上海市华东师范大学第二附属中学张江分校2023-2024学年高二下学期期末考试化学试卷(无答案)

这是一份上海市华东师范大学第二附属中学张江分校2023-2024学年高二下学期期末考试化学试卷(无答案)，共8页。试卷主要包含了电解质溶液，亚硫酸钠，负碳技术，化学电源，的制备等内容，欢迎下载使用。
一、电解质溶液
研究弱电解质的电离及盐的水解，对科学研究和生产生活均有指导意义。
Ⅰ．部分弱酸的电离平衡常数如下表：
1．下列式子属于水解反应，且溶液呈酸性是_________（不定项）
A．B．
C．D．
2．常温下的溶液在加水稀释过程中，下列表达式的数据一定变小的是_________。
A．B．C．D．
3．的二级电离平衡常数的表达式为_________。
4．相同条件下，测得①②③三种溶液的相同，则它们的物质的量浓度由大到小的顺序是_____________（用序号表示）。
5．根据上述电离常数及物质的特性判断下列化学反应方程式错误的是_________（填序号）。
①次氯酸与溶液的反应：
②少量通入溶液中：
③硫化氢气体通入溶液中：
④碳酸钠滴入足量甲酸溶液中：
⑤碳酸钠溶液通入少量：
6．下列事实不能用平衡移动原理解释的是_________。
A．将溶液加热蒸干不能得到固体
B．用稀硫酸洗涤沉淀比用等体积蒸馏水洗涤损失的少
C．铁质器件附有铜质配件，久置，在接触处铁易生锈
D．在漂白液中加入适量盐酸能增强其漂白效果
Ⅱ．利用弱电解质及盐类水解原理可配置化学缓冲溶液，即外加少量酸、碱后而值基本不变的溶液
7．现有25℃时浓度均为的和的缓冲溶液，，请用化学语言解释该溶液具有一定缓冲作用的原因：___________________________
8．向1.0L上述的和的缓冲溶液中滴加几滴稀溶液（忽略溶液体积的变化），发生反应的离子方程式为_________，反应后溶液中_________。
9．人体血液里主要通过碳酸氢盐缓冲体系维持稳定。已知正常人体血液在正常体温时，的一级电离常数，，正常情况情况下人体血液的_________（保留1位小数）。人在剧烈运动后或紧张时，易因过度换气呼出大量二氧化碳，而出现呼吸性碱中毒，此时血液缓冲体系中的值将_________（填“变大”、“变小”或“不变”）
二、亚硫酸钠
Ⅰ．在染料、造纸、制革、化学合成等工业中作为还原剂，在酿造、饮料行业中用作杀菌剂，还可用于生产糖精、香料等。其水溶液中含硫微粒随的分布曲线如图所示。回答以下问题：
10．由图判断亚硫酸氢钠溶液酸碱性，并用平衡原理解释原因。
__________________________________________________________________________________________
__________________________________________________________________________________________
11．下列说法正确的是_________。（不定项）
A．时，水的电离程度最大
B．时，溶液中
C．溶液中
D．溶液中
12．若向溶液中滴入溶液使恰好为7，此时测得，则溶液中_________；
Ⅱ．工业上可用纯碱吸收二氧化硫法制备，流程如下图所示。
13．步骤Ⅰ中边搅拌边向溶液中通入制备溶液，结合的分布系数图，确定停止通入的最佳范围是_________，①中从溶液中得到的操作为_________；
14．某小组同学用的酸性溶液测定产品中的含量，具体流程：
a．称量样品，溶解，配置成的溶液；
b．用滴定管量取样品溶液于锥形瓶中，用酸性溶液滴定；
c．消耗溶液体积为；
a中配置溶液时，需要用到除烧杯外的玻璃仪器有：_________
判断滴定终点的现象是：__________________
15．假定杂质不含还原性物质，样品中的纯度为_________。
三、负碳技术
为了实现“碳达峰”和“碳中和”的目标，将转化成可利用的化学能源的“负碳”技术是世界各国关注的焦点。
16．下列能量转化形式在二氧化碳捕集与利用循环图中不涉及的是_________。
A．电能→化学能B．化学能→电能
C．热能→电能D．光能（风能）→电能
17．二氧化碳甲烷化技术是资源化利用的有效手段之一，其反应原理为。已知298K时，有关物质的相对能量如表所示：
下列说法正确的是_________。
A．该反应的
B．相对能量：
C．该反应的
D．，则
18．利用甲烷和二氧化碳共转化催化亦可获得更多产品，反应历程如图2所示：
已知部分化学键的键能数据如下：
已知产物为气态根据上述信息，写出该催化反应的热化学方程式：__________________，该反应的自发条件是_________（填“低温”“高温”或“任意温度”）
19．催化加氢法可制备乙烯，反应原理为。向2L恒容密闭容器中加入和，在催化剂作用下发生反应，测得不同温度下，平衡时各组分物质的量的曲线如图甲所示：
①图中曲线b、d分别代表的是_________、_________的物质的量随温度的变化关系。
②时，的平衡转化率为_________（结果保留三位有效数字）。
我国科学家已成功利用二氧化碳完成了淀粉的人工全合成工作，合成淀粉的重要反应包括二氧化碳制备甲醇的反应：
i．（主反应）
ii．（副反应）
20．若在恒温恒容条件下进行反应i，下列不能说明该反应已到达化学平衡状态的是_________。
A．的浓度不再改变B．混合气体的平均相对分子质量不变
C．容器内混合气体的密度不再改变D．的物质的量分数不变
21．对于反应i，改变某一条件，对化学反应速率的影响及解释正确的是_________。（不定项）
A．升高温度，使单位体积内活化分子百分数增加，反应速率加快
B．增加反应物的浓度，使单位体积内活化分子百分数增加，反应速率加快
C．使用催化剂能降低反应活化能，使单位体积内活化分子百分数增加，反应速率加快
D．反应达到平衡后，增大压强，仍等于
22．该主反应在有催化剂和无催化剂作用下的反应机理如图所示（其中标有*的为吸附在催化剂表面上的物种，TS为过渡态）；使用催化剂的曲线是_________（选填“甲”、“乙”），催化剂可使反应历程中决速步骤的活化能降低_________eV（eV为能量单位）。
23．一定温度下，分别按、起始物质的量之比为1：1，1：2，1：3发生反应，保持总压强为，测得的平衡转化率与温度之间的关系如图乙所示。曲线Ⅰ代表的投料比为_________。X点条件下，用平衡分压代替平衡浓度计算的平衡常数_________（已知：分压＝总压×物质的量分数）。
24．我国科学家以材料作光电极，以饱和溶液的的溶液作电解液，将转化为，原理如图丙所示。根据图示，生成的电极名称是_________极，电极方程式为_________。
四、化学电源
2024年4月25日20时59分，神舟十八号载人飞船在长征二号F运载火箭的托举下，搭乘着三名航天员，从酒泉卫星发射中心点火升空。相较于神舟十六号和神舟十七号载人飞船，神舟十八号的电池容量更大、系统可靠性更高，将更好地支持载人飞行任务。在神舟十八号载人飞船上，主电源储能电池由镉镍电池更改为锂离子电池，电池扩容达30%。
25．下列关于常见的化学电源说法错误的是_________。
A．铅酸蓄电池放电时，负极质量减轻
B．碱性锌锰电池正极反应式为：
C．锂离子电池具有质量小、体积小、储存和输出能量大等特点
D．氢氧燃料电池中，若把改为等物质的量的甲醇进行充分反应，的用量增加
26．氢氧燃料电池（如图所示）反应生成的水可作为航天员的饮用水，由图示的电子转移方向判断Y气体是_________，向_________（填“正”或“负”）极作定向移动，负极的电极反应式为_________。
27．在强碱溶液中用氧化，可制得碱性镍镉电池电极材料（）。该反应的离子方程式为___________________________
28．可用于冶炼镉，产生的粗镉可利用电解精炼的方法进行提纯，在电解池的_________（填“阳极”或“阴极”）产生纯镉。
29．镉镍蓄电池的工作原理为：。若以镉镍蓄电池为飞船供电，有关该电池的说法正确的是_________。
A．放电时电子由电极出发经由电解质溶液转移到镍电极
B．放电时负极附近溶液的碱性减小
C．充电时化学能转化为电能
D．充电时阳极发生还原反应：
30．除上述电池外，飞船还配备有应急电池，在紧急状况下会自动启动，工作原理为，工作时，当消耗时，理论上外电路转移的电子数目为_________。
31．利用电化学原理，还可对金属腐蚀进行防护，下列装置中，铁的腐蚀速率由小到大的顺序是_________。
五、的制备
磷酸铁锂电池是以磷酸铁锂（）为正极材料的一种锂离子二次电池。一种由钛白副产硫酸亚铁［主要成分为，还含有少量、、］制备锂离子电池正极材料的前驱体的工艺流程如图所示：
已知常温下：①“酸溶”后，溶液，有关微粒浓度如下表所示：
②，时，沉淀完全。
③，。
32．“除杂过滤”工序中，将转化为除去。加入铁粉的作用是_______________（写出两点）。
33．当沉淀完全时，滤渣中是否含有？结合计算说明原因_________。（忽略溶液体积的变化）
34．写出与、混合在酸性条件下生成的离子方程式，并标出电子转移的方向与数目。
35．工业上可以用电解磷铁渣（主要含）的方法制备，电解原理如图所示：
（1）溶液中的向_________极移动。
A．磷铁渣B．石墨
（2）生成的电极反应式为_________。
36．磷酸铁锂锂离子电池充电时阳极反应式为：，电池放电时，锂离子从石墨晶体中脱嵌出来，通过隔膜迁移到磷酸铁锂晶体表面，然后重新嵌入到磷酸铁锂的晶格内，放电工作示意图如图。下列叙述正确的是_________（不定项）
A．充电时，铜箔作阴极
B．该电池充放电过程中，、元素化合价均不发生变化
C．放电时，电流由铜箔流向铝箔放电
D．电池总反应为：
化学式
电离平衡常数（25℃）
物质
相对能量
0
共价键
键能（）
413
497
462
351
348
微粒
浓度
0.0043
0.07