河南省南阳市高中十九校联考2023-2024学年高二下学期期末考试化学试题

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化学试卷（答案和解析）
【答案】
1. B 2. B 3. D 4. A 5. C 6. C 7. C
8. C 9. A 10. C 11. A 12. D 13. D 14. C
15. C D C C D C D 铝 三 ⅢA Cu+2H2SO4(浓 Cl2+H2S=2HCl+S↓
16. A C C C A 碳碳双键 CH2=CHCl CH2=CH2+H2O→催化剂CH3CH2OH 加成 CH≡CH+HCl→催化剂CH2=CHCl 加聚 CH3OCH3
17.
【解析】
1. 略
2. A.乙烯的结构简式：CH2=CH2，选项A错误；
B.1−氯丁烷中氯原子连接在第1个碳上，结构简式为： CH3CH2CH2CH2Cl ，选项B正确；
C.乙烷的球棍模型为： ，选项C错误；
D.聚乙烯的链节为：−CH2−CH2−，选项D错误；
答案选B。
3. 略
4. A.根据电负性递变规律，同族元素从上到下，元素电负性逐渐变小，所以电负性：C>Si>Ge，故A错误；
B.根据第一电离能递变规律，同族元素从上到下，第一电离能变小，所以C、Si原子的第一电离能：C>Si，故B正确；
C.Ge原子序数32，根据核外电子排布规律可知，价层电子排布式 4s24p2 ，故C正确；
D.Si原子序数14，根据核外电子排布规律可知，价层电子排布式 3s23p2 ，电子占据最高能级为3p能级，电子云轮廓图为哑铃形，故D正确；
答案选A。
5. 略
6. 【分析】从图中可以看出，有机化合物M的核磁共振氢谱有三组峰，则表明有机物M分子中含有三种氢原子。
【详解】A. HOCH2CH2COOH 分子结构不对称，分子中含有4种氢原子，选项A不符合题意；
B. CH3CH2CH3 分子结构对称，分子中含有二种氢原子，选项B不符合题意；
C. CH3CH2OH 分子结构不对称，分子中含有3种氢原子，选项C符合题意；
D. CH3CH2CH2OH 分子结构不对称，分子中含有4种氢原子，选项D不符合题意；
答案选C。
7. 略
8. A.选择空腔大小适合C60的“杯酚”能够分离C60和C70，体现了超分子的分子识别特征，故A正确；
B.核酸是生物体遗传信息的携带者，是由许多核苷酸单体形成的聚合物，属于高分子化合物，故B正确；
C.利用油脂在碱性条件下的水解反应可获得甘油以及肥皂的主要成分--高级脂肪酸盐，故C错误；
D.天然橡胶硫化时由线型结构转变为空间网状，故D正确；
答案选C。
9. 略
10. 【分析】根据题目信息，X、Y、Z、W是原子序数依次增大的4种短周期元素，X元素原子的价层电子排布式是 nsnnp2n ，则n=2，X为O元素；X与Z同主族，则Z为S元素； W− 与某稀有气体具有相同的电子层结构，说明W位于第VIIA，且原子序数大于S，则W为Cl；Y最外层只有一种自旋方向的电子，且Y原子序数大于8小于16，则Y为Na元素；
【详解】A.电子层数越多，离子半径越大，电子层数相同，序数越大半径越小，则可判断 Cl−>O2−>Na+ ，即W>X>Y，故A错误；
B.元素非金属性越强，气态氢化物越稳定，非金属性：Cl>S，所以简单氢化物的稳定性：W>Z，故B错误；
C.X、Y、W三种元素分别为O、Na、Cl，可形成化合物NaClO强碱弱酸盐，其水溶液呈碱性，故C正确；
D.X为O元素，与氯元素按原子个数比1∶1形成的化合物为ClO，根据氯元素的化合价可知其化合价既可升高，也可降低，既有氧化性，也有还原性，故D错误；
答案选C。
11. A.向苯酚浊液中滴加Na2CO3溶液，苯酚与Na2CO3反应产生可溶性NaHCO3、C6H5ONa，说明 CO32− 结合H+的能力比C6H5O−强，A正确；
B.检验C2H5Br中的溴元素时要取少量C2H5Br与NaOH水溶液共热，待溶液冷却后，取少量向其中加入硝酸酸化，然后再滴加AgNO3溶液，若反应产生浅黄色沉淀，就证明其中含有溴元素，该实验操作中，未排除溶液中的OH−对实验造成的干扰，B错误；
C.乙醇具有挥发性，挥发的乙醇也具有还原性，能够被酸性高锰酸钾溶液氧化而使溶液褪色，因此不能证明反应产生了乙烯，C错误；
D.淀粉水解时稀硫酸为催化剂，要根据灼热的新制Cu(OH)2悬浊液是否产生砖红色沉淀判断淀粉水解产生了葡萄糖，应该先加入NaOH溶液中和催化剂硫酸，使溶液显碱性，然后再进行检验，因此不能据此判断得出结论淀粉未水解，D错误；
故合理选项是A。
12. 略
13. A.向盛有硫酸铜溶液的试管里加入氨水，首先是二者发生复分解反应形成难溶性的碱Cu(OH)2，A错误；
B.在CuSO4溶液中存在[Cu(H2O)4]2+，沉淀溶解后，将生成深蓝色的配离子[Cu(NH3)4]2+，B错误；
C.[Cu(NH3)4]SO4在乙醇中的溶解度小于在水中的溶解度，所以向溶液中加入乙醇后因为溶解度减小析出蓝色晶体[Cu(NH3)4]SO4，C错误；
D.在络离子[Cu(NH3)4]2+中，中心Cu2+提供空轨道，配位体NH3的N给出孤对电子，D正确；
故合理选项是D。
14. A.该反应是可逆反应，在其它条件不变时，增大反应物O2的浓度，可以使化学平衡正向移动，从而促进C3H8的转化，故C 3H8的转化率提高，A正确；
B.根据图3可知C3H6的选择性为： C3H6的物质的量反应的C3H8的物质的量×100% = 8%13%×100%=61.5% ，B正确；
C.根据图示可知在图2的第i步反应中，C3H8与CrO3反应产生C3H6、Cr2O3、H2O，CrO3中含有3个σ键和3个π键，而生成物Cr2O3中含有4个σ键和2个π键，可见反应过程中既有σ键的断裂和形成，同时也有π键的断裂和形成，C错误；
D.根据反应机理图可知催化剂为CrO3，反应物为CO2与C3H8，生成物为C3H6、CO、H2O，故该工艺总反应的化学方程式为： CO2+C3H8CrO3 C3H6+CO+H2O ，D正确；
故合理选项是C。
15. 解：(1) 53131I的质子数为53，核外电子数为53，质量数为131，则中子数为131−53=78，故C正确；
故答案为：C；
(2)A.二氧化碳是共价化合物，C、O原子间共用2对电子对，C、O原子最外层电子数为8，电子式为，故A正确；
B.二氧化碳是共价化合物，中心原子是C，分子式为CO2，故B正确；
C.由二氧化碳电子式可知其结构式为C=O=O，故C正确；
D.二氧化碳是直线形分子，空间构型为直线形，C原子半径大于O，其空间填充模型为，故D错误；
故答案为：D；
(3)A.HI是共价化合物，含有共价键，NaI是离子化合物，含有离子键，二者化学键类型不同，故A错误；
B.NaF和KOH都为离子化合物，含有离子键，但KOH还含有共价键，二者化学键类型不同，故B错误；
C.CO2和HCl均为共价化合物，只含有共价键，化学键类型相同，故C正确；
D.F2只含有共价键，NaBr为离子化合物，含有离子键，二者化学键类型不同，故D错误；
故答案为：C；
(4)HCl是共价化合物，只含有共价键，NaCl是离子化合物，只含离子键，溶于水时均电离生成阴阳离子，HCl的共价键受到破坏，NaCl的离子键受到破坏，故C正确；
故答案为：C；
(5)1869年，俄国的化学家门捷列夫根据元素周期律制成了第一张元素周期表，汤姆生提出“葡萄干布丁”模型：原子是一个带正电荷的球，电子镶嵌在里面，原子好似一块“葡萄干布丁”；卢瑟福提出核式模型：原子的大部分体积是空的，电子按照一定轨道围绕着一个带正电荷的很小的原子核运转；居里夫人发现放射性元素镭(Ra)和钋(P)，
故答案为：D；
(6)的质子数为16，含有三个电子层，属于第三周期元素，最外层电子数为6，属于ⅥA族元素，是非金属元素，最多可失去6个电子，最高正价为+6，故C错误；
故答案为：C；
(7)Cl、S、P、Si属于第三周期，非金属性：Cl>S>P>Si，元素的非金属性越强，其简单氢化物的稳定性越强，则简单氢化物的稳定性：HCl>H2S>PH3
>SiH4，
故答案为：D；
(8)氯原子的质子数和电子数均为17，各层上电子数分别为2、8、7，去其结构示意图为，
故答案为：；
(9)铝是地壳中含量最高的金属元素，核外有三个电子层，最外层上3个电子，则其在周期表中位于第三周期ⅢA族，
故答案为：铝；3；ⅢA；
(10)浓硫酸具有强氧化性，在加热条件下，溶解铜生成硫酸铜、二氧化硫和水，发生反应的化学方程式为Cu+2H2SO4(浓，
故答案为：Cu+2H2SO4(浓；
(11)元素的非金属性越强，其单质氧化性越强，越易得电子，可以根据其单质氧化性强弱判断氯和硫的非金属性强弱，反应为Cl2+H2S=2HCl+S↓，
故答案为：Cl2+H2S=2HCl+S↓。
(1)质量数标注于元素符号左上角，质子数标注于左下角，质量数=质子数+中子数，原子中质子数=电子数；
(2)二氧化碳是共价化合物，中心原子是C，分子式为CO2，C、O原子间共用2对电子对，电子式为，属于直线形分子，并且C原子半径大于O；
(3)化学键分为离子键和共价键，离子键为阴阳离子之间的静电作用，共价键为相邻原子之间的较强作用力，从组成上判断，一般而言活泼金属与活泼非金属性形成离子键，非金属性原子之间形成共价键；
(4)HCl是共价化合物，只含有共价键，NaCl是离子化合物，只含离子键，溶于水时均电离生成阴阳离子，化学键受到破坏；
(5)最早编制元素周期表的科学家是门捷列夫；
(6)原子结构示意图中，圆圈内数字表示核内质子数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层上的电子数，离圆圈最远的弧线表示最外层。若最外层电子数⩾4，在化学反应中易得电子，一般为非金属元素，若最外层电子数<4，在化学反应中易失去电子，一般为金属元素；
(7)元素的非金属性越强，其简单氢化物的稳定性越强，同一周期元素的非金属性随原子序数的增大而增大；
(8)氯原子的质子数和电子数均为17，电子分层排布，最外层电子数为7；
(9)铝是地壳中含量最高的金属元素，质子数和电子数均为13，最外层电子数是3；
(10)浓硫酸具有强氧化性，在加热条件下，溶解铜生成硫酸铜、二氧化硫和水；
(11)元素的非金属性越强，其单质氧化性越强，越易得电子，可以根据其单质氧化性、其单质与氢气化合难易程度、其简单氢化物的稳定性、其最高价氧化物的水合物酸性强弱判断，据此分析解答。
本题综合考查了原子结构、元素周期律及其应用、化学用语、化学史话、化学键类型、物质的性质及反应等知识，侧重基础知识检测和运用能力考查，把握元素周期律及其应用即可解答，题目难度不大。
16. 解：(1)HCHO除含有碳元素和氢元素外，还含有氧元素，属于烃的衍生物，
故答案为：A；
(2)CH3CH2CH2CH3和结构相似、分子组成相差1个或若干个“CH2”原子团的有机物，二者互为同系物，
故答案为：C；
(3)A.苯主要是以煤为原料而获得的一种重要化工原料，故A错误；
B.苯中的化学键是一个大π键，它既不同于碳碳单键也不同于碳碳双键，故B错误；
C.苯中的化学键是一个大π键，所以6个碳碳化学键完全相同，故C正确；
D.苯中的化学键是一个大π键，它没有碳碳单键和碳碳双键，所以和酸性高锰酸钾不反应，故D错误，
故答案为：C；
(4)A.乙烯是易燃的气体，故A正确；
B.乙烯分子中含有碳碳双键，能与溴单质发生加成反应，能使溴水褪色，故B正确；
C.乙烯难溶于水，故C错误；
D.乙烯是一种植物生长调节剂，有催熟作用，故D正确，
故答案为：C；
(5)把煤炭转化为焦炭、煤焦油和焦炉气等的过程叫做煤的干馏，
故答案为：A；
(6)由题给信息可知，A与氢气反应生成B，B与水在催化剂条件下反应生成乙醇，可知B为乙烯，其中含有的官能团是碳碳双键，A与HCl在催化剂条件下反应生成C为C2H3Cl，其结构简式为：CH2=CHCl；
故答案为：碳碳双键；CH2=CHCl；
(7)乙烯与水在催化剂条件下反应生成乙醇，其反应的化学方程式为：CH2=CH2+H2O→催化剂CH3CH2OH，该反应是双键断裂与水发生加成反应，
故答案为：CH2=CH2+H2O→催化剂CH3CH2OH；加成；
(8)由于物质A可由电石与水反应获得，故A是乙炔，乙炔与HCl在催化剂条件下反应生成C，即CH2=CHCl，反应的化学方程式为：CH≡CH+HCl→催化剂CH2=CHCl，C→D的反应类型为加聚反应，
故答案为：CH≡CH+HCl→催化剂CH2=CHCl；加聚；
(9)乙醇的同分异构体的结构简式为CH3OCH3，
故答案为：CH3OCH3。
(1)烃只含有碳、氢两种元素；
(2)结构相似、分子组成相差1个或若干个“CH2”原子团的有机物，二者互为同系物；
(3)A.根据苯的来源判断；
B.苯中的化学键是一种特殊的键；
C.苯中的化学键是一个大π键；
D.根据苯的结构分析其性质；
(4)A.根据有机物的性质进行判断；
B.乙烯分子中含有碳碳双键，能与溴单质发生加成反应；
C.乙烯难溶于水；
D.乙烯是一种植物生长调节剂，有催熟作用；
(5)把煤炭转化为焦炭、煤焦油和焦炉气等的过程叫做煤的干馏；
(6)根据B物质的结构式进行分析判断；
(7)乙烯与水在催化剂条件下反应生成乙醇；
(8)由于物质A可由电石与水反应获得，故A是乙炔，乙炔与HCl在催化剂条件下反应生成C，即CH2=CHCl；
(9)根据同分异构体的概念进行分析解答。
本题考查有机物的推断，为高频考点，把握官能团与性质、有机反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意有机反应方程式的书写，题目难度不大。
17. 略