抚州市临川区第十六中学2023-2024学年高一下学期期中考试化学试卷（无答案）

这是一份抚州市临川区第十六中学2023-2024学年高一下学期期中考试化学试卷（无答案），共7页。试卷主要包含了本试卷分第Ⅰ卷两部分，测试范围，对于以下反应等内容，欢迎下载使用。

化学试卷
（考试时间：75分钟 试卷满分：100分）
注意事项：
1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。
3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
4．测试范围：第五章、第六章（人教版2019必修第二册）
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Na-23 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Al-27
第Ⅰ卷（选择题 共42分）
一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．材料是人类赖以生存和发展的物质基础。下列有关物质的说法正确的是
A．太阳能电池板广泛应用在航天器上，其材料是晶体硅
B．石英玻璃、碳化硅陶瓷、水泥、石墨烯都是硅酸盐材料
C．半导体行业中有一句话：“从沙滩到用户”，计算机芯片的材料是二氧化硅
D．中国航天飞船外壳用到的是特种镁合金，属于新型无机非金属材料
2．化学反应A+B→C(吸收能量)分两步进行：①A+B→X(吸收能量)，②X→C(放出能量)。下列示意图中表示总反应过程中能量变化的是
A．B． C． D．
3．NA为阿伏加徳罗常数的值。下列说法正确的是
A．50 mL、18.4 ml/L浓硫酸与足量铜加热反应，生成SO2分子的数目为0.46NA
B．12.8 g Cu和0.2 ml S充分反应转移电子数为0.2NA
C．常温下，将2.7 g铝片投入足量的浓硝酸中，铝失去的电子数为0.3NA
D．标准状况下，22.4 LSO2与足量O2的反应，生成的SO3分子数为NA
4.将盛有12mL和的混合气体的量筒倒立于水槽中，充分反应后，还剩余2mL无色气体，则原混合气体中的体积可能是
A．6mLB．9.6mLC．10.8mLD．4mL
5．某小组利用如图装置研究原电池工作原理。下列叙述不正确的是

A．和不连接时，铁片上会有金属铜析出
B．和用导线连接时，铜片上的反应为
C．无论a和b是否连接，铁片均发生还原反应
D．a和b用导线连接时，溶液中向铜电极移动
6．下列关于化学反应与能量变化的说法正确的是
A．图1所示装置可将化学能转化为电能
B．图2可表示晶体与晶体反应的能量变化
C．图3所示的锌锰干电池中发生还原反应
D．图4所示装置可验证金属活动性：M7．有一瓶可能部分被氧化的溶液，某同学取少量此溶液，滴入溶液，产生白色沉淀，再加入足量稀硫酸，充分振荡后，仍有白色沉淀。下述有关此实验的结论正确的是
A．已部分被空气中的氧气氧化
B．加入稀硫酸后，不溶的沉淀一定是
C．加入溶液后，生成的沉淀中一定含有
D．此实验能确定是否部分被氧化
8．实验室制备下列气体所选试剂、制备装置及收集方法均正确的是

A．AB．BC．CD．D
9．对于以下反应：A(s)＋3B(g)⇌2C(g)＋D(g)，在一定温度、压强下，在一体积可变的容器中，当下列物理量不再发生变化时就可确定反应一定达到平衡状态的是
A．A的浓度不再改变
B．容器的体积不再发生变化
C．B、C、D的分子个数之比为3∶2∶1
D．B的消耗速率和D的消耗速率之比为3∶1
10．部分含氮、硫元素的化合物的“价—类二维图”如图所示。下列关于各物质的说法错误的是
A．i的浓溶液可与a发生反应
B．e的浓溶液可用于干燥h、f
C．g与在汽车催化转化器中会转化成两种无毒气体
D．将c、h同时通入水中，加入有白色沉淀生成
11．氨能被氧气氧化，经一系列反应得到硝酸。分析如图实验所得结论错误的是
A．浓氨水具有挥发性
B．浓氨水中含有NH3·H2O
C．若Pt丝始终保持红热，则该反应放热，催化剂是Pt
D．锥形瓶口有少量红棕色气体出现，图中反应为4NH3＋7O2=4NO2＋6H2O
12.肼是一种高能燃料，共价键的键能与热化学方程式信息如表
则关于反应说法正确的是
A．比能量高B．该反应是吸热反应
C．键比键稳定D．反应物总键能小于生成物总键能
13．将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生反应：，经2min后测得D的浓度为0.5ml/L，，以C表示的平均反应速率v(C)=0.25ml•L-1•min-1，下列说法错误的是
A．反应速率为v(B)=0.125ml·L-1·min-1B．该化学方程式中，x=2
C．时，的物质的量为D．时，的转化率为
14.关于如图的微生物原电池相关叙述中错误的是

A．电池工作时，电流由a流向b
B．微生物所在电极区放电时发生氧化反应
C．放电过程中，H+穿过质子交换膜向右侧迁移
D．正极反应式为：MnO2+4H++2e－=Mn2++2H2O
第II卷（非选择题 共58分）
二、非选择题：本题共4个小题，共58分。
15．（14分）人类的农业生产离不开氮肥，几乎所有的氮肥都以氨为原料，某化学兴趣小组利用图1装置制备氨气，图2装置探究其相关性质。
I．实验室制取氨气。
（1）图1装置中生成的化学方程式为 。检验圆底烧瓶中已收集满氨气的方法是 。
II．探究氨气与氧化铜的反应，验证氨气的性质及部分反应产物。
（2）无水硫酸铜的作用是 ；有同学认为需要在无水硫酸铜的后面再接一个装有固体的球形干燥管，这样做的目的是 。
（3）该实验缺少尾气吸收装置。如图中能用来吸收尾气的装置是 (填字母)。
（4）实验中观察到a中粉末变红，b中无水硫酸铜变蓝，并收集到一种单质气体。则该反应的化学方程式为 ，证明氨气具有 (填“氧化”或“还原”)性。
16．（14分）Ⅰ.兴趣小组1组同学利用如图所示装置(夹持装置已略去)探究SO2的性质，并制取一种常用食品抗氧化剂焦亚硫酸钠(Na2S2O5)。(实验前已除去装置中的空气)
(1)A中发生反应的化学方程式为 。
(2)关闭K2、K3，打开K1。
①装置B中的现象是 。
②装置C中出现淡黄色浑浊，说明SO2具有 性。
③装置E和G中NaOH溶液的作用是 。
(3)关闭K1、K3，打开K2。一段时间后F中有Na2S2O5晶体析出，装置F中发生反应的化学方程式 。
(4)Na2S2O5晶体久置空气中易被氧化为Na2SO4，检验其在空气中已被氧化的操作和现象：取少量Na2S2O5晶体于试管中，加适量水溶解， 。
Ⅱ．兴趣小组2组同学用如图所示装置测定某硫酸厂附近空气中二氧化硫的含量。
(5)当注入标准状况下200mL空气时，酸性KMnO4溶液恰好褪色，停止实验。该空气中SO2的体积分数为 。(已知反应原理为：5SO2+2MnO+2H2O=2Mn2++5SO+4H+)
17（16分）.研究化学反应的快慢和限度，对工农业生产和人们生活有重要的意义。
Ⅰ．某化学课外小组的同学通过铁和稀盐酸的反应探究外界条件对化学反应速率的影响，下表是实验过程中的数据及相关信息：
(注：气体体积均在相同条件下测得)
(1)实验①和②探究盐酸浓度对反应速率的影响，即V1为 mL；实验②和③表明 对反应速率的影响。
(2)实验室在制氢气时，可在锌和盐酸反应的容器中加入少量硫酸铜固体，原因是 。(用文字表达)
(3)分析其中一组实验，发现产生氢气的速率随时间的变化情况都是开始速率慢慢增大，后来慢慢减小。前期速率慢慢增大的主要原因是 ；后期速率慢慢减小的主要原因是 。
Ⅱ．工业制硫酸的反应之一为：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，在1L恒容绝热密闭容器中投入2mlSO2和适当过量的O2，在一定条件下充分反应，如图是SO2和SO3随时间的变化曲线

(4)10min内，SO2的反应速率为 ；平衡时SO2的转化率为 。
(5)下列叙述不能判断该反应达到平衡状态的是 ；
a．容器中压强不再改变
b．容器中气体密度不再改变
c．O2的物质的量浓度不再改变
d．SO3的质量不再改变
e．2V正(SO2)=V逆(O2)
18．（14分）回答下列问题：
(1)下图是某化学兴趣小组探究化学能转变为电能的装置。
①若电极a为Zn、电极b为Ag、c为CuSO4溶液，开始时a电极与b电极质量相等，当电路中转移0.2ml电子时，a电极与b电极质量差为 g。
②若电极a为Mg、电极b为Al、c为NaOH溶液，则负极电极反应式为： 。
③若电极a为Fe、电极b为Cu、c为浓硝酸，则正极电极反应式为： 。
(2)燃料电池的工作原理是将燃料和氧化剂(如O2)反应所放出的化学能直接转化为电能。现设计如图为CH4燃料电池示意图，工作时电子流向如图所示。
写出电极A的电极方程式 ，电极A附近pH如何变化？ (填“变大”或“变小”)。
(3)Li-SOCl2电池可用于心脏起搏器。该电池的电极材料分别为锂和碳，电解质溶液是LiAlCl4- SOCl2.电池的总反应可表示为：4Li+2SOCl2= 4LiCl+S+ SO2。已知SOCl2会与水反应有刺激性气味的气体生成：SOCl2+ H2O=2HCl↑+ SO2↑。电池正极发生的电极反应式为 ；组装该电池必须在无水、无氧的条件下进行，原因是 。气体
试剂
制备装置
收集方法
A
NH3
NH4Cl
a
d
B
NO
Cu+稀硝酸
b
f
C
NO2
Fe+浓硝酸
b
f
D
SO2
Cu+浓硫酸
b
f
共价键
键能/
391
161
498
946
463
序号
反应温度/℃
V(H2O)/mL
10gFe的形状
t/min
①
20
2
5
V1
块状
1
②
20
2
10
0
块状
1
③
20
2
10
0
粉末
1
④
40
2
10
0
块状
1