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上海市新场中学2023-2024学年高二上学期期中考试化学试题
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这是一份上海市新场中学2023-2024学年高二上学期期中考试化学试题，共8页。试卷主要包含了钠及其化合物，铁及其化合物，化学变化中能量变化，化学反应速率等内容，欢迎下载使用。
一、钠及其化合物（24分）
Na2O2是一种重要的物质，可用作漂白剂、消毒剂、氧化剂及供氧剂。某研究性学习小组在探究淡黄色Na2O2与H2O反应中的物质变化与能量变化时，设计了如图所示的I和II两组实验装置。
请分析图中相关变化，完成下列各题：
①中Na2O2______色固体（填空2分），Na2O2的电子式 （单选2分）
其中正负离子个数比为 （填空2分）；氧元素呈现化合价 。（单选2分）
A．-2 B. -1 C. 0 D. +1
②中的大量气泡主要成分是___________。（填空2分）
③中溶液变红，说明反应混合液呈________。（单选2分）
A. 酸性B. 碱性C. 中性 D.无法判断
钠具有独特的性质和广泛的用途。
右图为钠与水反应的实验示意图，②中现象说明钠的密度比_______水 （填“大”或“小”） （填空2分）、钠融化成小球说明该反应________（填“放出”或“吸收”）热量（填空2分），Na的熔点_______（填“高”或“低”）（填空2分）；
③中加入酚酞试液后观察到的现象是____________。（填空2分）
Na2CO3、NaHCO3走进千家万户，在食品加工方面有着广泛的用途。
（1）在日常生活中，制作面包时，加入碳酸氢钠会感觉面包比较松软可口_______________________________。 （用化学反应方程式解释原因)（填空2分）
（2）下列关于碳酸钠和碳酸氢钠的叙述正确的是___________。（单选2分）
A．相同条件下，在水中的溶解性：碳酸钠<碳酸氢钠
B．相同条件下，与酸反应放出CO2的速率：碳酸钠<碳酸氢钠
C．相同条件下，热稳定性：碳酸钠<碳酸氢钠
D．一定条件下，碳酸钠不能转化为碳酸氢钠，而碳酸氢钠可以转化为碳酸钠
二、铁及其化合物（33分）
河南确山“打铁花”为国家级非物质文化遗产保护项目。打铁花是将铁熔融成铁水，表演时击打盛有铁水的“花棒”，迸溅出铁水在空中形成绚丽的火花。
完成下列填空:
右图为铁元素在元素周期表中的信息，其中铁元素的相对原子质量是________________。（填空2分）
纯铁的熔点 ________ 生铁的熔点。（单选2分）
A. 高于B. 低于C. 等于 D.不确定
磁铁矿（主要成分是Fe3O4）是炼铁的重要原料，以磁铁矿为原料制取Fe2(SO4)3的反应为
（1）该反应中，氧化剂是________（填空2分）；当1ml O2参与反应时，该反应转移的电子的物质的量_______ml（填空2分）
（2）检验Fe2(SO4)3溶液中的Fe3+的方法是 。（填空2分）
铁及其化合物在生产生活中有重要用途。某化学兴趣小组同学设计以下实验探究铁及其化合物性质。
Ⅰ.氢氧化亚铁的制备：
A组实验：用NaOH溶液和FeSO4溶液直接反应。(如图1)
(1)该方法能观察到白色FeOH2沉淀，但沉淀颜色最终变成红褐色，写出白色沉淀变成红褐色沉淀反应方程式为 。（填空2分）
B组实验：选用稀硫酸、铁粉、NaOH溶液进行实验，装置如图2。
(2)实验时，先 (填“打开”或“关闭”)止水夹K（填空2分），然后打开分液漏斗的玻璃塞和活塞，使稀硫酸与铁粉反应，一段时间后， (填“打开”或“关闭”)止水夹K（填空2分），制得白色FeOH2沉淀，该方法制得的FeOH2沉淀能保持一段时间不变色的原因有 （填空2分）
能与Fe3+反应，且可证明Fe3+具有氧化性的是_________（双选3分）
A．SCN－ B．Fe C．H2S D．OH－
下列物质中，不能由金属单质与非金属单质直接化合得到的是 。（单选2分）
A．Na2O2B．NaClC．Fe3O4 D．FeCl2
下列金属，可以用热还原方法进行冶炼的是 。（单选2分）
A．Na B．Mg C．Al D．Fe
除去氯化亚铁溶液中的氯化铁，需加入_______（填空2分），发生的离子反应为_________________________（填空2分）。
要除去某FeCl3溶液中混有少量的FeCl2，可行的方法是 。（单选2分）
A．滴加KSCN溶液 B．通入氯气
C．加入铜粉并过滤D．加入铁粉并过滤
结合相关化学原理，“打铁花”冲入空中生成绚丽火花最后生成主要物质是_________。（填写化学式2分）
三、化学变化中能量变化（19分）
原电池揭示了氧化还原反应的本质是电子转移，实现了化学能转化成电能，使氧化还原反应在现代生活中获得重大应用，从而改变了人们的生活方式。
某兴趣小组为探究原电池工作原理，利用金属Zn与稀H2SO4反应，通过如图所示装置A、B进行实验，实验过程中装置A内溶液的温度升高，装置B的电流计指针发生偏转。
根据所学知识，完成下列各题：
装置B为原电池，则Cu作_______（填“正”或“负”）极（填空2分），发生________（填“氧化”或“还原”）反应（填空2分）。
从能量转化的角度来看，装置A中反应物的总能量________（填“高于”、“低于”或“=”）(填空，2分)生成物的总能量；从反应速率的角度上看，可以观察到A中反应比B中_______（填“快”或“慢”）（填空2分）。
该小组同学由此得出的结论正确的是________。（双选3分）
A. 装置A发生反应属于化合反应。 B. 装置B中Cu电极不能用碳棒代替
C. 原电池的负极发生氧化反应 D. 原电池装置中化学能转化为电能
下列装置属于原电池装置的是 。（单选2分）
A．B．C．D．
研究化学能与热能、电能的转化具有重要价值。回答下列问题：
下列化学反应过程中的能量变化符合图示的是 。（单选2分）
A.酸碱中和反应 B.碳酸钙分解 C.金属钠与水反应 D.酒精燃烧
H2g+Cl2g=2HClg的反应过程如图所示：
1ml H2(g)和1ml Cl2(g)充分反应，则反应物中旧键断裂共吸收能量________（填“大于”或“小于”或“等于”）生成物中新键形成共放出能量(填空2分)，该反应为 （填“吸热”或“放热”）反应（填空2分）。
四、化学反应速率（24分）
认识化学反应的快慢和限度规律及影响因素，通过调控更好地满足工农业生产和日常生活的实际需要。根据所学知识，完成下列各题：
决定化学反应速率的内在因素是 。（单选2分）
A. 温度和压强B. 反应物的浓度
C. 反应物自身的性质D. 催化剂
下列过程中，需要加快反应速率的是 。（单选2分）
A. 钢铁腐蚀B. 食物腐败C. 炼钢D. 塑料老化
许多生活智慧都蕴含化学原理。下列保存食物的方法体现了“温度影响化学反应速率”的是 。（单选2分）
A．干燥保存B．加盐腌制C．置于冰箱D．真空密封
用相同质量的锌片和铜粉跟相同浓度的足量的稀盐酸反应，得到的实验数据如下表所示：
实验①和②表明__________________________，化学反应速率越快。（填空2分）
能表明固体的表面积对反应速率有影响的实验编号是__________。（填空2分）
该实验的目的是探究___________、_____________等因素对锌和稀盐酸反应速率的影响。（填空4分）
为倡导“节能减排”和“低碳经济”，降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，工业上可以用CO2来生产燃料甲醇。在体积为2L的密闭容器中，充入1ml CO2、3ml H2，一定条件下发生反应：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)。经测得CO2和CH3OH的物质的量随时间变化如图所示。
在10min末，CO2的浓度为______________，（填空2分）平均反应速率v(CO2)=______________ （填空2分）, v(H2O): v(H2)=______________ （填空2分）
下列措施不能提高反应速率的是________________。（单选2分）
A. 升高温度B. 加入催化剂 C. 增大压强 D. 及时分离出CH3OH
下列4种不同情况下反应速率最快的是 （单选2分）
A．v(CO2)=0.01ml·L−1·s−1B．v(CH3OH)=0.4ml·L−1·min−1
C．v(H2)=0.5ml·L−1·min−1D．v(H2O)=0.005ml·L−1·s−
上海市新场中学2023年高二第一学期期中试题答案
一、钠及其化合物（24分）
1. 淡黄色（填空2分）；A（单选2分）；2:1（填空2分）；B（单选2分）
2. O2（填空2分）；B（单选2分）
3. 小（填空2分）；放出（填空2分）低（填空2分），溶液由无色变成红色（填空2分）
4. （填空2分） B（单选2分）
二、铁及其化合物（33分）
5. 55.85（填空2分）
6.A（单选2分）
7.（1）O2（填空2分）;4（填空，2分）
（2）加入KSCN出现血红色（填空2分）
8.（1）4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3（填空3分）
(2) 打开（填空2分） 关闭（填空2分） 生成的氢气排走了空气，使装置处于还原环境中（填空2分）
9.BC（双选3分） 10.D （单选2分） 11.D（单选2分）
12.Fe（填空2分） 2Fe3+ + Fe = 3 Fe2+（填空3分）
13.B （单选2分） 14. Fe3O4（填空2分）
三、原电池（19分）
15. 正（填空2分）；还原（填空2分）； 16. 高于（填空2分）；慢（填空2分）
17. CD（双选3分） 18. A（单选2分） 19.B（单选2分）
20. 小于（填空2分） 放热（填空2分）
四、化学反应速率（24分）
21. C （单选2分） 22. C（单选2分） 23. C（单选2分） 24.温度越高（填空2分）
25. ②和③（填空2分）
26. 温度、反应物表面积（填空4分）
27. 0.125 ml/L （填空2分）；0.0375 ml/（L·min）（填空2分） 1:3（填空2分）
28. D（单选2分）
29. A （单选2分）实验编号
锌的状态
反应温度/℃
收集100mL氢气所需时间/s
①
薄片
15
200
②
薄片
25
90
③
粉末
25
10
一、钠及其化合物（24分）
Na2O2是一种重要的物质，可用作漂白剂、消毒剂、氧化剂及供氧剂。某研究性学习小组在探究淡黄色Na2O2与H2O反应中的物质变化与能量变化时，设计了如图所示的I和II两组实验装置。
请分析图中相关变化，完成下列各题：
①中Na2O2______色固体（填空2分），Na2O2的电子式 （单选2分）
其中正负离子个数比为 （填空2分）；氧元素呈现化合价 。（单选2分）
A．-2 B. -1 C. 0 D. +1
②中的大量气泡主要成分是___________。（填空2分）
③中溶液变红，说明反应混合液呈________。（单选2分）
A. 酸性B. 碱性C. 中性 D.无法判断
钠具有独特的性质和广泛的用途。
右图为钠与水反应的实验示意图，②中现象说明钠的密度比_______水 （填“大”或“小”） （填空2分）、钠融化成小球说明该反应________（填“放出”或“吸收”）热量（填空2分），Na的熔点_______（填“高”或“低”）（填空2分）；
③中加入酚酞试液后观察到的现象是____________。（填空2分）
Na2CO3、NaHCO3走进千家万户，在食品加工方面有着广泛的用途。
（1）在日常生活中，制作面包时，加入碳酸氢钠会感觉面包比较松软可口_______________________________。 （用化学反应方程式解释原因)（填空2分）
（2）下列关于碳酸钠和碳酸氢钠的叙述正确的是___________。（单选2分）
A．相同条件下，在水中的溶解性：碳酸钠<碳酸氢钠
B．相同条件下，与酸反应放出CO2的速率：碳酸钠<碳酸氢钠
C．相同条件下，热稳定性：碳酸钠<碳酸氢钠
D．一定条件下，碳酸钠不能转化为碳酸氢钠，而碳酸氢钠可以转化为碳酸钠
二、铁及其化合物（33分）
河南确山“打铁花”为国家级非物质文化遗产保护项目。打铁花是将铁熔融成铁水，表演时击打盛有铁水的“花棒”，迸溅出铁水在空中形成绚丽的火花。
完成下列填空:
右图为铁元素在元素周期表中的信息，其中铁元素的相对原子质量是________________。（填空2分）
纯铁的熔点 ________ 生铁的熔点。（单选2分）
A. 高于B. 低于C. 等于 D.不确定
磁铁矿（主要成分是Fe3O4）是炼铁的重要原料，以磁铁矿为原料制取Fe2(SO4)3的反应为
（1）该反应中，氧化剂是________（填空2分）；当1ml O2参与反应时，该反应转移的电子的物质的量_______ml（填空2分）
（2）检验Fe2(SO4)3溶液中的Fe3+的方法是 。（填空2分）
铁及其化合物在生产生活中有重要用途。某化学兴趣小组同学设计以下实验探究铁及其化合物性质。
Ⅰ.氢氧化亚铁的制备：
A组实验：用NaOH溶液和FeSO4溶液直接反应。(如图1)
(1)该方法能观察到白色FeOH2沉淀，但沉淀颜色最终变成红褐色，写出白色沉淀变成红褐色沉淀反应方程式为 。（填空2分）
B组实验：选用稀硫酸、铁粉、NaOH溶液进行实验，装置如图2。
(2)实验时，先 (填“打开”或“关闭”)止水夹K（填空2分），然后打开分液漏斗的玻璃塞和活塞，使稀硫酸与铁粉反应，一段时间后， (填“打开”或“关闭”)止水夹K（填空2分），制得白色FeOH2沉淀，该方法制得的FeOH2沉淀能保持一段时间不变色的原因有 （填空2分）
能与Fe3+反应，且可证明Fe3+具有氧化性的是_________（双选3分）
A．SCN－ B．Fe C．H2S D．OH－
下列物质中，不能由金属单质与非金属单质直接化合得到的是 。（单选2分）
A．Na2O2B．NaClC．Fe3O4 D．FeCl2
下列金属，可以用热还原方法进行冶炼的是 。（单选2分）
A．Na B．Mg C．Al D．Fe
除去氯化亚铁溶液中的氯化铁，需加入_______（填空2分），发生的离子反应为_________________________（填空2分）。
要除去某FeCl3溶液中混有少量的FeCl2，可行的方法是 。（单选2分）
A．滴加KSCN溶液 B．通入氯气
C．加入铜粉并过滤D．加入铁粉并过滤
结合相关化学原理，“打铁花”冲入空中生成绚丽火花最后生成主要物质是_________。（填写化学式2分）
三、化学变化中能量变化（19分）
原电池揭示了氧化还原反应的本质是电子转移，实现了化学能转化成电能，使氧化还原反应在现代生活中获得重大应用，从而改变了人们的生活方式。
某兴趣小组为探究原电池工作原理，利用金属Zn与稀H2SO4反应，通过如图所示装置A、B进行实验，实验过程中装置A内溶液的温度升高，装置B的电流计指针发生偏转。
根据所学知识，完成下列各题：
装置B为原电池，则Cu作_______（填“正”或“负”）极（填空2分），发生________（填“氧化”或“还原”）反应（填空2分）。
从能量转化的角度来看，装置A中反应物的总能量________（填“高于”、“低于”或“=”）(填空，2分)生成物的总能量；从反应速率的角度上看，可以观察到A中反应比B中_______（填“快”或“慢”）（填空2分）。
该小组同学由此得出的结论正确的是________。（双选3分）
A. 装置A发生反应属于化合反应。 B. 装置B中Cu电极不能用碳棒代替
C. 原电池的负极发生氧化反应 D. 原电池装置中化学能转化为电能
下列装置属于原电池装置的是 。（单选2分）
A．B．C．D．
研究化学能与热能、电能的转化具有重要价值。回答下列问题：
下列化学反应过程中的能量变化符合图示的是 。（单选2分）
A.酸碱中和反应 B.碳酸钙分解 C.金属钠与水反应 D.酒精燃烧
H2g+Cl2g=2HClg的反应过程如图所示：
1ml H2(g)和1ml Cl2(g)充分反应，则反应物中旧键断裂共吸收能量________（填“大于”或“小于”或“等于”）生成物中新键形成共放出能量(填空2分)，该反应为 （填“吸热”或“放热”）反应（填空2分）。
四、化学反应速率（24分）
认识化学反应的快慢和限度规律及影响因素，通过调控更好地满足工农业生产和日常生活的实际需要。根据所学知识，完成下列各题：
决定化学反应速率的内在因素是 。（单选2分）
A. 温度和压强B. 反应物的浓度
C. 反应物自身的性质D. 催化剂
下列过程中，需要加快反应速率的是 。（单选2分）
A. 钢铁腐蚀B. 食物腐败C. 炼钢D. 塑料老化
许多生活智慧都蕴含化学原理。下列保存食物的方法体现了“温度影响化学反应速率”的是 。（单选2分）
A．干燥保存B．加盐腌制C．置于冰箱D．真空密封
用相同质量的锌片和铜粉跟相同浓度的足量的稀盐酸反应，得到的实验数据如下表所示：
实验①和②表明__________________________，化学反应速率越快。（填空2分）
能表明固体的表面积对反应速率有影响的实验编号是__________。（填空2分）
该实验的目的是探究___________、_____________等因素对锌和稀盐酸反应速率的影响。（填空4分）
为倡导“节能减排”和“低碳经济”，降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，工业上可以用CO2来生产燃料甲醇。在体积为2L的密闭容器中，充入1ml CO2、3ml H2，一定条件下发生反应：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)。经测得CO2和CH3OH的物质的量随时间变化如图所示。
在10min末，CO2的浓度为______________，（填空2分）平均反应速率v(CO2)=______________ （填空2分）, v(H2O): v(H2)=______________ （填空2分）
下列措施不能提高反应速率的是________________。（单选2分）
A. 升高温度B. 加入催化剂 C. 增大压强 D. 及时分离出CH3OH
下列4种不同情况下反应速率最快的是 （单选2分）
A．v(CO2)=0.01ml·L−1·s−1B．v(CH3OH)=0.4ml·L−1·min−1
C．v(H2)=0.5ml·L−1·min−1D．v(H2O)=0.005ml·L−1·s−
上海市新场中学2023年高二第一学期期中试题答案
一、钠及其化合物（24分）
1. 淡黄色（填空2分）；A（单选2分）；2:1（填空2分）；B（单选2分）
2. O2（填空2分）；B（单选2分）
3. 小（填空2分）；放出（填空2分）低（填空2分），溶液由无色变成红色（填空2分）
4. （填空2分） B（单选2分）
二、铁及其化合物（33分）
5. 55.85（填空2分）
6.A（单选2分）
7.（1）O2（填空2分）;4（填空，2分）
（2）加入KSCN出现血红色（填空2分）
8.（1）4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3（填空3分）
(2) 打开（填空2分） 关闭（填空2分） 生成的氢气排走了空气，使装置处于还原环境中（填空2分）
9.BC（双选3分） 10.D （单选2分） 11.D（单选2分）
12.Fe（填空2分） 2Fe3+ + Fe = 3 Fe2+（填空3分）
13.B （单选2分） 14. Fe3O4（填空2分）
三、原电池（19分）
15. 正（填空2分）；还原（填空2分）； 16. 高于（填空2分）；慢（填空2分）
17. CD（双选3分） 18. A（单选2分） 19.B（单选2分）
20. 小于（填空2分） 放热（填空2分）
四、化学反应速率（24分）
21. C （单选2分） 22. C（单选2分） 23. C（单选2分） 24.温度越高（填空2分）
25. ②和③（填空2分）
26. 温度、反应物表面积（填空4分）
27. 0.125 ml/L （填空2分）；0.0375 ml/（L·min）（填空2分） 1:3（填空2分）
28. D（单选2分）
29. A （单选2分）实验编号
锌的状态
反应温度/℃
收集100mL氢气所需时间/s
①
薄片
15
200
②
薄片
25
90
③
粉末
25
10
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