山东省部分学校大联考2023-2024学年高一下学期6月期末考试化学试题

这是一份山东省部分学校大联考2023-2024学年高一下学期6月期末考试化学试题，共15页。
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案字母涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案字母。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
考试时间为90分钟，满分100分
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Fe-56
一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1.化学与生活、生产息息相关。下列说法正确的是（ ）
A.使用光导纤维能使导电性效果大大提高
B.浓硫酸具有吸水性可使蔗糖变黑
C.医疗上常用体积分数为75%的酒精进行杀菌消毒
D.可折叠柔性屏中的灵魂材料——纳米银不会与硝酸发生化学反应
2.已知a、b、c、d为浸有如图所示溶液的棉球，将铜丝插入盛有浓硫酸的具支试管中并加热（加热仪器图中省略）。下列有关说法错误的是（ ）
A.具支试管中的反应体现了浓硫酸的强氧化性和酸性
B.a、b棉球均褪色，体现了的漂白性
C.c棉球褪色，体现了的还原性
D.该微型化装置的优点在于既可控制反应的发生与停止，又可节约药品、减少污染
3.如图所示，有关化学反应和能量变化的说法，正确的是（ ）
图a 图b
A.图a表示的是吸热反应的能量变化
B.图b中生成物比反应物稳定
C.图a不需要加热就一定能发生，图b一定需要加热才能发生
D.图b可以表示碳酸钙高温分解反应的能量变化
4.高纯硅是现代信息、半导体和光伏发电等产业都需要的基础材料。工业上提纯硅有多种路线，其中一种工艺流程示意图及主要反应如下。下列说法正确的是（ ）
A.自然界中存在大量的单质硅
B.电弧炉中反应的化学方程式为
C.二氧化硅能与氢氟酸反应，而硅不能与氢氟酸反应
D.（沸点33.0℃）中含有少量的（沸点67.6℃），可通过蒸馏（或分馏）提纯
5.我国科研人员提出了由和转化为高附加值产品的催化反应历程。该历程示意图如下。
下列说法不正确的是（ ）
A.该反应是化合反应
B.催化剂参加了化学反应过程
C. 过程中，有C—H键的断裂和形成
D.①→②过程中，形成了C—C键，断裂的化学键的总键能小于形成的化学键的总键能
6.反应，经2min，B的浓度减少0.6ml/L。对此化学反应速率的正确表示是（ ）
A.用A表示的反应速率是
B.分别用B、C表示反应的速率，其比值是3∶2
C.在2min末的反应速率，用B表示是
D.在这2min内，B和C两物质的浓度都逐渐减小
7.HBr被氧化依次由如下Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三步反应组成，1mlHBr被氧化为放出12.67kJ热量，其能量与反应过程曲线如图所示。
（Ⅰ）
（Ⅱ）
（Ⅲ）
下列说法中正确的是（ ）
A.三步反应均为放热反应
B.步骤（Ⅰ）的反应速率最慢
C.步骤（Ⅰ）中HOOBr比HBr和稳定
D. 完全反应放出12.67kJ的能量
8.烷烃是单烯烃R和发生加成反应后的产物，则R可能的结构有（ ）
A.4种B.5种C.6种D.7种
9.下列关于有机化合物的说法，正确的是（ ）
A.乙酸和乙酸乙酯可用溶液加以区别
B.戊烷有两种同分异构体
C.将、溶液分别加入蛋白质溶液，都出现沉淀，表明二者均可使蛋白质变性
D.糖类、油脂和蛋白质均可发生水解反应
10.将乙烯分别通过如图所示的装置，下列叙述正确的是（ ）
A.二者都褪色且原理相同B.二者都能证明乙烯中有碳碳双键
C.二者都可用于除去乙烷中混有的乙烯D.二者都可用于鉴别乙烷和乙烯
二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
11.一种零价铁纳米簇可用于水体修复，其处理三氯乙烯所形成的原电池如图所示。水体中、、等粒子也发生反应。
下列说法正确的是（ ）
A.零价铁纳米簇发生的电极反应为
B.反应①在正极发生，反应②③④在负极发生
C.反应③的电极反应为
D.1ml三氯乙烯脱去3ml氯原子时，则反应①转移6ml电子
12.化石燃料燃烧会产生大气污染物、等，科学家实验探究用硫酸铈循环法吸收，其转化原理如图所示。下列说法正确的是（ ）
A.检验可以选用盐酸酸化的溶液
B.反应①的离子方程式为
C.反应②中氧化剂与氧化产物的物质的量之比为
D.理论上每吸收标准状况下，一定消耗
13.在一密闭容器中发生反应：起始时有aml二氧化硫和bml氧气，达到平衡时有cml三氧化硫生成，则平衡时二氧化硫在反应混合物中的体积分数为（ ）
A.B.
C.D.
14.关于丙烯的结构或性质，下列说法正确的是（ ）
A.3个碳原子一定在同一平面上B.所有原子可能在同一平面上
C.与氯化氢的加成产物没有固定熔点D.聚丙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色
15.某化学兴趣小组通过查阅文献，设计了从阳极泥（成分为、、Au、Pt）中回收贵重金属的工艺，其流程如图所示。已知：“酸溶”时，Pt、Au分别转化为和。下列判断正确的是（ ）
A.“焙烧”时，转化为CuO的化学方程式为
B.“转化”后所得溶液经过在空气中加热蒸发结晶可得到
C.“酸溶”时，铂溶解的离子方程式为
D.结合工艺流程可知盐酸的氧化性强于硝酸
三、非选择题：本题共5小题，共60分。
16.（12分）硝酸是中学化学常见的强酸之一，为了研究不同浓度的硝酸的性质，小李同学采用如图所示装置（固定装置略）进行铜与硝酸反应的实验，得到的实验现象如下表。
（1）硝酸一般盛放在________色试剂瓶中，请用化学方程式说明其原因：________。
（2）实验Ⅰ中观察到试管中的气体略有红棕色，该红棕色气体能够与水反应，则反应的离子方程式为________。
（3）写出实验Ⅱ中铜与浓硝酸反应的离子方程式：________。
（4）针对实验Ⅰ中溶液呈蓝色，实验Ⅱ中溶液呈绿色。甲同学推测溶液的颜色与硝酸铜的质量分数有关，而乙同学推测实验Ⅱ中溶液呈绿色的原因是在硝酸铜溶液中达到饱和所致。同学们分别设计了以下4个实验来判断这两种看法是否正确。这些方案中可行的是________（填字母）。
A.加热绿色溶液，观察颜色变化
B.加水稀释绿色溶液，观察颜色变化
C.向绿色溶液中通入氮气，观察颜色变化
D.向饱和硝酸铜溶液中通入浓硝酸与铜反应产生的气体，观察颜色变化
（5）王水是浓硝酸和浓盐酸的体积之比为________的混合物，其氧化性比浓硝酸强。
（6）为避免实验时产生的尾气氮氧化物污染环境，使用具有碱性的纯碱溶液等吸收尾气，请写出与纯碱溶液反应的化学方程式：________。
17.（12分）如图是原电池的装置图。请回答下列问题：
（1）若溶液C为稀硫酸，电流表指针发生偏转，B电极材料为Fe且作负极，则A电极上发生的电极反应式为________，反应进行一段时间后，溶液C的酸性________（填“增强”“减弱”或“基本不变”）。
（2）若将反应设计成如图1所示的原电池装置，则A极（负极）材料为________，B极的电极反应式为________。
（3）若A极为Zn，B极为Cu，溶液C为溶液，则Cu极发生________反应，电极反应式为________。反应过程中，溶液中的________（填“变大”“变小”或“不变”）。
（4）CO与反应还可制备甲醇，可作为燃料使用，用和组合形成的质子交换膜燃料电池的结构如图所示。
已知电池总反应为，若线路中转移2ml电子，则该燃料电池消耗的在标准状况下的体积为________L。
18.（12分）恒温下在2L密闭容器中，X、Y、Z三种气态物质的物质的量随时间变化曲线如图。
（1）该反应的化学方程式为________。
（2）从开始至5min，Y的平均反应速率为________。5min时________（填“>”“（2分）
（3）
（4）③④⑤⑧（2分）
（5）AC（2分）
【解析】（1）根据图像可知，5min内X的物质的量减少0.6ml，Y的物质的量减少0.2ml，Z的物质的量增加0.4ml，可知X、Y都是反应物，Z是生成物，变化量比等于化学计量系数比，5min后物质的量不再改变，说明该反应可逆，反应方程式为；
（2）从开始至5min，Y的物质的量减少0.2ml，Y的平均反应速率为；5min内X的物质的量减少0.6ml，5min时，已达化学平衡状态，Y的正反应速率等于逆反应速率，化学反应速率之比，等于化学计量数之比。
（3）同温、同体积，压强比等于物质的量比，反应达平衡时体系的压强与开始时的压强之比为。
（4）恒温容器，温度是恒量，容器内温度不变，反应不一定达到平衡状态，不选①；反应前后气体总质量不变、容器体积不变，密度是恒量，混合气体的密度不变，反应不一定达到平衡状态，不选②；反应前后气体计量系数和不同，容器体积不变，压强是变量，混合气体的压强不变，反应一定达到平衡状态，选③；反应前后气体总质量不变，反应前后气体计量系数和不同，混合气体的平均相对分子质量是变量，混合气体的平均相对分子质量不变，反应一定达到平衡状态，选④；反应达到平衡状态，各物质浓度不再改变，的物质的量浓度不变，反应一定达到平衡状态，选⑤；容器内X、Y、Z三种气体的浓度之比为3∶1∶2，不能判断浓度是否改变，反应不一定平衡，不选⑥；某时刻，不能判断正、逆反应速率是否相等，反应不一定平衡，不选⑦；单位时间内生成2nmlZ，同时生成3nmlX，正、逆反应速率比等于计量系数比，反应一定达到平衡状态，选⑧。
（5）催化剂能加快反应速率，加催化剂，反应速率加快，A正确；降低温度，反应速率减慢，B错误；体积不变，充入X，反应物浓度增大，反应速率加快，C正确；体积不变，从容器中分离出Y，反应物浓度降低，反应速率减慢，D错误。
19.（10分）
（1）
（2）富集溴元素（1分）
（3）CD（2分）
（4）
（5）除去未反应完的氯气（1分）
（6）
（7）可能会生成氮氧化物气体，污染空气（1分）
【解析】（1）在碱性溶液中发生歧化反应，生成、和，根据得失电子守恒、电荷守恒及原子守恒，可得该反应的离子方程式为。
（2）步骤Ⅰ中已获得游离态的溴，但浓度很低，如果直接蒸馏，生产成本较高，不利于工业生产，步骤Ⅰ中已获得游离态的溴，步骤Ⅱ又将之转变成化合态的溴，其目的是富集溴元素，降低成本。
（3）溴单质在室温下为深红棕色液体，易挥发，由于其密度比水的大，且在水中溶解度较小，实验室保存液溴时，通常在盛液溴的试剂瓶中加少量的水形成水封，故选C、D。
（4）根据流程图及题目叙述可知，在溶液中发生歧化反应生成、、，该反应中溴元素的化合价由0价变为-1价、+5价，其最小公倍数是5，再结合电荷守恒及原子守恒，可得该反应的离子方程式为。
（5）题述流程中吹出的溴蒸气是与反应产生的，因此溴蒸气中可能含有未反应的氯气，步骤Ⅱ中通入热空气吹出的用纯碱溶液吸收前先经过饱和NaBr溶液，发生反应，除去未反应完的氯气。
（6）步骤Ⅱ中反应产生的、与硫酸混合，发生反应，反应产生的被蒸出，所以步骤Ⅲ中蒸馏出工业溴后残留液的主要溶质是。
（7）步骤Ⅲ中若使用硝酸酸化，由于硝酸不仅具有酸性，而且还具有强的氧化性，可以将NaBr氧化为或更高价态的化合物，被还原生成、等氧化物，导致环境污染。
20.（14分）
（1）
（2） （2分）
（3）碳碳双键、酯基（1分）
（4）C、D（2分）
（5）①饱和碳酸钠溶液（1分）
②
酯化反应（或取代反应）（1分）
（6）50.4%（2分）
【解析】（1） 与发生加成反应生成乙醇，乙烯的同系物的结构简式为。
（2） 与发生加成反应生成，化学方程式为
发生催化氧化的化学方程式为
（3）有机物B为丙烯酸，结构简式为；丙烯酸乙酯中官能团为碳碳双键和酯基。
（4）乙醇与丙烯酸均能溶于氯化钠溶液，A项不能鉴别；乙醇和丙烯酸均能使酸性高锰酸钾溶液褪色，B项不能鉴别；乙醇与溴水互溶，但不反应，而丙烯酸中含碳碳双键，能与溴水发生加成反应使溴水褪色，C项可以鉴别；乙醇与碳酸钠溶液互溶，而丙烯酸与碳酸钠溶液反应生成二氧化碳，有气泡产生，D项可以鉴别。
（5）①从试管甲挥发出的丙烯酸乙酯中混有乙醇和丙烯酸，饱和碳酸钠溶液可以溶解乙醇，中和丙烯酸，降低酯的溶解度，故可用饱和碳酸钠溶液收集丙烯酸乙酯。
②乙醇与丙烯酸在浓硫酸及加热的条件下发生酯化反应生成丙烯酸乙酯，该反应的化学方程式是，反应类型为酯化反应（或取代反应）。
（6）将10.0g丙烯酸（）、86.0g乙醇和2mL浓硫酸置于试管甲中，乙醇过量，丙烯酸的物质的量为，理论上生成丙烯酸乙酯的物质的量为0.139ml，则丙烯酸乙酯的产率为。
序号
实验试剂（20℃）
实验现象
Ⅰ
铜丝、2mL稀硝酸
铜丝逐渐变细，有气泡产生，a中先产生无色气体后略有红棕色，溶液变蓝
Ⅱ
铜丝、2mL浓硝酸
反应剧烈，铜丝逐渐变细，a中上方出现红棕色气体，溶液变绿