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2024年江西省赣州市兴国县多校联考中考化学一模试卷
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这是一份2024年江西省赣州市兴国县多校联考中考化学一模试卷，共22页。试卷主要包含了单项选择题，选择填充题，填空与说明题，实验与探究题，综合计算题等内容，欢迎下载使用。
一、单项选择题（本大题共10小题，1～5每题1分，6～10每题2分，共15分）
1．（1分）《江西省未来产业发展中长期规划（2023﹣2035年）》涉及的下列物质中，属于金属材料的是（ ）
A．有机硅新材料B．高性能铜粉
C．高性能纤维D．碳纳米管
2．（1分）化学元素与人体健康息息相关。下列元素属于人体必需微量元素的是（ ）
A．钙B．氮C．铁D．氢
3．（1分）水是生命之源。下列对水的处理主要发生化学变化的是（ ）
A．静置B．过滤C．蒸馏D．消毒
4．（1分）氢氧化钠可以除去油污。下列配制氢氧化钠溶液的实验操作中正确的是（ ）
A．取用氢氧化钠B．称量氢氧化钠
C．量取蒸馏水D．溶解
5．（1分）2024年2月21日消息，我国科学家发现并申报的新矿物“铈钽易解石”获得了国际矿物学协会﹣新矿物命名及分类委员会批准通过。铈原子与钽原子的本质区别是（ ）
A．质子数不同B．中子数不同
C．电子数不同D．原子大小不同
6．（2分）赣南脐橙中含有的橙皮苷（化学式为C28H34O15）可用于治疗慢性静脉功能不全、痔、关节水肿、静脉性下肢溃疡等。关于橙皮苷的说法正确的是（ ）
A．属于氧化物
B．由碳、氢、氧原子构成
C．其中碳元素的含量最高
D．氢元素与氧元素的质量比为34：15
7．（2分）生活离不开火。下列小赣对火的运用不正确的是（ ）
A．点火，点燃蚊香，应用打火机火焰的外焰加热
B．烧火，灶内木柴越多，燃烧产生的火焰越大
C．生火，用木屑生火是因为木屑的着火点低，易点燃
D．灭火，吹灭蜡烛火焰的主要原理是降低温度，使其低于蜡烛的着火点
8．（2分）2024年2月21日消息，我国自主研发设计的全球首艘氨燃料动力集装箱船订单落地。氨气燃烧反应的微观示意图如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．反应前后分子数目不变
B．反应前后元素化合价都不变
C．反应中甲、乙分子数目比为1：1
D．反应生成丙、丁的质量比为14：27
9．（2分）推理是学习化学常用的一种科学思维。下列说法中正确的是（ ）
A．单质由一种元素组成，所以由一种元素组成的纯净物一定是单质
B．燃烧伴随着发光、放热现象，所以有发光、放热现象的变化一定是燃烧
C．碳酸盐与酸反应能生成气体，所以与酸反应生成气体的物质一定是碳酸盐
D．酸溶液能使紫色石蕊溶液变红，所以能使紫色石蕊溶液变红的溶液一定是酸溶液
10．（2分）兴趣小组同学探究金属和酸反应，进行实验：在烧瓶中分别加入等质量的镁粉、铁粉、锌粉和足量的稀盐酸，塞紧瓶塞（如图甲），利用传感器记录160s内烧瓶中气压变化，得到相关曲线如图乙。下列分析正确的是（ ）
A．金属完全反应后生成氢气的质量相等
B．加入锌粉的烧瓶内气压一定大于加入铁粉的烧瓶内气压
C．0～40s，镁与盐酸反应使烧瓶内气压增大的原因主要是反应放热
D．相同时间内锌与盐酸反应时增大的气压比铁与盐酸反应时的大，说明锌比铁的活动性强
二、选择填充题（本大题共3小题，每小题2分，选择和填充各1分，共6分）
11．（2分）第三届中国氢能国际峰会于2024年5月在上海举行。氢能源属于绿色能源，下列属于绿色能源的是 。
A.风能
B.煤
C.天然气
D.
12．（2分）a、b、c三种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是 。
A.t1℃时，升温可使物质c的饱和溶液变为不饱和溶液
B.t2℃时，物质a与物质b溶液的溶质质量分数相等
C.t3℃时，把80g物质a加入200g水中，得到不饱和溶液
D.若物质a中含有少量物质c，提纯物质a的方法是
13．（2分）下列实验设计能达到实验目的的是 。
三、填空与说明题（本大题共4小题，共23分）
14．（5分）2024年的春晚舞蹈《瓷影》展现了青白瓷跨越千年的独特魅力。
（1）舞者服装材料腈纶（人造羊毛）属于 （选填“天然纤维”或“合成纤维”）。
（2）景德镇烧制的青白瓷瓷胎的化学成分包括二氧化硅、氧化铝、氧化钙、二氧化锰等，上述物质中的非金属元素是 （填元素符号），写出其中一种物质的化学式： 。
（3）青花瓷原料含有钴，钴在元素周期表中的信息如图所示，“C”表示的含义是 （写一种）。
（4）青花瓷的“翠色”来源十分复杂，窑炉内的CO和瓷器表面釉料中的氧化铁在高温下生成氧化亚铁和二氧化碳，该过程体现了CO的 性。
15．（6分）通过劳动可以树立自理、自立、自强意识。
（1）在家里：用铅笔芯粉末打开生锈的锁，铅笔芯主要成分是黏土与 ，锁生锈的原因是铁与空气中的 发生了反应。
（2）在工厂：利用稀盐酸清洗钢铁表面的铁锈，完全反应后得到的溶液中一定含有的阳离子的符号是 ；清洗铁锈时稀盐酸要适量，不宜过量的原因是 。
（3）在农田：可用 改良酸性土壤；施加 （填一种化肥的化学式）补充农作物生长所需要的钾元素、氮元素。
16．（6分）实验创新可以使现象更明显，操作更简便。兴趣小组同学利用Y形管设计了如图三个实验进行探究活动，请回答下列问题：
（1）三个实验中都装有气球，气球的作用是 。
（2）图1实验：一段时间后，观察到气球胀大，气球胀大的原因是 （从微观角度解释），观察到Y形管中 ，证明二氧化碳能与水反应。
（3）图2实验：探究Zn与Cu的金属活动性。先将稀硫酸注入Y形管右侧，一段时间后，缓慢倾斜Y形管，将右侧的稀硫酸部分倒入左侧，观察到的实验现象是 。
（4）图3实验：在Y形管两侧分别加入适量的CuSO4溶液和铁粉，在天平上称量，记录所称质量为m1；倾斜Y形管，使液体浸没固体，待反应有明显现象后，在天平上称量，记录所称质量为m2。m1 （选填“大于”“小于”或“等于”）m2，证明化学反应遵循质量守恒定律，反应后得到的溶液质量会 （选填“增大”“减小”或“不变”）。
17．（6分）黄铜（锌和铜的合金）在古代应用非常广泛，古人用炉甘石（主要含ZnCO3）、赤铜矿（主要含Cu2O）和木炭制备黄铜，其生产工艺流程如图：
（1）“粉碎机”将炉甘石粉碎的目的是 。
（2）“煅烧炉1”得到的X的化学式为 ，发生的反应的基本反应类型是 。
（3）“煅烧炉2”发生了多个反应，其中赤铜矿主要成分Cu2O和木炭反应的化学方程式为 。
（4）黄铜与黄金在外观上非常相似，可用 的方法鉴别。
四、实验与探究题（本大题共2小题，共16分）
18．（8分）化学实验是科学探究的重要方式，如图是实验室常用的制取气体的装置。
（1）装置A中作反应容器的是 （填仪器名称）。
（2）实验室用装置A制取氧气，加热前预热的方法是 ，若需要收集干燥的氧气，则选用的收集装置是 （填字母）。
（3）实验室用块状大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳，不用粉末状的大理石的原因是 ，发生的反应的化学方程式为 。
（4）收集满一瓶氧气后，向集气瓶中放入氧气传感器，移去毛玻璃片（如图1），用氧气传感器测得数据如图2所示。从微观角度解释氧气体积分数下降的原因： ；图2中，a的值约为 。
19．（8分）在学习“常见的碱”过程中，兴趣小组同学将新配制的饱和Ca（OH）2溶液滴入FeCl3溶液中，发现没有出现预期的红褐色沉淀。兴趣小组同学对此进行探究：
【提出问题】将新配制的饱和Ca（OH）2溶液滴入FeCl3溶液中，为什么没有产生红褐色沉淀？
【查找资料】①Ca（OH）2微溶于水，其水溶液呈碱性；②FeCl3溶液呈酸性。
【猜想假设】猜想Ⅰ：Ca（OH）2没有参加化学反应；
猜想Ⅱ：滴入的Ca（OH）2溶液中OH﹣数量太少；
猜想Ⅲ：FeCl3溶液呈酸性，Fe（OH）3沉淀不能存在。
【实验探究】兴趣小组设计并进行下列实验：
【交流讨论】
（1）同学们认为实验1操作有错误，理由是 。
（2）实验2中发生的反应的化学方程式是 。
（3）实验3中，持续滴加FeCl3溶液后沉淀消失的原因是 。
【实验拓展】为进一步验证猜想Ⅱ，将Ca（OH）2溶液换成浓NaOH溶液滴加到FeCl3溶液中（如图），则观察到的现象是 ，则猜想Ⅱ正确。
五、综合计算题（共10分）
20．（10分）学校劳动实践基地利用营养液培植蔬菜，兴趣小组同学欲测定学校劳动基地所用的营养液中硫酸铵[（NH4）2SO4]的质量分数，取该营养液100g进行实验（营养液中其他成分不参加反应）。
（1）硫酸铵属于 （选填“酸”“碱”“盐”或“氧化物”），硫酸铵中氮元素化合价为 。
（2）a的值为 。
（3）计算该营养液中硫酸铵的质量分数。
（4）实验中，过滤后需要对滤渣进行洗涤、干燥。若滤渣未经洗涤，直接干燥，则测得营养液中硫酸铵的质量分数会 （选填“偏大”“偏小”或“没有影响”）。
参考答案与试题解析
一、单项选择题（本大题共10小题，1～5每题1分，6～10每题2分，共15分）
1．（1分）《江西省未来产业发展中长期规划（2023﹣2035年）》涉及的下列物质中，属于金属材料的是（ ）
A．有机硅新材料B．高性能铜粉
C．高性能纤维D．碳纳米管
【解答】解：金属材料包括纯金属以及它们的合金，高性能铜粉属于金属材料。
故选：B。
2．（1分）化学元素与人体健康息息相关。下列元素属于人体必需微量元素的是（ ）
A．钙B．氮C．铁D．氢
【解答】解：人体中的常量元素主要有：氧、碳、氢、氮、钙、磷、钾、硫、钠、氯、镁；微量元素主要有：铁、钴、铜、锌、铬、锰、钼、氟、碘、硒。
A、钙元素属于常量元素，故选项不符合题意。
B、氮元素属于常量元素，故选项不符合题意。
C、铁属于微量元素，是人体必需的微量元素，故选项符合题意。
D、氢元素属于常量元素，故选项不符合题意。
故选：C。
3．（1分）水是生命之源。下列对水的处理主要发生化学变化的是（ ）
A．静置B．过滤C．蒸馏D．消毒
【解答】解：A、静置没有新物质生成，属于物理变化；故选项错误；
B、过滤没有新物质生成，属于物理变化；故选项错误；
C、蒸馏没有新物质生成，属于物理变化；故选项错误；
D、消毒生成新物质，属于化学变化；故选项正确；
故选：D。
4．（1分）氢氧化钠可以除去油污。下列配制氢氧化钠溶液的实验操作中正确的是（ ）
A．取用氢氧化钠B．称量氢氧化钠
C．量取蒸馏水D．溶解
【解答】解：A、取用氢氧化钠固体时，瓶塞要倒放，应用药匙取用，图中瓶塞没有倒放，图中所示操作错误。
B、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，且氢氧化钠具有腐蚀性，应放在玻璃器皿中称量，图中所示操作错误。
C、量取液体读数时，视线与液体的凹液面最低处保持水平，图中仰视刻度，图中所示操作错误。
D、溶解操作应在烧杯中进行，用玻璃棒不断搅拌，图中所示操作正确。
故选：D。
5．（1分）2024年2月21日消息，我国科学家发现并申报的新矿物“铈钽易解石”获得了国际矿物学协会﹣新矿物命名及分类委员会批准通过。铈原子与钽原子的本质区别是（ ）
A．质子数不同B．中子数不同
C．电子数不同D．原子大小不同
【解答】解：元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，决定元素种类的是质子数（即核电荷数），不同种元素原子的质子数不同，则铈原子与钽原子的本质区别是质子数不同。
故选：A。
6．（2分）赣南脐橙中含有的橙皮苷（化学式为C28H34O15）可用于治疗慢性静脉功能不全、痔、关节水肿、静脉性下肢溃疡等。关于橙皮苷的说法正确的是（ ）
A．属于氧化物
B．由碳、氢、氧原子构成
C．其中碳元素的含量最高
D．氢元素与氧元素的质量比为34：15
【解答】解：A、橙皮苷是由碳、氢、氧三种元素组成的化合物，不属于氧化物，故选项说法错误。
B、橙皮苷是由橙皮苷分子构成的，橙皮苷分子由碳、氢、氧原子构成，故选项说法错误。
C、橙皮苷中碳、氢、氧三种元素的质量比为（12×28）：（1×34）：（16×15）＝168：17：120，则其中碳元素的含量最高，故选项说法正确。
D、氢元素与氧元素的质量比为（1×34）：（16×15）≠34：15，故选项说法错误。
故选：C。
7．（2分）生活离不开火。下列小赣对火的运用不正确的是（ ）
A．点火，点燃蚊香，应用打火机火焰的外焰加热
B．烧火，灶内木柴越多，燃烧产生的火焰越大
C．生火，用木屑生火是因为木屑的着火点低，易点燃
D．灭火，吹灭蜡烛火焰的主要原理是降低温度，使其低于蜡烛的着火点
【解答】解：A、外焰的温度高，点火，点燃蚊香，应用打火机火焰的外焰加热，故A正确；
B、烧火，灶内木柴越多，氧气不足，燃烧产生的火焰不一定越大，故B错误；
C、因为木屑的着火点低，易点燃，可以用木屑生火，故C正确；
D、吹灭蜡烛火焰的主要原理是降低温度，使温度低于蜡烛的着火点，故D正确。
故选：B。
8．（2分）2024年2月21日消息，我国自主研发设计的全球首艘氨燃料动力集装箱船订单落地。氨气燃烧反应的微观示意图如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．反应前后分子数目不变
B．反应前后元素化合价都不变
C．反应中甲、乙分子数目比为1：1
D．反应生成丙、丁的质量比为14：27
【解答】解：A、反应后分子个数增加，故选项不正确。
B、反应前氮元素化合价是﹣3，反应后是0，反应前氧元素化合价是0，反应后是﹣2，故选项不正确。
C、反应中甲、乙分子数目比为4：3，故选项不正确。
D、反应生成丙、丁的质量比为56：108＝14：27，故选项正确。
故选：D。
9．（2分）推理是学习化学常用的一种科学思维。下列说法中正确的是（ ）
A．单质由一种元素组成，所以由一种元素组成的纯净物一定是单质
B．燃烧伴随着发光、放热现象，所以有发光、放热现象的变化一定是燃烧
C．碳酸盐与酸反应能生成气体，所以与酸反应生成气体的物质一定是碳酸盐
D．酸溶液能使紫色石蕊溶液变红，所以能使紫色石蕊溶液变红的溶液一定是酸溶液
【解答】解：A、单质是由同种元素组成的纯净物，单质由一种元素组成，则由一种元素组成的纯净物一定是单质，故选项推理正确。
B、燃烧伴随着发光、放热现象，但有发光、放热现象的变化不一定是燃烧，如灯泡发光、放热，故选项推理错误。
C、碳酸盐与酸反应能生成气体，但与酸反应生成气体的物质不一定是碳酸盐，也可能是活泼金属等，故选项推理错误。
D、酸溶液能使紫色石蕊溶液变红，但能使紫色石蕊溶液变红的溶液不一定是酸溶液，也可能是硫酸氢钠等盐溶液，故选项推理错误。
故选：A。
10．（2分）兴趣小组同学探究金属和酸反应，进行实验：在烧瓶中分别加入等质量的镁粉、铁粉、锌粉和足量的稀盐酸，塞紧瓶塞（如图甲），利用传感器记录160s内烧瓶中气压变化，得到相关曲线如图乙。下列分析正确的是（ ）
A．金属完全反应后生成氢气的质量相等
B．加入锌粉的烧瓶内气压一定大于加入铁粉的烧瓶内气压
C．0～40s，镁与盐酸反应使烧瓶内气压增大的原因主要是反应放热
D．相同时间内锌与盐酸反应时增大的气压比铁与盐酸反应时的大，说明锌比铁的活动性强
【解答】解：A、金属完全反应后，镁产生氢气最多，锌产生氢气最少，故选项不正确。
B、最终铁反应生成的氢气比锌多，铁反应产生气压可能大于锌，故选项不正确。
C、0～40s，镁与盐酸反应使烧瓶内气压增大的原因主要是反应生成氢气，故选项不正确。
D、相同时间内锌与盐酸反应时增大的气压比铁与盐酸反应时的大，说明锌比铁的活动性强，故选项正确。
故选：D。
二、选择填充题（本大题共3小题，每小题2分，选择和填充各1分，共6分）
11．（2分）第三届中国氢能国际峰会于2024年5月在上海举行。氢能源属于绿色能源，下列属于绿色能源的是 A 。
A.风能
B.煤
C.天然气
D. 太阳能（合理即可）
【解答】解：A、风能利用过程中对环境几乎没有污染，属于绿色能源，故选项正确。
B、煤燃烧会产生烟尘、有害气体等，不属于绿色能源，故选项错误。
C、天然气的主要成分是甲烷，甲烷燃烧会产生二氧化碳，会造成温室效应，不属于绿色能源，故选项错误。
D、太阳能利用过程中对环境几乎没有污染，属于绿色能源（合理即可）。
故答案为：
A；太阳能（合理即可）。
12．（2分）a、b、c三种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是 C 。
A.t1℃时，升温可使物质c的饱和溶液变为不饱和溶液
B.t2℃时，物质a与物质b溶液的溶质质量分数相等
C.t3℃时，把80g物质a加入200g水中，得到不饱和溶液
D.若物质a中含有少量物质c，提纯物质a的方法是 降温结晶
【解答】解：A、t1℃时，升温，c物质的溶解度减小，可使物质c的饱和溶液，仍为饱和溶液，故A错误；
B、t2℃时，物质a与物质b溶液的状态不能确定，所以溶质质量分数不能确定，故B错误；
C、t3℃时，a物质的溶解度时50g，所以把80g物质a加入200g水中，得到不饱和溶液，故C正确；
D、a物质的溶解度受温度变化影响较大，若物质a中含有少量物质c，提纯物质a的方法是降温结晶。
故答案为：C；降温结晶。
13．（2分）下列实验设计能达到实验目的的是 B 。
【解答】解：A、氧气、二氧化碳均能与灼热的木炭反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项实验设计不能达到实验目的。
B、氯化钡能与适量的稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项实验设计能达到实验目的。
C、氢氧化钾溶液和碳酸钠溶液均显碱性，均能使无色酚酞溶液变红色，不能鉴别，故选项实验设计不能达到实验目的。
D、氧化钙固体能与水反应生成氢氧化钙，反应放热，温度升高，氯化钙溶于水温度几乎无变化，取样，分别加水溶解，测量溶液的温度变化（合理即可）。
故答案为：
B；取样，分别加水溶解，测量溶液的温度变化（合理即可）。
三、填空与说明题（本大题共4小题，共23分）
14．（5分）2024年的春晚舞蹈《瓷影》展现了青白瓷跨越千年的独特魅力。
（1）舞者服装材料腈纶（人造羊毛）属于 合成纤维 （选填“天然纤维”或“合成纤维”）。
（2）景德镇烧制的青白瓷瓷胎的化学成分包括二氧化硅、氧化铝、氧化钙、二氧化锰等，上述物质中的非金属元素是 O、Si （填元素符号），写出其中一种物质的化学式： SiO2（或Al2O3、CaO、MnO2） 。
（3）青花瓷原料含有钴，钴在元素周期表中的信息如图所示，“C”表示的含义是 钴元素（或1个钴原子、金属钴等） （写一种）。
（4）青花瓷的“翠色”来源十分复杂，窑炉内的CO和瓷器表面釉料中的氧化铁在高温下生成氧化亚铁和二氧化碳，该过程体现了CO的 还原 性。
【解答】解：（1）腈纶（人造羊毛）是合成纤维的一种。
（2）青白瓷瓷胎的化学成分包括二氧化硅、氧化铝、氧化钙、二氧化锰等，上述物质中的非金属元素有氧、硅，其元素符号分别是O、Si，其化学式分别是SiO2、Al2O3、CaO、MnO2。
（3）“C”表示的含义是钴元素、1个钴原子、金属钴等。
（4）窑炉内的CO和瓷器表面釉料中的氧化铁在高温下生成氧化亚铁和二氧化碳，一氧化碳夺取了氧化铁中的氧，具有还原性。
故答案为：
（1）合成纤维；
（2）O、Si；SiO2（或Al2O3、CaO、MnO2）；
（3）钴元素（或1个钴原子、金属钴等）；
（4）还原。
15．（6分）通过劳动可以树立自理、自立、自强意识。
（1）在家里：用铅笔芯粉末打开生锈的锁，铅笔芯主要成分是黏土与 石墨 ，锁生锈的原因是铁与空气中的 水蒸气、氧气 发生了反应。
（2）在工厂：利用稀盐酸清洗钢铁表面的铁锈，完全反应后得到的溶液中一定含有的阳离子的符号是 Fe3+ ；清洗铁锈时稀盐酸要适量，不宜过量的原因是 过量的盐酸会与铁反应生成氯化亚铁和氢气 。
（3）在农田：可用 熟石灰（或消石灰或氢氧化钙） 改良酸性土壤；施加 KNO3 （填一种化肥的化学式）补充农作物生长所需要的钾元素、氮元素。
【解答】解：（1）石墨质软，能在纸上留下灰黑色痕迹，因此铅笔芯主要成分是黏土与石墨，石墨具有滑腻感，可用生锈铁锁的开锁，锁生锈的原因是铁与空气中的水蒸气和氧气发生了反应；故答案为：石墨；水蒸气、氧气；
（2）铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，因此完全反应后得到的溶液中一定含有的阳离子是铁离子，其符号是Fe3+，除锈时稀盐酸应选用适量而不是过量的原因是：过量的盐酸会与铁反应生成氯化亚铁和氢气；故答案为：Fe3+；过量的盐酸会与铁反应生成氯化亚铁和氢气；
（3）熟石灰是氢氧化钙的俗称，是一种常见的碱，能与酸性物质反应，可用于酸性土壤的改良；施加硝酸钾可补充农作物生长所需要的钾元素、氮元素，其化学式为KNO3；故答案为：熟石灰（或消石灰或氢氧化钙）；KNO3。
16．（6分）实验创新可以使现象更明显，操作更简便。兴趣小组同学利用Y形管设计了如图三个实验进行探究活动，请回答下列问题：
（1）三个实验中都装有气球，气球的作用是 平衡内外气压；使装置密闭（合理即可） 。
（2）图1实验：一段时间后，观察到气球胀大，气球胀大的原因是 二氧化碳分子间的间隔变大 （从微观角度解释），观察到Y形管中 Y形管中干燥的紫色石蕊试纸不变色，湿润的紫色石蕊试纸变红色 ，证明二氧化碳能与水反应。
（3）图2实验：探究Zn与Cu的金属活动性。先将稀硫酸注入Y形管右侧，一段时间后，缓慢倾斜Y形管，将右侧的稀硫酸部分倒入左侧，观察到的实验现象是 有气泡产生 。
（4）图3实验：在Y形管两侧分别加入适量的CuSO4溶液和铁粉，在天平上称量，记录所称质量为m1；倾斜Y形管，使液体浸没固体，待反应有明显现象后，在天平上称量，记录所称质量为m2。m1 等于 （选填“大于”“小于”或“等于”）m2，证明化学反应遵循质量守恒定律，反应后得到的溶液质量会 减小 （选填“增大”“减小”或“不变”）。
【解答】解：（1）三个实验中气球的作用是平衡（或调节或缓冲）内外气压，使装置密闭（或形成封闭体系）。
（2）图1实验：干冰易升华变为二氧化碳气体，一段时间后，观察到气球胀大，从微观角度解释，气球胀大的原因是二氧化碳分子间的间隔变大；Y形管中干燥的紫色石蕊试纸不变色，说明二氧化碳不能使石蕊变色；湿润的紫色石蕊试纸接触二氧化碳前不变色，说明水不能使紫色石蕊变红色；接触二氧化碳后，湿润的紫色石蕊试纸变红色，说明二氧化碳能与水反应生成了碳酸。
（3）先将稀硫酸注入Y形管右侧，无明显现象，说明在金属活动性顺序中铜位于氢之后；一段时间后，缓慢倾斜Y形管，将右侧的稀硫酸部分倒入左侧，锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，观察到的实验现象是有气泡产生。
（4）在Y形管两侧分别加入适量的CuSO4溶液和铁粉，在天平上称量，记录所称质量为m1；倾斜Y形管，使液体浸没固体，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，待反应有明显现象后，在天平上称量，记录所称质量为m2，没有气体逸出，反应前后容器中物质的总质量不变，则m1等于m2，证明化学反应遵循质量守恒定律；反应的化学方程式为Fe+CuSO4═FeSO4+Cu，每56份质量的铁可置换出64份质量的铜，则反应后得到的溶液质量会减小。
故答案为：
（1）平衡内外气压；使装置密闭（合理即可）；
（2）二氧化碳分子间的间隔变大；Y形管中干燥的紫色石蕊试纸不变色，湿润的紫色石蕊试纸变红色；
（3）有气泡产生；
（4）等于；减小。
17．（6分）黄铜（锌和铜的合金）在古代应用非常广泛，古人用炉甘石（主要含ZnCO3）、赤铜矿（主要含Cu2O）和木炭制备黄铜，其生产工艺流程如图：
（1）“粉碎机”将炉甘石粉碎的目的是 增大接触面积，加快反应速率 。
（2）“煅烧炉1”得到的X的化学式为 CO2 ，发生的反应的基本反应类型是 分解反应 。
（3）“煅烧炉2”发生了多个反应，其中赤铜矿主要成分Cu2O和木炭反应的化学方程式为 C+2Cu2O4Cu+CO2↑ 。
（4）黄铜与黄金在外观上非常相似，可用 加入稀盐酸或稀硫酸 的方法鉴别。
【解答】解：（1）“粉碎机”将炉甘石粉碎的目的是增大接触面积，加快反应速率；
（2）古人用炉甘石（主要含ZnCO3）煅烧得到氧化锌和X，根据质量守恒定律，反应前后原子的种类和数目不变可知，X的化学式为CO2，该反应符合一变多的特点，属于分解反应；
（3）赤铜矿的主要成分Cu2O和木炭在高温条件下反应生成铜和二氧化碳，反应的化学方程式为C+2Cu2O4Cu+CO2↑；
（4）黄铜是锌和铜的合金，黄金是金，金的化学性质稳定，不与酸反应，而黄铜中的锌能与酸反应生成氢气，则可用加入稀盐酸或稀硫酸的方法鉴别。
故答案为：（1）增大接触面积，加快反应速率；
（2）CO2；分解反应；
（3）C+2Cu2O4Cu+CO2↑；
（4）加入稀盐酸或稀硫酸。
四、实验与探究题（本大题共2小题，共16分）
18．（8分）化学实验是科学探究的重要方式，如图是实验室常用的制取气体的装置。
（1）装置A中作反应容器的是 试管 （填仪器名称）。
（2）实验室用装置A制取氧气，加热前预热的方法是 拿着点燃的酒精灯，在试管底部来回移动预热 ，若需要收集干燥的氧气，则选用的收集装置是 D （填字母）。
（3）实验室用块状大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳，不用粉末状的大理石的原因是 粉末状的大理石与稀盐酸接触面积大，反应速率太快，不利于气体收集 ，发生的反应的化学方程式为 CaCO3+2HCl＝CaCl2+CO2↑+H2O 。
（4）收集满一瓶氧气后，向集气瓶中放入氧气传感器，移去毛玻璃片（如图1），用氧气传感器测得数据如图2所示。从微观角度解释氧气体积分数下降的原因： 氧分子不断运动到空气中 ；图2中，a的值约为 21% 。
【解答】解：（1）由图可知，装置A中作反应容器的是试管；
（2）实验室用装置A制取氧气，加热前预热的方法是拿着点燃的酒精灯，在试管底部来回移动预热，排空气法收集的氧气较干燥，氧气的密度比空气大，可用向上排空气法收集，则选用的收集装置是D；
（3）由于粉末状的大理石与稀盐酸接触面积大，反应速率太快，不利于气体收集，所以实验室用块状大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳，不用粉末状的大理石，大理石的主要成分碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，反应的化学方程式为CaCO3+2HCl＝CaCl2+CO2↑+H2O；
（4）分子在不断地运动，氧分子不断运动到空气中，氧气体积分数下降，按体积计算，氧气约占空气体积的21%，则图2中，a的值约为21%。
故答案为：（1）试管；
（2）拿着点燃的酒精灯，在试管底部来回移动预热；D；
（3）粉末状的大理石与稀盐酸接触面积大，反应速率太快，不利于气体收集；CaCO3+2HCl＝CaCl2+CO2↑+H2O；
（4）氧分子不断运动到空气中；21%。
19．（8分）在学习“常见的碱”过程中，兴趣小组同学将新配制的饱和Ca（OH）2溶液滴入FeCl3溶液中，发现没有出现预期的红褐色沉淀。兴趣小组同学对此进行探究：
【提出问题】将新配制的饱和Ca（OH）2溶液滴入FeCl3溶液中，为什么没有产生红褐色沉淀？
【查找资料】①Ca（OH）2微溶于水，其水溶液呈碱性；②FeCl3溶液呈酸性。
【猜想假设】猜想Ⅰ：Ca（OH）2没有参加化学反应；
猜想Ⅱ：滴入的Ca（OH）2溶液中OH﹣数量太少；
猜想Ⅲ：FeCl3溶液呈酸性，Fe（OH）3沉淀不能存在。
【实验探究】兴趣小组设计并进行下列实验：
【交流讨论】
（1）同学们认为实验1操作有错误，理由是 把pH试纸放在潮湿的点滴板上，测量数值不准确 。
（2）实验2中发生的反应的化学方程式是 2FeCl3+3Ca（OH）2＝2Fe（OH）3↓+3CaCl2 。
（3）实验3中，持续滴加FeCl3溶液后沉淀消失的原因是 FeCl3溶液呈酸性，当FeCl3溶液过量时，产生的Fe（OH）3沉淀在酸性溶液中又消失了 。
【实验拓展】为进一步验证猜想Ⅱ，将Ca（OH）2溶液换成浓NaOH溶液滴加到FeCl3溶液中（如图），则观察到的现象是 产生红褐色沉淀 ，则猜想Ⅱ正确。
【解答】解：【实验探究】FeCl3溶液呈酸性，且FeCl3溶液过量，因此pH＜7。FeCl3溶液滴入的Ca（OH）2溶液中，先观察到红褐色沉淀产生，持续滴加后沉淀又消失了，因为FeCl3溶液呈酸性，说明Fe（OH）3沉淀在酸性溶液中溶解，故猜想Ⅲ正确。故答案为：＜；正确；
【交流讨论】（1）实验1操作中把pH试纸放在潮湿的点滴板上，相当于溶液稀释，测得数值不准确，操作错误。故答案为：把pH试纸放在潮湿的点滴板上，测量数值不准确；
（2）FeCl3溶液滴入的Ca（OH）2溶液中，反应生成Fe（OH）3沉淀和氯化钙，化学方程式为：2FeCl3+3Ca（OH）2＝2Fe（OH）3↓+3CaCl2；
（3）实验3中，持续滴加FeCl3溶液后沉淀消失的原因是FeCl3溶液呈酸性，当FeCl3溶液过量时，产生的Fe（OH）3沉淀在酸性溶液中溶解。故答案为：FeCl3溶液呈酸性，当FeCl3溶液过量时，产生的Fe（OH）3沉淀在酸性溶液中又消失了；
【实验拓展】将Ca（OH）2溶液换成浓NaOH溶液，增加溶液中OH﹣数量，产生红褐色沉淀，说明猜想Ⅱ正确。故答案为：产生红褐色沉淀。
五、综合计算题（共10分）
20．（10分）学校劳动实践基地利用营养液培植蔬菜，兴趣小组同学欲测定学校劳动基地所用的营养液中硫酸铵[（NH4）2SO4]的质量分数，取该营养液100g进行实验（营养液中其他成分不参加反应）。
（1）硫酸铵属于 盐 （选填“酸”“碱”“盐”或“氧化物”），硫酸铵中氮元素化合价为 ﹣3 。
（2）a的值为 176.7 。
（3）计算该营养液中硫酸铵的质量分数。
（4）实验中，过滤后需要对滤渣进行洗涤、干燥。若滤渣未经洗涤，直接干燥，则测得营养液中硫酸铵的质量分数会 偏大 （选填“偏大”“偏小”或“没有影响”）。
【解答】解：（1）硫酸铵是由铵根离子和硫酸根离子构成的，属于盐；（NH4）2SO4中硫酸根离子﹣2价，氢元素为+1价，根据化合物中正负化合价的代数和为零，氮元素为﹣3价；故答案为：盐；﹣3；
（2）根据质量守恒定律，a＝100g+100g﹣23.3g＝176.7g；故答案为：176.7；
（3）设硫酸铵溶液的溶质质量分数是x。
BaCl2+（NH4）2SO4═BaSO4↓+2NH4Cl
132 233
100gx 23.3g
＝
x＝13.2%
答：该营养液中硫酸铵的质量分数为13.2%；
（4）若滤渣未经洗涤，直接干燥，则滤渣的质量偏大，计算出的硫酸铵质量偏大，故则测得营养液中硫酸铵的质量分数会偏大；故答案为：偏大。选项
实验目的
实验设计
A
除去氧气中的少量二氧化碳
高温下通过灼热的木炭
B
除去稀盐酸中的少量氯化钡
滴入适量的稀硫酸，过滤
C
鉴别氢氧化钾溶液和碳酸钠溶液
取样，分别加入无色酚酞溶液，观察现象
D
鉴别氯化钙固体和氧化钙固体
实验
1
2
3
操作
现象
pH （选填“＞”“＜”或“＝”）7
先观察到无明显现象，持续滴加后生成红褐色沉淀
先观察到红褐色沉淀产生，持续滴加后沉淀又消失了
结论
猜想Ⅰ错误，且FeCl3溶液过量
猜想Ⅱ正确
猜想Ⅲ （选填“正确”或“错误”）
选项
实验目的
实验设计
A
除去氧气中的少量二氧化碳
高温下通过灼热的木炭
B
除去稀盐酸中的少量氯化钡
滴入适量的稀硫酸，过滤
C
鉴别氢氧化钾溶液和碳酸钠溶液
取样，分别加入无色酚酞溶液，观察现象
D
鉴别氯化钙固体和氧化钙固体
取样，分别加水溶解，测量溶液的温度变化（合理即可）
实验
1
2
3
操作
现象
pH ＜ （选填“＞”“＜”或“＝”）7
先观察到无明显现象，持续滴加后生成红褐色沉淀
先观察到红褐色沉淀产生，持续滴加后沉淀又消失了
结论
猜想Ⅰ错误，且FeCl3溶液过量
猜想Ⅱ正确
猜想Ⅲ 正确 （选填“正确”或“错误”）
一、单项选择题（本大题共10小题，1～5每题1分，6～10每题2分，共15分）
1．（1分）《江西省未来产业发展中长期规划（2023﹣2035年）》涉及的下列物质中，属于金属材料的是（ ）
A．有机硅新材料B．高性能铜粉
C．高性能纤维D．碳纳米管
2．（1分）化学元素与人体健康息息相关。下列元素属于人体必需微量元素的是（ ）
A．钙B．氮C．铁D．氢
3．（1分）水是生命之源。下列对水的处理主要发生化学变化的是（ ）
A．静置B．过滤C．蒸馏D．消毒
4．（1分）氢氧化钠可以除去油污。下列配制氢氧化钠溶液的实验操作中正确的是（ ）
A．取用氢氧化钠B．称量氢氧化钠
C．量取蒸馏水D．溶解
5．（1分）2024年2月21日消息，我国科学家发现并申报的新矿物“铈钽易解石”获得了国际矿物学协会﹣新矿物命名及分类委员会批准通过。铈原子与钽原子的本质区别是（ ）
A．质子数不同B．中子数不同
C．电子数不同D．原子大小不同
6．（2分）赣南脐橙中含有的橙皮苷（化学式为C28H34O15）可用于治疗慢性静脉功能不全、痔、关节水肿、静脉性下肢溃疡等。关于橙皮苷的说法正确的是（ ）
A．属于氧化物
B．由碳、氢、氧原子构成
C．其中碳元素的含量最高
D．氢元素与氧元素的质量比为34：15
7．（2分）生活离不开火。下列小赣对火的运用不正确的是（ ）
A．点火，点燃蚊香，应用打火机火焰的外焰加热
B．烧火，灶内木柴越多，燃烧产生的火焰越大
C．生火，用木屑生火是因为木屑的着火点低，易点燃
D．灭火，吹灭蜡烛火焰的主要原理是降低温度，使其低于蜡烛的着火点
8．（2分）2024年2月21日消息，我国自主研发设计的全球首艘氨燃料动力集装箱船订单落地。氨气燃烧反应的微观示意图如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．反应前后分子数目不变
B．反应前后元素化合价都不变
C．反应中甲、乙分子数目比为1：1
D．反应生成丙、丁的质量比为14：27
9．（2分）推理是学习化学常用的一种科学思维。下列说法中正确的是（ ）
A．单质由一种元素组成，所以由一种元素组成的纯净物一定是单质
B．燃烧伴随着发光、放热现象，所以有发光、放热现象的变化一定是燃烧
C．碳酸盐与酸反应能生成气体，所以与酸反应生成气体的物质一定是碳酸盐
D．酸溶液能使紫色石蕊溶液变红，所以能使紫色石蕊溶液变红的溶液一定是酸溶液
10．（2分）兴趣小组同学探究金属和酸反应，进行实验：在烧瓶中分别加入等质量的镁粉、铁粉、锌粉和足量的稀盐酸，塞紧瓶塞（如图甲），利用传感器记录160s内烧瓶中气压变化，得到相关曲线如图乙。下列分析正确的是（ ）
A．金属完全反应后生成氢气的质量相等
B．加入锌粉的烧瓶内气压一定大于加入铁粉的烧瓶内气压
C．0～40s，镁与盐酸反应使烧瓶内气压增大的原因主要是反应放热
D．相同时间内锌与盐酸反应时增大的气压比铁与盐酸反应时的大，说明锌比铁的活动性强
二、选择填充题（本大题共3小题，每小题2分，选择和填充各1分，共6分）
11．（2分）第三届中国氢能国际峰会于2024年5月在上海举行。氢能源属于绿色能源，下列属于绿色能源的是 。
A.风能
B.煤
C.天然气
D.
12．（2分）a、b、c三种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是 。
A.t1℃时，升温可使物质c的饱和溶液变为不饱和溶液
B.t2℃时，物质a与物质b溶液的溶质质量分数相等
C.t3℃时，把80g物质a加入200g水中，得到不饱和溶液
D.若物质a中含有少量物质c，提纯物质a的方法是
13．（2分）下列实验设计能达到实验目的的是 。
三、填空与说明题（本大题共4小题，共23分）
14．（5分）2024年的春晚舞蹈《瓷影》展现了青白瓷跨越千年的独特魅力。
（1）舞者服装材料腈纶（人造羊毛）属于 （选填“天然纤维”或“合成纤维”）。
（2）景德镇烧制的青白瓷瓷胎的化学成分包括二氧化硅、氧化铝、氧化钙、二氧化锰等，上述物质中的非金属元素是 （填元素符号），写出其中一种物质的化学式： 。
（3）青花瓷原料含有钴，钴在元素周期表中的信息如图所示，“C”表示的含义是 （写一种）。
（4）青花瓷的“翠色”来源十分复杂，窑炉内的CO和瓷器表面釉料中的氧化铁在高温下生成氧化亚铁和二氧化碳，该过程体现了CO的 性。
15．（6分）通过劳动可以树立自理、自立、自强意识。
（1）在家里：用铅笔芯粉末打开生锈的锁，铅笔芯主要成分是黏土与 ，锁生锈的原因是铁与空气中的 发生了反应。
（2）在工厂：利用稀盐酸清洗钢铁表面的铁锈，完全反应后得到的溶液中一定含有的阳离子的符号是 ；清洗铁锈时稀盐酸要适量，不宜过量的原因是 。
（3）在农田：可用 改良酸性土壤；施加 （填一种化肥的化学式）补充农作物生长所需要的钾元素、氮元素。
16．（6分）实验创新可以使现象更明显，操作更简便。兴趣小组同学利用Y形管设计了如图三个实验进行探究活动，请回答下列问题：
（1）三个实验中都装有气球，气球的作用是 。
（2）图1实验：一段时间后，观察到气球胀大，气球胀大的原因是 （从微观角度解释），观察到Y形管中 ，证明二氧化碳能与水反应。
（3）图2实验：探究Zn与Cu的金属活动性。先将稀硫酸注入Y形管右侧，一段时间后，缓慢倾斜Y形管，将右侧的稀硫酸部分倒入左侧，观察到的实验现象是 。
（4）图3实验：在Y形管两侧分别加入适量的CuSO4溶液和铁粉，在天平上称量，记录所称质量为m1；倾斜Y形管，使液体浸没固体，待反应有明显现象后，在天平上称量，记录所称质量为m2。m1 （选填“大于”“小于”或“等于”）m2，证明化学反应遵循质量守恒定律，反应后得到的溶液质量会 （选填“增大”“减小”或“不变”）。
17．（6分）黄铜（锌和铜的合金）在古代应用非常广泛，古人用炉甘石（主要含ZnCO3）、赤铜矿（主要含Cu2O）和木炭制备黄铜，其生产工艺流程如图：
（1）“粉碎机”将炉甘石粉碎的目的是 。
（2）“煅烧炉1”得到的X的化学式为 ，发生的反应的基本反应类型是 。
（3）“煅烧炉2”发生了多个反应，其中赤铜矿主要成分Cu2O和木炭反应的化学方程式为 。
（4）黄铜与黄金在外观上非常相似，可用 的方法鉴别。
四、实验与探究题（本大题共2小题，共16分）
18．（8分）化学实验是科学探究的重要方式，如图是实验室常用的制取气体的装置。
（1）装置A中作反应容器的是 （填仪器名称）。
（2）实验室用装置A制取氧气，加热前预热的方法是 ，若需要收集干燥的氧气，则选用的收集装置是 （填字母）。
（3）实验室用块状大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳，不用粉末状的大理石的原因是 ，发生的反应的化学方程式为 。
（4）收集满一瓶氧气后，向集气瓶中放入氧气传感器，移去毛玻璃片（如图1），用氧气传感器测得数据如图2所示。从微观角度解释氧气体积分数下降的原因： ；图2中，a的值约为 。
19．（8分）在学习“常见的碱”过程中，兴趣小组同学将新配制的饱和Ca（OH）2溶液滴入FeCl3溶液中，发现没有出现预期的红褐色沉淀。兴趣小组同学对此进行探究：
【提出问题】将新配制的饱和Ca（OH）2溶液滴入FeCl3溶液中，为什么没有产生红褐色沉淀？
【查找资料】①Ca（OH）2微溶于水，其水溶液呈碱性；②FeCl3溶液呈酸性。
【猜想假设】猜想Ⅰ：Ca（OH）2没有参加化学反应；
猜想Ⅱ：滴入的Ca（OH）2溶液中OH﹣数量太少；
猜想Ⅲ：FeCl3溶液呈酸性，Fe（OH）3沉淀不能存在。
【实验探究】兴趣小组设计并进行下列实验：
【交流讨论】
（1）同学们认为实验1操作有错误，理由是 。
（2）实验2中发生的反应的化学方程式是 。
（3）实验3中，持续滴加FeCl3溶液后沉淀消失的原因是 。
【实验拓展】为进一步验证猜想Ⅱ，将Ca（OH）2溶液换成浓NaOH溶液滴加到FeCl3溶液中（如图），则观察到的现象是 ，则猜想Ⅱ正确。
五、综合计算题（共10分）
20．（10分）学校劳动实践基地利用营养液培植蔬菜，兴趣小组同学欲测定学校劳动基地所用的营养液中硫酸铵[（NH4）2SO4]的质量分数，取该营养液100g进行实验（营养液中其他成分不参加反应）。
（1）硫酸铵属于 （选填“酸”“碱”“盐”或“氧化物”），硫酸铵中氮元素化合价为 。
（2）a的值为 。
（3）计算该营养液中硫酸铵的质量分数。
（4）实验中，过滤后需要对滤渣进行洗涤、干燥。若滤渣未经洗涤，直接干燥，则测得营养液中硫酸铵的质量分数会 （选填“偏大”“偏小”或“没有影响”）。
参考答案与试题解析
一、单项选择题（本大题共10小题，1～5每题1分，6～10每题2分，共15分）
1．（1分）《江西省未来产业发展中长期规划（2023﹣2035年）》涉及的下列物质中，属于金属材料的是（ ）
A．有机硅新材料B．高性能铜粉
C．高性能纤维D．碳纳米管
【解答】解：金属材料包括纯金属以及它们的合金，高性能铜粉属于金属材料。
故选：B。
2．（1分）化学元素与人体健康息息相关。下列元素属于人体必需微量元素的是（ ）
A．钙B．氮C．铁D．氢
【解答】解：人体中的常量元素主要有：氧、碳、氢、氮、钙、磷、钾、硫、钠、氯、镁；微量元素主要有：铁、钴、铜、锌、铬、锰、钼、氟、碘、硒。
A、钙元素属于常量元素，故选项不符合题意。
B、氮元素属于常量元素，故选项不符合题意。
C、铁属于微量元素，是人体必需的微量元素，故选项符合题意。
D、氢元素属于常量元素，故选项不符合题意。
故选：C。
3．（1分）水是生命之源。下列对水的处理主要发生化学变化的是（ ）
A．静置B．过滤C．蒸馏D．消毒
【解答】解：A、静置没有新物质生成，属于物理变化；故选项错误；
B、过滤没有新物质生成，属于物理变化；故选项错误；
C、蒸馏没有新物质生成，属于物理变化；故选项错误；
D、消毒生成新物质，属于化学变化；故选项正确；
故选：D。
4．（1分）氢氧化钠可以除去油污。下列配制氢氧化钠溶液的实验操作中正确的是（ ）
A．取用氢氧化钠B．称量氢氧化钠
C．量取蒸馏水D．溶解
【解答】解：A、取用氢氧化钠固体时，瓶塞要倒放，应用药匙取用，图中瓶塞没有倒放，图中所示操作错误。
B、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，且氢氧化钠具有腐蚀性，应放在玻璃器皿中称量，图中所示操作错误。
C、量取液体读数时，视线与液体的凹液面最低处保持水平，图中仰视刻度，图中所示操作错误。
D、溶解操作应在烧杯中进行，用玻璃棒不断搅拌，图中所示操作正确。
故选：D。
5．（1分）2024年2月21日消息，我国科学家发现并申报的新矿物“铈钽易解石”获得了国际矿物学协会﹣新矿物命名及分类委员会批准通过。铈原子与钽原子的本质区别是（ ）
A．质子数不同B．中子数不同
C．电子数不同D．原子大小不同
【解答】解：元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，决定元素种类的是质子数（即核电荷数），不同种元素原子的质子数不同，则铈原子与钽原子的本质区别是质子数不同。
故选：A。
6．（2分）赣南脐橙中含有的橙皮苷（化学式为C28H34O15）可用于治疗慢性静脉功能不全、痔、关节水肿、静脉性下肢溃疡等。关于橙皮苷的说法正确的是（ ）
A．属于氧化物
B．由碳、氢、氧原子构成
C．其中碳元素的含量最高
D．氢元素与氧元素的质量比为34：15
【解答】解：A、橙皮苷是由碳、氢、氧三种元素组成的化合物，不属于氧化物，故选项说法错误。
B、橙皮苷是由橙皮苷分子构成的，橙皮苷分子由碳、氢、氧原子构成，故选项说法错误。
C、橙皮苷中碳、氢、氧三种元素的质量比为（12×28）：（1×34）：（16×15）＝168：17：120，则其中碳元素的含量最高，故选项说法正确。
D、氢元素与氧元素的质量比为（1×34）：（16×15）≠34：15，故选项说法错误。
故选：C。
7．（2分）生活离不开火。下列小赣对火的运用不正确的是（ ）
A．点火，点燃蚊香，应用打火机火焰的外焰加热
B．烧火，灶内木柴越多，燃烧产生的火焰越大
C．生火，用木屑生火是因为木屑的着火点低，易点燃
D．灭火，吹灭蜡烛火焰的主要原理是降低温度，使其低于蜡烛的着火点
【解答】解：A、外焰的温度高，点火，点燃蚊香，应用打火机火焰的外焰加热，故A正确；
B、烧火，灶内木柴越多，氧气不足，燃烧产生的火焰不一定越大，故B错误；
C、因为木屑的着火点低，易点燃，可以用木屑生火，故C正确；
D、吹灭蜡烛火焰的主要原理是降低温度，使温度低于蜡烛的着火点，故D正确。
故选：B。
8．（2分）2024年2月21日消息，我国自主研发设计的全球首艘氨燃料动力集装箱船订单落地。氨气燃烧反应的微观示意图如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．反应前后分子数目不变
B．反应前后元素化合价都不变
C．反应中甲、乙分子数目比为1：1
D．反应生成丙、丁的质量比为14：27
【解答】解：A、反应后分子个数增加，故选项不正确。
B、反应前氮元素化合价是﹣3，反应后是0，反应前氧元素化合价是0，反应后是﹣2，故选项不正确。
C、反应中甲、乙分子数目比为4：3，故选项不正确。
D、反应生成丙、丁的质量比为56：108＝14：27，故选项正确。
故选：D。
9．（2分）推理是学习化学常用的一种科学思维。下列说法中正确的是（ ）
A．单质由一种元素组成，所以由一种元素组成的纯净物一定是单质
B．燃烧伴随着发光、放热现象，所以有发光、放热现象的变化一定是燃烧
C．碳酸盐与酸反应能生成气体，所以与酸反应生成气体的物质一定是碳酸盐
D．酸溶液能使紫色石蕊溶液变红，所以能使紫色石蕊溶液变红的溶液一定是酸溶液
【解答】解：A、单质是由同种元素组成的纯净物，单质由一种元素组成，则由一种元素组成的纯净物一定是单质，故选项推理正确。
B、燃烧伴随着发光、放热现象，但有发光、放热现象的变化不一定是燃烧，如灯泡发光、放热，故选项推理错误。
C、碳酸盐与酸反应能生成气体，但与酸反应生成气体的物质不一定是碳酸盐，也可能是活泼金属等，故选项推理错误。
D、酸溶液能使紫色石蕊溶液变红，但能使紫色石蕊溶液变红的溶液不一定是酸溶液，也可能是硫酸氢钠等盐溶液，故选项推理错误。
故选：A。
10．（2分）兴趣小组同学探究金属和酸反应，进行实验：在烧瓶中分别加入等质量的镁粉、铁粉、锌粉和足量的稀盐酸，塞紧瓶塞（如图甲），利用传感器记录160s内烧瓶中气压变化，得到相关曲线如图乙。下列分析正确的是（ ）
A．金属完全反应后生成氢气的质量相等
B．加入锌粉的烧瓶内气压一定大于加入铁粉的烧瓶内气压
C．0～40s，镁与盐酸反应使烧瓶内气压增大的原因主要是反应放热
D．相同时间内锌与盐酸反应时增大的气压比铁与盐酸反应时的大，说明锌比铁的活动性强
【解答】解：A、金属完全反应后，镁产生氢气最多，锌产生氢气最少，故选项不正确。
B、最终铁反应生成的氢气比锌多，铁反应产生气压可能大于锌，故选项不正确。
C、0～40s，镁与盐酸反应使烧瓶内气压增大的原因主要是反应生成氢气，故选项不正确。
D、相同时间内锌与盐酸反应时增大的气压比铁与盐酸反应时的大，说明锌比铁的活动性强，故选项正确。
故选：D。
二、选择填充题（本大题共3小题，每小题2分，选择和填充各1分，共6分）
11．（2分）第三届中国氢能国际峰会于2024年5月在上海举行。氢能源属于绿色能源，下列属于绿色能源的是 A 。
A.风能
B.煤
C.天然气
D. 太阳能（合理即可）
【解答】解：A、风能利用过程中对环境几乎没有污染，属于绿色能源，故选项正确。
B、煤燃烧会产生烟尘、有害气体等，不属于绿色能源，故选项错误。
C、天然气的主要成分是甲烷，甲烷燃烧会产生二氧化碳，会造成温室效应，不属于绿色能源，故选项错误。
D、太阳能利用过程中对环境几乎没有污染，属于绿色能源（合理即可）。
故答案为：
A；太阳能（合理即可）。
12．（2分）a、b、c三种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是 C 。
A.t1℃时，升温可使物质c的饱和溶液变为不饱和溶液
B.t2℃时，物质a与物质b溶液的溶质质量分数相等
C.t3℃时，把80g物质a加入200g水中，得到不饱和溶液
D.若物质a中含有少量物质c，提纯物质a的方法是 降温结晶
【解答】解：A、t1℃时，升温，c物质的溶解度减小，可使物质c的饱和溶液，仍为饱和溶液，故A错误；
B、t2℃时，物质a与物质b溶液的状态不能确定，所以溶质质量分数不能确定，故B错误；
C、t3℃时，a物质的溶解度时50g，所以把80g物质a加入200g水中，得到不饱和溶液，故C正确；
D、a物质的溶解度受温度变化影响较大，若物质a中含有少量物质c，提纯物质a的方法是降温结晶。
故答案为：C；降温结晶。
13．（2分）下列实验设计能达到实验目的的是 B 。
【解答】解：A、氧气、二氧化碳均能与灼热的木炭反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项实验设计不能达到实验目的。
B、氯化钡能与适量的稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项实验设计能达到实验目的。
C、氢氧化钾溶液和碳酸钠溶液均显碱性，均能使无色酚酞溶液变红色，不能鉴别，故选项实验设计不能达到实验目的。
D、氧化钙固体能与水反应生成氢氧化钙，反应放热，温度升高，氯化钙溶于水温度几乎无变化，取样，分别加水溶解，测量溶液的温度变化（合理即可）。
故答案为：
B；取样，分别加水溶解，测量溶液的温度变化（合理即可）。
三、填空与说明题（本大题共4小题，共23分）
14．（5分）2024年的春晚舞蹈《瓷影》展现了青白瓷跨越千年的独特魅力。
（1）舞者服装材料腈纶（人造羊毛）属于 合成纤维 （选填“天然纤维”或“合成纤维”）。
（2）景德镇烧制的青白瓷瓷胎的化学成分包括二氧化硅、氧化铝、氧化钙、二氧化锰等，上述物质中的非金属元素是 O、Si （填元素符号），写出其中一种物质的化学式： SiO2（或Al2O3、CaO、MnO2） 。
（3）青花瓷原料含有钴，钴在元素周期表中的信息如图所示，“C”表示的含义是 钴元素（或1个钴原子、金属钴等） （写一种）。
（4）青花瓷的“翠色”来源十分复杂，窑炉内的CO和瓷器表面釉料中的氧化铁在高温下生成氧化亚铁和二氧化碳，该过程体现了CO的 还原 性。
【解答】解：（1）腈纶（人造羊毛）是合成纤维的一种。
（2）青白瓷瓷胎的化学成分包括二氧化硅、氧化铝、氧化钙、二氧化锰等，上述物质中的非金属元素有氧、硅，其元素符号分别是O、Si，其化学式分别是SiO2、Al2O3、CaO、MnO2。
（3）“C”表示的含义是钴元素、1个钴原子、金属钴等。
（4）窑炉内的CO和瓷器表面釉料中的氧化铁在高温下生成氧化亚铁和二氧化碳，一氧化碳夺取了氧化铁中的氧，具有还原性。
故答案为：
（1）合成纤维；
（2）O、Si；SiO2（或Al2O3、CaO、MnO2）；
（3）钴元素（或1个钴原子、金属钴等）；
（4）还原。
15．（6分）通过劳动可以树立自理、自立、自强意识。
（1）在家里：用铅笔芯粉末打开生锈的锁，铅笔芯主要成分是黏土与 石墨 ，锁生锈的原因是铁与空气中的 水蒸气、氧气 发生了反应。
（2）在工厂：利用稀盐酸清洗钢铁表面的铁锈，完全反应后得到的溶液中一定含有的阳离子的符号是 Fe3+ ；清洗铁锈时稀盐酸要适量，不宜过量的原因是 过量的盐酸会与铁反应生成氯化亚铁和氢气 。
（3）在农田：可用 熟石灰（或消石灰或氢氧化钙） 改良酸性土壤；施加 KNO3 （填一种化肥的化学式）补充农作物生长所需要的钾元素、氮元素。
【解答】解：（1）石墨质软，能在纸上留下灰黑色痕迹，因此铅笔芯主要成分是黏土与石墨，石墨具有滑腻感，可用生锈铁锁的开锁，锁生锈的原因是铁与空气中的水蒸气和氧气发生了反应；故答案为：石墨；水蒸气、氧气；
（2）铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，因此完全反应后得到的溶液中一定含有的阳离子是铁离子，其符号是Fe3+，除锈时稀盐酸应选用适量而不是过量的原因是：过量的盐酸会与铁反应生成氯化亚铁和氢气；故答案为：Fe3+；过量的盐酸会与铁反应生成氯化亚铁和氢气；
（3）熟石灰是氢氧化钙的俗称，是一种常见的碱，能与酸性物质反应，可用于酸性土壤的改良；施加硝酸钾可补充农作物生长所需要的钾元素、氮元素，其化学式为KNO3；故答案为：熟石灰（或消石灰或氢氧化钙）；KNO3。
16．（6分）实验创新可以使现象更明显，操作更简便。兴趣小组同学利用Y形管设计了如图三个实验进行探究活动，请回答下列问题：
（1）三个实验中都装有气球，气球的作用是 平衡内外气压；使装置密闭（合理即可） 。
（2）图1实验：一段时间后，观察到气球胀大，气球胀大的原因是 二氧化碳分子间的间隔变大 （从微观角度解释），观察到Y形管中 Y形管中干燥的紫色石蕊试纸不变色，湿润的紫色石蕊试纸变红色 ，证明二氧化碳能与水反应。
（3）图2实验：探究Zn与Cu的金属活动性。先将稀硫酸注入Y形管右侧，一段时间后，缓慢倾斜Y形管，将右侧的稀硫酸部分倒入左侧，观察到的实验现象是 有气泡产生 。
（4）图3实验：在Y形管两侧分别加入适量的CuSO4溶液和铁粉，在天平上称量，记录所称质量为m1；倾斜Y形管，使液体浸没固体，待反应有明显现象后，在天平上称量，记录所称质量为m2。m1 等于 （选填“大于”“小于”或“等于”）m2，证明化学反应遵循质量守恒定律，反应后得到的溶液质量会 减小 （选填“增大”“减小”或“不变”）。
【解答】解：（1）三个实验中气球的作用是平衡（或调节或缓冲）内外气压，使装置密闭（或形成封闭体系）。
（2）图1实验：干冰易升华变为二氧化碳气体，一段时间后，观察到气球胀大，从微观角度解释，气球胀大的原因是二氧化碳分子间的间隔变大；Y形管中干燥的紫色石蕊试纸不变色，说明二氧化碳不能使石蕊变色；湿润的紫色石蕊试纸接触二氧化碳前不变色，说明水不能使紫色石蕊变红色；接触二氧化碳后，湿润的紫色石蕊试纸变红色，说明二氧化碳能与水反应生成了碳酸。
（3）先将稀硫酸注入Y形管右侧，无明显现象，说明在金属活动性顺序中铜位于氢之后；一段时间后，缓慢倾斜Y形管，将右侧的稀硫酸部分倒入左侧，锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，观察到的实验现象是有气泡产生。
（4）在Y形管两侧分别加入适量的CuSO4溶液和铁粉，在天平上称量，记录所称质量为m1；倾斜Y形管，使液体浸没固体，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，待反应有明显现象后，在天平上称量，记录所称质量为m2，没有气体逸出，反应前后容器中物质的总质量不变，则m1等于m2，证明化学反应遵循质量守恒定律；反应的化学方程式为Fe+CuSO4═FeSO4+Cu，每56份质量的铁可置换出64份质量的铜，则反应后得到的溶液质量会减小。
故答案为：
（1）平衡内外气压；使装置密闭（合理即可）；
（2）二氧化碳分子间的间隔变大；Y形管中干燥的紫色石蕊试纸不变色，湿润的紫色石蕊试纸变红色；
（3）有气泡产生；
（4）等于；减小。
17．（6分）黄铜（锌和铜的合金）在古代应用非常广泛，古人用炉甘石（主要含ZnCO3）、赤铜矿（主要含Cu2O）和木炭制备黄铜，其生产工艺流程如图：
（1）“粉碎机”将炉甘石粉碎的目的是 增大接触面积，加快反应速率 。
（2）“煅烧炉1”得到的X的化学式为 CO2 ，发生的反应的基本反应类型是 分解反应 。
（3）“煅烧炉2”发生了多个反应，其中赤铜矿主要成分Cu2O和木炭反应的化学方程式为 C+2Cu2O4Cu+CO2↑ 。
（4）黄铜与黄金在外观上非常相似，可用 加入稀盐酸或稀硫酸 的方法鉴别。
【解答】解：（1）“粉碎机”将炉甘石粉碎的目的是增大接触面积，加快反应速率；
（2）古人用炉甘石（主要含ZnCO3）煅烧得到氧化锌和X，根据质量守恒定律，反应前后原子的种类和数目不变可知，X的化学式为CO2，该反应符合一变多的特点，属于分解反应；
（3）赤铜矿的主要成分Cu2O和木炭在高温条件下反应生成铜和二氧化碳，反应的化学方程式为C+2Cu2O4Cu+CO2↑；
（4）黄铜是锌和铜的合金，黄金是金，金的化学性质稳定，不与酸反应，而黄铜中的锌能与酸反应生成氢气，则可用加入稀盐酸或稀硫酸的方法鉴别。
故答案为：（1）增大接触面积，加快反应速率；
（2）CO2；分解反应；
（3）C+2Cu2O4Cu+CO2↑；
（4）加入稀盐酸或稀硫酸。
四、实验与探究题（本大题共2小题，共16分）
18．（8分）化学实验是科学探究的重要方式，如图是实验室常用的制取气体的装置。
（1）装置A中作反应容器的是 试管 （填仪器名称）。
（2）实验室用装置A制取氧气，加热前预热的方法是 拿着点燃的酒精灯，在试管底部来回移动预热 ，若需要收集干燥的氧气，则选用的收集装置是 D （填字母）。
（3）实验室用块状大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳，不用粉末状的大理石的原因是 粉末状的大理石与稀盐酸接触面积大，反应速率太快，不利于气体收集 ，发生的反应的化学方程式为 CaCO3+2HCl＝CaCl2+CO2↑+H2O 。
（4）收集满一瓶氧气后，向集气瓶中放入氧气传感器，移去毛玻璃片（如图1），用氧气传感器测得数据如图2所示。从微观角度解释氧气体积分数下降的原因： 氧分子不断运动到空气中 ；图2中，a的值约为 21% 。
【解答】解：（1）由图可知，装置A中作反应容器的是试管；
（2）实验室用装置A制取氧气，加热前预热的方法是拿着点燃的酒精灯，在试管底部来回移动预热，排空气法收集的氧气较干燥，氧气的密度比空气大，可用向上排空气法收集，则选用的收集装置是D；
（3）由于粉末状的大理石与稀盐酸接触面积大，反应速率太快，不利于气体收集，所以实验室用块状大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳，不用粉末状的大理石，大理石的主要成分碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，反应的化学方程式为CaCO3+2HCl＝CaCl2+CO2↑+H2O；
（4）分子在不断地运动，氧分子不断运动到空气中，氧气体积分数下降，按体积计算，氧气约占空气体积的21%，则图2中，a的值约为21%。
故答案为：（1）试管；
（2）拿着点燃的酒精灯，在试管底部来回移动预热；D；
（3）粉末状的大理石与稀盐酸接触面积大，反应速率太快，不利于气体收集；CaCO3+2HCl＝CaCl2+CO2↑+H2O；
（4）氧分子不断运动到空气中；21%。
19．（8分）在学习“常见的碱”过程中，兴趣小组同学将新配制的饱和Ca（OH）2溶液滴入FeCl3溶液中，发现没有出现预期的红褐色沉淀。兴趣小组同学对此进行探究：
【提出问题】将新配制的饱和Ca（OH）2溶液滴入FeCl3溶液中，为什么没有产生红褐色沉淀？
【查找资料】①Ca（OH）2微溶于水，其水溶液呈碱性；②FeCl3溶液呈酸性。
【猜想假设】猜想Ⅰ：Ca（OH）2没有参加化学反应；
猜想Ⅱ：滴入的Ca（OH）2溶液中OH﹣数量太少；
猜想Ⅲ：FeCl3溶液呈酸性，Fe（OH）3沉淀不能存在。
【实验探究】兴趣小组设计并进行下列实验：
【交流讨论】
（1）同学们认为实验1操作有错误，理由是 把pH试纸放在潮湿的点滴板上，测量数值不准确 。
（2）实验2中发生的反应的化学方程式是 2FeCl3+3Ca（OH）2＝2Fe（OH）3↓+3CaCl2 。
（3）实验3中，持续滴加FeCl3溶液后沉淀消失的原因是 FeCl3溶液呈酸性，当FeCl3溶液过量时，产生的Fe（OH）3沉淀在酸性溶液中又消失了 。
【实验拓展】为进一步验证猜想Ⅱ，将Ca（OH）2溶液换成浓NaOH溶液滴加到FeCl3溶液中（如图），则观察到的现象是 产生红褐色沉淀 ，则猜想Ⅱ正确。
【解答】解：【实验探究】FeCl3溶液呈酸性，且FeCl3溶液过量，因此pH＜7。FeCl3溶液滴入的Ca（OH）2溶液中，先观察到红褐色沉淀产生，持续滴加后沉淀又消失了，因为FeCl3溶液呈酸性，说明Fe（OH）3沉淀在酸性溶液中溶解，故猜想Ⅲ正确。故答案为：＜；正确；
【交流讨论】（1）实验1操作中把pH试纸放在潮湿的点滴板上，相当于溶液稀释，测得数值不准确，操作错误。故答案为：把pH试纸放在潮湿的点滴板上，测量数值不准确；
（2）FeCl3溶液滴入的Ca（OH）2溶液中，反应生成Fe（OH）3沉淀和氯化钙，化学方程式为：2FeCl3+3Ca（OH）2＝2Fe（OH）3↓+3CaCl2；
（3）实验3中，持续滴加FeCl3溶液后沉淀消失的原因是FeCl3溶液呈酸性，当FeCl3溶液过量时，产生的Fe（OH）3沉淀在酸性溶液中溶解。故答案为：FeCl3溶液呈酸性，当FeCl3溶液过量时，产生的Fe（OH）3沉淀在酸性溶液中又消失了；
【实验拓展】将Ca（OH）2溶液换成浓NaOH溶液，增加溶液中OH﹣数量，产生红褐色沉淀，说明猜想Ⅱ正确。故答案为：产生红褐色沉淀。
五、综合计算题（共10分）
20．（10分）学校劳动实践基地利用营养液培植蔬菜，兴趣小组同学欲测定学校劳动基地所用的营养液中硫酸铵[（NH4）2SO4]的质量分数，取该营养液100g进行实验（营养液中其他成分不参加反应）。
（1）硫酸铵属于 盐 （选填“酸”“碱”“盐”或“氧化物”），硫酸铵中氮元素化合价为 ﹣3 。
（2）a的值为 176.7 。
（3）计算该营养液中硫酸铵的质量分数。
（4）实验中，过滤后需要对滤渣进行洗涤、干燥。若滤渣未经洗涤，直接干燥，则测得营养液中硫酸铵的质量分数会 偏大 （选填“偏大”“偏小”或“没有影响”）。
【解答】解：（1）硫酸铵是由铵根离子和硫酸根离子构成的，属于盐；（NH4）2SO4中硫酸根离子﹣2价，氢元素为+1价，根据化合物中正负化合价的代数和为零，氮元素为﹣3价；故答案为：盐；﹣3；
（2）根据质量守恒定律，a＝100g+100g﹣23.3g＝176.7g；故答案为：176.7；
（3）设硫酸铵溶液的溶质质量分数是x。
BaCl2+（NH4）2SO4═BaSO4↓+2NH4Cl
132 233
100gx 23.3g
＝
x＝13.2%
答：该营养液中硫酸铵的质量分数为13.2%；
（4）若滤渣未经洗涤，直接干燥，则滤渣的质量偏大，计算出的硫酸铵质量偏大，故则测得营养液中硫酸铵的质量分数会偏大；故答案为：偏大。选项
实验目的
实验设计
A
除去氧气中的少量二氧化碳
高温下通过灼热的木炭
B
除去稀盐酸中的少量氯化钡
滴入适量的稀硫酸，过滤
C
鉴别氢氧化钾溶液和碳酸钠溶液
取样，分别加入无色酚酞溶液，观察现象
D
鉴别氯化钙固体和氧化钙固体
实验
1
2
3
操作
现象
pH （选填“＞”“＜”或“＝”）7
先观察到无明显现象，持续滴加后生成红褐色沉淀
先观察到红褐色沉淀产生，持续滴加后沉淀又消失了
结论
猜想Ⅰ错误，且FeCl3溶液过量
猜想Ⅱ正确
猜想Ⅲ （选填“正确”或“错误”）
选项
实验目的
实验设计
A
除去氧气中的少量二氧化碳
高温下通过灼热的木炭
B
除去稀盐酸中的少量氯化钡
滴入适量的稀硫酸，过滤
C
鉴别氢氧化钾溶液和碳酸钠溶液
取样，分别加入无色酚酞溶液，观察现象
D
鉴别氯化钙固体和氧化钙固体
取样，分别加水溶解，测量溶液的温度变化（合理即可）
实验
1
2
3
操作
现象
pH ＜ （选填“＞”“＜”或“＝”）7
先观察到无明显现象，持续滴加后生成红褐色沉淀
先观察到红褐色沉淀产生，持续滴加后沉淀又消失了
结论
猜想Ⅰ错误，且FeCl3溶液过量
猜想Ⅱ正确
猜想Ⅲ 正确 （选填“正确”或“错误”）
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