上海市松江九峰实验学校2023-2024学年高一下学期 期末测试 化学试题(无答案)

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考生注意：
1．试卷满分100分，考试时间60分钟。
2．本考试分设试卷和答题纸。答题前，务必在答题纸上填写考号、姓名、班级（等级考填写等级考班级号）。作答必须涂或写在答题纸上，在试卷上作答一律不得分。
3．未特别标注的选择类试题为单选题，每小题只有一个正确选项。标注“不定项”的选择类试题，每小题有1～2个正确选项。
相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Fe-56
一、硫酸工业的联合生产法（本题共20分）
利用硫铁矿（主要成分）生产硫酸和绿矾（）的工业流程示意图如图：
1．（2分）硫原子的结构示意图是_________，水分子的结构式是_________。
2．（2分）沸腾炉中，硫铁矿进行粉碎处理的目的是___________________________。
3．（3分）转化器中的催化剂是_________（填名称），发生的主要反应是与的反应，其化学方程式是_________。
4．（2分）对于转化器中的催化氧化反应，下列说法错误的是_________
A．使用催化剂能加快化学反应速率
B．增大压强（减小容器容积）对反应速率无影响
C．降低反应温度，化学反应速率减慢
D．增大浓度，化学反应速率增大
5．（3分）下图是转化器，有关说法正确的是_________。（不定项）
A．该装置能充分利用热能
B．进入转化器气体要净化操作
C．遇到上层催化剂时能达到的最大转化率
D．该装置a端出来的气体只有
6．（2分）混合气体Ⅱ是从吸收塔的_________（选填“顶部”、“底部”或“中部”），实际使用_________（填试剂名称）吸收。
7．（2分）制备硫酸时产生的尾气中含有、、，下列说法错误的是_________。
A．可以用氨水吸收尾气B．可以用石灰乳吸收并生产石膏
C．可以循环利用D．可以设置超高空排放烟囱
8．（4分）固体X是_________（填化学式）。加入固体X发生的反应离子方程式是_________。
二、硫酸亚铁铵（本题共20分）
硫酸亚铁铵俗称莫尔盐，为浅绿色晶体，它在空气中比一般的亚铁盐要稳定，不易放氧化，易溶于水，但不溶于乙醇。某小组设计如下实验制备莫尔盐：
步骤1：硫酸亚铁的制备
向盛有铁屑（已洗净）的锥形瓶中加入溶液，加热，直至反应基本完成，制得硫酸亚铁溶液。
步骤2：硫酸亚铁铵的制备
向上述溶液中加入固体制得混合溶液，“操作X”，冷却至室温析出硫酸亚铁铵晶体，过滤。
9．（2分）关于硫酸盐，下列说法正确的是_________。
A．晶体都含有结晶水B．晶体都称为“矾”
C．熔融时都能发生电离D．都易溶于水
10．（2分）关于铁的氧化物，下列说法正确的是_________。
A．都能通过与氧气化合生成B．可用作涂料
C．可用于做磁铁D．铁遇到浓盐酸能形成致密氧化膜
11．（2分）莫尔盐中的非金属元素原子半径由大到小的顺序是_________。（填元素符号）
12．（2分）中含有化学键类型为___________________________。
13．（2分）步骤2为加快反应速率，需将试剂的温度保持在70～75℃，一般采取的加热方式是_________。
14．（2分）步骤2中，“操作X”为_________。
15．（2分）配制步骤2所需溶液的蒸馏水，需经煮沸并迅速冷却后再使用，“煮沸”的目的是___________________________。
16．（2分）本实验制得的硫酸亚铁铵晶体常含有杂质。检验步骤2所得溶液中是否有常用的试剂是_________（填化学式），若有，可以观察到的现象是_________。
17．（2分）检验的方法是____________________________________。
实验小组为测定莫尔盐的化学式，操作过程如下：
①称取质量为1.96g的莫尔盐，制成溶液；
②加入含的酸性溶液，一段时间后，恰好完全被还原为。恰好完全被氧化为。方程式为：
18．（2分）通过计算得出_________。
三、化学反应中的能量变化（本题共20分）
人类利用化学反应不仅可以创造新物质，还能获取能量或实现不同形式能量之间的转化。
已知下列化学反应方程式：①氢气燃烧
②太阳光分解水制氢气
19．（3分）氧元素在元素周期表中的位置是_________，同周期非金属性最强的元素是_________（填元素符号）
20．（3分）反应①②是否构成可逆反应，请说明理由__________________。
21．（4分）从能量转化角度分析，反应②为_________反应。（选填“吸热”或“放热”）反应②中主要能量转化形式为_________能转化为_________能。
22．（3分）100kPa时，单位质量或单位体积的燃料完全燃烧所放出的热量叫做该燃料的热值。根据下表一些燃料的热值及所学知识简要说明氢气作为能源的优点_________。
23．（2分）下列化学反应中的能量变化与图中所示不符合的是_________。
A．铝热反应B．生石灰与水反应
C．铁粉与硫粉加热反应D．氯酸钾分解制氧气
24．（3分）如图所示是和形成的原电池，下列叙述正确的是_________。（不定项）
A．为负极，为正极
B．极上有气泡产生，发生还原反应
C．向极移动
D．若有0.5ml电子流经导线，则可产生0.25ml气体
25．（2分）氢氧燃料电池可以使用在航天飞机上，其反应原理如图所示。下列说法正确的是_________。
A．该电池工作时电能转化为化学能
B．该电池中电极a是正极
C．外电路中电子由电极b通过导线流向电极a
D．该电池的总反应：
四、合成氨工业（共20分）
氨气广泛应用于化工、化肥、制药、合成纤维等领域。
反应原理：（放热反应）。工业上合成氨的部分工艺流程如图：
26．（5分）①流程中的化学反应属于_________。
A．自然固氮B．人工固氮
②气体需要干燥净化的目的是___________________________。
③设计热交换器的好处在于____________________________________。
27．（2分）下列合成氨条件中，不能用化学平衡移动原理解释的是_________。（不定项）
A．使用铁催化剂B．采用500℃C．移出液态D．压缩加压
恒温下，向体积为4升的密闭容器中通入和，记录数据如下表：
28．（6分）0～10min，_________；15min时，x_________0.80（选填“＞”、“＝”或“＜”），解释原因是____________________________________。
29．（2分）反应达到化学平衡状态时，下列说法错误的是_________。（不定项）
A．B．混合气体的密度保持不变
C．D．混合气体的平均分子量保持不变
氨法脱硫技术可吸收硫酸工业尾气中的，同时制得硫酸铵。主要工艺流程如图所示：
30．（1分）该技术的优点除了能降低污染，请另写出一条优点______________。
31．（2分）有数据表明，吸收塔中溶液的在5.5-6.0之间，生产效率较高。当控制一定流量的尾气时，调节溶液的的方法是__________________。
32．（2分）氧化是氨法脱硫的重要过程。某小组在其他条件不变时，分别研究了一段时间内温度和初始浓度对空气氧化速率的影响，结果如图：
下列说法错误的是_________。
A．该反应原理为：
B．60℃之前，氧化速率增大与温度升高有关
C．60℃之后，氧化速率降低与的溶解度有关
D．当的浓度增大到一定程度后氧化速率变化不大，与的溶解速率无关
五、工业燃煤废气的处理（共20分）
工业燃煤废气（含有、等）的处理和合理利用，越来越受到关注。
33．（2分）“湿式吸收法”利用吸收剂与发生反应从而脱硫。下列最适合工业上用作该法吸收剂的是_________。
A．石灰乳B．溶液C．溶液D．生石灰
利用燃煤废气可回收硫，其化学反应方程式为：。在其他条件相同、催化剂不同时，硫回收中转化率随反应温度的变化如图所示。
34．（4分）（1）260℃时催化效率最高的是_________。
A．B．C．
（2）和作催化剂均能使的转化率达到很高，不考虑价格因素，选择的主要优点是______________________________________________________。
一定条件下用和合成可再生清洁能源——甲醇。化学反应方程式为：。在2L密闭容器中充入物质的量之比为1：2的和，在催化剂作用下充分反应，平衡混合物中的体积分数在不同压强下随温度的变化如下图所示。
35．（2分）下列能说明该反应达到化学平衡状态的是_________。（不定项）
A．的含量保持不变B．
C．混合气体的平均分子量保持不变D．
36．（4分）（1）该反应的正反应为_________反应；
A．放热B．吸热
（2）若在E点对反应容器升温的同时增大体积至体系压强减小，重新达到的平衡状态可能是图中A～D点中的_________点。
37．（4分）计算C点时，的转化率_________。（请写出计算过程）
在容积均为VL的Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三个相同密闭容器中分别充入和，三个容器的反应温度分别为、、且恒定不变。在其他条件相同的情况下，实验测得反应均进行到t min时的体积分数如图所示：
38．（4分）此时Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三个容器中一定达到化学平衡状态的是_________（不定项）
A．ⅠB．ⅡC．Ⅲ
请说明理由：_______________________________________________________________。
燃料
热值（kJ/g）
氢气
142.9
一氧化碳
10.11
甲烷
55.64
时间/min
5
10
15
20
25
30
0.32
0.56
x
0.94
0.94
0.94