江苏省扬州市广陵区扬州中学教育集团树人学校2023-2024学年九年级上学期期末化学试题（含解析）

这是一份江苏省扬州市广陵区扬州中学教育集团树人学校2023-2024学年九年级上学期期末化学试题（含解析），共30页。试卷主要包含了5 Fe-56，2B， 春节文化在海外掀起“中国风”， 下列图标与消防安全无关的是， 下列做法正确的是等内容，欢迎下载使用。

2024.1
（满分：100分：考试时间：100分钟）
相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 Cl-35.5 Fe-56
第Ⅰ卷 选择题（共40分）
本题共20小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意。
1. 北京时间2022年12月4日20时09分，神舟十四号载人飞船返回舱在东风着陆场成功着陆，飞行任务取得圆满成功。下列研究不属于化学范畴的是
A. 研制火箭的燃料B. 空间站内氧气的制取
C. 计算返回舱落点D. 返回舱外层耐高温涂料的制造
2. 测得一些物质的pH如下，其中酸性最强的是
A. 肥皂水：pH=10.2B. 唾液：pH=6.8C. 柠檬汁：pH=2.5D. 洗涤剂：pH=12.2
3. 春节文化在海外掀起“中国风”。下列习俗属于化学变化的是
A. 贴春联B. 放鞭炮C. 包饺子D. 挂灯笼
4. 冬季，人们喜欢泡温泉来舒筋活血、美容养颜，这是因为温泉水中含有“硫、钾、钙、碘”等，这里“硫、钾、钙、碘”指的是
A. 离子B. 分子C. 原子D. 元素
5. 茶叶中含有的茶氨酸（C7H14O3N2）可以降低血压、提高记忆力、保护神经细胞等。下列有关茶氨酸的说法，错误的是
A. 茶氨酸由C、H、O、N四种元素组成B. 每个茶氨酸分子含有26个原子
C. 茶氨酸中碳元素与氢元素的质量比为6︰1D. 茶氨酸中含有N2分子
6. 吸烟时，烟草发生不完全燃烧，产生了对人体有害的
A. N2B. O2C. COD. CO2
7. 高铁上装有烟雾传感器，主体是放有镅（Am）的电离室，这种镅原子的原子核内有95个质子和146个中子，该原子的核外电子数为
A. 95B. 146C. 241D. 51
8. 下列图标与消防安全无关的是
A. B. C. D.
9. 下列做法正确的是
A. 电器着火时，用水扑灭B. 燃气泄漏时，打开抽油烟机通风
C. 油锅起火时，用锅盖盖灭D. 高层住宅发生火灾，乘电梯逃生
10. 下列化学用语正确的是
A. 2个氢原子：H2B. 氦气：He
C. 2个硫酸根离子：2D. 碳酸铁的化学式：FeCO3
11. 石灰氮（化学式为CaCN2）是一种固态肥料，遇水发生反应的化学方程式为CaCN2+3H2O=CaCO3+2X，则x化学式为
A. NOB. N2C. CO2D. NH3
12. 下列条件下，二氧化碳在水中溶解度最大的是
A. 1×101 kPa、20 ℃B. 2×101 kPa、10 ℃
C. 2×101 kPa、20 ℃D. 1×101 kPa、10 ℃
辰辰刚学过部分酸碱性知识，进行了一些小实验。完成下面小题：
13. 用火龙果皮自制酸碱指示剂，并用于检验纯碱（Na2CO3）溶液酸碱性，部分操作如图，其中错误的是
A. 研磨果皮B. 浸取色素
C. 取用纯碱溶液D. 滴入自制指示剂
14. 实验室有四个药品橱，己存放如表药品，用完后的纯碱（Na2CO3）应将它存放在
A. 甲橱B. 乙橱C. 丙橱D. 丁橱
15. 下列除杂质(括号中为杂质)的试剂或方法错误的是
A. CO2(O2)——通过灼热的Cu网
B. C(Fe)——加足量稀盐酸溶解，过滤
C. CO2(CO)——点燃
D. FeSO4溶液(CuSO4)——加入过量铁粉，过滤
16. 下列有关实验现象的描述中，正确的是
A. 蘸取浓硫酸的木棍会变黑B. 红磷在氧气中燃烧时，生成大量白雾
C. 硫在氧气中燃烧时，发出淡蓝色火焰D. 打开浓盐陂的试剂瓶，瓶口冒“白烟”
17. 在蒸馏水中加入一定量的NaOH固体，不断搅拌，溶解过程中的温度变化如图所示，a、c两点观察到溶液中有固体存在，b点固体完全消失（整个过程不考虑水分蒸发，NaOH固体溶解度随温度升高而增大）。下列说法不正确的是
A. NaOH固体溶于水是放热过程B. a、c两点时，NaOH的溶解度相同
C. b点时，该溶液一定是不饱和溶液D. 溶质质量分数（ω）的大小关系为ω（b）>ω（a）=ω（c）>ω（d）
18. “盐穴储气”是一种地下储能技术、储气时采集盐水，注水时排天然气，原理如题图所示，
请回答：
（1）下列说法正确的是______。
A. 天然气主要成分是B. 从m端进气可采集盐水
C. 天然气难溶于盐水D. 从n端进水可排天然气
（2）采集的盐水主要含和少量。根据下图判断，下列说法正确的是______。
A. 的溶解度随温度升高而增大B. 将盐水蒸发结晶，可得到较纯的
C. 时，溶液的溶质质量分数为D. 溶解度：
19. 利用氧化镁分解氯化铵制氨气，其物质转化如图所示，下列有关说法正确的是
A. 制得的氨气是一种无色无味的气体B. 该方案便于NH3和HCl的分离
C. 理论上每生成1.7gNH3，需补充4gMgOD. 理论上分解5.35gNH4C1，可获得7.3gHCl
第Ⅱ卷 非选择题（共60分）
20. 扬州是一座历史悠久但又极具现代气息的文化名城。
（1）扬州美食，传承扬州味道。
①沏一壶扬州绿茶，茶香四溢，说明分子在______。
②煮茶可选用山泉水，可以用______来检验其是硬水还是软水。
③松鼠桂鱼酸甜可口，餐后用洗洁精清洗餐具上油污，是利用洗洁精的______作用。
（2）扬州大运河博物馆文物，诉说扬州历史。
①认识文物：青铜是铜与锡的合金。青铜硬度______（填“大于”或“小于"）纯铜。
②文物锈蚀：汉代铁器锈迹斑斑，其锈蚀是铁与空气中的______发生化学反应的结果。图甲是铁元素在周期表中的相关信息，图乙是铁原子结构示意图，请仔细分析并回答：
人体缺铁容易患______病：铁原子在化学反应中容易______（填“得到”或“失去”）电子，其相对原子质量为______。
③文物鉴别：隋炀帝萧后冠包含材料有金、铜、铁、玻璃、汉白玉、珍珠、木、漆、棉、丝等10种；工艺复杂，可惜被严重腐蚀。专家花2年多时间用纯黄金复原而成（如图），不法分子常常用金光闪闪的“假黄金（铜锌合金）”制作文物来蒙骗人们，下列鉴别方法中错误的是______。
A．滴加稀盐酸 B．测密度 C．用火灼烧 D．观察颜色
（3）文物修复：含六偏磷酸钠[化学式为（NaPO3）6]的敷贴可使青铜器表面附着的土壤硬结物软化清除，该物质中磷元素的化合价为______，去除文物上铁锈的步骤之一是将铁锈的主要成分（Fe2O3）用氢气在一定温度下还原成氧化亚铁，并生成水，该反应的化学方程式为______。
21. 膜技术的应用是材料化学发展的见证。
（1）活性包装膜技术。活性包装膜是在保鲜膜中加入活性组分或给保鲜膜附上涂层。在保鲜膜内添加活性炭是一种常见吸收型活性包装方式，活性炭起到______作用。
（2）膜分离法利用薄膜的选择透过性实现海水淡化。科学家提出，给石墨烯“打上”许多特定大小的孔，制成单层纳米孔二维薄膜可进行海水淡化。石墨烯海水淡化膜工作原理如题图所示。
①石墨烯、金刚石和C60属于碳______（填“单质”或“化合物"），下列说法正确的是______（填序号）。
A．都是由碳元素组成 B．都是由碳以子构成 C．物理性质相似
②石墨烯海水淡化膜允许______（填微粒名称）通过。
（3）我国科研团队研发了一种纳米“管水”膜反应器（如题图所示），内部封装了特定催化剂，该催化剂能够实现在温和条件下（3MPa，240℃）二氧化碳近100%高效稳定地转化为乙醇（C2H5OH）和水。纳米“蓄水"膜反应器的壳层具有高选择性，反应后，能保证生成的水集中到内部而乙醇溢出。
①纳米“蓄水”腹反应器内发生反应的化学方程式为______。
②壳层的优点是______。
22. 海水是巨大的资宝库。
Ⅰ、利用海水提取粗盐，流程如下。
（1）装置M是______（填“蒸发池”或“过滤池”）。
（2）根据海水晒盐的原理，下列说法中不正确的是______（填序号）。
A. 海水进入贮水池，海水的成分基本不变B. 在M中，海水中氯化钠的质量逐渐增加
C. 在M中，海水中水的质盘逐渐减少D. 析出晶体后的母液是氯化钠的不饱和溶液
Ⅱ、利用从海水中提取出来的粗盐（杂质为不溶性泥沙），先进行提纯，后将得到的氯化钠来配制100g质量分数为12%的氯化钠溶液。
（3）需称取氯化钠的质量为______。
（4）图示实验中，正确的操作顺序为______（填序号）。
A. ④②③⑤①B. ②④③⑤①C. ②④⑤③①D. ③②④⑤①
（5）仪器a的名称是______，步骤①中玻班棒的作用是______。
（6）①若称量氯化钠固体时托盘天平指针向右偏转，则应______直到天平平衡。
②下列错误操作可能导致溶质质量分数小于12%的是______（填序号）。
A．所称取的氯化钠固体不纯 B．向烧杯中倒水溶解时部分水酒出
C．装瓶时部分溶液洒出 D．量取水时仰视读数
（7）医疗上常用0.9%的氯化钠溶液作为生理盐水。现要配制该生理盐水1000g，需要质量分数为12%的氯化钠溶液______g，加水______mL（水的密度为1g/mL）。
23. 人类文明与社会进步同金属材料关系密切，
Ⅰ、人类对金属活动性规律的认识经历了漫长的探索过程，如图：
（1）用铜、镁、铁主种金属重温格劳贝尔字验，会"消失"的金属有______。
（2）卡文迪许制取的“可燃空气”是______。
Ⅱ、工业炼钢：主要工艺流程如图1：
（3）工业上用赤铁矿石（主要成分Fe2O3）炼铁的化学方程式______。
（4）从物质成分的角度分析，生铁炼钢过程中，炼钢炉中通入O2的目的是______（用化学方程式来表示）。
（5）将过最的生铁投入CuSO4溶液中，反应化学方程式______，充分反应后反应中观察到的现象是______（填序号）。
A．固体全部溶解 B．有红色固体析出 C．溶液从蓝色变成浅绿色
（6）用1000t含氧化铁80%的赤铁矿石，理论上可以炼出含铁96%的生铁的质量为______（保留整数，写出计算过程）。
Ⅲ、金属的回收利用
废旧手机的电路板中主要含有铜，还含有少放铝、铁、金等金属。为回收其中的铜、金，进行了如下实验。已知：Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O。本实验条件下，金不发生反应。
（7）滤液A中的溶质除Al2（SO4）3外，还含有的溶质化学式是______、______。反应1中涉及的基本反应类型是______反应。
（8）滤渣F的成分是______（填化学式）。
（9）反应Ⅳ中过量稀盐酸的目的______。
24. 某兴趣小组对实验室氯酸钾和二氧化锰反应进行如下探究。
【提出问题】如何在明二氧化锰是氯酸钾分解反应的催化剂？
【查阅资料】①氯化钾可溶于水，二氧化锰不溶于水。
②氯酸钾、二氧化锰、氯化钾的熔点分别为356℃、535℃、770℃。
③氧气传感器测量范围（%）：0~30（体积分数）
【设计并完成实验】
①将4.0g氯酸钾放在试管中，用图Ⅰ装置（省略夹持仪器）进行实验。
②将4.0g氯酸钾与2.0g二氧化锰粉末混合均匀后放在试管中，用图1装置进行实验。
③将4.0g氯酸钾与1.0g二氧化锰粉末混合均匀后放在试管中，用图1装置进行实验。
④将实验②、③反应后的固体分别加水溶解、操作X、洗涤、干燥、称量，分别得到2.0g、1.0g黑色粉末。
⑤将实验④得到的2.0g、l.0g黑色粉末再分别和4g氯酸钾混合，用图1装置重复实验，到的结果分别与实验②、③相同。
【实验数据】实验①②③数据见图2和图3。
【实验分析】
（1）二氧化锰可______（填“加快”或“减慢”）氮酸钾分解反应的速率。
（2）操作X为______。
（3）实验④与⑤的目的是证明二氧化锰的______和______在该化学反应前后都没有发生改变。
【实验结论】
（4）二氧化锰可作氯酸钾分解反应的催化剂，该反应的化学方程式为______。
【实验反思】
（5）图1装置中，试管口向上倾斜，请说明这样放置的原因：______。
（6）二氧化锰粒径大小对氯酸钾分解催化效果有没有影响？
取2份4.0g氯酸钾与2.0g二氧化锰、粒径大小不同的二氧化锰，加热，用传感器测得固体残留率（反应剩余固体质量与反应前固体质量之比）如图4所示。
分析图像，对氯酸钾分解的催化效果更好的为粒径______（选填“1~2mm”或“0.002mm”）的二氧化锰。
（7）结合图2、3、4提供的信息，对于同种能化剂。还有哪些因素可能影响其催化效果？请写出一种可能因素：______。
【实验拓展】
（8）实验①，若反应一段时间后，停止实验，此时可推测试管内固体中一定含物质A，则A是______（填化学式），固体中可能含氯酸钾。
（9）利用图5溶解度曲线信息，可确定反应后试管内固体的成分。
①30℃时，氯酸钾的溶解度是______。
②冷至室温，取反应后试管内固体3g（假设固体成分混合均匀），放入30℃时10g水中，充分溶解后，若看到______现象时，则固体一定是氯酸钾和物质A混合物，且氯酸钾的质量范围是______。（用m表示氯酸钾质量）
答案解析
第Ⅰ卷 选择题（共40分）
本题共20小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意。
1. 北京时间2022年12月4日20时09分，神舟十四号载人飞船返回舱在东风着陆场成功着陆，飞行任务取得圆满成功。下列研究不属于化学范畴的是
A. 研制火箭的燃料B. 空间站内氧气的制取
C. 计算返回舱落点D. 返回舱外层耐高温涂料的制造
【答案】C
【解析】
A、研制运载火箭所需要的燃料涉及到物质的性质和用途，属于化学科学研究的范畴；
B、空间站内氧气的制取涉及到物质的性质和用途，属于化学科学研究的范畴；
C、计算返回舱落点没有涉及到物质的性质和用途，不属于化学科学研究的范畴；
D、返回舱外层耐高温涂料的制造涉及到物质的性质和用途，属于化学科学研究的范畴。
故选C。
2. 测得一些物质的pH如下，其中酸性最强的是
A. 肥皂水：pH=10.2B. 唾液：pH=6.8C. 柠檬汁：pH=2.5D. 洗涤剂：pH=12.2
【答案】C
【解析】
【分析】
pH>7，溶液显碱性，pH越大，碱性越强；pH<7，溶液显酸性，pH越小，酸性越强，pH=7，溶液显中性；
答案：C。
3. 春节文化在海外掀起“中国风”。下列习俗属于化学变化的是
A. 贴春联B. 放鞭炮C. 包饺子D. 挂灯笼
【答案】B
【解析】
贴春联、包饺子、挂灯笼过程中没有新物质生成，属于物理变化；放鞭炮过程中有新物质二氧化碳等物质生成，属于化学变化。
故选B。
【点睛】化学变化：生成其他物质的变化称为化学变化。物理变化：没有生成其他物质的变化称为物理变化。
4. 冬季，人们喜欢泡温泉来舒筋活血、美容养颜，这是因为温泉水中含有“硫、钾、钙、碘”等，这里的“硫、钾、钙、碘”指的是
A. 离子B. 分子C. 原子D. 元素
【答案】D
【解析】
温泉水中含有“硫、钾、钙、碘”等，这里的“硫、钾、钙、碘”不是以单质、分子、原子等形式存在，这里所指的“硫、钾、钙、碘”是强调存在的元素，与具体形态无关。故选D。
5. 茶叶中含有的茶氨酸（C7H14O3N2）可以降低血压、提高记忆力、保护神经细胞等。下列有关茶氨酸的说法，错误的是
A. 茶氨酸由C、H、O、N四种元素组成B. 每个茶氨酸分子含有26个原子
C. 茶氨酸中碳元素与氢元素的质量比为6︰1D. 茶氨酸中含有N2分子
【答案】D
【解析】
A、物质由元素组成，元素只讲种类，不讲个数，茶氨酸由C、H、O、N四种元素组成，故A选项正确；
B、分子由原子构成，一个茶氨酸分子含有的原子个数为：7+14+3+2=26，故B选项正确；
C、元素质量比等于相对原子质量乘以原子个数之比，茶氨酸中碳元素与氢元素的质量比为：，故C选项正确；
D、茶氨酸由茶氨酸分子构成，茶氨酸中含有茶氨酸分子，不含氮分子，一个茶氨酸分子中含有两个氮原子，故D选项错误；
故选D。
6. 吸烟时，烟草发生不完全燃烧，产生了对人体有害的
A. N2B. O2C. COD. CO2
【答案】C
【解析】
烟草中含有可燃性物质，当氧气含量不足发生不完全燃烧时，会产生CO，CO具有毒性，对人体有害；
故选C。
7. 高铁上装有烟雾传感器，主体是放有镅（Am）的电离室，这种镅原子的原子核内有95个质子和146个中子，该原子的核外电子数为
A. 95B. 146C. 241D. 51
【答案】A
【解析】
在原子中，原子序数=质子数=核电荷数=核外电子数，镅原子的原子核内有95个质子，则原子的核外电子数也为95。
故选A。
8. 下列图标与消防安全无关的是
A. B. C. D.
【答案】C
【解析】
C是腐蚀品标志，属于危险化学品标志，与消防安全无关。故选C。
9. 下列做法正确的是
A. 电器着火时，用水扑灭B. 燃气泄漏时，打开抽油烟机通风
C. 油锅起火时，用锅盖盖灭D. 高层住宅发生火灾，乘电梯逃生
【答案】C
【解析】
A、电器类着火先要关闭电，不能用水扑灭，否则极易造成电线短路和人体触电，选项说法不正确；
B、察觉厨房中燃气泄漏时，不能马上打开抽油烟机通风，以防发生爆炸，要先关闭燃气阀门，开窗通风，选项说法不正确；
C、油锅着火用锅盖盖灭，隔绝空气，达到灭火的目的，选项说法正确；
D、发生火灾时，线路容易被烧毁或断电，切不可乘坐电梯逃生，选项说法不正确。
故选C。
10. 下列化学用语正确是
A. 2个氢原子：H2B. 氦气：He
C. 2个硫酸根离子：2D. 碳酸铁的化学式：FeCO3
【答案】B
【解析】
A、用元素符号表示原子，表示多个原子就在元素符号前加上相应的数字，故2个氢原子表示为：2H，选项错误；
B、氦气属于稀有气体单质，由原子直接构成，用元素符号表示该物质，故氦气表示为：He，选项正确；
C、硫酸根离子带两个个单位的负电荷，离子符号的书写，将数字和正负号标在元素符号的右上角，先写数字，后标正负号，数值为1，省略不写，多个离子就在离子符号前加上相应的数字，故硫酸根离子表示为：，选项错误；
D、碳酸铁中碳酸根显-2价，铁显+3价，根据正价在左负价在右，正负化合价代数和为零，化合价数值约到最简交叉写在元素右下角，碳酸铁化学式为：，选项错误。
故选B。
11. 石灰氮（化学式为CaCN2）是一种固态肥料，遇水发生反应的化学方程式为CaCN2+3H2O=CaCO3+2X，则x化学式为
A. NOB. N2C. CO2D. NH3
【答案】D
【解析】
根据CaCN2+3H2O=CaCO3+2X可知，反应前Ca、C、2N、6H、3O，反应后Ca、C、3O，化学反应前后原子种类数目不变，故2X含6H、2N，故X含3H、N，化学式为NH3，故选：D。
12. 下列条件下，二氧化碳在水中溶解度最大的是
A. 1×101 kPa、20 ℃B. 2×101 kPa、10 ℃
C. 2×101 kPa、20 ℃D. 1×101 kPa、10 ℃
【答案】B
【解析】
气体的溶解度随温度的升高而降低，随着压强的增大而增大，故增大压强、降低温度能增大二氧化碳的溶解度；则观察四个选项：2×101 kPa、10℃时二氧化碳在水中溶解度最大；故选B。
点睛：气体的溶解度随温度的升高而降低，随着压强的增大而增大。
辰辰刚学过部分酸碱性知识，进行了一些小实验。完成下面小题：
13. 用火龙果皮自制酸碱指示剂，并用于检验纯碱（Na2CO3）溶液的酸碱性，部分操作如图，其中错误的是
A. 研磨果皮B. 浸取色素
C. 取用纯碱溶液D. 滴入自制指示剂
14. 实验室有四个药品橱，己存放如表药品，用完后的纯碱（Na2CO3）应将它存放在
A. 甲橱B. 乙橱C. 丙橱D. 丁橱
【答案】13. D 14. C
【解析】
【13题】
A、将果皮放到研钵中用杵慢慢研碎，选项正确；
B、将研磨好的果皮放到液体中，用玻璃棒搅拌，加快溶解，选项正确；
C、倾倒液体时，取下瓶塞倒放在桌面上，标签朝向手心持瓶，瓶口紧靠试管口缓缓倒入液体，选项正确；
D、向试管中滴加液体时，胶头滴管垂悬于试管口上方，不能将胶头滴管伸进试管内，选项错误.
故选D;
【14题】
纯碱是碳酸钠的俗称，是由钠离子和碳酸根离子构成的化合物，属于盐，故应将它存放在盐类的药品橱中。
A、盐酸、硫酸均是由H+和酸根离子构成，均属于酸，故选项错误；
B、氢氧化钠、氢氧化钙均是由金属阳离子和OH-构成的，均属于碱，故选项错误；
C、氯化钠、碳酸钠均是由金属离子和酸根离子组成的化合物，均属于盐，故选项正确
D、铜、锌均是由一种元素组成的纯净物，均属于单质；且均是由金属元素组成的单质，均属于金属单质，故选项错误。
故选C。
15. 下列除杂质(括号中为杂质)的试剂或方法错误的是
A. CO2(O2)——通过灼热的Cu网
B. C(Fe)——加足量稀盐酸溶解，过滤
C. CO2(CO)——点燃
D. FeSO4溶液(CuSO4)——加入过量铁粉，过滤
【答案】C
【解析】
A、氧气通过灼热的铜网时可与铜发生反应生成氧化铜，而二氧化碳不与铜反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，不符合题意；
B、铁能与足量稀盐酸反应生成氯化亚铁溶液和水，碳不与稀盐酸反应，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，不符合题意；
C、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够点燃，这是因为会引入新的气体杂质，且当二氧化碳（不能燃烧、不能支持燃烧）大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的，符合题意；
D、过量铁粉能与CuSO4溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，不符合题意。故选C。
【点睛】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。除杂至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
16. 下列有关实验现象的描述中，正确的是
A. 蘸取浓硫酸的木棍会变黑B. 红磷在氧气中燃烧时，生成大量白雾
C. 硫在氧气中燃烧时，发出淡蓝色火焰D. 打开浓盐陂的试剂瓶，瓶口冒“白烟”
【答案】A
【解析】
A、浓硫酸具有脱水性，蘸取浓硫酸的木棍会变黑，故选项说法正确；
B、红磷在空气中燃烧，产生大量的白烟，而不是白雾，故选项说法错误；
C、硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，产生一种具有刺激性气味的气体，故选项说法错误；
D、浓盐酸具有挥发性，打开浓盐酸的瓶塞，挥发出的氯化氢与到空气中的水蒸气形成盐酸的小液滴，瓶口出现白雾，而不是白烟，故选项说法错误。
故选A。
17. 在蒸馏水中加入一定量的NaOH固体，不断搅拌，溶解过程中的温度变化如图所示，a、c两点观察到溶液中有固体存在，b点固体完全消失（整个过程不考虑水分蒸发，NaOH固体溶解度随温度升高而增大）。下列说法不正确的是
A. NaOH固体溶于水是放热过程B. a、c两点时，NaOH的溶解度相同
C. b点时，该溶液一定是不饱和溶液D. 溶质质量分数（ω）的大小关系为ω（b）>ω（a）=ω（c）>ω（d）
【答案】C
【解析】
A、从图示中可以得出，当氢氧化钠溶解时，溶液温度升高，说明氢氧化钠固体溶于水是放入过程，故该选项说法正确；
B、溶解度是指：在一定的温度时，100g水中所能溶解的最大质量，则温度相同、溶剂质量相同时，溶解度相同，a、c两点的温度相同，则溶解度也相同，故该选项说法正确；
C、b点时，固体完全溶解，则溶液有可能是饱和溶液，故该选项说法错误；
D、a、b、c、d四点中溶剂的质量相等，则溶质质量越大，溶质质量分数也越大；从题中可以得知，a、c两点都有固体，且温度相同，则两点溶液中溶质质量分数相等，b点固体完全溶解，则溶质质量分数最大；温度降低，氢氧化钠的溶解度减小，则d点溶液中未溶解的固体最多，溶质质量分数最小，故该选项说法正确；
故选择C。
18. “盐穴储气”是一种地下储能技术、储气时采集盐水，注水时排天然气，原理如题图所示，
请回答：
（1）下列说法正确的是______。
A. 天然气主要成分是B. 从m端进气可采集盐水
C. 天然气难溶于盐水D. 从n端进水可排天然气
（2）采集的盐水主要含和少量。根据下图判断，下列说法正确的是______。
A. 的溶解度随温度升高而增大B. 将盐水蒸发结晶，可得到较纯的
C. 时，溶液的溶质质量分数为D. 溶解度：
【答案】（1）AC （2）B
【解析】
【小问1】
A、天然气的主要成分为甲烷，化学式为CH4，该选项说法正确；
B、气体密度比溶液小，则将气体从n端通入，盐水可从m端排出，该选项说法不正确；
C、天然气难溶于盐水，则可将盐水排出，该选项正确；
D、气体密度比水小，则从m端进水，气体可从n端排出，该选项不正确。
故选AC。
【小问2】
A、由图可知，硫酸镁的溶解度随温度先升高会减小，该选项说法不正确；
B、由图可知，氯化钠的溶解度受温度影响比较小，则将盐水蒸发结晶，可得到较纯的 NaCl，该选项说法正确；
C、a℃时，硫酸镁的溶解度为50g，则该温度下硫酸镁的饱和溶液的溶质质量分数为，则硫酸镁溶液的溶质质量分数不可能为50%，且由于不确定溶液浓度，则不能确定溶质质量分数，该选项说法不正确；
D、由于没说明温度，则不能比较溶解度，该选项说法不正确。
故选B。
19. 利用氧化镁分解氯化铵制氨气，其物质转化如图所示，下列有关说法正确的是
A. 制得的氨气是一种无色无味的气体B. 该方案便于NH3和HCl的分离
C. 理论上每生成1.7gNH3，需补充4gMgOD. 理论上分解5.35gNH4C1，可获得7.3gHCl
【答案】B
【解析】
A：氨气是一种无色有刺激性气味的气体。A错。
B：该方案在氧化镁做催化剂氯化铵在350℃分解生成氨气，570℃生成氯化氢。所以该方案便于NH3和HCl的分离。B正确。
C：MgO是催化剂，化学反应前后质量不变，生成氨气后不需要补充。C错。
D：
理论上分解5.35gNH4C1，可获得3.65gHCl，错误
综上所述：选择B。
第Ⅱ卷 非选择题（共60分）
20. 扬州是一座历史悠久但又极具现代气息的文化名城。
（1）扬州美食，传承扬州味道。
①沏一壶扬州绿茶，茶香四溢，说明分子在______。
②煮茶可选用山泉水，可以用______来检验其硬水还是软水。
③松鼠桂鱼酸甜可口，餐后用洗洁精清洗餐具上的油污，是利用洗洁精的______作用。
（2）扬州大运河博物馆文物，诉说扬州历史。
①认识文物：青铜是铜与锡的合金。青铜硬度______（填“大于”或“小于"）纯铜。
②文物锈蚀：汉代铁器锈迹斑斑，其锈蚀是铁与空气中的______发生化学反应的结果。图甲是铁元素在周期表中的相关信息，图乙是铁原子结构示意图，请仔细分析并回答：
人体缺铁容易患______病：铁原子在化学反应中容易______（填“得到”或“失去”）电子，其相对原子质量为______。
③文物鉴别：隋炀帝萧后冠包含材料有金、铜、铁、玻璃、汉白玉、珍珠、木、漆、棉、丝等10种；工艺复杂，可惜被严重腐蚀。专家花2年多时间用纯黄金复原而成（如图），不法分子常常用金光闪闪的“假黄金（铜锌合金）”制作文物来蒙骗人们，下列鉴别方法中错误的是______。
A．滴加稀盐酸 B．测密度 C．用火灼烧 D．观察颜色
（3）文物修复：含六偏磷酸钠[化学式为（NaPO3）6]的敷贴可使青铜器表面附着的土壤硬结物软化清除，该物质中磷元素的化合价为______，去除文物上铁锈的步骤之一是将铁锈的主要成分（Fe2O3）用氢气在一定温度下还原成氧化亚铁，并生成水，该反应的化学方程式为______。
【答案】（1） ①. 不断的运动 ②. 肥皂水 ③. 乳化
（2） ①. 大于 ②. 氧气和水蒸气 ③. 缺铁性贫血 ④. 失去 ⑤. 55.85 ⑥. D
（3） ①. +5 ②.
【解析】
【小问1】
①茶香四溢，说明分子在不断地运动，向四周扩散，使人们闻到香味；
②可以用肥皂水来检验其是硬水还是软水，产生较多泡沫的是软水，产生较少泡沫的是硬水；
③洗洁精对油污具有乳化作用，餐后用洗洁精清洗餐具上的油污，是利用洗洁精的乳化作用；
【小问2】
①合金的硬度大于组成它的纯金属，青铜是铜与锡的合金，青铜硬度大于纯铜；
②铁生锈是铁跟空气中的氧气、水蒸气共同作用的结果；
人体缺铁容易患缺铁性贫血病：
由铁原子结构示意图可知，铁原子最外层电子数为2，在化学反应中容失去电子；
由元素周期表中的一格可知，汉字下方的数字表现相对原子质量，其相对原子质量为55.85；
③ A、加盐酸后，假黄金（铜锌合金）中的锌会与盐酸反应生成氢气，产生气泡，金不会与盐酸反应，现象不同，可以鉴别，该选项正确；
B、合金的密度和纯金的密度不同，可以鉴别，该选项正确；
C、铜锌合金中的铜和氧气会生成黑色的氧化铜，而金不会与氧气反应，现象不同，可以鉴别，该选项正确；
D、金和铜锌合金的颜色都是金黄色的，不能鉴别，该选项错误；
故选：D；
【小问3】
六偏磷酸钠[化学式为（NaPO3）6]中钠元素为+1价，氧元素为-2价，设磷元素化合价为x，根据化合物中正负化合价代数和为0，[（+1）×1+x+（-2）×3]×6=0，x=+5，故该物质中磷元素的化合价为+5；
铁锈的主要成分（Fe2O3）用氢气在一定温度下还原成氧化亚铁，并生成水，该反应的化学方程式为：。
21. 膜技术的应用是材料化学发展的见证。
（1）活性包装膜技术。活性包装膜是在保鲜膜中加入活性组分或给保鲜膜附上涂层。在保鲜膜内添加活性炭是一种常见的吸收型活性包装方式，活性炭起到______作用。
（2）膜分离法利用薄膜的选择透过性实现海水淡化。科学家提出，给石墨烯“打上”许多特定大小的孔，制成单层纳米孔二维薄膜可进行海水淡化。石墨烯海水淡化膜工作原理如题图所示。
①石墨烯、金刚石和C60属于碳______（填“单质”或“化合物"），下列说法正确的是______（填序号）。
A．都是由碳元素组成 B．都是由碳以子构成 C．物理性质相似
②石墨烯海水淡化膜允许______（填微粒名称）通过。
（3）我国科研团队研发了一种纳米“管水”膜反应器（如题图所示），内部封装了特定催化剂，该催化剂能够实现在温和条件下（3MPa，240℃）二氧化碳近100%高效稳定地转化为乙醇（C2H5OH）和水。纳米“蓄水"膜反应器的壳层具有高选择性，反应后，能保证生成的水集中到内部而乙醇溢出。
①纳米“蓄水”腹反应器内发生反应的化学方程式为______。
②壳层的优点是______。
【答案】21. 吸附 22. ①. 单质 ②. A ③. 水分子
23. ①. ②. 具有高选择性
【解析】
【小问1】
活性炭疏松多孔，具有吸附性，起到吸附作用；
【小问2】
①石墨烯、金刚石和C60都是由碳元素组成的，属于单质；
A、石墨烯、金刚石和C60都是由碳元素组成的，说法正确；
B、石墨烯、金刚石是由碳原子直接构成的，C60是由C60分子构成的，说法错误；
C、石墨烯、金刚石和C60的碳原子排列方式不同，物理性质不同，说法错误。
故选A；
②由于可知石墨烯海水淡化膜允许水分子通过；
【小问3】
①由微观示意图可知，该反应是二氧化碳和氢气在3MPa，240℃条件和催化剂的条件下反应生成乙醇和水，反应的化学方程式为：
②由题干信息可知，纳米“蓄水"膜反应器的壳层具有高选择性，反应后，能保证生成的水集中到内部而乙醇溢出。
22. 海水是巨大的资宝库。
Ⅰ、利用海水提取粗盐，流程如下。
（1）装置M是______（填“蒸发池”或“过滤池”）。
（2）根据海水晒盐的原理，下列说法中不正确的是______（填序号）。
A. 海水进入贮水池，海水的成分基本不变B. 在M中，海水中氯化钠的质量逐渐增加
C. 在M中，海水中水的质盘逐渐减少D. 析出晶体后的母液是氯化钠的不饱和溶液
Ⅱ、利用从海水中提取出来的粗盐（杂质为不溶性泥沙），先进行提纯，后将得到的氯化钠来配制100g质量分数为12%的氯化钠溶液。
（3）需称取氯化钠的质量为______。
（4）图示实验中，正确的操作顺序为______（填序号）。
A. ④②③⑤①B. ②④③⑤①C. ②④⑤③①D. ③②④⑤①
（5）仪器a的名称是______，步骤①中玻班棒的作用是______。
（6）①若称量氯化钠固体时托盘天平指针向右偏转，则应______直到天平平衡。
②下列错误操作可能导致溶质质量分数小于12%的是______（填序号）。
A．所称取的氯化钠固体不纯 B．向烧杯中倒水溶解时部分水酒出
C．装瓶时部分溶液洒出 D．量取水时仰视读数
（7）医疗上常用0.9%的氯化钠溶液作为生理盐水。现要配制该生理盐水1000g，需要质量分数为12%的氯化钠溶液______g，加水______mL（水的密度为1g/mL）。
【答案】22. 蒸发池 23. BD
24. 12g##12克 25. C
26. ①. 量筒 ②. 加速溶解
27. ①. 继续向左盘添加氯化钠 ②. AD
28. ①. 75 ②. 925
【解析】
【小问1】
海水先进入贮水池，然后进入蒸发池进行蒸发浓缩，然后进入结晶池结晶得到粗盐，故填蒸发池；
【小问2】
A、海水进入贮水池，海水的成分基本不变，说法正确；
B、M是蒸发池，在蒸发池中，水分蒸发，海水中水的质量逐渐减少，氯化钠的质量不变，溶液变浓，说法错误；
C、在蒸发池中，水分蒸发，海水中水的质量逐渐减少，说法正确；
D、析出晶体后的母液是氯化钠的饱和溶液，说法错误；
故选BD；
【小问3】
需称取氯化钠的质量为：100g×12%=12g；
【小问4】
配制溶液的步骤为计算、称量、量取、溶解，故正确的操作顺序为：②④⑤③①，
故选C；
【小问5】
由图可知，仪器a为量筒；步骤①为溶解，溶解过程中用玻璃棒搅拌加速溶解；
【小问6】
①若称量氧化钠固体时托盘天平指针向右偏转，说明称量的氯化钠质量不足，需要继续加入氯化钠直至天平平衡；
②A．所称取的氯化钠固体不纯 ，造成溶质偏小，质量分数偏小，说法正确；
B．向烧杯中倒水溶解时部分水酒出，造成溶剂质量偏小，质量分数偏大，说法错误；
C．溶液是均一的，装瓶时部分溶液洒出 ，不会造成质量分数变化；
D．量取水时仰视读数，读数偏小，实际量取出的水的体积偏大，造成质量分数偏小，说法正确；
故选BD；
【小问7】
设需要12%的氯化钠溶液质量为x，12%x=1000g×0.9%，x=75g；
加水的质量为：1000g-75g=925g，体积为：925g÷1g/mL=925mL。
23. 人类文明与社会进步同金属材料关系密切，
Ⅰ、人类对金属活动性规律的认识经历了漫长的探索过程，如图：
（1）用铜、镁、铁主种金属重温格劳贝尔字验，会"消失"的金属有______。
（2）卡文迪许制取的“可燃空气”是______。
Ⅱ、工业炼钢：主要工艺流程如图1：
（3）工业上用赤铁矿石（主要成分Fe2O3）炼铁的化学方程式______。
（4）从物质成分的角度分析，生铁炼钢过程中，炼钢炉中通入O2的目的是______（用化学方程式来表示）。
（5）将过最的生铁投入CuSO4溶液中，反应化学方程式______，充分反应后反应中观察到的现象是______（填序号）。
A．固体全部溶解 B．有红色固体析出 C．溶液从蓝色变成浅绿色
（6）用1000t含氧化铁80%赤铁矿石，理论上可以炼出含铁96%的生铁的质量为______（保留整数，写出计算过程）。
Ⅲ、金属的回收利用
废旧手机的电路板中主要含有铜，还含有少放铝、铁、金等金属。为回收其中的铜、金，进行了如下实验。已知：Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O。本实验条件下，金不发生反应。
（7）滤液A中的溶质除Al2（SO4）3外，还含有的溶质化学式是______、______。反应1中涉及的基本反应类型是______反应。
（8）滤渣F的成分是______（填化学式）。
（9）反应Ⅳ中过量稀盐酸的目的______。
【答案】23. 镁和铁 24. 氢气
25.
26.
27. ①. ②. BC
28. 解：设理论上可以炼出含铁96%的生铁的质量为x
答：理论上可以炼出含铁96%的生铁的质量为583.t；
29. ①. CuSO4 ②. FeSO4 ③. 置换反应 30. Fe、Cu
31. 将过量的铁全部除去
【解析】
【小问1】
镁和铁排在氢前，能与稀盐酸反应，铜排在氢后，不能与盐酸反应，故用铜、镁、铁主种金属重温格劳贝尔字验，会"消失"的金属有镁和铁；
小问2】
活泼金属与酸反应产生氢气，故卡文迪许制取的“可燃空气”是氢气；
【小问3】
工业上用赤铁矿石（主要成分Fe2O3）炼铁，发生的反应为一氧化碳与氧化铁在高温的条件下反应生成铁和二氧化碳，方程式为：；
【小问4】
生铁炼钢过程中，是利用氧气降低生铁中的含碳量，发生的反应为碳与氧气反应生成二氧化碳，方程式为：；
【小问5】
铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，方程式为：；
A、生铁中含有碳，不与硫酸铜反应，完全反应后，仍有固体，选项错误；
B、铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，有红色固体析出 ，选项正确；
C、硫酸铜溶液呈蓝色，硫酸亚铁溶液呈浅绿色，故溶液从蓝色变成浅绿色，选项正确；
故选BC；
【小问6】
见答案；
【小问7】
铝与硫酸反应生产了硫酸铝，铁与硫酸反应生成了硫酸亚铁，铜反应生成了硫酸铜，滤液A中的溶质除Al2（SO4）3外，还含有的溶质化学式是：CuSO4、FeSO4；
金属与酸反应属于单质与化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应；
【小问8】
通过上一步分析可知，滤液C为硫酸铝、硫酸亚铁和硫酸铜、和硫酸的混合溶液，向其中加入过量的铁粉，铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，由于铁过量，硫酸铜和硫酸完全被反应，铁有剩余，故滤渣F为铁和铜的混合物；
【小问9】
铁能与硫酸反应，故反应Ⅳ中过量稀盐酸的目的是为了将铁完全反应掉，得到纯净的铜。
24. 某兴趣小组对实验室氯酸钾和二氧化锰反应进行如下探究。
【提出问题】如何在明二氧化锰是氯酸钾分解反应的催化剂？
【查阅资料】①氯化钾可溶于水，二氧化锰不溶于水。
②氯酸钾、二氧化锰、氯化钾的熔点分别为356℃、535℃、770℃。
③氧气传感器测量范围（%）：0~30（体积分数）
【设计并完成实验】
①将4.0g氯酸钾放在试管中，用图Ⅰ装置（省略夹持仪器）进行实验。
②将4.0g氯酸钾与2.0g二氧化锰粉末混合均匀后放在试管中，用图1装置进行实验。
③将4.0g氯酸钾与1.0g二氧化锰粉末混合均匀后放在试管中，用图1装置进行实验。
④将实验②、③反应后的固体分别加水溶解、操作X、洗涤、干燥、称量，分别得到2.0g、1.0g黑色粉末。
⑤将实验④得到的2.0g、l.0g黑色粉末再分别和4g氯酸钾混合，用图1装置重复实验，到的结果分别与实验②、③相同。
【实验数据】实验①②③数据见图2和图3。
【实验分析】
（1）二氧化锰可______（填“加快”或“减慢”）氮酸钾分解反应的速率。
（2）操作X为______。
（3）实验④与⑤的目的是证明二氧化锰的______和______在该化学反应前后都没有发生改变。
【实验结论】
（4）二氧化锰可作氯酸钾分解反应的催化剂，该反应的化学方程式为______。
【实验反思】
（5）图1装置中，试管口向上倾斜，请说明这样放置的原因：______。
（6）二氧化锰粒径大小对氯酸钾分解催化效果有没有影响？
取2份4.0g氯酸钾与2.0g二氧化锰、粒径大小不同的二氧化锰，加热，用传感器测得固体残留率（反应剩余固体质量与反应前固体质量之比）如图4所示。
分析图像，对氯酸钾分解的催化效果更好的为粒径______（选填“1~2mm”或“0.002mm”）的二氧化锰。
（7）结合图2、3、4提供的信息，对于同种能化剂。还有哪些因素可能影响其催化效果？请写出一种可能因素：______。
【实验拓展】
（8）实验①，若反应一段时间后，停止实验，此时可推测试管内固体中一定含物质A，则A是______（填化学式），固体中可能含氯酸钾。
（9）利用图5溶解度曲线信息，可确定反应后试管内固体的成分。
①30℃时，氯酸钾的溶解度是______。
②冷至室温，取反应后试管内固体3g（假设固体成分混合均匀），放入30℃时10g水中，充分溶解后，若看到______现象时，则固体一定是氯酸钾和物质A的混合物，且氯酸钾的质量范围是______。（用m表示氯酸钾质量）
【答案】24. 加快 25. 过滤
26. ①. 质量 ②. 化学性质
27.
28. 放在冷凝水倒流，炸裂试管
29. 0.002mm 30. 催化剂质量
31. KCl 32. ①. 10g##10克 ②. 固体没有完全溶解 ③. 4g＞m＞1g
【解析】
【小问1】
由图2可知，二氧化锰可加快氯酸钾的分解速率；
【小问2】
②③反应后的固体为氯化钾和二氧化锰的混合物，氯化钾能溶于水，二氧化锰不溶，结合催化剂的定义可知，实验④是探究二氧化锰反应前后质量是否发生改变，故操作顺序是加水溶解、过滤、洗涤、干燥、称量，故填：过滤；
【小问3】
结合催化剂的定义可知，实验④⑤的操作目的是证明反应前后二氧化锰的质量和化学性质都没有发生改变；
【小问4】
为防止冷凝水倒流炸裂试管，加热固体时试管口要略向下倾斜；
【小问5】
氯酸钾在二氧化锰作催化剂的条件下分解产生氯化钾和氧气，故方程式为：
【小问6】
由图4可知，二氧化锰的粒径为0.002g时，氯酸钾分解更快，催化效果更好；
【小问7】
结合图2、3信息可知，催化剂的质量不同，催化效果不同，故催化剂种类相同时催化剂的质量可能影响催化效果；
【小问8】
氯酸钾分解生成氯化钾和氧气，故反应一段时间后试管中一定存在氯化钾，可能存在氯酸钾，氯化钾化学式为KCl；
【小问9】
①有图可知30℃时，氯酸钾的溶解度是10g；
②30℃时，10g水中最多溶解1g氯酸钾，最多溶解3.5个氯化钾，根据化学反应可知4g氯酸钾完全分解产生的氯化钾质量小于3.5g，若发现仍有固体没有溶解，说明固体中仍然存在着氯酸钾；
若氯酸钾没有完全分解，且溶解时固体没有完全溶解，则氯酸钾的质量大于1g而小于4g。药品橱
甲橱
乙橱
丙橱
丁橱
药品
盐酸、硫酸
氢氧化钠、氢氧化钙
氯化钠、硫酸钠
铜、锌
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药品
盐酸、硫酸
氢氧化钠、氢氧化钙
氯化钠、硫酸钠
铜、锌