[化学]江苏省2023-2024学年高二下学期期末押题卷02（解析版）

这是一份[化学]江苏省2023-2024学年高二下学期期末押题卷02（解析版），共16页。试卷主要包含了单项选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cu 64
第Ⅰ卷（选择题 共39分）
一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。
1．唐三彩、秦兵马俑制品的主要材料在成分上属于
A．氧化铝B．硅酸盐C．二氧化硅D．合金
【答案】B
【解析】唐三彩、秦兵马俑制品的主要材料在成分上属于硅酸盐产品，故B符合题意。
综上所述，答案为B。
2．通过使用光催化剂，在光照下吸附降解室内空气中的游离甲醛，以达到去除甲醛净化空气的目的。原理为。下列说法错误的是
A．Ti元素位于元素周期表d区B．甲醛的电子式为：
C．的结构式为O=C=OD．的空间填充模型为
【答案】B
【解析】A．Ti是22号元素，位于元素周期表第4周期第ⅣB族，故Ti元素位于元素周期表d区，A周期；
B．甲醛是共价分子，故甲醛的电子式为：，B错误；
C．CO2为共价分子，其中碳氧之间形成双键，故CO2的结构式为O=C=O ，C正确；
D．已知H2O为V形结构，且H的原子半径小于C，故H2O的空间填充模型为，D正确；
故答案为：B。
3．尿素的合成打破了无机物和有机物的界限。下列说法正确的是
A．半径大小：B．电负性大小：
C．电离能大小：D．稳定性：
【答案】C
【解析】A．核外电子排布相同时，核电荷数越大，半径越小，故，A错误；
B．同周期从左往右电负性增大，故，B错误；
C．同周期从左往右第一电离能呈增大趋势，但N的核外电子排布半满，第一电离能大于O，故，C正确；
D．同周期从左往右非金属性增强，故稳定性：，D错误；
故选C。
4．某小组同学探究SO2与新制Cu(OH)2悬浊液反应的实验装置图如下所示：
下列说法不正确的是
A．配制70%硫酸溶液需要用到的仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管
B．装置B的作用是监控SO2流速，其中试剂可以用饱和NaHSO4溶液
C．反应开始时C中出现砖红色沉淀，氧化剂和还原剂的物质的量之比为2：1
D．反应后向C的溶液中加入稀盐酸酸化后，再滴加BaCl2溶液、有白色沉淀生成，证明反应中SO2作还原剂
【答案】D
【分析】由实验装置图可知，装置A中亚硫酸钠固体与70%浓硫酸反应制备二氧化硫，装置B中盛有的饱和硫酸氢钠溶液用于监控二氧化硫的流速，装置C中二氧化硫与硫酸铜、氢氧化钠混合溶液发生氧化还原反应生成硫酸钠、氧化亚铜和水，装置D中盛有的氢氧化钠溶液用于吸收二氧化硫，防止污染空气。
【解析】A．由配制一定质量分数溶液配制的步骤可知，配制70%硫酸溶液需要用到的仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管，故A正确；
B．二氧化硫易溶于水，装置B中盛有的饱和硫酸氢钠溶液中的氢离子会降低二氧化硫的溶解度，所以能达到监控二氧化硫的流速的实验目的，故B正确；
C．由分析可知，装置C中二氧化硫与硫酸铜、氢氧化钠混合溶液发生氧化还原反应生成硫酸钠、氧化亚铜和水，则由得失电子数目守恒可知，反应中氧化剂硫酸铜和还原剂二氧化硫的物质的量之比为2：1，故C正确；
D．由分析可知，装置C中二氧化硫与硫酸铜、氢氧化钠混合溶液发生氧化还原反应生成硫酸钠、氧化亚铜和水，则向C的溶液中加入稀盐酸酸化后，再滴加氯化钡溶液，有白色硫酸钡沉淀生成因硫酸铜溶液中的硫酸根离子干扰实验，所以不能证明反应中二氧化硫作还原剂，故D错误；
故选D。
5．下列说法正确的是
A．HF、HCl、HBr、HI的熔、沸点依次升高
B．、都是含有极性键的非极性分子
C．、、都是直线形分子
D．在水中的溶解性：戊醇>乙二醇>乙醇
【答案】B
【解析】A．组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，熔、沸点越高，但HF分子间存在氢键，加强了分子之间的作用力，导致其熔、沸点比HI还高，则HCl、HBr、HI、HF的熔、沸点依次升高，A错误；
B．CH4中只含有C-H极性键，CCl4中只含有C-Cl极性键，但CH4、CCl4的空间结构均为正四面体形，分子结构对称，正电中心和负电中心重合，都是非极性分子，则CH4、CCl4都是由极性键构成的非极性分子，B正确；
C．CS2、H2都是直线形分子，但H2O是V形(或角形)分子，C错误；
D．醇分子中含有亲水基羟基，物质分子中所含的羟基数目越多、烃基碳原子数目越少，物质在水中的溶解性就越强，所以在水中的溶解性：乙二醇>乙醇>戊醇，D错误；
故选B。
6．氮是生命所需的重要元素，是蛋白质的重要组成部分。亚硝酸(HNO2)是一种亮蓝色的弱酸，电离平衡常数为4.6×10-4；亚硝酸既有氧化性，又有还原性。亚硝酸溶液微热即分解。亚硝酸钠(NaNO2)是肉制品生产中最常使用的一种食品添加剂。氨气的燃烧热316.25kJ·ml-1，肼(N2H4)为无色油状液体，有类似于氨的刺鼻气味，是一种强极性化合物。下列说法正确的是
A．HNO2与KMnO4酸性溶液反应：5NO+2+6H+=5+2Mn2++3H2O
B．氨气燃烧的热化学方程式：4NH3(g)+3O2(g)=6H2O(g)+2N2(g) ΔH=-1265kJ·ml-1
C．肼(N2H4)—空气碱性燃料电池的负极反应：N2H4+4e-=4H++N2↑
D．氢氧化铜溶于氨水的化学方程式：Cu(OH)2+4NH3=[Cu(NH3)4](OH)2
【答案】D
【解析】A．亚硝酸是弱酸不能和高锰酸钾反应制强酸，A项错误；
B．燃烧热是指在101 kPa时，1 ml可燃物完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量，氨气的燃烧热316.25KJ/ml，则1ml氨气燃烧生成液态水和氮气放出的热量为326.25KJ, 氨气燃烧的热化学方程式为，B项错误；
C．肼—空气碱性燃料电池的负极反应为，C项错误；
D．氢氧化铜溶于过量氨水发生络合反应生成氢氧化四氨合铜，反应方程式为，D项正确；
答案选D。
7．下列有关物质的性质和用途具有对应关系的是
A．NaClO能使蛋白质变性，可用于环境消毒
B．75%的乙醇具有强氧化性，可用于杀药消毒
C．NaHCO3水解显碱性，可用于腹泻患者的治疗
D．O2具有强氧化性，可用于肺炎重症患者的急救
【答案】A
【解析】A．NaClO有强氧化性，可用于杀菌消毒，A正确；
B．乙醇具有还原性，B错误；
C．NaHCO3水解显碱性，能与盐酸反应，可做胃酸中和剂，C错误；
D．O2具有强氧化性，可用于输送氧气，D错误；
故选A。
8．我国科学家成功利用人工合成淀粉，使淀粉生产方式从农耕种植转变为工业制造成为可能，其部分转化过程如下：
已知：ZnO是两性氧化物；水解可制得。在指定条件下，下列选项所示的物质间的转化能实现的是
A．B．
C．D．
【答案】B
【解析】A．CO2不与CaCl2溶液反应，则CO2(g)CaCO3(s )的转化无法一步实现，选项A错误；
B．ZnO是两性氧化物，则氧化锌与过量的NaOH生成Na2[Zn(OH)4]，方程式为ZnO + 2NaOH + H2O=Na2 [Zn(OH)4 ]，选项B正确；
C．ZrCl4水解可制得ZrO2和HCl,方程式.为ZrCl4 + 2H2O = ZrO2 + 4HCl，选项C错误；
D．HCHO与氧气发生氧化反应生成HCOOH，与氢气反应生成CH3OH，选项D错误；
答案选B。
9．制备重要的有机合成中间体I的反应如下所示。下列说法正确的是
A．苯甲醛分子中最多有12个原子共平面
B．2-环己烯酮分子中含有3个手性碳原子
C．该反应的反应类型为加成反应
D．中间体I最多可与加成
【答案】C
【解析】A．苯环、醛基为平面结构，则可能所有原子共面，即最多14个原子共面，故A错误；
B．连接4个不同基团的碳原子为手性碳原子，则2-环己烯酮分子中不含手性碳原子，故B错误；
C．该反应可看成醛基的加成，属于加成反应，故C正确；
D．中间体I中苯环、碳碳双键、羰基均与氢气发生加成反应，则1ml中间体I最多可与5mlH2加成，故D错误。
答案选C。
10．常温下，能自发进行，可用于生产。下列说法正确的是
A．该反应的
B．每生成转移2ml电子
C．室温下，向溶液中加水，溶液pH增大
D．、和KOH溶液组成的燃料电池，负极反应为
【答案】B
【解析】A．ΔH-TΔS<0的反应可以自发进行，该反应ΔS<0，常温下能自发进行，说明其ΔH<0，A错误；
B．中的N原子化合价为-2，反应物NH3中N原子化合价的-3，每生成1个，化合价共升高两个价态，故每生成转移2ml电子，B正确；
C．NaClO溶液中的ClO-因发生水解反应而使溶液呈现碱性，加水稀释，溶液体积增大，碱性减弱，pH将减小，C错误；
D．由于电解质溶液为碱性的KOH溶液，负极不可能生成H+，负极反应式应为，D错误；
故选B。
11．室温下，探究溶液的性质，下列实验方案能达到探究目的的是
【答案】B
【解析】A．用洁净的铂丝蘸取溶液在酒精灯火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察火焰的颜色，只能得出溶液中有K+，不能得出含有KClO，A错误；B．向淀粉KI试纸上滴加几滴KClO溶液，观察试纸变为蓝色，则说明ClO−有氧化性，B正确；C．测定等浓度的KClO溶液、KF溶液的pH，比较pH的大小，可以得出F−和ClO−的水解能力大小，C错误；D．向等体积稀盐酸和浓盐酸中分别加入等量的KClO溶液，观察溶液颜色变化，可以得出H+浓度对ClO−氧化性的影响，D错误；故选B。
12．用一定浓度溶液滴定某一元酸溶液。滴定终点附近溶液和导电能力的变化如下图所示。下列说法正确的是
A．为一元强酸
B．a点对应的溶液中：
C．根据溶液和导电能力的变化可判断
D．a、b、c三点对应的溶液中b点水的电离程度最大
【答案】D
【解析】A．随着氢氧化钠溶液的加入，溶液的导电能力逐渐增强，说明原溶液中的酸未完全电离，即为一元弱酸，A错误；
B．题干未指明溶液是否处于室温，pH=7不能说明，B错误；
C．根据b点溶液导电能力突然增大可知，b点NaOH与HA完全中和，a点溶液显中性，说明HA未完全中和，则，C错误；
D．a点溶液中含有HA和NaA、b点溶液中含有NaA、c点溶液中含有NaA和NaOH，酸或碱抑制水的电离，能够水解的盐促进水的电离，因此a、b、c三点对应的溶液中水的电离程度b最大，D正确；
答案选D。
13．中国积极推动技术创新，力争2060年实现碳中和。CO2催化还原的主要反应有：
①
②
向恒温恒压的密闭容器中通入1 ml CO2和3 ml H2进行上述反应。CH3OH的平衡产率、CO2的平衡转化率随温度变化关系如图。下列说法错误的是
A．反应②的
B．若气体密度不再变化，反应①和②均达到平衡状态
C．任一温度下的平衡转化率：
D．平衡时随温度升高先增大后减小
【答案】D
【解析】A．由题干图像信息可知，随着温度的升高CH3OH的平衡产率减小，即升高温度反应②平衡逆向移动，故反应②的，A正确；
B．由题干信息可知，反应是在恒温恒压的容器中进行，故若气体密度不再变化，则反应①和②均达到平衡状态，B正确；
C．由题干方程式可知，若只发生反应②则H2和CO2的平衡转化率相等，若只进行反应①则H2的平衡转化率小于CO2的，现同时发生反应①和反应②，故有任一温度下的平衡转化率：，C正确；
D．由题干图像信息可知，CH3OH的平衡产率随温度的升高一直在减小，而CO2的平衡转化率先减小后增大，说明温度较低时以反应②为主，随着温度升高平衡逆向移动，H2O的物质的量减小，而温度较高时，以反应①为主，温度升高平衡正向移动，H2O的物质的量增大，即平衡时随温度升高先减小后增大，D错误；
故答案为：D。
第II卷（非选择题 共61分）
二、非选择题：共4题，共61分。
14．（15分）二氧化铈（）是一种典型的金属氧化物，具有较强的氧化性广泛应用于多相催化反应，并作为汽车尾气净化的三效催化剂的重要组成成分。以氟碳铈矿（主要含、等）为原料制备的一种工艺流程如下图所示：
已知：①“氧化焙烧”后，Ce元素转化为和；②滤液A中含：、等离子。
回答下列问题：
（1）滤渣A的主要成分是 （填化学式）；“酸浸”不用盐酸的理由是 （答一点即可）。
（2）“系列操作”包含以下几个过程：已知：不能溶于有机物TBP；能溶于有机物TBP，且存在反应：。“滤液A”中加入有机物TBP后的分离方法是 ，“有机层B”中发生反应的离子方程式为 。水层中的一种溶质，理论上可以在工艺流程图中的 工序中循环利用，减小“调pH”工序中的用量，节约生产成本。
（3）“调pH”中，要使沉淀完全（通常认为溶液中离子浓度小于为沉淀完全），应控制pH大于 （已知25℃时）。
（4）“氧化”中，NaClO转化为NaCl，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。
（5）二氧化铈立方晶胞如图所示，则铈原子Ce在晶胞中的位置是 ；晶体中一个Ce周围与其最近的O的个数为 。
【答案】（1） 会被盐酸还原为；生成有毒的会污染环境；盐酸不能除去杂质等
（2）分液 酸浸
（3）9
（4）
（5）面心和顶角 8
【分析】该工艺流程原料为氟碳铈矿(主要含、等)，产品为，原料在富氧空气中“氧化焙烧”生成、和，熔渣“酸浸”时，得到的滤液A中含，说明加入的是硫酸，与反应生成，、转化成，过滤后，滤液A经系列操作，转化成，加入NaOH调节pH使转化成沉淀，过滤后滤渣B中加入NaClO将氧化成，煅烧得到。
【解析】（1）根据上述分析，“酸浸”时与反应生成沉淀，故滤渣A主要成分为；“酸浸”时加入的酸为可以除去，具有较强的氧化性，若加入盐酸，会被还原为，同时生成有毒的会污染环境；
故答案为：；会被盐酸还原为；生成有毒的会污染环境；盐酸不能除去杂质等
（2）滤液A中的能溶于有机物TBP，振荡静置后的水层与有机层采用分液方法进行分离；
进入有机层TBP中被分离出来后，经过系列操作得到含水层，则说明有机层中转化为，而在有机物TBP中不溶进入水层，被还原成，应加入还原剂发生氧化还原反应，具有还原性且被氧化成不会引入新杂质，根据得失电子守恒、原子守恒和电荷守恒，反应的离子方程式为；
水层溶液中含有硫酸，故可循环利用于“酸浸”工序；
故答案为：分液；；酸浸；
（3）使沉淀完全时，溶液，则，此时溶液；
故答案为：9；
（4）“氧化”工序发生的氧化还原反应为NaClO将氧化成，同时生成NaCl，方程式为，NaClO为氧化剂，为还原剂，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2；
故答案为：1:2；
（5）在二氧化铈立方晶胞结构中，白球位于顶角与面心有个，黑球位于体内有8个，白球:黑球=1:2，在二氧化铈化学式中Ce:O=1:2，白球为Ce原子，位于顶角与面心；以晶胞结构中上平面面心位置的Ce原子为例，与其最近的O原子有该晶胞中的4个O原子及无隙并置的上一个晶胞中的4个O原子，共8个；故答案为：1:2；8。
15．（15分）有机物(分子式)主要用于生产盐酸仑氨西林的中间体，其合成过程如图：
回答下列问题：
（1）B的结构简式为 。
（2）D中官能团的名称为 。
（3）由生成的反应类型为 。
（4）由生成为取代反应，其化学方程式为 。
（5）是的同分异构体，其苯环上只有1个取代基，且含有手性碳原子，若与银氨溶液反应后，手性碳原子则会消失。满足条件的有机物有 种(不考虑立体异构)，请写出其中一种的结构简式 。
（6）参照上述反应路线，写出以和为原料制备的合成路线流图(无机试剂和有机溶剂任用) 。
【答案】（1）
（2）羟基、羰基
（3）消去反应
（4）
（5）2 或
（6）
【分析】由B得分子式和C的结构式可知，B到C为取代反应，由此可推知B为，结合A到B的反应可知，A为，C在氢氧化钠水溶液中发生水解反应生成D，D与反应生成E，结合E的分子式可推知E为，E反应生成F，F发生消去反应生成G，G与发生取代反应生成H，据此回答。
【解析】（1）由分析知，B的结构简式为；
（2）D（）中官能团的名称为羟基和羰基；
（3）由分析知，由生成发生消去反应；
（4）由生成为取代反应，其化学方程式为；
（5）是的同分异构体，其苯环上只有1个取代基，且含有手性碳原子，若与银氨溶液反应后，手性碳原子则会消失。满足条件的有机物有和两种；
（6）参照上述反应路线，以和为原料制备的合成路线为。
16．（15分）废弃物的综合利用既有利于节约资源，又有利于保护环境。实验室利用废旧电池的铜帽(总含量约为99%)回收并制备的部分实验过程如下：
（1）铜帽溶解时加入的作用是 。
（2）为确定加入锌灰(主要成分为，杂质为铁及其氧化物)的量，实验中需测定除去后溶液中的物质的量浓度。实验操作为：准确量取的含有的溶液于带塞锥形瓶中，加水稀释至，调节溶液，加入过量的，用标准溶液滴定至终点，消耗的溶液。上述过程中反应的离子方程式如下：(白色) (未配平)
①计算除去后溶液中的物质的量浓度，写出计算过程。
②滴定选用的指示剂为 ，滴定终点判断 。
（3）已知时能溶于溶液生成。下表列出了几种离子生成氢氧化物沉淀的(开始沉淀的按金属离子浓度为计算，金属阳离子沉淀完全时离子的物质的量浓度)。
①在答题卡上将表格中的数据补充完整
②由除去铜的滤液制备的实验步骤依次为： 过滤、洗涤、干燥、900℃煅烧。(实验中可选用的试剂：。)
【答案】（1）氧化剂
（2）根据反应(白色) 得出如下关系2Cu2+~I2~2，n(Cu2+)=n()=0.2000×19.50×10-3=0.0039ml，c(Cu2+)==1.95ml/L 淀粉溶液 滴入硫代硫酸钠溶液到最后半滴，溶液有蓝色变成无色并保持半分钟不变色
（3）6.8 向滤液中加入适量的30%H2O2，使其充分反应，向其中加入1.0ml/L的NaOH溶液，调节pH=5，过滤；向滤液中滴加1.0ml/L的NaOH溶液，调节pH约为10
【分析】电池帽是铜和锌为主的合金，，超声清洗洗去表面的油污，加入稀硫酸和H2O2转化为锌离子和铜离子，加氢氧化钠溶液调节pH=2，再加入锌灰置换出铜单质，过滤得到海绵铜，滤液最后经过一系列转化生成氧化锌。
【解析】（1）加入H2O2作用是在酸性条件下把铜和锌氧化为离子，H2O2的作用是氧化剂；
（2）根据反应(白色) 得出如下关系2Cu2+~I2~2，n(Cu2+)=n()= 0.2000×19.50×10-3=0.0039ml，c(Cu2+)==1.95ml/L；硫代硫酸钠溶液滴定碘水用淀粉做指示剂；当滴入最后半滴标准溶液时，溶液由蓝色变成无色，并保持半分钟不变色即达到滴定终点；
（3）根据Fe2+沉淀完全的pH为8.8，得出KSP=c(Fe2+)×c(OH-)2=10-5×(10-5.2)2=10-15.4，Fe2+浓度为0.1ml/L时，KSP=c(Fe2+)×c(OH-)2=0.1×c(OH-)2=10-15.4，得出c(OH-)=10-7.2ml/L，pH=6.8；除去铜的滤液中有Fe2+和Zn2+，先要除去Fe2+离子，把Fe2+离子氧化为Fe3+离子再调节pH值让铁离子形成氢氧化铁沉淀除去，最后再调节pH值把锌离子转化为氢氧化锌沉淀，最后再过滤、洗涤、干燥、煅烧得到ZnO，因此步骤是：向滤液中加入适量的30%H2O2，使其充分反应，向其中加入1.0ml/L的NaOH溶液，调节pH=5，过滤，向滤液中滴加1.0ml/L的NaOH溶液，调节pH约为10。
17．（15分）为了缓解温室效应与能源供应之间的冲突，从空气中捕集CO2并将其转化为燃料或增值化学品成为了新的研究热点，如甲醇的制备。回答下列问题：
I．制备合成气：反应在工业上有重要应用。
（1）该反应在不同温度下的平衡常数如表所示。
①反应的 0(填“>”“<”或“=”)。
②反应常在较高温度下进行，该措施的优缺点是 。
（2）该反应常在Pd膜反应器中进行，其工作原理如图1所示。
利用平衡移动原理解释反应器存在Pd膜时具有更高转化率的原因是 。
Ⅱ．合成甲醇：在体积不变的密闭容器中投入和，不同条件下发生反应：。实验测得平衡时的转化率随温度、压强的变化如图2所示。
（3）图2中X代表 (填“温度”或“压强”)。若图2中M点对应的容器体积为5L，则N点的平衡常数K为 。
（4）图3中正确表示该反应的平衡常数的负对数与X的关系的曲线 (填“AC”或“AB”)。
（5）通过光催化、光电催化或电解水制氢来进行二氧化碳加氢制甲醇(CH3OH)，发生的主要反应是。若二氧化碳加氢制甲醇的反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，下列示意图正确且能说明该反应进行到时刻达到平衡状态的是 (填标号)。
a. b.
c. d.
【答案】（1）＜ 优点是升高温度，反应速率较快；缺点是正反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，产物的转化率较低
（2）Pd膜能选择性分离出H2，平衡正向移动，平衡转化率增大
（3）温度 100
（4）AC
（5）bc
【解析】（1）①根据表中的数据，温度越高，平衡常数越小，反应的ΔH＜0，故答案为：＜；
②反应常在较高温度下进行，该措施的优点是升高温度，反应速率较快；缺点是正反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，产物的转化率较低，故答案为：优点是升高温度，反应速率较快；缺点是正反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，产物的转化率较低；
（2）利用平衡移动原理解释反应器存在Pd膜时具有更高转化率的原因是Pd膜能选择性分离出H2，平衡正向移动，平衡转化率增大，故答案为：Pd膜能选择性分离出H2，平衡正向移动，平衡转化率增大；
（3）该反应是气体体积减小的反应，增大压强，平衡正向移动，平衡时H2的转化率随压强增大而增大，说明Y代表压强，且Y1＞Y2，X代表温度，故图 2 中 X 代表温度；若图2中M 点对应的容器体积为5 L，化学平衡常数只与温度有关，由于M、N两点对应的温度相同，则N、M点的平衡常数K相同，M点氢气转化率为50%，则反应氢气0.5 ml；则三段式分析为：， 则N点的压强平衡常数K===100，故答案为：温度；100；
（4）X代表温度，平衡时H2的转化率随温度升高而降低，说明升高温度，平衡逆向移动，则该反应是放热反应，ΔH＜0，随着温度升高，平衡逆向移动，K值减小，pK=−lgK，则pK随着K值的减小而增大，图3中曲线AC能正确表示该反应平衡常数的负对数pK（pK=−lgK ）与X的关系，故答案为：AC；
（5）a．反应达到平衡时，甲醇的浓度将会保持不变，图中t1时刻之后，甲醇的浓度仍在减小，则t1时刻反应未达到平衡状态，a错误；
b．总的物质质量不变，随着反应进行，二氧化碳含量减小，其质量分数减小，t1时刻二氧化碳含量不再改变，反应达到平衡，b正确；
c．随着反应进行，二氧化碳量减小、甲醇量增大，甲醇与二氧化碳比值增大，t1时刻比值不再改变，反应达到平衡，c正确；
d．随着反应进行，二氧化碳量减小、甲醇量增大，t1时刻之后两者的量仍然变化，则没有达到平衡，d错误；
故答案为：bc。
选项
探究目的
实验方案
A
溶液中是否含
用洁净的铂丝蘸取溶液在酒精灯火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察火焰的颜色
B
有氧化性
向淀粉试纸上滴加几滴溶液，观察试纸颜色变化
C
比较和的水解能力大小
测定溶液、溶液的，比较的大小
D
浓度对氧化性的影响
向稀盐酸和浓盐酸中分别加入等量的溶液，观察溶液颜色变化
开始沉淀的
沉淀完全的
1.1
3.1

8.8
5.9
8.9
温度/℃
700
800
830
1000
平衡常数
1.67
1.11
1.00
0.59