惠州市第一中学2023-2024学年高一上学期12月阶段考试化学试卷(含答案)

这是一份惠州市第一中学2023-2024学年高一上学期12月阶段考试化学试卷(含答案)，共15页。试卷主要包含了单选题，填空题，实验题等内容，欢迎下载使用。

一、单选题
1．化学与生活、社会发展息息相关，下列说法不正确的是( )
A.“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应
B.“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应
C.“千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金”这句话不涉及氧化还原反应
D.“东风夜放花千树”，节日焰火绽放的原理是焰色试验，焰色试验是化学变化
2．分类方法在化学发展中起到了重大的作用。以下分类正确的是( )
A.AB.BC.CD.D
3．劳动开创未来。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是( )
A.AB.BC.CD.D
4．高温下利用铝粉与氧化铁的反应可焊接钢轨，发生的反应为，该反应放出大量的热，下列说法错误的是( )
A.常温下，比更容易被腐蚀，是由于易形成一层致密氧化膜
B.该反应中为还原剂
C.该反应中属于两性氧化物，可以溶于氨水
D.利用上述反应原理进行作业时，需进行隔热防护
5．10月31日15时37分，中国空间站梦天实验舱在海南文昌航天发射场由长征五号B运载火箭发射升空。中科院金属所钛合金氢泵涡轮、高温合金管材和锻件、镁合金表面处理技术应用于此次梦天实验舱任务中，下列关于合金的说法中错误的是( )
A.合金具有许多优良的物理、化学和机械性能
B.一般来说，合金的熔点比它的成分金属的低
C.钛合金，镁合金硬度大，耐酸碱腐蚀
D.改变原料的配比，生成合金的条件，可以得到具有不同性能的合金
6．下列关于离子共存或离子反应的说法正确的是( )
A.碱性溶液中：
B.无色透明溶液中：
C.酸性溶液中：
D.加入铝粉能放出的溶液：
7．我国化学家侯德榜提出的侯氏制碱法为我国纯碱工业和国民经济发展做出重要贡献。其方法是将二氧化碳通入氨化的氯化钠饱和溶液（又称为氨盐水）中，发生：，析出碳酸氢钠晶体，过滤并加热使其转化为纯碱，处理后续溶液可得到副产品氯化铵。某化学兴趣小组在实验室中模拟侯氏制碱法进行化学实验，其中能达到实验目的的是( )
A.AB.BC.CD.D
8．以下物质间的转化，在一定条件下均能一步实现，且有两步为氧化还原反应的是( )
A.
B.
C.
D.
9．2022年3月32日，天宫课堂第二课开启，在中国空间站，王亚平老师用醋酸钠的过饱和溶液做了一个“太空冰雪”的趣味实验，使一颗“水球”瞬间变成了一颗“冰球”。查阅资料得知：过饱和溶液指在一定温度下，溶液中溶质超过其饱和限度，而溶质仍未析出的溶液。过饱和溶液能存在的原因是，溶质不易在溶液中形成结晶中心(即晶核)。当溶液中存在杂质、受到扰动或加入一块非常小的溶质晶体作为“晶核”，马上就能析出晶体。
有关实验的说法正确的是( )
A.“水球”瞬间变成了一颗“冰球”，是由于溶剂水减少了
B.从物质的分类看，醋酸钠属于盐类
C.醋酸钠在水中的电离方程式为
D.向氢氧化钠溶液中滴入醋酸，反应生成醋酸钠。滴加过程中，溶液的电导率变化如图所示
10．“天宫课堂”中，太空教师王亚平利用化学变化“变”出了奥运五环，其中一个环是由、、乙酸（）与淀粉溶液混合反应后变成的，涉及生成的反应为：。下列说法不正确的是( )
A.中碘元素的化合价为价
B.乙酸的作用是向该反应提供
C.该反应中每生成转移电子
D.该环的颜色为蓝色
11．下列反应的离子方程式书写正确的是( )
A.向氯化铝溶液中加入过量氨水：
B.氯气与水反应：
C.和溶液等体积等浓度混合：
D.氢氧化铁与足量的氢碘酸反应：
12．下图是碳及其化合物的“价一类”二维图，d和e为钠盐，下列说法正确的是( )
A.c→e的转化一定不是氧化还原反应
B.将标况下c通入含有的溶液，所得溶液中d和e的物质的量之比为
C.上面装置图可验证d和e的热稳定性
D.c的水溶液能导电，c属于电解质
13．利用传感器和信息处理终端对氯水的光照实验进行数据采集与分析得到以下图像，相关说法正确的是( )
A.图一可为光照过程中氯水的酸性变化情况为酸性越来越弱
B.图二可为光照过程氯水中HClO分子的变化情况
C.图三可为光照过程中氯气在瓶中的体积分数
D.氯水应保存在配有玻璃塞的棕色细口瓶中
14．设表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A.常温下，和的混合气体中含有的氧原子数目为0.2
B.加入沸水中完全反应生成胶体的粒子数为0.1
C.与反应，每消耗转移电子数为0.5
D.在25℃、下，含的有电子数目为8.5
15．天然气中含有，用图所示流程可实现天然气在氧化亚铁硫杆菌（T·F菌）催化下脱硫。下列说法错误的是( )
A.温度越高，脱除效果越好
B.过程①的pH降低
C.过程②中氧化剂与还原剂物质的量之比为1：4
D.脱硫过程总反应化学方程式为
16．2020年9月，研究人员在金星大气中探测到了磷化氢（）气体。常作为一种熏蒸剂，在贮粮中用于防治害虫，一种制备的流程如图所示：
下列说法正确的是( )
A.流程中，每一步均属于氧化还原反应
B.次磷酸的分子式为，属于三元酸
C.白磷与浓NaOH溶液反应的化学方程式为：
D.理论上，1ml白磷可生产2.5ml
二、填空题
17．一定物质的量浓度溶液的配制在生产与科学研究中有着广泛的应用。
（1）容量瓶是配制溶液所用的主要仪器。容量瓶上需标有___________（填序号）。
①温度
②浓度
③容量
④压强
⑤刻度线
⑥酸式或碱式
（2）“84消毒液”是生活中常用的杀菌消毒剂。已知某“84消毒液”有效成分的浓度为，该“84消毒液”有效成分的物质的量浓度为___________。写出其有效成分在水中的电离方程式：___________。现欲用固体配制，上述消毒溶液，除了烧杯、玻璃棒外，还必需的玻璃仪器有___________、___________，需要称量固体___________g。
（3）下图是配制溶液的几个关键实验步骤的操作。
将上述实验步骤A~F按实验过程先后次序排列___________。C和F中玻璃棒的作用分别是___________和___________。
（4）若所配制的次氯酸钠溶液浓度偏低，原因可能是___________（填序号）。
A.配制前，容量瓶中有少量蒸馏水
B固体溶解后将溶液立即转移到容量瓶中
C.定容时水多、超过刻度线，用胶头滴管吸出
D.定容时，俯视溶液的凹液面
（5）现用质量分数为、密度为的浓硫酸来配制、的稀硫酸。该浓硫酸的物质的量浓度为___________，计算所需浓硫酸的体积为___________。
18．某工业废水仅含下表中的某些离子（不考虑水电离产生的和）。
甲同学欲探究废水的组成，进行如下实验：
Ⅰ.取溶液，滴加一滴氨水有沉淀生成，且离子种类不变。
Ⅱ.取溶液加入过量盐酸，无气体和沉淀生成。
Ⅲ.取溶液，滴加过量后，过滤、洗涤、干燥得到沉淀，滴加足量，得沉淀。
Ⅳ.取溶液，加入过量溶液并加热，得到标准状况下气体。
请回答下列问题：
（1）以下物质属于电解质的是___________（填字母）。
A.氨气B.氨水C.液氨D.一水合氨
（2）根据上述信息推断一定存在的阳离子有___________，阴离子有___________。
（3）实验Ⅰ的现象为___________。
（4）实验Ⅲ中发生反应的离子方程式有___________、___________。
（5）原溶液中浓度最大和最小的离子的物质的量浓度是_______，_________。
（6）取溶液，通入，对应离子方程式为___________。
19．工业上以铝土矿（主要成分为，含少量、、等杂质）为主要原料制备氯化铝，流程如下。
（1）酸浸：
①用溶液浸取铝土矿中的铝元素和铁元素，写出加入溶液后产生有色离子的离子方程式___________；___________。
②浸渣的主要成分为___________（填化学式）。
（2）氧化：用将氧化为，反应的离子方程式为___________。判断已完全被氧化为的实验操作是___________。
（3）沉淀：用溶液调节，将、转化为沉淀，溶液终点对铝、铁沉淀率的影响如图所示。
为获得较高的铝、铁沉淀率，应控制溶液最佳为___________（填字母）。
A.4.0左右
B.5.0左右
C.6.0左右
（4）碱溶：用溶液溶解沉淀，写出发生反应的离子方程式___________，分离出的实验操作为___________（填名称）。
（5）碳分：向碱溶后的溶液中通入足量气体，该反应的离子方程式为___________。
三、实验题
20．已知三氯化铁的熔点为，沸点为，易溶于水并且有强烈的吸水性，能吸收空气里的水分而潮解。某学习小组的同学对氯气与铁的反应及产物做了如下探究实验。
(1)装置接口的连接顺序为a→__________________________。
(2)B中收集器里盛放冷水的作用是__________________________。D中碱石灰的作用是__________________________、__________________________。
(3)反应一段时间后熄灭酒精灯，冷却后将硬质玻璃管及收集器中的物质一并快速转移至锥形瓶中，加入过量的稀盐酸，充分反应后，进行如下实验：
固体混合物淡黄色溶液淡红色溶液深红色溶液红色褪去
①试剂X为__________________________(填化学式)。
②淡红色溶液中加入过量后溶液红色加深的原因是(用离子方程式表示)__________________________。
(4)该小组同学对上述溶液红色褪去的原因进行探究。
①取褪色后的溶液三份，分别进行以下实验，研究溶液中存在的微粒。
a.一份中滴加溶液无明显变化，说明__________________________；
b.另一份滴加试剂X，溶液出现红色，说明__________________________；
c.还有一份滴加稀盐酸和溶液，产生白色沉淀，说明__________________________。
②另取溶液滴加2滴试剂X，溶液变红，再通入，无明显变化。实验②的目的是__________________________；得出结论：__________________________。
参考答案
1．答案：D
解析：A.雾霾所形成的气溶胶属于胶体，具有丁达尔效应，A正确；B.铁置换铜属于湿法炼铜，该过程发生了置换反应，B正确；C.“千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金”说明的是人们利用金密度大进行淘金，是一种物理方法，不涉及氧化还原反应，C正确；D.焰色试验是物理变化，D错误；故选D。
2．答案：A
解析：B项，黄铜、盐酸、石灰水属于混合物，分别属于酸、碱，错误；C项，碘酒属于混合物，错误；D项，纯碱属于盐，错误。
3．答案：B
解析：B.铜与铁离子反应生成亚铁离子和铜离子，因此用腐蚀Cu刻制印刷电路板，与铁比铜金属性强无关，故B正确。
4．答案：C
解析：A.Al是活泼金属，常温下，Al不易被腐蚀，是因为Al与空气中的氧气反应生成一层致密的氧化膜，保护内部的Al不被氧化，A正确；B.反应中，Al元素化合价升高，Al为还原剂，B正确；C.该反应中属于两性氧化物，但是不可以溶于弱碱氨水，C错误；D.该反应放出大量的热，利用该反应原理进行作业时，需进行隔热防护，D正确；故选C。
5．答案：C
解析：A.合金具有熔点低、硬度大等许多优良的物理、化学和机械性能，A正确；
B.一般来说合金熔点比它的成分金属的低，B正确；
C.钛合金、镁合金硬度大，合金的化学性质为成分金属的性质总和，如镁合金能与酸反应，C错误；
D.合金熔点比它的成分金属的低，改变原料的配比，生成合金的条件，可以得到具有不同性能的合金，D正确；
故答案为：C。
6．答案：C
解析：A.碱性溶液中含有大量氢氧根离子，氢氧根离子和碳酸氢根离子生成水和碳酸根离子，不共存，A不符合题意；B.高锰酸根离子溶液为红色，B不符合题意；C.在强酸性无色透明溶液中含大量氢离子，氢离子、相互不反应，能共存，C符合题意；D.加入铝粉能放出的溶液可能为酸性或碱性，若为碱性，氢氧根离子和铁离子生成氢氧化铁沉淀，且铁离子和碘离子会发生氧化还原反应，不共存，D不符合题意；故选C。
7．答案：B
解析：
8．答案：C
解析：
9．答案：B
解析：A.“冰球”为过饱和溶液析出的晶体，A错误；
B.醋酸钠由金属阳离子及酸根组成为盐，B正确；
C.醋酸钠为强电解质，，C错误；
D.醋酸为弱电解质，导电能力弱，生成的醋酸钠为强电解质，当反应结束后氢氧化钠过量，氢氧化钠也为强电解质，则导电率一直增大，D错误；
故答案为：B。
10．答案：C
解析：
11．答案：C
解析：
12．答案：B
解析：
13．答案：D
解析：
14．答案：C
解析：
15．答案：A
解析：A.天然气在氧化亚铁硫杆菌催化下脱硫，温度过高会导致硫杆菌失去活性，导致除硫效果下降，故A正确。
16．答案：D
解析：
17．答案：（1）①②③⑤
（2）2.2ml/L；；100mL容量瓶；胶头滴管；16.4
（3）CBDFAE；搅拌；引流
（4）C
（5）18.4；6.8
解析：
18．答案：（1）D
（2）、；、
（3）生成白色沉淀，沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色
（4）；
（5）0.4；0.1
（6）
解析：
19．答案：（1）；；
（2）；向反应后溶液中滴加酸性高锰酸钾溶液，溶液不褪色，说明已完全被氧化为
（3）B
（4）；过滤
（5）
解析：
20．答案：
（1）g、h→d、e→b、c→f
(2)冷凝收集氯化；吸收未反应的氯气，防止污染空气；防止水蒸气进入B中导致氯化铁潮解
(3)KSCN；
(4)溶液中不存在硫氰酸根离子；溶液中存在溶液中存在硫酸根离子，排除分解产生的氧化的可能；溶液褪色的原因是发生了反应而不是发生反应，将氧化成硫酸根离子
解析：由实验装置图可知，装置A中二氧化锰和浓盐酸共热反应制得氯气，浓盐酸具有挥发性，制得的氯气中混有氯化氢和水蒸气，装置E中盛有的饱和食盐水用于除去氯气中的氯化氢，装置C中盛有的浓硫酸用于干燥氯气，装置B中纯净干燥的氯气与铁共热反应制取三氯化铁，装置D中盛有的碱石灰用于吸收未反应的氯气，防止污染空气，同时吸收空气中的水蒸气，防止水蒸气进入B中导致氯化铁潮解，装置的连接顺序为A、E、C、B、D，装置接口的连接顺序为a→g、h→d、e→b、c→f。
（1）由分析可知，装置接口的连接顺序为→g、 h→d、e→b、c→f；
（2）由题给信息可知，B中收集器里盛放冷水的作用是冷凝收集氯化铁；装置D中盛有的碱石灰用于吸收未反应的氯气，防止污染空气，同时吸收空气中的水蒸气，防止水蒸气进入B中导致氯化铁潮解；
（3）①由淡黄色溶液中加入试剂X生成淡红色溶液可知，加入的试剂X为硫氰化钾溶液，发生的反应为铁离子与硫氰酸根离子反应生成红色的硫氰化铁，故答案为：KSCN
②淡红色溶液中加入过量过氧化氢溶液后溶液红色加深是因为过氧化氢溶液将亚铁离子氧化为铁离子，使得硫氰化铁的浓度增大，故答案为：
（4）①由褪色后的溶液一份中滴加氯化铁溶液无明显变化可知，溶液中不存在硫氰酸根离子；由另一份滴加硫氰化钾溶液，溶液出现红色可知，溶液中存在铁离子；由还有一份滴加稀盐酸和氯化钡溶液，产生白色沉淀可知，溶液中存在硫酸根离子：则由实验可知，溶液红色褪去是因为溶液中硫氰酸根离子发生了反应，不是铁离子发生反应；故答案为：溶液中不存在硫氰酸根离子；溶液中存在；溶液中存在硫酸根离子；
②由题意可知，实验②的目的是排除过氧化氢分解产生的氧气氧化硫氰酸根离子的可能，从而得出是过氧化氢溶液将疏氰酸根离子氧化成硫酸根离子的结论，综合实验①和②可知，溶液褪色的原因是硫氰酸根离子发生了反应而不是铁离子发生反应，过氧化氢将硫氰酸根离子氧化成硫酸根离子导致溶液褪色，故答案为：溶液褪色的原因是发生了反应而不是发生反应，将氧化成硫酸根离子
单质
氧化物
酸
碱
盐
A
金刚石
水
硫酸
烧碱
胆矾
B
黄铜
盐酸
石灰水
C
碘酒
一氧化碳
磷酸
熟石灰
食盐
D
纯碱
小苏打
选项
劳动项目
化学知识
A
用盐酸去除公园铁护栏的铁锈（）
是碱性氧化物
B
用腐蚀Cu刻制印刷电路板
铁比铜金属性强
C
用84消毒液（NaClO）对衣物进行消毒
NaClO具有氧化性
D
用作膨松剂制作面包
受热分解产生
A制备
B析出
C分离出
D制取
阳离子
阴离子