[化学]广东省佛山市2024年中考二模化学试卷

这是一份[化学]广东省佛山市2024年中考二模化学试卷，共8页。试卷主要包含了填写答题卡的内容用2B铅笔填写，提前 xx 分钟收取答题卡，MgCl2等内容，欢迎下载使用。

考试时间：分钟 满分：分
姓名：____________ 班级：____________ 学号：____________
*注意事项：
1、填写答题卡的内容用2B铅笔填写
2、提前 xx 分钟收取答题卡
第Ⅰ卷 客观题
第Ⅰ卷的注释
第Ⅱ卷 主观题
第Ⅱ卷的注释
一、选择题：本大题共15小题，每小题3分，共45分。(共15题；共45分)
1. 石湾陶瓷是佛山传统手工艺品，其制作过程中涉及化学变化的是（ ）
2. 下列能产生温室效应的气体是（ ）
3. 科学家对人类社会的发展做出了巨大贡献。下列科学家与其贡献不相符的是（ ）
4. 下列实验操作规范的是（ ）
5. 化学用语是学习化学的工具。下列表示两个分子的是（ ）
6. 化学与人类生产生活息息相关。下列说法正确的是（ ）
7. 锌是人体必需的微量元素，题7图是锌在元素周期表中的信息及原子结构示意图。下列说法正确的是（ ）
8. 牙膏中的木糖醇（C5H12O5）有清洁口腔、消除异味等功效。下列有关木糖醇的说法正确的是（ ）
9. 下列有关酒的说法正确的是（ ）
10. 在汽油中加入酒精可节省石油资源。工业上用乙烯制取酒精的微观示意图如题10图所示。下列说法正确的是（ ）
11. 下列劳动项目与化学知识关联错误的是（ ）
12. 下列物质转化不能一步实现的是（ ）
农作物生长需要钾元素，兴趣小组在实验室获得草木灰并提纯 K2CO3 的过程如图所示，回答问题。

①堆秸秆 ②焚烧 ③得灰 ④浸泡 ⑤去渣
13. 下列说法正确的是（ ）
A . 保护环境应禁止露天焚烧秸秆 B . 施用草木灰可增强作物的抗早能力 C . 步骤④相当于实验室的过滤操作 D . 撒草木灰可增强土壤酸性
14. 步骤⑤得到的溶液主要含K2CO3 ， 根据题图分析，下列说法错误的是（ ）
A . K2CO3的溶解度随温度升高而增大 B . 20℃时，将该溶液蒸发10g水- -定能析出11g K2CO3晶体 C . b点溶液降温至20℃时溶质质量分数与a点相等 D . 将热的饱和溶液降低温度可获得较纯的K2CO3晶体
15. 下列实验设计不能成功的是（ ）
二、非选择题：本大题共6小题，第16小题7分，第17小题8分，第18~21小题各10分，共55 分。(共6题；共55分)
16. 青铜雁鱼灯是西汉著名的环保台灯，其包含雁首颈、雁体、灯盘、灯罩4个部分。
（1） 青铜雁鱼灯属于____________________（填“金属”“合成”或“复合”）材料，铜制品比铁制品更早被人们利用，是因为铜的金属活动性比铁____________________（填“强”或“弱”）。
（2） 古人将粗铜（主要成分为氧化铜）与木炭混合熔炼制得铜，其反应的化学方程式为____________________
（3） 雁鱼灯表面涂有红绿漆彩绘，既美观，又能防止____________________。
（4） 灯罩可自由开合，关闭灯罩火焰熄灭，其灭火的原理是____________________。
（5） 雁鱼灯在使用时，会在“雁体”内盛水，从环保的角度分析水的作用是____________________。

17. 综合利用海水资源是工农业发展的需要。海水晒盐是世界上最早利用海水资源的产业，渗析海水浓缩制盐是最常见的制盐技术，其工作原理如题17图所示。
浓缩海水的主要成分为氯化钠、氯化镁、溴化钠等。液态溴单质通过酸化氧化的方法得到，因其沸点低，可用热空气法吹出溴气（Br2）。剩余的浓海水和石灰乳可制备氢氧化镁阻燃剂。海洋中还含有丰富的生物资源如海带，海带的利用已实现产业化。
依据上文，回答下列问题。
（1） 海水中的钠、溴、镁以____________________（填“单质”或“化合物”）形式存在。
（2） 溴化钠中溴元素的化合价为-1价，溴化钠的化学式是____________________
（3） 海水晒盐析出氯化钠晶体后的母液是氯化钠的____________________（填“饱和”或“不饱和”）溶液。
（4） 热空气法吹出溴气，利用了溴的____________________（填“物理”或“化学”）性质。
（5） 将氯化钠和氯化镁的混合溶液通入题17图所示装置中，Cl-通过AEM-阴离子交换膜，____________________（填化学符号）通过CEM-阳离子交换膜，得到淡化液和浓缩海水。
（6） 浓海水与石灰乳制备氢氧化镁的基本反应类型是____________________反应。
（7） 从人体健康角度分析，海带利用产业化的意义____________________。
18. 【基础实验与跨学科实践】

题 18-1 图 题 18-2 图
（1） 测定土壤酸碱度
取少量土壤样品，与适量的蒸馏水混合，充分溶解后静置.“溶解”过程需用题18-1图中的____________________（填仪器名称），再用____________________测定澄清液体的酸碱度.
（2） 改良土壤酸碱度
该土壤用于种植甘薯，适宜甘薯生长的土壤pH为5.0~6.0.碳酸水可用于改良____________________性土壤。制作碳酸水的药品是蒸馏水、大理石和____________________（填物质名称），装置应选用题 18-2 图中的C 和____________________（填字母），发生装置中反应的化学方程式为____________________
（3） 提高土壤肥力
厨余垃圾堆肥有助于提高土壤肥力。学习小组设计的小型堆肥桶如题 18-3 图所示，堆肥桶加盖是提供____________________（填“有氧”或“无氧”）环境，有利于发酵。用滤液比滤渣肥效更好的原因是____________________。

19. 豆腐是中国传统美食，兴趣小组开展自制豆腐的探究活动。制作过程：挑选黄豆→浸泡→磨浆→过滤→煮浆→点浆成型。
（1） 新鲜黄豆浸泡后，磨浆过滤。为提高过滤效率，滤网孔径不宜过小，原因是____________________
（2） 探究点浆时加入的凝固剂成分
【查阅资料】常用凝固剂有 CaSO4、MgCl2
【提出问题】凝固剂的成分是什么？
【作出猜想】猜想 1：CaSO4猜想 2：____________________ 猜想 3：CaSO4和 MgCl2
（3） 【实验探究】取少量凝固剂，加入足量水配制成溶液。
【实验探究】取少量凝固剂，加入足量水配制成溶液。
（4） 【分析评价】有同学认为实验1不严谨，理由是____________________.
（5） 【修改实验】
（6） 【交流】实验2反应的化学方程式为____________________.
（7） 【拓展延伸】不同凝固剂对豆腐品质的影响如下表：
i.南北方的豆腐风味不同。南豆腐质地软嫩、细腻，可推知，南豆腐常使用的凝固剂是____________________（填物质名称）。
ii.下列说法正确的是____________________（填字母）。
a.豆腐含有蛋白质等营养素 b.凝固剂种类与豆腐的品质没有关系
c.使用氯化镁凝固剂制作豆腐得率更高 d.豆腐的硬度越大，说明豆腐的保水性越差
20. 化石燃料对人类社会非常重要。
（1） 石油、天然气、____________________是常见的化石燃料。
（2） 《梦溪笔谈》记载：“鄜、延境内有石油…..燃之如麻，但烟甚浓，所沾帷幕皆黑”。
“烟甚浓”是由于石油____________________造成。
石油综合利用过程中会产生炼油碱渣，要将碱渣中的 Ca2+转化为 CaCO3垢除去，题20-1图为不同pH值时水中碳酸化合物的形态，控制pH在____________________（填字母）以上有更好的处理效果，理由是____________________
a.4.5 b.6.3 d.10.5
（3） 天然气常用作燃料，将天然气转化为其他含碳化合物是其高值化利用的有效途径。
以天然气为主要原料生产甲醇（CH3OH）的生产流程如题 20-2 图所示：
i.写出天然气燃烧的化学方程式____________________.
ii.从微观角度解释，天然气能被压缩的原因是____________________。
iii.转化炉主要生成合成气CO和H2 ， 写出合成塔中反应的化学方程式____________________。
将低浓度的 CO、H2回流到压缩机的意义是____________________
21. 2023 年我国南海发现的明代沉船是世界级的重大考古发现。一号沉船的遗物以陶瓷为主，海洋出水的陶瓷表面的沉积物主要分为钙质沉积物、有机污垢、硅质沉积物等
（1） 钙质沉积物常用乙酸（CH3COOH）清洗，乙酸中碳、氧元素的质量比是____________________。
（2） 陶瓷表面的有机污垢DOC能溶解在过氧化氢浸泡液中而被除去。其他条件相同时，过氧化氢浸泡液中DOC的含量随时间的变化情况如题21图所示，最佳过氧化氢浸泡液浓度和浸泡时间是____________________%和____________________h。
（3） 硅质沉积物（主要成分为SiO2）常用氢氟酸（HF）清洗，原理是4HF+SiO2=SiF4+2H2O。若陶瓷表面SiO2的质量为30g，理论上需要HF的质量是多少？____________________（写出计算过程）。
（4） 实验室用质量分数为40%的氢氟酸配制2000mL质量分数为4%的氢氟酸，需要加水____________________mL。（选择合适的数据进行计算：4%的氢氟酸密度为1.01g/cm3 ， 40%的氢氟酸密度为 1.12g/cm3 ， 水的密度为 1.0g/cm3） 题号
一
二
评分
阅卷人
得分
A . 搓泥
B . 捏制
C . 雕刻
D . 烧窑
A . CO
B . N2
C . CO2
D . He
A . 拉瓦锡——测定相对原子质量
B . 门捷列夫——编制元素周期表
C . 侯德榜——发明联合制碱法
D . 袁隆平——改良杂交水稻
A . 读取液体体积
B . 处理废液
C . 点燃酒精灯
D . 滴加液体
A . 2O
B . 2O2
C . SO2
D . O2-
A . 金刚石可用作电极
B . 洁净的空气是纯净物
C . 氧气可供给呼吸
D . 灼烧法鉴别羊毛、蚕丝
A . 锌原子的中子数为30
B . 锌原子的质量为65.38
C . 锌属于非金属元素
D . 锌原子在反应中易失电子
A . 由22个原子构成
B . 由3个元素组成
C . 氧元素的质量分数最大
D . 碳、氢原子个数比为 1：1
A . 粮食酿酒属于吸热反应
B . 酒精存放处应张贴
C . 酒精不可用作溶剂
D . 适量饮酒不影响开车出行
A . 反应前后原子种类改变
B . 反应前后催化剂的质量和性质不变
C . 参加反应的两种物质的质量比为 14：9
D . 反应前后分子数目不变
选项
劳动项目
化学知识
A
利用活性炭除甲醛
活性炭具有疏松多孔的结构
B
用明矾净水
降低水的硬度
C
用醋酸除铁锈
醋酸能与铁锈反应
D
往鱼缸中通氧气
增大水中溶氧量
A . A
B . B
C . C
D . D
A . Fe2O3→FeCl2
B . O2→P2O5
C . AgNO3→Ag
D . H2O→Ca(OH)2
实验
目的
A.验证质量守恒定律
B.证明CO2能与NaOH反应
C.探究水的组成
D.测定空气中氧气含量
实验
设计
A . A
B . B
C . C
D . D
阅卷人
得分
实验序号
实验步骤
实验现象
实验结论
1
取少量溶液于试管中，滴加硝酸钡溶液
____________________
猜想1成立
实验序号
实验步骤
实验现象
实验结论
2
取少量溶液于试管中，滴加硝酸钡溶液，静置，取上层清液，滴加氢氧化钠溶液
____________________
猜想1成立
凝固剂
豆腐得率/%
保水性/%
硬度
耐嚼性
CaSO4
266.45±0.56
77.71±0.26
67.75±0.05
21.78±1.34
MgCl2
123.95±1.33
66.27±2.94
188.44±9.58
81.02±1.12