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2024成都中考化学复习-大自然的“盐”工厂——基于项目式学习的粗盐提纯探究 课件
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这是一份2024成都中考化学复习-大自然的“盐”工厂——基于项目式学习的粗盐提纯探究 课件，共33页。PPT课件主要包含了状态不同，可能存在性质差异，观察两种盐颗粒，选定项目，制定计划，活动探究，作品制作，成果交流，活动评价，杂质成分等内容，欢迎下载使用。
福建中考考情点睛：基于各类工业生产，在主产物提纯过程中常伴随可溶性杂质的去除及可溶物的分离、再利用
电解质溶液对维持细胞内外离子浓度有一定作用，纠正电解质紊乱能够维持细胞内外渗透压，使机体处于稳态环境。
盐类家族明星选手——食盐的前世今生是怎样的？
盐田或海水中晒出的盐是我们厨房中调味用的食盐吗？
粗盐成为精盐需要经历什么
化学中，除去混合物中的杂质，以得到纯物质的过程称为物质的提纯。
粗盐提纯探究——基于项目式学习(PBL)的一般过程：
1. 引导学生收集有关粗盐成分的资料
①探究模块一：探究可溶性杂质的除杂过程
②探究模块二：检验粗盐提纯效果
（经过除杂得到理论意义上的精盐）
（观察是否出现相应现象证明提纯成功）
1. 收集有关粗盐成分的资料
2. 分析杂质类型 3. 梳理提纯方式
“拆”成离子、确定杂质离子
目标产物：NaCl
杂质：MgCl2 CaCl2 Na2SO4
Na+、SO42-
可溶性盐类杂质考虑化学提纯方法： 与除杂试剂发生化学反应，转化为不溶性杂质(即沉淀)，再除去。
考虑”配”Na+/Cl-
4. 开展实验探究 探究模块一：探究可溶性杂质的除杂过程
方案一：同时加入除杂试剂
NaOH Na2CO3 BaCl2
方案二：分步加入除杂试剂
Na2CO3 + BaCl2 BaCO3 ↓ + 2NaCl
预处理：取少量粗盐于试管，加水至其充分溶解
顺序一：顺序二：顺序三：顺序四：顺序五：顺序六：
?思考：如何确定所需的除杂试剂量？
目的：使杂质被完全除尽
方案二：分步加入过量除杂试剂
?思考：剩余的除杂剂是否算引入新杂质？
实验方向：① 继续对过量对除杂试剂进行除杂，且不再生成新杂质② 尽可能减少剩余的除杂剂
过量Na2CO3 / Na2SO4
否（BaCO3可过滤除去）
NaCl、H2O、CO2
保留Na2CO3在BaCl2后加的顺序展开实验探究
最后加：除NaOH和Na2CO3
① 2NaOH + MgCl2 Mg(OH)2↓ + 2NaCI
探究模块一：探究可溶性杂质的除杂过程
?思考：如何判断可以加下一种除杂试剂？
观察实验现象，若继续滴加NaOH，没有继续生成白色沉淀，则说明该杂质已除尽，可以加下一种除杂剂。
分步加入过量除杂试剂：
② BaCl2 + Na2SO4 BaSO4↓ + 2NaCl
Na2CO3 + BaCl2 BaCO3↓ + 2NaCl
③ Na2CO3 + CaCl2 CaCO3↓ + 2NaCl
?思考：加稀盐酸后会看到什么实验现象？
溶液中生成：Mg2+、Ca2+、Ba2+
2HCl + Na2CO3 2NaCl + H2O + CO2↑
④ HCl + NaOH NaCl + H2O
② 2NaOH + MgCl2 Mg(OH)2↓ + 2NaCl
① BaCl2 + Na2SO4 BaSO4↓ + 2NaCl
② Na2CO3 + CaCl2 CaCO3↓ + 2NaCl
③ 2NaOH + MgCl2 Mg(OH)2↓ + 2NaCl
⑤ HCl + NaOH NaCl + H2O
?思考1：如何除去反应剩余的稀HCl？
目标产物状态：NaCl固体
水分蒸发 → HCl气体完全挥发
探究模块二：检验粗盐提纯效果
预处理：取3只试管，加入少量提纯后的精盐，加水至其充分溶解
分别加入少量NaOH、BaCl2、Na2CO3
?思考：未知组分精盐如何证明已被提纯？
任意一一只试管产生白色沉淀
?思考：盐常用于调味，在生活中有哪些用途？
制作原理：水彩颜料半干时撒上粗盐粒，画面呈现独特纹理
剩余过量除杂剂处理思路
分步除杂如何判断可以添加下一种除杂试剂
1、实验探究思路2、实验操作过程3、合作探究表现……
1、实验记录2、探究报告3、作品交流展示……
1、生生互评2、师生互评3、活动满意度调查……
总结 —— 物质提纯(可溶性杂质除杂问题)：
目标产物（不参与反应）
可溶性杂质：选择除杂试剂
除杂剂需要满足的条件： 1.不与目标产物反应；2.过量保证除杂完全； 3.不引入新杂质。
⭐️ 核心学科思维：可溶性杂质转化为不溶性杂质，再除去
可溶性杂质除杂效果检验：选用原除杂试剂分步加入，观察是否有特定的反应现象。
13.(6分)《四川盐法志》记载“敞锅救共”主要步骤为：①将黄卤和黑卤按比例混合；②放入敞口锅中加热浓缩，析出粗盐;③用"花水”冲洗粗盐得精品盐。(1)步骤①中，黄卤所含杂质BaCl2,和黑卤所含杂MgSO4反应生成白色沉证。该反应的化学方程式为________________________________.(2)步骤②中,析出粗盐的过程称为_________。
真题链接 —— 2018福建中考
BaCl2 + MgSO4 MgCl2+ BaSO4↓
(3)步骤③用“花水”冲洗粗盐，既可除去表面的MgSO4和MgCl杂质，又不损失NaCl。则“花水应当是___(填标号)。 A.蒸馏水 B.饱和NaCl溶液 C.饱和NaOH溶液 D.饱和BaCl,溶液(4)将60kg含10%NaCl的黄卤和40kg含15%NaCl的黑卤混合，经“敞锅熬盐”制得的粗盐中NaCl的质量最多为___kg。
(1)步骤I中,“搅拌”的作用是__________________(写一种）。(2)步骤III加小灰水(含K2CO3)时, 发生的反应为_________________________________。
真题链接 —— 2022福建中考
15. (8分)我国古代提纯焰硝(含KNO3,和少量NaCl、CaCl2等)工艺的主要过程示意如下:
K2CO3 + CaCl2 ==== CaCO3↓ + 2KCl
(3)如图为硝酸钾、氯化钠的溶解度曲线。步骤IV在较高温度下过滤的目的是________________。(4)步骤V析出硝酸钾晶体的过程称之为_____。(5)“溶液2”一定含有KCl、______和_____________(填化学式)。
福建中考考情点睛：基于各类工业生产，在主产物提纯过程中常伴随可溶性杂质的去除及可溶物的分离、再利用
电解质溶液对维持细胞内外离子浓度有一定作用，纠正电解质紊乱能够维持细胞内外渗透压，使机体处于稳态环境。
盐类家族明星选手——食盐的前世今生是怎样的？
盐田或海水中晒出的盐是我们厨房中调味用的食盐吗？
粗盐成为精盐需要经历什么
化学中，除去混合物中的杂质，以得到纯物质的过程称为物质的提纯。
粗盐提纯探究——基于项目式学习(PBL)的一般过程：
1. 引导学生收集有关粗盐成分的资料
①探究模块一：探究可溶性杂质的除杂过程
②探究模块二：检验粗盐提纯效果
（经过除杂得到理论意义上的精盐）
（观察是否出现相应现象证明提纯成功）
1. 收集有关粗盐成分的资料
2. 分析杂质类型 3. 梳理提纯方式
“拆”成离子、确定杂质离子
目标产物：NaCl
杂质：MgCl2 CaCl2 Na2SO4
Na+、SO42-
可溶性盐类杂质考虑化学提纯方法： 与除杂试剂发生化学反应，转化为不溶性杂质(即沉淀)，再除去。
考虑”配”Na+/Cl-
4. 开展实验探究 探究模块一：探究可溶性杂质的除杂过程
方案一：同时加入除杂试剂
NaOH Na2CO3 BaCl2
方案二：分步加入除杂试剂
Na2CO3 + BaCl2 BaCO3 ↓ + 2NaCl
预处理：取少量粗盐于试管，加水至其充分溶解
顺序一：顺序二：顺序三：顺序四：顺序五：顺序六：
?思考：如何确定所需的除杂试剂量？
目的：使杂质被完全除尽
方案二：分步加入过量除杂试剂
?思考：剩余的除杂剂是否算引入新杂质？
实验方向：① 继续对过量对除杂试剂进行除杂，且不再生成新杂质② 尽可能减少剩余的除杂剂
过量Na2CO3 / Na2SO4
否（BaCO3可过滤除去）
NaCl、H2O、CO2
保留Na2CO3在BaCl2后加的顺序展开实验探究
最后加：除NaOH和Na2CO3
① 2NaOH + MgCl2 Mg(OH)2↓ + 2NaCI
探究模块一：探究可溶性杂质的除杂过程
?思考：如何判断可以加下一种除杂试剂？
观察实验现象，若继续滴加NaOH，没有继续生成白色沉淀，则说明该杂质已除尽，可以加下一种除杂剂。
分步加入过量除杂试剂：
② BaCl2 + Na2SO4 BaSO4↓ + 2NaCl
Na2CO3 + BaCl2 BaCO3↓ + 2NaCl
③ Na2CO3 + CaCl2 CaCO3↓ + 2NaCl
?思考：加稀盐酸后会看到什么实验现象？
溶液中生成：Mg2+、Ca2+、Ba2+
2HCl + Na2CO3 2NaCl + H2O + CO2↑
④ HCl + NaOH NaCl + H2O
② 2NaOH + MgCl2 Mg(OH)2↓ + 2NaCl
① BaCl2 + Na2SO4 BaSO4↓ + 2NaCl
② Na2CO3 + CaCl2 CaCO3↓ + 2NaCl
③ 2NaOH + MgCl2 Mg(OH)2↓ + 2NaCl
⑤ HCl + NaOH NaCl + H2O
?思考1：如何除去反应剩余的稀HCl？
目标产物状态：NaCl固体
水分蒸发 → HCl气体完全挥发
探究模块二：检验粗盐提纯效果
预处理：取3只试管，加入少量提纯后的精盐，加水至其充分溶解
分别加入少量NaOH、BaCl2、Na2CO3
?思考：未知组分精盐如何证明已被提纯？
任意一一只试管产生白色沉淀
?思考：盐常用于调味，在生活中有哪些用途？
制作原理：水彩颜料半干时撒上粗盐粒，画面呈现独特纹理
剩余过量除杂剂处理思路
分步除杂如何判断可以添加下一种除杂试剂
1、实验探究思路2、实验操作过程3、合作探究表现……
1、实验记录2、探究报告3、作品交流展示……
1、生生互评2、师生互评3、活动满意度调查……
总结 —— 物质提纯(可溶性杂质除杂问题)：
目标产物（不参与反应）
可溶性杂质：选择除杂试剂
除杂剂需要满足的条件： 1.不与目标产物反应；2.过量保证除杂完全； 3.不引入新杂质。
⭐️ 核心学科思维：可溶性杂质转化为不溶性杂质，再除去
可溶性杂质除杂效果检验：选用原除杂试剂分步加入，观察是否有特定的反应现象。
13.(6分)《四川盐法志》记载“敞锅救共”主要步骤为：①将黄卤和黑卤按比例混合；②放入敞口锅中加热浓缩，析出粗盐;③用"花水”冲洗粗盐得精品盐。(1)步骤①中，黄卤所含杂质BaCl2,和黑卤所含杂MgSO4反应生成白色沉证。该反应的化学方程式为________________________________.(2)步骤②中,析出粗盐的过程称为_________。
真题链接 —— 2018福建中考
BaCl2 + MgSO4 MgCl2+ BaSO4↓
(3)步骤③用“花水”冲洗粗盐，既可除去表面的MgSO4和MgCl杂质，又不损失NaCl。则“花水应当是___(填标号)。 A.蒸馏水 B.饱和NaCl溶液 C.饱和NaOH溶液 D.饱和BaCl,溶液(4)将60kg含10%NaCl的黄卤和40kg含15%NaCl的黑卤混合，经“敞锅熬盐”制得的粗盐中NaCl的质量最多为___kg。
(1)步骤I中,“搅拌”的作用是__________________(写一种）。(2)步骤III加小灰水(含K2CO3)时, 发生的反应为_________________________________。
真题链接 —— 2022福建中考
15. (8分)我国古代提纯焰硝(含KNO3,和少量NaCl、CaCl2等)工艺的主要过程示意如下:
K2CO3 + CaCl2 ==== CaCO3↓ + 2KCl
(3)如图为硝酸钾、氯化钠的溶解度曲线。步骤IV在较高温度下过滤的目的是________________。(4)步骤V析出硝酸钾晶体的过程称之为_____。(5)“溶液2”一定含有KCl、______和_____________(填化学式)。
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