上海市新川中学2023-2024学年高二上学期期中考试化学试卷

这是一份上海市新川中学2023-2024学年高二上学期期中考试化学试卷，共8页。试卷主要包含了生活中的消毒剂，工业合成氨气，一氧化碳，硫酸工业，能源化学，化工生产等内容，欢迎下载使用。

（完卷时间：60min 满分：100分 命题人：金培勤 审题人：吴燕莉 ）
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16
一、生活中的消毒剂（共15分）
生活中，常用化学消毒剂有:醇类、含氯消毒剂、酚类、双氧水、含碘消毒剂等。
1.医用酒精的主要成分是 （填物质名称，1分），是常见的有机物，下列有机物属于烃类的是
A.四氟乙烯 B.尿素 C.氯仿 D.十六烷
2.化学产品在抗击“COVID-19”病毒的战役中发挥了重要作用，下列说法正确的是
A. 将“84消毒液”和酒精混合进行环境消毒，消杀效果更好
B. 过氧乙酸（CH3COOOH）用于杀灭病毒是因为其含有-COOH
C. 可使用酒精溶液大面积对室内空气进行消毒
D. 生产防护服的原料聚四氟乙烯属于有机物
3. 生活因化学更加美丽，世界因化学更加精彩。下列与化学有关的说法正确的是
A. 食盐、糖、醋都不可用作食品防腐剂
B. 漂粉精可作游泳池和环境消毒剂
C. 回收废旧物品的主要目的是解决资源匮乏
D. 浓度为95%的医用酒精消毒效果比75%的好
4. 化学就在我们身边.下表是生活中常见的两种清洁剂,且NaClO+2HCl=NaCl+ClX2↑+HX2O.则下列说法正确的是( 双选)
洁厕剂可用于金属表面除锈
B. 洁厕剂可用于清洁大理石地面
C. 84消毒液中的NaClO属于盐,其中Cl元素的化合价呈-1价
D. 洁厕剂与84消毒液混合后发生氧化还原反应
5. 双氧水也是常用消毒剂之一。某同学探究外界条件对H2O2分解速率的影响
实验所用试剂：0.4ml·L-1H2O2溶液、蒸馏水、CuSO4粉末、FeCl3粉末。
(1)实验1、2的目的是其他条件相同时，研究 （1分）对H2O2分解速率的影响。
(2)对比实验3、4，能否推测Fe3+对H2O2分解的催化效果比Cu2+的好？ （1分）(填“能”或“不能”)，请说明理由 。
(3)实验3、5是其他条件相同时，探究浓度对该化学反应速率的影响。m处取用10mL0.4ml·L-1H2O2溶液，还应添加的剂及用量为 。(混合后溶液体积变化忽略不计)
二、工业合成氨气（共13分）
工业合成氨让人类从空气中获得了氮肥，解决粮食问题；对于国防、军工、矿业等行业而言，解决了硝酸的制备问题，意义重大。已知合成氨反应：N2g+3H2g⇌2NH3g（放热反应）
6.写出氨气的电子式 （1分）
7.人工固氮方式主要通过合成氨反应，科学家证实了与在固体催化剂表面合成氨的反应过程，示意图如下：
图① 图② 图③ 图④ 图⑤
下列说法正确的是
A.图①可看出、分子中均为单键
B.图②到图③的过程向外释放能量
C.图③到图④的过程向外释放能量
D.升高温度一定提高一段时间内的产率
8．T℃，在恒容密闭容器中发生可逆反应N2g+3H2g⇌2NH3g，下列情况能说明该反应已达到化学平衡的是 （填序号）
①H2的转化率达到100% ②反应速率3vH2=2vNH3
③混合气体的压强不再改变 ④生成3mlH2，同时有2mlNH3生成
⑤N2的物质的量浓度不再改变 ⑥气体的浓度相等
⑦1mlN≡N键断裂的同时，有6mlN-H键断裂
在一定条件下，用氮气和氢气合成氨，容器体积为2L，n(N2)随时间的变化如表：
t3
回答：
9．利用表中数据，用NH3表示从0～2s内该反应的平均速率v＝ 。
10．（1）见右图，反应在t1时刻建立平衡。
t2时刻，升高温度，并在t3时刻再次平衡。
请在右图中画出t2时刻后的图形。
（2）再次达到平衡状态后，保持容积不变，
O
t
c(NH3)
a
b
充入氮气，氢气的转化率 （1分）
(选择题，下同)
氮气的转化率 。
A.增大 B.减小 C.不变
11.见右图为改变某一条件后，
NH3浓度曲线由b变为a，
改变的措施是 （1分）。
三、一氧化碳（共20分）
CO是重要化工原料和清洁能源。
一定条件下，发生以下反应：CO(g)+NO2(g) ⇌ CO2(g) + NO(g)
12.上述反应中涉及到的原子，原子半径由大到小的顺序是 ，三种元素中非金属性最强的是 ，写出氧离子的结构示意图 （1分）
13.上述反应，改变下列条件，能加快化学反应速率的是 （双选）
A．降温B．缩小体积C．加入催化剂D．减压
一定温度下，在2L恒容密闭容器中投入x ml CO(g)和x ml NO2(g)，发生上述反应，经过t min达到平衡，CO的转化率为a。
14.下列情况表明上述反应达到平衡状态的是
A．混合气体的密度保持不变 B．混合气体的摩尔质量保持不变
C．气体总压强保持不变 D．NO的消耗速率等于CO的消耗速率
15.0-t min间CO的平均速率v(CO)=
催化剂
500℃
已知在催化剂存在条件下，能发生如下反应：
CO + H2O H2 +CO2 正反应为放热反应
16.在上述反应达平衡状态后，分别改变条件，请完成下列两张图：
（1）T1温度时，一氧化碳的转化率关系图，其他条件不变，温度变化为T2（T2>T1） ，画出一氧化碳转化率的变化图
时间
0
α（CO）
T1
第（1）小题
第（2）小题
（2）在第20 s时，向容器中注入少量的CO气体后正逆反应速率变化图

CO 是一种常用的化工原料。
高温 高压
催化剂
17.工业上利用CO和H2制备甲醇：CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g)
已知该反应为放热反应。下列图像符合上述反应中能量变化的是
A.甲 B.乙

18.当可逆反应CO+H2O(g)⇌CO2+H2 达到平衡后，改变条件达到新的平衡，体系中二氧化碳体积百分含量增大，则平衡
A.一定向正反应方向移动 B.一定向逆反应方向移动
C.不移动 D.可能向正反应方向移动，也可能向逆反应方向移动
19.一定温度下，密闭容器中反应mX(g)+nY(?)⇌pW(s)+2mZ(g)达到平衡时，，若其它条件不变，将容器体积缩小至原来的1/2，再次达平衡时。下列判断正确的是
A.平衡向逆反应方向移动B.Y可能是液体或固体
C.方程式中化学计量数：D.Z的体积分数下降
四、硫酸工业（共18分）
硫酸工业在国民经济中占有极其重要的地位。
20.工业制硫酸时所用硫铁矿的主要成分为，硫元素在周期表中的位置第 （1分）周期 （1分）族；写出第一步反应的化学方程式 ，在该反应中被氧化的元素是
若以硫磺为原料制备硫酸，根据的反应原理，生产过程通常可以分为造气、转化、吸收三个主要阶段。
21.工业制硫酸中使用的催化剂为
A．五氧化二钒 B．二氧化锰 C．铁触媒D．三氧化二铬
22.催化氧化制时，控制温度在450℃左右，这是因为
A．催化剂活性强，反应速率快B．转化率大
C．该温度下，能耗较低D．产生的污染气体少
23.硫与氯为同一周期元素，通过下列事实能比较两者非金属性强弱的是
A．热稳定性：B．溶解度：
C．单质的熔点：D．酸性：
24.在硫酸工业生产中，为了有利于的转化，且能充分利用热能，采用了中间有热交换器的接触室（见图）。下列说法错误的是
A.a、b两处的混合气体成分含量相同，温度不同
B.c、d两处的混合气体成分含量不同，温度相同
C.热交换器的作用是预热待反应的气体，冷却反应后的气体
D.c处气体经热交换后再次催化氧化的目的是提高的转化率
25．氨酸法是一种硫酸尾气的脱硫工艺，其反应原理可表示为：
①，
②。
请从绿色化学和综合利用的角度说该方案的主要优点（两点） 。
26.绿色化学要求原子利用率最大，下列原子利用率最大的反应类型是
A．化合反应 B．分解反应C．复分解反应D．置换反应
五、能源化学（共20分）
西气东输项目的实施，为西部大开发、将西部地区的资源优势变为经济优势创造了条件，对推动和加快新疆及西部地区的经济发展具有重大的战略意义。西气东输中的“气”指的是天然气，其主要成分是甲烷。
某课外活动小组利用如图所示装置探究甲烷和氯气的反应：
27.实验中可观察到的现象有 （填字母，双选）。
A.试管内液面上升，最终充满试管
B.试管内气体颜色逐渐变深
C.试管内壁出现油状液滴
D.试管内有少量白雾生成
28.用饱和食盐水而不用水的原因是 。（1分）
29.请写出生成一氯甲烷的化学反应方程式： ，该反应的所属类型是 （1分）。
30.下列事实中能证明甲烷分子是以碳原子为中心的正四面体结构而不是平面四边形结构的是
A.只代表一种物质B.只代表一种物质
C.只代表一种物质D.只代表一种物质
烷烃广泛存在于自然界中，例如苹果表面的蜡状物质、蚂蚁分泌的信息素、石蜡和凡士林等物质中都含有烷烃。
31.写出下列各烷烃的分子式。
①烷烃A在同温同压下蒸气的密度是的43倍 。（1分）
②烷烃B中碳元素和氢元素的质量比为5：1 。（1分）
32.烷烃中键和键数目分别为
A.4个，10个B.3个，10个C.4个，8个D.3个，8个
33.同系物具有 .
①相同的通式 ②相同的物理性质 ③相同的类别 ④相似的化学性质
A.①②③④ B.①②③ C.①②④ D.①③④
34.下列各组物质中，属于同系物的是
35.下列有机物常温下液态的是
A.一氯甲烷 B.丁烷 C.戊烷 D.十七烷
36..等物质的量的下列烃完全燃烧，耗氧量最大的是
A.CH4 B.C2H6 C.C2H4 D.C3H4
六、化工生产（共14分）
硝酸是重要的化工原料，工业上以氨为原料制硝酸，反应流程如下图所示：
37.写出反应 = 3 \* ROMAN \* MERGEFORMAT III的化学方程式： 。并标注电子转移方向和数目
38.上述流程中，需要使用催化剂的反应是 (填“I”、“II”或“III”)。
39.盛装制得的浓硝酸，可选择 (填序号，双选)作为罐体材料。
A．铜 B．镁 C．铝 D．铁
40.实验室中可用两种固体，用如图装置(夹持装置已略去)制取氨气，写出其反应的化学方程式 。
41.该流程中循环再利用的物质是 （1分），在流程上用箭头表示循环的路线（1分）。
42.采用上述工业制硝酸的流程，若224 L NH3 (已折算成标准状况的气体体积)完全反应生成硝酸，理论上可制得63%的硝酸溶液的质量为 g。
新川中学2023学年度第一学期期中考试
高二化学答案
一、生活中的消毒剂（15分）
1.乙醇（1分），D 2.D 3. B 4. AD
5. (1) 温度 （1分） (2) 不能 （1分）
无法排除阴离子对化学反应速率的影响 。 (3) 10毫升蒸馏水 。
二、工业合成氨气（共13分）
6. 略 （1分） 7.C 8． ③ ④ ⑤ ⑦ （填序号）
9．v＝ 。 10．（1）略（2） B A 。
11. 加入催化剂 （1分）。
三、一氧化碳（共20分）
12. C>N>O ， O ，氧离子结构示意图28 （1分）
13. B C （双选） 14. D 15.v(CO)= xa/2t ml.L-1.min-1
16.（1）略 （2）略 17. A （1分） 18. D 19.C
四、硫酸工业（共18分）
20. 3 （1分） = 6 \* ROMAN \* MERGEFORMAT VIA或16 （1分）； 硫铁矿燃烧略 ， +2价铁元素和-1价硫元素
21.A 22.A 23. A 24.B 25．①二氧化硫循环利用， ②硫酸铵用作氮肥。
26.A
五、能源化学（共20分）
27. C D （填字母，双选）。
28. 氯气会溶解在水中 。（1分）
29. 甲烷和氯气第一步 ， 取代 （1分）。
30.B 31.① C6H14 。（1分）② C5H12 。（1分） 32.B 33. D 34.A 35.C 36.D
六、化工生产（共14分）
37. 二氧化氮和水略 。略 38. I 。
39. C D (填序号，双选) 40. 铵盐和碱 略 。
41. 一氧化氮 （1分），略（1分）。 42. 1000 g。实验
序号
H2O2溶液
温度
催化剂
收集112mLO2所需时间
浓度(ml·L-1)
V(mL)
1
0.4
20
室温
无
几乎无气体产生
2
0.4
20
50℃
无
296
3
0.4
20
室温
0.5mlCuSO4
45
4
0.4
20
室温
0.5mlFeCl3
100
5
0.2
m
室温
0.5mlCuSO4
＞45
时间（s）
0
1
2
3
4
5
n(N2)(ml)
0.01
0.005
0.004
0.0035
0.0035
0.0035