山东省临沂市莒南县2023-2024学年九年级上学期期末化学试题（含答案）

这是一份山东省临沂市莒南县2023-2024学年九年级上学期期末化学试题（含答案），共11页。试卷主要包含了本试卷分第I卷和第Ⅱ卷两部分等内容，欢迎下载使用。
（考试时间60分钟满分100分）。
2024.1.
注意事项：
1.本试卷分第I卷和第Ⅱ卷两部分。答卷前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、座号、准考证号填写在试卷和答题卡规定位置上。
2.第I卷每题选出答案后，须用2B铅笔把答题卡上对应题号的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
可能用到的相对原子质量：H：1C：12N：14O：16Fe：56S：32
第I卷（选择题共36分）
一、选择题（本大题包括18个小题，每小题2分，共36分。只有一个选项符合题意。）
1.中国文化博大精深。下列涉及化学变化的是：（）
A.忽如一夜春风来，千树万树梨花开《白雪歌送武判官归京》
B.日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川。《望庐山瀑布》
C.野火烧不尽，春风吹又生。《赋得古草原送别》
D.欲渡黄河冰塞川，将登太行雪满山《行路难》
2.规范的操作是实验成功的保证。下列实验操作正确的是（）
A.点燃酒精灯B.读取液体体积
C.过滤天然水D.检查装置气密性
3.实验小组利用图1装置测定塑料袋中O2和CO2的浓度。塑料袋中充有空气，一段时间后挤压塑料袋，向瘪塑料袋中吹入一定量的呼出气体。测定结果如图2。下列说法正确的是（）
图1 图2
A.40s时开始向塑料袋中吹气
B.曲线①表示CO2浓度的变化
C.50s时O2的浓度等于CO2的浓度
D.呼气后塑料袋内壁有水珠
4.下列与“水”相关的说法正确的是（）
A.除去水中的色素和异味可以向水中加入焦炭
B.用肥皂水区分硬水和软水，产生泡沫多的是软水
C.水可以做任何溶液的溶剂
D.自然界中的水取之不尽，用之不竭
5.实验小组用如图所示装置完成电解水实验并收集产生的气体，说法错误的是（）
A,a端应连接电的负极
B.c管与d管收集到的总气体质量之比为1:8
C.c管收集的气体是氢气
D.d管中的气体先收集满
6.善于梳理有利于知识的系统化，以下对某一主题知识的归纳完全正确的一组是（）
7.模型建构是化学科学研究的基本方法。如图是某同学绘制的原子结构模型和原子结构示意图，有关说法正确的是（）
①②③④
A.③形成的阳离子符号是H+B.①②属于同种元素
C.①对应的原子结构示意图是④D.②形成的单质化学性质不稳定
8.下图是某化学反应前后的微观示意图，下列说法正确的是（）
A.反应物中只有是化合物B.反应前后共有4种分子
C.该反应属于置换反应
D. 分子由一个碳元素和两个氧元素组成
9.在宏观、微观和符号之间建立相互联系是化学学科的特点。复习课上，小组同学分享了自制的卡片，名称与化学式对应、元素化合价标注均正确的卡片是（）
A. B. C. D.
10.下列有关实验现象的描述，错误的是（）
A.氢气、一氧化碳、甲烷在空气中燃烧均为蓝色或淡蓝色火焰
B.铁在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体
C.镁与稀盐酸反应产生气泡，同时放出大量的热
D.一氧化碳高温还原氧化铜时，红色粉末逐渐变为黑色
11.干冰常常用于食品保鲜。化学实践小组的同学们利用保鲜袋中的干冰设计并完成了下图所示的实验探究，有关实验现象或分析正确的是（）
A.（I）静置，烧杯内气球无明显现象
B.（Ⅲ）烧杯内形成白雾的原因是干冰升华吸热
C.（Ⅱ）加水后烧杯内只发生物理变化
D.（V）紫色石蕊溶液不变色
12.元旦联欢会，小明给同学们表演魔术“烧不坏的手帕”，只见小明将棉手帕放入60%左右的酒精中浸湿，用坩埚钳夹住点燃，待火焰熄灭后，棉手帕依然完好。下列有关该魔术的叙述正确的是（）
A.棉手帕不是可燃物，不能燃烧
B.棉手帕接触不到氧气，不能燃烧
C.被酒精浸湿后，棉手帕的着火点升高了
D.酒精中的水蒸发使温度达不到棉手帕的着火点
13.下列排序正确的是（）
A.硫元素化合价： B.地壳中元素含量：
C.硫元素的质量分数：D.利用金属的年代：
14.下列各组中，除去杂质所选用的试剂或方法正确的是（）
15.下面是四位同学在学完溶液知识后在小组学习群中的交流记录，其中错误的是（）
A.小红：硝酸铵溶于水后，溶液温度降低
B.小明：饱和溶液的溶质质量分数不一定大于不饱和溶液的溶质质量分数
C.小亮：具有均一性、稳定性的液体一定是溶液
D.小美：将25gKC1溶液蒸干得到5gKC1固体，则原溶液中溶质的质量分数为20%
16.一同学误将少量高锰酸钾当成二氧化锰加入氯酸钾中进行加热制取氧气，其中部分物质质量随时间变化如图所示。下列关于该过程说法正确的是（）
A.b代表高锰酸钾B.c曲线代表氧气
C.t3时刻，剩余固体物质有四种
D.t3时刻，生成氧气的质量达到最大值
17.化学技术驱动“碳达峰、碳中和”。CO2转化为炭黑回收利用的反应机理如图所示，依次发生过程I和Ⅱ，“→”表示从反应物到生成物。下列说法正确的是（）
A.过程I的化学方程式为
B.过程I、Ⅱ中氧元素化合价均未发生改变
C.Fe3O4为反应的催化剂，FeO为反应的中间产物
D.总反应可表示为
18.烧杯中盛有锌粉和铁粉的混合物mg，向其中逐渐加入一定浓度的稀盐酸，测得剩余固体的质量与加入稀盐酸的体积的关系如图所示。下列有关结论正确的是（）
①加入V1mL稀盐酸时，剩余固体中不含锌
②加入V2mL稀盐酸时，溶液中的溶质为FeCl3和ZnCl2
③整个过程中发生反应均为置换反应
④反应中产生氢气的质量一定小于m/28g
A.①③④B.①②③④C.②③④D.①②④
第Ⅱ卷（非选择题共64分）
二、填空题（每空除方程式2分之外，其余每空1分，共34分）
19.（5分）生活中处处有化学，请根据你所学的知识完成以下填空：
（1）常见的化石燃料包括煤、石油和__________________。
（2）春联上的字迹长久而不褪色，是因为墨汁中的碳单质常温下具有_______________性。
（3）在锁孔中加少量铅笔芯粉末作润滑剂，铅笔芯的主要成分是_______________（填名称）；
（4）烘焙多用铝箔纸，铝可以制成铝箔是因为铝有_______________性
（5）烧水时锅底出现气泡，说明气体溶解度随温度升高而_______________。
20.（5分）天问一号火星探测器上的薄膜电池用到了铟，如图1是铟元素在元素周期表中的相关信息，图2是铟元素的原子结构示意图，图3是另外几种元素的微观粒子结构示意图。
图1 图2 图3
（1）铟原子的核电荷数为_______________。
（2）在化学反应中，铟原子容易失去最外层电子形成离子，铟离子的符号为_______________。
（3）A-E共表示______________种元素，与铟元素化学性质相似的是_______________。（填元素符号）
（4）B和C在元素周期表中处于同一周期的原因是它们具有相同的_______________。
21.（6分）“碳封存”与“碳转化”是实现碳中和目标不可或缺的重要技术选择。
（1）“碳封存”：2023年6月1日，我国首个海上二氧化碳封存示范工程项目成功投入使用，该技术是将油井开采产生的油气混合物注入高碳分离器，再将分离出的二氧化碳通入压缩机加压和干燥，使其变成介于气态和液态之间的超临界状态。超临界状态二氧化碳密度高，接近液态二氧化碳；粘度小，流动快，接近气态二氧化碳。
①从微观角度分析二氧化碳易被压缩的原因_______________。
②为了防止对输送管道内部造成腐蚀，输送超临界二氯化碳的管道材料采用不锈钢或低铬钢等，同时对二氧化碳进行干燥处理。请用化学方程式表示二氧化碳需要干燥的原因_______________。
③下列对超临界二氧化碳的理解正确的是_______________。（填序号）
A.超临界二氧化碳与二氧化碳的组成不同
B.超临界二氧化碳容易燃烧
C.同等条件下，超临界二氧化碳的输送量比二氧化碳更大
D.超临界二氧化碳存在于特定的条件下，条件改变，状态改变
（2）“碳转化”：利用二氧化碳资开发化工原料，合成化工产品，有着广阔的前景。
在一定条件下，利用新型电解装置将二氧化碳转化为甲酸HCOOH，化学方程式为，X的化学式为_______________。
（3）碳中和，人人参与，低碳生活从我做起，你的低碳行动是_______________（写一条即可）。
22.（7分）碲化镉薄膜电池是一种重要太阳能电池，材料之一镉（Cd）的制备工艺流程如下：
已知：I：铜镉渣主要含有Cd、Zn、Cu单质
Ⅱ：镉、锌元素周期表中属于同族，镉和锌的化学性质相似
（1）“操作1”名称为_______________。实验室此操作需要的玻璃仪器有____、______、_____。
（2）“反应2”的化学方程式为_______________。
（3）由流程图可知，三种金属的活泼顺序是_______________（填写元素符号，由强到弱）。
23.（4分）溶液与人类的生活息息相关，请根据所学知识回答下列问题。
（1）下列少量物质分别放入水中，充分搅拌，能得到溶液的是_______________（填序号）。
A.面粉B.硝酸钾C.泥沙D.花生油
（2）生理盐水密封放置一段时间出现浑浊现象，可以立即判断这是不合格产品，这是因为溶液具有_______________性。
（3）洗碗时，加入几滴洗洁精，碗上的油污就会被清洗干净，是利用洗洁精的______________原理。汽油也可以用来去除衣服上的油污。其原理与洗洁精_______________（选填“相同”或“不同”）。
24.（7分）（1）下表是氯化钠和氯化钾在不同温度时的溶解度。
①20℃时，氯化钠的溶解度为_______________g。
②20℃时，将20g氯化钠固体加入到50g水中，充分溶解，所得溶液的质量为_______________g。
③某同学进行实验如图所示，得到相应A、B、C三种溶液，属于饱和溶液的是_______________。
（2）如图是利用海水提取粗盐过程：
根据海水晒盐的原理，下列说法正确的是_______________（填序号）。
A.进入贮水池中的海水，氯化钠的质量逐渐减少
B.在蒸发池中，海水中氯化钠的质量逐渐增加
C.析出晶体后，母液中的氯化钠溶液达到饱和
（3）某同学配制50g溶质质量分数10%氯化钠溶液。
①需要固体氯化钠的质量为_______________g。
②配制过程有以下步骤：a.称量及量取b.计算c.溶解d.装瓶贴标签，正确顺序是_______________（填序号）。
A.bcadB.bacd
③将50g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，稀释成5%的氯化钠溶液，需要加水_______________g。
三、实验与探究题（化学方程式每空2分其余1分，共18分）
25.（11分）某实验小组利用如图装置进行“燃烧条件的实验探究”。
【查阅资料】白磷着火点为40℃。
（1）实验前，检验装置A气密性的操作为：关闭K1，推或拉注射器活塞至一定程度，若_______________，证明装置气密性良好。装置A中发生反应的化学方程式为_______________。
（2）实验1：将U形管放在盛有80℃热水的烧杯中，关闭K2、打开K1，从U形管左端管口鼓入O2。现象：右端裹有白磷的棉花先冒白烟，片刻后开始燃烧，另一端的普通棉花没有变化。实验1可以得出的燃烧条件为：_______________，白磷燃烧时发生反应化学方程式为_______________。
（3）实验2：在上述实验1燃烧过程中，关闭K1、打开K2，右边注射器注入液体X，产生的气体Y从装置B的U形管左端管口通入，可以观察到：燃烧着的棉花团很快熄灭，停止燃烧。过一段时间，装置C中澄清石灰水变浑浊。写出装置D中反应的化学方程式：_______________。
（4）实验3：关闭K2、打开K1，再次鼓入O2，发现右端剩余的裹有白磷的棉花又能燃烧，对比实验2和3，可以得出的燃烧条件为：_______________；实验2同时能证明气体Y的性质为_______________，利用该性质可用于_______________。
26.（7分）某小组用图a所示实验装置探究CO还原Fe2O3时，出了争论。甲同学观察到固体由红棕色变成黑色，推断黑色固体是Fe；乙同学提出质疑，认为黑色固体可能是Fe3O4。
【查阅资料】：Fe3O4可被磁铁吸引，几乎不溶于稀的酸溶液。
图a图b
（1）制备CO的原理是：（HCOOH在常温下为液态），图b所示三种气体发生装置中，可用于制备CO的是______________（填标号）。
（2）若甲同学推断正确，反应的化学方程式为_________________。
（3）对乙同学提出的质疑进行分析和验证。
①定量分析物质组成可知，该反应生成Fe3O4是合理的，理由是_______________。
②该小组通过对黑色固体进行检验，证明同时含有Fe3O4和Fe。检验的操作和现象是：取样于试管中，_______________。
（4）该小组为了探索CO还原Fe2O3与温度关系，走访了某钢铁厂。工程师用SDTQ热分析仪对该反应进行研究，根据不同温度下所得固体的质量，推导对应的固体成分结果如图。
①用CO炼铁时，还原Fe2O3的温度应不低于_______________℃。（填“400”“600”或“800”）
②图中：x=_______________。
四、计算题（第27题、28题（1）每问2分，28（2）（3）各3分，共12分）
27.（4分）葡萄糖（化学式为C6H12O6）经过肠壁吸收进入血液成为血糖，为人体组织提供营养。请根据葡萄糖的化学式进行计算：
（1）葡萄糖的相对分子质量是_______________。
（2）360g葡萄糖中含有_______________g氧元素。
28.（8分）莒南鑫海钢铁厂生产的产品畅销全国，当地一初中学校的化学兴趣小组对钢铁厂生产出来的某产品（只含铁和碳）产生好奇：它是生铁还是钢？该小组取5.7g样品，加入到盛有100g稀硫酸的烧杯中，铁和稀硫酸恰好完全反应。得到氢气的质量如下表。（提示：生铁的含碳量为2%-4.3%，钢的含碳量为0.03%-2%）
（1）分析判断：表格中第______________分钟的数据不合理；
（2）通过计算判断该产品是生铁还是钢？（写出计算过程，计算结果保留到0.1%）
（3）所用稀硫酸溶质的质量分数是多少？（写出计算过程，计算结果保留到0.1%）
2023—2024 学年度上学期期末质量调研
九年级化学试题参考答案
一、选择题（本题 18 小题，每题只有一个正确选项符合题意每小题 2 分，共 36 分。）
二、填空题（每空除方程式 2 分之外，其余每空 1 分，共 34 分）
19.(5 分)（1）天然气 （2） 稳定 （3）石墨 （4）延展 （5）减小或降低
20.（5 分）（1）49 （2）In3+ (3) 4 或四 Al (4) 电子层数
21．（6 分）(1)①气态二氧化碳分子间隔很大，容易被压缩
②③ CD (2) O2 （3）植树（合理即可）
22.（7 分）（1）过滤 烧杯 漏斗 玻璃棒 （顺序可以不同）
（2）(3)Zn>Cd>Cu
23.（4 分）(1)B (2)稳定 (3) 乳化 不同
24.(7 分) （1）① 36.0 ② 68 ③ C
（2）C (3) ①5.0 ② B ③ 50
三、实验与探究题（化学方程式每空 2 分，其余每空 1 分，共 18 分）
25.（11 分）（1）松开手后活塞能回到原处
（2） 燃烧需要温度达到可燃物的着火点 （3）
(4) 燃烧需要氧气 不燃烧也不支持燃烧 灭火
26.（7 分）（1）C （2）（3）①. 反应前有铁、氧元素，根据质量守恒定律知，反应后元素种类不变
②. 滴入足量稀盐酸或稀硫酸，观察到有气泡生成，形成浅绿色溶液，有黑色固体不溶解
（4）①. 800 ②. 33.6
四、计算题（27 题每问 2 分，28 题（1）2 分，（2）（3）各 3 分，共 12 分）
27.（4 分）（1）180 （2 分） （2）192 （2 分）
28.（8 分）（1）6 （2 分）
（2）解：设 5.7g 样品中铁的质量为 x
则样品中含碳元素的质量分数为1.8%。
由含碳量（钢的含碳量为 0.03%-2%）可知，该样品为钢。
（3）解：设所用稀硫酸中溶质的的质量为 y
答：所用稀硫酸中溶质的质量分数为 9.8%。
A.化学家与贡献
B.实验安全
①道尔顿一一分子学说
②门捷列夫—一元素周期表
①能品尝无腐蚀性药品的味道
②可以把鼻孔凑到集气瓶口闻无毒气体的气味
C.物质与构成粒子
D.实验数据与记录
①铜——由铜原子构成
②氯化钠一一由Na+和Cl-构成
①用100mL量筒量取7.2mL盐酸
②用托盘天平称量6.24g氯化钠
组别
物质
杂质（少量）
除杂试剂或操作方法
A
CO
CO2
通过灼热的氧化铜
B
FeSO4溶液
H2SO4
加入足量Fe粉、过滤
C
C
CuO
敞开在空气中充分灼烧
D
CuSO4溶液
H2SO4
加入过量铜粉、充分反应、过滤
温度/℃
0
20
40
60
80
溶解度
NaCl
35.7
36.0
36.6
37.3
38.4
KCl
27.6
34.0
40.0
45.5
51.1
时间/min
0
1
2
3
4
5
6
7
8
质量/g
0
0.06
0.1
0.15
0.18
0.20
0.22
0.20
0.20
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
C
C
D
B
D
C
A
B
D
D
11
12
13
14
15
16
17
18
B
D
A
B
C
D
D
A