[化学]湖南省益阳市2024届高三下学期4月联考暨三模考试（解析版）

这是一份[化学]湖南省益阳市2024届高三下学期4月联考暨三模考试（解析版），共19页。试卷主要包含了 为阿伏加德罗常数的值， 下列说法正确的是， 下列反应的离子方程式正确的是等内容，欢迎下载使用。

一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 文房四宝，是中国独有的书法绘画工具(书画用具)，即笔、墨、纸、砚。下列有关说法正确的是（ ）
A. 毛笔前端的兽毛的主要成分是蛋白质B. 黑墨磨成墨汁时发生了化学反应
C. 宣纸在使用时要避光，防止其见光分解D. 制作松花石砚的松花石属于金属材料
【答案】A
【解析】A．动物毛发的主要成分是蛋白质，故A正确；
B．黑墨磨成墨汁时发生了物理反应，故B错误；
C．宣纸的成分为纤维素，长期暴露在阳光中会使宣纸的纤维变质或泛黄，故C错误；
D．松花石是一种特别的玉石材料，又称松花玉，故D错误；
选A。
2. 工业上制备硝酸的关键反应为，下列有关化学用语错误的是（ ）
A. 的电子式为B. 基态O的电子排布式为
C. 的模型为D. 属于极性分子
【答案】C
【解析】A．为共价化合物，电子式为，A正确；
B．氧为8号元素，基态O的电子排布式为，B正确；
C．H2O分子中中心O原子价层电子对数为2+=4，模型为四面体形，C错误；
D．分子中正负电荷重心不重合，属于极性分子，D正确；
故选C。
3. 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A. 的中子数为
B. 标准状况下，的原子数为
C. 与足量碘蒸气充分反应，生成的为
D. 与足量的水蒸气完全反应，转移的电子数为
【答案】A
【解析】A．的中子数为，A正确；
B．标准状况下，HF为液体，不能用气体摩尔体积计算其物质的量，B错误；
C．I2与H2的反应为可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，生成HI的分子数小于2NA，C错误；
D．与足量的水蒸气完全反应生成Fe3O4和氢气，转移的电子数为：，即NA，D错误；
答案为A。
4. 下列说法正确的是（ ）
A. 合成氨采用高温高压的条件是为了提高氨的平衡产率
B. 53°的白酒中乙醇的质量分数为53%
C. O3是非金属单质，为非极性分子
D. 含氮、磷元素的大量污水的任意排放会导致水华、赤潮等水体污染问题
【答案】D
【解析】A．合成氨的化学方程式：N2＋3H22NH3，该反应是气体体积减小的放热反应。采取高压，平衡会正向移动，可以提高氨的平衡产率；但是采用高温，会使平衡逆向移动，氨的平衡产率会降低，采取高温时为了提高反应速率，A错误；
B．53°白酒是指乙醇的体积分数为53%，而不是质量分数，B错误；
C．O3分子的空间结构与水类似，其共价键是极性键，使得分子的正电中心和负电中心不重合，是极性分子，C错误；
D．含氮、磷的大量污水任意排放使水体富营养化，促进藻类和其他水生植物的快速生长大量繁殖，进而导致水华、赤潮等水体污染问题，D正确；
答案选D。
5. 今年春晚长沙分会场的焰火璀璨夺目，燃放烟花时发生反应：，同时在火药中会加入等物质。下列说法正确的是（ ）
A. 该反应中，氧化产物与还原产物物质的量之比为
B. 每生成，被S氧化的C的物质的量为
C. 火药中的均不参与化学反应
D. 燃放烟花对环境没有污染
【答案】B
【分析】该反应中N元素化合价由+5价降为0价，S元素化合价由0价降为-2价，C元素化合价由0价升为+4价，故S和为氧化剂，C为还原剂，CO2氧化产物，、N2为还原产物。
【详解】A．该反应中CO2氧化产物，、N2为还原产物，氧化产物与还原产物的物质的量之比为3∶2，故A错误；
B．每生成，生成1mlK2S，硫得到2ml电子，被S氧化的C的物质的量为，故B正确；
C．火药中的Li2CO3、NaNO3不稳定，受热易分解，参与化学反应，故C错误；
D．燃放烟花产生大量有毒烟尘颗粒物污染环境，故D错误；
故答案为：B。
6. 下列反应的离子方程式正确的是（ ）
A. 电解饱和的溶液：
B. 漂粉精的制备：
C. 乙醛的银镜反应：
D. 向胆矾溶液中加入过量的浓氨水：
【答案】C
【解析】A．原离子方程式电荷不守恒，电解饱和的AlCl3溶液正确的离子方程式为2Al3++6Cl-+6H2O2Al(OH)3↓+3H2↑ +3Cl2↑，故A错误；
B．漂粉精的制备是将氯气通入石灰乳，由于不是溶液中的反应，所以不能拆，正确的离子方程式为：Ca(OH)2+2Cl2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，B错误；
C．乙醛发生银镜反应，生成乙酸铵、氨气、水和银，离子方程式为CH3CHO+2[Ag(NH3)2]++2OH−CH3COO−++2Ag↓+3NH3+H2O，C正确；
D．氨水过量，氢氧化铜溶解，正确的离子方程式为Cu2++4NH3⋅H2O=[Cu(NH3)4]2++4H2O，D错误；
本题选C。
7. 为原子序数依次增大的前四周期元素，X的一种同位素原子没有中子，Y是地壳中含量最多的元素，Z是非金属性最强的元素，最外层均只有一个电子，但二者既不同周期，也不同族，且N的质子数是四种元素质子数之和。下列说法正确的是v
A. 的简单离子半径最大的是Y
B. 分别与M形成的化合物的化学键类型均相同
C. X与Y形成的化合物的沸点比X与M形成的化合物高
D. M的金属性比N强，故M可以将N从其氯化物的水溶液中置换出来
【答案】B
【分析】为原子序数依次增大的前四周期元素，X的一种同位素原子没有中子，X为H，Y是地壳中含量最多的元素，Y为O，Z是非金属性最强的元素，Z为F，最外层均只有一个电子，但二者既不同周期，也不同族，且N的质子数是四种元素质子数之和，则分别为Na、Cu；
【详解】A．X、Y、Z、M的简单离子分别是H+、O2-、F-、Na+，离子半径最大的是O2-，A错误；
B．X、Y、Z分别与M形成的化合物分别是NaH、Na2O、NaF，化学键类型是离子键，B正确；
C．X与Y形成的化合物是H2O、H2O2，为分子晶体，X与M形成的化合物是NaH为离子化合物，离子晶体沸点高，C错误；
D．M是Na，N是 Cu，Na不能将Cu从其氯化物的水溶液中置换出来，D错误；
故选B。
8. 我们生活中的衣食住行都离不开有机化合物。下列说法正确的是（ ）
A. 同一有机物分子中碳元素的杂化类型均相同
B. 苯酚和甲醛在碱作用下通过加聚反应生成具有网状结构的酚醛树脂
C. 乙醇与丙三醇官能团相同，属于同系物
D. 苯甲醛是一种重要的植物香料，其分子中所有原子可能共平面
【答案】D
【解析】A．同一有机物分子中碳原子的杂化类型不一定相同，如在丙烯(CH3CH=CH2)中，碳碳双键两端的碳原子采用sp2杂化，而甲基中的C原子采用sp3杂化，A错误；
B．苯酚和过量的甲醛在碱的作用下，可以得到网状结构的酚醛树脂，但是不是加聚反应，B错误；
C．结构相似、分子组成上相差一个或若干个“CH2”原子团的化合物互称为同系物；乙醇的分子式为C2H6O，丙三醇的分子式为C3H8O3，分子式相差的是“CH2O2”，不是同系物，C错误；
D．苯环上所有原子处在同一平面，醛基上的所有原子也在同一平面上，苯环和醛基之间的单键可以旋转，所以苯甲醛中所有原子可能位于同一平面内，D正确；
答案选D。
9. 为探究与溶液能否发生氧化还原反应，设计了如下装置：闭合K一段时间后，观察到Y电极表面有银白色物质析出。下列说法正确的是（ ）
A. Y电极为阴极B. 右侧烧杯中经盐桥移向左侧烧杯
C. 闭合K后右侧烧杯中溶液不断升高D. 若将X电极换成，实验现象不变
【答案】C
【分析】根据题目信息和装置可知，该装置为原电池，闭合K一段时间后，观察到Y电极表面有银白色物质析出，则Y电极是正极，生成的银白色物质为银单质，X电极是负极。Y电极的电极反应式是，X电极的电极反应式为。
【详解】A．由分析可知，Y电极是正极，A错误；
B．原电池电解质溶液中阴离子向负极移动，盐桥中的硝酸根离子向左侧烧杯移动，钾离子向右侧烧杯中移动，右侧烧杯中浓度基本不变，B错误；
C．闭合K后右侧烧杯中银离子得电子生成银单质，银离子浓度下降，溶液会升高，C正确；
D．之前X电极发生，左侧烧杯会显蓝色，若将X电极换成，X电极是负极，左侧烧杯中会产生黄色沉淀，溶液不变蓝，实验现象改变，D错误；
故选C。
10. 立方氮化硼晶体的晶胞如图1所示，图2是该晶胞的俯视投影图，阿伏加德罗常数的值为。下列说法错误的是（ ）
图1 图2
A. 该晶体的化学式为B. 晶体中既存在极性键，又存在非极性键
C. 图2中表示硼原子相对位置的是3D. 该晶体密度表达式为
【答案】B
【解析】A．由晶胞结构知，N原子数目为8×+6×=4，B原子数目为4，则立方氮化硼的化学式是BN，A正确；
B．由晶胞结构知，该晶体中只存在极性键，B错误；
C．根据原子在晶胞中的位置，可知3号原子为B原子，C正确；
D．晶胞中原子的质量为g，晶胞的体积为a3cm3，计算得到密度为g/cm3，D正确；
故答案选B。
11. 溴代叔丁烷与乙醇的反应进程中的能量变化如图所示。下列说法正确的是（ ）
A. 溴代叔丁烷与乙醇的反应为吸热
B. 溴代叔丁烷和乙醇的总反应速率由反应Ⅲ决定
C. 氯代叔丁烷和乙醇中发生相似的反应，则反应I的活化能将增大
D. 由该反应原理可推知，二溴乙烷和乙二醇反应可制得环丁烷
【答案】C
【解析】A．根据反应过程中反应物的总能量高于生成物的总能量，该反应为放热反应，A错误；
B．由图可知，反应Ⅰ的活化能最大，所以溴代叔丁烷和乙醇的总反应速率由反应Ⅰ决定，B错误；
C．由图可知，反应Ⅰ中碳卤键会断裂，C-Cl的键长小于C-Br，所以C-Cl的键能大，断裂需要的能量多，反应Ⅰ的活化能将增大，C正确；
D．由该反应原理可知醇在反应过程中断裂羟基的O-H键，卤代烃断裂碳卤键，会生成醚键，所以二溴乙烷和乙二醇反应不能制得环丁烷，D错误；
故选C。
12. 工业上常用和为原料合成甲醇，过程中发生如下反应：。在温度下，向刚性容器中充入和一定物质的量的，随着充入的物质的量的不同，平衡时容器中的体积分数变化曲线如图所示。下列说法错误的是（ ）
A. B.
C. 平衡常数D. 该反应在高温高压条件下自发进行
【答案】D
【解析】A．投料比符合方程式中的气体系数比时，达到平衡时产物的体积分数最大，所以a=3，A正确；
B．由题可知该反应是放热反应，升高温度高反应会逆向移动，所以，B正确；
C．平衡常数受温度影响，M、N点温度相同，平衡常数相等，C正确；
D．该反应，，所以该反应在低温条件下自发进行，与压强无关，D错误；
故选D。
13. P是一种重要的非金属元素，其有多种含氧酸。现往一定浓度的和溶液中分别滴加溶液，和水溶液中含磷的各微粒分布系数(平衡时某物种浓度占各种物种浓度之和的分数)随变化如图所示，下列表述正确的是（ ）
A. 和均为三元弱酸
B. 的结构式为：
C. 溶液中：
D. 往溶液中加入过量的的离子方程式为：
【答案】B
【解析】A．加入过量的NaOH，和分别转化为、，为三元弱酸，为二元弱酸，A错误；
B．根据价层电子对数计算，这表明中心磷原子以sp3杂化，空间构型为四面体形，与相邻原子形成两个P-OHσ键，一个H-Pσ键，磷和非羟基氧形成一个P=O双键(σ键和π键) ，且为二元弱酸，结构式为：，B正确；
C．根据pH=6.6时，，可得Ka2（）=，水解常数为 ，电离大于水解，故溶液中：，C错误；
D．结合图像，可得Ka1（H3PO4）=10-2.1，Ka2（H3PO4）=10-7.2，Ka3（H3PO4）=10-12.4，Ka1（H3PO3）=10-1.3，Ka2（H3PO3）=10-6.6，根据强酸制取弱酸的原则，往溶液中加入过量的的离子方程式为：，D错误；
故选B。
14. 下列实验中，对应的现象以及结论都正确的是（ ）
【答案】B
【解析】A．常温下，往浓硝酸中加入铝片，铝片会发生钝化，生成致密氧化膜，不会产生大量气泡，A错误；
B．将某有机溶液与新制浊液混合加热产生砖红色沉淀，可能是有机溶液里含有果糖，果糖在碱性环境下可以发生反应导致酮羰基转变为醛基，从而与新制氢氧化铜悬浊液反应生成的砖红色沉淀，所以该有机物中可能不含，B正确；
C．往某无色溶液中滴加盐酸酸化的溶液有白色沉淀产生，可能原溶液中含有银离子与氯离子产生的氯化银白色沉淀，所以不一定含，C错误；
D．往溶液中滴加5滴溶液，产生氢氧化镁沉淀，但是氢氧化钠溶液过量，再滴加5滴溶液铁离子会与过量的氢氧根离子生成氢氧化铁沉淀，不存在沉淀转化，无法判断氢氧化铁和氢氧化镁的溶度积，D错误；
故选B。
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15. 煤的间接液化是煤的综合利用的一种重要方法。首先是煤燃烧生成，再在钼系催化剂的催化作用下与反应，最终生成。过程中主要发生如下反应：
反应I：
反应Ⅱ：
反应Ⅲ：
（1）钼的基态原子中未成对电子数为_______。
（2）已知燃烧热___。
（3）为更好地研究煤的液化过程，某学习小组对反应Ⅱ进行了系统的研究。在一个的刚性容器中加入气体及水蒸气，在及钼系催化剂(固体)存在条件下只发生反应Ⅱ。
①下列能说明该反应已达到平衡状态的有_______(填标号) 。
A．的体积分数不再改变 B．不再改变
C．容器的总压不再改变 D．容器中气体的密度不再改变
②下图为四种组分的平衡时物质的量分数随温度的变化曲线。图中曲线b表示的物质是_______，原因是__________________________________________。
③时该反应的平衡常数为_______。
④时，某同学在该容器中加入和，同时加入了和，达到平衡后的体积分数仍与N点相同，则_______(用含m的代数式表示)。
【答案】（1）6 （2）-1366.8
（3）①AB ② . 随着反应的进行，反应物物质的量分数减小，生成物物质的量分数增大，随温度升高，平衡正向移动，的含量增大，且O2系数是的3倍 ③ ④2m+2
【解析】（1）钼元素的原子序数为42，电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p64d55s1，未成对电子数为6；
（2）反应I：
反应Ⅱ：
反应Ⅲ：
反应Ⅳ：
根据盖斯定律-（反应Ⅱ+反应Ⅲ+3×反应Ⅳ）得的燃烧热。
（3）①A．的体积分数不再改变，浓度不变，反应达到平衡，A选；
B．充入的反应物不是按系数比充入，不再改变，反应达到平衡，B选；
C．该反应前后气体总物质的量不变，容器的总压不再改变，不能判断反应达到平衡，C不选；
D．该反应前后气体总物质的量不变，容器的体积改变，密度为定值，容器中气体的密度不再改变，不能判断反应达到平衡，D不选；
故选AB。
②，原料初始组成n(CO2)：n(H₂O)=1：2，根据，结合反应物和生成物的系数关系，可知a表示O2、b表示、c表示H2O、d表示CO2，这是因为随着反应的进行，反应物物质的量分数减小，生成物物质的量分数增大，随温度升高，平衡正向移动，的含量增大，且O2系数是的3倍；
③列出三段式：

平衡时2-2x=x，解得x=， 时反应的平衡常数K=；
④时，某同学在该容器中加入和，同时加入了和，达到平衡后的体积分数仍与N点相同，根据等效平衡原则，加入了和，等效于加入2mlCO2和2mlH2O，可得，解得n=2m+2。
16. 亚氯酸钠是一种强氧化剂，常用作漂白剂、脱色剂、消毒剂、拔染剂等，能溶于水。某学习小组通过如图装置(夹持装置略)制备。已知：饱和溶液在温度低于时析出晶体是，高于时析出晶体是，高于时分解成和。回答下列问题：
（1）仪器B的名称是___________，仪器B左侧导管的作用是___________________。
（2）A中发生反应：，该反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为_______。
（3）比更易溶于水的原因是___________________。
（4）该同学在实验时，打开活塞E，发现滴入几滴后即停止，此时该同学的操作是___________________________。
（5）D中发生反应的离子方程式为___________________________。
（6）该同学获得晶体的操作步骤为：取反应后D中液体，减压，蒸发结晶，_______________，在干燥，得到成品。
（7）样品中(杂质为)纯度的测定。取所得晶体配成溶液，用过量的草酸将其还原为，再加入足量的硝酸酸化的溶液，经过滤、洗涤、干燥，得到白色沉淀。
①加入草酸时反应的化学方程式为___________________________________。
②的纯度为_______(保留三位有效数字)。
【答案】（1）恒压滴液漏斗 平衡压强，使液体顺利留下
（2）1:1 （3）CO2是非极性分子，ClO2为极性分子， ClO2易溶于极性溶剂水中
（4）打开分液漏斗上面的活塞，通大气，使液体滴下
（5）2ClO2+H2O2+2OH-=2+2H2O+O2
（6）趁热过滤，用38℃~60℃温水洗涤
（7）①2H2C2O4+NaClO2=NaCl+4CO2+2H2O ②97.5%
【分析】A中发生反应：，装置D中二氧化氯和氢氧化钠、H2O2的混合溶液反应生成NaClO2，发生反应的离子方程式为：2ClO2+H2O2+2OH-=2+2H2O+O2；F为尾气处理装置，据此答题；
【详解】（1）B为恒压滴液漏斗；作用是平衡压强，使液体顺利流出；
（2）反应中，2HCl→Cl2，-1价的氯元素化合价升高到0价，所以4HCI中有2HCI是还原剂，2NaClO3→2ClO2，+5价的氯元素的化合价降低到十4价，所以NaClO3作氧化剂；所以该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为2:2=1:1；
（3）CO2是非极性分子，ClO2为极性分子， ClO2易溶于极性溶剂水中；
（4）可以打开分液漏斗上面的活塞，通大气，使液体滴下；
（5）装置D中二氧化氯和氢氧化钠、H2O2的混合溶液反应生成NaClO2，发生反应的离子方程式为：2ClO2+H2O2+2OH-=2+2H2O+O2；
（6）已知：饱和溶液在温度低于时析出晶体是，高于时析出晶体是，高于时分解成和。则从装置C反应后的溶液获得无水NaClO2晶体的操作步骤包括:①减压，55℃蒸发结晶;②趁热过滤；③用38℃~60℃热温水洗涤；④55℃干燥，得到成品；
答案为：趁热过滤，用38℃~60℃温水洗涤；
（7）加入草酸时反应的化学方程式为：2H2C2O4+NaClO2=NaCl+4CO2+2H2O；②NaCl+ AgNO3= AgCl↓+NaNO3 n(Cl)=n(AgCl)= 0.056ml，设n(NaClO2)=aml，n(NaCl)=bml 58.5g/ml×bml+90.5g/ml×aml=5g；a+b=0.056，解得a=0.053875ml，b=0.002125ml；
m(NaClO2)=0.053875ml×90.5g/ml=4.8757g，w(NaClO2)=100%= 97.5%。
17. 重铬酸钾是一种用途广泛的化合物。工业上以铬铁矿[主要成分为，还含有等的氧化物]为主要原料制备重铬酸钾的一种工艺流程如图。回答下列问题：
已知：氧化铝与碳酸钠高温下反应生成和。
（1）焙烧”时将铬铁矿粉碎的目的是___________________，滤渣I中能提炼出一种红色油漆颜料，则焙烧时发生反应的化学方程式为___________________。
（2）滤渣Ⅱ的主要成分是___________。
（3）“除杂”时需加热，其目的是___________________________。
（4）“电解”是利用膜电解技术(装置如图所示)，将转化为。阳极池发生反应的总的离子方程式为_______________________________。
（5）加入饱和溶液后蒸发结晶，能得到的原因是_______________。
（6）该流程中，能循环利用的物质有_______(填化学式) 。
（7）以铬铁矿为原料，按照此流程最终得到，若原料利用率为，则该铬铁矿中铬的百分含量[以计]为_________(保留三位有效数字)。
【答案】（1）增大反应物的接触面积，使反应更加充分，反应速率更快

（2）和
（3）促进和水解，使和Na2SiO3转化为和
（4）
（5）的溶解低于硫酸钠 （6）O2 （7）81.6%
【分析】铬铁矿[主要成分为，还含有等的氧化物]为主要原料制备重铬酸钾在空气中与纯碱煅烧，生成氧化铁，化学反应式为：，同时氧化铝与碳酸钠高温下反应生成和，SiO2与碳酸钠高温下反应生成Na2SiO3和CO2，加水浸取，滤渣I含有Fe2O3和MgO，通入过量二氧化碳，和Na2SiO3转化为和，过滤除去，电解滤液，阳极水失去电子：，氢离子浓度上升，使反应平衡正向移动，转化为，加入饱和的溶液后蒸发结晶，得到。
【详解】（1）焙烧”时将铬铁矿粉碎的目的是：增大反应物的接触面积，使反应更加充分，反应速率更快；滤渣I中能提炼出一种红色油漆颜料，为Fe2O3，即在空气中加入碳酸钠焙烧生成氧化铁，化学反应式为：；
（2）由分析得，滤渣Ⅱ为和；
（3）“除杂”时需加热，其目的是促进和水解，使和Na2SiO3转化为和；
（4）阳极水失去电子：，氢离子浓度上升，使反应平衡正向移动，转化为，综上：阳极池发生反应的总离子方程式为：；
（5）加入饱和溶液后蒸发结晶，能得到的原因是：的溶解低于硫酸钠；
（6）该流程中，能循环利用的物质有O2，电解产生的氧气可用于焙烧；
（7）根据Cr原子守恒可知，Cr物质的量为：，的物质的量为：，该铬铁矿中铬的百分含量[以计]为。
18. 有机物G是合成一种抗癌药物的重要中间体，其合成路线如下：
已知：①+CH3I+HI
②+
回答下列问题：
（1）A的名称是___________，E的结构简式为___________。
（2）C的含氧官能团的名称为___________。
（3）实际上是经过两步反应，其反应类型分别是___________，___________。
（4）为了使转化率更高，条件X最好选择___________ (填标号)；
a．溶液 b．溶液 c．溶液 d．稀盐酸
（5）有机物C能使溴水褪色，写出C与足量的溴水反应的化学方程式_______________。
（6）有机物D有多种同分异构体，符合下列条件的D的同分异构体有_______种(不考虑立体异构)，其中核磁共振氢谱的峰面积比为的是___________(填结构简式) 。
①能与反应产生气体
②能使溴的四氯化碳溶液褪色
③苯环上只有两侧链
（7）设计以和为原料制备的合成路线___________________(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线示例见本题题干)。
【答案】（1）对甲基苯酚
（2）醚键、醛基 （3）加成反应 消去反应
（4）b （5）
（6）18
（7）
【分析】A和CH2=CHCH2Br反应生成B，根据信息①，由B逆推，可知A是；D和CH3I反应生成E，根据信息①，可知E是。
【详解】（1）根据以上分析，A是，名称是对甲基苯酚，E的结构简式为；
（2）根据C的结构简式，可知C的含氧官能团的名称为醚键、醛基；
（3）经过两步反应，第一步和发生加成反应生成，第二步是发生消去反应生成，其反应类型分别是加成反应，消去反应。
（4）D和CH3I反应生成和HI，加入碱性溶液与HI反应，降低HI的浓度能促进反应正向进行，但氢氧化钠能与D中的酚羟基反应，与酚羟基不反应，所以为了使转化率更高，条件X最好选择溶液，选b；
（5）有机物C能使溴水褪色，中碳碳双键与溴水发生加成反应，醛基与溴水发生氧化反应，与足量的溴水反应的化学方程式为。
（6）①能与反应产生气体，说明含有羧基；②能使溴的四氯化碳溶液褪色，含有不饱和键；③苯环上只有两侧链，两个侧链为-COOH、-CH2-CH=CH2或-COOH、-CH=CH-CH3或-COOH、或-CH2COOH、-CH=CH2或-CH3、-CH=CHCOOH或-CH3、，两个侧链在苯环上的位置异构有3种，符合条件的的同分异构体有18种；其中核磁共振氢谱的峰面积比为的是。
（7）水解生成，氧化为，和反应生成，与溴水发生加成反应生成，合成路线为。选项
实验
现象
结论
A
常温下，往浓硝酸中加入铝片
有大量气泡产生
具有强氧化性
B
将某有机溶液与新制浊液混合加热
有砖红色沉淀生成
该有机物中可能不含
C
往某无色溶液中滴加盐酸酸化的溶液
有白色沉淀生成
原溶液中一定含
D
往溶液中滴加5滴溶液，再滴加5滴溶液
先有白色沉淀生成，后出现红褐色沉淀
溶度积比的小