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2025届高三一轮化学复习---弱电解质的电离 练习
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这是一份2025届高三一轮化学复习---弱电解质的电离 练习，共25页。试卷主要包含了单选题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
1．常温下水溶液体系中存在反应：，平衡常数为K。已初始浓度，所有含碳物种的摩尔分数与变化关系如图所示(忽略溶液体积变化)。下列说法正确的是
A．线Ⅱ表示的变化情况
B．的电离平衡常数
C．时，
D．时，
2．常温下和的两种溶液中，分布系数δ与pH的变化关系如图所示。[比如：]
下列叙述正确的是
A．曲线M表示的变化关系
B．若酸的初始浓度为，则a点对应的溶液中有
C．的电离常数
D．时，
3．下列实验方法或试剂使用合理的是
A．AB．BC．CD．D
4．下列说法中正确的是
A．电解氯化铜溶液就是氯化铜的电离
B．电解氯化铜溶液是化学变化，不通电也能发生
C．氯化铜溶液是强电解质
D．电解是最强的氧化还原手段，不能自发进行的氧化还原也可以发生
5．在水溶液中，可与多种金属离子形成配离子。X、Y、Z三种金属离子分别与形成配离子达平衡时，与的关系如图。
下列说法正确的是
A．的X、Y转化为配离子时，两溶液中的平衡浓度：
B．向Q点X、Z的混合液中加少量可溶性Y盐，达平衡时
C．由Y和Z分别制备等物质的量的配离子时，消耗的物质的量：
D．若相关离子的浓度关系如P点所示，Y配离子的解离速率小于生成速率
6．探究对氯苯甲酸(HA)在苯—水体系中的溶解状况。
已知：常温下，HA在水(W)和苯(B)两相间的分配系数：(只与温度有关)
在水中，HAH＋＋A- ΔH>0，其Ka(HA)=1.00×10-4ml·L-1
在苯中，HA只发生二聚：2HA (HA)2
实验测得：水中c(A-)=5.00×10-4ml·L-1时，苯中的c[(HA)2]=7.05×10-4ml·L-1
下列有关说法错误的是
A．水溶液的pH=3.3(lg5≈0.7)
B．若向萃取体系中滴入少量浓盐酸，则苯中c[(HA)2]将减少
C．在苯中二聚反应的平衡常数K=1.13×102ml-1·L(结果保留三位有效数字)
D．HA在苯中发生二聚的原因是在苯中，羧酸与羧酸之间易形成分子内氢键
7．已知常温下水溶液中、、、、的分布分数如[如]随变化曲线如图1所示，溶液中和关系如图2所示，用的溶液滴定溶液，下列说法错误的是
A．曲线b表示
B．溶液中存在：
C．反应的平衡常数
D．滴定过程中始终存在：
8．常温下，用硫酸滴定氨水溶液，所得溶液的和的物质的量分数与滴加硫酸体积的关系如图所示，忽略溶液混合过程中的温度变化。（假设：氨水溶液中的含氮微粒只有和）下列说法不正确的是
A．当滴入硫酸时，溶液中
B．当溶液呈中性时，滴入硫酸的体积小于，且此时溶液中
C．常温下，的水解常数为
D．曲线②代表点溶液中
9．时，用气体调节氨水的，体系中粒子浓度的对数、反应物的物质的量之比与溶液的关系如图所示。若忽略通入气体后溶液体积的变化，下列有关说法错误的是
A．点溶液中：
B．点溶液中：
C．时，的水解平衡常数的数量级为
D．时，
10．某氨基酸衍生物AcryMet(简称)的，。常温下构建体系，其中，，体系中含Cu物种分布系数与pH关系如图所示，下列说法正确的是
A．
B．时
C．时，存在
D．后继续增大pH，溶液中的一定继续增大
11．常温下，用NaOH溶液分别滴定等物质的量浓度的HX(弱酸)、(可溶性盐)和(可溶性盐)三种溶液。[M表示、、]随溶液pH的变化如图所示。已知：。下列说法错误的是
A．曲线I代表随溶液pH的变化关系
B．的数量级是
C．固体能完全溶解在溶液中
D．滴定HX溶液至时，溶液中：
12．下列实验操作，现象和结论对应关系正确的是
A．AB．BC．CD．D
13．一种制备的工艺路线如图所示，反应所得溶液pH在3~4之间，反应需及时补加以保持反应在条件下进行。常温下，的电离平衡常数，。下列说法正确的是
A．反应、、均为氧化还原反应
B．低温真空蒸发主要目的是防止被氧化
C．溶液Y可循环用于反应所在操作单元吸收气体
D．若产量不变，参与反应的X与物质的量之比增大时，需补加的量增多
14．常温下，向溶液中滴加溶液，混合溶液中［X表示或随溶液的变化如图所示［可能用到的数据：，］。下列说法错误的是
A．曲线代表与溶液的关系
B．常温下，的
C．常温下，溶液中：
D．从开始滴加至溶液过量的过程中，水的电离程度是先增大后减小
二、非选择题
15．电解质的水溶液跟日常生活、工农业生产和环境保护息息相关。常温下，叠氮酸是一元弱酸，高锰酸是一元强酸，的高铼酸、的高锰酸溶液分别与的溶液等体积混合，所得溶液均呈中性。请回答下列问题：
(1)高铼酸属于 (填“强”或“弱”)酸，中Re的化合价为 。
(2)常温下，已知，则的溶液中 。
(3)已知25°C时，的；的： ；HCN的，回答下列问题：
①25°C时，向NaCN溶液中通入少量，反应的离子方程式为 。
②下列措施中能使醋酸的水溶液中增大的同时减小的是 (填标号)。
A．加入固体 B．加入固体 C．加入NaCN固体 D．升高温度
(4)常温时 溶液，浓度为 ，由水电离的为 。
16．工业上从金矿中提炼黄金可以采用氰化法，即：用NaCN稀溶液浸取粉碎的金矿石，生成溶于水的配位化合物Na[Au(CN)2]，再用Zn置换出Au，产生的含氰废水经处理后排放。已知：HCN剧毒，易挥发，25℃时Ka(HCN)=4.0×10−10。
(1)配离子[Au(CN)2]−中的中心离子是 ，配体是 。
(2)Zn位于元素周期表的第4周期第___________族。
A．IIAB．IIBC．0D．12
(3)配制NaCN溶液时，将NaCN固体溶于___________溶液中，再用蒸馏水稀释。
A．HClB．KOHC．NaClD．NaOH
(4)25℃时，等浓度等体积NaCN与HCN混合后溶液的pH>7，原因是 。
(5)25℃时，H2CO3的Ka1=4.2×10−7，Ka2=4.8×10−11，将CO2通入NaCN溶液中，写出发生反应的离子方程式 。
(6)可用Cl2处理含CN−废水：
___________CN−+___________Cl2+___________=___________HCO+___________N2↑+___________Cl−+___________。
①CN−中各原子均达到8电子稳定结构，写出CN−的电子式 。
②将上述离子方程式补充完整并配平。
③若标准状况下5.6m3Cl2发生反应，转移电子的数目为 。(NA表示阿伏加德罗常数)
(7)酸性、碱性条件下，H2O2都能氧化废水中的CN−，但实际生产中却不选择酸性条件的可能原因是 。
17．25℃时，部分物质的电离平衡常数如表所示：
请回答下列问题：
(1)HCOOH、、HCN的酸性由强到弱的顺序为 。
(2)向溶液中加入足量HCN，反应的离子方程式为 。
(3)为了测定一元酸HCOOH溶液的浓度，现取25.00mLHCOOH溶液，用1.000ml/L的NaOH标准溶液滴定：
①用NaOH固体配制100mL，1.000ml/L的NaOH溶液，需要用到的仪器除天平，药匙，烧杯，玻璃棒，胶头滴管，还需要 。实验过程中，将25.00mLHCOOH放入锥形瓶，滴入酚酞2-3滴；用标准NaOH溶液进行滴定，滴定过程中，眼睛应注视 。
②连续滴定3次，若其中一次滴定结束时，滴定管中的液面如图所示，则终点读数为 mL。
③某学生根据4次实验分别记录有关数据如下表：
依据上表数据计算该HCOOH溶液的物质的量浓度为 ml/L（计算结果保留四位有效数字）。
④下列操作中可能使所测HCOOH溶液的浓度数值偏低的是 （填字母）。
A．滴定前，用待测液润洗锥形瓶
B．一滴标准溶液附在锥形瓶壁上未洗下
C．选用甲基橙作指示剂
D．配置NaOH溶液时，称量NaOH固体速度过慢
E．读取NaOH溶液体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数
(4)滴定法是一种常见的定量实验分析法，常见的滴定有酸碱中和滴定、氧化还原滴定、沉淀滴定等。
①如据反应，可以用碘水滴定溶液，可以选 作指示剂；
②用标准溶液滴定溶液中的时，采用为指示剂，利用与反应生成砖红色沉淀指示滴定终点，当溶液中的恰好沉淀完全（浓度为）时，溶液中的 。（已知25℃时，和AgCl的分别为和。）
18．草酸（二元弱酸）与草酸盐在实验和工业生产中都起着重要的作用。
(1)常温下，pH=3的溶液的物质的量浓度为，pH=4的溶液的物质的量浓度为，则 （填“>”、“<”或“=”）。
(2)已知：的电离大于的水解，常温下，用溶液滴定20.00mL某未知浓度的溶液，滴定曲线如图，c点所示溶液中：，a点所示溶液中各离子的浓度由小到大的顺序为 。
(3)氧化还原滴定实验与酸碱中和滴定类似，现用酸性溶液滴定未知浓度的无色溶液，（未配平），滴定终点的判断方法是 。
(4)乙学生按照滴定步骤进行了4次实验，分别记录有关数据如表：
依据上表数据计算法溶液的物质的量浓度为 ml/L（保留4位有效数字）。
(5)下列操作中可能使测定结果偏高的是______（填字母）。
A．酸式滴定管未用标准液润洗就直接注入标准液
B．测定前盛放草酸溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥
C．酸式滴定管尖嘴部分在滴定前有气泡，滴定后没有气泡
D．读取标准液时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数
选项
实验目的
实验方法或试剂
A
检验溶液中是否含有
溶液
B
测定溶液中
用溶液滴定
C
除去乙醇中少量的水
加入金属，过滤
D
测定溶液的
使用试纸
操作
现象
结论
A
常温下，相同体积的HX和HY两种酸分别与足量的锌反应
都放出，HX放出的多
酸性：
B
向溶液中加入酸性高锰酸钾溶液后，再加入盐酸酸化，最后加入溶液
产生白色沉淀
中的被高锰酸钾氧化生成了
C
取少量的淀粉水解液于试管中，先加适量的NaOH溶液，再滴入碘水
溶液未变蓝
淀粉完全水解
D
将铁和反应后的黑色固体溶解于HCl溶液中，加入KSCN溶液
溶液不变红
黑色固体中无+3价的铁
化学式
电离平衡常数
实验序号
待测溶液体积/mL
的体积
滴定前刻度
滴定后刻度
溶液的体积
滴定次数
待测溶液的体积
的体积
滴定前刻度
滴定后刻度
溶液体积
第一次
25.00
0.00
25.31
25.31
第二次
25.00
1.52
28.40
26.88
第三次
25.00
0.22
25.51
25.29
第四次
25.00
0.89
26.19
25.30
参考答案：
1．C
【分析】在溶液中存在平衡：CH3COOHCH3COO-+H+（①）、Ag++CH3COO-CH3COOAg(aq)（②），Ag+的水解平衡Ag++H2OAgOH+H+（③），随着pH的增大，c(H+)减小，平衡①③正向移动，c(CH3COOH)、c(Ag+)减小，pH较小时（约小于7.8）CH3COO-浓度增大的影响大于Ag+浓度减小的影响，CH3COOAg浓度增大，pH较大时（约大于7.8）CH3COO-浓度增大的影响小于Ag+浓度减小的影响，CH3COOAg浓度减小，故线Ⅰ表示CH3COOH的摩尔分数随pH变化的关系，线Ⅱ表示CH3COO-的摩尔分数随pH变化的关系，线Ⅲ表示CH3COOAg随pH变化的关系。
【详解】A．根据分析，线Ⅱ表示CH3COO-的变化情况，A项错误；
B．由图可知，当c(CH3COOH)=c(CH3COO-)相等时（即线Ⅰ和线Ⅱ的交点），溶液的pH=m，则CH3COOH的电离平衡常数Ka==10-m，B项错误；
C．pH=n时=10-m，c(CH3COO-)==10n-mc(CH3COOH)，Ag++CH3COO-CH3COOAg(aq)的K=，c(Ag+)=，由图可知pH=n时，c(CH3COOH)=c(CH3COOAg)，代入整理得c(Ag+)=ml/L，C项正确；
D．根据物料守恒，pH=10时溶液中c(Ag+)+c(CH3COOAg)+c(AgOH)=0.08ml/L，D项错误；
答案选C。
2．D
【分析】随着pH的增大，、浓度减小，、浓度增大，—Cl为吸电子基团，的酸性强于，即)，δ(酸分子)=δ(酸根离子)=0.5时的pH分别约为1.3、2.8，则两种酸的电离常数分别为，，由此分析解题。
【详解】A．根据分析，曲线M表示的变化关系，A错误；
B．根据，初始，若溶液中溶质只有，则，但a点对应的，说明此时溶液中加入了酸性更强的酸，根据电荷守恒，，B错误；
C．根据分析，CH2ClCOOH的电离常数Ka=10-2.8，C错误；
D．电离度，，则=，，时，，，D正确；
故答案选D。
3．A
【详解】A．溶液中含有Fe2+，可以与K3[Fe(CN)6]发生反应使溶液变成蓝色，A项合理；
B．随着滴定的不断进行，溶液中S2-不断被消耗，但是溶液中的HS-还可以继续发生电离生成S2-，B项不合理；
C．金属Na既可以和水发生反应又可以和乙醇发生反应，故不能用金属Na除去乙醇中少量的水，C项不合理；
D．ClO-具有氧化性，不能用pH试纸测定其pH的大小，可以用pH计进行测量，D项不合理；
故答案选A。
4．D
【详解】A、电解氯化铜溶液就是电解氯化铜本身，电解总反应方程式为：，氯化铜是强电解质，完全电离：，故A错误；
B、电解氯化铜溶液是化学变化，需要通电才能发生，故B错误；
C、氯化铜是强电解质，溶液是混合物，故C错误；
D、电解池反应是外加电源强迫下的氧化还原反应，不能自发进行的氧化还原反应，通过电解的原理可以实现，故D正确。
故答案为：D
5．B
【详解】A．的X、Y转化为配离子时，溶液中，则，根据图像可知，纵坐标约为时，溶液中，则溶液中的平衡浓度：，A错误；
B．Q点时，即，加入少量可溶性Y盐后，会消耗形成Y配离子，使得溶液中减小(沿横坐标轴向右移动)，与曲线在Q点相交后，随着继续增大，X对应曲线位于Z对应曲线上方，即，则，B正确；
C．设金属离子形成配离子的离子方程式为金属离子配离子，则平衡常数，，即，故X、Y、Z三种金属离子形成配离子时结合的越多，对应曲线斜率越大，由题图知，曲线斜率：，则由Y、Z制备等物质的量的配离子时，消耗的物质的量：，C错误；
D．由P点状态移动到形成Y配离子的反应的平衡状态时，不变，增大，即增大、c(Y配离子)减小，则P点状态Y配离子的解离速率>生成速率，D错误；
本题选B。
6．B
【详解】A．水中c(A-)=5.00×10-4ml·L-1，则c(H+)=5.00×10-4ml·L-1，则pH=3.3，故A正确；
B．浓盐酸只溶于水层，滴入少量浓盐酸，使水中c(H＋)增大，HA电离平衡逆向移动，c(HA)W增大，这促使更多的HA进入苯层，使c(HA)W增大，则苯中二聚平衡正向移动，最终c[(HA)2]增大，故B错误；
C．Ka(HA)=1.00×10-4ml·L-1，，水中c(A-)=5.00×10-4ml·L-1时，，则=2.5×10-3ml·L-1，苯中的c[(HA)2]=7.05×10-4ml·L-1，在苯中二聚反应的平衡常数K=1.13×102ml-1·L，故C正确；
D．HA在苯中发生二聚的原因是羧酸与羧酸之间易形成分子内氢键，故D正确；
选B。
7．D
【分析】由题中信息可知，由题中信息可知，为二元弱酸，、，HB为一元弱酸，，用溶液滴定溶液，发生反应：，则酸性；随着pH增大，溶液中、减少，、增多，HA-先增多后减少，所以曲线a、b、c表示H2A的各微粒分布曲线，曲线a表示H2A，曲线b表示，曲线c表示，曲线d为HB，曲线e为。
【详解】A．根据分析可知，曲线b表示，A项正确；
B．由图可知，，，的电离程度大于水解程度，溶液显酸性，根据电荷守恒有：，溶液为酸性，因此，可得，B项正确；
C．的平衡常数，上下都乘以和、，得，由图可知：，，，，得，C项正确；
D．若滴定过程中不产生沉淀，则根据电荷守恒：，根据元素质量守恒：，则，但随着溶液的滴入，产生沉淀而析出，溶液中，则，D项错误；
故答案选D。
8．A
【分析】往氨水溶液中加入稀硫酸，随着滴加稀硫酸的体积变化，溶液pH的变化由一个突变过程，逐渐与盐酸反应生成氯化铵和水，含量下降为曲线①，的含量逐渐上升为曲线②，曲线③代表溶液的pH。
【详解】A．当滴入硫酸时，得到溶液溶质为和，且此时两者物质的量之比为2:1，由电荷守恒可知，，由物料守恒可知，，则存在，A错误；
B．得到硫酸铵为强酸弱碱盐，溶液酸性，则当溶液呈中性时，稀硫酸稍微不足，滴入硫酸的体积小于，由电荷守恒可知，，故此时溶液中，B正确；
C．由图可知，时，pH=9.26，pOH=4.74，则的，常温下，的水解常数为，C正确；
D．曲线②代表，a点溶液加入硫酸溶液后溶液体积增大，导致，D正确；
故选A。
9．C
【详解】A．由图可知，P3点时=1.0，则该溶液的溶质为NH4Cl，根据物料守恒得，c(Cl-)=c(NH3·H2O)+c()，故有c(Cl-)>c(NH3·H2O)，A正确；
B．P2点c(H+)=c(OH-)，由电荷守恒得c()+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)，故c()=c(Cl-)，B正确；
C．NH3·H2O的Kb=，根据图可知当lgc()=lgc(NH3·H2O)，即c()=c(NH3·H2O)时，溶液pH=9.25，则此时c(OH-)=10-4.75ml/L，所以NH3·H2O的电离平衡常数为10-4.75，的水解常数Kh==10-9.25，数量级为10-10，C错误；
D．=0.5时，溶液相当于等浓度的NH3·H2O和NH4Cl混合，根据元素守恒，c(NH3·H2O)+c()=2c(Cl-)，D正确；
故选C。
10．C
【详解】A．由图可知，溶液pH为6.90时，溶液中(CuHL)+的分布系数为48%，Cu(HL)2的分布系数略大于48%，由电离常数可知，溶液中HL—的浓度为=2.75×104.43ml/L，由方程式可知，反应的平衡常数K=≈2.75×104.43，故A错误；
B．由图可知，溶液pH为4.5时，溶液中[CuHL+]小于0.0125 ml/L，由电离常数可知，溶液中HL—的浓度为=2.75×102.03ml/L，则溶液中HL—的浓度大于[CuHL+]，故B错误；
C．由图可知，溶液pH为11时，溶液中存在电荷守恒关系，故C正确；
D．由图可知，溶液pH为12时，[CuL(OH)]—的分布系数接近最大，则续增大pH，溶液中[CuL(OH)]—会转化为氢氧化铜而减小，故D错误；
故选C。
11．D
【分析】、是同种类型的难溶电解质，故曲线I、Ⅲ代表或随溶液pH的变化关系。对于，，同理，对于，，将即、分别代入，可得，，又，则，故曲线I代表随溶液pH的变化关系，曲线Ⅲ代表随溶液pH的变化关系，则曲线Ⅱ代表随溶液pH的变化关系。将I和Ⅲ曲线横轴上的点代入计算式，可得到，；
【详解】A．由上述分析可知，曲线I代表随溶液pH的变化关系，A正确；
B．根据曲线Ⅱ可知，时，，则，，数量级是，B正确；
C．若固体能完全溶解在溶液中，则HX溶液与发生反应，，，则，又，则，故固体能完全溶解在溶液中，C正确；
D．滴定HX溶液至时，根据可知，，则，由电荷守恒得，可知，故，D错误；
选D。
12．A
【详解】A．等pH时HX放出氢气多，则HX的酸性弱，则现象、结论均合理，故A正确；
B．酸性高锰酸钾溶液是用硫酸进行酸化，向溶液中加入酸性高锰酸钾溶液后，再加入盐酸酸化，最后加入溶液，产生白色沉淀，不能说明被高锰酸钾氧化生成了，故B错误；
C．淀粉水解液于试管中，先加适量的NaOH溶液，再滴入碘水，碘可能与过量的氢氧化钠溶液反应，溶液未变蓝不能说明淀粉已经水解完全，故C错误；
D．可能是过量的铁粉将Fe3+还原为Fe2+，故无法证明黑色固体中是否有+3价的铁，故D错误；
故选A。
13．C
【分析】铜和浓硫酸反应(反应Ⅰ)生成二氧化硫气体(气体Ⅰ)和硫酸铜，生成的二氧化硫气体与碳酸钠反应(反应Ⅱ)，所得溶液pH在3～4之间，溶液显酸性，根据H2SO3的电离平衡常数Ka1=1.3×10-2，Ka2=6.3×10-8，可知NaHSO3溶液显酸性(电离大于水解)，则反应Ⅱ所得溶液成分是NaHSO3，调节溶液pH值至11，使NaHSO3转化为Na2SO3，低温真空蒸发(防止Na2SO3被氧化)，故固液分离得到Na2SO3晶体和Na2SO3溶液，Na2SO3和CuSO4反应的离子方程式是+2Cu2++2H2O=+Cu2O+4H+，反应过程中酸性越来越强，使Na2SO3转化成SO2气体，总反应方程式是2CuSO4+3Na2SO3=Cu2O+2SO2↑+3Na2SO4，需及时补加NaOH以保持反应在pH=5条件下进行，据此分析解答。
【详解】A．反应Ⅰ是铜和浓硫酸反应，生成二氧化硫，是氧化还原反应，反应Ⅱ是SO2和碳酸钠溶液反应，生成NaHSO3、水和二氧化碳，是非氧化还原反应，反应Ⅲ是Na2SO3和CuSO4反应生成Cu2O，是氧化还原反应，A错误；
B．低温真空蒸发主要目的是防止Na2SO3被氧化，而不是NaHSO3，B错误；
C．经分析溶液Y的成分是Na2SO3溶液，可循环用于反应Ⅱ的操作单元吸收SO2气体(气体Ⅰ)，C正确；
D．制取Cu2O总反应方程式是2CuSO4+3Na2SO3=Cu2O+2SO2↑+3Na2SO4，化合物X是指Na2SO3，若Cu2O产量不变，增大比，多的Na2SO3会消耗氢离子，用于控制pH值，可减少NaOH的量，D错误；
故答案为：C。
14．C
【详解】A．向溶液中滴加溶液时，溶液的逐渐增大，所以代表，则代表，A正确；
B．由于二元弱酸的电离常数表达式分别为，当时，，此时，则；当时，，此时，则，B正确；
C．溶液中既存在的水解平衡，又存在的电离平衡，的水解平衡常数，所以溶液中的水解程度小于的电离程度，溶液呈弱酸性，则，C错误；
D．对水的电离起抑制作用，当向溶液中滴加溶液时，由于先生成后生成，这两种盐都可水解，促进水的电离，当完全被中和生成后，再滴加过量的溶液时，又对水的电离起抑制作用，D正确；
故选C。
15．(1) 强 +7
(2)
(3) AC
(4) 0.05ml/L
【详解】（1）0.1的高铼酸（）与0.1的NaOH溶液等体积混合，所得溶液呈中性，说明高铼酸属于一元强酸；中H为+1价，O为-2价，根据正负化合价代数和为零可知， Re的化合价为+7价；
（2）为一元弱酸，则其电离方程式为，常温下，，则0.1的溶液中；
（3）①根据电离常数数据可得酸性： ，根据强酸制弱酸，向NaCN溶液中通入少量生成HCN和，反应的离子方程式为；
②A．加入固体，电离平衡逆向移动，增大的同时减小，故A符合；
B．加入固体，电离平衡逆向移动，c(CH3COO-)减小，但是加入了H+，增大，故B不符合；
C．加入NaCN固体，与H+反应，使醋酸电离平衡正向移动，增大的同时减小，故C符合；
D．升高温度，电离平衡正向移动，和均增大，故D不符合；
故答案为AC；
（4）常温时 溶液，，由水电离的。
16．(1) Au+ CN−
(2)B
(3)D
(4)CN−的水解程度大于HCN的电离程度
(5)CN−+H2O+CO2=HCN+HCO
(6) 2CN−+5Cl2+10OH−=2HCO+1N2↑+10Cl−+4H2O 500NA
(7)酸性条件下CN−与H+结合生成HCN的速率快，生成剧毒易挥发的HCN
【详解】（1）配离子[Au(CN)2]−中的中心离子是Au+，配体是CN−。
（2）Zn位于元素周期表的第4周期第IIB族，故选B。
（3）NaCN水解使溶液显碱性，配制NaCN溶液时，为防止CN−水解，并不引入杂质，故应将NaCN固体溶于NaOH溶液中，再用蒸馏水稀释，故选D。
（4）25℃时，因为CN−的水解程度大于HCN的电离程度等浓度等体积NaCN与HCN混合后溶液的pH＞7。
（5）25℃时，H2CO3的Ka1=4.2×10−7，Ka2=4.8×10−11，Ka(HCN)=4.0×10−10。则酸性：，故将CO2通入NaCN溶液中，发生反应的离子方程式为CN−+H2O+CO2=HCN+HCO。
（6）
①CN−中各原子均达到8电子稳定结构，CN−的电子式为。
②根据得失电子守恒、电荷守恒、元素守恒配平该反应的方程式为：2CN−+5Cl2+10OH−=2HCO+1N2↑+10Cl−+4H2O。
③若标准状况下，5.6m3Cl2的物质的量为，1ml氯气得2ml电子，即转移2ml电子，则250ml氯气参加反应，转移电子的数目为500NA。
（7）酸性、碱性条件下，H2O2都能氧化废水中的CN−，但实际生产中却不选择酸性条件的可能原因是酸性条件下CN−与H+结合生成HCN的速率快，生成剧毒易挥发的HCN。
17．(1)HCOOH>H2CO3>HCN
(2)CO+HCN=HCO+CN-
(3) 100mL容量瓶 锥形瓶内溶液颜色变化 26.10 0.5000 CE
(4) 淀粉
【详解】（1）电离常数越大物质酸性越强，根据电离常数大小比较可知，HCOOH、H2CO3、HCN的酸性由强到弱的顺序为HCOOH>H2CO3>HCN；
（2）由电离常数Ka1(H2CO3)>Ka(HCN)>Ka2(H2CO3)向Na2CO3溶液中加入足量HCN，生成碳酸氢根离子，反应的离子方程式为：CO+HCN=HCO+CN-；
（3）①分析可知配制100mL、1.00ml/L的NaOH溶液还需要的仪器是100mL容量瓶；
在滴定过程中，眼睛应注视锥形瓶内溶液颜色变化；
②滴定管要精确到0.01mL，则由图可知终点读数为26.10mL；
③由信息可知实验1、2、3、4分别消耗氢氧化钠标准液体积为12.49 mL、14.00 mL、12.51 mL、12.50 mL，因第2次实验数据偏差太大应舍去，则另三次实验消耗氢氧化钠标准液平均体积为12.50 mL，即该甲酸溶液的物质的量浓度为；
④ A．滴定前，用待测液润洗锥形瓶，导致待测液浓度偏高，A不符合题意；
B．一滴标准溶液附在锥形瓶壁上未洗下，导致标准液消耗偏多，待测液浓度偏高，B不符合题意；
C．选用甲基橙作指示剂，终点提前导致待测液浓度偏低，C符合题意；
D．配置NaOH溶液时，称量NaOH固体速度过慢，氢氧化钠发生潮解导致标准液浓度偏低，需消耗更多，待测液浓度会偏高，D不符合题意；
E．读取NaOH溶液体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数，标准液所读体积偏小，待测液浓度偏低，E符合题意；综上故选CE；
（4）①淀粉遇碘会显蓝色，所以可以选淀粉作指示剂；
②当溶液中的恰好沉淀完全（浓度为）时，结合氯化银为，可知此时溶液中银离子浓度为，又的为，所以溶液中。
18．(1)<
(2)
(3)加入最后半滴高锰酸钾溶液，溶液由无色变成浅紫色，且半分钟内不褪色
(4)0.2530ml/L
(5)AC
【详解】（1）草酸为二元弱酸，由弱电解质的电解规律可知，浓度越高电离程度越小，pH由3到4，氢离子浓度减小10倍，由于电离程度增大，则草酸浓度减小小于10倍，即c2＜0.1c1；
（2）c点为Na2C2O4溶液，此时NaOH溶液的体积是21.60 mL，而a点时NaOH溶液的体积是10.80 mL，恰好是c点消耗的一半，则a点溶液为NaHC2O4溶液；已知的电离大于的水解，溶液中同时存在水电离产生H+，且电离程度远大于水的电离程度，则c(H+)>c()>c(OH-)；由于电离、水解消耗，而溶液中Na+不发生任何变化，盐电离产生的离子浓度远大于其电离产生的微粒浓度，所以c(Na+)>c()>c(H+)，故溶液中各离子的浓度由小到大的顺序为：；
（3）高锰酸钾溶液本身有颜色为紫色，开始滴入草酸溶液中时被还原，颜色消失，当达到滴定终点后，加入最后半滴高锰酸钾溶液颜色不褪去，溶液由无色变成浅紫色，且半分钟内不褪色；
（4）观察表中数据可知，第二次数据应该舍弃，则消耗的酸性高锰酸钾的平均体积为，根据可知，H2C2O4的物质的量为：，所以H2C2O4的浓度为；
（5）A．酸式滴定管未用标准液润洗就直接注入KMnO4标准液，消耗的KMnO4标准液偏多，测定结果偏高，A正确；
B．测定前盛放草酸溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥，对测定结果没有影响，B错误；
C．酸式滴定管尖嘴部分在滴定前有气泡，滴定后没有气泡，标准液的体积读数偏大，测定结果偏高，C正确；
D．读取KMnO4标准液时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数，标准液的体积读数偏小，测定结果偏低，D错误；
故选AC。
1．常温下水溶液体系中存在反应：，平衡常数为K。已初始浓度，所有含碳物种的摩尔分数与变化关系如图所示(忽略溶液体积变化)。下列说法正确的是
A．线Ⅱ表示的变化情况
B．的电离平衡常数
C．时，
D．时，
2．常温下和的两种溶液中，分布系数δ与pH的变化关系如图所示。[比如：]
下列叙述正确的是
A．曲线M表示的变化关系
B．若酸的初始浓度为，则a点对应的溶液中有
C．的电离常数
D．时，
3．下列实验方法或试剂使用合理的是
A．AB．BC．CD．D
4．下列说法中正确的是
A．电解氯化铜溶液就是氯化铜的电离
B．电解氯化铜溶液是化学变化，不通电也能发生
C．氯化铜溶液是强电解质
D．电解是最强的氧化还原手段，不能自发进行的氧化还原也可以发生
5．在水溶液中，可与多种金属离子形成配离子。X、Y、Z三种金属离子分别与形成配离子达平衡时，与的关系如图。
下列说法正确的是
A．的X、Y转化为配离子时，两溶液中的平衡浓度：
B．向Q点X、Z的混合液中加少量可溶性Y盐，达平衡时
C．由Y和Z分别制备等物质的量的配离子时，消耗的物质的量：
D．若相关离子的浓度关系如P点所示，Y配离子的解离速率小于生成速率
6．探究对氯苯甲酸(HA)在苯—水体系中的溶解状况。
已知：常温下，HA在水(W)和苯(B)两相间的分配系数：(只与温度有关)
在水中，HAH＋＋A- ΔH>0，其Ka(HA)=1.00×10-4ml·L-1
在苯中，HA只发生二聚：2HA (HA)2
实验测得：水中c(A-)=5.00×10-4ml·L-1时，苯中的c[(HA)2]=7.05×10-4ml·L-1
下列有关说法错误的是
A．水溶液的pH=3.3(lg5≈0.7)
B．若向萃取体系中滴入少量浓盐酸，则苯中c[(HA)2]将减少
C．在苯中二聚反应的平衡常数K=1.13×102ml-1·L(结果保留三位有效数字)
D．HA在苯中发生二聚的原因是在苯中，羧酸与羧酸之间易形成分子内氢键
7．已知常温下水溶液中、、、、的分布分数如[如]随变化曲线如图1所示，溶液中和关系如图2所示，用的溶液滴定溶液，下列说法错误的是
A．曲线b表示
B．溶液中存在：
C．反应的平衡常数
D．滴定过程中始终存在：
8．常温下，用硫酸滴定氨水溶液，所得溶液的和的物质的量分数与滴加硫酸体积的关系如图所示，忽略溶液混合过程中的温度变化。（假设：氨水溶液中的含氮微粒只有和）下列说法不正确的是
A．当滴入硫酸时，溶液中
B．当溶液呈中性时，滴入硫酸的体积小于，且此时溶液中
C．常温下，的水解常数为
D．曲线②代表点溶液中
9．时，用气体调节氨水的，体系中粒子浓度的对数、反应物的物质的量之比与溶液的关系如图所示。若忽略通入气体后溶液体积的变化，下列有关说法错误的是
A．点溶液中：
B．点溶液中：
C．时，的水解平衡常数的数量级为
D．时，
10．某氨基酸衍生物AcryMet(简称)的，。常温下构建体系，其中，，体系中含Cu物种分布系数与pH关系如图所示，下列说法正确的是
A．
B．时
C．时，存在
D．后继续增大pH，溶液中的一定继续增大
11．常温下，用NaOH溶液分别滴定等物质的量浓度的HX(弱酸)、(可溶性盐)和(可溶性盐)三种溶液。[M表示、、]随溶液pH的变化如图所示。已知：。下列说法错误的是
A．曲线I代表随溶液pH的变化关系
B．的数量级是
C．固体能完全溶解在溶液中
D．滴定HX溶液至时，溶液中：
12．下列实验操作，现象和结论对应关系正确的是
A．AB．BC．CD．D
13．一种制备的工艺路线如图所示，反应所得溶液pH在3~4之间，反应需及时补加以保持反应在条件下进行。常温下，的电离平衡常数，。下列说法正确的是
A．反应、、均为氧化还原反应
B．低温真空蒸发主要目的是防止被氧化
C．溶液Y可循环用于反应所在操作单元吸收气体
D．若产量不变，参与反应的X与物质的量之比增大时，需补加的量增多
14．常温下，向溶液中滴加溶液，混合溶液中［X表示或随溶液的变化如图所示［可能用到的数据：，］。下列说法错误的是
A．曲线代表与溶液的关系
B．常温下，的
C．常温下，溶液中：
D．从开始滴加至溶液过量的过程中，水的电离程度是先增大后减小
二、非选择题
15．电解质的水溶液跟日常生活、工农业生产和环境保护息息相关。常温下，叠氮酸是一元弱酸，高锰酸是一元强酸，的高铼酸、的高锰酸溶液分别与的溶液等体积混合，所得溶液均呈中性。请回答下列问题：
(1)高铼酸属于 (填“强”或“弱”)酸，中Re的化合价为 。
(2)常温下，已知，则的溶液中 。
(3)已知25°C时，的；的： ；HCN的，回答下列问题：
①25°C时，向NaCN溶液中通入少量，反应的离子方程式为 。
②下列措施中能使醋酸的水溶液中增大的同时减小的是 (填标号)。
A．加入固体 B．加入固体 C．加入NaCN固体 D．升高温度
(4)常温时 溶液，浓度为 ，由水电离的为 。
16．工业上从金矿中提炼黄金可以采用氰化法，即：用NaCN稀溶液浸取粉碎的金矿石，生成溶于水的配位化合物Na[Au(CN)2]，再用Zn置换出Au，产生的含氰废水经处理后排放。已知：HCN剧毒，易挥发，25℃时Ka(HCN)=4.0×10−10。
(1)配离子[Au(CN)2]−中的中心离子是 ，配体是 。
(2)Zn位于元素周期表的第4周期第___________族。
A．IIAB．IIBC．0D．12
(3)配制NaCN溶液时，将NaCN固体溶于___________溶液中，再用蒸馏水稀释。
A．HClB．KOHC．NaClD．NaOH
(4)25℃时，等浓度等体积NaCN与HCN混合后溶液的pH>7，原因是 。
(5)25℃时，H2CO3的Ka1=4.2×10−7，Ka2=4.8×10−11，将CO2通入NaCN溶液中，写出发生反应的离子方程式 。
(6)可用Cl2处理含CN−废水：
___________CN−+___________Cl2+___________=___________HCO+___________N2↑+___________Cl−+___________。
①CN−中各原子均达到8电子稳定结构，写出CN−的电子式 。
②将上述离子方程式补充完整并配平。
③若标准状况下5.6m3Cl2发生反应，转移电子的数目为 。(NA表示阿伏加德罗常数)
(7)酸性、碱性条件下，H2O2都能氧化废水中的CN−，但实际生产中却不选择酸性条件的可能原因是 。
17．25℃时，部分物质的电离平衡常数如表所示：
请回答下列问题：
(1)HCOOH、、HCN的酸性由强到弱的顺序为 。
(2)向溶液中加入足量HCN，反应的离子方程式为 。
(3)为了测定一元酸HCOOH溶液的浓度，现取25.00mLHCOOH溶液，用1.000ml/L的NaOH标准溶液滴定：
①用NaOH固体配制100mL，1.000ml/L的NaOH溶液，需要用到的仪器除天平，药匙，烧杯，玻璃棒，胶头滴管，还需要 。实验过程中，将25.00mLHCOOH放入锥形瓶，滴入酚酞2-3滴；用标准NaOH溶液进行滴定，滴定过程中，眼睛应注视 。
②连续滴定3次，若其中一次滴定结束时，滴定管中的液面如图所示，则终点读数为 mL。
③某学生根据4次实验分别记录有关数据如下表：
依据上表数据计算该HCOOH溶液的物质的量浓度为 ml/L（计算结果保留四位有效数字）。
④下列操作中可能使所测HCOOH溶液的浓度数值偏低的是 （填字母）。
A．滴定前，用待测液润洗锥形瓶
B．一滴标准溶液附在锥形瓶壁上未洗下
C．选用甲基橙作指示剂
D．配置NaOH溶液时，称量NaOH固体速度过慢
E．读取NaOH溶液体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数
(4)滴定法是一种常见的定量实验分析法，常见的滴定有酸碱中和滴定、氧化还原滴定、沉淀滴定等。
①如据反应，可以用碘水滴定溶液，可以选 作指示剂；
②用标准溶液滴定溶液中的时，采用为指示剂，利用与反应生成砖红色沉淀指示滴定终点，当溶液中的恰好沉淀完全（浓度为）时，溶液中的 。（已知25℃时，和AgCl的分别为和。）
18．草酸（二元弱酸）与草酸盐在实验和工业生产中都起着重要的作用。
(1)常温下，pH=3的溶液的物质的量浓度为，pH=4的溶液的物质的量浓度为，则 （填“>”、“<”或“=”）。
(2)已知：的电离大于的水解，常温下，用溶液滴定20.00mL某未知浓度的溶液，滴定曲线如图，c点所示溶液中：，a点所示溶液中各离子的浓度由小到大的顺序为 。
(3)氧化还原滴定实验与酸碱中和滴定类似，现用酸性溶液滴定未知浓度的无色溶液，（未配平），滴定终点的判断方法是 。
(4)乙学生按照滴定步骤进行了4次实验，分别记录有关数据如表：
依据上表数据计算法溶液的物质的量浓度为 ml/L（保留4位有效数字）。
(5)下列操作中可能使测定结果偏高的是______（填字母）。
A．酸式滴定管未用标准液润洗就直接注入标准液
B．测定前盛放草酸溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥
C．酸式滴定管尖嘴部分在滴定前有气泡，滴定后没有气泡
D．读取标准液时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数
选项
实验目的
实验方法或试剂
A
检验溶液中是否含有
溶液
B
测定溶液中
用溶液滴定
C
除去乙醇中少量的水
加入金属，过滤
D
测定溶液的
使用试纸
操作
现象
结论
A
常温下，相同体积的HX和HY两种酸分别与足量的锌反应
都放出，HX放出的多
酸性：
B
向溶液中加入酸性高锰酸钾溶液后，再加入盐酸酸化，最后加入溶液
产生白色沉淀
中的被高锰酸钾氧化生成了
C
取少量的淀粉水解液于试管中，先加适量的NaOH溶液，再滴入碘水
溶液未变蓝
淀粉完全水解
D
将铁和反应后的黑色固体溶解于HCl溶液中，加入KSCN溶液
溶液不变红
黑色固体中无+3价的铁
化学式
电离平衡常数
实验序号
待测溶液体积/mL
的体积
滴定前刻度
滴定后刻度
溶液的体积
滴定次数
待测溶液的体积
的体积
滴定前刻度
滴定后刻度
溶液体积
第一次
25.00
0.00
25.31
25.31
第二次
25.00
1.52
28.40
26.88
第三次
25.00
0.22
25.51
25.29
第四次
25.00
0.89
26.19
25.30
参考答案：
1．C
【分析】在溶液中存在平衡：CH3COOHCH3COO-+H+（①）、Ag++CH3COO-CH3COOAg(aq)（②），Ag+的水解平衡Ag++H2OAgOH+H+（③），随着pH的增大，c(H+)减小，平衡①③正向移动，c(CH3COOH)、c(Ag+)减小，pH较小时（约小于7.8）CH3COO-浓度增大的影响大于Ag+浓度减小的影响，CH3COOAg浓度增大，pH较大时（约大于7.8）CH3COO-浓度增大的影响小于Ag+浓度减小的影响，CH3COOAg浓度减小，故线Ⅰ表示CH3COOH的摩尔分数随pH变化的关系，线Ⅱ表示CH3COO-的摩尔分数随pH变化的关系，线Ⅲ表示CH3COOAg随pH变化的关系。
【详解】A．根据分析，线Ⅱ表示CH3COO-的变化情况，A项错误；
B．由图可知，当c(CH3COOH)=c(CH3COO-)相等时（即线Ⅰ和线Ⅱ的交点），溶液的pH=m，则CH3COOH的电离平衡常数Ka==10-m，B项错误；
C．pH=n时=10-m，c(CH3COO-)==10n-mc(CH3COOH)，Ag++CH3COO-CH3COOAg(aq)的K=，c(Ag+)=，由图可知pH=n时，c(CH3COOH)=c(CH3COOAg)，代入整理得c(Ag+)=ml/L，C项正确；
D．根据物料守恒，pH=10时溶液中c(Ag+)+c(CH3COOAg)+c(AgOH)=0.08ml/L，D项错误；
答案选C。
2．D
【分析】随着pH的增大，、浓度减小，、浓度增大，—Cl为吸电子基团，的酸性强于，即)，δ(酸分子)=δ(酸根离子)=0.5时的pH分别约为1.3、2.8，则两种酸的电离常数分别为，，由此分析解题。
【详解】A．根据分析，曲线M表示的变化关系，A错误；
B．根据，初始，若溶液中溶质只有，则，但a点对应的，说明此时溶液中加入了酸性更强的酸，根据电荷守恒，，B错误；
C．根据分析，CH2ClCOOH的电离常数Ka=10-2.8，C错误；
D．电离度，，则=，，时，，，D正确；
故答案选D。
3．A
【详解】A．溶液中含有Fe2+，可以与K3[Fe(CN)6]发生反应使溶液变成蓝色，A项合理；
B．随着滴定的不断进行，溶液中S2-不断被消耗，但是溶液中的HS-还可以继续发生电离生成S2-，B项不合理；
C．金属Na既可以和水发生反应又可以和乙醇发生反应，故不能用金属Na除去乙醇中少量的水，C项不合理；
D．ClO-具有氧化性，不能用pH试纸测定其pH的大小，可以用pH计进行测量，D项不合理；
故答案选A。
4．D
【详解】A、电解氯化铜溶液就是电解氯化铜本身，电解总反应方程式为：，氯化铜是强电解质，完全电离：，故A错误；
B、电解氯化铜溶液是化学变化，需要通电才能发生，故B错误；
C、氯化铜是强电解质，溶液是混合物，故C错误；
D、电解池反应是外加电源强迫下的氧化还原反应，不能自发进行的氧化还原反应，通过电解的原理可以实现，故D正确。
故答案为：D
5．B
【详解】A．的X、Y转化为配离子时，溶液中，则，根据图像可知，纵坐标约为时，溶液中，则溶液中的平衡浓度：，A错误；
B．Q点时，即，加入少量可溶性Y盐后，会消耗形成Y配离子，使得溶液中减小(沿横坐标轴向右移动)，与曲线在Q点相交后，随着继续增大，X对应曲线位于Z对应曲线上方，即，则，B正确；
C．设金属离子形成配离子的离子方程式为金属离子配离子，则平衡常数，，即，故X、Y、Z三种金属离子形成配离子时结合的越多，对应曲线斜率越大，由题图知，曲线斜率：，则由Y、Z制备等物质的量的配离子时，消耗的物质的量：，C错误；
D．由P点状态移动到形成Y配离子的反应的平衡状态时，不变，增大，即增大、c(Y配离子)减小，则P点状态Y配离子的解离速率>生成速率，D错误；
本题选B。
6．B
【详解】A．水中c(A-)=5.00×10-4ml·L-1，则c(H+)=5.00×10-4ml·L-1，则pH=3.3，故A正确；
B．浓盐酸只溶于水层，滴入少量浓盐酸，使水中c(H＋)增大，HA电离平衡逆向移动，c(HA)W增大，这促使更多的HA进入苯层，使c(HA)W增大，则苯中二聚平衡正向移动，最终c[(HA)2]增大，故B错误；
C．Ka(HA)=1.00×10-4ml·L-1，，水中c(A-)=5.00×10-4ml·L-1时，，则=2.5×10-3ml·L-1，苯中的c[(HA)2]=7.05×10-4ml·L-1，在苯中二聚反应的平衡常数K=1.13×102ml-1·L，故C正确；
D．HA在苯中发生二聚的原因是羧酸与羧酸之间易形成分子内氢键，故D正确；
选B。
7．D
【分析】由题中信息可知，由题中信息可知，为二元弱酸，、，HB为一元弱酸，，用溶液滴定溶液，发生反应：，则酸性；随着pH增大，溶液中、减少，、增多，HA-先增多后减少，所以曲线a、b、c表示H2A的各微粒分布曲线，曲线a表示H2A，曲线b表示，曲线c表示，曲线d为HB，曲线e为。
【详解】A．根据分析可知，曲线b表示，A项正确；
B．由图可知，，，的电离程度大于水解程度，溶液显酸性，根据电荷守恒有：，溶液为酸性，因此，可得，B项正确；
C．的平衡常数，上下都乘以和、，得，由图可知：，，，，得，C项正确；
D．若滴定过程中不产生沉淀，则根据电荷守恒：，根据元素质量守恒：，则，但随着溶液的滴入，产生沉淀而析出，溶液中，则，D项错误；
故答案选D。
8．A
【分析】往氨水溶液中加入稀硫酸，随着滴加稀硫酸的体积变化，溶液pH的变化由一个突变过程，逐渐与盐酸反应生成氯化铵和水，含量下降为曲线①，的含量逐渐上升为曲线②，曲线③代表溶液的pH。
【详解】A．当滴入硫酸时，得到溶液溶质为和，且此时两者物质的量之比为2:1，由电荷守恒可知，，由物料守恒可知，，则存在，A错误；
B．得到硫酸铵为强酸弱碱盐，溶液酸性，则当溶液呈中性时，稀硫酸稍微不足，滴入硫酸的体积小于，由电荷守恒可知，，故此时溶液中，B正确；
C．由图可知，时，pH=9.26，pOH=4.74，则的，常温下，的水解常数为，C正确；
D．曲线②代表，a点溶液加入硫酸溶液后溶液体积增大，导致，D正确；
故选A。
9．C
【详解】A．由图可知，P3点时=1.0，则该溶液的溶质为NH4Cl，根据物料守恒得，c(Cl-)=c(NH3·H2O)+c()，故有c(Cl-)>c(NH3·H2O)，A正确；
B．P2点c(H+)=c(OH-)，由电荷守恒得c()+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)，故c()=c(Cl-)，B正确；
C．NH3·H2O的Kb=，根据图可知当lgc()=lgc(NH3·H2O)，即c()=c(NH3·H2O)时，溶液pH=9.25，则此时c(OH-)=10-4.75ml/L，所以NH3·H2O的电离平衡常数为10-4.75，的水解常数Kh==10-9.25，数量级为10-10，C错误；
D．=0.5时，溶液相当于等浓度的NH3·H2O和NH4Cl混合，根据元素守恒，c(NH3·H2O)+c()=2c(Cl-)，D正确；
故选C。
10．C
【详解】A．由图可知，溶液pH为6.90时，溶液中(CuHL)+的分布系数为48%，Cu(HL)2的分布系数略大于48%，由电离常数可知，溶液中HL—的浓度为=2.75×104.43ml/L，由方程式可知，反应的平衡常数K=≈2.75×104.43，故A错误；
B．由图可知，溶液pH为4.5时，溶液中[CuHL+]小于0.0125 ml/L，由电离常数可知，溶液中HL—的浓度为=2.75×102.03ml/L，则溶液中HL—的浓度大于[CuHL+]，故B错误；
C．由图可知，溶液pH为11时，溶液中存在电荷守恒关系，故C正确；
D．由图可知，溶液pH为12时，[CuL(OH)]—的分布系数接近最大，则续增大pH，溶液中[CuL(OH)]—会转化为氢氧化铜而减小，故D错误；
故选C。
11．D
【分析】、是同种类型的难溶电解质，故曲线I、Ⅲ代表或随溶液pH的变化关系。对于，，同理，对于，，将即、分别代入，可得，，又，则，故曲线I代表随溶液pH的变化关系，曲线Ⅲ代表随溶液pH的变化关系，则曲线Ⅱ代表随溶液pH的变化关系。将I和Ⅲ曲线横轴上的点代入计算式，可得到，；
【详解】A．由上述分析可知，曲线I代表随溶液pH的变化关系，A正确；
B．根据曲线Ⅱ可知，时，，则，，数量级是，B正确；
C．若固体能完全溶解在溶液中，则HX溶液与发生反应，，，则，又，则，故固体能完全溶解在溶液中，C正确；
D．滴定HX溶液至时，根据可知，，则，由电荷守恒得，可知，故，D错误；
选D。
12．A
【详解】A．等pH时HX放出氢气多，则HX的酸性弱，则现象、结论均合理，故A正确；
B．酸性高锰酸钾溶液是用硫酸进行酸化，向溶液中加入酸性高锰酸钾溶液后，再加入盐酸酸化，最后加入溶液，产生白色沉淀，不能说明被高锰酸钾氧化生成了，故B错误；
C．淀粉水解液于试管中，先加适量的NaOH溶液，再滴入碘水，碘可能与过量的氢氧化钠溶液反应，溶液未变蓝不能说明淀粉已经水解完全，故C错误；
D．可能是过量的铁粉将Fe3+还原为Fe2+，故无法证明黑色固体中是否有+3价的铁，故D错误；
故选A。
13．C
【分析】铜和浓硫酸反应(反应Ⅰ)生成二氧化硫气体(气体Ⅰ)和硫酸铜，生成的二氧化硫气体与碳酸钠反应(反应Ⅱ)，所得溶液pH在3～4之间，溶液显酸性，根据H2SO3的电离平衡常数Ka1=1.3×10-2，Ka2=6.3×10-8，可知NaHSO3溶液显酸性(电离大于水解)，则反应Ⅱ所得溶液成分是NaHSO3，调节溶液pH值至11，使NaHSO3转化为Na2SO3，低温真空蒸发(防止Na2SO3被氧化)，故固液分离得到Na2SO3晶体和Na2SO3溶液，Na2SO3和CuSO4反应的离子方程式是+2Cu2++2H2O=+Cu2O+4H+，反应过程中酸性越来越强，使Na2SO3转化成SO2气体，总反应方程式是2CuSO4+3Na2SO3=Cu2O+2SO2↑+3Na2SO4，需及时补加NaOH以保持反应在pH=5条件下进行，据此分析解答。
【详解】A．反应Ⅰ是铜和浓硫酸反应，生成二氧化硫，是氧化还原反应，反应Ⅱ是SO2和碳酸钠溶液反应，生成NaHSO3、水和二氧化碳，是非氧化还原反应，反应Ⅲ是Na2SO3和CuSO4反应生成Cu2O，是氧化还原反应，A错误；
B．低温真空蒸发主要目的是防止Na2SO3被氧化，而不是NaHSO3，B错误；
C．经分析溶液Y的成分是Na2SO3溶液，可循环用于反应Ⅱ的操作单元吸收SO2气体(气体Ⅰ)，C正确；
D．制取Cu2O总反应方程式是2CuSO4+3Na2SO3=Cu2O+2SO2↑+3Na2SO4，化合物X是指Na2SO3，若Cu2O产量不变，增大比，多的Na2SO3会消耗氢离子，用于控制pH值，可减少NaOH的量，D错误；
故答案为：C。
14．C
【详解】A．向溶液中滴加溶液时，溶液的逐渐增大，所以代表，则代表，A正确；
B．由于二元弱酸的电离常数表达式分别为，当时，，此时，则；当时，，此时，则，B正确；
C．溶液中既存在的水解平衡，又存在的电离平衡，的水解平衡常数，所以溶液中的水解程度小于的电离程度，溶液呈弱酸性，则，C错误；
D．对水的电离起抑制作用，当向溶液中滴加溶液时，由于先生成后生成，这两种盐都可水解，促进水的电离，当完全被中和生成后，再滴加过量的溶液时，又对水的电离起抑制作用，D正确；
故选C。
15．(1) 强 +7
(2)
(3) AC
(4) 0.05ml/L
【详解】（1）0.1的高铼酸（）与0.1的NaOH溶液等体积混合，所得溶液呈中性，说明高铼酸属于一元强酸；中H为+1价，O为-2价，根据正负化合价代数和为零可知， Re的化合价为+7价；
（2）为一元弱酸，则其电离方程式为，常温下，，则0.1的溶液中；
（3）①根据电离常数数据可得酸性： ，根据强酸制弱酸，向NaCN溶液中通入少量生成HCN和，反应的离子方程式为；
②A．加入固体，电离平衡逆向移动，增大的同时减小，故A符合；
B．加入固体，电离平衡逆向移动，c(CH3COO-)减小，但是加入了H+，增大，故B不符合；
C．加入NaCN固体，与H+反应，使醋酸电离平衡正向移动，增大的同时减小，故C符合；
D．升高温度，电离平衡正向移动，和均增大，故D不符合；
故答案为AC；
（4）常温时 溶液，，由水电离的。
16．(1) Au+ CN−
(2)B
(3)D
(4)CN−的水解程度大于HCN的电离程度
(5)CN−+H2O+CO2=HCN+HCO
(6) 2CN−+5Cl2+10OH−=2HCO+1N2↑+10Cl−+4H2O 500NA
(7)酸性条件下CN−与H+结合生成HCN的速率快，生成剧毒易挥发的HCN
【详解】（1）配离子[Au(CN)2]−中的中心离子是Au+，配体是CN−。
（2）Zn位于元素周期表的第4周期第IIB族，故选B。
（3）NaCN水解使溶液显碱性，配制NaCN溶液时，为防止CN−水解，并不引入杂质，故应将NaCN固体溶于NaOH溶液中，再用蒸馏水稀释，故选D。
（4）25℃时，因为CN−的水解程度大于HCN的电离程度等浓度等体积NaCN与HCN混合后溶液的pH＞7。
（5）25℃时，H2CO3的Ka1=4.2×10−7，Ka2=4.8×10−11，Ka(HCN)=4.0×10−10。则酸性：，故将CO2通入NaCN溶液中，发生反应的离子方程式为CN−+H2O+CO2=HCN+HCO。
（6）
①CN−中各原子均达到8电子稳定结构，CN−的电子式为。
②根据得失电子守恒、电荷守恒、元素守恒配平该反应的方程式为：2CN−+5Cl2+10OH−=2HCO+1N2↑+10Cl−+4H2O。
③若标准状况下，5.6m3Cl2的物质的量为，1ml氯气得2ml电子，即转移2ml电子，则250ml氯气参加反应，转移电子的数目为500NA。
（7）酸性、碱性条件下，H2O2都能氧化废水中的CN−，但实际生产中却不选择酸性条件的可能原因是酸性条件下CN−与H+结合生成HCN的速率快，生成剧毒易挥发的HCN。
17．(1)HCOOH>H2CO3>HCN
(2)CO+HCN=HCO+CN-
(3) 100mL容量瓶 锥形瓶内溶液颜色变化 26.10 0.5000 CE
(4) 淀粉
【详解】（1）电离常数越大物质酸性越强，根据电离常数大小比较可知，HCOOH、H2CO3、HCN的酸性由强到弱的顺序为HCOOH>H2CO3>HCN；
（2）由电离常数Ka1(H2CO3)>Ka(HCN)>Ka2(H2CO3)向Na2CO3溶液中加入足量HCN，生成碳酸氢根离子，反应的离子方程式为：CO+HCN=HCO+CN-；
（3）①分析可知配制100mL、1.00ml/L的NaOH溶液还需要的仪器是100mL容量瓶；
在滴定过程中，眼睛应注视锥形瓶内溶液颜色变化；
②滴定管要精确到0.01mL，则由图可知终点读数为26.10mL；
③由信息可知实验1、2、3、4分别消耗氢氧化钠标准液体积为12.49 mL、14.00 mL、12.51 mL、12.50 mL，因第2次实验数据偏差太大应舍去，则另三次实验消耗氢氧化钠标准液平均体积为12.50 mL，即该甲酸溶液的物质的量浓度为；
④ A．滴定前，用待测液润洗锥形瓶，导致待测液浓度偏高，A不符合题意；
B．一滴标准溶液附在锥形瓶壁上未洗下，导致标准液消耗偏多，待测液浓度偏高，B不符合题意；
C．选用甲基橙作指示剂，终点提前导致待测液浓度偏低，C符合题意；
D．配置NaOH溶液时，称量NaOH固体速度过慢，氢氧化钠发生潮解导致标准液浓度偏低，需消耗更多，待测液浓度会偏高，D不符合题意；
E．读取NaOH溶液体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数，标准液所读体积偏小，待测液浓度偏低，E符合题意；综上故选CE；
（4）①淀粉遇碘会显蓝色，所以可以选淀粉作指示剂；
②当溶液中的恰好沉淀完全（浓度为）时，结合氯化银为，可知此时溶液中银离子浓度为，又的为，所以溶液中。
18．(1)<
(2)
(3)加入最后半滴高锰酸钾溶液，溶液由无色变成浅紫色，且半分钟内不褪色
(4)0.2530ml/L
(5)AC
【详解】（1）草酸为二元弱酸，由弱电解质的电解规律可知，浓度越高电离程度越小，pH由3到4，氢离子浓度减小10倍，由于电离程度增大，则草酸浓度减小小于10倍，即c2＜0.1c1；
（2）c点为Na2C2O4溶液，此时NaOH溶液的体积是21.60 mL，而a点时NaOH溶液的体积是10.80 mL，恰好是c点消耗的一半，则a点溶液为NaHC2O4溶液；已知的电离大于的水解，溶液中同时存在水电离产生H+，且电离程度远大于水的电离程度，则c(H+)>c()>c(OH-)；由于电离、水解消耗，而溶液中Na+不发生任何变化，盐电离产生的离子浓度远大于其电离产生的微粒浓度，所以c(Na+)>c()>c(H+)，故溶液中各离子的浓度由小到大的顺序为：；
（3）高锰酸钾溶液本身有颜色为紫色，开始滴入草酸溶液中时被还原，颜色消失，当达到滴定终点后，加入最后半滴高锰酸钾溶液颜色不褪去，溶液由无色变成浅紫色，且半分钟内不褪色；
（4）观察表中数据可知，第二次数据应该舍弃，则消耗的酸性高锰酸钾的平均体积为，根据可知，H2C2O4的物质的量为：，所以H2C2O4的浓度为；
（5）A．酸式滴定管未用标准液润洗就直接注入KMnO4标准液，消耗的KMnO4标准液偏多，测定结果偏高，A正确；
B．测定前盛放草酸溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥，对测定结果没有影响，B错误；
C．酸式滴定管尖嘴部分在滴定前有气泡，滴定后没有气泡，标准液的体积读数偏大，测定结果偏高，C正确；
D．读取KMnO4标准液时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数，标准液的体积读数偏小，测定结果偏低，D错误；
故选AC。
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