还剩27页未读，
继续阅读
山东省潍坊市2023-2024学年九年级上学期期末化学试题（含解析）
展开
这是一份山东省潍坊市2023-2024学年九年级上学期期末化学试题（含解析），共30页。试卷主要包含了考试时间90分钟，满分100分，72g等内容，欢迎下载使用。
注意事项：
1.考试时间90分钟，满分100分。
2.答卷前，考生务必将自己的姓名、考号等填写在答题卡和试卷指定位置。
3.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡相应位置。写在本试卷上无效。
4.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 S32 C135.5 Fe56 Cu64 Zn 65 Ag108
一、选择题：本题共11小题，每小题2分，共22分。每小题只有一个选项符合题意。
1. 下列古籍记载中所蕴含的变化，不属于化学变化的是
A. 《抱朴子》记载：“丹砂(HgS)烧之成水银”
B. 《天工开物》记载：“侯潮一过，明日天晴，半日晒出盐霜”
C. 《淮南万毕术》记载：“曾青(CuSO4)得铁，则化为铜”
D. 《周礼》记载：“煤饼烧蛎房成灰”(蛎房即牡蛎壳，主要成分CaCO3)
2. 下列实验基本操作正确的是
A. 检查装置气密性B. 测盐酸的pH
C. 稀释浓硫酸D. 闻气体气味
3. 物质结构决定性质，性质决定用途。，下列因果关系判断错误的是
A. 干冰升华过程吸热—可用作人工降雨
B. 一氧化碳气体有可燃性—可用于燃料
C. 氢氧化钠能与酸反应—可用于改良酸性土壤
D. 金刚石很硬，石墨很软—是由于碳原子排列方式不同
4. 下列化学用语表示正确的是
A. 3个碳酸根离子：B. 氦气：He2
C. 硫酸铁：FeSO4D. S2-的结构示意图：
5. 下列有关溶液的说法正确的是
A. 溶液都是无色透明的液体
B. 75%的医用酒精中，水是溶剂，酒精是溶质
C. 同种物质的饱和溶液一定比不饱和溶液浓
D. 溶液中有晶体析出时，溶质的质量分数一定减小
6. 坚持“低碳生活，保护环境，从我做起”，下列做法不符合这一理念的是
A. 用餐使用一次性木筷B. 使用共享单车出行
C. 垃圾分类回收利用D. 购物使用布袋代替塑料袋
7. 下列关于实验现象的描述正确的是
A. 电解水实验中，正、负极气体体积比为2：1
B. 红磷在空气中燃烧产生大量白色烟雾
C. 将二氧化碳通入到紫色石蕊溶液中，溶液变红，加热后溶液变成无色
D. 向盛有等量软水、硬水的两支试管中分别滴加等量肥皂水，振荡，软水中产生更加丰富的泡沫
8. 发光二极管(简称LED)技术，已广泛用于照明、显像等多个领域，氮化镓是LED中的重要原料。镓在元素周期表中的信息、镓和氮的原子结构示意图如图所示，下列说法正确的是
A. 镓元素位于第四周期，属于非金属元素B. 镓的相对原子质量是69.72g
C. 镓原子易失电子形成稳定的镓离子：Ga2+D. 氮化镓的化学式为GaN
9. 柠檬酸(C6H8O7)是一种较强的有机酸，在水溶液中可以解离出H+，从而呈现酸性，主要用于香料或作为饮料的酸化剂。下列关于柠檬酸的说法正确的是
A. 柠檬酸中碳元素的质量分数最大
B. 柠檬酸分子由碳、氢、氧三种元素组成
C. 柠檬酸中碳、氢、氧三种元素的质量比是9：1：14
D. 柠檬酸由6个碳原子、8个氢原子和7个氧原子构成
10. 下列关于灭火的叙述中不正确的是
A. 炒菜时油锅着火立即盖上锅盖——使可燃物与空气隔绝
B. 扑灭森林火灾开辟隔离带—一清除和隔离可燃物
C. 木材着火用水泼灭——降低了可燃物的着火点
D. 不慎将酒精洒到桌面燃烧，用湿布覆盖——隔氧又降温
11. 密闭容器里有甲、乙、丙、丁四种物质在一定条件下反应，测得反应前及反应过程中的某个时刻各物质的质量分数如图所示。
下列说法错误的是
A. 丁可能是该反应的催化剂B. 参加反应的甲和乙的质量比为5：1
C. 反应前后原子的种类和数目一定不变D. 反应符合题中数据
二、选择题：本题共6小题，每小题3分，共18分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得3分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
12. 推理是学习化学常用的思维方法，下列推理正确的是
A. 酸雨的pH小于7，pH小于7的雨水一定是酸雨
B. 燃烧需要同时满足三个条件，破坏其中一个条件就可以灭火
C. 碱溶液能使无色酚酞变红，能使无色酚酞变红的溶液一定是碱溶液
D. 单质只含有一种元素，含一种元素的物质一定属于单质
13. 肼(N2H4)是一种高能火箭燃料，肼燃烧反应的微观示意图如下，下列叙述错误的是
A. 该反应涉及两种单质和两种化合物B. 参加反应两种反应物的分子个数比为1：1
C. 反应生成物的化学式为H2O、N2、O2D. 反应前后元素的化合价均未改变
14. 根据下列实验方案进行实验，能达到相应实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
15. 下列图象能正确反映对应变化关系的是
A. 实验室加热高锰酸钾制取氧气，试管中固体物质的种类变化
B. 在密闭容器中点燃红磷，容器中的压强变化
C. 分别向等质量的Mg和Zn中加入等浓度的稀硫酸
D. T℃时，向不饱和NaCl溶液中加入NaCl固体
16. 下列实验操作一定能达到实验目的是
A. AB. BC. CD. D
17. 向含有硝酸锌、硝酸铜和硝酸银的混合溶液的烧杯中逐渐加入铁粉，并不断搅拌，烧杯中固体质量变化如图所示，a、b两点对应a、ab段恰好完全反应。下列说法错误的是
A. m=6.4B. b点得到的固体有2种
C. c点溶液中的溶质只有Fe(NO3)2D. bc段溶液质量不变
三、非选择题：本题共7小题，共60分。
18. 人类的生产、生活离不开金属。请回答下列有关问题。
（1）家庭常备水银温度计测量体温。测量体温时，水银柱会上升，从微观角度解释产生该现象的原因___________。
（2）乌铜是一种合金，广泛应用于制造高强度和高耐磨损的机械零件，其硬度比纯铜______(填“大”或“小”)；乌铜经锻打、碾压可做成不同厚度的乌铜片，说明乌铜具有良好的______性。
（3）新能汽车常用锂电池提供动力，在化学反应中，锂原子容易______(填“得到”或“失去”)电子形成锂离子，锂离子的结构示意图为______。锂可以通过Al与Li2O在高温下发生置换反应得到，该反应的化学方程式为______。
（4）航天材料使用了大量的铝合金。铝具有优良的抗腐蚀性能，原因是_____(用化学方程式表示)。
（5）我国高铁技术遥遥领先，其中钢轨材料含有金属锰。已知锰的金属活动性介于镁和锌之间，下列试剂能够验证铁和锰的金属活动性强弱的是______(填字母序号)。
A. 铁、锰、硫酸锌溶液B. 铁、锰、硫酸镁溶液C. 铜、硫酸亚铁溶液、硫酸锰溶液
19. 如图是实验室制取气体的常用装置，请按要求回答下列有关问题。
（1）装置图中仪器a的名称为_______。
（2）采用加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，反应的化学方程式是______，为得到较纯净的氧气可选用的发生和收集装置的组合是______(填装置字母)。
（3）实验室可选用B或C装置制取二氧化碳。与B装置相比，C装置的优点是______；该反应的化学方程式是______。
（4）实验室用G装置收集二氧化碳，气体应从______(填“b”或“c”)端通入；若G装置中盛有澄清石灰水，将气体通入其中未观察到变浑浊，原因可能是______(回答一点即可)。
20. 研究溶液对于生产、生活有着重要意义。
（1）将面粉、食盐、食用油分别加入水中，能形成溶液的是___________，再分别加入洗洁精振荡，能出现乳化现象的是___________。
（2）如图为KNO3、NaCl两种固体物质的溶解度曲线。请结合图1、图2所给信息，回答有关问题：
①图1中P点为50℃时NaCl的___________(填“饱和”或“不饱和)溶液。
②将24℃时两种物质的饱和溶液升温至50℃，硝酸钾溶液的溶质质量分数___________(填“大于”“小于”或“等于”)氯化钠溶液的溶质质量分数。
③50℃时，将等质量的KNO3、NaCl分别放入两烧杯中，各加入100g水，充分搅拌，溶解情况如图2所示，则乙烧杯内的溶质是___________(填化学式)。
④下列有关KNO3、NaCl两物质的说法错误的是___________(填字母序号)。
A.20℃时，NaCl的溶解度大于KNO3的溶解度
B.KNO3中混有少量NaCl，可采用冷却热饱和溶液方法提纯KNO3
C.将KNO3的饱和溶液从24℃降温至20℃，析出KNO3的质量为4.4g
D.50℃时，向50g水中加入50gKNO3，能得到100gKNO3溶液
21. 中和反应是一类重要的化学反应，某同学利用图1装置研究浓盐酸与NaOH溶液的反应，并用pH传感器测绘出pH曲线如图2，图3为两者反应的微观示意图。请根据图示回答下列有关问题。
（1）如图1所示，将无色酚酞溶液滴入盛有NaOH溶液的左管，再将浓盐酸滴入右管，一段时间后，发现______，说明NaOH与HCl发生了化学反应。该实验说明浓盐酸具有酸性和_______性。
（2）如图2所示，a点溶液中的溶质为___(填写化学式)；向c点对应的溶液中加入镁粉，____(填“能”或“不能”)产生气泡。
（3）图3是该反应的微观示意图，从图中可知其微观实质是______。
（4）“胃舒平”是一种常见的胃药，其主要成分为氢氧化铝【A1(OH)3】，可用作治疗胃酸(HCl)过多，该反应的化学方程式为______。
22. 钨(W)是一种重要的战略金属。，用黑钨矿(主要含FeWO4)制得金属钨(W)的主要工艺流程如图：
已知：Na2WO4溶液为无色；H2WO4是一种不溶于水的黄色固体；WO3难溶于水。
（1）将黑钨矿石碾成粉末，目的是_______。
（2）FeWO4与Na2 WO4中W的化合价相同，由此可以判断FeWO4中Fe的化合价为______。
（3）压煮器中发生反应，R的化学式为__。
（4）酸浸槽中通过操作a得到X溶液，该操作的名称是______。
（5）还原炉中，在高温条件下制得金属钨(W)的化学方程式为______，该反应属于______(填基本反应类型)。
（6）金属钨由_______(填“分子”“原子”或“离子”)构成。生活中常用金属钨做白炽灯的灯丝，这是利用了钨的_______的性质。
23. 某品牌暖贴包装袋标注的成分有铁粉、水、活性炭、食盐等。某兴趣小组为探究暖贴的成分及发热原理，设计并进行一系列实验。
I.探究暖贴袋内黑色粉末的成分
（1）取暖贴中的黑色粉末少许于试管中，加入足量的稀盐酸，观察到_______，证明黑色粉末中有铁粉。
（2）反应结束之后，发现仍有黑色固体残留，经过滤，洗涤，干燥，获得黑色粉末。取样通入氧气点燃，将产物______(写出操作及现象)，说明黑色粉末中还有炭粉。
（3）小组同学查阅资料得知NaC1能与AgNO3反应产生AgCl白色沉淀。取黑色粉末少许于烧杯中加水搅拌，过滤，向滤液中滴加AgNO3溶液，发现产生白色沉淀，推断黑色粉末中含有食盐，该反应的化学方程式为______。
Ⅱ.探究暖贴袋内活性炭和食盐的作用
【查阅资料】暖贴的反应原理类似于铁的锈蚀。活性炭能加快铁生锈的速率，食盐溶液能加快铁生锈的速率。
【设计并进行实验】室温条件下，设计如下四组实验，将相同质量的铁粉、水，不同质量活性炭、食盐混合均匀置于量热计中15分钟，测定上升的最大温度，数据如下表：
【解释与结论】
（4）上表中x值为_______。
（5）对比实验1和3，得出的结论是_______。
（6）欲得出结论“只有活性炭与食盐同时存在，才会大幅度加快生锈速率”，需要对比实验1和实验_______(填实验编号)。
Ⅲ.探究暖贴发热原理
【设计并进行实验】兴趣小组为探究暖贴发热原理，将拆除包装的暖贴样品倒入三颈烧瓶中，采用湿度、氧气、温度传感器收集数据，得到如图曲线。
【解释与结论】
（7）从得到的曲线分析，暖贴发热是因为铁粉与_______等物质发生反应并放出热量。
【反思与评价】
（8）下列说法或做法正确的是_______(填字母序号)。
a.暖贴在使用前不需要密封保存
b.利用铁生锈的原理，不能测定空气中氧气含量
c.利用铁生锈的原理，铁粉还可用于食品保鲜
d.铁制品涂油漆、烤蓝、镀铬等方式均可以防止锈蚀
24. 黄铜是铜和锌的合金，可用来制造电器零件及日用品。某化学兴趣小组的同学欲测定实验室中黄铜样品中铜的质量分数(不考虑黄铜中的其他杂质)，取一定质量黄铜样品放入烧杯中，称量烧杯和样品总质量如下图，将54g稀硫酸分三次加入到烧杯中，每次充分反应后，测定生成氢气的质量如下表。
请计算：
（1）m的数值为___________。
（2）第三次实验结束后，烧杯中所得溶液的溶质为___________。
（3）黄铜样品中铜的质量分数是多少？(写出计算过程)
答案解析
一、选择题：本题共11小题，每小题2分，共22分。每小题只有一个选项符合题意。
1. 下列古籍记载中所蕴含的变化，不属于化学变化的是
A. 《抱朴子》记载：“丹砂(HgS)烧之成水银”
B. 《天工开物》记载：“侯潮一过，明日天晴，半日晒出盐霜”
C. 《淮南万毕术》记载：“曾青(CuSO4)得铁，则化为铜”
D. 《周礼》记载：“煤饼烧蛎房成灰”(蛎房即牡蛎壳，主要成分CaCO3)
【答案】B
【解析】
A、“丹砂烧之成水银，积变又还成丹砂”的过程中有新物质生成，属于化学变化，故A不合题意；
B、海水中含有盐类物质，海水晒盐的过程中没有新物质生成，属于物理变化，故B符合题意；
C、“曾青得铁则化为铜”的过程中有新物质铜生成，属于化学变化，故C不合题意；
D、燃烧的过程中有新物质生成，发生化学变化，故D不合题意。
故选B。
2. 下列实验基本操作正确的是
A. 检查装置气密性B. 测盐酸的pH
C. 稀释浓硫酸D. 闻气体气味
【答案】D
【解析】
A、检查该装置气密性时，用手紧握试管，装置中的压强增大，气体从长颈漏斗中逸出，则无法观察到气泡的产生，不能检查装置气密性，该选项操作不正确；
B、测定溶液pH时，应用干燥的pH试纸，该选项操作不正确；
C、稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢倒入水中，而不是将水倒入浓硫酸中，该选项操作不正确；
D、闻气体气味时，应用手轻轻扇动，使极少量气体飘入鼻孔，该选项操作正确。
故选D。
3. 物质结构决定性质，性质决定用途。，下列因果关系判断错误的是
A. 干冰升华过程吸热—可用作人工降雨
B. 一氧化碳气体有可燃性—可用于燃料
C. 氢氧化钠能与酸反应—可用于改良酸性土壤
D. 金刚石很硬，石墨很软—是由于碳原子排列方式不同
【答案】C
【解析】
A、干冰升华过程吸热，可使周围温度降低，空气中的水蒸气冷凝为液滴，可用作人工降雨，故A正确；
B、一氧化碳气体有可燃性，可用于燃料，故B正确；
C、氢氧化钠能与酸反应，但是氢氧化钠具有强腐蚀性，不可用于改良酸性土壤，故C错误；
D、金刚石很硬，石墨很软，二者的物理性质差异较大，是由于碳原子排列方式不同，故D正确；
故选：C。
4. 下列化学用语表示正确的是
A. 3个碳酸根离子：B. 氦气：He2
C. 硫酸铁：FeSO4D. S2-的结构示意图：
【答案】A
【解析】
A、离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略；若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，3个碳酸根离子表示为：，故正确；
B、氦气由原子直接构成，化学式与元素符号相同，氦气表示为He ，故错误；
C、硫酸铁的化学式为Fe2（SO4）3，故错误；
D、硫离子的符号为S2-，硫离子的质子数为16，核外有三个电子层，电子排布情况为2、8、8，硫离子结构示意图为：，故错误。
故选A。
5. 下列有关溶液的说法正确的是
A. 溶液都是无色透明的液体
B. 75%的医用酒精中，水是溶剂，酒精是溶质
C. 同种物质的饱和溶液一定比不饱和溶液浓
D. 溶液中有晶体析出时，溶质的质量分数一定减小
【答案】B
【解析】
A、溶液不一定为无色的，如硫酸铜溶液显蓝色，该选项说法不正确；
B、医用酒精中，溶质为酒精，溶剂为水，该选项说法正确；
C、相同温度下，同种物质的饱和溶液一定比不饱和溶液浓，但若温度不同，则无法比较溶液的浓度，该选项说法不正确；
D、恒温蒸发溶剂时，溶液中有晶体析出，但溶质质量分数不变，该选项说法不正确。
故选B。
6. 坚持“低碳生活，保护环境，从我做起”，下列做法不符合这一理念的是
A. 用餐使用一次性木筷B. 使用共享单车出行
C. 垃圾分类回收利用D. 购物使用布袋代替塑料袋
【答案】A
【解析】
A、用餐使用一次性木筷，增加了森林的砍伐，会减少二氧化碳的吸收，不符合"低碳"理念，符合题意；
B、使用共享单车出行，可以减少汽车的使用，可以节能减排，符合"低碳"理念，不符合题意；
C、垃圾分类回收利用，可以节约资，减少污染，符合"低碳"理念，不符合题意；
D、购物使用布袋代替塑料袋，可以节约资，减少污染，符合"低碳"理念，不符合题意；
故选：A。
7. 下列关于实验现象的描述正确的是
A. 电解水实验中，正、负极气体体积比为2：1
B. 红磷在空气中燃烧产生大量白色烟雾
C. 将二氧化碳通入到紫色石蕊溶液中，溶液变红，加热后溶液变成无色
D. 向盛有等量软水、硬水的两支试管中分别滴加等量肥皂水，振荡，软水中产生更加丰富的泡沫
【答案】D
【解析】
A、电解水时，可观察到：与电正极相连的试管内产生的气体体积少，与电负极相连的试管内的气体体积多；且两者的体积之比大约是1：2，故选项说法错误；
B、红磷在氧气中燃烧，产生大量的白烟，而不是白色烟雾，故选项说法错误；
C、将二氧化碳通入紫色石蕊溶液中，溶液变红，是因为水和二氧化碳反应生成碳酸，碳酸能使石蕊变红色，加热后溶液变成紫色，是因为加热时碳酸分解生成水和二氧化碳，故选项说法错误；
D、把等量的肥皂水分别滴加到等量的软水、硬水中，振荡，观察到软水中产生较多泡沫，故选项说法正确。
故选D。
8. 发光二极管(简称LED)技术，已广泛用于照明、显像等多个领域，氮化镓是LED中的重要原料。镓在元素周期表中的信息、镓和氮的原子结构示意图如图所示，下列说法正确的是
A. 镓元素位于第四周期，属于非金属元素B. 镓的相对原子质量是69.72g
C. 镓原子易失电子形成稳定镓离子：Ga2+D. 氮化镓的化学式为GaN
【答案】D
【解析】
A、电子层数决定周期数，镓原子核外有4个电子层，则镓元素位于第四周期，镓元素带有“钅”字旁，属于金属元素，故A说法错误；
B、由元素周期表可知，汉字下方的数字表示相对原子质量，则镓的相对原子质量为69.72，相对原子质量的单位是“1”不是“g”，通常省略，故B说法错误；
C、在原子中，质子数=核外电子数，则有31=2+8+18+x，解得x=3，镓原子的最外层电子数为3＜4，在化学反应中易失去最外层的3个电子，形成带3个单位正电荷的镓离子，离子符号为Ga3+，故C说法错误；
D、镓的最外层电子数是3，易失去3个电子，显+3价，氮最外层5个电子易得3个电子，显-3价，所以氮化镓表示为GaN，故D说法正确；
故选：D。
9. 柠檬酸(C6H8O7)是一种较强的有机酸，在水溶液中可以解离出H+，从而呈现酸性，主要用于香料或作为饮料的酸化剂。下列关于柠檬酸的说法正确的是
A. 柠檬酸中碳元素的质量分数最大
B. 柠檬酸分子由碳、氢、氧三种元素组成
C. 柠檬酸中碳、氢、氧三种元素的质量比是9：1：14
D. 柠檬酸由6个碳原子、8个氢原子和7个氧原子构成
【答案】C
【解析】
A、柠檬酸中碳、氢、氧元素的质量比为（12×6）：（1×8）：（16×7）=9：1：14，故柠檬酸中氧元素的质量分数最大，故选项说法错误；
B、柠檬酸由碳、氢、氧三种元素组成，故选项说法错误；
C、柠檬酸中碳、氢、氧元素的质量比为（12×6）：（1×8）：（16×7）=9：1：14，故选项说法正确；
D、柠檬酸由柠檬酸分子构成，一个柠檬酸分子由6个碳原子、8个氢原子和7个氧原子构成，故选项说法错误；
故选：C。
10. 下列关于灭火的叙述中不正确的是
A. 炒菜时油锅着火立即盖上锅盖——使可燃物与空气隔绝
B. 扑灭森林火灾开辟隔离带—一清除和隔离可燃物
C. 木材着火用水泼灭——降低了可燃物的着火点
D. 不慎将酒精洒到桌面燃烧，用湿布覆盖——隔氧又降温
【答案】C
【解析】
A、炒菜时油锅着火立即盖上锅盖，使可燃物与空气隔绝，A正确。
B、扑灭森林火灾开辟隔离带，清除和隔离可燃物，B正确。
C、木材着火用水泼灭，降低了可燃物的温度到着火点一下，C错误。
D、不慎将酒精洒到桌面燃烧，用湿布覆盖，隔氧又降温，D正确。
故选：C。
11. 密闭容器里有甲、乙、丙、丁四种物质在一定条件下反应，测得反应前及反应过程中的某个时刻各物质的质量分数如图所示。
下列说法错误的是
A. 丁可能是该反应的催化剂B. 参加反应的甲和乙的质量比为5：1
C. 反应前后原子的种类和数目一定不变D. 反应符合题中数据
【答案】B
【解析】
【分析】由图中数据可知，a=100%-14%-6%-70%=10%；b=100%-40%-10%-42%=8%。
A、由图中数据可知，a=100%-14%-6%-70%=10%；图示丁的质量分数也为10%，丁可能是该反应的催化剂，反应前后质量不变，故说法正确；
B、该反应中，甲和乙的质量比为（70%-42%）：（14%-8%）=14：3，故说法错误；
C、由质量守恒定律可知，反应前后各原子的种类和数目一定不变，故说法正确；
D、该反应中，甲、乙、丙的质量比为（70%-42%）：（14%-8%）：（40%-6%）=14：3：17，所以该反应可以表示工业合成氨：，故说法正确。
故选B。
二、选择题：本题共6小题，每小题3分，共18分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得3分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
12. 推理是学习化学常用的思维方法，下列推理正确的是
A. 酸雨的pH小于7，pH小于7的雨水一定是酸雨
B. 燃烧需要同时满足三个条件，破坏其中一个条件就可以灭火
C. 碱溶液能使无色酚酞变红，能使无色酚酞变红的溶液一定是碱溶液
D. 单质只含有一种元素，含一种元素的物质一定属于单质
【答案】B
【解析】
A、酸雨的pH小于7，但pH小于7的雨水不一定是酸雨，正常雨水的pH约为5.6，酸雨是pH小于5.6的雨水，故选项推理错误；
B、燃烧需要同时满足三个条件：物质具有可燃性、与氧气充分接触、温度达到可燃物的着火点，缺少任何一个条件，就不能燃烧；所以破坏燃烧的任意一个条件即可达到灭火的目的，故选项推理正确；
C、碱溶液显碱性，能使无色酚酞溶液变红；能使无色酚酞试液变红的一定是碱性溶液，但不一定是碱溶液，如碳酸钠溶液，故选项推理错误；
D、单质是由同种元素组成的纯净物，单质是由同种元素组成，但由同种元素组成的物质不一定是单质，也可能是混合物，如氧气和臭氧的混合物，故选项推理错误。
故选B。
13. 肼(N2H4)是一种高能火箭燃料，肼燃烧反应的微观示意图如下，下列叙述错误的是
A. 该反应涉及两种单质和两种化合物B. 参加反应的两种反应物的分子个数比为1：1
C. 反应生成物的化学式为H2O、N2、O2D. 反应前后元素的化合价均未改变
【答案】CD
【解析】
【分析】由图可知，该反应为肼和氧气在一定条件下反应生成氮气和水，该反应的化学方程式为：。
A、该反应涉及的物质为肼、氧气、氮气和水，肼是由N、H元素组成的纯净物，属于化合物，氧气是由氧元素组成的纯净物，属于单质，氮气是由氮元素组成的纯净物，属于单质，水是由H、O元素组成的纯净物，属于化合物，故该反应涉及两种单质和两种化合物，不符合题意；
B、由化学方程式可知，参加反应的两种反应物的分子个数比为1：1，不符合题意；
C、由图可知，反应的生成物为氮气和水，化学式为：N2、H2O，符合题意；
D、肼中氢元素显+1价，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得氮元素显-2价，氧气中氧元素化合价为0，氮气中氮元素化合价为0，水中氢元素显+1价，氧元素显-2价，故反应前后氮元素和氧元素的化合价发生了改变，符合题意。
故选CD。
14. 根据下列实验方案进行实验，能达到相应实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】BC
【解析】
A、木炭燃烧时消耗瓶内氧气，生成二氧化碳，瓶内压强变化不大，水几乎不进入瓶内，故选项不能达到相应实验目的；
B、图中实验，溶质的种类、质量相同，溶剂的体积相同、种类不同，碘不溶于水，能溶于酒精，能探究不同溶剂中物质溶解性强弱，故选项能达到相应实验目的；
C、双氧水在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，反应后氧气进入气球中，反应后烧杯中的物质质量不变，能直接用于验证质量守恒定律，故选项能达到相应实验目的；
D、在火焰上方罩一个干冷的烧杯，烧杯内壁出现水雾，说明生成了水，水是由氢元素和氧元素组成的，反应物氧气中只含有氧元素，说明蜡烛中一定含有氢元素，无法确定是否含有氧元素，故选项不能达到相应实验目的。
故选BC。
15. 下列图象能正确反映对应变化关系的是
A. 实验室加热高锰酸钾制取氧气，试管中固体物质的种类变化
B. 在密闭容器中点燃红磷，容器中的压强变化
C. 分别向等质量的Mg和Zn中加入等浓度的稀硫酸
D. T℃时，向不饱和NaCl溶液中加入NaCl固体
【答案】AD
【解析】
A、实验室加热高锰酸钾制取氧气，加热到一定时间，高锰酸钾开始分解，高锰酸钾在加热条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，在此过程中试管中固体的种类是高锰酸钾、锰酸钾、二氧化锰三种，当高锰酸钾完全反应时，试管中固体的种类是锰酸钾、二氧化锰两种，故选项正确；
B、在密闭容器中，燃烧红磷，首先温度上升，气体受热膨胀，压强增大，容器内气体的压强先上升，待完全反应后，温度逐渐恢复至室温，由于消耗了氧气，装置内压强减小，所以压强先增加，在减小至压强的五分之四处，故选项错误；
C、分别向等质量的镁和铁中滴入溶质质量分数相同的稀盐酸，当盐酸少量时，生成的气体由盐酸的量决定，所以开始二者放出气体一直相等，故选项错误；
D、T℃时，向不饱和NaCl溶液中加入NaCl固体，充分搅拌，氯化钠的溶质质量分数增加，当氯化钠不再溶解时，溶质质量分数不变，故选项正确；
故选：AD。
16. 下列实验操作一定能达到实验目的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】BD
【解析】
A、CO2和HCl气体均能与NaOH溶液反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项说法错误；
B、空气中充分加热，铜和氧气加热反应生成氧化铜，可以除去氧化铜粉末中少量的铜，故选项所采取的方法正确；
C、铁粉和氧化铁均能与足量的稀盐酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误；
D、氢氧化钠固体溶于水时，溶液温度上升，氯化钠固体溶于水时，溶液温度无明显变化，硝酸铵固体溶于水时，溶液温度降低，可通过加水溶解，观察溶解时温度的变化情况来鉴别，故选项所采取的方法正确；
故选BD。
17. 向含有硝酸锌、硝酸铜和硝酸银的混合溶液的烧杯中逐渐加入铁粉，并不断搅拌，烧杯中固体质量变化如图所示，a、b两点对应a、ab段恰好完全反应。下列说法错误的是
A. m=6.4B. b点得到的固体有2种
C. c点溶液中的溶质只有Fe(NO3)2D. bc段溶液质量不变
【答案】BD
【解析】
【分析】依据金属活动性顺序可知：向含有硝酸锌、硝酸铜和硝酸银的混合溶液的烧杯中逐渐加入铁粉，并不断搅拌，根据优先置换原则，铁先与硝酸银反应，待硝酸银反应完全后，再与硝酸铜反应，铁与硝酸锌溶液不反应的关系来分析。
A、a点对应a段恰好完全反应，由化学方程式可知：
加入5.6g铁粉生成银的质量为21.6g，说法错误；
B、铁优先和硝酸银溶液反应生成银和硝酸亚铁，过量的铁和硝酸铜溶液反应生成铜和硝酸亚铁，b点对应ab段恰好完全反应，则b点得到的固体有银、铜两种金属，说法正确；
C、向含有硝酸锌、硝酸铜和硝酸银的混合溶液的烧杯中逐渐加入铁粉，并不断搅拌，根据优先置换原则，铁优先和硝酸银溶液反应生成银和硝酸亚铁，过量的铁和硝酸铜溶液反应生成铜和硝酸亚铁，铁和硝酸锌溶液不反应，c点溶液中的溶质有Fe(NO3)2、Zn(NO3)2，说法错误；
D、bc段增加是增加铁的质量，此时没有发生化学变化，bc段溶液质量不变，说法正确；
答案：BD。
三、非选择题：本题共7小题，共60分。
18. 人类的生产、生活离不开金属。请回答下列有关问题。
（1）家庭常备水银温度计测量体温。测量体温时，水银柱会上升，从微观角度解释产生该现象的原因___________。
（2）乌铜是一种合金，广泛应用于制造高强度和高耐磨损的机械零件，其硬度比纯铜______(填“大”或“小”)；乌铜经锻打、碾压可做成不同厚度的乌铜片，说明乌铜具有良好的______性。
（3）新能汽车常用锂电池提供动力，在化学反应中，锂原子容易______(填“得到”或“失去”)电子形成锂离子，锂离子的结构示意图为______。锂可以通过Al与Li2O在高温下发生置换反应得到，该反应的化学方程式为______。
（4）航天材料使用了大量的铝合金。铝具有优良的抗腐蚀性能，原因是_____(用化学方程式表示)。
（5）我国高铁技术遥遥领先，其中钢轨材料含有金属锰。已知锰的金属活动性介于镁和锌之间，下列试剂能够验证铁和锰的金属活动性强弱的是______(填字母序号)。
A. 铁、锰、硫酸锌溶液B. 铁、锰、硫酸镁溶液C. 铜、硫酸亚铁溶液、硫酸锰溶液
【答案】18. 温度升高、原子之间间隔变大
19. ①. 大 ②. 延展
20. ①. 失去 ②. ③.
21. 22. A
【解析】
【小问1】
测量体温时，水银柱会上升，从微观角度解释产生该现象的原因：温度升高，原子之间的间隔变大；
【小问2】
乌铜是一种合金，合金比组成它的纯金属硬度大，故其硬度比纯铜大；
乌铜经锻打、碾压可做成不同厚度的乌铜片，说明乌铜具有良好的延展性；
【小问3】
锂是3号元素，在原子中，质子数=原子序数=核外电子数，故锂原子核外电子排布为2、1，锂原子最外层电子数为1，小于4，在化学反应中，容易失去最外层1个电子形成锂离子；故锂离子的核外只有一个电子层，电子数为2，故锂离子结构示意图为：；
置换反应是一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，故Al与Li2O在高温下发生置换反应得到Li和氧化铝，该反应的化学方程式为：；
【小问4】
铝具有优良的抗腐蚀性能，是因为铝的化学性质比较活泼，常温下，铝能与空气中的氧气反应，在其表面形成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步被氧化，该反应的化学方程式为：；
【小问5】
A、已知锰的金属活动性介于镁和锌之间，锰能与硫酸锌反应生成硫酸锰和锌，有银白色固体析出，说明锰比锌活泼，铁与硫酸锌不反应，无明显现象，说明锌比铁活泼，可得出锰比铁活泼，符合题意；
B、铁、锰均与硫酸镁不反应，均无明显现象，说明镁比铁、锰活泼，无法验证铁和锰的金属活动性顺序，不符合题意；
C、铜和硫酸亚铁、硫酸锰均不反应，均无明显现象，说明铁、锰均比铜活泼，但是无法验证铁、锰的金属活动性强弱，不符合题意。
故选A。
19. 如图是实验室制取气体的常用装置，请按要求回答下列有关问题。
（1）装置图中仪器a的名称为_______。
（2）采用加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，反应的化学方程式是______，为得到较纯净的氧气可选用的发生和收集装置的组合是______(填装置字母)。
（3）实验室可选用B或C装置制取二氧化碳。与B装置相比，C装置的优点是______；该反应的化学方程式是______。
（4）实验室用G装置收集二氧化碳，气体应从______(填“b”或“c”)端通入；若G装置中盛有澄清石灰水，将气体通入其中未观察到变浑浊，原因可能是______(回答一点即可)。
【答案】19. 集气瓶
20. ①. ②. AD##DA
21. ①. 可以控制反应发生与停止 ②.
22. ①. b ②. 装置气密性不好##稀盐酸浓度低
【解析】
【小问1】
装置图中仪器a的名称为集气瓶。
【小问2】
采用加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，生成氯化钾和氧气，该反应化学方程式：，该反应条件需要加热，发生装置选择A，氧气不易溶于水，可选用排水法收集，且排水法收集氧气纯度高，AD。
【小问3】
与B装置相比，C装置的优点是可控制反应速率，实验室常用稀盐酸与大理石或石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳气体，生成氯化钙、水和二氧化碳气体，该反应化学方程式：，稀盐酸沿长颈漏斗注入试管与多孔隔板上的大理石接触，反应开始，关闭止水夹，生成二氧化碳气体无法逸出，试管内压强变大，把稀盐酸压入长颈漏斗，稀盐酸与大理石分离，反应接触，打开止水夹，二氧化碳气体逸出，反应继续。
【小问4】
实验室用G装置收集二氧化碳，气体应从b端通入，因为二氧化碳的密度比空气大，气体应从b端通入，集气瓶中的空气从c端逸出；若G装置中盛有澄清石灰水，将气体通入其中未观察到变浑浊，原因可能是装置气密性不好或稀盐酸浓度低，导致收集二氧化碳体积少。
20. 研究溶液对于生产、生活有着重要意义。
（1）将面粉、食盐、食用油分别加入水中，能形成溶液的是___________，再分别加入洗洁精振荡，能出现乳化现象的是___________。
（2）如图为KNO3、NaCl两种固体物质的溶解度曲线。请结合图1、图2所给信息，回答有关问题：
①图1中的P点为50℃时NaCl的___________(填“饱和”或“不饱和)溶液。
②将24℃时两种物质的饱和溶液升温至50℃，硝酸钾溶液的溶质质量分数___________(填“大于”“小于”或“等于”)氯化钠溶液的溶质质量分数。
③50℃时，将等质量的KNO3、NaCl分别放入两烧杯中，各加入100g水，充分搅拌，溶解情况如图2所示，则乙烧杯内的溶质是___________(填化学式)。
④下列有关KNO3、NaCl两物质的说法错误的是___________(填字母序号)。
A.20℃时，NaCl的溶解度大于KNO3的溶解度
B.KNO3中混有少量NaCl，可采用冷却热饱和溶液的方法提纯KNO3
C.将KNO3的饱和溶液从24℃降温至20℃，析出KNO3的质量为4.4g
D.50℃时，向50g水中加入50gKNO3，能得到100gKNO3溶液
【答案】20. ①. 食盐 ②. 食用油
21. ①. 不饱和 ②. 等于 ③. NaCl ④. CD
【解析】
【小问1】
食盐溶于水形成溶液，面粉不溶于水，形成悬浊液；食用油不溶于水，形成乳浊液；再分别加入洗洁精振荡，洗洁精能乳化油，故能出现乳化现象的是食用油；
【小问2】
①P点在氯化钠的溶解度曲线下方，表示50℃时氯化钠的不饱和溶液；
②24℃时两种物质的溶解度曲线相交于一点，说明该温度下两物质的溶解度相等，两种物质的饱和溶液的溶质质量分数相等；升温后，两种物质的溶解度均增大，两溶液均由饱和变为不饱和溶液，但溶质、溶剂的质量不变，故溶质质量分数不变，则硝酸钾溶液的溶质质量分数等于氯化钠溶液的溶质质量分数；
③50℃时，硝酸钾溶解度大于氯化钠，将等质量的KNO3、NaCl分别放入两烧杯中，各加入100g水，充分搅拌，甲中物质全部溶解，乙中物质有剩余，说明乙烧杯内的溶质是NaCl；
④A、根据图像，20℃时，NaCl的溶解度大于KNO3的溶解度，故A正确；
B、硝酸钾的溶解度受温度影响较大，提纯硝酸钾采用冷却热饱和溶液的方法，故B正确；
C、未指明溶液的质量，所以无法确定析出硝酸钾的质量，故C错误；
D、50℃时KNO3的溶解度为85.5g，50g水最多能溶解硝酸钾的质量为42.75g，所得溶液的质量为：50g+42.75g=92.75g，故D错误。
故选CD。
21. 中和反应是一类重要的化学反应，某同学利用图1装置研究浓盐酸与NaOH溶液的反应，并用pH传感器测绘出pH曲线如图2，图3为两者反应的微观示意图。请根据图示回答下列有关问题。
（1）如图1所示，将无色酚酞溶液滴入盛有NaOH溶液的左管，再将浓盐酸滴入右管，一段时间后，发现______，说明NaOH与HCl发生了化学反应。该实验说明浓盐酸具有酸性和_______性。
（2）如图2所示，a点溶液中的溶质为___(填写化学式)；向c点对应的溶液中加入镁粉，____(填“能”或“不能”)产生气泡。
（3）图3是该反应的微观示意图，从图中可知其微观实质是______。
（4）“胃舒平”是一种常见的胃药，其主要成分为氢氧化铝【A1(OH)3】，可用作治疗胃酸(HCl)过多，该反应的化学方程式为______。
【答案】21. ①. 氢氧化钠溶液由红色变为无色 ②. 挥发
22. ①. NaCl 、NaOH ②. 能
23. 氢离子和氢氧根离子结合生成水分子
24.
【解析】
【小问1】
将无色酚酞溶液滴入盛有NaOH溶液的左管，再将浓盐酸滴入右管，一段时间后，发现氢氧化钠溶液由红色变为无色，说明氢氧化钠不存在了，是由于浓盐酸挥发出的氯化氢气体进入氢氧化钠溶液，与氢氧化钠反应生成氯化钠和水。故填：氢氧化钠溶液由红色变为无色；挥发。
【小问2】
由图2可知，a点溶液pH>7，说明a点溶液中的溶质为氢氧化钠和反应生成的氯化钠；c点对应的溶液pH<7，说明溶液中有盐酸，向c点对应的溶液中加入镁粉，镁与盐酸反应生成氯化镁和氢气，能产生气泡。故填：NaCl 、NaOH；能。
【小问3】
由图3可知，中和反应的微观实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子。故填：氢离子和氢氧根离子结合生成水分子。
【小问4】
盐酸与氢氧化铝反应生成氯化铝和水，该反应的化学方程式为：。故填：。
22. 钨(W)是一种重要的战略金属。，用黑钨矿(主要含FeWO4)制得金属钨(W)的主要工艺流程如图：
已知：Na2WO4溶液为无色；H2WO4是一种不溶于水的黄色固体；WO3难溶于水。
（1）将黑钨矿石碾成粉末，目的是_______。
（2）FeWO4与Na2 WO4中W的化合价相同，由此可以判断FeWO4中Fe的化合价为______。
（3）压煮器中发生反应，R的化学式为__。
（4）酸浸槽中通过操作a得到X溶液，该操作的名称是______。
（5）还原炉中，在高温条件下制得金属钨(W)的化学方程式为______，该反应属于______(填基本反应类型)。
（6）金属钨由_______(填“分子”“原子”或“离子”)构成。生活中常用金属钨做白炽灯的灯丝，这是利用了钨的_______的性质。
【答案】22. 增大反应物的接触面积，使反应更充分 23. +2
24. O2 25. 过滤
26. ①. ②. 置换
27. ①. 原子 ②. 熔点高
【解析】
【小问1】
将黑钨矿石碾成粉末，可以增大反应物的接触面积，使反应更充分；
小问2】
根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，FeWO4与Na2WO4中W的化合价相同，则原子团的化合价相同，所以FeWO4中Fe的化合价为钠元素的化合价的2倍， Na2WO4中钠元素显+1价，故Fe的化合价为；
【小问3】
根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，结合化学方程式，反应物中含8个Na、4个C、4个Fe、4个W，28个O，生成物中含8个Na、4个W、4个Fe、30个O、4个C，故R的化学式为：O2；
【小问4】
酸浸槽中通过操作a得到X溶液，该操作的名称是过滤，将固体和液体分离；
【小问5】
还原炉中，H2与WO3发生反应得到W和水，化学方程式为：；该反应符合“一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物”，属于置换反应；
【小问6】
金属钨由钨原子构成的；生活中常用金属钨做白炽灯的灯丝，这是利用了钨的熔点高的性质。
23. 某品牌暖贴包装袋标注的成分有铁粉、水、活性炭、食盐等。某兴趣小组为探究暖贴的成分及发热原理，设计并进行一系列实验。
I.探究暖贴袋内黑色粉末的成分
（1）取暖贴中的黑色粉末少许于试管中，加入足量的稀盐酸，观察到_______，证明黑色粉末中有铁粉。
（2）反应结束之后，发现仍有黑色固体残留，经过滤，洗涤，干燥，获得黑色粉末。取样通入氧气点燃，将产物______(写出操作及现象)，说明黑色粉末中还有炭粉。
（3）小组同学查阅资料得知NaC1能与AgNO3反应产生AgCl白色沉淀。取黑色粉末少许于烧杯中加水搅拌，过滤，向滤液中滴加AgNO3溶液，发现产生白色沉淀，推断黑色粉末中含有食盐，该反应的化学方程式为______。
Ⅱ.探究暖贴袋内活性炭和食盐的作用
【查阅资料】暖贴的反应原理类似于铁的锈蚀。活性炭能加快铁生锈的速率，食盐溶液能加快铁生锈的速率。
【设计并进行实验】室温条件下，设计如下四组实验，将相同质量的铁粉、水，不同质量活性炭、食盐混合均匀置于量热计中15分钟，测定上升的最大温度，数据如下表：
【解释与结论】
（4）上表中x的值为_______。
（5）对比实验1和3，得出的结论是_______。
（6）欲得出结论“只有活性炭与食盐同时存在，才会大幅度加快生锈速率”，需要对比实验1和实验_______(填实验编号)。
Ⅲ.探究暖贴发热原理
【设计并进行实验】兴趣小组为探究暖贴发热原理，将拆除包装的暖贴样品倒入三颈烧瓶中，采用湿度、氧气、温度传感器收集数据，得到如图曲线。
【解释与结论】
（7）从得到的曲线分析，暖贴发热是因为铁粉与_______等物质发生反应并放出热量。
【反思与评价】
（8）下列说法或做法正确的是_______(填字母序号)。
a.暖贴在使用前不需要密封保存
b.利用铁生锈原理，不能测定空气中氧气含量
c.利用铁生锈的原理，铁粉还可用于食品保鲜
d.铁制品涂油漆、烤蓝、镀铬等方式均可以防止锈蚀
【答案】23. 有气泡生成，溶液由无色变成浅绿色
24. 澄清石灰水，石灰水变浑浊
25.
26. 0.3 27. 其它条件下相同时，食盐溶液能加快铁生锈的速率
28. 4 29. 水和氧气##H2O、O2
30. bcd
【解析】
【小问1】
取暖贴中的黑色粉末少于，黑色粉末中含有铁，铁与稀盐酸反应有气体生成，加入足量的稀盐酸，观察到有气泡生成且溶液由无色变成浅绿色，证明黑色粉末中含有铁。
【小问2】
反应结束之后，发现仍有黑色固体残留，经过滤，洗涤，干燥，获得黑色粉末。取样通入氧气点燃，将产物通入某种试剂中，说明黑色粉末中还有炭粉，碳粉在氧气中点燃生成二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，所以将产物通入澄清石灰水，石灰水变浑浊。
【小问3】
NaC1能与AgNO3反应产生AgCl白色沉淀和NANO3，该反应化学方程式：。
【小问4】
室温条件下，设计如下四组实验，将相同质量的铁粉、水，不同质量活性炭、食盐混合均匀置于量热计中15分钟，测定上升的最大温度，该实验采用控制变量的实验方法：实验3和实验4对比可知：。
【小问5】
对比实验1和3可知：变量是食盐，实验3温度上升值比实验1温度上升值大，说明食盐溶液能加快铁生锈的速率。
【小问6】
欲得出结论“只有活性炭与食盐同时存在，才会大幅度加快生锈速率”，变量是有无活性炭和食盐，对比实验1和实验4。
【小问7】
兴趣小组为探究暖贴发热原理，将拆除包装的暖贴样品倒入三颈烧瓶中，采用湿度、氧气、温度传感器收集数据，得到如图曲线可知：氧气含量降低，空气湿度降低，即水和氧气参与反应，等物质发生反应并放出热量。
【小问8】
a、暖宝宝贴使用前需要密封保存，因为暖宝宝贴中会和空气中的水和氧气发生反应，说法错误；
b、根据上述实验过程可知，铁生锈能够消耗空气中的氧气，因此利用铁生锈的原理，可以测定空气中氧气含量，说法正确；
c、铁生锈会消耗空气中的氧气，故利用铁生锈的原理，铁粉还可用于食品保鲜，说法正确；
d、涂油或喷漆能够隔绝铁与空气中的氧气和水接触，铁制品涂油漆、烤蓝、镀铬等方式均可以防止锈蚀，说法正确；
答案：bcd。
24. 黄铜是铜和锌的合金，可用来制造电器零件及日用品。某化学兴趣小组的同学欲测定实验室中黄铜样品中铜的质量分数(不考虑黄铜中的其他杂质)，取一定质量黄铜样品放入烧杯中，称量烧杯和样品总质量如下图，将54g稀硫酸分三次加入到烧杯中，每次充分反应后，测定生成氢气的质量如下表。
请计算：
（1）m的数值为___________。
（2）第三次实验结束后，烧杯中所得溶液的溶质为___________。
（3）黄铜样品中铜的质量分数是多少？(写出计算过程)
【答案】24. 0.04
25. H2SO4、ZnSO4
26. 由表中内容可知，最终生成氢气的质量为0.04g+0.04g+0.02g=0.1g，设黄铜样品中锌的质量为x，则
解得x=3.25g由于样品的质量为116.5g-106.5g=10g，
则黄铜样品中铜的质量分数是
答：黄铜样品中铜的质量分数是67.5%。
【解析】
【小问1】
第一次加入50g稀硫酸时，生成0.04g氢气，由于第三次滴加稀硫酸时，生成0.02g氢气，则说明第三次锌才充分反应，且硫酸过量，则第二低滴加稀硫酸时，生成的氢气也为0.04g，则m为0.04。
【小问2】
锌和硫酸反应生成硫酸锌和氢气，结合前面分析可知，第三次实验结束后，烧杯中所得溶液的溶质为硫酸锌和硫酸。
【小问3】
见答案。方案
目的
A.验证空气中氧气的含量
B.探究不同溶剂中物质溶解性强弱
C.验证质量守恒定律
D.探究蜡烛中是否含有氧元素
选项
实验目的
实验操作
A
除去CO2气体中氯化氢
通入盛有足量NaOH溶液的洗气瓶
B
除去氧化铜粉末中的铜
置于空气中充分加热
C
除去铁粉中的氧化铁
加入足量盐酸，过滤、洗涤、干燥
D
鉴别NaCl、NH4Cl和NaOH固体
加水溶解，分别测温度变化
实验编号
铁粉/g
水/g
活性炭/g
食盐/g
温度上升值/℃
1
2
10
0
0
0.1
2
2
10
0.3
0
20.0
3
2
10
0
x
2.9
4
2
10
0.3
0.3
51.2
第一次
第二次
第三次
加入稀硫酸的质量(g)
18
18
18
生成氢气的质量(g)
0.04
m
0.02
方案
目的
A.验证空气中氧气的含量
B.探究不同溶剂中物质溶解性强弱
C.验证质量守恒定律
D.探究蜡烛中是否含有氧元素
选项
实验目的
实验操作
A
除去CO2气体中的氯化氢
通入盛有足量NaOH溶液的洗气瓶
B
除去氧化铜粉末中的铜
置于空气中充分加热
C
除去铁粉中的氧化铁
加入足量盐酸，过滤、洗涤、干燥
D
鉴别NaCl、NH4Cl和NaOH固体
加水溶解，分别测温度变化
实验编号
铁粉/g
水/g
活性炭/g
食盐/g
温度上升值/℃
1
2
10
0
0
0.1
2
2
10
0.3
0
20.0
3
2
10
0
x
2.9
4
2
10
0.3
0.3
51.2
第一次
第二次
第三次
加入稀硫酸的质量(g)
18
18
18
生成氢气的质量(g)
0.04
m
0.02
注意事项：
1.考试时间90分钟，满分100分。
2.答卷前，考生务必将自己的姓名、考号等填写在答题卡和试卷指定位置。
3.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡相应位置。写在本试卷上无效。
4.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 S32 C135.5 Fe56 Cu64 Zn 65 Ag108
一、选择题：本题共11小题，每小题2分，共22分。每小题只有一个选项符合题意。
1. 下列古籍记载中所蕴含的变化，不属于化学变化的是
A. 《抱朴子》记载：“丹砂(HgS)烧之成水银”
B. 《天工开物》记载：“侯潮一过，明日天晴，半日晒出盐霜”
C. 《淮南万毕术》记载：“曾青(CuSO4)得铁，则化为铜”
D. 《周礼》记载：“煤饼烧蛎房成灰”(蛎房即牡蛎壳，主要成分CaCO3)
2. 下列实验基本操作正确的是
A. 检查装置气密性B. 测盐酸的pH
C. 稀释浓硫酸D. 闻气体气味
3. 物质结构决定性质，性质决定用途。，下列因果关系判断错误的是
A. 干冰升华过程吸热—可用作人工降雨
B. 一氧化碳气体有可燃性—可用于燃料
C. 氢氧化钠能与酸反应—可用于改良酸性土壤
D. 金刚石很硬，石墨很软—是由于碳原子排列方式不同
4. 下列化学用语表示正确的是
A. 3个碳酸根离子：B. 氦气：He2
C. 硫酸铁：FeSO4D. S2-的结构示意图：
5. 下列有关溶液的说法正确的是
A. 溶液都是无色透明的液体
B. 75%的医用酒精中，水是溶剂，酒精是溶质
C. 同种物质的饱和溶液一定比不饱和溶液浓
D. 溶液中有晶体析出时，溶质的质量分数一定减小
6. 坚持“低碳生活，保护环境，从我做起”，下列做法不符合这一理念的是
A. 用餐使用一次性木筷B. 使用共享单车出行
C. 垃圾分类回收利用D. 购物使用布袋代替塑料袋
7. 下列关于实验现象的描述正确的是
A. 电解水实验中，正、负极气体体积比为2：1
B. 红磷在空气中燃烧产生大量白色烟雾
C. 将二氧化碳通入到紫色石蕊溶液中，溶液变红，加热后溶液变成无色
D. 向盛有等量软水、硬水的两支试管中分别滴加等量肥皂水，振荡，软水中产生更加丰富的泡沫
8. 发光二极管(简称LED)技术，已广泛用于照明、显像等多个领域，氮化镓是LED中的重要原料。镓在元素周期表中的信息、镓和氮的原子结构示意图如图所示，下列说法正确的是
A. 镓元素位于第四周期，属于非金属元素B. 镓的相对原子质量是69.72g
C. 镓原子易失电子形成稳定的镓离子：Ga2+D. 氮化镓的化学式为GaN
9. 柠檬酸(C6H8O7)是一种较强的有机酸，在水溶液中可以解离出H+，从而呈现酸性，主要用于香料或作为饮料的酸化剂。下列关于柠檬酸的说法正确的是
A. 柠檬酸中碳元素的质量分数最大
B. 柠檬酸分子由碳、氢、氧三种元素组成
C. 柠檬酸中碳、氢、氧三种元素的质量比是9：1：14
D. 柠檬酸由6个碳原子、8个氢原子和7个氧原子构成
10. 下列关于灭火的叙述中不正确的是
A. 炒菜时油锅着火立即盖上锅盖——使可燃物与空气隔绝
B. 扑灭森林火灾开辟隔离带—一清除和隔离可燃物
C. 木材着火用水泼灭——降低了可燃物的着火点
D. 不慎将酒精洒到桌面燃烧，用湿布覆盖——隔氧又降温
11. 密闭容器里有甲、乙、丙、丁四种物质在一定条件下反应，测得反应前及反应过程中的某个时刻各物质的质量分数如图所示。
下列说法错误的是
A. 丁可能是该反应的催化剂B. 参加反应的甲和乙的质量比为5：1
C. 反应前后原子的种类和数目一定不变D. 反应符合题中数据
二、选择题：本题共6小题，每小题3分，共18分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得3分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
12. 推理是学习化学常用的思维方法，下列推理正确的是
A. 酸雨的pH小于7，pH小于7的雨水一定是酸雨
B. 燃烧需要同时满足三个条件，破坏其中一个条件就可以灭火
C. 碱溶液能使无色酚酞变红，能使无色酚酞变红的溶液一定是碱溶液
D. 单质只含有一种元素，含一种元素的物质一定属于单质
13. 肼(N2H4)是一种高能火箭燃料，肼燃烧反应的微观示意图如下，下列叙述错误的是
A. 该反应涉及两种单质和两种化合物B. 参加反应两种反应物的分子个数比为1：1
C. 反应生成物的化学式为H2O、N2、O2D. 反应前后元素的化合价均未改变
14. 根据下列实验方案进行实验，能达到相应实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
15. 下列图象能正确反映对应变化关系的是
A. 实验室加热高锰酸钾制取氧气，试管中固体物质的种类变化
B. 在密闭容器中点燃红磷，容器中的压强变化
C. 分别向等质量的Mg和Zn中加入等浓度的稀硫酸
D. T℃时，向不饱和NaCl溶液中加入NaCl固体
16. 下列实验操作一定能达到实验目的是
A. AB. BC. CD. D
17. 向含有硝酸锌、硝酸铜和硝酸银的混合溶液的烧杯中逐渐加入铁粉，并不断搅拌，烧杯中固体质量变化如图所示，a、b两点对应a、ab段恰好完全反应。下列说法错误的是
A. m=6.4B. b点得到的固体有2种
C. c点溶液中的溶质只有Fe(NO3)2D. bc段溶液质量不变
三、非选择题：本题共7小题，共60分。
18. 人类的生产、生活离不开金属。请回答下列有关问题。
（1）家庭常备水银温度计测量体温。测量体温时，水银柱会上升，从微观角度解释产生该现象的原因___________。
（2）乌铜是一种合金，广泛应用于制造高强度和高耐磨损的机械零件，其硬度比纯铜______(填“大”或“小”)；乌铜经锻打、碾压可做成不同厚度的乌铜片，说明乌铜具有良好的______性。
（3）新能汽车常用锂电池提供动力，在化学反应中，锂原子容易______(填“得到”或“失去”)电子形成锂离子，锂离子的结构示意图为______。锂可以通过Al与Li2O在高温下发生置换反应得到，该反应的化学方程式为______。
（4）航天材料使用了大量的铝合金。铝具有优良的抗腐蚀性能，原因是_____(用化学方程式表示)。
（5）我国高铁技术遥遥领先，其中钢轨材料含有金属锰。已知锰的金属活动性介于镁和锌之间，下列试剂能够验证铁和锰的金属活动性强弱的是______(填字母序号)。
A. 铁、锰、硫酸锌溶液B. 铁、锰、硫酸镁溶液C. 铜、硫酸亚铁溶液、硫酸锰溶液
19. 如图是实验室制取气体的常用装置，请按要求回答下列有关问题。
（1）装置图中仪器a的名称为_______。
（2）采用加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，反应的化学方程式是______，为得到较纯净的氧气可选用的发生和收集装置的组合是______(填装置字母)。
（3）实验室可选用B或C装置制取二氧化碳。与B装置相比，C装置的优点是______；该反应的化学方程式是______。
（4）实验室用G装置收集二氧化碳，气体应从______(填“b”或“c”)端通入；若G装置中盛有澄清石灰水，将气体通入其中未观察到变浑浊，原因可能是______(回答一点即可)。
20. 研究溶液对于生产、生活有着重要意义。
（1）将面粉、食盐、食用油分别加入水中，能形成溶液的是___________，再分别加入洗洁精振荡，能出现乳化现象的是___________。
（2）如图为KNO3、NaCl两种固体物质的溶解度曲线。请结合图1、图2所给信息，回答有关问题：
①图1中P点为50℃时NaCl的___________(填“饱和”或“不饱和)溶液。
②将24℃时两种物质的饱和溶液升温至50℃，硝酸钾溶液的溶质质量分数___________(填“大于”“小于”或“等于”)氯化钠溶液的溶质质量分数。
③50℃时，将等质量的KNO3、NaCl分别放入两烧杯中，各加入100g水，充分搅拌，溶解情况如图2所示，则乙烧杯内的溶质是___________(填化学式)。
④下列有关KNO3、NaCl两物质的说法错误的是___________(填字母序号)。
A.20℃时，NaCl的溶解度大于KNO3的溶解度
B.KNO3中混有少量NaCl，可采用冷却热饱和溶液方法提纯KNO3
C.将KNO3的饱和溶液从24℃降温至20℃，析出KNO3的质量为4.4g
D.50℃时，向50g水中加入50gKNO3，能得到100gKNO3溶液
21. 中和反应是一类重要的化学反应，某同学利用图1装置研究浓盐酸与NaOH溶液的反应，并用pH传感器测绘出pH曲线如图2，图3为两者反应的微观示意图。请根据图示回答下列有关问题。
（1）如图1所示，将无色酚酞溶液滴入盛有NaOH溶液的左管，再将浓盐酸滴入右管，一段时间后，发现______，说明NaOH与HCl发生了化学反应。该实验说明浓盐酸具有酸性和_______性。
（2）如图2所示，a点溶液中的溶质为___(填写化学式)；向c点对应的溶液中加入镁粉，____(填“能”或“不能”)产生气泡。
（3）图3是该反应的微观示意图，从图中可知其微观实质是______。
（4）“胃舒平”是一种常见的胃药，其主要成分为氢氧化铝【A1(OH)3】，可用作治疗胃酸(HCl)过多，该反应的化学方程式为______。
22. 钨(W)是一种重要的战略金属。，用黑钨矿(主要含FeWO4)制得金属钨(W)的主要工艺流程如图：
已知：Na2WO4溶液为无色；H2WO4是一种不溶于水的黄色固体；WO3难溶于水。
（1）将黑钨矿石碾成粉末，目的是_______。
（2）FeWO4与Na2 WO4中W的化合价相同，由此可以判断FeWO4中Fe的化合价为______。
（3）压煮器中发生反应，R的化学式为__。
（4）酸浸槽中通过操作a得到X溶液，该操作的名称是______。
（5）还原炉中，在高温条件下制得金属钨(W)的化学方程式为______，该反应属于______(填基本反应类型)。
（6）金属钨由_______(填“分子”“原子”或“离子”)构成。生活中常用金属钨做白炽灯的灯丝，这是利用了钨的_______的性质。
23. 某品牌暖贴包装袋标注的成分有铁粉、水、活性炭、食盐等。某兴趣小组为探究暖贴的成分及发热原理，设计并进行一系列实验。
I.探究暖贴袋内黑色粉末的成分
（1）取暖贴中的黑色粉末少许于试管中，加入足量的稀盐酸，观察到_______，证明黑色粉末中有铁粉。
（2）反应结束之后，发现仍有黑色固体残留，经过滤，洗涤，干燥，获得黑色粉末。取样通入氧气点燃，将产物______(写出操作及现象)，说明黑色粉末中还有炭粉。
（3）小组同学查阅资料得知NaC1能与AgNO3反应产生AgCl白色沉淀。取黑色粉末少许于烧杯中加水搅拌，过滤，向滤液中滴加AgNO3溶液，发现产生白色沉淀，推断黑色粉末中含有食盐，该反应的化学方程式为______。
Ⅱ.探究暖贴袋内活性炭和食盐的作用
【查阅资料】暖贴的反应原理类似于铁的锈蚀。活性炭能加快铁生锈的速率，食盐溶液能加快铁生锈的速率。
【设计并进行实验】室温条件下，设计如下四组实验，将相同质量的铁粉、水，不同质量活性炭、食盐混合均匀置于量热计中15分钟，测定上升的最大温度，数据如下表：
【解释与结论】
（4）上表中x值为_______。
（5）对比实验1和3，得出的结论是_______。
（6）欲得出结论“只有活性炭与食盐同时存在，才会大幅度加快生锈速率”，需要对比实验1和实验_______(填实验编号)。
Ⅲ.探究暖贴发热原理
【设计并进行实验】兴趣小组为探究暖贴发热原理，将拆除包装的暖贴样品倒入三颈烧瓶中，采用湿度、氧气、温度传感器收集数据，得到如图曲线。
【解释与结论】
（7）从得到的曲线分析，暖贴发热是因为铁粉与_______等物质发生反应并放出热量。
【反思与评价】
（8）下列说法或做法正确的是_______(填字母序号)。
a.暖贴在使用前不需要密封保存
b.利用铁生锈的原理，不能测定空气中氧气含量
c.利用铁生锈的原理，铁粉还可用于食品保鲜
d.铁制品涂油漆、烤蓝、镀铬等方式均可以防止锈蚀
24. 黄铜是铜和锌的合金，可用来制造电器零件及日用品。某化学兴趣小组的同学欲测定实验室中黄铜样品中铜的质量分数(不考虑黄铜中的其他杂质)，取一定质量黄铜样品放入烧杯中，称量烧杯和样品总质量如下图，将54g稀硫酸分三次加入到烧杯中，每次充分反应后，测定生成氢气的质量如下表。
请计算：
（1）m的数值为___________。
（2）第三次实验结束后，烧杯中所得溶液的溶质为___________。
（3）黄铜样品中铜的质量分数是多少？(写出计算过程)
答案解析
一、选择题：本题共11小题，每小题2分，共22分。每小题只有一个选项符合题意。
1. 下列古籍记载中所蕴含的变化，不属于化学变化的是
A. 《抱朴子》记载：“丹砂(HgS)烧之成水银”
B. 《天工开物》记载：“侯潮一过，明日天晴，半日晒出盐霜”
C. 《淮南万毕术》记载：“曾青(CuSO4)得铁，则化为铜”
D. 《周礼》记载：“煤饼烧蛎房成灰”(蛎房即牡蛎壳，主要成分CaCO3)
【答案】B
【解析】
A、“丹砂烧之成水银，积变又还成丹砂”的过程中有新物质生成，属于化学变化，故A不合题意；
B、海水中含有盐类物质，海水晒盐的过程中没有新物质生成，属于物理变化，故B符合题意；
C、“曾青得铁则化为铜”的过程中有新物质铜生成，属于化学变化，故C不合题意；
D、燃烧的过程中有新物质生成，发生化学变化，故D不合题意。
故选B。
2. 下列实验基本操作正确的是
A. 检查装置气密性B. 测盐酸的pH
C. 稀释浓硫酸D. 闻气体气味
【答案】D
【解析】
A、检查该装置气密性时，用手紧握试管，装置中的压强增大，气体从长颈漏斗中逸出，则无法观察到气泡的产生，不能检查装置气密性，该选项操作不正确；
B、测定溶液pH时，应用干燥的pH试纸，该选项操作不正确；
C、稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢倒入水中，而不是将水倒入浓硫酸中，该选项操作不正确；
D、闻气体气味时，应用手轻轻扇动，使极少量气体飘入鼻孔，该选项操作正确。
故选D。
3. 物质结构决定性质，性质决定用途。，下列因果关系判断错误的是
A. 干冰升华过程吸热—可用作人工降雨
B. 一氧化碳气体有可燃性—可用于燃料
C. 氢氧化钠能与酸反应—可用于改良酸性土壤
D. 金刚石很硬，石墨很软—是由于碳原子排列方式不同
【答案】C
【解析】
A、干冰升华过程吸热，可使周围温度降低，空气中的水蒸气冷凝为液滴，可用作人工降雨，故A正确；
B、一氧化碳气体有可燃性，可用于燃料，故B正确；
C、氢氧化钠能与酸反应，但是氢氧化钠具有强腐蚀性，不可用于改良酸性土壤，故C错误；
D、金刚石很硬，石墨很软，二者的物理性质差异较大，是由于碳原子排列方式不同，故D正确；
故选：C。
4. 下列化学用语表示正确的是
A. 3个碳酸根离子：B. 氦气：He2
C. 硫酸铁：FeSO4D. S2-的结构示意图：
【答案】A
【解析】
A、离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略；若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，3个碳酸根离子表示为：，故正确；
B、氦气由原子直接构成，化学式与元素符号相同，氦气表示为He ，故错误；
C、硫酸铁的化学式为Fe2（SO4）3，故错误；
D、硫离子的符号为S2-，硫离子的质子数为16，核外有三个电子层，电子排布情况为2、8、8，硫离子结构示意图为：，故错误。
故选A。
5. 下列有关溶液的说法正确的是
A. 溶液都是无色透明的液体
B. 75%的医用酒精中，水是溶剂，酒精是溶质
C. 同种物质的饱和溶液一定比不饱和溶液浓
D. 溶液中有晶体析出时，溶质的质量分数一定减小
【答案】B
【解析】
A、溶液不一定为无色的，如硫酸铜溶液显蓝色，该选项说法不正确；
B、医用酒精中，溶质为酒精，溶剂为水，该选项说法正确；
C、相同温度下，同种物质的饱和溶液一定比不饱和溶液浓，但若温度不同，则无法比较溶液的浓度，该选项说法不正确；
D、恒温蒸发溶剂时，溶液中有晶体析出，但溶质质量分数不变，该选项说法不正确。
故选B。
6. 坚持“低碳生活，保护环境，从我做起”，下列做法不符合这一理念的是
A. 用餐使用一次性木筷B. 使用共享单车出行
C. 垃圾分类回收利用D. 购物使用布袋代替塑料袋
【答案】A
【解析】
A、用餐使用一次性木筷，增加了森林的砍伐，会减少二氧化碳的吸收，不符合"低碳"理念，符合题意；
B、使用共享单车出行，可以减少汽车的使用，可以节能减排，符合"低碳"理念，不符合题意；
C、垃圾分类回收利用，可以节约资，减少污染，符合"低碳"理念，不符合题意；
D、购物使用布袋代替塑料袋，可以节约资，减少污染，符合"低碳"理念，不符合题意；
故选：A。
7. 下列关于实验现象的描述正确的是
A. 电解水实验中，正、负极气体体积比为2：1
B. 红磷在空气中燃烧产生大量白色烟雾
C. 将二氧化碳通入到紫色石蕊溶液中，溶液变红，加热后溶液变成无色
D. 向盛有等量软水、硬水的两支试管中分别滴加等量肥皂水，振荡，软水中产生更加丰富的泡沫
【答案】D
【解析】
A、电解水时，可观察到：与电正极相连的试管内产生的气体体积少，与电负极相连的试管内的气体体积多；且两者的体积之比大约是1：2，故选项说法错误；
B、红磷在氧气中燃烧，产生大量的白烟，而不是白色烟雾，故选项说法错误；
C、将二氧化碳通入紫色石蕊溶液中，溶液变红，是因为水和二氧化碳反应生成碳酸，碳酸能使石蕊变红色，加热后溶液变成紫色，是因为加热时碳酸分解生成水和二氧化碳，故选项说法错误；
D、把等量的肥皂水分别滴加到等量的软水、硬水中，振荡，观察到软水中产生较多泡沫，故选项说法正确。
故选D。
8. 发光二极管(简称LED)技术，已广泛用于照明、显像等多个领域，氮化镓是LED中的重要原料。镓在元素周期表中的信息、镓和氮的原子结构示意图如图所示，下列说法正确的是
A. 镓元素位于第四周期，属于非金属元素B. 镓的相对原子质量是69.72g
C. 镓原子易失电子形成稳定镓离子：Ga2+D. 氮化镓的化学式为GaN
【答案】D
【解析】
A、电子层数决定周期数，镓原子核外有4个电子层，则镓元素位于第四周期，镓元素带有“钅”字旁，属于金属元素，故A说法错误；
B、由元素周期表可知，汉字下方的数字表示相对原子质量，则镓的相对原子质量为69.72，相对原子质量的单位是“1”不是“g”，通常省略，故B说法错误；
C、在原子中，质子数=核外电子数，则有31=2+8+18+x，解得x=3，镓原子的最外层电子数为3＜4，在化学反应中易失去最外层的3个电子，形成带3个单位正电荷的镓离子，离子符号为Ga3+，故C说法错误；
D、镓的最外层电子数是3，易失去3个电子，显+3价，氮最外层5个电子易得3个电子，显-3价，所以氮化镓表示为GaN，故D说法正确；
故选：D。
9. 柠檬酸(C6H8O7)是一种较强的有机酸，在水溶液中可以解离出H+，从而呈现酸性，主要用于香料或作为饮料的酸化剂。下列关于柠檬酸的说法正确的是
A. 柠檬酸中碳元素的质量分数最大
B. 柠檬酸分子由碳、氢、氧三种元素组成
C. 柠檬酸中碳、氢、氧三种元素的质量比是9：1：14
D. 柠檬酸由6个碳原子、8个氢原子和7个氧原子构成
【答案】C
【解析】
A、柠檬酸中碳、氢、氧元素的质量比为（12×6）：（1×8）：（16×7）=9：1：14，故柠檬酸中氧元素的质量分数最大，故选项说法错误；
B、柠檬酸由碳、氢、氧三种元素组成，故选项说法错误；
C、柠檬酸中碳、氢、氧元素的质量比为（12×6）：（1×8）：（16×7）=9：1：14，故选项说法正确；
D、柠檬酸由柠檬酸分子构成，一个柠檬酸分子由6个碳原子、8个氢原子和7个氧原子构成，故选项说法错误；
故选：C。
10. 下列关于灭火的叙述中不正确的是
A. 炒菜时油锅着火立即盖上锅盖——使可燃物与空气隔绝
B. 扑灭森林火灾开辟隔离带—一清除和隔离可燃物
C. 木材着火用水泼灭——降低了可燃物的着火点
D. 不慎将酒精洒到桌面燃烧，用湿布覆盖——隔氧又降温
【答案】C
【解析】
A、炒菜时油锅着火立即盖上锅盖，使可燃物与空气隔绝，A正确。
B、扑灭森林火灾开辟隔离带，清除和隔离可燃物，B正确。
C、木材着火用水泼灭，降低了可燃物的温度到着火点一下，C错误。
D、不慎将酒精洒到桌面燃烧，用湿布覆盖，隔氧又降温，D正确。
故选：C。
11. 密闭容器里有甲、乙、丙、丁四种物质在一定条件下反应，测得反应前及反应过程中的某个时刻各物质的质量分数如图所示。
下列说法错误的是
A. 丁可能是该反应的催化剂B. 参加反应的甲和乙的质量比为5：1
C. 反应前后原子的种类和数目一定不变D. 反应符合题中数据
【答案】B
【解析】
【分析】由图中数据可知，a=100%-14%-6%-70%=10%；b=100%-40%-10%-42%=8%。
A、由图中数据可知，a=100%-14%-6%-70%=10%；图示丁的质量分数也为10%，丁可能是该反应的催化剂，反应前后质量不变，故说法正确；
B、该反应中，甲和乙的质量比为（70%-42%）：（14%-8%）=14：3，故说法错误；
C、由质量守恒定律可知，反应前后各原子的种类和数目一定不变，故说法正确；
D、该反应中，甲、乙、丙的质量比为（70%-42%）：（14%-8%）：（40%-6%）=14：3：17，所以该反应可以表示工业合成氨：，故说法正确。
故选B。
二、选择题：本题共6小题，每小题3分，共18分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得3分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
12. 推理是学习化学常用的思维方法，下列推理正确的是
A. 酸雨的pH小于7，pH小于7的雨水一定是酸雨
B. 燃烧需要同时满足三个条件，破坏其中一个条件就可以灭火
C. 碱溶液能使无色酚酞变红，能使无色酚酞变红的溶液一定是碱溶液
D. 单质只含有一种元素，含一种元素的物质一定属于单质
【答案】B
【解析】
A、酸雨的pH小于7，但pH小于7的雨水不一定是酸雨，正常雨水的pH约为5.6，酸雨是pH小于5.6的雨水，故选项推理错误；
B、燃烧需要同时满足三个条件：物质具有可燃性、与氧气充分接触、温度达到可燃物的着火点，缺少任何一个条件，就不能燃烧；所以破坏燃烧的任意一个条件即可达到灭火的目的，故选项推理正确；
C、碱溶液显碱性，能使无色酚酞溶液变红；能使无色酚酞试液变红的一定是碱性溶液，但不一定是碱溶液，如碳酸钠溶液，故选项推理错误；
D、单质是由同种元素组成的纯净物，单质是由同种元素组成，但由同种元素组成的物质不一定是单质，也可能是混合物，如氧气和臭氧的混合物，故选项推理错误。
故选B。
13. 肼(N2H4)是一种高能火箭燃料，肼燃烧反应的微观示意图如下，下列叙述错误的是
A. 该反应涉及两种单质和两种化合物B. 参加反应的两种反应物的分子个数比为1：1
C. 反应生成物的化学式为H2O、N2、O2D. 反应前后元素的化合价均未改变
【答案】CD
【解析】
【分析】由图可知，该反应为肼和氧气在一定条件下反应生成氮气和水，该反应的化学方程式为：。
A、该反应涉及的物质为肼、氧气、氮气和水，肼是由N、H元素组成的纯净物，属于化合物，氧气是由氧元素组成的纯净物，属于单质，氮气是由氮元素组成的纯净物，属于单质，水是由H、O元素组成的纯净物，属于化合物，故该反应涉及两种单质和两种化合物，不符合题意；
B、由化学方程式可知，参加反应的两种反应物的分子个数比为1：1，不符合题意；
C、由图可知，反应的生成物为氮气和水，化学式为：N2、H2O，符合题意；
D、肼中氢元素显+1价，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得氮元素显-2价，氧气中氧元素化合价为0，氮气中氮元素化合价为0，水中氢元素显+1价，氧元素显-2价，故反应前后氮元素和氧元素的化合价发生了改变，符合题意。
故选CD。
14. 根据下列实验方案进行实验，能达到相应实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】BC
【解析】
A、木炭燃烧时消耗瓶内氧气，生成二氧化碳，瓶内压强变化不大，水几乎不进入瓶内，故选项不能达到相应实验目的；
B、图中实验，溶质的种类、质量相同，溶剂的体积相同、种类不同，碘不溶于水，能溶于酒精，能探究不同溶剂中物质溶解性强弱，故选项能达到相应实验目的；
C、双氧水在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，反应后氧气进入气球中，反应后烧杯中的物质质量不变，能直接用于验证质量守恒定律，故选项能达到相应实验目的；
D、在火焰上方罩一个干冷的烧杯，烧杯内壁出现水雾，说明生成了水，水是由氢元素和氧元素组成的，反应物氧气中只含有氧元素，说明蜡烛中一定含有氢元素，无法确定是否含有氧元素，故选项不能达到相应实验目的。
故选BC。
15. 下列图象能正确反映对应变化关系的是
A. 实验室加热高锰酸钾制取氧气，试管中固体物质的种类变化
B. 在密闭容器中点燃红磷，容器中的压强变化
C. 分别向等质量的Mg和Zn中加入等浓度的稀硫酸
D. T℃时，向不饱和NaCl溶液中加入NaCl固体
【答案】AD
【解析】
A、实验室加热高锰酸钾制取氧气，加热到一定时间，高锰酸钾开始分解，高锰酸钾在加热条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，在此过程中试管中固体的种类是高锰酸钾、锰酸钾、二氧化锰三种，当高锰酸钾完全反应时，试管中固体的种类是锰酸钾、二氧化锰两种，故选项正确；
B、在密闭容器中，燃烧红磷，首先温度上升，气体受热膨胀，压强增大，容器内气体的压强先上升，待完全反应后，温度逐渐恢复至室温，由于消耗了氧气，装置内压强减小，所以压强先增加，在减小至压强的五分之四处，故选项错误；
C、分别向等质量的镁和铁中滴入溶质质量分数相同的稀盐酸，当盐酸少量时，生成的气体由盐酸的量决定，所以开始二者放出气体一直相等，故选项错误；
D、T℃时，向不饱和NaCl溶液中加入NaCl固体，充分搅拌，氯化钠的溶质质量分数增加，当氯化钠不再溶解时，溶质质量分数不变，故选项正确；
故选：AD。
16. 下列实验操作一定能达到实验目的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】BD
【解析】
A、CO2和HCl气体均能与NaOH溶液反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项说法错误；
B、空气中充分加热，铜和氧气加热反应生成氧化铜，可以除去氧化铜粉末中少量的铜，故选项所采取的方法正确；
C、铁粉和氧化铁均能与足量的稀盐酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误；
D、氢氧化钠固体溶于水时，溶液温度上升，氯化钠固体溶于水时，溶液温度无明显变化，硝酸铵固体溶于水时，溶液温度降低，可通过加水溶解，观察溶解时温度的变化情况来鉴别，故选项所采取的方法正确；
故选BD。
17. 向含有硝酸锌、硝酸铜和硝酸银的混合溶液的烧杯中逐渐加入铁粉，并不断搅拌，烧杯中固体质量变化如图所示，a、b两点对应a、ab段恰好完全反应。下列说法错误的是
A. m=6.4B. b点得到的固体有2种
C. c点溶液中的溶质只有Fe(NO3)2D. bc段溶液质量不变
【答案】BD
【解析】
【分析】依据金属活动性顺序可知：向含有硝酸锌、硝酸铜和硝酸银的混合溶液的烧杯中逐渐加入铁粉，并不断搅拌，根据优先置换原则，铁先与硝酸银反应，待硝酸银反应完全后，再与硝酸铜反应，铁与硝酸锌溶液不反应的关系来分析。
A、a点对应a段恰好完全反应，由化学方程式可知：
加入5.6g铁粉生成银的质量为21.6g，说法错误；
B、铁优先和硝酸银溶液反应生成银和硝酸亚铁，过量的铁和硝酸铜溶液反应生成铜和硝酸亚铁，b点对应ab段恰好完全反应，则b点得到的固体有银、铜两种金属，说法正确；
C、向含有硝酸锌、硝酸铜和硝酸银的混合溶液的烧杯中逐渐加入铁粉，并不断搅拌，根据优先置换原则，铁优先和硝酸银溶液反应生成银和硝酸亚铁，过量的铁和硝酸铜溶液反应生成铜和硝酸亚铁，铁和硝酸锌溶液不反应，c点溶液中的溶质有Fe(NO3)2、Zn(NO3)2，说法错误；
D、bc段增加是增加铁的质量，此时没有发生化学变化，bc段溶液质量不变，说法正确；
答案：BD。
三、非选择题：本题共7小题，共60分。
18. 人类的生产、生活离不开金属。请回答下列有关问题。
（1）家庭常备水银温度计测量体温。测量体温时，水银柱会上升，从微观角度解释产生该现象的原因___________。
（2）乌铜是一种合金，广泛应用于制造高强度和高耐磨损的机械零件，其硬度比纯铜______(填“大”或“小”)；乌铜经锻打、碾压可做成不同厚度的乌铜片，说明乌铜具有良好的______性。
（3）新能汽车常用锂电池提供动力，在化学反应中，锂原子容易______(填“得到”或“失去”)电子形成锂离子，锂离子的结构示意图为______。锂可以通过Al与Li2O在高温下发生置换反应得到，该反应的化学方程式为______。
（4）航天材料使用了大量的铝合金。铝具有优良的抗腐蚀性能，原因是_____(用化学方程式表示)。
（5）我国高铁技术遥遥领先，其中钢轨材料含有金属锰。已知锰的金属活动性介于镁和锌之间，下列试剂能够验证铁和锰的金属活动性强弱的是______(填字母序号)。
A. 铁、锰、硫酸锌溶液B. 铁、锰、硫酸镁溶液C. 铜、硫酸亚铁溶液、硫酸锰溶液
【答案】18. 温度升高、原子之间间隔变大
19. ①. 大 ②. 延展
20. ①. 失去 ②. ③.
21. 22. A
【解析】
【小问1】
测量体温时，水银柱会上升，从微观角度解释产生该现象的原因：温度升高，原子之间的间隔变大；
【小问2】
乌铜是一种合金，合金比组成它的纯金属硬度大，故其硬度比纯铜大；
乌铜经锻打、碾压可做成不同厚度的乌铜片，说明乌铜具有良好的延展性；
【小问3】
锂是3号元素，在原子中，质子数=原子序数=核外电子数，故锂原子核外电子排布为2、1，锂原子最外层电子数为1，小于4，在化学反应中，容易失去最外层1个电子形成锂离子；故锂离子的核外只有一个电子层，电子数为2，故锂离子结构示意图为：；
置换反应是一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，故Al与Li2O在高温下发生置换反应得到Li和氧化铝，该反应的化学方程式为：；
【小问4】
铝具有优良的抗腐蚀性能，是因为铝的化学性质比较活泼，常温下，铝能与空气中的氧气反应，在其表面形成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步被氧化，该反应的化学方程式为：；
【小问5】
A、已知锰的金属活动性介于镁和锌之间，锰能与硫酸锌反应生成硫酸锰和锌，有银白色固体析出，说明锰比锌活泼，铁与硫酸锌不反应，无明显现象，说明锌比铁活泼，可得出锰比铁活泼，符合题意；
B、铁、锰均与硫酸镁不反应，均无明显现象，说明镁比铁、锰活泼，无法验证铁和锰的金属活动性顺序，不符合题意；
C、铜和硫酸亚铁、硫酸锰均不反应，均无明显现象，说明铁、锰均比铜活泼，但是无法验证铁、锰的金属活动性强弱，不符合题意。
故选A。
19. 如图是实验室制取气体的常用装置，请按要求回答下列有关问题。
（1）装置图中仪器a的名称为_______。
（2）采用加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，反应的化学方程式是______，为得到较纯净的氧气可选用的发生和收集装置的组合是______(填装置字母)。
（3）实验室可选用B或C装置制取二氧化碳。与B装置相比，C装置的优点是______；该反应的化学方程式是______。
（4）实验室用G装置收集二氧化碳，气体应从______(填“b”或“c”)端通入；若G装置中盛有澄清石灰水，将气体通入其中未观察到变浑浊，原因可能是______(回答一点即可)。
【答案】19. 集气瓶
20. ①. ②. AD##DA
21. ①. 可以控制反应发生与停止 ②.
22. ①. b ②. 装置气密性不好##稀盐酸浓度低
【解析】
【小问1】
装置图中仪器a的名称为集气瓶。
【小问2】
采用加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，生成氯化钾和氧气，该反应化学方程式：，该反应条件需要加热，发生装置选择A，氧气不易溶于水，可选用排水法收集，且排水法收集氧气纯度高，AD。
【小问3】
与B装置相比，C装置的优点是可控制反应速率，实验室常用稀盐酸与大理石或石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳气体，生成氯化钙、水和二氧化碳气体，该反应化学方程式：，稀盐酸沿长颈漏斗注入试管与多孔隔板上的大理石接触，反应开始，关闭止水夹，生成二氧化碳气体无法逸出，试管内压强变大，把稀盐酸压入长颈漏斗，稀盐酸与大理石分离，反应接触，打开止水夹，二氧化碳气体逸出，反应继续。
【小问4】
实验室用G装置收集二氧化碳，气体应从b端通入，因为二氧化碳的密度比空气大，气体应从b端通入，集气瓶中的空气从c端逸出；若G装置中盛有澄清石灰水，将气体通入其中未观察到变浑浊，原因可能是装置气密性不好或稀盐酸浓度低，导致收集二氧化碳体积少。
20. 研究溶液对于生产、生活有着重要意义。
（1）将面粉、食盐、食用油分别加入水中，能形成溶液的是___________，再分别加入洗洁精振荡，能出现乳化现象的是___________。
（2）如图为KNO3、NaCl两种固体物质的溶解度曲线。请结合图1、图2所给信息，回答有关问题：
①图1中的P点为50℃时NaCl的___________(填“饱和”或“不饱和)溶液。
②将24℃时两种物质的饱和溶液升温至50℃，硝酸钾溶液的溶质质量分数___________(填“大于”“小于”或“等于”)氯化钠溶液的溶质质量分数。
③50℃时，将等质量的KNO3、NaCl分别放入两烧杯中，各加入100g水，充分搅拌，溶解情况如图2所示，则乙烧杯内的溶质是___________(填化学式)。
④下列有关KNO3、NaCl两物质的说法错误的是___________(填字母序号)。
A.20℃时，NaCl的溶解度大于KNO3的溶解度
B.KNO3中混有少量NaCl，可采用冷却热饱和溶液的方法提纯KNO3
C.将KNO3的饱和溶液从24℃降温至20℃，析出KNO3的质量为4.4g
D.50℃时，向50g水中加入50gKNO3，能得到100gKNO3溶液
【答案】20. ①. 食盐 ②. 食用油
21. ①. 不饱和 ②. 等于 ③. NaCl ④. CD
【解析】
【小问1】
食盐溶于水形成溶液，面粉不溶于水，形成悬浊液；食用油不溶于水，形成乳浊液；再分别加入洗洁精振荡，洗洁精能乳化油，故能出现乳化现象的是食用油；
【小问2】
①P点在氯化钠的溶解度曲线下方，表示50℃时氯化钠的不饱和溶液；
②24℃时两种物质的溶解度曲线相交于一点，说明该温度下两物质的溶解度相等，两种物质的饱和溶液的溶质质量分数相等；升温后，两种物质的溶解度均增大，两溶液均由饱和变为不饱和溶液，但溶质、溶剂的质量不变，故溶质质量分数不变，则硝酸钾溶液的溶质质量分数等于氯化钠溶液的溶质质量分数；
③50℃时，硝酸钾溶解度大于氯化钠，将等质量的KNO3、NaCl分别放入两烧杯中，各加入100g水，充分搅拌，甲中物质全部溶解，乙中物质有剩余，说明乙烧杯内的溶质是NaCl；
④A、根据图像，20℃时，NaCl的溶解度大于KNO3的溶解度，故A正确；
B、硝酸钾的溶解度受温度影响较大，提纯硝酸钾采用冷却热饱和溶液的方法，故B正确；
C、未指明溶液的质量，所以无法确定析出硝酸钾的质量，故C错误；
D、50℃时KNO3的溶解度为85.5g，50g水最多能溶解硝酸钾的质量为42.75g，所得溶液的质量为：50g+42.75g=92.75g，故D错误。
故选CD。
21. 中和反应是一类重要的化学反应，某同学利用图1装置研究浓盐酸与NaOH溶液的反应，并用pH传感器测绘出pH曲线如图2，图3为两者反应的微观示意图。请根据图示回答下列有关问题。
（1）如图1所示，将无色酚酞溶液滴入盛有NaOH溶液的左管，再将浓盐酸滴入右管，一段时间后，发现______，说明NaOH与HCl发生了化学反应。该实验说明浓盐酸具有酸性和_______性。
（2）如图2所示，a点溶液中的溶质为___(填写化学式)；向c点对应的溶液中加入镁粉，____(填“能”或“不能”)产生气泡。
（3）图3是该反应的微观示意图，从图中可知其微观实质是______。
（4）“胃舒平”是一种常见的胃药，其主要成分为氢氧化铝【A1(OH)3】，可用作治疗胃酸(HCl)过多，该反应的化学方程式为______。
【答案】21. ①. 氢氧化钠溶液由红色变为无色 ②. 挥发
22. ①. NaCl 、NaOH ②. 能
23. 氢离子和氢氧根离子结合生成水分子
24.
【解析】
【小问1】
将无色酚酞溶液滴入盛有NaOH溶液的左管，再将浓盐酸滴入右管，一段时间后，发现氢氧化钠溶液由红色变为无色，说明氢氧化钠不存在了，是由于浓盐酸挥发出的氯化氢气体进入氢氧化钠溶液，与氢氧化钠反应生成氯化钠和水。故填：氢氧化钠溶液由红色变为无色；挥发。
【小问2】
由图2可知，a点溶液pH>7，说明a点溶液中的溶质为氢氧化钠和反应生成的氯化钠；c点对应的溶液pH<7，说明溶液中有盐酸，向c点对应的溶液中加入镁粉，镁与盐酸反应生成氯化镁和氢气，能产生气泡。故填：NaCl 、NaOH；能。
【小问3】
由图3可知，中和反应的微观实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子。故填：氢离子和氢氧根离子结合生成水分子。
【小问4】
盐酸与氢氧化铝反应生成氯化铝和水，该反应的化学方程式为：。故填：。
22. 钨(W)是一种重要的战略金属。，用黑钨矿(主要含FeWO4)制得金属钨(W)的主要工艺流程如图：
已知：Na2WO4溶液为无色；H2WO4是一种不溶于水的黄色固体；WO3难溶于水。
（1）将黑钨矿石碾成粉末，目的是_______。
（2）FeWO4与Na2 WO4中W的化合价相同，由此可以判断FeWO4中Fe的化合价为______。
（3）压煮器中发生反应，R的化学式为__。
（4）酸浸槽中通过操作a得到X溶液，该操作的名称是______。
（5）还原炉中，在高温条件下制得金属钨(W)的化学方程式为______，该反应属于______(填基本反应类型)。
（6）金属钨由_______(填“分子”“原子”或“离子”)构成。生活中常用金属钨做白炽灯的灯丝，这是利用了钨的_______的性质。
【答案】22. 增大反应物的接触面积，使反应更充分 23. +2
24. O2 25. 过滤
26. ①. ②. 置换
27. ①. 原子 ②. 熔点高
【解析】
【小问1】
将黑钨矿石碾成粉末，可以增大反应物的接触面积，使反应更充分；
小问2】
根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，FeWO4与Na2WO4中W的化合价相同，则原子团的化合价相同，所以FeWO4中Fe的化合价为钠元素的化合价的2倍， Na2WO4中钠元素显+1价，故Fe的化合价为；
【小问3】
根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，结合化学方程式，反应物中含8个Na、4个C、4个Fe、4个W，28个O，生成物中含8个Na、4个W、4个Fe、30个O、4个C，故R的化学式为：O2；
【小问4】
酸浸槽中通过操作a得到X溶液，该操作的名称是过滤，将固体和液体分离；
【小问5】
还原炉中，H2与WO3发生反应得到W和水，化学方程式为：；该反应符合“一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物”，属于置换反应；
【小问6】
金属钨由钨原子构成的；生活中常用金属钨做白炽灯的灯丝，这是利用了钨的熔点高的性质。
23. 某品牌暖贴包装袋标注的成分有铁粉、水、活性炭、食盐等。某兴趣小组为探究暖贴的成分及发热原理，设计并进行一系列实验。
I.探究暖贴袋内黑色粉末的成分
（1）取暖贴中的黑色粉末少许于试管中，加入足量的稀盐酸，观察到_______，证明黑色粉末中有铁粉。
（2）反应结束之后，发现仍有黑色固体残留，经过滤，洗涤，干燥，获得黑色粉末。取样通入氧气点燃，将产物______(写出操作及现象)，说明黑色粉末中还有炭粉。
（3）小组同学查阅资料得知NaC1能与AgNO3反应产生AgCl白色沉淀。取黑色粉末少许于烧杯中加水搅拌，过滤，向滤液中滴加AgNO3溶液，发现产生白色沉淀，推断黑色粉末中含有食盐，该反应的化学方程式为______。
Ⅱ.探究暖贴袋内活性炭和食盐的作用
【查阅资料】暖贴的反应原理类似于铁的锈蚀。活性炭能加快铁生锈的速率，食盐溶液能加快铁生锈的速率。
【设计并进行实验】室温条件下，设计如下四组实验，将相同质量的铁粉、水，不同质量活性炭、食盐混合均匀置于量热计中15分钟，测定上升的最大温度，数据如下表：
【解释与结论】
（4）上表中x的值为_______。
（5）对比实验1和3，得出的结论是_______。
（6）欲得出结论“只有活性炭与食盐同时存在，才会大幅度加快生锈速率”，需要对比实验1和实验_______(填实验编号)。
Ⅲ.探究暖贴发热原理
【设计并进行实验】兴趣小组为探究暖贴发热原理，将拆除包装的暖贴样品倒入三颈烧瓶中，采用湿度、氧气、温度传感器收集数据，得到如图曲线。
【解释与结论】
（7）从得到的曲线分析，暖贴发热是因为铁粉与_______等物质发生反应并放出热量。
【反思与评价】
（8）下列说法或做法正确的是_______(填字母序号)。
a.暖贴在使用前不需要密封保存
b.利用铁生锈原理，不能测定空气中氧气含量
c.利用铁生锈的原理，铁粉还可用于食品保鲜
d.铁制品涂油漆、烤蓝、镀铬等方式均可以防止锈蚀
【答案】23. 有气泡生成，溶液由无色变成浅绿色
24. 澄清石灰水，石灰水变浑浊
25.
26. 0.3 27. 其它条件下相同时，食盐溶液能加快铁生锈的速率
28. 4 29. 水和氧气##H2O、O2
30. bcd
【解析】
【小问1】
取暖贴中的黑色粉末少于，黑色粉末中含有铁，铁与稀盐酸反应有气体生成，加入足量的稀盐酸，观察到有气泡生成且溶液由无色变成浅绿色，证明黑色粉末中含有铁。
【小问2】
反应结束之后，发现仍有黑色固体残留，经过滤，洗涤，干燥，获得黑色粉末。取样通入氧气点燃，将产物通入某种试剂中，说明黑色粉末中还有炭粉，碳粉在氧气中点燃生成二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，所以将产物通入澄清石灰水，石灰水变浑浊。
【小问3】
NaC1能与AgNO3反应产生AgCl白色沉淀和NANO3，该反应化学方程式：。
【小问4】
室温条件下，设计如下四组实验，将相同质量的铁粉、水，不同质量活性炭、食盐混合均匀置于量热计中15分钟，测定上升的最大温度，该实验采用控制变量的实验方法：实验3和实验4对比可知：。
【小问5】
对比实验1和3可知：变量是食盐，实验3温度上升值比实验1温度上升值大，说明食盐溶液能加快铁生锈的速率。
【小问6】
欲得出结论“只有活性炭与食盐同时存在，才会大幅度加快生锈速率”，变量是有无活性炭和食盐，对比实验1和实验4。
【小问7】
兴趣小组为探究暖贴发热原理，将拆除包装的暖贴样品倒入三颈烧瓶中，采用湿度、氧气、温度传感器收集数据，得到如图曲线可知：氧气含量降低，空气湿度降低，即水和氧气参与反应，等物质发生反应并放出热量。
【小问8】
a、暖宝宝贴使用前需要密封保存，因为暖宝宝贴中会和空气中的水和氧气发生反应，说法错误；
b、根据上述实验过程可知，铁生锈能够消耗空气中的氧气，因此利用铁生锈的原理，可以测定空气中氧气含量，说法正确；
c、铁生锈会消耗空气中的氧气，故利用铁生锈的原理，铁粉还可用于食品保鲜，说法正确；
d、涂油或喷漆能够隔绝铁与空气中的氧气和水接触，铁制品涂油漆、烤蓝、镀铬等方式均可以防止锈蚀，说法正确；
答案：bcd。
24. 黄铜是铜和锌的合金，可用来制造电器零件及日用品。某化学兴趣小组的同学欲测定实验室中黄铜样品中铜的质量分数(不考虑黄铜中的其他杂质)，取一定质量黄铜样品放入烧杯中，称量烧杯和样品总质量如下图，将54g稀硫酸分三次加入到烧杯中，每次充分反应后，测定生成氢气的质量如下表。
请计算：
（1）m的数值为___________。
（2）第三次实验结束后，烧杯中所得溶液的溶质为___________。
（3）黄铜样品中铜的质量分数是多少？(写出计算过程)
【答案】24. 0.04
25. H2SO4、ZnSO4
26. 由表中内容可知，最终生成氢气的质量为0.04g+0.04g+0.02g=0.1g，设黄铜样品中锌的质量为x，则
解得x=3.25g由于样品的质量为116.5g-106.5g=10g，
则黄铜样品中铜的质量分数是
答：黄铜样品中铜的质量分数是67.5%。
【解析】
【小问1】
第一次加入50g稀硫酸时，生成0.04g氢气，由于第三次滴加稀硫酸时，生成0.02g氢气，则说明第三次锌才充分反应，且硫酸过量，则第二低滴加稀硫酸时，生成的氢气也为0.04g，则m为0.04。
【小问2】
锌和硫酸反应生成硫酸锌和氢气，结合前面分析可知，第三次实验结束后，烧杯中所得溶液的溶质为硫酸锌和硫酸。
【小问3】
见答案。方案
目的
A.验证空气中氧气的含量
B.探究不同溶剂中物质溶解性强弱
C.验证质量守恒定律
D.探究蜡烛中是否含有氧元素
选项
实验目的
实验操作
A
除去CO2气体中氯化氢
通入盛有足量NaOH溶液的洗气瓶
B
除去氧化铜粉末中的铜
置于空气中充分加热
C
除去铁粉中的氧化铁
加入足量盐酸，过滤、洗涤、干燥
D
鉴别NaCl、NH4Cl和NaOH固体
加水溶解，分别测温度变化
实验编号
铁粉/g
水/g
活性炭/g
食盐/g
温度上升值/℃
1
2
10
0
0
0.1
2
2
10
0.3
0
20.0
3
2
10
0
x
2.9
4
2
10
0.3
0.3
51.2
第一次
第二次
第三次
加入稀硫酸的质量(g)
18
18
18
生成氢气的质量(g)
0.04
m
0.02
方案
目的
A.验证空气中氧气的含量
B.探究不同溶剂中物质溶解性强弱
C.验证质量守恒定律
D.探究蜡烛中是否含有氧元素
选项
实验目的
实验操作
A
除去CO2气体中的氯化氢
通入盛有足量NaOH溶液的洗气瓶
B
除去氧化铜粉末中的铜
置于空气中充分加热
C
除去铁粉中的氧化铁
加入足量盐酸，过滤、洗涤、干燥
D
鉴别NaCl、NH4Cl和NaOH固体
加水溶解，分别测温度变化
实验编号
铁粉/g
水/g
活性炭/g
食盐/g
温度上升值/℃
1
2
10
0
0
0.1
2
2
10
0.3
0
20.0
3
2
10
0
x
2.9
4
2
10
0.3
0.3
51.2
第一次
第二次
第三次
加入稀硫酸的质量(g)
18
18
18
生成氢气的质量(g)
0.04
m
0.02
相关试卷
山东省枣庄市2023-2024学年九年级上学期1月期末化学试题： 这是一份山东省枣庄市2023-2024学年九年级上学期1月期末化学试题，共6页。
山东省潍坊市昌邑市2023-2024学年九年级上学期1月期末化学试题： 这是一份山东省潍坊市昌邑市2023-2024学年九年级上学期1月期末化学试题，共4页。
山东省潍坊市2023-2024学年九年级上学期1月期末化学试题： 这是一份山东省潍坊市2023-2024学年九年级上学期1月期末化学试题，共8页。
