2024年贵州省黔东南州榕江县乐里中学中考二模化学试题

这是一份2024年贵州省黔东南州榕江县乐里中学中考二模化学试题，共7页。
一、选择题：本题包括7个小题，每小题2分，共14分。每题只有一个选项符合题意。
1．贵州省要持续改善生态环境，大力推进绿色低碳发展。下列做法符合绿色低碳理念的是（ ）
A．积极倡导公交出行B．过量使用农药和化肥
C．大力发展燃煤发电D．提倡使用含磷洗衣粉
2．某同学在实验室配制10％的NaOH溶液来制作叶脉书签。以下操作正确的是（ ）
A．取用NaOHB．称量NaOH
C．量取所需的水D．读取水的体积
3．肥料对提高农作物的产量具有重要作用。下列物质中属于复合肥的是（ ）
A．KCl B． C． D．
4．醇基燃料是以醇类为主体配置的最有潜力的新型替代能源燃料，主要成分有甲醇（）。下列有关甲醇说法正确的是（ ）
A．甲醇的相对分子质量为22 gB．甲醇分子中碳、氢原子的个数比是1∶4
C．甲醇由6个原子构成D．甲醇中氢元素的质量分数最大
5．推理是化学学习中常用的思维方式。下列推理正确的是（ ）
A．离子是带电的粒子，则带电的粒子一定是离子
B．溶液是均一、稳定的，则均一、稳定的液体一定是溶液
C．有机物都含碳元素，则含碳元素的物质一定是有机物
D．化合物是由不同种元素组成的纯净物，则由不同种元素组成的纯净物一定是化合物
6．下列实验设计能达到预期目的或效果的是（ ）
A．证明能与水反应
B．证明NaOH固体溶于水放热
C．证明是分解的催化剂
D．证明可燃物燃烧需要与氧气接触
7．甲、乙、丙是初中化学常见的物质，且物质分类的类别相同。它们之间有如图所示转化关系（部分反应物、生成物及反应条件已略去，“→”表示某一种物质经一步反应可转化为另一种物质）。下列推断不正确的是（ ）
A．若甲属于盐类，则乙可能是硝酸钙
B．反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ可能都是置换反应
C．甲、乙、丙可能都是酸，但甲、乙、丙不可能都是氧化物
D．甲为氢氧化钙，乙为氢氧化钠、丙为氢氧化铜
二、非选择题：本题共7个小题，共46分。
8．（5分）化学研究的对象是物质，如图是生活中常见物质的图片。请用相关化学知识回答问题：
（1）碳酸钙可用作补钙剂。在物质分类中碳酸钙属于________（选填“酸”“碱”或“盐”）。
（2）淀粉的化学式为，淀粉属于________（选填“有机物”或“无机物”），其中C、H、O三种元素的原子个数比为________。
（3）尿素的化学式为，尿素属于________（选填“钾肥”或“氮肥”）。
（4）天然气的主要成分是甲烷（化学式为），甲烷完全燃烧生成水和二氧化碳，则甲烷完全燃烧的化学方程式为________________________。
9．（6分）化学的学科特征是在原子、分子层次上研究物质和创造物质。请从微观角度回答问题：
（1）从图1可知，钠原子和镁原子的结构的差异有________________________、________________________。
（2）图2表示氢气在氧气中燃烧的微观过程，请画出该反中C框中的微观模型图。该过程可以帮助我们从微观角度理解质量守恒定律，由此得出化学反应前后质量不变的原因是____________________________。
（3）图3中中氯元素的化合价为________，该反应的化学方程式为________________________。
10．（9分）下图是实验室制取气体常用的发生和收集装置，请回答有关问题。
（1）写出图中标注仪器的名称：①________________。
（2）实验室选用BD制取氧气，从长颈漏斗中加入的药品为________________（填名称），用排水法收集氧气的最佳时机为________________________________。
（3）实验室加热高锰酸钾制取氧气，选择的发生装置是________（填字母），反应的化学方程式为________________________，该反应的基本类型是________________；用D装置收集氧气时发现水槽中的水变红的原因是________________________。
（4）电石（主要成分为）为块状固体，能与水发生剧烈反应产生乙炔（）和一种碱。通常情况下，乙炔是一种无色无味的气体，密度比空气略小，难溶于水。实验室用电石制取乙炔选择B而不选择C作为发生装置的原因是________________________，收集装置是________（填字母）。
11．（6分）溶液与我们的生活息息相关，根据所学知识回答下列问题。（甲、乙、丙、丁四种固体物质均不形成结晶水合物）
（1）根据图1回答下列问题：
①在________℃时，甲和丙的溶解度相等；
②时，将乙溶液的状态由N点变到M点的方法有_________________________；
③时，将45 g甲放入50 g水中，充分溶解后所得溶液的质量为________g；
④时，将125 g丙的饱和溶液降温至，应再加入________g丙才能恰好达到饱和状态。
（2）图2是对t℃的丁溶液进行恒温蒸发结晶的实验过程。Ⅰ中丁溶液是t℃的________________（选填“饱和溶液”或“不饱和溶液”）；Ⅳ中a的值为________g。
12．（7分）金属在生产、生活中的应用非常广泛。
（1）铁的冶炼。可用赤铁矿（主要成分氧化铁）炼铁的原理为________________________________（用化学方程式表示）。
（2）金属活动顺序。将锌、铜分别放入稀硫酸溶液中的实验现象分别是________________________________，由此可知锌、铜的金属活动性顺序为________________________。
（3）探究铜合金的成分。某铜合金中可能含有锌或锌和铁，请设计符合结论的探究方法。
（4）化学兴趣小组的同学把质量为m克的铝粉加入到一定质量的氯化锌和氯化铜的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣，向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生。根据质量守恒定律，所得滤渣的质量一定________（选填“大于”或“等于”或“小于”）m克，所得滤渣质量n的取值范围为________________。
13．（10分）在学习了常见的酸和碱后，某化学兴趣小组的同学围绕“酸碱中和反应”，在老师引导下开展实验探究活动，请你参与下列活动。
【探究一】将氢氧化钠溶液与稀硫酸混合，观察不到明显现象，为证明氢氧化钠溶液与稀硫酸发生了反应，三位同学进行了以下实验。
（1）测定溶液pH变化的方法
甲同学在实验过程中测得pH变化如图1所示，则该同学是将________（填字母序号）。
a．氢氧化钠溶液滴入稀硫酸中 b．稀硫酸滴入氢氧化钠溶液中
（2）测混合过程中的温度变化
乙同学在实验过程中测得反应混合溶液的温度变化如图2所示，说明稀硫酸与氢氧化钠溶液发生的反应是________（选填“放热”或“吸热”）反应。图2中B点表示的含义是________________________。
（3）借助于酸碱指示剂
丙同学通过图3所示实验，他观察到溶液由红色变成无色，也证明氢氧化钾溶液与稀硫酸发生了化学反应，反应的化学方程式为________________________。
【探究二】探究碳酸钠溶液和稀盐酸反应后所得溶液中溶质的成分。
【猜想与假设】猜想一：只有NaCl；猜想二：有NaCl和HCl；猜想三：________________
【进行实验】学习小组选用铁粉、硝酸银溶液设计如下方案，并进行探究：
【评价反思】
（4）丁同学针对上述方案提出疑问，认为方案________（选填“一”或“二”）的实验结论是不合理的。理由是________________________________________________________。写出上述方案中一定发生的一个化学方程式为________________________________。
（5）同学们经过反思与讨论，最后认为可以用下列的物质代替铁粉也能得到一样的实验结论。请你选出可代替的药品________（填字母序号）。
a．铜片 b．氧化铜 c．氯化钠 d．碳酸钙
【总结归纳】分析反应后所得溶液中溶质的成分时，除了考虑生成物外，还要考虑______________________。
【实验结论】猜想二正确。
14．（3分）工业上利用高温煅烧石灰石制取28 t氧化钙，理论上同时产生二氧化碳的质量是多少吨？
答案：
1．A 2．C 3．D 4．B 5．D 6．B 7．C
8．（1）盐
（2）有机物 6∶10∶5
（3）氮肥
（4）
9．（1）两种原子的质子数不同 两种原子的最外层电子数不同
（2）化学反应前后，原子的种类、个数、质量均不变
（3）＋3
10．（1）锥形瓶
（2）过氧化氢溶液 气泡持续均匀冒出时
（3）A 分解反应 试管口没有放棉花
（4）可以控制滴加液体的速度 D
11．（1）① ②加乙溶质或者恒温蒸发溶剂 ③80 ④15
（2）不饱和溶液 18.2
12．（1）
（2）锌放入稀硫酸中有气泡产生、铜放入稀硫酸中无现象 锌＞铜
（3）铜
（4）大于
13．（1）a （2）放热 NaOH和恰好完全反应
（3）
和NaCl
（4）二
硝酸银与氯化钠或稀盐酸反应均会产生白色沉淀，无法证明盐酸一定存在
（5）bd 反应物是不是过量（或反应物是否有剩余）
14．解：设产生二氧化碳的质量为x。
答：理论上同时产生二氧化碳的质量是22吨。
操作
现象及数据
解释或结论
取样品m克，加入足量的稀盐酸
①固体样品部分溶解，称量剩余红色固体的________________
n是铜合金中________的质量
②有气泡产生，气体质量W的取值范围为________________
该铜合金中含有锌和铁
实验方案
实验操作
实验现象
实验结论
方案一
取少量反应后的溶液于试管中，加入铁粉。
固体粉末减少（或消失）、有气泡产生、溶液变成浅绿色
猜想二正确
方案二
取少量反应后的溶液于试管中，滴加硝酸银溶液溶液
产生白色沉淀
猜想一正确