2024济宁高三下学期三模试题化学含答案

这是一份2024济宁高三下学期三模试题化学含答案，共13页。试卷主要包含了05，52a试剂等内容，欢迎下载使用。

注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置．认真核对条形码上的姓名、考生号和座号，并将条形码粘贴在指定位置上．
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑．如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号．回答非选择题时，将答案写在答题卡上．写在本试卷上无效．保持卡面清洁，不折叠、不破损．
可能用到的相对原子质量：H：1 Li：7 C：12 N：14 O：16 F：19 K：39
C：59 Ta：181 Pb：207
一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分．每小题只有一个选项符合题目要求．
1．化学与社会、生活密切相关，下列相关说法错误的是（ ）
A．含氟牙膏利用沉淀转化的原理，降低龋齿的发生率
B．在元素周期表过渡元素中寻找制造催化剂和耐高温、耐腐蚀合金的元素
C．杭州亚运会主火炬燃料“零增碳”甲醇属于可再生能源
D．国家严禁“地沟油”回流餐桌，但可以蒸馏“地沟油”获得汽油，变废为宝
2．下列有关物质结构与性质的比较正确的是（ ）
A．沸点：
B．分子的极性：
C．键角：
D．碱性强弱：
3．下列实验操作和数据记录都正确的是（ ）
A．用托盘天平称量时，将固体置于左盘的称量纸上，读数为
B．用pH计测得氯水的pH为3.1
C．用酸式滴定管量取的溶液
D．用标准醋酸溶液滴定溶液，滴入2—3滴甲基橙作指示剂，终点时由黄色变为橙色
4．下列方法或仪器使用错误的是（ ）
A．红外光谱可用于分析、鉴定元素
B．色谱法可用于分离、提纯有机化合物
C．X射线衍射可测定键长、键角等分子结构信息
D核磁共振氢谱可用于测定有机物中不同类型的氢原子及其相对数目等信息
5．高分子Z广泛用于牙膏、牙科粘合剂等口腔护理产品制造，可由如下反应制备．下列说法正确的是（ ）
A．X分子中可能共平面的原子最多7个
B．Y分子中有3种官能团
C．Y与反应的产物中有2个手性碳原子
D．最多消耗
6．利用下列装置进行实验，能达到实验目的的是（ ）
A．装置Ⅰ可用于洗涤表面的
B．装置Ⅱ可用于制取
C．装置Ⅲ可用于证明甲烷和氯气发生取代反应
D．装置Ⅳ可用于制备乙烯并探究其性质
7．几种含碘粒子之间的转化关系如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．、和的氧化性强弱：
B．为增大的产量，反应②可以加过量
C．将淀粉KI溶液逐滴滴入新制氯水中，溶液颜色先变浅后变蓝
D．产生等量的，反应④消耗的与反应②产生的的量相等
8．由实验现象所得结论正确的是（ ）
A．向未知溶液中滴加溶液出现白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解，证明该溶液中存在或
B．向浓中插入红热的炭，将产生的气体通入足量澄清石灰水，石灰水变浑浊，证明炭可与浓反应生成
C．向中滴入酸性溶液，紫红色褪去，证明其含有碳碳双键
D．向试管中盛装的某溶液中加入稀溶液，将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，试纸不变蓝，证明该溶液中不含
9．和按计量比混合，一定条件下，获得晶体产物的晶胞结构如图所示，晶胞参数，，键键长为．下列说法错误的是（ ）
A．制备晶体的化学方程式：
B．O原子分数坐标可能为，
C．与棱心等距且紧邻的有8个
D．该晶体密度为
10．以天然二氧化锰粉与硫化锰矿（还含Fe、Ca、Mg、Si等元素的氧化物）为原料制备高纯的工艺流程如下图所示：
下列说法错误的是（ ）
A．“滤渣1”成分为S、和
B．“除杂1”可用代替
C．“沉锰”时滤液的主要成分为
D．“灼烧”过程每生成，理论消耗氧气体积为（标准状况）
二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分．每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分．
11．某同学按图示装置进行实验，产生足量的气体通入c溶液中，最终无浑浊．下列所选物质组合符合要求的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
12．Wacker氧化法催化制备乙醛，催化循环机理如图所示．已知为平面结构．下列说法正确的是（ ）
A．反应溶液中应含有一定量的
B．反应①前后Pd化合价发生变化
C．物质B中C、O、Pd的杂化方式均相同
D．反应⑥的方程式为：
13．采用有机电极材料制备的水系锂离子电池，工作原理如图所示．下列说法错误的是（ ）
A．放电时，电极电势：
B．充电时，M极电极反应式为
C．放电时，若起始两电极的质量相等，转移电子，两电极质量相差
D．结构如图所示，
14．由铝土矿生产氧化铝的过程中产生的废渣（赤泥）中含有、、，可以通过下列工艺将各金属元素回收利用．
已知：萃取剂HA是一种有机弱酸，易溶于有机溶剂，水溶液中能发生电离，可以与钢、铁元素离子络合，形成易溶于有机溶剂的配合物；溶液C中钛以存在．下列说法错误的是（ ）
A．滤液I中溶质的主要成分
B．的作用是还原
C．溶液D的pH越大，钛的萃取效果越好
D．有机相E与反应的离子方程式：
15．在含的溶液中，一定范围内存在平衡关系：；；；平衡常数依次为、、、．已知，，，的变化关系如图所示．下列说法错误的是（ ）
A．线③表示随变化情况
B．随增大，保持不变
C．P点的横坐标为
D．M点
三、非选择题：本题共5小题，共60分．
16．（12分）杂环化合物数量巨大、种类丰富、性能多样、应用广泛．
（l）由、和吡嗪（可用pyz表示）反应制得晶体，其化学式为，四方晶胞结构如图所示．基态C原子的简化电子排布式为________，C、的第二电离能由大到小顺序为________，晶体中与的配位数之比为________，上述制得晶体的化学方程式为________________．
（2）吡嗪（）分子中存在离域键，氮原子的杂化方式________；吡嗪的熔点________（填“大于”、“等于”、“小于”）哒嗪（）；哒嗪在水中的溶解度大于苯的原因________．
（3）休克尔规则可用于判断共轭结构的环状有机化合物是否有芳香性．若参与构成共轭键电子的个数为，其中n为自然数，则此化合物就具有芳香性．下列物质中C、N、O均采用杂化，其中具有芳香性的是________．
a．b．c．d．
17．（12分）一种以锌精矿（主要成分是，还含有铁、钴、铜等元素的氧化物）为原料制备纯锌并将其它金属元素回收利用的工艺流程如下：
已知：①锌精矿在高温焙烧过程中部分转化为铁酸锌（），铁酸锌不溶于稀硫酸
②黄钠铁矾是一种浅黄色晶体，过滤及沉淀性能较好，但溶液酸性较强时不易生成
③；；
回答下列问题：
（1）常温下，“含尘烟气”中的用氨水吸收至溶液的时，的平衡常数________．
（2）“调pH①”试剂X可选用________．
（3）“一段沉积”和“二段沉积”刚开始加入锌粉时，反应速率较小，一段时间后反应速率显著增大，请解释此现象产生的原因________．
（4）“沉铁”步骤中，pH不宜过大或过小，原因是________，“沉铁”时生成黄钠铁矾的离子方䅠式为________．
（5）电解废液可返回到________．操作进行循环利用．
（6）“沉钴”的离子方程式为________．
18．（12分）（四乙酸铅，摩尔质量为）是有机合成中常用的氧化剂，为无色晶体，易溶于热的冰醋酸，在冷溶液中溶解度较小，遇水易分解．通常由与在乙酸中反应制得，涉及的反应有
制备过程如下：
步骤I．如图在三颈烧瓶中加入冰醋酸和醋酸酐，混合均匀．加热至，搅拌下分多次加入，维持温度，搅拌至固体完全溶解，充分反应．
步骤Ⅱ．自然冷却到室温，有大量无色晶体析出，将固液混合物转移到布氏漏斗，并用纸板或陶瓷片进行覆盖，抽滤，真空干燥，得四乙酸铅粗品．
步骤Ⅲ．过滤得到的母液再倒入三颈烧瓶中，加热到，搅拌下通入干燥氯气，观察到现象1时，停止通氯气，趁热过滤，滤液冷却结晶，抽滤，真空干燥，得四乙酸铅粗品．
步骤Ⅳ．取步骤Ⅱ和Ⅲ的粗品用冰醋酸重结晶，得纯净四乙酸铅晶体．
回答以下问题：
（1）步骤Ⅰ采用的加热方式为________．
（2）步骤Ⅱ中，抽滤时，用纸板或陶瓷片进行覆盖的原因是________________．
（3）步骤Ⅲ中，需要的仪器如下图所示，按气流从左到右的方向，仪器的连接顺序为________（填仪器接口的小写字母），干燥管中碱石灰的作用是________，步骤Ⅲ中，现象1为________．
（4）若步骤Ⅰ中加入，实验结束理论上可生成质量为________．
（5）的纯度测定．组装仪器如图，取样品，溶于氯仿，放入三颈烧瓶，通一段时间后，连接干燥管，向三颈烧瓶中滴入足量，充分反应，再次通一段时间，目的是________．，实验前后，干燥管Ⅰ质量增加，则样品的纯度为________．
19．（12分）依托度酸用于治疗关节炎，其合成路线如下：
已知：①
②
Ar为芳基；，Br；Z或，，等
回答下列问题
（1）A的名称为________，由A制备物质B所需试剂为________，物质D中含氧官能团的名称为________．
（2）写出上述过程中的化学反应方程式________．
（3）的另一种产物的化学式为________．
（4）符合下列条件的E的同分异构体有种________．
①分子中含有2个环，其中一个为苯环
②该物质与足量银氨溶液反应生成
③谱有5组峰，峰面积比为．
（5）和的反应与和苯酚的反应类似，参照上述合成路线，写出以为主要原料，合成的合成路线________．
20．（12分）耦合乙苯（）脱氢制备苯乙烯（）是综合利用的热点研究领域，制备苯乙烯涉及的主要反应如下：
反应Ⅰ．
反应Ⅱ．
反应Ⅲ．
（1）相关的化学键键能数据如下：
利用上表数据计算为________，为提高的平衡转化率，可采取的措施为________．
（2）向密闭容器中按一定比例投入原料气，达到平衡时随温度变化关系如图所示．三种原料气配比分别为：I．只有乙苯、Ⅱ．n（乙苯）、Ⅲ．n（乙苯）
①恒容条件下，若B表示原料气只有乙苯的曲线，则原料气配比n（乙苯）的曲线为________（填A、B或C）．
②恒压条件下，若B表示原料气只有乙苯的曲线，则原料气配比n（乙苯）的曲线为________（填A、B或C），从平衡移动的角度解释的作用：________．
（3）向恒容密闭容器中，投入乙苯和各，此时气体压强为，催化脱氢制备苯乙烯，除上述反应外，还发生副反应： ，测得反应体系中甲苯的选择性s（）、乙苯的平衡转化率、的平衡转化率随温度的变化关系如图所示．表示乙苯的平衡转化率的曲线是________；温度下反应Ⅱ的压强平衡常数________（保留两位小数）．
济宁市2024年高考模拟考试
化学参考答案及评分标准
一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分．每小题只有一个选项符合题意．
1．D 2．C 3．B 4．A 5．C 6．A 7．C 8．B 9．D 10．D
二、本题共5小题，每小题4分，共20分．每小题有一个或两个选项符合题意，全都选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分．
11．B 12．AD 13．BD 14．BC 15．CD
三、非选择题：本题共5小题，共60分．
16．（12分）（1）（1分） （1分） （2分）
（2分）
（2）杂化（1分） 小于（1分）
哒嗪分子与水分子形成分子间氢键，哒嗪分子和水分子均为极性分子相似相溶（2分）
（3）ac（2分）
17．（12分）（1）（2分）
（2）或或（1分）
（3）锌粉置换出的铜覆盖在锌的表面，形成原电池，增大反应速率（2分）
（4）pH过小时黄钠铁矾不易生成，pH过大时生成沉淀（2分）
（2分）
（5）浸出（1分）
（6）（2分）
18．（12分）（1）水浴加热（1分）
（2）防止四乙酸铅接触空气中的水分而分解（1分）
（3）cdefgabh（i）（2分） 吸收未反应的氯气，防止空气中的水蒸气进入三颈烧瓶（2分）
三颈烧瓶中不再有沉淀生成（1分）
（4）（2分）
（5）保障产生的被干燥管中碱石灰完全吸收（1分） （2分）
19．（12分）（1）3—氯乙苯（1分） 浓硝酸、浓硫酸（1分） 酰胺基、酮羰基（2分）
（2）（2分）
（3）（1分） （4）10（2分）
（5）（3分）
20．（12分）
（1）（2分） 升高温度或降低压强（1分）
（2）①B（2分）
②A（1分） 二氧化碳作为稀释气降低分压并消耗氢气，促进EB脱氢反应平衡正向反应移动（2分）
（3）N（2分） 1.52（2分）a试剂
b试剂
c溶液
A
浓硫酸
浓盐酸
饱和食盐水
B
浓氨水
碱石灰
溶液
C
硫酸
固体
溶液
D
溶液
溶液
化学键
436
413
348
615