还剩25页未读，
继续阅读
2024年广东省广州市南沙区中考一模化学试卷
展开
这是一份2024年广东省广州市南沙区中考一模化学试卷，共28页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
一、选择题。（本题包括14小题，每小题3分，满分42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求。）
1．（3分）中华文明源远流长，太阳神鸟金饰、透雕龙凤纹重环玉佩、蚕丝素纱单衣、青铜纵目面具等，都是文化瑰宝，下列说法不正确的是（ ）
A．太阳神鸟依旧色泽金黄是因为金的化学性质稳定
B．将天然玉石雕刻成玉佩，发生的是物理变化
C．蚕丝属于有机合成材料
D．青铜属于混合物
2．（3分）中国大力推进生态文明建设，下列做法不利于生态保护的是（ ）
A．生活垃圾——露天焚烧B．工业废水——处理排放
C．废旧金属——回收处理D．农药化肥——合理使用
3．（3分）空气是人类宝贵的自然资源，下列关于空气的说法不正确的是（ ）
A．工业上通过分离液态空气的方法可得到N2
B．稀有气体中的He可用于飞艇
C．CO2是植物光合作用的重要原料
D．硫在氧气中燃烧的产物是SO3
4．（3分）化学元素与人体健康息息相关，下列说法正确的是（ ）
A．过量摄入碘元素会引起甲状腺肿大
B．油脂是重要的营养物质，可大量摄入油脂
C．西红柿中含有丰富的蛋白质
D．食用甲醛溶液浸泡保鲜的水产品有利健康
5．（3分）劳动创造美好生活，下列家务劳动涉及的化学知识不正确的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
6．（3分）对下列宏观事实的微观解释，合理的是（ ）
A．澄清石灰水显碱性：溶液中含氢氧根离子
B．臭氧在一定条件下可转化为氧气：原子种类发生变化
C．水蒸发为水蒸气：水分子体积变大
D．气球越吹越大：压强越大，分子间隔越大
7．（3分）镧元素在元素周期表中的相关信息如图所示，下列有关说法不正确的是（ ）
A．La3+的核外电子数为54
B．一个镧原子的质量为138.9g
C．镧属于金属元素
D．镧的原子序数为57
8．（3分）用如图装置进行实验。通入O2前，白磷均不燃烧：通入O2后，甲中白磷不燃烧，乙中白磷燃烧。下列说法不正确的是（ ）
已知：白磷的着火点为40℃；红磷的着火点为240℃。
A．该实验能验证可燃物燃烧需要与O2接触
B．该实验能验证可燃物燃烧需要温度达到着火点
C．若将乙中的白磷换成红磷，能验证可燃物燃烧需要与O2接触
D．若将O2换为N2，甲、乙中白磷均不能燃烧
9．（3分）燃料是人类社会重要的能源，下列说法不正确的是（ ）
A．汽车燃料改用压缩天然气可减少对空气的污染
B．炒菜时油锅着火，应立即用水浇灭
C．燃气灶火焰出现黄色，锅底出现黑色时，可增大灶具进风口
D．乙醇（C2H5OH）在空气中完全燃烧只生成二氧化碳和水
10．（3分）学习小组以“水”为主题展开研究，下列有关说法不正确的是（ ）
A．试管a收集的气体是氢气
B．试管b收集的气体可用于炼钢、气焊等
C．电解水和水蒸发都属于化学变化
D．电解水的微观实质是分子分成原子，原子重新组合成新的分子
11．（3分）科学家用H2为原料消耗航天员呼出的CO2。该转化反应的微观示意图如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．该反应属于置换反应
B．反应前后的氧化物共有3种
C．和按个数比1：1进行该反应
D．该反应中消耗的和生成的的质量比为1：2
12．（3分）某课外活动小组制作了如下简易净水器，关于该净水器的说法正确的是（ ）
A．能除去水中的色素和异味
B．能起到杀菌消毒的作用
C．能将自来水转化为蒸馏水
D．能除去水中的所有杂质
13．（3分）镍（Ni）的金属活动性与铁相近，镍元素在化合物中常见+2价，下列预测正确的是（ ）
A．NiO能与NaOH反应生成Ni（OH）2
B．NiCO3能与盐酸反应产生CO2
C．Ni不能与稀硫酸反应产生H2
D．NiSO4溶液中的少量杂质CuSO4可加入Fe粉除去
14．（3分）关于下列实验的说法，不正确的是（ ）
A．实验①：小木棍上沾了浓硫酸的部位变黑，说明浓硫酸有腐蚀性
B．实验②：滴加稀盐酸后，试管外壁发烫，说明镁与稀盐酸反应放出热量
C．实验③：反应前后总质量相等，说明该反应符合质量守恒定律
D．实验④：氢气流吹出泡泡，说明氢气密度比空气大
二、非选择题。（本题包括6小题，共48分。）
15．（7分）铁及其化合物在生产生活中有广泛应用。
（1）高铁酸钾（K2FeO4）是新型净水剂，K2FeO4中Fe的化合价是 。根据化合物的分类，K2FeO4属于 。推测高铁酸的化学式是 。
（2）缺铁性贫血，其中“铁”是指 （填“单质”或“元素”）。补铁剂FeCO3读作 ，它可由碳酸铵和硫酸亚铁通过复分解反应可制得，写出该反应的化学方程式 。
（3）Fe（OH）2易转化为Fe（OH）3，存在反应4Fe（OH）2+X+2H2O═4Fe（OH）3，则X的化学式是 。
16．（9分）我国古代科技璀璨夺目，金属的冶炼和使用历史悠久。
（1）铁和铜在自然环境中都能被腐蚀，下列事实能说明铁比铜活泼的是 （填字母）。
A.历史上铜比铁使用更早
B.铁制容器不能盛放硫酸铜溶液
C.FeCl3中Fe的化合价为+3，CuCl2中Cu的化合价为+2
（2）在兵马俑彩绘中发现了绝美“中国紫”，其原料有石绿（一种铜锈）和一氧化铅等。
Cu、O2、CO2与物质R共同作用生成铜锈[Cu2（OH）2CO3，难溶于水]，则物质R一定含有 元素；铜锈中含有的原子团有OH﹣和 （写离子符号）；预测铜锈能与 （填物质类别）反应。
（3）“乌铜走银”是一种独特的铜制工艺品技艺。乌铜是一种合金，乌铜经锻打、碾压可成不同厚度的乌铜片，说明乌铜具有良好的 。
（4）在乌铜表面的黑色物质主要是氧化铜。利用稀硫酸和铁从氧化铜中得到铜单质可通过以下两种方案实现：
方案一：FeH2Cu
方案二：CuOCuSO4Cu
①上述两种方案中较优的是 ，理由： ；
②方案二中反应Ⅰ的反应现象： 。
（5）乌铜的废料经初步处理后可得到AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液。若向其中加入一定质量的金属锌粉，充分反应后过滤。若滤渣中有两种金属，则滤液中一定不含的溶质是 （写化学式）。
17．（8分）硫酸是一种重要的化工原料。
（1）下列硫酸的性质中，属于酸的共同性质的是 （填字母）。
A.稀硫酸和镁粉反应
B.稀硫酸能使紫色石蕊溶液变红
C.稀硫酸和氢氧化钡溶液反应
D.稀硫酸和氯化钡溶液反应
（2）在稀硫酸中加入足量镁粉恰好完全反应，将反应后溶液中和液面上方存在的微观粒子的种类在图中补充完整。（粒子数目不作要求；不考虑空气、水。）
（3）向滴有酚酞溶液的氢氧化钠溶液中，逐滴滴加稀硫酸至足量，当观察到 的现象，证明溶液中 ，可判断NaOH和H2SO4发生了反应。
（4）甲同学将氢氧化钠溶液与稀硫酸混合，然后检验了混合液中含有Na+和，他据此认为该反应是NaOH和H2SO4发生了反应，且生成Na2SO4。你认为甲同学是否找到了反应发生的证据？请说出你的观点并阐述理由 。
（5）往氢氧化钡溶液中逐滴滴加稀硫酸至过量，测得溶液的温度变化如图a所示，溶液的电导率变化如图b所示。（溶液的电导率越大，导电能力越强。）
①结合图像a分析，该反应过程是 （填“放热”或“吸热”）过程。
②结合图像b分析溶液中离子变化的情况，请说明该反应发生的证据为： 。
18．（7分）海洋吸收是实现“碳中和”的途径之一，其原理是利用CO2在水等溶剂中的溶解性来吸收CO2。某实验小组围绕CO2在水和食盐水（模拟海水）中溶解情况开展以下实验。
【任务一】配制一定溶质质量分数的食盐水
备注：20℃时，NaCl的溶解度为36.0g，水的密度为1.0g/mL
（1）配制食盐水，配制方案如下，请补充a、b数据。
【任务二】制备CO2
相同条件下，用如图所示装置，分别用排水法、排食盐水法收集100mLCO2后，移出导管。保持量筒在水槽中位置不变，每隔一段时间观察并记录量筒内CO2的体积。所测数据如表。
（2）仪器c的名称 。
（3）实验室制取CO2的化学方程式 。
（4）根据上表分析：相同条件下，在24h时吸收CO2最多的实验是以 （填字母）为吸收液。
A.水
B.5%食盐水
C.10%食盐水
D.饱和食盐水
（5）表格中x的数值可能为 （填字母）。
A.58
B.70.5
C.82.5
D.92.5
（6）如图制取CO2的发生装置，还可用于下列物质的制备的是 （填字母）。
A.加热KMnO4制O2
B.用锌粒和稀硫酸制H2
C.用二氧化锰和过氧化氢溶液制O2
D.加热碱石灰和氯化铵混合物制NH3
19．（8分）海洋是巨大的资源宝库。海水资源综合利用的部分途径如图。
（1）海水晒盐：晒盐时，采用的结晶方法是 。
（2）为了除去上述流程中粗盐水所含的杂质（CaCl2、MgCl2和Na2SO4），加入3种试剂（过量）的顺序依次是 （填字母）。
A.Na2CO3、NaOH、BaCl2
B.BaCl2、Na2CO3、NaOH
（3）利用所得的饱和食盐水吸收NH3和CO2两种气体，生成碳酸氢钠和氯化铵两种物质（NaCl+H2O+NH3+CO2═NaHCO3↓+NH4Cl），再加热碳酸氢钠可制得纯碱。
①通常状况下，NH3的溶解度远大于CO2的溶解度。为了提高产率，往饱和食盐水中应该先通入的是 （填“NH3”或“CO2”），请阐述理由： 。
②如图是四种物质的溶解度曲线。若往饱和食盐水中通入NH3和CO2进行反应的温度为40℃，则析出固体NaHCO3的主要原因是 。
（4）理论上，58gMg（OH）2最多能得到Mg的质量为 g。
（5）设计由碳单质生产Na2CO3的转化路径，依次写出反应的化学方程式： 。
20．（9分）某化学学习小组在老师的指导下，对白色粉笔的成分进行探究。
【提出问题】白色粉笔的主要成分是什么？老师提示是一种常见的钙盐与少量性质稳定的粘合剂制成的。
【猜想与假设】同学分别做出如下猜想：
猜想1：碳酸钙
猜想2：氢氧化钙
猜想3：硫酸钙
猜想4：硝酸钙
（1）由上述信息提示，猜想 不合理，请阐述理由 。
【查阅资料】
部分物质的溶解性表（室温）如表所示：
【进行实验】
（2）完成下列表格：
（3）请写出步骤③中发生反应的化学方程式 。
【迁移拓展】
CaSO4•2H2O受热会逐步失去结晶水。取纯净CaSO4•2H2O固体3.44g进行加热，测定固体质量随温度的变化情况如图所示。
[CaSO4•2H2O的相对分子质量为172]
（4）D点固体的化学式是 。
（5）T3～T4℃温度段加热固体可产生两种常见气体，其中一种气体是形成酸雨的主要物质之一，则D～E段发生反应的化学方程式为 。
参考答案与试题解析
一、选择题。（本题包括14小题，每小题3分，满分42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求。）
1．（3分）中华文明源远流长，太阳神鸟金饰、透雕龙凤纹重环玉佩、蚕丝素纱单衣、青铜纵目面具等，都是文化瑰宝，下列说法不正确的是（ ）
A．太阳神鸟依旧色泽金黄是因为金的化学性质稳定
B．将天然玉石雕刻成玉佩，发生的是物理变化
C．蚕丝属于有机合成材料
D．青铜属于混合物
【解答】解：A．金的化学性质稳定，太阳神鸟依旧色泽金黄，故A正确；
B．将天然玉石雕刻成玉佩，没有新物质生成，发生的是物理变化，故B正确；
C．蚕丝属于天然纤，不属于有机合成材料，故C错误；
D．青铜是合金，属于混合物，故D正确。
故选：C。
2．（3分）中国大力推进生态文明建设，下列做法不利于生态保护的是（ ）
A．生活垃圾——露天焚烧B．工业废水——处理排放
C．废旧金属——回收处理D．农药化肥——合理使用
【解答】解：A、生活垃圾露天焚烧既造成资源的浪费，又会产生大量的空气污染物，加重空气污染，不利于生态保护，符合题意；
B、工业废水中含有有害物质，处理后再排放有利于防止水污染，有利于生态保护，不合题意；
C、回收处理废旧金属既能节约金属资源，又能减少环境污染，有利于生态保护，不合题意；
D、合理使用农药化肥可以防止水体污染，有利于生态保护，不合题意。
故选：A。
3．（3分）空气是人类宝贵的自然资源，下列关于空气的说法不正确的是（ ）
A．工业上通过分离液态空气的方法可得到N2
B．稀有气体中的He可用于飞艇
C．CO2是植物光合作用的重要原料
D．硫在氧气中燃烧的产物是SO3
【解答】解：A、空气主要是由氮气与氧气组成的，二者的沸点不同，因此工业上通过分离液态空气的方法可得到N2，选项说法正确；
B、氦气的化学性质稳定，且密度比空气小，因此稀有气体中的He可用于飞艇，选项说法正确；
C、CO2是植物光合作用的重要原料，选项说法正确；
D、硫在氧气中燃烧的产物是SO2，选项说法错误。
故选：D。
4．（3分）化学元素与人体健康息息相关，下列说法正确的是（ ）
A．过量摄入碘元素会引起甲状腺肿大
B．油脂是重要的营养物质，可大量摄入油脂
C．西红柿中含有丰富的蛋白质
D．食用甲醛溶液浸泡保鲜的水产品有利健康
【解答】解：A、人体缺乏碘元素会引起甲状腺肿大，过量摄入碘元素也会引起甲状腺肿大，选项说法正确；
B、油脂是重要的营养物质，但不可大量摄入油脂，以防造成肥胖，影响人体健康，选项说法错误；
C、西红柿中含有丰富的维生素，而不是蛋白质，选项说法错误；
D、甲醛有毒，食用甲醛溶液浸泡保鲜的水产品会危害人体健康，选项说法错误。
故选：A。
5．（3分）劳动创造美好生活，下列家务劳动涉及的化学知识不正确的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
【解答】解：A.用干布和带油的布依次擦拭被淋湿的自行车，是为了隔绝空气和水，防止自行车生锈，故A说法正确；
B.氢氧化钠能与油脂反应生成可溶于水的物质，用炉具清洁剂能清理炉具上的油污，故B说法正确；
C.白醋主要成分为醋酸，醋酸显酸性，能与水垢的主要成分为碳酸钙发生化学反应生成可溶于水的物质，白醋能与碳酸盐反应，故C说法正确；
D.K2CO3只含有农作物需求量大的钾元素，属于钾肥，故D说法错误。
故选：D。
6．（3分）对下列宏观事实的微观解释，合理的是（ ）
A．澄清石灰水显碱性：溶液中含氢氧根离子
B．臭氧在一定条件下可转化为氧气：原子种类发生变化
C．水蒸发为水蒸气：水分子体积变大
D．气球越吹越大：压强越大，分子间隔越大
【解答】解：A、澄清石灰水显碱性，是因为溶液中含氢氧根离子，故选项解释正确。
B、臭氧在一定条件下可转化为氧气，原子种类不发生变化，故选项解释错误。
C、水蒸发为水蒸气，水分子间间隔变大，故选项解释错误。
D、气球越吹越大，是因为分子数增多，分子间间隔变小，压强越大，故选项解释错误。
故选：A。
7．（3分）镧元素在元素周期表中的相关信息如图所示，下列有关说法不正确的是（ ）
A．La3+的核外电子数为54
B．一个镧原子的质量为138.9g
C．镧属于金属元素
D．镧的原子序数为57
【解答】解：A、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为57；根据原子中原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数，则该元素的原子核外电子数为57，La3+是La原子失去3个电子形成的，则La3+的核外电子数为57﹣3＝54，故选项说法正确。
B、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为138.9，而不是一个镧原子的质量为138.9g，故选项说法错误。
C、镧带“钅”字旁，属于金属元素，故选项说法正确。
D、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为57，故选项说法正确。
故选：B。
8．（3分）用如图装置进行实验。通入O2前，白磷均不燃烧：通入O2后，甲中白磷不燃烧，乙中白磷燃烧。下列说法不正确的是（ ）
已知：白磷的着火点为40℃；红磷的着火点为240℃。
A．该实验能验证可燃物燃烧需要与O2接触
B．该实验能验证可燃物燃烧需要温度达到着火点
C．若将乙中的白磷换成红磷，能验证可燃物燃烧需要与O2接触
D．若将O2换为N2，甲、乙中白磷均不能燃烧
【解答】解：A.乙中通入氧气前，白磷温度达到着火点，但没有与氧气接触，白磷不燃烧，通入氧气后，乙中白磷温度达到着火点，且与氧气接触，白磷燃烧，可验证可燃物燃烧需要与氧气接触，故A正确；
B.通入氧气后，甲中白磷与氧气接触，但温度没有达到着火点，白磷不燃烧，而乙中白磷与氧气接触，且温度达到着火点，白磷燃烧，可验证可燃物燃烧需要温度达到着火点，故B正确；
C.若将乙中的白磷换成红磷，通入氧气后，甲中白磷不燃烧，乙中的红磷也不燃烧，无法验证可燃物燃烧需要与氧气接触，故C错误；
D.氮气既不燃烧也不支持燃烧，若将O2换为N2，甲、乙中白磷均不能燃烧，故D正确。
故选：C。
9．（3分）燃料是人类社会重要的能源，下列说法不正确的是（ ）
A．汽车燃料改用压缩天然气可减少对空气的污染
B．炒菜时油锅着火，应立即用水浇灭
C．燃气灶火焰出现黄色，锅底出现黑色时，可增大灶具进风口
D．乙醇（C2H5OH）在空气中完全燃烧只生成二氧化碳和水
【解答】解：A、天然气的主要成分是甲烷，甲烷燃烧生成二氧化碳和水，因此汽车燃料改用压缩天然气可减少对空气的污染，选项说法正确；
B、炒菜时油锅着火，不能立即用水浇灭，以防发生危险，应立即盖上锅盖，选项说法错误；
C、燃气灶火焰出现黄色，锅底出现黑色，这是由于氧气不足，燃料不充分燃烧造成的，可增大灶具进风口，选项说法正确；
D、乙醇（C2H5OH）是由碳、氢、氧三种元素组成的，由质量守恒定律可知，乙醇在空气中完全燃烧只生成二氧化碳和水，选项说法正确。
故选：B。
10．（3分）学习小组以“水”为主题展开研究，下列有关说法不正确的是（ ）
A．试管a收集的气体是氢气
B．试管b收集的气体可用于炼钢、气焊等
C．电解水和水蒸发都属于化学变化
D．电解水的微观实质是分子分成原子，原子重新组合成新的分子
【解答】解：A、试管a用向下排空气法收集气体，则该气体是氢气，故选项说法正确。
B、试管b用向上排空气法收集气体，则该气体是氧气，氧气可用于炼钢、气焊等，故选项说法正确。
C、电解水生成氢气和氧气，属于化学变化，水蒸发没有新物质生成，属于物理变化，故选项说法不正确。
D、电解水的微观实质是水分子分成氢原子和氧原子，氢原子重新组合成氢分子，氧原子重新组合成氧分子，故选项说法正确。
故选：C。
11．（3分）科学家用H2为原料消耗航天员呼出的CO2。该转化反应的微观示意图如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．该反应属于置换反应
B．反应前后的氧化物共有3种
C．和按个数比1：1进行该反应
D．该反应中消耗的和生成的的质量比为1：2
【解答】解：由微观反应示意图可知，该反应的化学方程式为4H2+CO22H2O+CH4。
A、该反应的生成物均为化合物，因此该反应不属于置换反应，选项说法错误；
B、氧化物是由两种元素组成，且其中有一种元素是氧元素的化合物，该反应中涉及到二氧化碳和水两种氧化物，选项说法错误；
C、由化学方程式可知，和按个数比1：4进行该反应，选项说法错误；
D、由化学方程式可知，该反应中消耗的和生成的的质量比为（2×4）：16＝1：2，选项说法正确。
故选：D。
12．（3分）某课外活动小组制作了如下简易净水器，关于该净水器的说法正确的是（ ）
A．能除去水中的色素和异味
B．能起到杀菌消毒的作用
C．能将自来水转化为蒸馏水
D．能除去水中的所有杂质
【解答】解：A、活性炭具有吸附性，可以吸附水中的色素和异味，选项说法正确；
B、该简易净水器中的小卵石和石英砂可以除去水中的难溶性杂质，活性炭可以除去水中的色素和异味，但不能起到杀菌消毒的作用，选项说法错误；
C、该简易净水器不能除去水中的所有杂质，得不到蒸馏水，选项说法错误；
D、该简易净水器中的小卵石和石英砂可以除去水中的难溶性杂质，活性炭可以除去水中的色素和异味，但不能除去水中的可溶性杂质，选项说法错误。
故选：A。
13．（3分）镍（Ni）的金属活动性与铁相近，镍元素在化合物中常见+2价，下列预测正确的是（ ）
A．NiO能与NaOH反应生成Ni（OH）2
B．NiCO3能与盐酸反应产生CO2
C．Ni不能与稀硫酸反应产生H2
D．NiSO4溶液中的少量杂质CuSO4可加入Fe粉除去
【解答】解：A、NiO不能与NaOH反应，故选项不正确。
B、NiCO3能与盐酸反应产生氯化镍、水和CO2，故选项正确。
C、Ni能与稀硫酸反应产生硫酸镍和H2，故选项不正确。
D、硫酸铜和镍反应生成硫酸镍和铜，除去硫酸铜带入硫酸镍，故选项不正确。
故选：B。
14．（3分）关于下列实验的说法，不正确的是（ ）
A．实验①：小木棍上沾了浓硫酸的部位变黑，说明浓硫酸有腐蚀性
B．实验②：滴加稀盐酸后，试管外壁发烫，说明镁与稀盐酸反应放出热量
C．实验③：反应前后总质量相等，说明该反应符合质量守恒定律
D．实验④：氢气流吹出泡泡，说明氢气密度比空气大
【解答】解：A、小木棍上沾了浓硫酸的部位变黑，说明浓硫酸有腐蚀性，故选项正确。
B、滴加稀盐酸后，试管外壁发烫，说明镁与稀盐酸反应放出热量，故选项正确。
C、反应前后总质量相等，说明该反应符合质量守恒定律，故选项正确。
D、氢气流吹出泡泡并且上升，说明氢气密度比空气小，故选项不正确。
故选：D。
二、非选择题。（本题包括6小题，共48分。）
15．（7分）铁及其化合物在生产生活中有广泛应用。
（1）高铁酸钾（K2FeO4）是新型净水剂，K2FeO4中Fe的化合价是 +6 。根据化合物的分类，K2FeO4属于 盐 。推测高铁酸的化学式是 H2FeO4 。
（2）缺铁性贫血，其中“铁”是指 元素 （填“单质”或“元素”）。补铁剂FeCO3读作 碳酸亚铁 ，它可由碳酸铵和硫酸亚铁通过复分解反应可制得，写出该反应的化学方程式 （NH4）2CO3+FeSO4＝FeCO3↓+（NH4）2SO4 。
（3）Fe（OH）2易转化为Fe（OH）3，存在反应4Fe（OH）2+X+2H2O═4Fe（OH）3，则X的化学式是 O2 。
【解答】解：（1）K2FeO4中钾元素化合价是+1，氧元素化合价是﹣2，根据化合物中元素化合价代数和为零可知，Fe的化合价是+6。根据化合物的分类，K2FeO4属于盐。高铁酸的化学式是H2FeO4。
故答案为：+6；盐；H2FeO4。
（2）缺铁性贫血，其中“铁”是指元素。补铁剂FeCO3读作碳酸亚铁，它可由碳酸铵和硫酸亚铁通过复分解反应可制得，该反应的化学方程式是（NH4）2CO3+FeSO4＝FeCO3↓+（NH4）2SO4。
故答案为：元素；碳酸亚铁；（NH4）2CO3+FeSO4＝FeCO3↓+（NH4）2SO4。
（3）反应前后铁原子都是4个，氢原子都是12个，反应后氧原子是12个，反应前应该是12个，其中2个包含在未知物质中，则X的化学式是O2。
故答案为：O2。
16．（9分）我国古代科技璀璨夺目，金属的冶炼和使用历史悠久。
（1）铁和铜在自然环境中都能被腐蚀，下列事实能说明铁比铜活泼的是 AB （填字母）。
A.历史上铜比铁使用更早
B.铁制容器不能盛放硫酸铜溶液
C.FeCl3中Fe的化合价为+3，CuCl2中Cu的化合价为+2
（2）在兵马俑彩绘中发现了绝美“中国紫”，其原料有石绿（一种铜锈）和一氧化铅等。
Cu、O2、CO2与物质R共同作用生成铜锈[Cu2（OH）2CO3，难溶于水]，则物质R一定含有 氢 元素；铜锈中含有的原子团有OH﹣和 （写离子符号）；预测铜锈能与 酸 （填物质类别）反应。
（3）“乌铜走银”是一种独特的铜制工艺品技艺。乌铜是一种合金，乌铜经锻打、碾压可成不同厚度的乌铜片，说明乌铜具有良好的 延展性 。
（4）在乌铜表面的黑色物质主要是氧化铜。利用稀硫酸和铁从氧化铜中得到铜单质可通过以下两种方案实现：
方案一：FeH2Cu
方案二：CuOCuSO4Cu
①上述两种方案中较优的是 方案二 ，理由： 方案二节约能源、更安全 ；
②方案二中反应Ⅰ的反应现象： 固体溶解，溶液由无色变蓝色 。
（5）乌铜的废料经初步处理后可得到AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液。若向其中加入一定质量的金属锌粉，充分反应后过滤。若滤渣中有两种金属，则滤液中一定不含的溶质是 AgNO3 （写化学式）。
【解答】解：（1）A.历史上铜比铁使用更早，说明铜不如铁活泼，是因为金属越活泼，越不容易被人类发现和利用，故选项正确。
B.铁制容器不能盛放硫酸铜溶液，是因为硫酸铜能和铁反应生成硫酸亚铁和铜，即铁比铜活泼，故选项正确。
C.金属活泼性与元素化合价无关，故选项不正确。
故答案为：AB。
（2）Cu、O2、CO2与物质R共同作用生成铜锈[Cu2（OH）2CO3，难溶于水]，则物质R一定含有氢元素：铜锈中含有的原子团有OH﹣和；预测铜锈能与酸反应，是因为酸中的氢离子能和氢氧根离子结合生成水分子，能和碳酸根离子结合生成水分子和二氧化碳分子。
故答案为：氢；；酸。
（3）“乌铜走银”是一种独特的铜制工艺品技艺。乌铜是一种合金，乌铜经锻打、碾压可成不同厚度的乌铜片，说明乌铜具有良好的延展性。
故答案为：延展性。
（4）①上述两种方案中较优的是方案二，理由是方案二节约能源、更安全。
故答案为：方案二；方案二节约能源、更安全。
②方案二中反应Ⅰ的反应现象：固体溶解，溶液由无色变蓝色。
故答案为：固体溶解，溶液由无色变蓝色。
（5）乌铜的废料经初步处理后可得到AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液。若向其中加入一定量的金属锌粉，锌先和硝酸银反应生成硝酸锌和银，后和硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，充分反应后过滤。若滤渣中有两种金属，即银和铜，说明硝酸银完全反应，硝酸铜部分或全部反应，则滤液中一定不含的溶质是AgNO3。
故答案为：AgNO3。
17．（8分）硫酸是一种重要的化工原料。
（1）下列硫酸的性质中，属于酸的共同性质的是 ABC （填字母）。
A.稀硫酸和镁粉反应
B.稀硫酸能使紫色石蕊溶液变红
C.稀硫酸和氢氧化钡溶液反应
D.稀硫酸和氯化钡溶液反应
（2）在稀硫酸中加入足量镁粉恰好完全反应，将反应后溶液中和液面上方存在的微观粒子的种类在图中补充完整。（粒子数目不作要求；不考虑空气、水。）
（3）向滴有酚酞溶液的氢氧化钠溶液中，逐滴滴加稀硫酸至足量，当观察到 溶液由红色变成无色 的现象，证明溶液中 氢氧化钠被消耗 ，可判断NaOH和H2SO4发生了反应。
（4）甲同学将氢氧化钠溶液与稀硫酸混合，然后检验了混合液中含有Na+和，他据此认为该反应是NaOH和H2SO4发生了反应，且生成Na2SO4。你认为甲同学是否找到了反应发生的证据？请说出你的观点并阐述理由 没有找到反应发生的证据，因为氢氧化钠溶液中有钠离子、硫酸中有硫酸根离子，混合后即使不反应也会存在钠离子和硫酸根离子 。
（5）往氢氧化钡溶液中逐滴滴加稀硫酸至过量，测得溶液的温度变化如图a所示，溶液的电导率变化如图b所示。（溶液的电导率越大，导电能力越强。）
①结合图像a分析，该反应过程是 放热 （填“放热”或“吸热”）过程。
②结合图像b分析溶液中离子变化的情况，请说明该反应发生的证据为： 随着滴加稀硫酸温度升高，开始溶液的电导率变小至零，说明溶液中离子在减少 。
【解答】解：（1）A、能与镁反应生成氢气，与活泼金属反应生成氢气，为酸的共性，故正确；
B、酸能使紫色石蕊试剂变为红色，为酸的共性，故正确；
C、硫酸能与氢氧化钡反应生成硫酸钡白色沉淀和水，氢离子与氢氧根离子结合成水分子，为酸的共性，故正确；
D、稀硫酸和氯化钡溶液反应是硫酸根离子和钡离子反应生成硫酸钡，不属于酸的共性，故不正确；
（2）镁与硫酸反应生成硫酸镁和氢气，微观上镁原子失去电子转换为镁离子，氢离子得到电子转换氢原子，进一步结合为氢分子，所以；
（3）氢氧化钠溶液显碱性，向其中滴加少量酚酞溶液，溶液变红色，再向试管中逐滴滴加稀硫酸，当观察到溶液由红色变成无色现象，说明氢氧化钠在此过程被消耗，可判断NaOH和H2SO4发生了反应；
（4）氢氧化钠在水中解离出钠离子和氢氧根离子，硫酸在水中解离出氢离子和硫酸根离子，即使氢氧化钠和硫酸不反应混合后也会有钠离子和硫酸根离子，所以没有找到反应发生的证据，因为氢氧化钠溶液中有钠离子、硫酸中有硫酸根离子，混合后即使不反应也会存在钠离子和硫酸根离子；
（5）①由图像a可知，随着滴加稀硫酸温度升高，该反应过程是放热过程；
②由图像b可知，随着滴加稀硫酸温度升高，开始溶液的电导率变小至零，说明溶液中离子在减少，说明反应发生。
故答案为：（1）ABC；
（2）；
（3）溶液由红色变成无色；氢氧化钠被消耗；
（4）没有找到反应发生的证据，因为氢氧化钠溶液中有钠离子、硫酸中有硫酸根离子，混合后即使不反应也会存在钠离子和硫酸根离子；
（5）①放热；
②随着滴加稀硫酸温度升高，开始溶液的电导率变小至零，说明溶液中离子在减少。
18．（7分）海洋吸收是实现“碳中和”的途径之一，其原理是利用CO2在水等溶剂中的溶解性来吸收CO2。某实验小组围绕CO2在水和食盐水（模拟海水）中溶解情况开展以下实验。
【任务一】配制一定溶质质量分数的食盐水
备注：20℃时，NaCl的溶解度为36.0g，水的密度为1.0g/mL
（1）配制食盐水，配制方案如下，请补充a、b数据。
【任务二】制备CO2
相同条件下，用如图所示装置，分别用排水法、排食盐水法收集100mLCO2后，移出导管。保持量筒在水槽中位置不变，每隔一段时间观察并记录量筒内CO2的体积。所测数据如表。
（2）仪器c的名称 长颈漏斗 。
（3）实验室制取CO2的化学方程式 CaCO3+2HCl＝CaCl2+CO2↑+H2O 。
（4）根据上表分析：相同条件下，在24h时吸收CO2最多的实验是以 A （填字母）为吸收液。
A.水
B.5%食盐水
C.10%食盐水
D.饱和食盐水
（5）表格中x的数值可能为 C （填字母）。
A.58
B.70.5
C.82.5
D.92.5
（6）如图制取CO2的发生装置，还可用于下列物质的制备的是 BC （填字母）。
A.加热KMnO4制O2
B.用锌粒和稀硫酸制H2
C.用二氧化锰和过氧化氢溶液制O2
D.加热碱石灰和氯化铵混合物制NH3
【解答】解：（1）用10.0g氯化钠配制10%的氯化钠溶液，设需要水的质量为x，根据溶质的质量分数＝×100%可得，×100%＝10%，则x＝90.0g，则水的体积为90.0g÷1.0g/mL＝90.0mL，即a＝90.0，20℃时，NaCl的溶解度为36.0g，则20℃时，100.0g水中最多能溶解36.0g氯化钠，故用100.0g水配制溶质质量分数26.47%的饱和食盐水，需要氯化钠的质量为36.0g，即b＝36.0；
（2）由图可知，仪器c的名称是长颈漏斗；
（3）大理石的主要成分碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，反应的化学方程式为CaCO3+2HCl＝CaCl2+CO2↑+H2O；
（4）根据上表分析，相同条件下，在24h时吸收CO2最多的实验是以水为吸收液，故选：A；
（5）由上表分析可知，相同时间内，食盐水的浓度越大，量筒内CO2的体积越大，则73.5＜x＜98.5，食盐水的浓度一定时，放置的时间越长，量筒内CO2的体积越小，则x＜90.5，即73.5＜x＜90.5，故表格中x的数值可能为82.5，故选：C；
（6）如图制取CO2的发生装置为固液常温型装置，
A、加热KMnO4制O2为固体加热型反应，应用固体加热型装置，故A不符合题意；
B、用锌粒和稀硫酸制H2为固液常温型反应，可用固液常温型装置，故B符合题意；
C、用二氧化锰和过氧化氢溶液制O2为固液常温型反应，可用固液常温型装置，故C符合题意；
D、加热碱石灰和氯化铵混合物制NH3为固体加热型反应，应用固体加热型装置，故D不符合题意；
故选：BC.
故答案为：（1）a＝90.0；b＝36.0；
（2）长颈漏斗；
（3）CaCO3+2HCl＝CaCl2+CO2↑+H2O；
（4）A；
（5）C；
（6）BC。
19．（8分）海洋是巨大的资源宝库。海水资源综合利用的部分途径如图。
（1）海水晒盐：晒盐时，采用的结晶方法是 蒸发结晶 。
（2）为了除去上述流程中粗盐水所含的杂质（CaCl2、MgCl2和Na2SO4），加入3种试剂（过量）的顺序依次是 B （填字母）。
A.Na2CO3、NaOH、BaCl2
B.BaCl2、Na2CO3、NaOH
（3）利用所得的饱和食盐水吸收NH3和CO2两种气体，生成碳酸氢钠和氯化铵两种物质（NaCl+H2O+NH3+CO2═NaHCO3↓+NH4Cl），再加热碳酸氢钠可制得纯碱。
①通常状况下，NH3的溶解度远大于CO2的溶解度。为了提高产率，往饱和食盐水中应该先通入的是 NH3 （填“NH3”或“CO2”），请阐述理由： NH3的溶解度远大于CO2的溶解度，同时氨气溶于水显碱性，能够更好地吸收二氧化碳 。
②如图是四种物质的溶解度曲线。若往饱和食盐水中通入NH3和CO2进行反应的温度为40℃，则析出固体NaHCO3的主要原因是 40℃时碳酸氢钠溶解度最小 。
（4）理论上，58gMg（OH）2最多能得到Mg的质量为 24 g。
（5）设计由碳单质生产Na2CO3的转化路径，依次写出反应的化学方程式： C+O2CO2、2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O 。
【解答】解：（1）海水晒盐：晒盐时，采用的结晶方法是蒸发结晶，是因为氯化钠溶解度受温度变化影响较小。
故答案为：蒸发结晶。
（2）为了除去上述流程中粗盐水所含的杂质（CaCl2、MgCl2和Na2SO4），加入3种试剂（过量）的顺序依次是BaCl2、Na2CO3、NaOH，即要把碳酸钠溶液放在氯化钡溶液后面，通过碳酸钠把过量的氯化钡除去。
故答案为：B。
（3）①通常状况下，NH3的溶解度远大于CO2的溶解度。为了提高产率，往饱和食盐水中应该先通入的是NH3，是因为NH3的溶解度远大于CO2的溶解度，同时氨气溶于水显碱性，能够更好地吸收二氧化碳。
故答案为：NH3；NH3的溶解度远大于CO2的溶解度，同时氨气溶于水显碱性，能够更好地吸收二氧化碳。
②如图是四种物质的溶解度曲线。若往饱和食盐水中通入NH3和CO2进行反应的温度为40℃，则析出固体NaHCO3的主要原因是40℃时碳酸氢钠溶解度最小。
故答案为：40℃时碳酸氢钠溶解度最小。
（4）理论上，58gMg（OH）2最多能得到Mg的质量为58g×＝24g。
故答案为：24。
（5）碳燃烧生成二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式是C+O2CO2、2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O。
故答案为：C+O2CO2、2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O。
20．（9分）某化学学习小组在老师的指导下，对白色粉笔的成分进行探究。
【提出问题】白色粉笔的主要成分是什么？老师提示是一种常见的钙盐与少量性质稳定的粘合剂制成的。
【猜想与假设】同学分别做出如下猜想：
猜想1：碳酸钙
猜想2：氢氧化钙
猜想3：硫酸钙
猜想4：硝酸钙
（1）由上述信息提示，猜想 2 不合理，请阐述理由 氢氧化钙是碱而不是盐 。
【查阅资料】
部分物质的溶解性表（室温）如表所示：
【进行实验】
（2）完成下列表格：
（3）请写出步骤③中发生反应的化学方程式 CaSO4+BaCl2＝BaSO4↓+CaCl2 。
【迁移拓展】
CaSO4•2H2O受热会逐步失去结晶水。取纯净CaSO4•2H2O固体3.44g进行加热，测定固体质量随温度的变化情况如图所示。
[CaSO4•2H2O的相对分子质量为172]
（4）D点固体的化学式是 CaSO4 。
（5）T3～T4℃温度段加热固体可产生两种常见气体，其中一种气体是形成酸雨的主要物质之一，则D～E段发生反应的化学方程式为 2CaSO42CaO+2SO2↑+O2↑ 。
【解答】解：（1）白色粉笔的主要成分是一种常见的钙盐与少量性质稳定的粘合剂制成的，则猜想2不合理，理由是氢氧化钙是碱而不是盐；
（2）①碳酸钙与盐酸反应会产生二氧化碳气体，则取少量白色粉笔，研碎后放入试管中，加入足量HCl溶液，无气泡产生，说明无碳酸钙，则猜想1不成立；
②硝酸钙易溶于水，则取少量白色粉笔，研碎后放入烧杯中，加入适量水，搅拌，固体没有明显减少，说明无硝酸钙，则猜想4不成立；
③猜想3成立，说明白色粉笔的主要成分是硫酸钙，实验现象是产生白色沉淀，沉淀不消失，说明白色沉淀是硫酸钡，则将步骤②所得混合物进行过滤操作，得到清液A和固体，向清液A中加入氯化钡溶液，再加入足量稀硝酸；
（3）步骤③是硫酸钙与氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和氯化钙，反应的化学方程式为CaSO4+BaCl2＝BaSO4↓+CaCl2；
（4）CaSO4•2H2O受热会逐步失去结晶水，
设3.44gCaSO4•2H2O受热分解生成硫酸钙的质量为x，
CaSO4•2H2OCaSO4+2H2O
172 136
3.44g x
＝
x＝2.72g
即CaSO4的质量为2.72g，由固体质量随温度的变化情况图可知，D点固体的质量为2.72g，则D点固体的化学式是CaSO4；
（5）T3～T4℃温度段加热固体可产生两种常见气体，其中一种气体是形成酸雨的主要物质之一，说明生成了二氧化硫气体，硫酸钙在高温条件下反应生成氧化钙、二氧化硫和氧气，反应的化学方程式为2CaSO42CaO+2SO2↑+O2↑；
故答案为：（1）2；氢氧化钙是碱而不是盐；
（2）①HCl；
②猜想4；
③过滤；氯化钡（合理即可）；
（3）CaSO4+BaCl2＝BaSO4↓+CaCl2；
（4）CaSO4；
（5）2CaSO42CaO+2SO2↑+O2↑。
声明：试题解析著作权属所有，未经书面同意，不得复制发布日期：2024/6/21 20:25:03；用户：19944531502；邮箱：19944531502；学号：54883509选项
家务劳动
化学知识
A
用干布和带油的布依次擦拭被淋湿的自行车
隔绝空气和水
B
用炉具清洁剂清洗抽油烟机
炉具清洁剂中的NaOH能与油脂反应
C
用白醋除去热水瓶中的水垢
白醋能与碳酸盐反应
D
用草木灰（K2CO3）给大豆施肥
K2CO3是复合肥料
序号
食盐水中NaCl的质量分数
NaCl质量（g）
水的体积（mL）
1
5%
5.0
95.0
2
10%
10.0
a
3
26.47%（饱和食盐水）
b
100.0
时间/h
CO2体积/mL
0
0.5
3
6
24
1
排水法时CO2体积
100
96
79.5
59
2
2
排5%食盐水法时CO2体积
100
98
86.5
73.5
20.5
3
排10%食盐水法时CO2体积
100
98.5
90.5
x
55
4
排饱和食盐水法时CO2体积
100
100
99.5
98.5
90.5
物质
碳酸钙
氢氧化钙
硫酸钙
硝酸钙
溶解性
难溶
微溶
微溶
易溶
步骤
实验操作
现象
结论
①
取少量白色粉笔，研碎后放入试管中，加入足量 （填化学式）溶液
无气泡产生
猜想1不成立
②
取少量白色粉笔，研碎后放入烧杯中，加入适量水，搅拌
固体没有明显减少
不成立
③
将步骤②所得混合物进行 操作，得到清液A和固体，向清液A中加入 溶液，再加入足量稀硝酸。
产生白色沉淀，沉淀不消失
猜想3成立
选项
家务劳动
化学知识
A
用干布和带油的布依次擦拭被淋湿的自行车
隔绝空气和水
B
用炉具清洁剂清洗抽油烟机
炉具清洁剂中的NaOH能与油脂反应
C
用白醋除去热水瓶中的水垢
白醋能与碳酸盐反应
D
用草木灰（K2CO3）给大豆施肥
K2CO3是复合肥料
序号
食盐水中NaCl的质量分数
NaCl质量（g）
水的体积（mL）
1
5%
5.0
95.0
2
10%
10.0
a
3
26.47%（饱和食盐水）
b
100.0
时间/h
CO2体积/mL
0
0.5
3
6
24
1
排水法时CO2体积
100
96
79.5
59
2
2
排5%食盐水法时CO2体积
100
98
86.5
73.5
20.5
3
排10%食盐水法时CO2体积
100
98.5
90.5
x
55
4
排饱和食盐水法时CO2体积
100
100
99.5
98.5
90.5
物质
碳酸钙
氢氧化钙
硫酸钙
硝酸钙
溶解性
难溶
微溶
微溶
易溶
步骤
实验操作
现象
结论
①
取少量白色粉笔，研碎后放入试管中，加入足量 HCl （填化学式）溶液
无气泡产生
猜想1不成立
②
取少量白色粉笔，研碎后放入烧杯中，加入适量水，搅拌
固体没有明显减少
猜想4 不成立
③
将步骤②所得混合物进行 过滤 操作，得到清液A和固体，向清液A中加入 氯化钡 溶液，再加入足量稀硝酸。
产生白色沉淀，沉淀不消失
猜想3成立
一、选择题。（本题包括14小题，每小题3分，满分42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求。）
1．（3分）中华文明源远流长，太阳神鸟金饰、透雕龙凤纹重环玉佩、蚕丝素纱单衣、青铜纵目面具等，都是文化瑰宝，下列说法不正确的是（ ）
A．太阳神鸟依旧色泽金黄是因为金的化学性质稳定
B．将天然玉石雕刻成玉佩，发生的是物理变化
C．蚕丝属于有机合成材料
D．青铜属于混合物
2．（3分）中国大力推进生态文明建设，下列做法不利于生态保护的是（ ）
A．生活垃圾——露天焚烧B．工业废水——处理排放
C．废旧金属——回收处理D．农药化肥——合理使用
3．（3分）空气是人类宝贵的自然资源，下列关于空气的说法不正确的是（ ）
A．工业上通过分离液态空气的方法可得到N2
B．稀有气体中的He可用于飞艇
C．CO2是植物光合作用的重要原料
D．硫在氧气中燃烧的产物是SO3
4．（3分）化学元素与人体健康息息相关，下列说法正确的是（ ）
A．过量摄入碘元素会引起甲状腺肿大
B．油脂是重要的营养物质，可大量摄入油脂
C．西红柿中含有丰富的蛋白质
D．食用甲醛溶液浸泡保鲜的水产品有利健康
5．（3分）劳动创造美好生活，下列家务劳动涉及的化学知识不正确的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
6．（3分）对下列宏观事实的微观解释，合理的是（ ）
A．澄清石灰水显碱性：溶液中含氢氧根离子
B．臭氧在一定条件下可转化为氧气：原子种类发生变化
C．水蒸发为水蒸气：水分子体积变大
D．气球越吹越大：压强越大，分子间隔越大
7．（3分）镧元素在元素周期表中的相关信息如图所示，下列有关说法不正确的是（ ）
A．La3+的核外电子数为54
B．一个镧原子的质量为138.9g
C．镧属于金属元素
D．镧的原子序数为57
8．（3分）用如图装置进行实验。通入O2前，白磷均不燃烧：通入O2后，甲中白磷不燃烧，乙中白磷燃烧。下列说法不正确的是（ ）
已知：白磷的着火点为40℃；红磷的着火点为240℃。
A．该实验能验证可燃物燃烧需要与O2接触
B．该实验能验证可燃物燃烧需要温度达到着火点
C．若将乙中的白磷换成红磷，能验证可燃物燃烧需要与O2接触
D．若将O2换为N2，甲、乙中白磷均不能燃烧
9．（3分）燃料是人类社会重要的能源，下列说法不正确的是（ ）
A．汽车燃料改用压缩天然气可减少对空气的污染
B．炒菜时油锅着火，应立即用水浇灭
C．燃气灶火焰出现黄色，锅底出现黑色时，可增大灶具进风口
D．乙醇（C2H5OH）在空气中完全燃烧只生成二氧化碳和水
10．（3分）学习小组以“水”为主题展开研究，下列有关说法不正确的是（ ）
A．试管a收集的气体是氢气
B．试管b收集的气体可用于炼钢、气焊等
C．电解水和水蒸发都属于化学变化
D．电解水的微观实质是分子分成原子，原子重新组合成新的分子
11．（3分）科学家用H2为原料消耗航天员呼出的CO2。该转化反应的微观示意图如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．该反应属于置换反应
B．反应前后的氧化物共有3种
C．和按个数比1：1进行该反应
D．该反应中消耗的和生成的的质量比为1：2
12．（3分）某课外活动小组制作了如下简易净水器，关于该净水器的说法正确的是（ ）
A．能除去水中的色素和异味
B．能起到杀菌消毒的作用
C．能将自来水转化为蒸馏水
D．能除去水中的所有杂质
13．（3分）镍（Ni）的金属活动性与铁相近，镍元素在化合物中常见+2价，下列预测正确的是（ ）
A．NiO能与NaOH反应生成Ni（OH）2
B．NiCO3能与盐酸反应产生CO2
C．Ni不能与稀硫酸反应产生H2
D．NiSO4溶液中的少量杂质CuSO4可加入Fe粉除去
14．（3分）关于下列实验的说法，不正确的是（ ）
A．实验①：小木棍上沾了浓硫酸的部位变黑，说明浓硫酸有腐蚀性
B．实验②：滴加稀盐酸后，试管外壁发烫，说明镁与稀盐酸反应放出热量
C．实验③：反应前后总质量相等，说明该反应符合质量守恒定律
D．实验④：氢气流吹出泡泡，说明氢气密度比空气大
二、非选择题。（本题包括6小题，共48分。）
15．（7分）铁及其化合物在生产生活中有广泛应用。
（1）高铁酸钾（K2FeO4）是新型净水剂，K2FeO4中Fe的化合价是 。根据化合物的分类，K2FeO4属于 。推测高铁酸的化学式是 。
（2）缺铁性贫血，其中“铁”是指 （填“单质”或“元素”）。补铁剂FeCO3读作 ，它可由碳酸铵和硫酸亚铁通过复分解反应可制得，写出该反应的化学方程式 。
（3）Fe（OH）2易转化为Fe（OH）3，存在反应4Fe（OH）2+X+2H2O═4Fe（OH）3，则X的化学式是 。
16．（9分）我国古代科技璀璨夺目，金属的冶炼和使用历史悠久。
（1）铁和铜在自然环境中都能被腐蚀，下列事实能说明铁比铜活泼的是 （填字母）。
A.历史上铜比铁使用更早
B.铁制容器不能盛放硫酸铜溶液
C.FeCl3中Fe的化合价为+3，CuCl2中Cu的化合价为+2
（2）在兵马俑彩绘中发现了绝美“中国紫”，其原料有石绿（一种铜锈）和一氧化铅等。
Cu、O2、CO2与物质R共同作用生成铜锈[Cu2（OH）2CO3，难溶于水]，则物质R一定含有 元素；铜锈中含有的原子团有OH﹣和 （写离子符号）；预测铜锈能与 （填物质类别）反应。
（3）“乌铜走银”是一种独特的铜制工艺品技艺。乌铜是一种合金，乌铜经锻打、碾压可成不同厚度的乌铜片，说明乌铜具有良好的 。
（4）在乌铜表面的黑色物质主要是氧化铜。利用稀硫酸和铁从氧化铜中得到铜单质可通过以下两种方案实现：
方案一：FeH2Cu
方案二：CuOCuSO4Cu
①上述两种方案中较优的是 ，理由： ；
②方案二中反应Ⅰ的反应现象： 。
（5）乌铜的废料经初步处理后可得到AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液。若向其中加入一定质量的金属锌粉，充分反应后过滤。若滤渣中有两种金属，则滤液中一定不含的溶质是 （写化学式）。
17．（8分）硫酸是一种重要的化工原料。
（1）下列硫酸的性质中，属于酸的共同性质的是 （填字母）。
A.稀硫酸和镁粉反应
B.稀硫酸能使紫色石蕊溶液变红
C.稀硫酸和氢氧化钡溶液反应
D.稀硫酸和氯化钡溶液反应
（2）在稀硫酸中加入足量镁粉恰好完全反应，将反应后溶液中和液面上方存在的微观粒子的种类在图中补充完整。（粒子数目不作要求；不考虑空气、水。）
（3）向滴有酚酞溶液的氢氧化钠溶液中，逐滴滴加稀硫酸至足量，当观察到 的现象，证明溶液中 ，可判断NaOH和H2SO4发生了反应。
（4）甲同学将氢氧化钠溶液与稀硫酸混合，然后检验了混合液中含有Na+和，他据此认为该反应是NaOH和H2SO4发生了反应，且生成Na2SO4。你认为甲同学是否找到了反应发生的证据？请说出你的观点并阐述理由 。
（5）往氢氧化钡溶液中逐滴滴加稀硫酸至过量，测得溶液的温度变化如图a所示，溶液的电导率变化如图b所示。（溶液的电导率越大，导电能力越强。）
①结合图像a分析，该反应过程是 （填“放热”或“吸热”）过程。
②结合图像b分析溶液中离子变化的情况，请说明该反应发生的证据为： 。
18．（7分）海洋吸收是实现“碳中和”的途径之一，其原理是利用CO2在水等溶剂中的溶解性来吸收CO2。某实验小组围绕CO2在水和食盐水（模拟海水）中溶解情况开展以下实验。
【任务一】配制一定溶质质量分数的食盐水
备注：20℃时，NaCl的溶解度为36.0g，水的密度为1.0g/mL
（1）配制食盐水，配制方案如下，请补充a、b数据。
【任务二】制备CO2
相同条件下，用如图所示装置，分别用排水法、排食盐水法收集100mLCO2后，移出导管。保持量筒在水槽中位置不变，每隔一段时间观察并记录量筒内CO2的体积。所测数据如表。
（2）仪器c的名称 。
（3）实验室制取CO2的化学方程式 。
（4）根据上表分析：相同条件下，在24h时吸收CO2最多的实验是以 （填字母）为吸收液。
A.水
B.5%食盐水
C.10%食盐水
D.饱和食盐水
（5）表格中x的数值可能为 （填字母）。
A.58
B.70.5
C.82.5
D.92.5
（6）如图制取CO2的发生装置，还可用于下列物质的制备的是 （填字母）。
A.加热KMnO4制O2
B.用锌粒和稀硫酸制H2
C.用二氧化锰和过氧化氢溶液制O2
D.加热碱石灰和氯化铵混合物制NH3
19．（8分）海洋是巨大的资源宝库。海水资源综合利用的部分途径如图。
（1）海水晒盐：晒盐时，采用的结晶方法是 。
（2）为了除去上述流程中粗盐水所含的杂质（CaCl2、MgCl2和Na2SO4），加入3种试剂（过量）的顺序依次是 （填字母）。
A.Na2CO3、NaOH、BaCl2
B.BaCl2、Na2CO3、NaOH
（3）利用所得的饱和食盐水吸收NH3和CO2两种气体，生成碳酸氢钠和氯化铵两种物质（NaCl+H2O+NH3+CO2═NaHCO3↓+NH4Cl），再加热碳酸氢钠可制得纯碱。
①通常状况下，NH3的溶解度远大于CO2的溶解度。为了提高产率，往饱和食盐水中应该先通入的是 （填“NH3”或“CO2”），请阐述理由： 。
②如图是四种物质的溶解度曲线。若往饱和食盐水中通入NH3和CO2进行反应的温度为40℃，则析出固体NaHCO3的主要原因是 。
（4）理论上，58gMg（OH）2最多能得到Mg的质量为 g。
（5）设计由碳单质生产Na2CO3的转化路径，依次写出反应的化学方程式： 。
20．（9分）某化学学习小组在老师的指导下，对白色粉笔的成分进行探究。
【提出问题】白色粉笔的主要成分是什么？老师提示是一种常见的钙盐与少量性质稳定的粘合剂制成的。
【猜想与假设】同学分别做出如下猜想：
猜想1：碳酸钙
猜想2：氢氧化钙
猜想3：硫酸钙
猜想4：硝酸钙
（1）由上述信息提示，猜想 不合理，请阐述理由 。
【查阅资料】
部分物质的溶解性表（室温）如表所示：
【进行实验】
（2）完成下列表格：
（3）请写出步骤③中发生反应的化学方程式 。
【迁移拓展】
CaSO4•2H2O受热会逐步失去结晶水。取纯净CaSO4•2H2O固体3.44g进行加热，测定固体质量随温度的变化情况如图所示。
[CaSO4•2H2O的相对分子质量为172]
（4）D点固体的化学式是 。
（5）T3～T4℃温度段加热固体可产生两种常见气体，其中一种气体是形成酸雨的主要物质之一，则D～E段发生反应的化学方程式为 。
参考答案与试题解析
一、选择题。（本题包括14小题，每小题3分，满分42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求。）
1．（3分）中华文明源远流长，太阳神鸟金饰、透雕龙凤纹重环玉佩、蚕丝素纱单衣、青铜纵目面具等，都是文化瑰宝，下列说法不正确的是（ ）
A．太阳神鸟依旧色泽金黄是因为金的化学性质稳定
B．将天然玉石雕刻成玉佩，发生的是物理变化
C．蚕丝属于有机合成材料
D．青铜属于混合物
【解答】解：A．金的化学性质稳定，太阳神鸟依旧色泽金黄，故A正确；
B．将天然玉石雕刻成玉佩，没有新物质生成，发生的是物理变化，故B正确；
C．蚕丝属于天然纤，不属于有机合成材料，故C错误；
D．青铜是合金，属于混合物，故D正确。
故选：C。
2．（3分）中国大力推进生态文明建设，下列做法不利于生态保护的是（ ）
A．生活垃圾——露天焚烧B．工业废水——处理排放
C．废旧金属——回收处理D．农药化肥——合理使用
【解答】解：A、生活垃圾露天焚烧既造成资源的浪费，又会产生大量的空气污染物，加重空气污染，不利于生态保护，符合题意；
B、工业废水中含有有害物质，处理后再排放有利于防止水污染，有利于生态保护，不合题意；
C、回收处理废旧金属既能节约金属资源，又能减少环境污染，有利于生态保护，不合题意；
D、合理使用农药化肥可以防止水体污染，有利于生态保护，不合题意。
故选：A。
3．（3分）空气是人类宝贵的自然资源，下列关于空气的说法不正确的是（ ）
A．工业上通过分离液态空气的方法可得到N2
B．稀有气体中的He可用于飞艇
C．CO2是植物光合作用的重要原料
D．硫在氧气中燃烧的产物是SO3
【解答】解：A、空气主要是由氮气与氧气组成的，二者的沸点不同，因此工业上通过分离液态空气的方法可得到N2，选项说法正确；
B、氦气的化学性质稳定，且密度比空气小，因此稀有气体中的He可用于飞艇，选项说法正确；
C、CO2是植物光合作用的重要原料，选项说法正确；
D、硫在氧气中燃烧的产物是SO2，选项说法错误。
故选：D。
4．（3分）化学元素与人体健康息息相关，下列说法正确的是（ ）
A．过量摄入碘元素会引起甲状腺肿大
B．油脂是重要的营养物质，可大量摄入油脂
C．西红柿中含有丰富的蛋白质
D．食用甲醛溶液浸泡保鲜的水产品有利健康
【解答】解：A、人体缺乏碘元素会引起甲状腺肿大，过量摄入碘元素也会引起甲状腺肿大，选项说法正确；
B、油脂是重要的营养物质，但不可大量摄入油脂，以防造成肥胖，影响人体健康，选项说法错误；
C、西红柿中含有丰富的维生素，而不是蛋白质，选项说法错误；
D、甲醛有毒，食用甲醛溶液浸泡保鲜的水产品会危害人体健康，选项说法错误。
故选：A。
5．（3分）劳动创造美好生活，下列家务劳动涉及的化学知识不正确的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
【解答】解：A.用干布和带油的布依次擦拭被淋湿的自行车，是为了隔绝空气和水，防止自行车生锈，故A说法正确；
B.氢氧化钠能与油脂反应生成可溶于水的物质，用炉具清洁剂能清理炉具上的油污，故B说法正确；
C.白醋主要成分为醋酸，醋酸显酸性，能与水垢的主要成分为碳酸钙发生化学反应生成可溶于水的物质，白醋能与碳酸盐反应，故C说法正确；
D.K2CO3只含有农作物需求量大的钾元素，属于钾肥，故D说法错误。
故选：D。
6．（3分）对下列宏观事实的微观解释，合理的是（ ）
A．澄清石灰水显碱性：溶液中含氢氧根离子
B．臭氧在一定条件下可转化为氧气：原子种类发生变化
C．水蒸发为水蒸气：水分子体积变大
D．气球越吹越大：压强越大，分子间隔越大
【解答】解：A、澄清石灰水显碱性，是因为溶液中含氢氧根离子，故选项解释正确。
B、臭氧在一定条件下可转化为氧气，原子种类不发生变化，故选项解释错误。
C、水蒸发为水蒸气，水分子间间隔变大，故选项解释错误。
D、气球越吹越大，是因为分子数增多，分子间间隔变小，压强越大，故选项解释错误。
故选：A。
7．（3分）镧元素在元素周期表中的相关信息如图所示，下列有关说法不正确的是（ ）
A．La3+的核外电子数为54
B．一个镧原子的质量为138.9g
C．镧属于金属元素
D．镧的原子序数为57
【解答】解：A、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为57；根据原子中原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数，则该元素的原子核外电子数为57，La3+是La原子失去3个电子形成的，则La3+的核外电子数为57﹣3＝54，故选项说法正确。
B、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为138.9，而不是一个镧原子的质量为138.9g，故选项说法错误。
C、镧带“钅”字旁，属于金属元素，故选项说法正确。
D、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为57，故选项说法正确。
故选：B。
8．（3分）用如图装置进行实验。通入O2前，白磷均不燃烧：通入O2后，甲中白磷不燃烧，乙中白磷燃烧。下列说法不正确的是（ ）
已知：白磷的着火点为40℃；红磷的着火点为240℃。
A．该实验能验证可燃物燃烧需要与O2接触
B．该实验能验证可燃物燃烧需要温度达到着火点
C．若将乙中的白磷换成红磷，能验证可燃物燃烧需要与O2接触
D．若将O2换为N2，甲、乙中白磷均不能燃烧
【解答】解：A.乙中通入氧气前，白磷温度达到着火点，但没有与氧气接触，白磷不燃烧，通入氧气后，乙中白磷温度达到着火点，且与氧气接触，白磷燃烧，可验证可燃物燃烧需要与氧气接触，故A正确；
B.通入氧气后，甲中白磷与氧气接触，但温度没有达到着火点，白磷不燃烧，而乙中白磷与氧气接触，且温度达到着火点，白磷燃烧，可验证可燃物燃烧需要温度达到着火点，故B正确；
C.若将乙中的白磷换成红磷，通入氧气后，甲中白磷不燃烧，乙中的红磷也不燃烧，无法验证可燃物燃烧需要与氧气接触，故C错误；
D.氮气既不燃烧也不支持燃烧，若将O2换为N2，甲、乙中白磷均不能燃烧，故D正确。
故选：C。
9．（3分）燃料是人类社会重要的能源，下列说法不正确的是（ ）
A．汽车燃料改用压缩天然气可减少对空气的污染
B．炒菜时油锅着火，应立即用水浇灭
C．燃气灶火焰出现黄色，锅底出现黑色时，可增大灶具进风口
D．乙醇（C2H5OH）在空气中完全燃烧只生成二氧化碳和水
【解答】解：A、天然气的主要成分是甲烷，甲烷燃烧生成二氧化碳和水，因此汽车燃料改用压缩天然气可减少对空气的污染，选项说法正确；
B、炒菜时油锅着火，不能立即用水浇灭，以防发生危险，应立即盖上锅盖，选项说法错误；
C、燃气灶火焰出现黄色，锅底出现黑色，这是由于氧气不足，燃料不充分燃烧造成的，可增大灶具进风口，选项说法正确；
D、乙醇（C2H5OH）是由碳、氢、氧三种元素组成的，由质量守恒定律可知，乙醇在空气中完全燃烧只生成二氧化碳和水，选项说法正确。
故选：B。
10．（3分）学习小组以“水”为主题展开研究，下列有关说法不正确的是（ ）
A．试管a收集的气体是氢气
B．试管b收集的气体可用于炼钢、气焊等
C．电解水和水蒸发都属于化学变化
D．电解水的微观实质是分子分成原子，原子重新组合成新的分子
【解答】解：A、试管a用向下排空气法收集气体，则该气体是氢气，故选项说法正确。
B、试管b用向上排空气法收集气体，则该气体是氧气，氧气可用于炼钢、气焊等，故选项说法正确。
C、电解水生成氢气和氧气，属于化学变化，水蒸发没有新物质生成，属于物理变化，故选项说法不正确。
D、电解水的微观实质是水分子分成氢原子和氧原子，氢原子重新组合成氢分子，氧原子重新组合成氧分子，故选项说法正确。
故选：C。
11．（3分）科学家用H2为原料消耗航天员呼出的CO2。该转化反应的微观示意图如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．该反应属于置换反应
B．反应前后的氧化物共有3种
C．和按个数比1：1进行该反应
D．该反应中消耗的和生成的的质量比为1：2
【解答】解：由微观反应示意图可知，该反应的化学方程式为4H2+CO22H2O+CH4。
A、该反应的生成物均为化合物，因此该反应不属于置换反应，选项说法错误；
B、氧化物是由两种元素组成，且其中有一种元素是氧元素的化合物，该反应中涉及到二氧化碳和水两种氧化物，选项说法错误；
C、由化学方程式可知，和按个数比1：4进行该反应，选项说法错误；
D、由化学方程式可知，该反应中消耗的和生成的的质量比为（2×4）：16＝1：2，选项说法正确。
故选：D。
12．（3分）某课外活动小组制作了如下简易净水器，关于该净水器的说法正确的是（ ）
A．能除去水中的色素和异味
B．能起到杀菌消毒的作用
C．能将自来水转化为蒸馏水
D．能除去水中的所有杂质
【解答】解：A、活性炭具有吸附性，可以吸附水中的色素和异味，选项说法正确；
B、该简易净水器中的小卵石和石英砂可以除去水中的难溶性杂质，活性炭可以除去水中的色素和异味，但不能起到杀菌消毒的作用，选项说法错误；
C、该简易净水器不能除去水中的所有杂质，得不到蒸馏水，选项说法错误；
D、该简易净水器中的小卵石和石英砂可以除去水中的难溶性杂质，活性炭可以除去水中的色素和异味，但不能除去水中的可溶性杂质，选项说法错误。
故选：A。
13．（3分）镍（Ni）的金属活动性与铁相近，镍元素在化合物中常见+2价，下列预测正确的是（ ）
A．NiO能与NaOH反应生成Ni（OH）2
B．NiCO3能与盐酸反应产生CO2
C．Ni不能与稀硫酸反应产生H2
D．NiSO4溶液中的少量杂质CuSO4可加入Fe粉除去
【解答】解：A、NiO不能与NaOH反应，故选项不正确。
B、NiCO3能与盐酸反应产生氯化镍、水和CO2，故选项正确。
C、Ni能与稀硫酸反应产生硫酸镍和H2，故选项不正确。
D、硫酸铜和镍反应生成硫酸镍和铜，除去硫酸铜带入硫酸镍，故选项不正确。
故选：B。
14．（3分）关于下列实验的说法，不正确的是（ ）
A．实验①：小木棍上沾了浓硫酸的部位变黑，说明浓硫酸有腐蚀性
B．实验②：滴加稀盐酸后，试管外壁发烫，说明镁与稀盐酸反应放出热量
C．实验③：反应前后总质量相等，说明该反应符合质量守恒定律
D．实验④：氢气流吹出泡泡，说明氢气密度比空气大
【解答】解：A、小木棍上沾了浓硫酸的部位变黑，说明浓硫酸有腐蚀性，故选项正确。
B、滴加稀盐酸后，试管外壁发烫，说明镁与稀盐酸反应放出热量，故选项正确。
C、反应前后总质量相等，说明该反应符合质量守恒定律，故选项正确。
D、氢气流吹出泡泡并且上升，说明氢气密度比空气小，故选项不正确。
故选：D。
二、非选择题。（本题包括6小题，共48分。）
15．（7分）铁及其化合物在生产生活中有广泛应用。
（1）高铁酸钾（K2FeO4）是新型净水剂，K2FeO4中Fe的化合价是 +6 。根据化合物的分类，K2FeO4属于 盐 。推测高铁酸的化学式是 H2FeO4 。
（2）缺铁性贫血，其中“铁”是指 元素 （填“单质”或“元素”）。补铁剂FeCO3读作 碳酸亚铁 ，它可由碳酸铵和硫酸亚铁通过复分解反应可制得，写出该反应的化学方程式 （NH4）2CO3+FeSO4＝FeCO3↓+（NH4）2SO4 。
（3）Fe（OH）2易转化为Fe（OH）3，存在反应4Fe（OH）2+X+2H2O═4Fe（OH）3，则X的化学式是 O2 。
【解答】解：（1）K2FeO4中钾元素化合价是+1，氧元素化合价是﹣2，根据化合物中元素化合价代数和为零可知，Fe的化合价是+6。根据化合物的分类，K2FeO4属于盐。高铁酸的化学式是H2FeO4。
故答案为：+6；盐；H2FeO4。
（2）缺铁性贫血，其中“铁”是指元素。补铁剂FeCO3读作碳酸亚铁，它可由碳酸铵和硫酸亚铁通过复分解反应可制得，该反应的化学方程式是（NH4）2CO3+FeSO4＝FeCO3↓+（NH4）2SO4。
故答案为：元素；碳酸亚铁；（NH4）2CO3+FeSO4＝FeCO3↓+（NH4）2SO4。
（3）反应前后铁原子都是4个，氢原子都是12个，反应后氧原子是12个，反应前应该是12个，其中2个包含在未知物质中，则X的化学式是O2。
故答案为：O2。
16．（9分）我国古代科技璀璨夺目，金属的冶炼和使用历史悠久。
（1）铁和铜在自然环境中都能被腐蚀，下列事实能说明铁比铜活泼的是 AB （填字母）。
A.历史上铜比铁使用更早
B.铁制容器不能盛放硫酸铜溶液
C.FeCl3中Fe的化合价为+3，CuCl2中Cu的化合价为+2
（2）在兵马俑彩绘中发现了绝美“中国紫”，其原料有石绿（一种铜锈）和一氧化铅等。
Cu、O2、CO2与物质R共同作用生成铜锈[Cu2（OH）2CO3，难溶于水]，则物质R一定含有 氢 元素；铜锈中含有的原子团有OH﹣和 （写离子符号）；预测铜锈能与 酸 （填物质类别）反应。
（3）“乌铜走银”是一种独特的铜制工艺品技艺。乌铜是一种合金，乌铜经锻打、碾压可成不同厚度的乌铜片，说明乌铜具有良好的 延展性 。
（4）在乌铜表面的黑色物质主要是氧化铜。利用稀硫酸和铁从氧化铜中得到铜单质可通过以下两种方案实现：
方案一：FeH2Cu
方案二：CuOCuSO4Cu
①上述两种方案中较优的是 方案二 ，理由： 方案二节约能源、更安全 ；
②方案二中反应Ⅰ的反应现象： 固体溶解，溶液由无色变蓝色 。
（5）乌铜的废料经初步处理后可得到AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液。若向其中加入一定质量的金属锌粉，充分反应后过滤。若滤渣中有两种金属，则滤液中一定不含的溶质是 AgNO3 （写化学式）。
【解答】解：（1）A.历史上铜比铁使用更早，说明铜不如铁活泼，是因为金属越活泼，越不容易被人类发现和利用，故选项正确。
B.铁制容器不能盛放硫酸铜溶液，是因为硫酸铜能和铁反应生成硫酸亚铁和铜，即铁比铜活泼，故选项正确。
C.金属活泼性与元素化合价无关，故选项不正确。
故答案为：AB。
（2）Cu、O2、CO2与物质R共同作用生成铜锈[Cu2（OH）2CO3，难溶于水]，则物质R一定含有氢元素：铜锈中含有的原子团有OH﹣和；预测铜锈能与酸反应，是因为酸中的氢离子能和氢氧根离子结合生成水分子，能和碳酸根离子结合生成水分子和二氧化碳分子。
故答案为：氢；；酸。
（3）“乌铜走银”是一种独特的铜制工艺品技艺。乌铜是一种合金，乌铜经锻打、碾压可成不同厚度的乌铜片，说明乌铜具有良好的延展性。
故答案为：延展性。
（4）①上述两种方案中较优的是方案二，理由是方案二节约能源、更安全。
故答案为：方案二；方案二节约能源、更安全。
②方案二中反应Ⅰ的反应现象：固体溶解，溶液由无色变蓝色。
故答案为：固体溶解，溶液由无色变蓝色。
（5）乌铜的废料经初步处理后可得到AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液。若向其中加入一定量的金属锌粉，锌先和硝酸银反应生成硝酸锌和银，后和硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，充分反应后过滤。若滤渣中有两种金属，即银和铜，说明硝酸银完全反应，硝酸铜部分或全部反应，则滤液中一定不含的溶质是AgNO3。
故答案为：AgNO3。
17．（8分）硫酸是一种重要的化工原料。
（1）下列硫酸的性质中，属于酸的共同性质的是 ABC （填字母）。
A.稀硫酸和镁粉反应
B.稀硫酸能使紫色石蕊溶液变红
C.稀硫酸和氢氧化钡溶液反应
D.稀硫酸和氯化钡溶液反应
（2）在稀硫酸中加入足量镁粉恰好完全反应，将反应后溶液中和液面上方存在的微观粒子的种类在图中补充完整。（粒子数目不作要求；不考虑空气、水。）
（3）向滴有酚酞溶液的氢氧化钠溶液中，逐滴滴加稀硫酸至足量，当观察到 溶液由红色变成无色 的现象，证明溶液中 氢氧化钠被消耗 ，可判断NaOH和H2SO4发生了反应。
（4）甲同学将氢氧化钠溶液与稀硫酸混合，然后检验了混合液中含有Na+和，他据此认为该反应是NaOH和H2SO4发生了反应，且生成Na2SO4。你认为甲同学是否找到了反应发生的证据？请说出你的观点并阐述理由 没有找到反应发生的证据，因为氢氧化钠溶液中有钠离子、硫酸中有硫酸根离子，混合后即使不反应也会存在钠离子和硫酸根离子 。
（5）往氢氧化钡溶液中逐滴滴加稀硫酸至过量，测得溶液的温度变化如图a所示，溶液的电导率变化如图b所示。（溶液的电导率越大，导电能力越强。）
①结合图像a分析，该反应过程是 放热 （填“放热”或“吸热”）过程。
②结合图像b分析溶液中离子变化的情况，请说明该反应发生的证据为： 随着滴加稀硫酸温度升高，开始溶液的电导率变小至零，说明溶液中离子在减少 。
【解答】解：（1）A、能与镁反应生成氢气，与活泼金属反应生成氢气，为酸的共性，故正确；
B、酸能使紫色石蕊试剂变为红色，为酸的共性，故正确；
C、硫酸能与氢氧化钡反应生成硫酸钡白色沉淀和水，氢离子与氢氧根离子结合成水分子，为酸的共性，故正确；
D、稀硫酸和氯化钡溶液反应是硫酸根离子和钡离子反应生成硫酸钡，不属于酸的共性，故不正确；
（2）镁与硫酸反应生成硫酸镁和氢气，微观上镁原子失去电子转换为镁离子，氢离子得到电子转换氢原子，进一步结合为氢分子，所以；
（3）氢氧化钠溶液显碱性，向其中滴加少量酚酞溶液，溶液变红色，再向试管中逐滴滴加稀硫酸，当观察到溶液由红色变成无色现象，说明氢氧化钠在此过程被消耗，可判断NaOH和H2SO4发生了反应；
（4）氢氧化钠在水中解离出钠离子和氢氧根离子，硫酸在水中解离出氢离子和硫酸根离子，即使氢氧化钠和硫酸不反应混合后也会有钠离子和硫酸根离子，所以没有找到反应发生的证据，因为氢氧化钠溶液中有钠离子、硫酸中有硫酸根离子，混合后即使不反应也会存在钠离子和硫酸根离子；
（5）①由图像a可知，随着滴加稀硫酸温度升高，该反应过程是放热过程；
②由图像b可知，随着滴加稀硫酸温度升高，开始溶液的电导率变小至零，说明溶液中离子在减少，说明反应发生。
故答案为：（1）ABC；
（2）；
（3）溶液由红色变成无色；氢氧化钠被消耗；
（4）没有找到反应发生的证据，因为氢氧化钠溶液中有钠离子、硫酸中有硫酸根离子，混合后即使不反应也会存在钠离子和硫酸根离子；
（5）①放热；
②随着滴加稀硫酸温度升高，开始溶液的电导率变小至零，说明溶液中离子在减少。
18．（7分）海洋吸收是实现“碳中和”的途径之一，其原理是利用CO2在水等溶剂中的溶解性来吸收CO2。某实验小组围绕CO2在水和食盐水（模拟海水）中溶解情况开展以下实验。
【任务一】配制一定溶质质量分数的食盐水
备注：20℃时，NaCl的溶解度为36.0g，水的密度为1.0g/mL
（1）配制食盐水，配制方案如下，请补充a、b数据。
【任务二】制备CO2
相同条件下，用如图所示装置，分别用排水法、排食盐水法收集100mLCO2后，移出导管。保持量筒在水槽中位置不变，每隔一段时间观察并记录量筒内CO2的体积。所测数据如表。
（2）仪器c的名称 长颈漏斗 。
（3）实验室制取CO2的化学方程式 CaCO3+2HCl＝CaCl2+CO2↑+H2O 。
（4）根据上表分析：相同条件下，在24h时吸收CO2最多的实验是以 A （填字母）为吸收液。
A.水
B.5%食盐水
C.10%食盐水
D.饱和食盐水
（5）表格中x的数值可能为 C （填字母）。
A.58
B.70.5
C.82.5
D.92.5
（6）如图制取CO2的发生装置，还可用于下列物质的制备的是 BC （填字母）。
A.加热KMnO4制O2
B.用锌粒和稀硫酸制H2
C.用二氧化锰和过氧化氢溶液制O2
D.加热碱石灰和氯化铵混合物制NH3
【解答】解：（1）用10.0g氯化钠配制10%的氯化钠溶液，设需要水的质量为x，根据溶质的质量分数＝×100%可得，×100%＝10%，则x＝90.0g，则水的体积为90.0g÷1.0g/mL＝90.0mL，即a＝90.0，20℃时，NaCl的溶解度为36.0g，则20℃时，100.0g水中最多能溶解36.0g氯化钠，故用100.0g水配制溶质质量分数26.47%的饱和食盐水，需要氯化钠的质量为36.0g，即b＝36.0；
（2）由图可知，仪器c的名称是长颈漏斗；
（3）大理石的主要成分碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，反应的化学方程式为CaCO3+2HCl＝CaCl2+CO2↑+H2O；
（4）根据上表分析，相同条件下，在24h时吸收CO2最多的实验是以水为吸收液，故选：A；
（5）由上表分析可知，相同时间内，食盐水的浓度越大，量筒内CO2的体积越大，则73.5＜x＜98.5，食盐水的浓度一定时，放置的时间越长，量筒内CO2的体积越小，则x＜90.5，即73.5＜x＜90.5，故表格中x的数值可能为82.5，故选：C；
（6）如图制取CO2的发生装置为固液常温型装置，
A、加热KMnO4制O2为固体加热型反应，应用固体加热型装置，故A不符合题意；
B、用锌粒和稀硫酸制H2为固液常温型反应，可用固液常温型装置，故B符合题意；
C、用二氧化锰和过氧化氢溶液制O2为固液常温型反应，可用固液常温型装置，故C符合题意；
D、加热碱石灰和氯化铵混合物制NH3为固体加热型反应，应用固体加热型装置，故D不符合题意；
故选：BC.
故答案为：（1）a＝90.0；b＝36.0；
（2）长颈漏斗；
（3）CaCO3+2HCl＝CaCl2+CO2↑+H2O；
（4）A；
（5）C；
（6）BC。
19．（8分）海洋是巨大的资源宝库。海水资源综合利用的部分途径如图。
（1）海水晒盐：晒盐时，采用的结晶方法是 蒸发结晶 。
（2）为了除去上述流程中粗盐水所含的杂质（CaCl2、MgCl2和Na2SO4），加入3种试剂（过量）的顺序依次是 B （填字母）。
A.Na2CO3、NaOH、BaCl2
B.BaCl2、Na2CO3、NaOH
（3）利用所得的饱和食盐水吸收NH3和CO2两种气体，生成碳酸氢钠和氯化铵两种物质（NaCl+H2O+NH3+CO2═NaHCO3↓+NH4Cl），再加热碳酸氢钠可制得纯碱。
①通常状况下，NH3的溶解度远大于CO2的溶解度。为了提高产率，往饱和食盐水中应该先通入的是 NH3 （填“NH3”或“CO2”），请阐述理由： NH3的溶解度远大于CO2的溶解度，同时氨气溶于水显碱性，能够更好地吸收二氧化碳 。
②如图是四种物质的溶解度曲线。若往饱和食盐水中通入NH3和CO2进行反应的温度为40℃，则析出固体NaHCO3的主要原因是 40℃时碳酸氢钠溶解度最小 。
（4）理论上，58gMg（OH）2最多能得到Mg的质量为 24 g。
（5）设计由碳单质生产Na2CO3的转化路径，依次写出反应的化学方程式： C+O2CO2、2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O 。
【解答】解：（1）海水晒盐：晒盐时，采用的结晶方法是蒸发结晶，是因为氯化钠溶解度受温度变化影响较小。
故答案为：蒸发结晶。
（2）为了除去上述流程中粗盐水所含的杂质（CaCl2、MgCl2和Na2SO4），加入3种试剂（过量）的顺序依次是BaCl2、Na2CO3、NaOH，即要把碳酸钠溶液放在氯化钡溶液后面，通过碳酸钠把过量的氯化钡除去。
故答案为：B。
（3）①通常状况下，NH3的溶解度远大于CO2的溶解度。为了提高产率，往饱和食盐水中应该先通入的是NH3，是因为NH3的溶解度远大于CO2的溶解度，同时氨气溶于水显碱性，能够更好地吸收二氧化碳。
故答案为：NH3；NH3的溶解度远大于CO2的溶解度，同时氨气溶于水显碱性，能够更好地吸收二氧化碳。
②如图是四种物质的溶解度曲线。若往饱和食盐水中通入NH3和CO2进行反应的温度为40℃，则析出固体NaHCO3的主要原因是40℃时碳酸氢钠溶解度最小。
故答案为：40℃时碳酸氢钠溶解度最小。
（4）理论上，58gMg（OH）2最多能得到Mg的质量为58g×＝24g。
故答案为：24。
（5）碳燃烧生成二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式是C+O2CO2、2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O。
故答案为：C+O2CO2、2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O。
20．（9分）某化学学习小组在老师的指导下，对白色粉笔的成分进行探究。
【提出问题】白色粉笔的主要成分是什么？老师提示是一种常见的钙盐与少量性质稳定的粘合剂制成的。
【猜想与假设】同学分别做出如下猜想：
猜想1：碳酸钙
猜想2：氢氧化钙
猜想3：硫酸钙
猜想4：硝酸钙
（1）由上述信息提示，猜想 2 不合理，请阐述理由 氢氧化钙是碱而不是盐 。
【查阅资料】
部分物质的溶解性表（室温）如表所示：
【进行实验】
（2）完成下列表格：
（3）请写出步骤③中发生反应的化学方程式 CaSO4+BaCl2＝BaSO4↓+CaCl2 。
【迁移拓展】
CaSO4•2H2O受热会逐步失去结晶水。取纯净CaSO4•2H2O固体3.44g进行加热，测定固体质量随温度的变化情况如图所示。
[CaSO4•2H2O的相对分子质量为172]
（4）D点固体的化学式是 CaSO4 。
（5）T3～T4℃温度段加热固体可产生两种常见气体，其中一种气体是形成酸雨的主要物质之一，则D～E段发生反应的化学方程式为 2CaSO42CaO+2SO2↑+O2↑ 。
【解答】解：（1）白色粉笔的主要成分是一种常见的钙盐与少量性质稳定的粘合剂制成的，则猜想2不合理，理由是氢氧化钙是碱而不是盐；
（2）①碳酸钙与盐酸反应会产生二氧化碳气体，则取少量白色粉笔，研碎后放入试管中，加入足量HCl溶液，无气泡产生，说明无碳酸钙，则猜想1不成立；
②硝酸钙易溶于水，则取少量白色粉笔，研碎后放入烧杯中，加入适量水，搅拌，固体没有明显减少，说明无硝酸钙，则猜想4不成立；
③猜想3成立，说明白色粉笔的主要成分是硫酸钙，实验现象是产生白色沉淀，沉淀不消失，说明白色沉淀是硫酸钡，则将步骤②所得混合物进行过滤操作，得到清液A和固体，向清液A中加入氯化钡溶液，再加入足量稀硝酸；
（3）步骤③是硫酸钙与氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和氯化钙，反应的化学方程式为CaSO4+BaCl2＝BaSO4↓+CaCl2；
（4）CaSO4•2H2O受热会逐步失去结晶水，
设3.44gCaSO4•2H2O受热分解生成硫酸钙的质量为x，
CaSO4•2H2OCaSO4+2H2O
172 136
3.44g x
＝
x＝2.72g
即CaSO4的质量为2.72g，由固体质量随温度的变化情况图可知，D点固体的质量为2.72g，则D点固体的化学式是CaSO4；
（5）T3～T4℃温度段加热固体可产生两种常见气体，其中一种气体是形成酸雨的主要物质之一，说明生成了二氧化硫气体，硫酸钙在高温条件下反应生成氧化钙、二氧化硫和氧气，反应的化学方程式为2CaSO42CaO+2SO2↑+O2↑；
故答案为：（1）2；氢氧化钙是碱而不是盐；
（2）①HCl；
②猜想4；
③过滤；氯化钡（合理即可）；
（3）CaSO4+BaCl2＝BaSO4↓+CaCl2；
（4）CaSO4；
（5）2CaSO42CaO+2SO2↑+O2↑。
声明：试题解析著作权属所有，未经书面同意，不得复制发布日期：2024/6/21 20:25:03；用户：19944531502；邮箱：19944531502；学号：54883509选项
家务劳动
化学知识
A
用干布和带油的布依次擦拭被淋湿的自行车
隔绝空气和水
B
用炉具清洁剂清洗抽油烟机
炉具清洁剂中的NaOH能与油脂反应
C
用白醋除去热水瓶中的水垢
白醋能与碳酸盐反应
D
用草木灰（K2CO3）给大豆施肥
K2CO3是复合肥料
序号
食盐水中NaCl的质量分数
NaCl质量（g）
水的体积（mL）
1
5%
5.0
95.0
2
10%
10.0
a
3
26.47%（饱和食盐水）
b
100.0
时间/h
CO2体积/mL
0
0.5
3
6
24
1
排水法时CO2体积
100
96
79.5
59
2
2
排5%食盐水法时CO2体积
100
98
86.5
73.5
20.5
3
排10%食盐水法时CO2体积
100
98.5
90.5
x
55
4
排饱和食盐水法时CO2体积
100
100
99.5
98.5
90.5
物质
碳酸钙
氢氧化钙
硫酸钙
硝酸钙
溶解性
难溶
微溶
微溶
易溶
步骤
实验操作
现象
结论
①
取少量白色粉笔，研碎后放入试管中，加入足量 （填化学式）溶液
无气泡产生
猜想1不成立
②
取少量白色粉笔，研碎后放入烧杯中，加入适量水，搅拌
固体没有明显减少
不成立
③
将步骤②所得混合物进行 操作，得到清液A和固体，向清液A中加入 溶液，再加入足量稀硝酸。
产生白色沉淀，沉淀不消失
猜想3成立
选项
家务劳动
化学知识
A
用干布和带油的布依次擦拭被淋湿的自行车
隔绝空气和水
B
用炉具清洁剂清洗抽油烟机
炉具清洁剂中的NaOH能与油脂反应
C
用白醋除去热水瓶中的水垢
白醋能与碳酸盐反应
D
用草木灰（K2CO3）给大豆施肥
K2CO3是复合肥料
序号
食盐水中NaCl的质量分数
NaCl质量（g）
水的体积（mL）
1
5%
5.0
95.0
2
10%
10.0
a
3
26.47%（饱和食盐水）
b
100.0
时间/h
CO2体积/mL
0
0.5
3
6
24
1
排水法时CO2体积
100
96
79.5
59
2
2
排5%食盐水法时CO2体积
100
98
86.5
73.5
20.5
3
排10%食盐水法时CO2体积
100
98.5
90.5
x
55
4
排饱和食盐水法时CO2体积
100
100
99.5
98.5
90.5
物质
碳酸钙
氢氧化钙
硫酸钙
硝酸钙
溶解性
难溶
微溶
微溶
易溶
步骤
实验操作
现象
结论
①
取少量白色粉笔，研碎后放入试管中，加入足量 HCl （填化学式）溶液
无气泡产生
猜想1不成立
②
取少量白色粉笔，研碎后放入烧杯中，加入适量水，搅拌
固体没有明显减少
猜想4 不成立
③
将步骤②所得混合物进行 过滤 操作，得到清液A和固体，向清液A中加入 氯化钡 溶液，再加入足量稀硝酸。
产生白色沉淀，沉淀不消失
猜想3成立
相关试卷
2024年广东省广州市南沙区中考二模化学试题： 这是一份2024年广东省广州市南沙区中考二模化学试题，共8页。
2024年广东省广州市花都区中考一模化学试卷： 这是一份2024年广东省广州市花都区中考一模化学试卷，共26页。试卷主要包含了选择题，第二部分等内容，欢迎下载使用。
2023年广东省广州市南沙区中考一模化学试题（含答案）： 这是一份2023年广东省广州市南沙区中考一模化学试题（含答案），共15页。试卷主要包含了单选题等内容，欢迎下载使用。
