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山东省淄博市张店区2023-2024学年九年级上学期1月期末化学试题（含解析）
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这是一份山东省淄博市张店区2023-2024学年九年级上学期1月期末化学试题（含解析），共29页。试卷主要包含了试卷满分100分，共8页，考生不准使用计算器，相对原子质量， 分类是学习化学的一种重要方法， 下列属于置换反应的是， 化学与人类的健康密切相关， 下列有关溶液的说法错误的是等内容，欢迎下载使用。
1.试卷满分100分，共8页。考试时间60分钟。
2.考生不准使用计算器。
3.相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 S：32 C1:35.5 Fe：56 Cu：64 Zn：65 Ag：108 Ba：137
一、选择题(本题包括20小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意)
1. 下列化肥中，属于复合肥料的是
A. NH4NO3B. NH4H2PO4C. CO(NH2)2D. K2SO4
2. 下列能使紫色石蕊试液和无色酚酞试液均变色的是
A. pH=1的盐酸
B. pH=3的硫酸
C. pH=7的氯化钠溶液
D. pH=14的氢氧化钾溶液
3. 将一根洁净的铁钉放入稀硫酸中，下列对发生变化的预测不正确的是
A 铁钉表面将产生气泡B. 铁钉表面将很快出现铁锈
C. 溶液逐渐变成浅绿色D. 铁钉质量将逐渐减少
4. 化学实验是化学科学发展和化学学习的重要途径。下列实验操作正确的是
A. 分离溶液中的固态物质B. 稀释浓硫酸C. 配制溶液D. 测试某溶液的酸碱度
5. 证据推理是化学学科核心素养的重要内容。下列推理正确的是
A. 酸雨的pH＜7，所以pH＜7的雨水一定是酸雨
B. 有机物含有碳元素，因此含有碳元素的物质一定是有机物
C. 中和反应一定有盐和水生成，所以有盐和水生成的反应一定是中和反应
D. 碱性溶液能使无色酚酞试液变红色，所以碳酸钠溶液也能使无色酚酞试液变红色
6. 分类是学习化学的一种重要方法。下列分类叙述不正确的是
A. 有机物：淀粉、蛋白质、维生素C
B. 铵态氮肥：硫酸铵、氯化铵、硝酸铵
C. 盐类：苛性钠、小苏打、生石灰
D 溶液：盐酸、生理盐水、碘酒
7. 下列属于置换反应的是
A. 3Fe+2O2Fe3O4B. 2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O
C. 3Fe+4H2O Fe3O4+4H2D. Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O
8. 将一定量的氢氧化钠溶液与稀盐酸混合，二者恰好完全反应的微观示意图如下。下列说法不正确的是
A. 反应前后阴、阳离子的总数目不变
B. 反应前后溶液的总质量不变
C. 反应后溶液呈中性
D. 反应前后元素种类不变
9. 化学与人类的健康密切相关。下列有关说法中，不合理的是
A. 不吃霉变或超过保质期的食物B. 用甲醛浸泡过的食物可放心食用
C. 预防骨质疏松可适量补充钙元素D. 摄入过量的重金属离子会引起中毒
10. 下列有关溶液的说法错误的是
A. 在一定温度下，压强越大气体的溶解度越大
B. 同种溶质的饱和溶液与不饱和溶液通过改变条件可以相互转化
C. 饱和溶液加水稀释后溶质的质量减少，溶质质量分数逐渐变小
D. 溶液是溶质的微观粒子分散在溶剂中形成的均一、稳定的混合物
11. 下列对应的化学方程式书写正确的是
A. 用熟石灰中和硫酸厂的废水：Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+H2O
B. 用稀盐酸除去铁锈：Fe2O3+4HCl=2FeCl2+3H2O
C. 比较Cu和Ag的活泼性：2Ag+Cu(NO3)2=Cu+2AgNO3
D. 向呼出的气体样品中滴入澄清石灰水，振荡：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
12. 人体必需的元素有20多种。下列属于人体必需的微量元素是
A. CaB. IC. OD. C
13. 除去下列物质中混有的少量杂质，所选用的试剂和操作方法均正确的是
A. AB. BC. CD. D
14. 为验证Mg、Cu、Zn的金属活动性顺序，不可选用的一组物质是
A. MgCl2溶液、Cu、Zn
B. Mg、Cu、ZnCl2溶液
C. Mg、Zn、Cu、盐酸
D. MgCl2溶液、Zn、CuCl2溶液
15. 下列实验现象描述错误的是
A. 打开盛浓盐酸的试剂瓶，瓶口会产生白雾
B. 硝酸铵溶于水，溶液温度升高
C. 浓硫酸涂在木棒上，木棒变黑
D. 点燃羊毛纤维，闻到烧焦羽毛气味
16. “NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3 +NH4Cl”是氨碱法制纯碱的重要反应，下列叙述正确的是
A. 在加压的条件下向饱和氨盐水中通二氧化碳 ，能加速NaHCO3 的生成
B. 析出晶体后的溶液为NaHCO3 的不饱和溶液
C. 该条件下NaHCO3 的溶解度比NH4Cl的大
D. 析出晶体后剩余溶液中只有一种溶质
17. 如图是Na2CO3和NaCl的溶解度曲线图。
下列叙述中正确的是
A. t1℃时，NaC1饱和溶液的溶质质量分数为36%
B. t1℃时，将20gNa2CO3固体放入50g水中，充分溶解后得到溶液的质量为70g
C. 将t1℃时Na2CO3的饱和溶液升温到t2℃时，溶液的溶质质量分数逐渐变大
D. 当Na2CO3中混有少量NaCl时，可采用冷却热饱和溶液的方法提纯Na2CO3
18. 下列有关利用海水的方法：①海水“晒盐”；②海水“制碱”；③海水淡化；④从海水中提取镁。以上过程都体现了人类改造物质的智慧，其中主要利用了物理变化的是
A. 全部是B. 只有③C. 只有①③D. ①②④
19. 芯片是电脑、智能家电的核心部件，它是以高纯度的单质硅(Si)为材料制成的。硅及其氧化物能发生如下反应：
①Si+O2SiO2
②SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2↑
③SiO2+2CSi+2CO↑
④Si+2NaOH+H2ONa2SiO3+2H2↑
下列说法不正确的是
A. 上述反应中共生成两种可燃性气体
B 反应④属于复分解反应
C. Si和SiO2在一定条件下可以相互转化
D. Na2SiO3中Si为+4价
20. 某实验小组将Ba(OH)2溶液逐滴滴入硫酸溶液中，溶质的质量与加入的Ba(OH)2溶液的质量关系如图所示。下列说法错误的是( )
A. a点溶液为酸性
B. b点恰好完全反应
C. c点溶液的溶质为硫酸
D b、c两点沉淀质量相等
二、理解与应用(本题包括5小题，共28分)
21. 某品牌纯牛奶的包装盒和营养成分表如图所示，根据图文回答问题。
（1）牛奶盒上的塑料吸管属于______(填字母)。
A. 天然材料B. 无机非金属材料
C. 复合材料D. 有机高分子材料
（2）牛奶中“钙”是指_______(选填“分子”“元素”或“单质”)，牛奶中的______在消化道内会逐渐被分解成可被人体吸收的多种氨基酸。
（3）新鲜牛奶的pH约为7，接近______性；储存一段时间后味道变酸，pH变______。
22. 化学与生产、生活密不可分。将下列化学物质的标号填在相应的空格内。
A.NaCl B.CaCO3 C.NaHCO3 D.CuSO4
（1）可用于配制波尔多液的是_______。
（2）可用作建筑材料的是_______。
（3）可用于治疗胃酸过多的是_______。
（4）可用于腌渍蔬菜、鱼、肉、蛋等的是______。
23. 人类常从矿石中获取金属材料。
（1）铁是冶炼最多的金属(如图)。
硬质玻璃管中能观察到的实验现象是_______，发生反应的化学方程式为______。
（2）钢铁是应用最普遍的金属材料，容易与空气中的______等物质共同作用而生锈。
（3）黄金能压制成金箔，主要是利用了黄金具有良好的_______性。
（4）在空气中，铝表面易生成一层致密的氧化膜。发生反应的化学方程式为______。
（5）在空气中放置较长时间的锌片，表面会形成一层薄膜，其中含有Zn2(OH)2CO3。若该物质通过化合反应生成，需要反应物①Zn②N2③O2④CO2⑤H2O⑥He中的_______物质。
A. 两种B. 三种C. 四种D. 五种
24. 化学小组的同学对金属的有关化学性质进行实验。
（1）如图1，将一锌片投入稀硫酸中，观察到的现象是_______，该反应过程溶液中增加的微观粒子是_______(用符号表示)，溶液的pH_______(填“逐渐减小”“逐渐增大”或“不变”)，反应的化学方程式为_______。
（2）图2是将铜丝插入硝酸银溶液中反应的微观示意图，从微观粒子变化的角度分析该反应的实质是______，反应过程中溶液的质量变化是_______(填“增大”“减小”或“不变”)。
25. 思维导图是激发大脑潜能，练就科学思维的有效方法。A-D是初中化学常见的四种物质，A可用于金属除锈，B难溶于水。它们相互之间的关系如图所示，“—”表示两种物质之间可以相互反应，“→”表示一种物质可生成另一种物质。分析推理，回答问题：
(1)A的化学式为_______________。A 与D反应的实质为______________________。
(2)A生成B的化学方程式_______________________________。
(3)C与D反应的化学方程式__________________________。
三、实验与探究(本题包括3小题，共22分)
26. 某化学兴趣小组进行了识别化肥的探究活动。他们对氯化铵、碳酸氢铵、硫酸钾、磷矿粉四种化肥的实验探究步骤如下：
（1）步骤一：取上述四种化肥各少量，观察，从外观上即可与其他化肥区分出来的是_______。
（2）步骤二：在装有另外三种化肥的试管中，分别加入少量稀盐酸，其中一支试管中有气体放出，产生的气体是_______。
（3）步骤三：再分别取少量未区分出的另外两种化肥于研钵中，各加入少量熟石灰粉末，混合、研磨，有刺激性气味气体放出，反应的化学方程式为_______。
27. 实验室中有两瓶没有贴标签的白色固体，已知是氯化钠固体和氢氧化钠固体中的各一种，小明和小红为确定各是哪种物质，进行了如下实验。
（1）小明各取少量两种白色固体于两个表面皿上，在空气中放置一段时间后，观察到其中一种白色固体表面潮湿并逐渐溶解，则该固体为_______(填化学式)。
（2）小红各取少量两种白色固体，分别加入A、B两支试管中，各滴加适量水，振荡，得到两种无色溶液。小红分别向这两种无色溶液中滴加适量_______(填一种物质的化学式)溶液，振荡，观察到A试管中有蓝色沉淀生成，B试管中无明显现象。得出结论：A试管中加入的固体是氢氧化钠，B试管中加入的固体是氯化钠。
（3）①小明认为利用物质溶解时溶液温度的变化也可以鉴别这两种物质，这是因为氯化钠固体溶于水，溶液温度无明显变化，而氢氧化钠固体溶于水，溶液温度______(选填“升高”或“降低”)。
②小红认为氢氧化钠固体可能变质，她如何用实验确定氢氧化钠是否变质？_______。
28. 兴趣小组在实验室用某石灰石(含少量Fe2O3)为原料制备高纯CaCO3的流程如图所示，请回答下列问题：
（1）“酸溶”前首先将石灰石粉碎，其目的是_______。
（2）“沉钙”时发生反应的化学方程式为：CaCl2+2NH3+CO2+X=2NH4Cl+CaCO3↓，则X的化学式为______。
（3）“沉钙”中，其他条件相同，当温度高于35℃时CaCO3产率会明显下降，其主要原因：一是氨水挥发和分解速率加快，二是_______。
（4）生产流程中可循环利用的物质有______(写一种)。
四、分析与计算(本题包括1小题，共10分)
29. 某实验小组为测定铜和氧化铜的混合物中铜元素的含量，取20g该固体混合物，向其中逐滴加入稀H2SO4，测得剩余固体的质量与加入稀H2SO4的质量关系如下图所示。
回答下列问题：
（1）写出滴加稀H2SO4时发生反应的化学方程式__________。
（2）该固体混合物中铜元素的质量为_________。
（3）计算稀H2SO4中溶质的质量分数（写出计算过程）。
五、选做题(本题包括2小题，共10分。不计入总分)
30. 在硝酸银、硝酸铜的混合溶液中加入一定量锌粉，反应停止后过滤，滤液仍为蓝色，有关判断正确的是
A. 滤渣中一定有银、没有铜和锌
B. 滤渣中一定有银和锌，可能有铜
C. 滤液中一定有硝酸锌、硝酸铜、硝酸银
D. 滤液中一定有硝酸锌、硝酸铜，可能有硝酸银
31. 电子工业上制造铜电路板，常用30%的FeCl3溶液腐蚀镀铜电路板上的铜箔（Cu），以下是某兴趣小组设计的处理该生产过程中产生废液的流程图。据图回答下列问题：
查阅资料：；
（1）步骤①所得的废液中只含有FeCl3、CuCl2、FeCl2三种溶质，据此可判断步骤①中铜与FeCl3反应生成的两种产物是______（写化学式）。
（2）步骤②中加入的铁粉与氯化铜发生反应的化学方程式是______。步骤②还需要进行的实验操作是______。
（3）步骤③加入适量稀盐酸充分反应，当观察到______现象时，说明滤渣中只剩下铜。
（4）步骤②③所得FeCl2可与一种气体单质发生化合反应生成FeCl3，实现循环使用。根据质量守恒定律可推测该单质是______。
（5）溶液B中含有的溶质是______。
答案解析
一、选择题(本题包括20小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意)
1. 下列化肥中，属于复合肥料的是
A. NH4NO3B. NH4H2PO4C. CO(NH2)2D. K2SO4
【答案】B
【解析】
【】试题分析：含有植物所需的N、P、K三种中两种或两种以上的属复合肥。故选B。
考点：化学肥料
2. 下列能使紫色石蕊试液和无色酚酞试液均变色的是
A. pH=1的盐酸
B. pH=3的硫酸
C. pH=7的氯化钠溶液
D. pH=14的氢氧化钾溶液
【答案】D
【解析】
【】紫色的石蕊试液遇酸性溶液变成红色，遇碱性溶液变成蓝色；无色的酚酞试液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变成红色；能使紫色石蕊试液和无色酚酞试液均变色的是碱性溶液。pH=14的氢氧化钾溶液呈碱性；
故选：D。
3. 将一根洁净的铁钉放入稀硫酸中，下列对发生变化的预测不正确的是
A. 铁钉表面将产生气泡B. 铁钉表面将很快出现铁锈
C. 溶液逐渐变成浅绿色D. 铁钉质量将逐渐减少
【答案】B
【解析】
【】A、在金属活动性顺序表中铁排在氢前，所以铁能与稀硫酸反应生成硫酸亚铁溶液和氢气，铁钉表面将产生气泡，选项正确；
B、铁锈的主要成分氧化铁能与稀硫酸反应，所以在酸性环境中铁钉不易锈蚀，选项错误；
C、在金属活动性顺序表中铁排在氢前，所以铁能与稀硫酸反应生成硫酸亚铁溶液和氢气，溶液由无色变浅绿色，选项正确；
D、在金属活动性顺序表中铁排在氢前，所以铁能与稀硫酸反应生成硫酸亚铁溶液和氢气，化学方程式为Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑；每56份质量的铁完全反应生成2份质量的氢气，由质量守恒定律可知，溶液质量将增加，选项正确；
故选B
4. 化学实验是化学科学发展和化学学习的重要途径。下列实验操作正确的是
A. 分离溶液中的固态物质B. 稀释浓硫酸C. 配制溶液D. 测试某溶液的酸碱度
【答案】A
【解析】
【】A、该装置是过滤装置，过滤时要注意一贴二低三靠，该装置正确；
B、稀释浓硫酸时应该将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢的注入水中，并用玻璃棒不断的搅拌，故错误；
C、量筒不能用于配制溶液，故错误；
D、测定溶液的pH时应该将pH试纸放在玻璃片或白瓷板上，在用玻璃棒蘸取少量待测液体涂在pH试纸上，与标准比色卡对照，故错误。故选A。
5. 证据推理是化学学科核心素养的重要内容。下列推理正确的是
A. 酸雨的pH＜7，所以pH＜7的雨水一定是酸雨
B. 有机物含有碳元素，因此含有碳元素的物质一定是有机物
C. 中和反应一定有盐和水生成，所以有盐和水生成的反应一定是中和反应
D. 碱性溶液能使无色酚酞试液变红色，所以碳酸钠溶液也能使无色酚酞试液变红色
【答案】D
【解析】
【】A、因二氧化碳和水反应生成碳酸，正常雨水的pH≈5.6，当pH<5.6的雨水为酸雨，说法不正确；
B、有机物含有碳元素，但含有碳元素的物质不一定是有机物，如石墨属于碳单质，二氧化碳、一氧化碳属于氧化物，碳酸钙属于无机盐，说法不正确；
C、中和反应一定有盐和水生成，但有盐和水生成的反应不一定是中和反应，如氢氧化钠与二氧化碳反应生成盐和水，反应不是酸与碱发生的反应，不是中和反应，选项不正确；
D、碱性溶液能使无色酚酞试液变红色，碳酸钠溶液显碱性，所以碳酸钠溶液也能使无色酚酞试液变红色，说法正确。
故选D。
6. 分类是学习化学的一种重要方法。下列分类叙述不正确的是
A. 有机物：淀粉、蛋白质、维生素C
B. 铵态氮肥：硫酸铵、氯化铵、硝酸铵
C. 盐类：苛性钠、小苏打、生石灰
D. 溶液：盐酸、生理盐水、碘酒
【答案】C
【解析】
【】A、淀粉、蛋白质、维生素C都是含碳化合物，属于有机物，选项正确；
B、 硫酸铵、氯化铵、硝酸铵都含有铵根，都属于铵态氮肥，选项正确；
C、苛性钠是氢氧化钠的俗称属于碱类，小苏打是碳酸氢钠的俗称属于盐类，生石灰是氧化钙的俗称属于氧化物，选项错误；
D、盐酸、生理盐水、碘酒都是均一稳定的混合物，都属于溶液，选项正确。
故选C。
7. 下列属于置换反应的是
A. 3Fe+2O2Fe3O4B. 2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O
C. 3Fe+4H2O Fe3O4+4H2D. Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O
【答案】C
【解析】
【】A、该反应是两种物质反应生成一种物质，符合“多变一”的特点，属于化合反应，故A错误；
B、该反应是由一种物质反应生成两种物质，符合“一变多”的特点，属于分解反应，故B错误；
C、该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应，故C正确；
D、该反应是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应，属于复分解反应，故D错误；
故选：C。
8. 将一定量的氢氧化钠溶液与稀盐酸混合，二者恰好完全反应的微观示意图如下。下列说法不正确的是
A. 反应前后阴、阳离子的总数目不变
B. 反应前后溶液的总质量不变
C. 反应后溶液呈中性
D. 反应前后元素种类不变
【答案】A
【解析】
【】A. 由反应的微观示意图可知，反应前有4个阳离子、4个阴离子，而反应后有2个阳离子、2个阴离子，反应后阴、阳离子的的总数减少，此选项错误；
B. 此反应过程中无气体和沉淀生成，根据质量守恒定律，反应前后溶液的总重量质量不变，此选项正确；
C. 根据反应的微观示意图可知，反应前后溶液中含有氯化钠和水两种物质，氯化钠溶液呈中性，所以反应后的溶液呈中性，此选项正确；
D. 化学反应前后元素种类不变，此选项正确。故选A。
9. 化学与人类的健康密切相关。下列有关说法中，不合理的是
A. 不吃霉变或超过保质期的食物B. 用甲醛浸泡过的食物可放心食用
C. 预防骨质疏松可适量补充钙元素D. 摄入过量的重金属离子会引起中毒
【答案】B
【解析】
【】A.霉变或超过保质期食物中含有对人体健康有害的物质，因此不能食用霉变或超过保质期食物， A 合理；
B.甲醛有毒，因此食用甲醛浸泡的食物会危害人体健康， B 不合理；
C.钙是组成人体骨骼的主要元素之一，预防骨质疏松可适量补充钙元素，C合理；
D.重金属离子可导致蛋白质变性，所以摄入过量的重金属离子会引起中毒，D合理；
故选B。
10. 下列有关溶液的说法错误的是
A. 在一定温度下，压强越大气体的溶解度越大
B. 同种溶质的饱和溶液与不饱和溶液通过改变条件可以相互转化
C. 饱和溶液加水稀释后溶质的质量减少，溶质质量分数逐渐变小
D. 溶液是溶质的微观粒子分散在溶剂中形成的均一、稳定的混合物
【答案】C
【解析】
【】A、在一定温度下，压强越大气体的溶解度越大，选项正确；
B、同种溶质饱和溶液与不饱和溶液通过改变温度或改变溶剂量可以相互转化，选项正确；
C、饱和溶液加水稀释后溶质质量不变溶液质量增加，溶质质量分数逐渐变小，选项错误；
D、溶液是溶质的微观粒子分散在溶剂中形成的均一、稳定的混合物，选项正确。
故选C。
11. 下列对应的化学方程式书写正确的是
A. 用熟石灰中和硫酸厂的废水：Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+H2O
B. 用稀盐酸除去铁锈：Fe2O3+4HCl=2FeCl2+3H2O
C. 比较Cu和Ag的活泼性：2Ag+Cu(NO3)2=Cu+2AgNO3
D. 向呼出的气体样品中滴入澄清石灰水，振荡：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
【答案】D
【解析】
【】A、该化学方程式没有配平，正确的化学方程式应为Ca（OH）2+H2SO4═CaSO4+2H2O，故选项错误；
B、铁锈的主要成分是氧化铁，与盐酸反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式是Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O，故选项错误；
C、银的金属活动性比铜弱，银不能与硝酸铜发生置换反应，故选项错误；
D、该化学方程式书写完全正确，故选项正确。
故选D。
12. 人体必需的元素有20多种。下列属于人体必需的微量元素是
A. CaB. IC. OD. C
【答案】B
【解析】
【】人体中的常量元素主要有：氧、碳、氢、氮、钙、磷、钾、硫、钠、氯、镁；微量元素主要有：铁、钴、铜、锌、铬、锰、钼、氟、碘、硒等。
故选B。
13. 除去下列物质中混有的少量杂质，所选用的试剂和操作方法均正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
【】A、CO能与灼热的Fe2O3反应铁和二氧化碳，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误；
B、CO2和HCl气体均能与NaOH溶液反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误；
C、加入过量的稀盐酸，氧化铜和稀盐酸反应生成氯化铜和水，铜和稀盐酸不反应，过滤、洗涤、干燥可得铜，故选项所采取的方法正确；
D、MgCl2能与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，能除去杂质但引入了新的杂质氯化钠，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
故选C。
14. 为验证Mg、Cu、Zn的金属活动性顺序，不可选用的一组物质是
A. MgCl2溶液、Cu、Zn
B. Mg、Cu、ZnCl2溶液
C. Mg、Zn、Cu、盐酸
D. MgCl2溶液、Zn、CuCl2溶液
【答案】A
【解析】
【】A、MgCl2溶液与Cu、Zn均不反应，只能说明镁的活动性比铜和锌的活动性强，但无法验证Mg、Cu、Zn的金属活动性顺序，选项A符合题意；
B、Mg与ZnCl2溶液反应能置换出Zn，说明镁的活动性强于锌；而Cu与ZnCl2溶液不反应，说明锌的活动性强于铜，所以能验证Mg、Cu、Zn的金属活动性顺序，选项B不符合题意；
C、Mg、Zn与盐酸均能反应产生氢气，且镁与盐酸反应更加剧烈，Cu与盐酸不反应，能验证Mg、Cu、Zn的金属活动性顺序，选项C不符合题意；
D、MgCl2溶液与Zn不反应，可知金属活动性Mg＞Zn，Zn与CuCl2溶液反应，有红色的铜生成，可知金属活动性Zn＞Cu，能验证Mg、Cu、Zn的金属活动性顺序，选项D不符合题意；
故选：A。
15. 下列实验现象描述错误的是
A. 打开盛浓盐酸的试剂瓶，瓶口会产生白雾
B. 硝酸铵溶于水，溶液温度升高
C. 浓硫酸涂在木棒上，木棒变黑
D. 点燃羊毛纤维，闻到烧焦羽毛气味
【答案】B
【解析】
【】A、浓盐酸具有挥发性，打开盛浓盐酸的试剂瓶，瓶口会产生白雾，选项正确；
B、硝酸铵溶于水吸收热量，溶液温度降低，选项错误；
C、浓硫酸具有强腐蚀性，浓硫酸涂在木棒上，木棒变黑，选项正确；
D、羊毛纤维主要成分是蛋白质，点燃羊毛纤维，可以闻到烧焦羽毛（主要成分也是蛋白质）气味，选项正确；
故选B
16. “NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3 +NH4Cl”是氨碱法制纯碱的重要反应，下列叙述正确的是
A. 在加压的条件下向饱和氨盐水中通二氧化碳 ，能加速NaHCO3 的生成
B. 析出晶体后的溶液为NaHCO3 的不饱和溶液
C. 该条件下NaHCO3 的溶解度比NH4Cl的大
D. 析出晶体后剩余溶液中只有一种溶质
【答案】A
【解析】
【】A、在加压的条件下，能够增大二氧化碳的溶解度，此时向饱和氨盐水中通二氧化碳，能加速NaHCO3的生成，该选项说法正确，符合题意；
B、析出晶体后的溶液仍然为NaHCO3的饱和溶液，该选项说法不正确，不符合题意；
C、该条件下NaHCO3的溶解度比NH4Cl的小，先从溶液中析出，该选项说法不正确，不符合题意；
D、析出晶体后的溶质有碳酸氢钠和氯化铵，该选项说法不正确，不符合题意。
故选A。
17. 如图是Na2CO3和NaCl的溶解度曲线图。
下列叙述中正确的是
A. t1℃时，NaC1饱和溶液的溶质质量分数为36%
B. t1℃时，将20gNa2CO3固体放入50g水中，充分溶解后得到溶液的质量为70g
C. 将t1℃时Na2CO3的饱和溶液升温到t2℃时，溶液的溶质质量分数逐渐变大
D. 当Na2CO3中混有少量NaCl时，可采用冷却热饱和溶液的方法提纯Na2CO3
【答案】D
【解析】
【】A、t1℃时，NaCl溶解度时36g,所以饱和溶液的溶质质量分数为×100%≈26.5%，故说法错误；
B、t1℃时，碳酸钠的溶解度时21.8g，所以将20gNa2CO3固体放入50g水中，充分溶解后得到溶液的质量为60.9g，故说法错误；
C、将t1℃时Na2CO3的饱和溶液升温到t2℃时，溶解度增大，溶质、溶剂质量都不变，所以溶液的溶质质量分数不变，故说法错误；
D、碳酸钠的溶解度受温度变化影响较大，氯化钠的溶解度受温度变化影响较小，所以当Na2CO3中混有少量NaCl时，可采用冷却热饱和溶液的方法提纯Na2CO3，故说法正确。
故选D。
18. 下列有关利用海水的方法：①海水“晒盐”；②海水“制碱”；③海水淡化；④从海水中提取镁。以上过程都体现了人类改造物质的智慧，其中主要利用了物理变化的是
A. 全部是B. 只有③C. 只有①③D. ①②④
【答案】C
【解析】
【】A、①③都属于物理变化，②海水“制碱”、④从海水中提取镁都属于化学变化，故选项错误；
B、①海水“晒盐”没有新物质生成，属于物理变化；”③海水淡化没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误；
C、①海水“晒盐”没有新物质生成，属于物理变化；”③海水淡化没有新物质生成，属于物理变化，故选项正确；
D、①③都属于物理变化，②④都属于化学变化，故选项错误。
故选C。
19. 芯片是电脑、智能家电的核心部件，它是以高纯度的单质硅(Si)为材料制成的。硅及其氧化物能发生如下反应：
①Si+O2SiO2
②SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2↑
③SiO2+2CSi+2CO↑
④Si+2NaOH+H2ONa2SiO3+2H2↑
下列说法不正确的是
A. 上述反应中共生成两种可燃性气体
B. 反应④属于复分解反应
C. Si和SiO2在一定条件下可以相互转化
D. Na2SiO3中Si为+4价
【答案】B
【解析】
【】A、一氧化碳、氢气具有可燃性，故A正确；
B、两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应叫做复分解反应，反应④不符合复分解反应特征，不属于复分解反应，故B不正确；
C、Si和氧气在加热条件下会生成二氧化硅，SiO2和碳在高温条件下会生成硅，故两者在一定条件下可以相互转化，故C正确。
D、Na2SiO3中钠元素显+1价，氧元素显-2价，设硅元素的化合价为x，根据化合物中正负化合价代数和为零可知，（+1）×2+x+（﹣2）×3＝0，解得x＝+4，故D正确。
故选B。
20. 某实验小组将Ba(OH)2溶液逐滴滴入硫酸溶液中，溶质的质量与加入的Ba(OH)2溶液的质量关系如图所示。下列说法错误的是( )
A. a点溶液为酸性
B. b点恰好完全反应
C. c点溶液的溶质为硫酸
D. b、c两点沉淀质量相等
【答案】C
【解析】
【】该实验是把碱氢氧化钡滴加倒硫酸中，反应生成硫酸钡和水，a点时溶质没有减小到最小，所以剩余硫酸溶液显酸性，是正确的叙述；
B选项b点溶液中的溶质为零，说明氢氧化钡和硫酸恰好完全反应是正确的叙述；
C选项c点时氢氧化钡过量，溶液中的溶质为氢氧化钡，不是硫酸，故叙述是错误的；
D选项因为b点后加入氢氧化钡溶液，没有硫酸与之反应生成沉淀，故两点生成的沉淀质量相等，是正确的叙述。故答案选择C
二、理解与应用(本题包括5小题，共28分)
21. 某品牌纯牛奶的包装盒和营养成分表如图所示，根据图文回答问题。
（1）牛奶盒上的塑料吸管属于______(填字母)。
A. 天然材料B. 无机非金属材料
C. 复合材料D. 有机高分子材料
（2）牛奶中的“钙”是指_______(选填“分子”“元素”或“单质”)，牛奶中的______在消化道内会逐渐被分解成可被人体吸收的多种氨基酸。
（3）新鲜牛奶的pH约为7，接近______性；储存一段时间后味道变酸，pH变______。
【答案】（1）D （2） ①. 元素 ②. 蛋白质
（3） ①. 中 ②. 小
【解析】
【小问1】
塑料是合成有机高分子材料，属于有机高分子材料；
故选D。
【小问2】
物质是由元素组成，牛奶中的“钙”是指元素；
牛奶中的蛋白质在消化道内会逐渐被分解成可被人体吸收的多种氨基酸；
【小问3】
当溶液的pH等于7时，呈中性．当溶液的pH大于7时，呈碱性．当溶液的pH小于7时，呈酸性；新鲜牛奶的pH约为7，接近中性；
储存了一段时间后味道变酸，说明显酸性，所以pH会变小；
22. 化学与生产、生活密不可分。将下列化学物质的标号填在相应的空格内。
A.NaCl B.CaCO3 C.NaHCO3 D.CuSO4
（1）可用于配制波尔多液的是_______。
（2）可用作建筑材料的是_______。
（3）可用于治疗胃酸过多的是_______。
（4）可用于腌渍蔬菜、鱼、肉、蛋等的是______。
【答案】22. D 23. B
24. C 25. A
【解析】
【小问1】
农业生产中是用硫酸铜和石灰乳来配制波尔多液，故填：D；
【小问2】
碳酸钙是大理石和石灰石的主要成分，是常用的建筑材料，故填：B；
【小问3】
碳酸氢钠能与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，可用于治疗胃酸过多，故填：C；
【小问4】
氯化钠为食盐，可用于腌渍蔬菜、鱼、肉、蛋等，延长保质期，故填：A。
23. 人类常从矿石中获取金属材料。
（1）铁是冶炼最多的金属(如图)。
硬质玻璃管中能观察到的实验现象是_______，发生反应的化学方程式为______。
（2）钢铁是应用最普遍的金属材料，容易与空气中的______等物质共同作用而生锈。
（3）黄金能压制成金箔，主要是利用了黄金具有良好的_______性。
（4）在空气中，铝表面易生成一层致密的氧化膜。发生反应的化学方程式为______。
（5）在空气中放置较长时间的锌片，表面会形成一层薄膜，其中含有Zn2(OH)2CO3。若该物质通过化合反应生成，需要反应物①Zn②N2③O2④CO2⑤H2O⑥He中的_______物质。
A. 两种B. 三种C. 四种D. 五种
【答案】23. ①. 红色固体变成黑色 ②.
24. 水和氧气 25. 延展
26. 27. C
【解析】
【小问1】
一氧化碳还原氧化铁生成铁和二氧化碳，所以观察到硬质玻璃管中红色固体变成黑色；化学方程式为；
【小问2】
铁与空气中水和氧气共同作用会生锈；
【小问3】
黄金能压制成金箔，主要是利用了黄金具有良好的延展性；
小问4】
在空气中，铝与氧气反应表面易生成一层致密的氧化铝氧化膜，化学反应方程式为；
【小问5】
在空气中放置较长时间的锌片，表面会形成一层薄膜，其中含有Zn2(OH)2CO3，若该物质通过化合反应生成，根据质量守恒定律，生成物中由Zn、O、H、C，则判断反应物是Zn、O2、CO2、H2O，需要反应物有4种；
故选C。
24. 化学小组的同学对金属的有关化学性质进行实验。
（1）如图1，将一锌片投入稀硫酸中，观察到的现象是_______，该反应过程溶液中增加的微观粒子是_______(用符号表示)，溶液的pH_______(填“逐渐减小”“逐渐增大”或“不变”)，反应的化学方程式为_______。
（2）图2是将铜丝插入硝酸银溶液中反应的微观示意图，从微观粒子变化的角度分析该反应的实质是______，反应过程中溶液的质量变化是_______(填“增大”“减小”或“不变”)。
【答案】24. ①. 有气泡产生 ②. Zn2+ ③. 逐渐增大 ④.
25. ①. 铜原子和银离子反应生成铜离子和银原子 ②. 减小
【解析】
【小问1】
将一锌条投入稀硫酸中，锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，观察到的现象是锌条表面产生气泡，根据反应的化学方程式Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑可知，该反应过程溶液中增加的粒子是Zn2+，随着反应进行，稀硫酸减少，溶液酸性减弱，溶液的pH逐渐增大；
【小问2】
将铜丝插入硝酸银溶液中反应的微观示意图，从微观粒子变化的角度分析该反应的实质是铜和银离子反应生成铜离子和银；铜和硝酸银反应的化学方程式及其质量关系：，由以上质量关系可知，随着反应进行，溶液质量减小。
25. 思维导图是激发大脑潜能，练就科学思维的有效方法。A-D是初中化学常见的四种物质，A可用于金属除锈，B难溶于水。它们相互之间的关系如图所示，“—”表示两种物质之间可以相互反应，“→”表示一种物质可生成另一种物质。分析推理，回答问题：
(1)A的化学式为_______________。A 与D反应的实质为______________________。
(2)A生成B的化学方程式_______________________________。
(3)C与D反应的化学方程式__________________________。
【答案】 ①. HCl(或H2SO4) ②. 氢离子与氢氧根离子生成水分子(或H+与OH-生成H2O分子/H+与OH-生成H2O)。 ③. H2SO4 + BaCl2=BaSO4↓+2HCl (或HCl +AgNO3=AgCl↓+HNO3 ④. CO2+Ca(OH)2= CaCO3↓+H2O (或SO2+ 2NaOH=Na2SO3 + H2O)
【解析】
【】A可用于金属除锈，则A是盐酸（或硫酸）；B难溶于水，且A能转化为B，则B是氯化银（或硫酸钡）；水能转化为D，A能与D反应，则D为碱（如氢氧化钙、氢氧化钠等）；水能与C反应，D也能与C反应，则C为非金属氧化物（如二氧化碳、二氧化硫等）。(1)A的化学式为HCl(或H2SO4)；A为酸，D为碱，A 与D反应为中和反应，实质为氢离子与氢氧根离子生成水分子；(2)盐酸与硝酸银溶液反应生成氯化银和硝酸，反应的化学方程式为HCl +AgNO3=AgCl↓+HNO3（或硫酸与氯化钡溶液反应生成硫酸钡和盐酸，反应的化学方程式为H2SO4 + BaCl2=BaSO4↓+2HCl）；(3)二氧化碳与氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙和水，反应的化学方程式为CO2+Ca(OH)2= CaCO3↓+H2O （或二氧化硫与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为SO2+ 2NaOH=Na2SO3 + H2O）。
点睛：在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。
三、实验与探究(本题包括3小题，共22分)
26. 某化学兴趣小组进行了识别化肥的探究活动。他们对氯化铵、碳酸氢铵、硫酸钾、磷矿粉四种化肥的实验探究步骤如下：
（1）步骤一：取上述四种化肥各少量，观察，从外观上即可与其他化肥区分出来的是_______。
（2）步骤二：在装有另外三种化肥的试管中，分别加入少量稀盐酸，其中一支试管中有气体放出，产生的气体是_______。
（3）步骤三：再分别取少量未区分出的另外两种化肥于研钵中，各加入少量熟石灰粉末，混合、研磨，有刺激性气味气体放出，反应的化学方程式为_______。
【答案】26. 磷矿粉
27. 二氧化碳##CO2
28.
【解析】
【小问1】
氯化铵、碳酸氢铵、硫酸钾均是白色的，磷矿粉是灰白色的，故从外观上即可与其他化肥区分出来的是：磷矿粉；
【小问2】
在装有另外三种化肥的试管中，分别加入少量稀盐酸，氯化铵、硫酸钾均和稀盐酸不反应，均无明显现象，碳酸氢铵能与稀盐酸反应生成氯化铵、二氧化碳和水，故其中一支试管中有气体放出，产生的气体是：二氧化碳；
【小问3】
再分别取少量未区分出的另外两种化肥于研钵中，各加入少量熟石灰粉末，混合、研磨，氯化铵属于铵态氮肥，能与熟石灰反应生成氨气，产生刺激性气味，硫酸钾和熟石灰不反应，无明显现象，现象不同，可以区分，氯化铵和氢氧化钙反应生成氯化钙、氨气和水，该反应的化学方程式为：。
27. 实验室中有两瓶没有贴标签的白色固体，已知是氯化钠固体和氢氧化钠固体中的各一种，小明和小红为确定各是哪种物质，进行了如下实验。
（1）小明各取少量两种白色固体于两个表面皿上，在空气中放置一段时间后，观察到其中一种白色固体表面潮湿并逐渐溶解，则该固体为_______(填化学式)。
（2）小红各取少量两种白色固体，分别加入A、B两支试管中，各滴加适量水，振荡，得到两种无色溶液。小红分别向这两种无色溶液中滴加适量_______(填一种物质的化学式)溶液，振荡，观察到A试管中有蓝色沉淀生成，B试管中无明显现象。得出结论：A试管中加入的固体是氢氧化钠，B试管中加入的固体是氯化钠。
（3）①小明认为利用物质溶解时溶液温度的变化也可以鉴别这两种物质，这是因为氯化钠固体溶于水，溶液温度无明显变化，而氢氧化钠固体溶于水，溶液温度______(选填“升高”或“降低”)。
②小红认为氢氧化钠固体可能变质，她如何用实验确定氢氧化钠是否变质？_______。
【答案】27. NaOH
28. CuSO4（合理即可）
29. ①. 升高 ②. 取少量的固体于烧杯中，滴加稀盐酸，若有气泡产生，则已经变质
【解析】
【小问1】
氢氧化钠易潮解，其中一种白色固体表面潮湿并逐渐溶解，则该固体为氢氧化钠，化学式为NaOH，故填：NaOH；
【小问2】
蓝色沉淀是氢氧化铜，由铜离子和氢氧根离子结合生成，氢氧化钠中含有氢氧根，向两种无色溶液中滴加适量溶液，氢氧化钠产生蓝色沉淀，氯化钠不无明显现象，可确定滴加的为含铜离子的溶液，如CuSO4溶液等，故填：CuSO4；
【小问3】
①氢氧化钠固体溶于水放热，溶液温度升高，故填：升高；
②氢氧化钠变质是与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠，故变质的氢氧化钠中含有碳酸钠，碳酸钠与盐酸反应产生气体，氢氧化钠与盐酸反应无明显现象，故取少量的固体于烧杯中，滴加稀盐酸，若有气泡产生，则已经变质。
28. 兴趣小组在实验室用某石灰石(含少量Fe2O3)为原料制备高纯CaCO3的流程如图所示，请回答下列问题：
（1）“酸溶”前首先将石灰石粉碎，其目的是_______。
（2）“沉钙”时发生反应的化学方程式为：CaCl2+2NH3+CO2+X=2NH4Cl+CaCO3↓，则X的化学式为______。
（3）“沉钙”中，其他条件相同，当温度高于35℃时CaCO3产率会明显下降，其主要原因：一是氨水挥发和分解速率加快，二是_______。
（4）生产流程中可循环利用的物质有______(写一种)。
【答案】28. 增大接触面积，使反应更充分
29. H2O 30. 二氧化碳的溶解度随温度升高而减小
31. NH3##H2O
【解析】
【小问1】
相同条件下，接触面积越大，反应越充分，“酸溶”前首先将石灰石粉碎，其目的是增大接触面积，使反应更充分。
【小问2】
依据质量守恒定律可知：化学反应前后原子的个数和种类不变，反应前：1个钙原子，2个氯原子、2个氮原子、6个氢原子、1个碳原子、2个氧原子，反应后：1个钙原子、2个氯原子、8个氢原子、1个碳原子、3个氧原子、则X化学式为H2O。
【小问3】
“沉钙”中，其他条件相同，当温度高于35℃时CaCO3产率会明显下降，其主要原因：一是氨水挥发和分解速率加快，二是：CO2随着温度升高，在液体中溶解度不断减小，造成CaCO3产率明显下降。
【小问4】
由流程图中可得，开始有投入，后续有产出的非产品的物质可循环利用，循环利用的物质有NH3、H2O。
四、分析与计算(本题包括1小题，共10分)
29. 某实验小组为测定铜和氧化铜的混合物中铜元素的含量，取20g该固体混合物，向其中逐滴加入稀H2SO4，测得剩余固体的质量与加入稀H2SO4的质量关系如下图所示。
回答下列问题：
（1）写出滴加稀H2SO4时发生反应的化学方程式__________。
（2）该固体混合物中铜元素的质量为_________。
（3）计算稀H2SO4中溶质的质量分数（写出计算过程）。
【答案】（1）CuO+H2SO4=CuSO4+H2O（2）16.8g（3）40%，解：设稀H2SO4中溶质的质量分数为x。
答：稀H2SO4中溶质的质量分数40%。
【解析】
【】（1）氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，化学方程式为CuO+H2SO4=CuSO4+H2O，故填：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O。
（2）由图可知剩余固体质量为4g，剩余固体为铜，则氧化铜质量为20g-4g=16g，铜元素质量为4g+16g× =16.8g，故填：16.8g。
（3）设稀H2SO4中溶质的质量分数为x。
答：稀H2SO4中溶质的质量分数40%。
五、选做题(本题包括2小题，共10分。不计入总分)
30. 在硝酸银、硝酸铜的混合溶液中加入一定量锌粉，反应停止后过滤，滤液仍为蓝色，有关判断正确的是
A. 滤渣中一定有银、没有铜和锌
B. 滤渣中一定有银和锌，可能有铜
C. 滤液中一定有硝酸锌、硝酸铜、硝酸银
D. 滤液中一定有硝酸锌、硝酸铜，可能有硝酸银
【答案】D
【解析】
【分析】金属活动性：Zn＞Cu＞Ag，在硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入一定量锌粉，锌先与硝酸银反应生成硝酸锌和银，待硝酸银完全反应后，锌和硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，反应停止后过滤，滤液仍为蓝色，说明锌已经完全反应，硝酸铜没有参与反应，或部分参与反应。
【】A、锌一定与硝酸银反应生成了银，锌完全反应，故滤渣中一定含银，可能含铜，一定没有锌，不符合题意；
B、由A可知，滤渣中一定含银，一定不含锌，可能含铜，不符合题意；
C、锌一定与硝酸银反应生成了硝酸锌，硝酸铜可能没有反应，或部分参与反应，故滤液中一定含硝酸锌、硝酸铜，可能含硝酸银，不符合题意；
D、由C可知，滤液中一定有硝酸锌、硝酸铜，可能有硝酸银，符合题意。
故选D。
31. 电子工业上制造铜电路板，常用30%的FeCl3溶液腐蚀镀铜电路板上的铜箔（Cu），以下是某兴趣小组设计的处理该生产过程中产生废液的流程图。据图回答下列问题：
查阅资料：；
（1）步骤①所得的废液中只含有FeCl3、CuCl2、FeCl2三种溶质，据此可判断步骤①中铜与FeCl3反应生成的两种产物是______（写化学式）。
（2）步骤②中加入的铁粉与氯化铜发生反应的化学方程式是______。步骤②还需要进行的实验操作是______。
（3）步骤③加入适量稀盐酸充分反应，当观察到______现象时，说明滤渣中只剩下铜。
（4）步骤②③所得FeCl2可与一种气体单质发生化合反应生成FeCl3，实现循环使用。根据质量守恒定律可推测该单质是______。
（5）溶液B中含有的溶质是______。
【答案】 ①. CuCl2和FeCl2 ②. ③. 过滤 ④. 没有气泡产生 ⑤. 氯气（或Cl2） ⑥. 硫酸和硫酸铜
【解析】
【】（1）向铜箔中加入FeCl3溶液后，得到的废液中成分是FeCl3、FeCl2和CuCl2，FeCl3是反应剩余的物质，则反应生成了FeCl2和CuCl2，即铜和FeCl3反应生成的两种产物是FeCl2和CuCl2。故填：FeCl2和CuCl2。
（2）步骤②中加入铁粉，铁粉与氯化铜发生反应生成氯化亚铁和铜，反应的化学方程式为：；步骤②加入过量的铁粉后的操作，能使滤渣与溶液分离，操作名称是过滤，得到的滤渣的成分是铁和铜的混合物。故分别填： ；过滤。
（3）步骤②得到滤渣的成分是铁和铜的混合物，步骤③加入稀盐酸，铁能与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，充分搅拌，有气泡产生，当观察到现象为没有气泡产生时，说明已完全反应，滤渣中只剩下铜。故填：没有气泡产生。
（4）步骤②③所得的FeCl2溶液可与一种单质发生化合反应生成FeCl3，根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，氯化亚铁和铁不能反应，所以只能是氯化亚铁和氯气的反应，可推测该单质为氯气，其化学式为Cl2。故填：氯气（或Cl2）。
（5）步骤④中，向金属铜中加入过量稀硫酸和氧气，铜和硫酸和氧气在加热条件下生成硫酸铜和水，所以溶液A中含有反应生成的硫酸铜和过量的硫酸，步骤⑤中冷却饱和溶液得到硫酸铜晶体，则溶液B中含有的溶质是硫酸和硫酸铜。故填：硫酸和硫酸铜。选项
物质
杂质
试剂和操作方法
A
CO
CO2
通过灼热的Fe2O3粉末，收集气体
B
二氧化碳气体
氯化氢气体
通过氢氧化钠溶液，收集气体
C
Cu
CuO
加入过量的稀盐酸，过滤、洗涤、干燥
D
KCl溶液
MgCl2
加入适量NaOH溶液，充分反应后过滤
选项
物质
杂质
试剂和操作方法
A
CO
CO2
通过灼热的Fe2O3粉末，收集气体
B
二氧化碳气体
氯化氢气体
通过氢氧化钠溶液，收集气体
C
Cu
CuO
加入过量的稀盐酸，过滤、洗涤、干燥
D
KCl溶液
MgCl2
加入适量NaOH溶液，充分反应后过滤
1.试卷满分100分，共8页。考试时间60分钟。
2.考生不准使用计算器。
3.相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 S：32 C1:35.5 Fe：56 Cu：64 Zn：65 Ag：108 Ba：137
一、选择题(本题包括20小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意)
1. 下列化肥中，属于复合肥料的是
A. NH4NO3B. NH4H2PO4C. CO(NH2)2D. K2SO4
2. 下列能使紫色石蕊试液和无色酚酞试液均变色的是
A. pH=1的盐酸
B. pH=3的硫酸
C. pH=7的氯化钠溶液
D. pH=14的氢氧化钾溶液
3. 将一根洁净的铁钉放入稀硫酸中，下列对发生变化的预测不正确的是
A 铁钉表面将产生气泡B. 铁钉表面将很快出现铁锈
C. 溶液逐渐变成浅绿色D. 铁钉质量将逐渐减少
4. 化学实验是化学科学发展和化学学习的重要途径。下列实验操作正确的是
A. 分离溶液中的固态物质B. 稀释浓硫酸C. 配制溶液D. 测试某溶液的酸碱度
5. 证据推理是化学学科核心素养的重要内容。下列推理正确的是
A. 酸雨的pH＜7，所以pH＜7的雨水一定是酸雨
B. 有机物含有碳元素，因此含有碳元素的物质一定是有机物
C. 中和反应一定有盐和水生成，所以有盐和水生成的反应一定是中和反应
D. 碱性溶液能使无色酚酞试液变红色，所以碳酸钠溶液也能使无色酚酞试液变红色
6. 分类是学习化学的一种重要方法。下列分类叙述不正确的是
A. 有机物：淀粉、蛋白质、维生素C
B. 铵态氮肥：硫酸铵、氯化铵、硝酸铵
C. 盐类：苛性钠、小苏打、生石灰
D 溶液：盐酸、生理盐水、碘酒
7. 下列属于置换反应的是
A. 3Fe+2O2Fe3O4B. 2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O
C. 3Fe+4H2O Fe3O4+4H2D. Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O
8. 将一定量的氢氧化钠溶液与稀盐酸混合，二者恰好完全反应的微观示意图如下。下列说法不正确的是
A. 反应前后阴、阳离子的总数目不变
B. 反应前后溶液的总质量不变
C. 反应后溶液呈中性
D. 反应前后元素种类不变
9. 化学与人类的健康密切相关。下列有关说法中，不合理的是
A. 不吃霉变或超过保质期的食物B. 用甲醛浸泡过的食物可放心食用
C. 预防骨质疏松可适量补充钙元素D. 摄入过量的重金属离子会引起中毒
10. 下列有关溶液的说法错误的是
A. 在一定温度下，压强越大气体的溶解度越大
B. 同种溶质的饱和溶液与不饱和溶液通过改变条件可以相互转化
C. 饱和溶液加水稀释后溶质的质量减少，溶质质量分数逐渐变小
D. 溶液是溶质的微观粒子分散在溶剂中形成的均一、稳定的混合物
11. 下列对应的化学方程式书写正确的是
A. 用熟石灰中和硫酸厂的废水：Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+H2O
B. 用稀盐酸除去铁锈：Fe2O3+4HCl=2FeCl2+3H2O
C. 比较Cu和Ag的活泼性：2Ag+Cu(NO3)2=Cu+2AgNO3
D. 向呼出的气体样品中滴入澄清石灰水，振荡：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
12. 人体必需的元素有20多种。下列属于人体必需的微量元素是
A. CaB. IC. OD. C
13. 除去下列物质中混有的少量杂质，所选用的试剂和操作方法均正确的是
A. AB. BC. CD. D
14. 为验证Mg、Cu、Zn的金属活动性顺序，不可选用的一组物质是
A. MgCl2溶液、Cu、Zn
B. Mg、Cu、ZnCl2溶液
C. Mg、Zn、Cu、盐酸
D. MgCl2溶液、Zn、CuCl2溶液
15. 下列实验现象描述错误的是
A. 打开盛浓盐酸的试剂瓶，瓶口会产生白雾
B. 硝酸铵溶于水，溶液温度升高
C. 浓硫酸涂在木棒上，木棒变黑
D. 点燃羊毛纤维，闻到烧焦羽毛气味
16. “NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3 +NH4Cl”是氨碱法制纯碱的重要反应，下列叙述正确的是
A. 在加压的条件下向饱和氨盐水中通二氧化碳 ，能加速NaHCO3 的生成
B. 析出晶体后的溶液为NaHCO3 的不饱和溶液
C. 该条件下NaHCO3 的溶解度比NH4Cl的大
D. 析出晶体后剩余溶液中只有一种溶质
17. 如图是Na2CO3和NaCl的溶解度曲线图。
下列叙述中正确的是
A. t1℃时，NaC1饱和溶液的溶质质量分数为36%
B. t1℃时，将20gNa2CO3固体放入50g水中，充分溶解后得到溶液的质量为70g
C. 将t1℃时Na2CO3的饱和溶液升温到t2℃时，溶液的溶质质量分数逐渐变大
D. 当Na2CO3中混有少量NaCl时，可采用冷却热饱和溶液的方法提纯Na2CO3
18. 下列有关利用海水的方法：①海水“晒盐”；②海水“制碱”；③海水淡化；④从海水中提取镁。以上过程都体现了人类改造物质的智慧，其中主要利用了物理变化的是
A. 全部是B. 只有③C. 只有①③D. ①②④
19. 芯片是电脑、智能家电的核心部件，它是以高纯度的单质硅(Si)为材料制成的。硅及其氧化物能发生如下反应：
①Si+O2SiO2
②SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2↑
③SiO2+2CSi+2CO↑
④Si+2NaOH+H2ONa2SiO3+2H2↑
下列说法不正确的是
A. 上述反应中共生成两种可燃性气体
B 反应④属于复分解反应
C. Si和SiO2在一定条件下可以相互转化
D. Na2SiO3中Si为+4价
20. 某实验小组将Ba(OH)2溶液逐滴滴入硫酸溶液中，溶质的质量与加入的Ba(OH)2溶液的质量关系如图所示。下列说法错误的是( )
A. a点溶液为酸性
B. b点恰好完全反应
C. c点溶液的溶质为硫酸
D b、c两点沉淀质量相等
二、理解与应用(本题包括5小题，共28分)
21. 某品牌纯牛奶的包装盒和营养成分表如图所示，根据图文回答问题。
（1）牛奶盒上的塑料吸管属于______(填字母)。
A. 天然材料B. 无机非金属材料
C. 复合材料D. 有机高分子材料
（2）牛奶中“钙”是指_______(选填“分子”“元素”或“单质”)，牛奶中的______在消化道内会逐渐被分解成可被人体吸收的多种氨基酸。
（3）新鲜牛奶的pH约为7，接近______性；储存一段时间后味道变酸，pH变______。
22. 化学与生产、生活密不可分。将下列化学物质的标号填在相应的空格内。
A.NaCl B.CaCO3 C.NaHCO3 D.CuSO4
（1）可用于配制波尔多液的是_______。
（2）可用作建筑材料的是_______。
（3）可用于治疗胃酸过多的是_______。
（4）可用于腌渍蔬菜、鱼、肉、蛋等的是______。
23. 人类常从矿石中获取金属材料。
（1）铁是冶炼最多的金属(如图)。
硬质玻璃管中能观察到的实验现象是_______，发生反应的化学方程式为______。
（2）钢铁是应用最普遍的金属材料，容易与空气中的______等物质共同作用而生锈。
（3）黄金能压制成金箔，主要是利用了黄金具有良好的_______性。
（4）在空气中，铝表面易生成一层致密的氧化膜。发生反应的化学方程式为______。
（5）在空气中放置较长时间的锌片，表面会形成一层薄膜，其中含有Zn2(OH)2CO3。若该物质通过化合反应生成，需要反应物①Zn②N2③O2④CO2⑤H2O⑥He中的_______物质。
A. 两种B. 三种C. 四种D. 五种
24. 化学小组的同学对金属的有关化学性质进行实验。
（1）如图1，将一锌片投入稀硫酸中，观察到的现象是_______，该反应过程溶液中增加的微观粒子是_______(用符号表示)，溶液的pH_______(填“逐渐减小”“逐渐增大”或“不变”)，反应的化学方程式为_______。
（2）图2是将铜丝插入硝酸银溶液中反应的微观示意图，从微观粒子变化的角度分析该反应的实质是______，反应过程中溶液的质量变化是_______(填“增大”“减小”或“不变”)。
25. 思维导图是激发大脑潜能，练就科学思维的有效方法。A-D是初中化学常见的四种物质，A可用于金属除锈，B难溶于水。它们相互之间的关系如图所示，“—”表示两种物质之间可以相互反应，“→”表示一种物质可生成另一种物质。分析推理，回答问题：
(1)A的化学式为_______________。A 与D反应的实质为______________________。
(2)A生成B的化学方程式_______________________________。
(3)C与D反应的化学方程式__________________________。
三、实验与探究(本题包括3小题，共22分)
26. 某化学兴趣小组进行了识别化肥的探究活动。他们对氯化铵、碳酸氢铵、硫酸钾、磷矿粉四种化肥的实验探究步骤如下：
（1）步骤一：取上述四种化肥各少量，观察，从外观上即可与其他化肥区分出来的是_______。
（2）步骤二：在装有另外三种化肥的试管中，分别加入少量稀盐酸，其中一支试管中有气体放出，产生的气体是_______。
（3）步骤三：再分别取少量未区分出的另外两种化肥于研钵中，各加入少量熟石灰粉末，混合、研磨，有刺激性气味气体放出，反应的化学方程式为_______。
27. 实验室中有两瓶没有贴标签的白色固体，已知是氯化钠固体和氢氧化钠固体中的各一种，小明和小红为确定各是哪种物质，进行了如下实验。
（1）小明各取少量两种白色固体于两个表面皿上，在空气中放置一段时间后，观察到其中一种白色固体表面潮湿并逐渐溶解，则该固体为_______(填化学式)。
（2）小红各取少量两种白色固体，分别加入A、B两支试管中，各滴加适量水，振荡，得到两种无色溶液。小红分别向这两种无色溶液中滴加适量_______(填一种物质的化学式)溶液，振荡，观察到A试管中有蓝色沉淀生成，B试管中无明显现象。得出结论：A试管中加入的固体是氢氧化钠，B试管中加入的固体是氯化钠。
（3）①小明认为利用物质溶解时溶液温度的变化也可以鉴别这两种物质，这是因为氯化钠固体溶于水，溶液温度无明显变化，而氢氧化钠固体溶于水，溶液温度______(选填“升高”或“降低”)。
②小红认为氢氧化钠固体可能变质，她如何用实验确定氢氧化钠是否变质？_______。
28. 兴趣小组在实验室用某石灰石(含少量Fe2O3)为原料制备高纯CaCO3的流程如图所示，请回答下列问题：
（1）“酸溶”前首先将石灰石粉碎，其目的是_______。
（2）“沉钙”时发生反应的化学方程式为：CaCl2+2NH3+CO2+X=2NH4Cl+CaCO3↓，则X的化学式为______。
（3）“沉钙”中，其他条件相同，当温度高于35℃时CaCO3产率会明显下降，其主要原因：一是氨水挥发和分解速率加快，二是_______。
（4）生产流程中可循环利用的物质有______(写一种)。
四、分析与计算(本题包括1小题，共10分)
29. 某实验小组为测定铜和氧化铜的混合物中铜元素的含量，取20g该固体混合物，向其中逐滴加入稀H2SO4，测得剩余固体的质量与加入稀H2SO4的质量关系如下图所示。
回答下列问题：
（1）写出滴加稀H2SO4时发生反应的化学方程式__________。
（2）该固体混合物中铜元素的质量为_________。
（3）计算稀H2SO4中溶质的质量分数（写出计算过程）。
五、选做题(本题包括2小题，共10分。不计入总分)
30. 在硝酸银、硝酸铜的混合溶液中加入一定量锌粉，反应停止后过滤，滤液仍为蓝色，有关判断正确的是
A. 滤渣中一定有银、没有铜和锌
B. 滤渣中一定有银和锌，可能有铜
C. 滤液中一定有硝酸锌、硝酸铜、硝酸银
D. 滤液中一定有硝酸锌、硝酸铜，可能有硝酸银
31. 电子工业上制造铜电路板，常用30%的FeCl3溶液腐蚀镀铜电路板上的铜箔（Cu），以下是某兴趣小组设计的处理该生产过程中产生废液的流程图。据图回答下列问题：
查阅资料：；
（1）步骤①所得的废液中只含有FeCl3、CuCl2、FeCl2三种溶质，据此可判断步骤①中铜与FeCl3反应生成的两种产物是______（写化学式）。
（2）步骤②中加入的铁粉与氯化铜发生反应的化学方程式是______。步骤②还需要进行的实验操作是______。
（3）步骤③加入适量稀盐酸充分反应，当观察到______现象时，说明滤渣中只剩下铜。
（4）步骤②③所得FeCl2可与一种气体单质发生化合反应生成FeCl3，实现循环使用。根据质量守恒定律可推测该单质是______。
（5）溶液B中含有的溶质是______。
答案解析
一、选择题(本题包括20小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意)
1. 下列化肥中，属于复合肥料的是
A. NH4NO3B. NH4H2PO4C. CO(NH2)2D. K2SO4
【答案】B
【解析】
【】试题分析：含有植物所需的N、P、K三种中两种或两种以上的属复合肥。故选B。
考点：化学肥料
2. 下列能使紫色石蕊试液和无色酚酞试液均变色的是
A. pH=1的盐酸
B. pH=3的硫酸
C. pH=7的氯化钠溶液
D. pH=14的氢氧化钾溶液
【答案】D
【解析】
【】紫色的石蕊试液遇酸性溶液变成红色，遇碱性溶液变成蓝色；无色的酚酞试液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变成红色；能使紫色石蕊试液和无色酚酞试液均变色的是碱性溶液。pH=14的氢氧化钾溶液呈碱性；
故选：D。
3. 将一根洁净的铁钉放入稀硫酸中，下列对发生变化的预测不正确的是
A. 铁钉表面将产生气泡B. 铁钉表面将很快出现铁锈
C. 溶液逐渐变成浅绿色D. 铁钉质量将逐渐减少
【答案】B
【解析】
【】A、在金属活动性顺序表中铁排在氢前，所以铁能与稀硫酸反应生成硫酸亚铁溶液和氢气，铁钉表面将产生气泡，选项正确；
B、铁锈的主要成分氧化铁能与稀硫酸反应，所以在酸性环境中铁钉不易锈蚀，选项错误；
C、在金属活动性顺序表中铁排在氢前，所以铁能与稀硫酸反应生成硫酸亚铁溶液和氢气，溶液由无色变浅绿色，选项正确；
D、在金属活动性顺序表中铁排在氢前，所以铁能与稀硫酸反应生成硫酸亚铁溶液和氢气，化学方程式为Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑；每56份质量的铁完全反应生成2份质量的氢气，由质量守恒定律可知，溶液质量将增加，选项正确；
故选B
4. 化学实验是化学科学发展和化学学习的重要途径。下列实验操作正确的是
A. 分离溶液中的固态物质B. 稀释浓硫酸C. 配制溶液D. 测试某溶液的酸碱度
【答案】A
【解析】
【】A、该装置是过滤装置，过滤时要注意一贴二低三靠，该装置正确；
B、稀释浓硫酸时应该将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢的注入水中，并用玻璃棒不断的搅拌，故错误；
C、量筒不能用于配制溶液，故错误；
D、测定溶液的pH时应该将pH试纸放在玻璃片或白瓷板上，在用玻璃棒蘸取少量待测液体涂在pH试纸上，与标准比色卡对照，故错误。故选A。
5. 证据推理是化学学科核心素养的重要内容。下列推理正确的是
A. 酸雨的pH＜7，所以pH＜7的雨水一定是酸雨
B. 有机物含有碳元素，因此含有碳元素的物质一定是有机物
C. 中和反应一定有盐和水生成，所以有盐和水生成的反应一定是中和反应
D. 碱性溶液能使无色酚酞试液变红色，所以碳酸钠溶液也能使无色酚酞试液变红色
【答案】D
【解析】
【】A、因二氧化碳和水反应生成碳酸，正常雨水的pH≈5.6，当pH<5.6的雨水为酸雨，说法不正确；
B、有机物含有碳元素，但含有碳元素的物质不一定是有机物，如石墨属于碳单质，二氧化碳、一氧化碳属于氧化物，碳酸钙属于无机盐，说法不正确；
C、中和反应一定有盐和水生成，但有盐和水生成的反应不一定是中和反应，如氢氧化钠与二氧化碳反应生成盐和水，反应不是酸与碱发生的反应，不是中和反应，选项不正确；
D、碱性溶液能使无色酚酞试液变红色，碳酸钠溶液显碱性，所以碳酸钠溶液也能使无色酚酞试液变红色，说法正确。
故选D。
6. 分类是学习化学的一种重要方法。下列分类叙述不正确的是
A. 有机物：淀粉、蛋白质、维生素C
B. 铵态氮肥：硫酸铵、氯化铵、硝酸铵
C. 盐类：苛性钠、小苏打、生石灰
D. 溶液：盐酸、生理盐水、碘酒
【答案】C
【解析】
【】A、淀粉、蛋白质、维生素C都是含碳化合物，属于有机物，选项正确；
B、 硫酸铵、氯化铵、硝酸铵都含有铵根，都属于铵态氮肥，选项正确；
C、苛性钠是氢氧化钠的俗称属于碱类，小苏打是碳酸氢钠的俗称属于盐类，生石灰是氧化钙的俗称属于氧化物，选项错误；
D、盐酸、生理盐水、碘酒都是均一稳定的混合物，都属于溶液，选项正确。
故选C。
7. 下列属于置换反应的是
A. 3Fe+2O2Fe3O4B. 2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O
C. 3Fe+4H2O Fe3O4+4H2D. Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O
【答案】C
【解析】
【】A、该反应是两种物质反应生成一种物质，符合“多变一”的特点，属于化合反应，故A错误；
B、该反应是由一种物质反应生成两种物质，符合“一变多”的特点，属于分解反应，故B错误；
C、该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应，故C正确；
D、该反应是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应，属于复分解反应，故D错误；
故选：C。
8. 将一定量的氢氧化钠溶液与稀盐酸混合，二者恰好完全反应的微观示意图如下。下列说法不正确的是
A. 反应前后阴、阳离子的总数目不变
B. 反应前后溶液的总质量不变
C. 反应后溶液呈中性
D. 反应前后元素种类不变
【答案】A
【解析】
【】A. 由反应的微观示意图可知，反应前有4个阳离子、4个阴离子，而反应后有2个阳离子、2个阴离子，反应后阴、阳离子的的总数减少，此选项错误；
B. 此反应过程中无气体和沉淀生成，根据质量守恒定律，反应前后溶液的总重量质量不变，此选项正确；
C. 根据反应的微观示意图可知，反应前后溶液中含有氯化钠和水两种物质，氯化钠溶液呈中性，所以反应后的溶液呈中性，此选项正确；
D. 化学反应前后元素种类不变，此选项正确。故选A。
9. 化学与人类的健康密切相关。下列有关说法中，不合理的是
A. 不吃霉变或超过保质期的食物B. 用甲醛浸泡过的食物可放心食用
C. 预防骨质疏松可适量补充钙元素D. 摄入过量的重金属离子会引起中毒
【答案】B
【解析】
【】A.霉变或超过保质期食物中含有对人体健康有害的物质，因此不能食用霉变或超过保质期食物， A 合理；
B.甲醛有毒，因此食用甲醛浸泡的食物会危害人体健康， B 不合理；
C.钙是组成人体骨骼的主要元素之一，预防骨质疏松可适量补充钙元素，C合理；
D.重金属离子可导致蛋白质变性，所以摄入过量的重金属离子会引起中毒，D合理；
故选B。
10. 下列有关溶液的说法错误的是
A. 在一定温度下，压强越大气体的溶解度越大
B. 同种溶质的饱和溶液与不饱和溶液通过改变条件可以相互转化
C. 饱和溶液加水稀释后溶质的质量减少，溶质质量分数逐渐变小
D. 溶液是溶质的微观粒子分散在溶剂中形成的均一、稳定的混合物
【答案】C
【解析】
【】A、在一定温度下，压强越大气体的溶解度越大，选项正确；
B、同种溶质饱和溶液与不饱和溶液通过改变温度或改变溶剂量可以相互转化，选项正确；
C、饱和溶液加水稀释后溶质质量不变溶液质量增加，溶质质量分数逐渐变小，选项错误；
D、溶液是溶质的微观粒子分散在溶剂中形成的均一、稳定的混合物，选项正确。
故选C。
11. 下列对应的化学方程式书写正确的是
A. 用熟石灰中和硫酸厂的废水：Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+H2O
B. 用稀盐酸除去铁锈：Fe2O3+4HCl=2FeCl2+3H2O
C. 比较Cu和Ag的活泼性：2Ag+Cu(NO3)2=Cu+2AgNO3
D. 向呼出的气体样品中滴入澄清石灰水，振荡：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
【答案】D
【解析】
【】A、该化学方程式没有配平，正确的化学方程式应为Ca（OH）2+H2SO4═CaSO4+2H2O，故选项错误；
B、铁锈的主要成分是氧化铁，与盐酸反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式是Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O，故选项错误；
C、银的金属活动性比铜弱，银不能与硝酸铜发生置换反应，故选项错误；
D、该化学方程式书写完全正确，故选项正确。
故选D。
12. 人体必需的元素有20多种。下列属于人体必需的微量元素是
A. CaB. IC. OD. C
【答案】B
【解析】
【】人体中的常量元素主要有：氧、碳、氢、氮、钙、磷、钾、硫、钠、氯、镁；微量元素主要有：铁、钴、铜、锌、铬、锰、钼、氟、碘、硒等。
故选B。
13. 除去下列物质中混有的少量杂质，所选用的试剂和操作方法均正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
【】A、CO能与灼热的Fe2O3反应铁和二氧化碳，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误；
B、CO2和HCl气体均能与NaOH溶液反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误；
C、加入过量的稀盐酸，氧化铜和稀盐酸反应生成氯化铜和水，铜和稀盐酸不反应，过滤、洗涤、干燥可得铜，故选项所采取的方法正确；
D、MgCl2能与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，能除去杂质但引入了新的杂质氯化钠，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
故选C。
14. 为验证Mg、Cu、Zn的金属活动性顺序，不可选用的一组物质是
A. MgCl2溶液、Cu、Zn
B. Mg、Cu、ZnCl2溶液
C. Mg、Zn、Cu、盐酸
D. MgCl2溶液、Zn、CuCl2溶液
【答案】A
【解析】
【】A、MgCl2溶液与Cu、Zn均不反应，只能说明镁的活动性比铜和锌的活动性强，但无法验证Mg、Cu、Zn的金属活动性顺序，选项A符合题意；
B、Mg与ZnCl2溶液反应能置换出Zn，说明镁的活动性强于锌；而Cu与ZnCl2溶液不反应，说明锌的活动性强于铜，所以能验证Mg、Cu、Zn的金属活动性顺序，选项B不符合题意；
C、Mg、Zn与盐酸均能反应产生氢气，且镁与盐酸反应更加剧烈，Cu与盐酸不反应，能验证Mg、Cu、Zn的金属活动性顺序，选项C不符合题意；
D、MgCl2溶液与Zn不反应，可知金属活动性Mg＞Zn，Zn与CuCl2溶液反应，有红色的铜生成，可知金属活动性Zn＞Cu，能验证Mg、Cu、Zn的金属活动性顺序，选项D不符合题意；
故选：A。
15. 下列实验现象描述错误的是
A. 打开盛浓盐酸的试剂瓶，瓶口会产生白雾
B. 硝酸铵溶于水，溶液温度升高
C. 浓硫酸涂在木棒上，木棒变黑
D. 点燃羊毛纤维，闻到烧焦羽毛气味
【答案】B
【解析】
【】A、浓盐酸具有挥发性，打开盛浓盐酸的试剂瓶，瓶口会产生白雾，选项正确；
B、硝酸铵溶于水吸收热量，溶液温度降低，选项错误；
C、浓硫酸具有强腐蚀性，浓硫酸涂在木棒上，木棒变黑，选项正确；
D、羊毛纤维主要成分是蛋白质，点燃羊毛纤维，可以闻到烧焦羽毛（主要成分也是蛋白质）气味，选项正确；
故选B
16. “NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3 +NH4Cl”是氨碱法制纯碱的重要反应，下列叙述正确的是
A. 在加压的条件下向饱和氨盐水中通二氧化碳 ，能加速NaHCO3 的生成
B. 析出晶体后的溶液为NaHCO3 的不饱和溶液
C. 该条件下NaHCO3 的溶解度比NH4Cl的大
D. 析出晶体后剩余溶液中只有一种溶质
【答案】A
【解析】
【】A、在加压的条件下，能够增大二氧化碳的溶解度，此时向饱和氨盐水中通二氧化碳，能加速NaHCO3的生成，该选项说法正确，符合题意；
B、析出晶体后的溶液仍然为NaHCO3的饱和溶液，该选项说法不正确，不符合题意；
C、该条件下NaHCO3的溶解度比NH4Cl的小，先从溶液中析出，该选项说法不正确，不符合题意；
D、析出晶体后的溶质有碳酸氢钠和氯化铵，该选项说法不正确，不符合题意。
故选A。
17. 如图是Na2CO3和NaCl的溶解度曲线图。
下列叙述中正确的是
A. t1℃时，NaC1饱和溶液的溶质质量分数为36%
B. t1℃时，将20gNa2CO3固体放入50g水中，充分溶解后得到溶液的质量为70g
C. 将t1℃时Na2CO3的饱和溶液升温到t2℃时，溶液的溶质质量分数逐渐变大
D. 当Na2CO3中混有少量NaCl时，可采用冷却热饱和溶液的方法提纯Na2CO3
【答案】D
【解析】
【】A、t1℃时，NaCl溶解度时36g,所以饱和溶液的溶质质量分数为×100%≈26.5%，故说法错误；
B、t1℃时，碳酸钠的溶解度时21.8g，所以将20gNa2CO3固体放入50g水中，充分溶解后得到溶液的质量为60.9g，故说法错误；
C、将t1℃时Na2CO3的饱和溶液升温到t2℃时，溶解度增大，溶质、溶剂质量都不变，所以溶液的溶质质量分数不变，故说法错误；
D、碳酸钠的溶解度受温度变化影响较大，氯化钠的溶解度受温度变化影响较小，所以当Na2CO3中混有少量NaCl时，可采用冷却热饱和溶液的方法提纯Na2CO3，故说法正确。
故选D。
18. 下列有关利用海水的方法：①海水“晒盐”；②海水“制碱”；③海水淡化；④从海水中提取镁。以上过程都体现了人类改造物质的智慧，其中主要利用了物理变化的是
A. 全部是B. 只有③C. 只有①③D. ①②④
【答案】C
【解析】
【】A、①③都属于物理变化，②海水“制碱”、④从海水中提取镁都属于化学变化，故选项错误；
B、①海水“晒盐”没有新物质生成，属于物理变化；”③海水淡化没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误；
C、①海水“晒盐”没有新物质生成，属于物理变化；”③海水淡化没有新物质生成，属于物理变化，故选项正确；
D、①③都属于物理变化，②④都属于化学变化，故选项错误。
故选C。
19. 芯片是电脑、智能家电的核心部件，它是以高纯度的单质硅(Si)为材料制成的。硅及其氧化物能发生如下反应：
①Si+O2SiO2
②SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2↑
③SiO2+2CSi+2CO↑
④Si+2NaOH+H2ONa2SiO3+2H2↑
下列说法不正确的是
A. 上述反应中共生成两种可燃性气体
B. 反应④属于复分解反应
C. Si和SiO2在一定条件下可以相互转化
D. Na2SiO3中Si为+4价
【答案】B
【解析】
【】A、一氧化碳、氢气具有可燃性，故A正确；
B、两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应叫做复分解反应，反应④不符合复分解反应特征，不属于复分解反应，故B不正确；
C、Si和氧气在加热条件下会生成二氧化硅，SiO2和碳在高温条件下会生成硅，故两者在一定条件下可以相互转化，故C正确。
D、Na2SiO3中钠元素显+1价，氧元素显-2价，设硅元素的化合价为x，根据化合物中正负化合价代数和为零可知，（+1）×2+x+（﹣2）×3＝0，解得x＝+4，故D正确。
故选B。
20. 某实验小组将Ba(OH)2溶液逐滴滴入硫酸溶液中，溶质的质量与加入的Ba(OH)2溶液的质量关系如图所示。下列说法错误的是( )
A. a点溶液为酸性
B. b点恰好完全反应
C. c点溶液的溶质为硫酸
D. b、c两点沉淀质量相等
【答案】C
【解析】
【】该实验是把碱氢氧化钡滴加倒硫酸中，反应生成硫酸钡和水，a点时溶质没有减小到最小，所以剩余硫酸溶液显酸性，是正确的叙述；
B选项b点溶液中的溶质为零，说明氢氧化钡和硫酸恰好完全反应是正确的叙述；
C选项c点时氢氧化钡过量，溶液中的溶质为氢氧化钡，不是硫酸，故叙述是错误的；
D选项因为b点后加入氢氧化钡溶液，没有硫酸与之反应生成沉淀，故两点生成的沉淀质量相等，是正确的叙述。故答案选择C
二、理解与应用(本题包括5小题，共28分)
21. 某品牌纯牛奶的包装盒和营养成分表如图所示，根据图文回答问题。
（1）牛奶盒上的塑料吸管属于______(填字母)。
A. 天然材料B. 无机非金属材料
C. 复合材料D. 有机高分子材料
（2）牛奶中的“钙”是指_______(选填“分子”“元素”或“单质”)，牛奶中的______在消化道内会逐渐被分解成可被人体吸收的多种氨基酸。
（3）新鲜牛奶的pH约为7，接近______性；储存一段时间后味道变酸，pH变______。
【答案】（1）D （2） ①. 元素 ②. 蛋白质
（3） ①. 中 ②. 小
【解析】
【小问1】
塑料是合成有机高分子材料，属于有机高分子材料；
故选D。
【小问2】
物质是由元素组成，牛奶中的“钙”是指元素；
牛奶中的蛋白质在消化道内会逐渐被分解成可被人体吸收的多种氨基酸；
【小问3】
当溶液的pH等于7时，呈中性．当溶液的pH大于7时，呈碱性．当溶液的pH小于7时，呈酸性；新鲜牛奶的pH约为7，接近中性；
储存了一段时间后味道变酸，说明显酸性，所以pH会变小；
22. 化学与生产、生活密不可分。将下列化学物质的标号填在相应的空格内。
A.NaCl B.CaCO3 C.NaHCO3 D.CuSO4
（1）可用于配制波尔多液的是_______。
（2）可用作建筑材料的是_______。
（3）可用于治疗胃酸过多的是_______。
（4）可用于腌渍蔬菜、鱼、肉、蛋等的是______。
【答案】22. D 23. B
24. C 25. A
【解析】
【小问1】
农业生产中是用硫酸铜和石灰乳来配制波尔多液，故填：D；
【小问2】
碳酸钙是大理石和石灰石的主要成分，是常用的建筑材料，故填：B；
【小问3】
碳酸氢钠能与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，可用于治疗胃酸过多，故填：C；
【小问4】
氯化钠为食盐，可用于腌渍蔬菜、鱼、肉、蛋等，延长保质期，故填：A。
23. 人类常从矿石中获取金属材料。
（1）铁是冶炼最多的金属(如图)。
硬质玻璃管中能观察到的实验现象是_______，发生反应的化学方程式为______。
（2）钢铁是应用最普遍的金属材料，容易与空气中的______等物质共同作用而生锈。
（3）黄金能压制成金箔，主要是利用了黄金具有良好的_______性。
（4）在空气中，铝表面易生成一层致密的氧化膜。发生反应的化学方程式为______。
（5）在空气中放置较长时间的锌片，表面会形成一层薄膜，其中含有Zn2(OH)2CO3。若该物质通过化合反应生成，需要反应物①Zn②N2③O2④CO2⑤H2O⑥He中的_______物质。
A. 两种B. 三种C. 四种D. 五种
【答案】23. ①. 红色固体变成黑色 ②.
24. 水和氧气 25. 延展
26. 27. C
【解析】
【小问1】
一氧化碳还原氧化铁生成铁和二氧化碳，所以观察到硬质玻璃管中红色固体变成黑色；化学方程式为；
【小问2】
铁与空气中水和氧气共同作用会生锈；
【小问3】
黄金能压制成金箔，主要是利用了黄金具有良好的延展性；
小问4】
在空气中，铝与氧气反应表面易生成一层致密的氧化铝氧化膜，化学反应方程式为；
【小问5】
在空气中放置较长时间的锌片，表面会形成一层薄膜，其中含有Zn2(OH)2CO3，若该物质通过化合反应生成，根据质量守恒定律，生成物中由Zn、O、H、C，则判断反应物是Zn、O2、CO2、H2O，需要反应物有4种；
故选C。
24. 化学小组的同学对金属的有关化学性质进行实验。
（1）如图1，将一锌片投入稀硫酸中，观察到的现象是_______，该反应过程溶液中增加的微观粒子是_______(用符号表示)，溶液的pH_______(填“逐渐减小”“逐渐增大”或“不变”)，反应的化学方程式为_______。
（2）图2是将铜丝插入硝酸银溶液中反应的微观示意图，从微观粒子变化的角度分析该反应的实质是______，反应过程中溶液的质量变化是_______(填“增大”“减小”或“不变”)。
【答案】24. ①. 有气泡产生 ②. Zn2+ ③. 逐渐增大 ④.
25. ①. 铜原子和银离子反应生成铜离子和银原子 ②. 减小
【解析】
【小问1】
将一锌条投入稀硫酸中，锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，观察到的现象是锌条表面产生气泡，根据反应的化学方程式Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑可知，该反应过程溶液中增加的粒子是Zn2+，随着反应进行，稀硫酸减少，溶液酸性减弱，溶液的pH逐渐增大；
【小问2】
将铜丝插入硝酸银溶液中反应的微观示意图，从微观粒子变化的角度分析该反应的实质是铜和银离子反应生成铜离子和银；铜和硝酸银反应的化学方程式及其质量关系：，由以上质量关系可知，随着反应进行，溶液质量减小。
25. 思维导图是激发大脑潜能，练就科学思维的有效方法。A-D是初中化学常见的四种物质，A可用于金属除锈，B难溶于水。它们相互之间的关系如图所示，“—”表示两种物质之间可以相互反应，“→”表示一种物质可生成另一种物质。分析推理，回答问题：
(1)A的化学式为_______________。A 与D反应的实质为______________________。
(2)A生成B的化学方程式_______________________________。
(3)C与D反应的化学方程式__________________________。
【答案】 ①. HCl(或H2SO4) ②. 氢离子与氢氧根离子生成水分子(或H+与OH-生成H2O分子/H+与OH-生成H2O)。 ③. H2SO4 + BaCl2=BaSO4↓+2HCl (或HCl +AgNO3=AgCl↓+HNO3 ④. CO2+Ca(OH)2= CaCO3↓+H2O (或SO2+ 2NaOH=Na2SO3 + H2O)
【解析】
【】A可用于金属除锈，则A是盐酸（或硫酸）；B难溶于水，且A能转化为B，则B是氯化银（或硫酸钡）；水能转化为D，A能与D反应，则D为碱（如氢氧化钙、氢氧化钠等）；水能与C反应，D也能与C反应，则C为非金属氧化物（如二氧化碳、二氧化硫等）。(1)A的化学式为HCl(或H2SO4)；A为酸，D为碱，A 与D反应为中和反应，实质为氢离子与氢氧根离子生成水分子；(2)盐酸与硝酸银溶液反应生成氯化银和硝酸，反应的化学方程式为HCl +AgNO3=AgCl↓+HNO3（或硫酸与氯化钡溶液反应生成硫酸钡和盐酸，反应的化学方程式为H2SO4 + BaCl2=BaSO4↓+2HCl）；(3)二氧化碳与氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙和水，反应的化学方程式为CO2+Ca(OH)2= CaCO3↓+H2O （或二氧化硫与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为SO2+ 2NaOH=Na2SO3 + H2O）。
点睛：在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。
三、实验与探究(本题包括3小题，共22分)
26. 某化学兴趣小组进行了识别化肥的探究活动。他们对氯化铵、碳酸氢铵、硫酸钾、磷矿粉四种化肥的实验探究步骤如下：
（1）步骤一：取上述四种化肥各少量，观察，从外观上即可与其他化肥区分出来的是_______。
（2）步骤二：在装有另外三种化肥的试管中，分别加入少量稀盐酸，其中一支试管中有气体放出，产生的气体是_______。
（3）步骤三：再分别取少量未区分出的另外两种化肥于研钵中，各加入少量熟石灰粉末，混合、研磨，有刺激性气味气体放出，反应的化学方程式为_______。
【答案】26. 磷矿粉
27. 二氧化碳##CO2
28.
【解析】
【小问1】
氯化铵、碳酸氢铵、硫酸钾均是白色的，磷矿粉是灰白色的，故从外观上即可与其他化肥区分出来的是：磷矿粉；
【小问2】
在装有另外三种化肥的试管中，分别加入少量稀盐酸，氯化铵、硫酸钾均和稀盐酸不反应，均无明显现象，碳酸氢铵能与稀盐酸反应生成氯化铵、二氧化碳和水，故其中一支试管中有气体放出，产生的气体是：二氧化碳；
【小问3】
再分别取少量未区分出的另外两种化肥于研钵中，各加入少量熟石灰粉末，混合、研磨，氯化铵属于铵态氮肥，能与熟石灰反应生成氨气，产生刺激性气味，硫酸钾和熟石灰不反应，无明显现象，现象不同，可以区分，氯化铵和氢氧化钙反应生成氯化钙、氨气和水，该反应的化学方程式为：。
27. 实验室中有两瓶没有贴标签的白色固体，已知是氯化钠固体和氢氧化钠固体中的各一种，小明和小红为确定各是哪种物质，进行了如下实验。
（1）小明各取少量两种白色固体于两个表面皿上，在空气中放置一段时间后，观察到其中一种白色固体表面潮湿并逐渐溶解，则该固体为_______(填化学式)。
（2）小红各取少量两种白色固体，分别加入A、B两支试管中，各滴加适量水，振荡，得到两种无色溶液。小红分别向这两种无色溶液中滴加适量_______(填一种物质的化学式)溶液，振荡，观察到A试管中有蓝色沉淀生成，B试管中无明显现象。得出结论：A试管中加入的固体是氢氧化钠，B试管中加入的固体是氯化钠。
（3）①小明认为利用物质溶解时溶液温度的变化也可以鉴别这两种物质，这是因为氯化钠固体溶于水，溶液温度无明显变化，而氢氧化钠固体溶于水，溶液温度______(选填“升高”或“降低”)。
②小红认为氢氧化钠固体可能变质，她如何用实验确定氢氧化钠是否变质？_______。
【答案】27. NaOH
28. CuSO4（合理即可）
29. ①. 升高 ②. 取少量的固体于烧杯中，滴加稀盐酸，若有气泡产生，则已经变质
【解析】
【小问1】
氢氧化钠易潮解，其中一种白色固体表面潮湿并逐渐溶解，则该固体为氢氧化钠，化学式为NaOH，故填：NaOH；
【小问2】
蓝色沉淀是氢氧化铜，由铜离子和氢氧根离子结合生成，氢氧化钠中含有氢氧根，向两种无色溶液中滴加适量溶液，氢氧化钠产生蓝色沉淀，氯化钠不无明显现象，可确定滴加的为含铜离子的溶液，如CuSO4溶液等，故填：CuSO4；
【小问3】
①氢氧化钠固体溶于水放热，溶液温度升高，故填：升高；
②氢氧化钠变质是与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠，故变质的氢氧化钠中含有碳酸钠，碳酸钠与盐酸反应产生气体，氢氧化钠与盐酸反应无明显现象，故取少量的固体于烧杯中，滴加稀盐酸，若有气泡产生，则已经变质。
28. 兴趣小组在实验室用某石灰石(含少量Fe2O3)为原料制备高纯CaCO3的流程如图所示，请回答下列问题：
（1）“酸溶”前首先将石灰石粉碎，其目的是_______。
（2）“沉钙”时发生反应的化学方程式为：CaCl2+2NH3+CO2+X=2NH4Cl+CaCO3↓，则X的化学式为______。
（3）“沉钙”中，其他条件相同，当温度高于35℃时CaCO3产率会明显下降，其主要原因：一是氨水挥发和分解速率加快，二是_______。
（4）生产流程中可循环利用的物质有______(写一种)。
【答案】28. 增大接触面积，使反应更充分
29. H2O 30. 二氧化碳的溶解度随温度升高而减小
31. NH3##H2O
【解析】
【小问1】
相同条件下，接触面积越大，反应越充分，“酸溶”前首先将石灰石粉碎，其目的是增大接触面积，使反应更充分。
【小问2】
依据质量守恒定律可知：化学反应前后原子的个数和种类不变，反应前：1个钙原子，2个氯原子、2个氮原子、6个氢原子、1个碳原子、2个氧原子，反应后：1个钙原子、2个氯原子、8个氢原子、1个碳原子、3个氧原子、则X化学式为H2O。
【小问3】
“沉钙”中，其他条件相同，当温度高于35℃时CaCO3产率会明显下降，其主要原因：一是氨水挥发和分解速率加快，二是：CO2随着温度升高，在液体中溶解度不断减小，造成CaCO3产率明显下降。
【小问4】
由流程图中可得，开始有投入，后续有产出的非产品的物质可循环利用，循环利用的物质有NH3、H2O。
四、分析与计算(本题包括1小题，共10分)
29. 某实验小组为测定铜和氧化铜的混合物中铜元素的含量，取20g该固体混合物，向其中逐滴加入稀H2SO4，测得剩余固体的质量与加入稀H2SO4的质量关系如下图所示。
回答下列问题：
（1）写出滴加稀H2SO4时发生反应的化学方程式__________。
（2）该固体混合物中铜元素的质量为_________。
（3）计算稀H2SO4中溶质的质量分数（写出计算过程）。
【答案】（1）CuO+H2SO4=CuSO4+H2O（2）16.8g（3）40%，解：设稀H2SO4中溶质的质量分数为x。
答：稀H2SO4中溶质的质量分数40%。
【解析】
【】（1）氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，化学方程式为CuO+H2SO4=CuSO4+H2O，故填：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O。
（2）由图可知剩余固体质量为4g，剩余固体为铜，则氧化铜质量为20g-4g=16g，铜元素质量为4g+16g× =16.8g，故填：16.8g。
（3）设稀H2SO4中溶质的质量分数为x。
答：稀H2SO4中溶质的质量分数40%。
五、选做题(本题包括2小题，共10分。不计入总分)
30. 在硝酸银、硝酸铜的混合溶液中加入一定量锌粉，反应停止后过滤，滤液仍为蓝色，有关判断正确的是
A. 滤渣中一定有银、没有铜和锌
B. 滤渣中一定有银和锌，可能有铜
C. 滤液中一定有硝酸锌、硝酸铜、硝酸银
D. 滤液中一定有硝酸锌、硝酸铜，可能有硝酸银
【答案】D
【解析】
【分析】金属活动性：Zn＞Cu＞Ag，在硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入一定量锌粉，锌先与硝酸银反应生成硝酸锌和银，待硝酸银完全反应后，锌和硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，反应停止后过滤，滤液仍为蓝色，说明锌已经完全反应，硝酸铜没有参与反应，或部分参与反应。
【】A、锌一定与硝酸银反应生成了银，锌完全反应，故滤渣中一定含银，可能含铜，一定没有锌，不符合题意；
B、由A可知，滤渣中一定含银，一定不含锌，可能含铜，不符合题意；
C、锌一定与硝酸银反应生成了硝酸锌，硝酸铜可能没有反应，或部分参与反应，故滤液中一定含硝酸锌、硝酸铜，可能含硝酸银，不符合题意；
D、由C可知，滤液中一定有硝酸锌、硝酸铜，可能有硝酸银，符合题意。
故选D。
31. 电子工业上制造铜电路板，常用30%的FeCl3溶液腐蚀镀铜电路板上的铜箔（Cu），以下是某兴趣小组设计的处理该生产过程中产生废液的流程图。据图回答下列问题：
查阅资料：；
（1）步骤①所得的废液中只含有FeCl3、CuCl2、FeCl2三种溶质，据此可判断步骤①中铜与FeCl3反应生成的两种产物是______（写化学式）。
（2）步骤②中加入的铁粉与氯化铜发生反应的化学方程式是______。步骤②还需要进行的实验操作是______。
（3）步骤③加入适量稀盐酸充分反应，当观察到______现象时，说明滤渣中只剩下铜。
（4）步骤②③所得FeCl2可与一种气体单质发生化合反应生成FeCl3，实现循环使用。根据质量守恒定律可推测该单质是______。
（5）溶液B中含有的溶质是______。
【答案】 ①. CuCl2和FeCl2 ②. ③. 过滤 ④. 没有气泡产生 ⑤. 氯气（或Cl2） ⑥. 硫酸和硫酸铜
【解析】
【】（1）向铜箔中加入FeCl3溶液后，得到的废液中成分是FeCl3、FeCl2和CuCl2，FeCl3是反应剩余的物质，则反应生成了FeCl2和CuCl2，即铜和FeCl3反应生成的两种产物是FeCl2和CuCl2。故填：FeCl2和CuCl2。
（2）步骤②中加入铁粉，铁粉与氯化铜发生反应生成氯化亚铁和铜，反应的化学方程式为：；步骤②加入过量的铁粉后的操作，能使滤渣与溶液分离，操作名称是过滤，得到的滤渣的成分是铁和铜的混合物。故分别填： ；过滤。
（3）步骤②得到滤渣的成分是铁和铜的混合物，步骤③加入稀盐酸，铁能与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，充分搅拌，有气泡产生，当观察到现象为没有气泡产生时，说明已完全反应，滤渣中只剩下铜。故填：没有气泡产生。
（4）步骤②③所得的FeCl2溶液可与一种单质发生化合反应生成FeCl3，根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，氯化亚铁和铁不能反应，所以只能是氯化亚铁和氯气的反应，可推测该单质为氯气，其化学式为Cl2。故填：氯气（或Cl2）。
（5）步骤④中，向金属铜中加入过量稀硫酸和氧气，铜和硫酸和氧气在加热条件下生成硫酸铜和水，所以溶液A中含有反应生成的硫酸铜和过量的硫酸，步骤⑤中冷却饱和溶液得到硫酸铜晶体，则溶液B中含有的溶质是硫酸和硫酸铜。故填：硫酸和硫酸铜。选项
物质
杂质
试剂和操作方法
A
CO
CO2
通过灼热的Fe2O3粉末，收集气体
B
二氧化碳气体
氯化氢气体
通过氢氧化钠溶液，收集气体
C
Cu
CuO
加入过量的稀盐酸，过滤、洗涤、干燥
D
KCl溶液
MgCl2
加入适量NaOH溶液，充分反应后过滤
选项
物质
杂质
试剂和操作方法
A
CO
CO2
通过灼热的Fe2O3粉末，收集气体
B
二氧化碳气体
氯化氢气体
通过氢氧化钠溶液，收集气体
C
Cu
CuO
加入过量的稀盐酸，过滤、洗涤、干燥
D
KCl溶液
MgCl2
加入适量NaOH溶液，充分反应后过滤
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