正确；
B.由分子结构可知，与醇羟基相连的C原子共与3个不同化学环境的C原子相连，且这3个C原子上均连接了H原子，因此，该有机物发生消去反应时，其消去反应产物最多有3种，B不正确；
C.该有机物酸性条件下的水解产物有2种，其中一种含有碳碳双键和2个醇羟基，这种水解产物既能通过发生加聚反应生成高聚物，也能通过缩聚反应生成高聚物；另一种水解产物含有羧基和酚羟基，其可以发生缩聚反应生成高聚物，C正确；
D.该有机物分子中含有酚羟基且其邻位上有H原子，故其可与浓溴水发生取代反应；还含有碳碳双键，故其可发生加成，因此，该有机物与反应时可发生取代和加成两种反应，D正确；
综上所述，本题选B。
9．答案：C
解析：A.图中O（白色的小球）代表O原子，灰色的小球代表F原子，A不正确；
B.根据该化合物结构片断可知，每个I原子与3个O原子形成共价键，根据均摊法可以判断必须有2个O原子分别与2个I原子成键，才能确定该化合物化学式为，因此，该化合物中不存在过氧键，B不正确；
C.I原子的价电子数为7，该化合物中F元素的化合价为-1，O元素的化合价为-2，则I元素的化合价为+5，据此可以判断每I原子与其他原子形成3个单键和1个双键，I原子的价电子数不等于其形成共价键的数目，因此，该化合物中I原子存在孤对电子，C正确；
D.该化合物中既存在I—O单键，又存在I=O双键，单键和双键的键长是不相等的，因此，该化合物中所有碘氧键键长不相等，D不正确；
综上所述，本题选C。
10．答案：略
解析：略
11．答案：D
解析：A.淀粉属于多糖，淀粉水解的最终产物为葡萄糖，反应为，Ａ项正确；
B.发酵制醇阶段的主要反应为，该阶段有产生，B项正确；
C.发酵制酸阶段的主要反应为、，与会发生酯化反应生成，属于酯类物质，C项正确；
D.发酵制酸阶段发生氧化反应生成，应在有氧条件下进行，D项错误；
答案选D。
12．答案：B
解析：A.根据分析，电极a为阴极，连接电源负极，A项正确；B.根据分析电解过程中消耗和，而催化阶段被还原成循环使用，故加入Y的目的是补充，维持NaBr溶液为一定浓度，B项错误；C.根据分析电解总反应式为，C项正确；D.催化阶段，Br元素的化合价由+5价降至-1价，生成1ml得到6ml电子，O元素的化合价由-2价升至0价，生成1ml失去4ml电子，根据得失电子守恒，反应产物物质的量之比，D项正确；答案选B。
13．答案：AB
解析：A.向酸性溶液中加入草酸，紫色褪去说明被还原成无色，则草酸具有还原性，A项符合题意；
B.铅蓄电池放电时正极反应为、负极反应为，正负极质量都增加，充电时阳极反应为、阴极反应为，阴、阳极质量都减小，B项符合题意；
C.向等物质的量浓度的NaCl、混合溶液中滴加溶液，先生成AgCl白色沉淀，说明先达到AgCl的，但由于AgCl、的类型不相同，不能得出，事实上，C项不符合题意；
D.将盛有NO2的密闭烧瓶浸入冷水，红棕色变浅，说明降低温度平衡向正反应方向移动，正反应为放热反应，根据∆H=正反应的活化能－逆反应的活化能<0知，正反应的活化能小于逆反应的活化能，D项不符合题意；
答案选AB。
14．答案：AC
解析：A.中滴加过量0.3ml/L溶液并充分振荡，砖红色沉淀转化为另一颜色沉淀，溶液显浅蓝色，说明转化成，Cu元素的化合价由+1价升至+2价，根据氧化还原反应的特点知，Cu元素的化合价还有由+1价降至0价，新生成的沉淀为金属Cu，A项正确；
B.与0.3ml/L发生的反应为，该过程中表现酸性，后滴加浓硝酸发生的反应为，该过程中变现氧化性和酸性，B项错误；
C.中滴加过量6ml/L氨水充分振荡，沉淀逐渐溶解得到无色溶液，静置一段时间无色溶液变为深蓝色，说明Cu（Ⅰ）与形成无色配合物易被空气中的氧化成深蓝色，C项正确；
D.既能与酸反应生成盐和水、又能与碱反应生成盐和水的氧化物为两性氧化物，溶于6ml/L氨水形成的是配合物，不属于两性氧化物、是碱性氧化物，D项错误；
答案选AC。
15．答案：CD
解析：A.根据分析，比反应速率速率快，反应速率常数与温度有关，结合反应速率方程知，A项正确；
B.反应的速率方程为，则，T1温度下达到平衡时反应物的摩尔分数低于温度下平衡时，则，B项正确；
C.温度不变，仅改变体系初始压力，虽然平衡不移动，但反应物的浓度改变，反应速率改变，反应达到平衡的时间改变，反应物摩尔分数随时间的变化曲线变化，C项错误；
D.温度下，改变初始投料比，相当于改变某一反应物的浓度，达到平衡时和的摩尔分数不可能相等，故不能使平衡时各组分摩尔分数与温度时相同，D项错误；
答案选CD。
16．答案：（1）四；ⅦB；Cr
（2）；降低；A
（3）正四面体形；
（4）FDCA形成的分子间氢键更多
解析：（1）Mn的原子序数为25，位于元素周期表第四周期ⅦB族；基态Mn的电子排布式为：，未成对电子数有5个，同周期中，基态原子未成对电子数比Mn多的元素是Cr，基态Cr的电子排布式为，有6个未成对电子；
（2）由均摊法得，晶胞中Mn的数目为，O的数目为，即该氧化物的化学式为；晶体有O原子脱出时，出现O空位，即x减小，的化合价为+2x，即Mn的化合价降低；CaO中Ca的化合价为+2价、中V的化合价为+5价、中Fe的化合价为+3、CuO中Cu的化合价为+2，其中CaO中Ca的化合价下降只能为0，其余可下降得到比0大的价态，说明CaO不能通过这种方式获得半导体性质；
（3）中B形成4个σ键（其中有1个配位键），为杂化，空间构型为正四面体形；咪唑环存在大键，N原子形成3个σ键，杂化方式为；
（4）由HMF和FDCA的结构可知，HMF和FDCA均能形成分子间氢键，但FDCA形成的分子间氢键更多，使得FDCA的熔点远大于HMF。
17．答案：（1）略
（2）略
（3）略
（4）略
（5）略
解析：略
18．答案：（1）略
（2）略
（3）略
（4）略
（5）略
解析：略
19．答案：（1）略
（2）略
（3）略
解析：略
20．答案：（1）AD
（2）浓硫酸；防止倒吸
（3）当加入最后半滴碱性标准溶液后，溶液由无色突变为蓝色且30s内不变色；
（4）催化剂；通入F的气体温度过高，导致部分升华，从而消耗更多的碱性标准溶液；不变
解析：（1）取的碱性溶液和一定量的固体，配制碱性标准溶液（稀释了50倍后的浓度为0.0020000），需要用碱式滴定管或移液管量取的碱性溶液，需要用一定精确度的天平称量一定质量的固体，需要在烧杯中溶解固体，溶解时要用到玻璃棒搅拌，需要用容量瓶配制标准溶液，需要用胶头滴管定容，因此，下列仪器必须用到的是AD。
（2）装置B和C的作用是充分干燥，浓硫酸具有吸水性，常用于干燥某些气体，因此B中的试剂为浓硫酸。装置F中通气管末端多孔玻璃泡内置一密度小于水的磨砂浮子，其目的是防止倒吸，因为磨砂浮子的密度小于水，若球泡内水面上升，磨砂浮子也随之上升，磨砂浮子可以作为一个磨砂玻璃塞将导气管的出气口堵塞上，从而防止倒吸。
（3）该滴定实验是利用过量的1滴或半滴标准溶液来指示滴定终点的，因此，该滴定实验达终点的现象是当加入最后半滴碱性标准溶液后，溶液由无色突变为蓝色且30s内不变色；由S元素守恒及、可得关系式3S~3~3~，若滴定消耗碱性标准溶液，则，，样品中硫的质量分数是。
（4）若装置D中瓷舟未加盖，燃烧时产生粉尘中含有铁的氧化物，铁的氧化物能催化的氧化反应从而促进的生成，因此，粉尘在该过程中的作用是催化剂；若装置E冷却气体不充分，则通入F的气体温度过高，可能导致部分升华，这样就要消耗更多碱性标准溶液，从而可能导致测定结果偏大；若滴定过程中，有少量不经直接将氧化成，从电子转移守恒的角度分析，得到被还原为，仍能得到关系式3S~3~，测定结果会不变。
A调控滴定速度
B用试纸测定溶液
C加热试管中的液体
D向试管中滴加溶液
事实或现象
结论
A
向酸性溶液中加入草酸，紫色褪去
草酸具有还原性
B
铅蓄电池使用过程中两电极的质量均增加
电池发生了放电反应
C
向等物质的量浓度的，混合溶液中滴加溶液，先生成白色沉淀
D
为基元反应，将盛有的密闭烧瓶浸入冷水，红棕色变浅
正反应活化能大于逆反应活化能
实验操作及现象
试管甲
滴加过量溶液并充分振荡，砖红色沉淀转化为另一颜色沉淀，溶液显浅蓝色；倾掉溶液，滴加浓硝酸，沉淀逐渐消失
试管乙
滴加过量氨水并充分振荡，沉淀逐渐溶解，溶液颜色为无色；静置一段时间后，溶液颜色变为深蓝色